一、選擇題

1.化合物Z是合成平喘藥沙丁胺醇的中間體，可通過下列路線制得:

下列說法正確的是

A.1molZ最多能與2moiNaOH反應

B.Y可以發生取代反應、氧化反應、消去反應

C.可用FeCb溶液鑒別Y和Z

D.X分子中所有原子在同一平面上

217

2.己知298K時，Ksp(NiS)=l.0X10-,Ksp(NiCO3)=1.OXW；p(Ni)=-Ige(Ni"),

p(B)=—Igc(S')或一Igc(COL)。在含物質的量濃度相同的Na2s和Na￡()3的混合溶液中滴

加Ni(N03溶液產生兩種沉淀，溶液中陽離子、陰離子濃度關系如圖所示。下列說法錯誤

的是

A.常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

B.向d點對應的溶液中加入對應陰離子的鈉鹽，d點向b點移動

C.對于曲線I,在b點加熱，b點向c點移動

D.P為3.5且對應的陰離子是CO/一

3.下列實驗操作不能達到實驗目的的是()

A.用加熱的方法除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉

B.加熱蒸干溶液，可以得到CuCb晶體

C.放在流動的蒸儲水中可除去半透膜中蛋白質溶液里混有的(NH4)2SO4

D.鑒別NaBr和KI溶液，可分別加新制氯水后，用CCL萃取

4.25℃時，向20mL0.1mol/LHzR溶液中滴加0」mol/LNaOH溶液，溶液的pH隨NaOH

溶液體積的變化如圖所示。已知pKa=-IgKa,二元弱酸H2R的pKal=1.89,pKa2=7.21o下

列有關說法錯誤的是

B.離子濃度c(R21點c小于點d

C.H2R+R2=2HR-平衡常數>105,反應趨于完全

C(R2-)?C(H+)

D.點b時，y<7且

-

C(H2R)?C(OH)

5.最近報道的一種處理垃圾滲濾液并用其發電的示意圖如下。裝置工作時，下列說法不正

確的是

+K'-cr

A.鹽橋中Cl-向Y極移動

B.化學能轉變為電能

C.電子由X極沿導線流向Y極

e+

D.Y極發生的反應為2NO3-+10-+12H=N2+6H2O,周圍pH增大

6.下列實驗中，操作和現象以及對應結論都正確且現象與結論具有因果關系的是

選

操作和現象結論

項

A.滴有酚醐的Na￡03溶液中加入BaCL溶液，紅色變淺Na2c溶液中存在水解平衡

向電石中加入飽和食鹽水制乙煥，并將產生的氣體記明乙煥能被酸性高鎰酸鉀

B.

直接填入酸性高鋸酸鉀溶液中，溶液紫紅色褪去氧化

常溫下，測得飽和Na2s溶液的PH大于飽和Na￡()3溶

C.常溫下水解程度：shcoE

液

向分液漏斗中加入碘水后再加入CCL,充分振蕩，

D.CC"可作為碘的萃取劑

分層，且上層溶液至紫色

A.AB.BC.CD.D

7.可逆反應A(g)+3B(g)=±2C(g)+2D(g),在不同情況下，測得有下列四個反應速率，其

反應速率最快的是()

A.v(A)=0.15mol,L-1?s-1B.v(B)=0.6mol,L-1

C.v(C)=0.5mobL-1,s1D.v(D)=0.4mobL-1,s1

8.一定條件下，體積為5L的密閉容器中，0.5molX和0.5moiY進行反應：

2X(g)+Y(g)=2Z(g),經60s達到平衡，生成0.2molZ?下列說法正確的是：

A.將容器體積變為10L,Z的平衡濃度變為原來的義

B.在該溫度下，該反應的平衡常數K=0.011

C.達到平衡時，容器內氣體的壓強是原來的90%

D.若降低溫度，X的體積分數增大，則該反應的△HVO

9.溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在，其中HCO3-占95%,利用圖示裝置從海

水中提取C02,有利于減少環境溫室氣體含量。下列說法正確的是

pH<6的海水

pH4的海水

A.a室排出的是NaOH、Ca(OH)2等強堿性物質

+2

B.b室發生主要反應：2H+CO3===H2O+CO2?

C.c室發生的反應為2H20—4e「===O2T+4H+

D.裝置中產生的O2和提取的CO2的體積比約為1：4

10.我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實從化學的角度來說，“往

傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人。那么，這種做法的化學原

理是

A.膠體的電泳B.血液的氧化還原反應

C.血液中發生復分解反應D.膠體的聚沉

11.四種位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X的內層電子

與最外層電子數之比為2：5,Z和W位于同一周期。Z與W組成的化合物是常用的調味

品，也是重要的醫用藥劑，工業上電解該化合物的熔融物可制得Z單質，Y和Z可形成兩

種離子化合物，這兩種離子化合物的陰離子與陽離子數之比均為1：2。下列說法正確的是

A.四種元素中至少有兩種金屬元素

B.四種元素的常見氫化物中熔點最高的是Z的氫化物

c.四種元素形成的簡單高子中，離子半徑最小的是元素y形成的離子

D.常溫下，X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液的pH小于7

12.下列有關離子反應的方程式書寫正確的是

22+

A.向Na2s2O3溶液中通入足量氯氣：S2O3-+2Ch+3H2O=2SO3-+4C1"+6H

2++

B.等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba+2OH-+NH4+HCO3-

=BaCO3i+NH3H2O+H2O

2+

C.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：HCO3+Ca+OH-=CaCO3i+H2O

2

D.在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO4-+3Cl

+H2O+4H+

13.網絡趣味圖片“一臉辛酸”，是在人臉上重復畫滿了辛酸的鍵線式結構。下列有關辛酸

的敘述正確的是

A.辛酸的竣酸類同分異構體中，含有三個“-CH3”結構，且存在乙基支鏈的共有7種

B.辛酸的同分異構體(CH3)3CCH(CH3)CH2co0H的名稱為2,2,3—三甲基戊酸

C.正辛酸常溫下呈液態而軟脂酸常溫下呈固態，故二者不符合同一通式

D.辛酸的同分異構體中能水解生成相對分子質量為74的有機物的共有8種

14.下列有關物質性質與用途具有對應關系的是

A.NaHCOs受熱易分解，可用于制胃酸中和劑

B.SiO,熔點高硬度大，可用于制光導纖維

C.A1。是兩性氧化物，可用作耐高溫材料

D.CaO能與水反應，可用作食品干燥劑

15.有4種混合溶液，分別由等體積O.lmol/L的2種溶液混合面成：①CH3coONa與HC1

②CH3coONa與NaOH③CH3coONa與NaCl④CH3coONa與NaHCO3下歹U各項排序正

確的是()

A.pH：②>③>④>①B.c(CH3co。一)：②〉④，③〉①

C.溶液中c(H+)：①，③〉②)④D.C(CH3COOH)：①>④>③>②

16.根據所給的信息和標志，判斷下列說法錯誤的是()

ABCD

《神農本草經》記

碳酸氫鈉藥片

載，麻黃能“止咳

逆上氣”▽△

古代中國人已用麻該藥是抗酸藥，服用看到有該標志的丟棄貼有該標志的物品

黃治療咳嗽時喝些醋能提高藥效物，應遠離并報警是可回收物

A.AB.BC.CD.D

17.某鎮冶煉車間排放的漂洗廢水中含有一定濃度的Ni2+和Ch圖甲是雙膜三室電沉積法

回收廢水中的Ni2+的示意圖，圖乙描述的是實驗中陰極液pH值與銀回收率之間的關系。

下列說法不正確的是()

*

100

0.5noiXL鐐

80

拈酸

回60

悟1

情

收40

濃

性

性20

率

縮

電

電

/室%

極

交換股a極

1

水

廢

0.Inol/L0.laol/L234s6

陰極港(廢水)PH

圖甲圖乙

A.交換膜a為陽離子交換膜

B.陽極反應式為2H2O-4e=O2+4H+

C.陰極液pH=l時，銀的回收率低主要是有較多的H2生成

D.濃縮室得到1L0.5moi/L的鹽酸時，陰極回收得到11.8g保

18.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A.所含共價鍵數均為0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物質的量相等

B.ImolNa與02反應，生成NazO和NazCh的混合物共失去NA個電子

C.ImolNazCh固體中含有離子總數為4NA

D.25℃時，pH=13的氫氧化鈉溶液中約含有NA個氫氧根離子

19.下列關于古籍中的記載說法不正確的是()

A.《天工開物》中“凡石灰，經火焚煉為用”涉及的反應類型是分解反應

B.《呂氏春秋?別類編》中“金(即銅)柔錫柔，合兩柔則剛”體現了合金硬度方面的特性

C.《抱樸子》中“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”兩個反應互為可逆反應

D.《漢書》中“高奴縣有滴水可燃”，這里的“清水”指的是石油

20.下列離子方程式書寫正確的是

2+2+

A.稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應：Ba+SO4+H+OH-=BaSO4i+H2O

+

B.金屬鈉與水反應：Na+H2O=Na+OH+H2t

2+

C.向足量Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca+OH+HCO3=CaCO3i+H2O

+

D.常溫下，將氯氣通人水中：C12+H2O=2H+2C1+C1O-

21.常溫下，將V。mLlmo/LHC1C>2和"mLlmo/LHMnO,兩種酸溶液分別加水稀釋，

稀釋溶液體積為V,稀釋液pH與其體積變化的關系如圖所示。下列說法正確的是

A.HC1C>2和HMnC\均為一元弱酸

B.在0WpHW5時，HCIO2溶液滿足pH=lgJ

C.分別往M、N兩點對應溶液中滴加1mo/LNaOH溶液至恰好完全反應，消耗NaOH溶

液的體積相等

D.常溫下，濃度均為O.lmo/L的NaCQ和NaMnO,溶液，溶液pH：

NaMn04>NaC102

22.傳統接觸法制取硫酸能耗大，污染嚴重。將燃料電池引入硫酸生產工藝可有效解決能

耗和環境污染問題，同時提供電能。以燃料電池為電源電解硫酸銅溶液的工作原理示意圖

如下所示。

下列說法不正確的是

A.b極為正極，電極反應式為O?+4H++4e-==2%0

B.H+由a極通過質子交換膜向b極移動

C.該燃料電池的總反應式為2SO2+O2+2H2O-2H2SO4

D.若a極消耗2.24L（標準狀況）SO2,理論上c極有6.4g銅析出

23.中華民族有著燦爛的文化積淀。下列敘述不正確的是（）

A.膽水煉銅是中國古代冶金中一項重要發明，發生了分解反應

B.古語：“雷雨發莊稼”，是因為發生了自然固氮

C.侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異

D.中國古代利用明磯溶液來清除銅鏡表面的銅銹

24.化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是

A.丙烯和氯乙烯可以合成食品包裝材料

B.蠶絲羊毛、棉花可用來制作紡織品，它們的成分都是蛋白質

C.用于文物年代鑒定的放射性14C和作為相對原子質量的氣,化學性質不同

D.將水庫的鋼閘門與電源負極相連或將鋅塊焊接于鋼閘門上以防止鋼閘門生銹

25.固體單質A和氣體單質B在容積一定的密閉容器中恰好完全反應生成氣體C,相同溫

度下測得容器內壓強不變，若產物氣體C的密度是原氣體密度的4倍，則判斷正確的是

A.生成物C中，A的質量分數為50%

B.反應前后的氣體質量之比一定是1:4

C.單質A、B的摩爾質量之比是1:4

D.生成物C中A、B兩元素的原子個數比為3:1

26.下列說法正確的是

選項實驗目的所選主要儀器(鐵架臺等忽略)部分操作

用濃硫酸配制

500mL容量瓶、燒杯、玻璃將量取好的濃硫酸放入容量

A480mL0.1mol/L硫酸溶

棒、量筒、膠頭滴管瓶中，加水溶解至刻度線

液

從食鹽水中得到NaCI晶用煙、酒精燈、玻璃棒、泥三當加熱至大量固體出現時，

B

品二缶力口

體用、二用紫停止加熱，利用余熱加熱

分離甲醇和甘油的混合蒸儲燒瓶、酒精燈、溫度計、溫度計水銀球插入混合液液

C

物直形冷凝管、錐形瓶、牛角管面以下

分離時下層液體從分液漏斗

用CC14萃取濱水中的

D分液漏斗、燒杯下口放出，上層液體從上口

Brz

倒出

A.AB.BC.CD.D

27.下列說法中，正確的是

A.25℃時，lLpH=3的鹽酸和醋酸能消耗等質量的鎂粉

B.在含有BaSCU沉淀的溶液中加入Na2s。4固體，c(Ba2+)將增大

C.ViLpH=12的NaOH溶液與V?LpH=2的HA溶液混合，若混合液顯中性，貝UVSV2

D.在O.lmoLL-iNaHCCh溶液中，加入少量NaOH固體，Na+和CO32-的離子濃度均增大

28.明研［KA1(SO4)242H2O］是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。采用廢易拉罐制備明磯

的過程如下圖所示。下列敘述錯誤的是()

A.合理處理易拉罐有利于環境保護和資源再利用

B.從易拉罐中可回收的金屬元素有Al、Fe

C.“沉淀”反應的金屬離子為Fe3+

D.上述流程中可用NaHSCU代替NaHCO3

29.堿式氯化銅［CuaCl從0H)-XH2。］是一種重要的無機殺蟲劑，它可以通過以下步驟制

備。步驟1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續通空氣反應生成CuCE已知Fe3+對該反應有催

化作用，其催化原理如下圖所示。步驟2：在制得的CuCb溶液中，加入石灰乳充分反應

后即可制備堿式氯化銅。

Cu、-H()

XA2

c/i1-Oj+ir

下列有關說法正確的是

A.。、b、c之間的關系式為：a=b+c

B.圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+

C.步驟1充分反應后，加入少量CuO是為了除去Fe3+

D.若制備1mol的CuCL,理論上消耗11.2LO2

30.某學生探究0.25mol/LA12(SO4)3溶液與0.5mol/LNa2c03溶液的反應，實驗如下。

p1—

、與co,骼液稀n

實驗1過旗、洗滌

4

1AMsO小襦液門刨允淀』沉淀辭解,無氣泡

—

同岸。小何凝MH？SO4

過修皿:

實驗2

過獻的NaQ,痞法門色沉處

下列分析正確的是()

A.實驗1中，白色沉淀a是A12(CO3)3

B.實驗2中，白色沉淀b一定是Ab(OH)2(CO3)2

C.檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，均可用鹽酸酸化的BaCL溶液

D.實驗1、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無關

31.電導率用于衡量電解質溶液導電能力的大小，與離子濃度和離子遷移速率有關。圖1

為相同電導率鹽酸和醋酸溶液升溫過程中電導率變化曲線，圖2為相同電導率氯化鈉和醋

酸鈉溶液升溫過程中電導率變化曲線，溫度均由22。。上升到70℃。下列判斷不匹卿的是

曲線1鹽0曲線3氧化鈉

曲線2髓酸曲線4M酸納

J/^ifr

/

""'''"".......HM而間

圖1圖2

A.由曲線1可以推測：溫度升高可以提高離子的遷移速率

B.由曲線4可以推測：溫度升高，醋酸鈉電導率變化與醋酸根的水解平衡移動有關

C.由圖1和圖2可以判定：相同條件下，鹽酸的電導率大于醋酸的電導率，可能的原因

是Cl的遷移速率大于CH3co0-的遷移速率

D.由圖1和圖2可以判定：兩圖中電導率的差值不同，與溶液中H+、0H-的濃度和遷移

速率無關

32.某單官能團有機化合物，只含碳、氫、氧三種元素，相對分子質量為58,完全燃燒時

產生等物質的量的C02和H20。它可能的結構共有（不考慮立體異構）

A.4種B.5種C.6種D.7種

33.鋁石墨雙離子電池是一種全新的低成本、高效能電池，反應原理為

A1LI+CJP^）QAl+xC+LT+P球，電池結構如圖所示。下列說法正確的是

A.放電時，外電路中電子向鋁鋰電極移動

B.充電時，應將鋁石墨電極與電源負極相連

C.放電時，正極反應式為Cx（PF6）+丁=xC+PF6-

D.充電時，若電路中轉移Imol電子，則陰極質量增加9g

34.不屬于氧化還原反應的是

;Ay

A.2Al+Fe2O3.^j_2Fe+Al2O3B.2Mg+CO2__2MgO+C

C.N2+3H2.2NH3D.SiO2+CaO^^-CaSiO3

'三三差三

35.下列原理和定律中，可用于判斷化學平衡移動方向的是

A.蓋斯定律B.阿伏加德羅定律C.勒夏特列原理D.質量守恒定律

36.用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集

裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑）其中正確的是

a

氣體

選項氣體abCd

鹽酸濃硫酸

ACO2CaCO3飽和Na2c。3溶液

BC12濃鹽酸MnOzNaOH溶液濃硫酸

飽和NH4cl溶液消石灰固體NaOH

CNH3H2O

稀硝酸銅屑濃硫酸

DNOH2O

A.AB.BC.CD.D

37.某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1moiX(g)和2moiY(g)發生反應：X(g)

+mY(g)□3Z(g),平衡時，X、Y、Z的體積分數分別為30%、60%、10%。在此平

衡體系中加入ImolZ(g),再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數不變。下列敘述不正

確的是

A.m=2

B.兩次平衡的平衡常數相同

C.X與Y的平衡轉化率之比為1:1

D.第二次平衡時，Z的濃度為0.4moLL-i

38.有機物m、n、P存在如下轉化關系。下列說法正確的是

A.m、n不存在同分異構體，p存在多種同分異構體

B.m、n、p均能使酸性高銃酸鉀溶液褪色

C.m、n、p中所有原子可能共面

D.等質量的m、n、p,完全燃燒耗氧量不相等

39.已知Zn(s)+H2so4(aq)=ZnSCU(aq)+H2(g)AH<0；則下列敘述不正確的是()

A.該反應的AH值與反應物用量無關

B.該反應的化學能可以轉化為電能

C.反應物的總能量高于生成物的總能量

D.該反應中反應物的化學鍵斷裂放出能量，生成物的化學鍵形成吸收能量

40.根據原子結構及元素周期律的知識，下列敘述正確的是()

A.由于相對分子質量：HC1>HF,故沸點：HC1>HF

B.褚、錫、鉛的+4價氫氧化物的堿性強弱順序：Ge(OH)4>Sn(OH)4>Pb(OH)4

C.硅在周期表中處于金屬與非金屬的交界處，硅可用作半導體材料

D.Cl、S2\K+、Ca2+半徑逐漸減小

41.某地酸雨檢驗除含H+外［c(OH)可忽視］,還有Na,,CV,NHjSCU?-其濃度依次

+55+

為：c(Na)=2.3X10'mol/L,c(Cl)=3.5X10-mol/L,c(NH4)=2.3X10

5mol/L,c(SO42')=1.05X105mol/L,則該地酸雨的pH為()

A.3B.4C.5D.6

42.下表中評價合理的是

選項化學反應及其離子方程式評價

+3+

Fe3C)4與稀硝酸反應：2Fe3O4+18H===6Fe+

A正確

H2T+8H2O

向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO2+2H+=COT+錯誤，碳酸鎂不應寫成離

B32

子形式

H2O

向硫酸鏤溶液中加入氫氧化鋼溶液：Ba2++

C正確

2

SO4===BaSO4；

FeBrz溶液與等物質的量的CI2反應：2Fe?++2Br錯誤，Fe2+與B)的化學計

D

3+

~+2Cl2===2Fe+4Cr+Br2量數之比應為1：2

A.AB.BC.CD.D

43.下列說法取^的是()

A.表示AF+與OH-反應時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點溶

液中含大量AF+

B.可知

CuS(s)+2Ag+(aq)@?Cg2s(s)+Cu，aq)平衡常數很大,反應趨于完全

為一種高分子結構片斷，可知該高分子的

7

-

0

E

.

2

制

D賽

.反應①比反應②的速率慢，與相應正反應的活

化無關

44.潔廁靈和84消毒液混合使用會發生反應：NaClO+2HCl=NaCl+C12t+H2O,生成有毒的

氯氣。下列說法正確的是()

A.每生成Imol氯氣，轉移的電子數為2NA

B.ImolNaCl含有的電子數為28NA

C.lL0.2mol/LNaC10溶液中含有的次氯酸根離子數為0.2NA

D.標準狀況下，將22.4LHC1溶解在0.5L水中，形成2moi/L的鹽酸

45.在aLAh（SO4）3和（NHQzSCM的混合溶液中加入bmolBaCh,恰好使溶液中的SCU?-完

全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到cmolNJh,則原溶液中AF+的濃度（!1101/1）為（）

.2b-c2b-c2b-c、2b-c

A.--------B.---------C.---------D.--------

2aa3a6a

46.某有機化合物M的結構簡式如下圖所示，有關該化合物的敘述正確的是（）

=CH：

COOH

A.屬于芳香燃B.分子式為：CHHI4O2

C.最多有11個碳原子共面D.能發生化學反應的類型只有2種

47.硼的最高價含氧酸的化學式不可能是

A.HBO2B.H2BO3C.H3BO3D.H2B4O7

48.海藻中含有豐富的碘元素（以r形式存在）。實驗室中提取碘的流程如下圖所示:

仁J灼燒」.—I浸泡一口二1|臺「|活量|含上一|硼的」-------

上述流程中步驟A~D對應的裝置圖正確的是（）

A.AB.BC.CD.D

49.三種常見單菇類化合物的結構如下圖所示。下列說法正確的是（）

A.香葉醇和龍腦互為同分異構體，分子式均為C10H20O

B.可用金屬鈉鑒別香葉醇和月桂烯

C.龍腦分子中所有碳原子在同一個平面上

D.lmol月桂烯最多能與2moiBrj發生加成反應

50.常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系不E項的是

A.pH=8.3的某酸式鹽NaHB的水溶液中：c（Na+）>c（HB、>c（H2B）>c（B?、

B.等物質的量濃度的Na2s和NaHS溶液中：c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)

+2+

C.NH4HsO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c(Na)>c(SO4")>c(NH4)>c(OH

-)=c(H+)

+3-2-

D.0.1mol/LNaH2PO4溶液中：c(Na)=c(PO4)+c(HPO4)+c(H2Po「)+c(H3PO4)

51.用下列裝置完成相應的實驗能達到實驗目的是（）

接干■

配制一定濃度的NaCl溶液B.除去CO中的

C.,中和滴定制取并檢驗SOs

/、持測液

52.H3BC）3（一元弱酸）可以通過電解NaB（OH）4溶液的方法制備，其工作原理如圖，下列敘

述錯誤的是

+

b%NaOH

溶液

a%NaOH

M室產品室原料室N室溶液

A.M室發生的電極反應式為：2H2O-4e-=O2f+4H+

B.N室中：a%<b%

C.b膜為陰膜，產品室發生反應的化學原理為強酸制弱酸

D.理論上每生成Imol產品，陰極室可生成標準狀況下5.6L氣體

53.對下列事故或藥品的處理正確的是（）

A.取用一小塊鈉后，剩余的鈉放到垃圾桶里

B.燃著的酒精燈被打翻，引起失火，應立即用水澆滅

C.少量濃硫酸沾在皮膚上，應立即用氫氧化鈉溶液沖洗

D.有氯氣泄漏時，應用肥皂水浸濕的軟布捂住鼻孔，并迅速離開現場

54.下列說法正確的（）

A.合金的熔點比其組成成分金屬的熔點高

B.SO?具有漂白性能使紫色石蕊試液先變紅后褪色

C.因Fe、Al常溫下與濃硝酸反應，故不能用Fe或A1制器皿盛放濃硝酸

D.液澳易揮發且密度大于水，保存時，用水封法

55.下列說法不正確的是

A.食鹽和醋可作調味劑，也可用作食品防腐劑B.植物秸稈不可用來制造酒精

C.鎂合金可用于制造火箭、導彈和飛機的部件D.二氧化硅可用于制光導纖維

56.Cui是有機合成的一種催化劑，受熱易氧化。實驗室可通過向CuSCU與Nai的混合溶

液中通入S02制備CuI(2CuSO4+2NaI+S02+2H2OA2CuIJ,+2H2SO4+Na2SO4)o下列

實驗原理和裝置不能達到實驗目的的是()

A.

B.

C.

加熱干燥濕的Cui固體

57.將PH=3的鹽酸溶液和PH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關系正確的是:

)

++

A.c(NH4)>C(Cl")>c(H)>c(OH")

B.c(Cl")>c(NH；)>c(OH")>c(H+)

C.c(Cl")>c(NHZ)>c(H+)>c(OH")

++

D.c(NH4)>C(Cl")>c(OH")>c(H)

58.下圖是鋅一銅原電池示意圖，下列說法錯誤的是

r_?_

A.電子由銅片通過導線流向鋅片

B.鋅片為負極，且鋅片逐漸溶解

C.銅為正極，銅不易失電子而受到保護

D.該裝置能將化學能拎變為電能

59.屠呦呦因對青蒿素的研究而獲得諾貝爾生理學或醫學獎，青蒿素可以青蒿酸(結構簡式

如圖所示)為原料合成，下列關于青蒿酸的說法中正確的是

A.分子式為Cl5H24。2

B.屬子芳香族化合物

C.能發生取代反應和加成反應

D.分子中所有原子可能共平面

60.常溫下，將下列物質溶于水中分別配制成0.1mol?L—i溶液，所得溶液pH大于7的是

A.NaClB.HC1C.NaOHD.CH3COOH

61.在恒溫、恒容條件下發生下列反應：2X2O5(g)M^=4XC)2(g)+Ch(g)T溫度下

的部分實驗數據為：

t/s050100150

c(X2O5)mol/L4.002.502.002.00

下列說法錯誤的是

A.T溫度下的平衡數為K=64(mol/L)3,100s時轉化率為50%

B.50s內X2O5分解速率為0.03mol/(L?s)

C.Ti溫度下的平衡常數為Ki,T2溫度下的平衡常數為K2,若TI>T2,則KI>K2

D.若只將恒容改為恒壓，其它條件都不變，則平衡時X2O5的轉化率和平衡常數都不變

62.已知膽磯溶于水時溶液溫度降低。膽磯分解的熱化學方程式為：CUSO4-5H2O(S)-*

C11SO4+5H2O⑴一QikJ,室溫下，若將Imol無水硫酸銅溶解為溶液時放出Q?kJ,則Qi和

Q2的關系

A.QI>Q2B.QI=Q2C.QI<Q2D.無法確定

63.根據下列3個反應的化學方程式，判斷有關物質的還原性強弱順序是

①L+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；

②2FeCb+C12=2FeC13；

@2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HC1+12.

2+2+

A.r>Fe>cr>so2B.cr>Fe>so2>r

2+2+

c.Fe>r>cr>so2D.so2>r>Fe>cr

64.某化工廠制備凈水劑硫酸鐵鏤晶體［NH4Fe(S04)2-6H2。］的一種方案如下:

俺酸亞鐵一瞌酸鐵

（硝酸鈣）溶液核晶體

濾演A

下列說法不正確的是

A.濾渣A的主要成分是CaS04

B.相同條件下,NH4Fe（SO4）2-6H2。凈水能力比FeCb強

C.“合成”反應要控制溫，溫度過高，產率會降低

D.“系列操作”包括蒸發濃縮、降溫結晶、過濾、干燥等

65.25*C，改變O.Olmol/LCH3coONa溶液的pH,溶液中

+

CH3COOH,CH3COO-,H,OH-濃度的對數值Ige與溶液pH的變化關系如圖所示。若

pK、=-lgK、。下列敘述錯誤的是（）

A.pH=6時，c（CH3coOH）＞c（CH3coer）＞c（H+j

B.CH3coOH電離常數的數量級為io?

C.圖中點x的縱坐標值為4.74

D.O.Olmol/LCH3coONa的pH約等于線c與線d交點處的橫坐標值

66.驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下（燒杯內均為經過酸化的3%NaCl溶液）。

①@1^

?一段時間后滴人

溶液

Fe什端溶液川vu部出

時向后時何后

L取出的少砒的——?LJR出的少拈的

R網近的溶液

F-附近晌溶液

在Fe表面生成藍色沉淀試管內無明顯變化試管內生成藍色沉淀

下列說法不正確的是

A.對比②③，可以判定Zn保護了Fe

B.對比①②，K3[Fe（CN）6]可能將Fe氧化

C.驗證Zn保護Fe時不能用①的方法

D.將Zn換成Cu,用①的方法可判斷Fe比Cu活潑

67.W、X、Y、Z、N、M六種主族元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正

C.澳與元素M同主族，最高價氧化物的水化物的酸性比M的強

D.元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質可作半導體材料

68.用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是（夾持裝置未畫出）

鐵找

（康有溶液）

T

A.用裝置甲檢驗溶液中是否有K+B.用裝置乙驗證犧牲陽極的陰極保護法

C.用裝置丙進行中和熱的測定D.用裝置丁加熱熔融NaOH固體

69.某有機物M7.4g與足量氧氣反應后，將所得氣體依次通過盛有濃H2sCU和堿石灰的

裝置，兩裝置分別增重9g和17.6g；同溫同壓下，M蒸氣的密度是H2的37倍，則能夠與

鈉反應放出H2的M的同分異構體的數目為（不考慮立體異構）（）

A.8種B.6種C.4種D.2種

70.室溫下，下列關于電解質的說法中正確的是

A.中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH=7,前者消耗的鹽酸多

+2

B.向NaHS溶液中加入適量KOH后：c(Na)=c(H2S)+c(HS)+c(S-)

C.將amolLi的醋酸與0.01moLL-i的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中：

c(Na+)=c(CH3coO)則醋酸的電離常數Ka=2(用含a的代數式表示)

3-0.01

D.向NH4cl溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸，則)的值減小

C(NH3?21

71.丙烷(C3H8)熔融鹽燃料電池和鋅蓄電池均為用途廣泛的直流電源，放電時二者的總反

應分別為C3H8+5O2=3CO2+4H2。，2Zn+O2=2ZnO?用丙烷(C3H8)燃料電池為鋅蓄電池充電

的裝置如圖所示，下列說法不正確的

A.物質M為CCh

B.燃料電池消耗ImolCh時，理論上有4moiOH-透過b膜向P電極移動

C.a膜、b膜均適宜選擇陰離子交換膜

D.該套裝置中，鋅蓄電池的Q極反應式為Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O

72.對于放熱反應2H2+02==2H2O,下列說法正確的是()

A.產物壓。所具有的總能量高于反應物H2和02所具有的總能量

B.反應物上和02所具有的總能量高于產物HzO所具有的總能量

C.反應物H2和02所具有的總能量等于產物上0所具有的總能量

D.反應物H2和02具有的能量相等

73.改革開放40周年以來，化學科學技術的發展大大提高了我國人民的生活質量。下列過

程學布?涉及化學變化的是

A.AB.BC.CD.D

74.下列有關物質轉化關系的說法中不正確的是()

A.圖1中甲可能是Cb,X可能是Fe

B.圖2中反應一定是置換反應或復分解反應

C.圖3中是向某溶液中滴加NaOH溶液的變化圖像，原溶質可能是Alz(SO3

D.圖4中a可能為NaOH,b可能為NazCOs,c可能為NaHCOs

75.已知某可逆反應在密閉容器中進行：A(g)+2B(g)^3C(g)+D(s)AH<0,如圖中曲線b代

表一定條件下該反應的進程。若使曲線b變為曲線a,可采取的措施是()

①增大A的濃度②縮小容器的容積③增大B的濃度④升高溫度⑤加入合適的催化劑

A.①B.②④C.②⑤D.②③

76.根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是()

選項實驗操作和現象結論

向溶液X中加入Na2O2粉末，出現紅褐

AX中一定含有Fe3+

色沉淀和無色氣體

用生煙鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過

B的鋁箔在酒精燈上加熱，鋁箔熔化但不氧化鋁的熔點高于鋁單質

滴落

向Na2cCh溶液中加入冰醋酸，將產生的

C氣體直接通入苯酚鈉溶液中，產生白色酸性：醋酸〉碳酸〉苯酚

渾濁

向2支均盛有2mLl.OmoLL-1KOH溶液

的試管中分別加入2滴濃度均為

DKsp[Al(OH)3]>Kp[Mg(OH)2]

O.lmolL_1的AlCh和MgCL溶液，一支S

試管出現白色沉淀，另一支無明顯現象

A.AB.BC.CD.D

77.如圖所示，隔板I固定不動，活塞H可自由移動，M、N兩個容器中均發生反應：A(g)

+2B(g)xC(g)J77=-192kJmol1?向M、N中都通入ImolA和2molB的混合氣體，初始

M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是

MN二

III

A.若x=3,達到平衡后A的體積分數關系為：<p(M)>(p(N)

B.若x>3,達到平衡后B的轉化率關系為：a(M)>a(N)

C.若x<3,C的平衡濃度關系為：c(M)>c(N)

D.x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C,平衡后N容器中A的濃度均相等

78.下列圖示與對應的敘述相符的是

A.圖甲表示放熱反應在有無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

B.圖乙表示一定溫度下，澳化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線，其中a點代表的是不飽和

溶液，b點代表的是飽和溶液

C.圖丙表示25℃時，分別加水稀釋體積均為100mL、pH=2的一元酸CH3coOH溶液和

HX溶液，則25℃時HX的電離平衡常數大于CH3COOH

D.圖丁表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，由圖知t時反應物轉化率最大

79.一種三室微生物燃料電池污水凈化系統原理如圖所示，圖中有機廢水中有機物可用

C6H10O5表示。下列有關說法正確的是：

A.b電極上發生氧化反應

B.b電極附近溶液的pH增大

-+

C.a電極反應式：C6Hio05+24e+7H2O===6CO2T+24H

D.中間室：Na+移向左室，C「移向右室

80.鎂電池作為一種低成本、高安全的儲能裝置，正受到國內外廣大科研人員的關注。一

種以固態含Mg2+的化合物為電解質的鎂電池的總反應如下。下列說法錯誤的是

xMg+VsOs□MgxVzOs

充電

A.充電時，陽極質量減小

B.充電時，陰極反應式：Mg2++2-=Mg

C.放電時，正極反應式為：V2O5+xMg2++2xe-=MgxV2O5

D.放電時，電路中每流過2mo