PAGE3-水的電離和溶液的酸堿性一、選擇題1．374℃、22.1MPa以上的超臨界水具有很強的溶解有機物的實力，并含有較多的H＋和OH－，由此可知超臨界水()A．顯中性，pH等于7B．Kw小于10－14C．顯酸性，pH小于7D．水的導電實力增加答案D解析溫度為374℃超臨界水顯中性，pH＜7，A、C兩項錯誤；水的電離程度增大了，離子濃度增加了，導電實力增加，D項正確，B項錯誤。2．下列關于溶液稀釋的說法中正確的是()A．稀鹽酸在稀釋過程中，全部離子的濃度均減小B．pH＝13的NaOH溶液稀釋100倍，pH＝11C．等pH的強酸與弱酸，稀釋相同程度，pH改變相同D．將0.1mol·L－1的稀硫酸稀釋到任何濃度，eq\f(cSO\o\al(2－,4),cH＋)＝eq\f(1,2)答案B解析由于c(H＋)·c(OH－)＝Kw，所以在稀釋過程中，c(H＋)、c(OH－)的改變趨勢是相反的，A項錯誤；強堿溶液的濃度每改變10n倍，pH向7靠攏n個單位，B項正確；等pH的強酸與弱酸，稀釋相同程度，弱酸在稀釋過程中接著電離，其pH改變得慢，C項錯誤；當H2SO4的濃度特別稀時，不能忽視水的電離，即eq\f(cSO\o\al(2－,4),cH＋)<eq\f(1,2)，D項錯誤。3．下列敘述正確的是()A．95℃純水的pH<7，說明加熱可導致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液稀釋至10倍后pH＝4C．0.2mol/L的鹽酸與等體積水混合后pH＝1D．pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＝7答案C解析水的電離與溫度有關，溫度越高，電離程度越大，但c(H＋)＝c(OH－)，水仍呈中性，A項錯誤；pH每上升一個單位，對于強酸須要稀釋10倍，而對于弱酸稀釋的倍數超過了10倍，B項中由于醋酸為弱酸，稀釋至原來的10倍后，pH<4，B項錯誤；在D項中，當酸與堿的pH之和等于14時，等體積混合后，誰弱顯誰性，醋酸是弱酸，故反應后的溶液pH<7，D項錯誤。4．室溫下，若溶液中由水電離產生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，滿意此條件的溶液中肯定可以大量共存的離子組是()A．Al3＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－B．K＋、Na＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)C．K＋、Na＋、Cl－、AlOeq\o\al(－,2)D．K＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)答案B解析溶液中由水電離產生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，溶液的pH為0或14，在A項中Al3＋與OH－不共存；在C項中AlOeq\o\al(－,2)與H＋不共存；在D項中NHeq\o\al(＋,4)與OH－不共存；所以肯定能夠存在的離子組為B項。5．以下是幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4；②甲基紅4.4～6.2；③酚酞8.2～10。現用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定濃度相近的甲酸時(已知甲酸鈉溶液顯堿性)，上述指示劑()A．都可以用B．只能用③C．可以用①或②D．可以用②或③答案B解析選擇指示劑時，應使酸堿恰好反應時溶液的pH落在指示劑變色的pH范圍之內，故應選用堿性條件下變色的指示劑酚酞。二、非選擇題6．有同學為探究Kw的影響因素，做了以下試驗：(1)查閱資料，不同溫度下水的離子積常數。t/℃0102025405090100Kw/10－140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0由此推出：隨著溫度的上升，Kw的值________；水的電離程度________；水的電離平衡向________移動，水的電離過程是________過程。(2)取三支燒杯A、B、C，分別加入適量水，再向B、C燒杯中分別加入適量鹽酸和NaOH，并分析下表：純水加少量鹽酸加少量NaOHc(H＋)1.0×10－7mol/L增大________c(OH－)1.0×10－7mol/L________增大c(H＋)和c(OH－)大小比較c(H＋)＝c(OH－)c(H＋)____c(OH－)c(H＋)____c(OH－)水的電離平衡移動方向—________________Kw值1.0×10－14________________綜上所述，可得出如下結論：①溫度、________、________均能影響水的電離平衡。②Kw只受________的影響，而與其他因素無關。答案(1)增大增大右吸熱(2)減小減小><向左向左1.0×10－141.0×10－14①酸堿②溫度解析(2)向H2O中加入HCl時，c(H＋)增大，使水的電離平衡逆