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文檔簡介
PAGE3-水的電離和溶液的酸堿性一、選擇題1.374℃、22.1MPa以上的超臨界水具有很強的溶解有機物的實力,并含有較多的H+和OH-,由此可知超臨界水()A.顯中性,pH等于7B.Kw小于10-14C.顯酸性,pH小于7D.水的導電實力增加答案D解析溫度為374℃超臨界水顯中性,pH<7,A、C兩項錯誤;水的電離程度增大了,離子濃度增加了,導電實力增加,D項正確,B項錯誤。2.下列關于溶液稀釋的說法中正確的是()A.稀鹽酸在稀釋過程中,全部離子的濃度均減小B.pH=13的NaOH溶液稀釋100倍,pH=11C.等pH的強酸與弱酸,稀釋相同程度,pH改變相同D.將0.1mol·L-1的稀硫酸稀釋到任何濃度,eq\f(cSO\o\al(2-,4),cH+)=eq\f(1,2)答案B解析由于c(H+)·c(OH-)=Kw,所以在稀釋過程中,c(H+)、c(OH-)的改變趨勢是相反的,A項錯誤;強堿溶液的濃度每改變10n倍,pH向7靠攏n個單位,B項正確;等pH的強酸與弱酸,稀釋相同程度,弱酸在稀釋過程中接著電離,其pH改變得慢,C項錯誤;當H2SO4的濃度特別稀時,不能忽視水的電離,即eq\f(cSO\o\al(2-,4),cH+)<eq\f(1,2),D項錯誤。3.下列敘述正確的是()A.95℃純水的pH<7,說明加熱可導致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液稀釋至10倍后pH=4C.0.2mol/L的鹽酸與等體積水混合后pH=1D.pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7答案C解析水的電離與溫度有關,溫度越高,電離程度越大,但c(H+)=c(OH-),水仍呈中性,A項錯誤;pH每上升一個單位,對于強酸須要稀釋10倍,而對于弱酸稀釋的倍數超過了10倍,B項中由于醋酸為弱酸,稀釋至原來的10倍后,pH<4,B項錯誤;在D項中,當酸與堿的pH之和等于14時,等體積混合后,誰弱顯誰性,醋酸是弱酸,故反應后的溶液pH<7,D項錯誤。4.室溫下,若溶液中由水電離產生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1,滿意此條件的溶液中肯定可以大量共存的離子組是()A.Al3+、Na+、NOeq\o\al(-,3)、Cl-B.K+、Na+、Cl-、NOeq\o\al(-,3)C.K+、Na+、Cl-、AlOeq\o\al(-,2)D.K+、NHeq\o\al(+,4)、SOeq\o\al(2-,4)、NOeq\o\al(-,3)答案B解析溶液中由水電離產生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1,溶液的pH為0或14,在A項中Al3+與OH-不共存;在C項中AlOeq\o\al(-,2)與H+不共存;在D項中NHeq\o\al(+,4)與OH-不共存;所以肯定能夠存在的離子組為B項。5.以下是幾種酸堿指示劑變色的pH范圍:①甲基橙3.1~4.4;②甲基紅4.4~6.2;③酚酞8.2~10。現用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定濃度相近的甲酸時(已知甲酸鈉溶液顯堿性),上述指示劑()A.都可以用B.只能用③C.可以用①或②D.可以用②或③答案B解析選擇指示劑時,應使酸堿恰好反應時溶液的pH落在指示劑變色的pH范圍之內,故應選用堿性條件下變色的指示劑酚酞。二、非選擇題6.有同學為探究Kw的影響因素,做了以下試驗:(1)查閱資料,不同溫度下水的離子積常數。t/℃0102025405090100Kw/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0由此推出:隨著溫度的上升,Kw的值________;水的電離程度________;水的電離平衡向________移動,水的電離過程是________過程。(2)取三支燒杯A、B、C,分別加入適量水,再向B、C燒杯中分別加入適量鹽酸和NaOH,并分析下表:純水加少量鹽酸加少量NaOHc(H+)1.0×10-7mol/L增大________c(OH-)1.0×10-7mol/L________增大c(H+)和c(OH-)大小比較c(H+)=c(OH-)c(H+)____c(OH-)c(H+)____c(OH-)水的電離平衡移動方向—________________Kw值1.0×10-14________________綜上所述,可得出如下結論:①溫度、________、________均能影響水的電離平衡。②Kw只受________的影響,而與其他因素無關。答案(1)增大增大右吸熱(2)減小減小><向左向左1.0×10-141.0×10-14①酸堿②溫度解析(2)向H2O中加入HCl時,c(H+)增大,使水的電離平衡逆
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