PAGEPAGE1周測4非金屬及其化合物夯基提能卷④一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。1．[2024·湖北荊州月考]“一帶一路”貿(mào)易使國外的特色產(chǎn)品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所對應(yīng)的材料類型不正確的是()ABCD泰國銀飾埃及棉制品捷克水晶飾品土耳其彩瓷金屬材料自然高分子材料合成高分子材料無機(jī)非金屬材料答案：C解析：銀為金屬單質(zhì)，所以銀飾屬于金屬材料，A正確；棉制品的主要成分是纖維素，纖維素是自然的有機(jī)高分子化合物，B正確；水晶的主要成分是二氧化硅，不是合成高分子材料，C錯誤；陶瓷是硅酸鹽產(chǎn)品，屬于無機(jī)非金屬材料，D正確。2．[2024·福建莆田六中模擬]綠色環(huán)保是化學(xué)試驗的追求，下列操作不會引起空氣污染的是()A．用濃鹽酸洗滌加熱KMnO4制氧氣的試管B．用稀硝酸洗滌做過銀鏡試驗的試管C．硝酸亞鐵和硫酸廢液一同倒入廢液缸D．將打破的水銀溫度計插入硫粉中答案：D解析：加熱高錳酸鉀制氧氣，會得到錳酸鉀和二氧化錳固體，與濃鹽酸作用，會生成氯氣，會污染環(huán)境，A不符合題意。單質(zhì)銀和稀硝酸反應(yīng)會生成NO，污染環(huán)境，B不符合題意。硝酸亞鐵和硫酸廢液一同倒入廢液缸，則廢液缸中同時存在亞鐵離子、氫離子和硝酸根離子，三者發(fā)生氧化還原反應(yīng)逸出NO，會污染環(huán)境，C不符合題意。將打破的水銀溫度計插入硫粉中，單質(zhì)Hg會和S反應(yīng)生成HgS，避開了Hg蒸氣污染環(huán)境，D符合題意。3．某小組辨析非金屬及其化合物，下列說法正確的是()①Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑②SO2具有還原性，故可作漂白劑③濃硝酸中的HNO3見光會分解，故濃硝酸呈黃色④濃硫酸有強(qiáng)氧化性，不能與Cu發(fā)生反應(yīng)⑤將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱復(fù)原原色；將SO2通入溴水，褪色后加熱也能復(fù)原原色⑥金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不行能與氧氣發(fā)生反應(yīng)A．①③⑤B．②④⑥C．③D．均不正確答案：C解析：Cl2中的氯元素化合價為0，處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，①錯誤；SO2具有漂白性，能與有色物質(zhì)化合生成無色的物質(zhì)，與其具有還原性無關(guān)，②錯誤；濃硫酸有強(qiáng)氧化性，在加熱條件下與Cu可猛烈反應(yīng)，④錯誤；SO2和溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，加熱不能復(fù)原原來的顏色，⑤錯誤；金剛石能夠與O2發(fā)生反應(yīng)，生成CO2，⑥錯誤。4．制備下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)流程合理的是()A．由SO2制亞硫酸鈉：SO2eq\o(→,\s\up7(Na2CO3溶液))NaHSO3溶液eq\o(→,\s\up7(NaOH溶液),\s\do5(調(diào)整溶液的pH))Na2SO3溶液B．由NaCl制漂粉精：NaCl(aq)eq\o(→,\s\up7(電解))Cl2eq\o(→,\s\up7(澄清石灰水))漂粉精C．由NH3制硝酸：NH3eq\o(→,\s\up7(O2))NO2eq\o(→,\s\up7(H2O))HNO3D．由乙烯制乙酸：H2C=CH2eq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do5(催化劑))CH3CH2OHeq\o(→,\s\up7(Cu/O2),\s\do5(△))CH3CHOeq\o(→,\s\up7(新制銀氨溶液),\s\do5(△))CH3COOH答案：A解析：H2SO3酸性比H2CO3強(qiáng)，SO2可與Na2CO3反應(yīng)生成NaHSO3，進(jìn)而與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3，A項正確；澄清石灰水濃度較低，生成的Ca(ClO)2較少，應(yīng)用石灰乳，B項錯誤；NH3被氧化生成NO，不能生成NO2，C項錯誤；銀氨溶液成本較高，可用O2干脆氧化，D項錯誤。5．下列試驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形相符的是()答案：D解析：NaHSO3能被HNO3氧化成Na2SO4，HNO3被還原，產(chǎn)生NO氣體，圖像起始點錯誤，A項錯誤；B項中發(fā)生反應(yīng)SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，溶液的pH降低，圖像無pH上升，B項錯誤；剛一起先就會發(fā)生反應(yīng)Ba2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=BaCO3↓＋H2O，故圖像起先應(yīng)有沉淀生成，C項錯誤；起先發(fā)生反應(yīng)Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O，后來又發(fā)生反應(yīng)CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，D項正確。6．“封管試驗”具有簡易、便利、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，視察下面四個“封管試驗”(夾持裝置未畫出)，下列說法正確的是()A．加熱時，①封管上部匯合了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好B．加熱時，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色C．④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺D．四個“封管試驗”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)答案：C解析：①封管上部匯合了固體NH4Cl，是因為NH4Cl加熱時分解為氨氣和氯化氫氣體，氨氣和氯化氫氣體遇冷重新化合，NH4Cl的熱穩(wěn)定性差，A項錯誤；②中為紅色溶液，加熱時氨氣逸出，溶液變無色，冷卻后變?yōu)榧t色，③中二氧化硫使品紅溶液褪色，加熱時，無色化合物分解，二氧化硫逸出，溶液由無色變紅色，冷卻后，溶液又變?yōu)闊o色，B項錯誤；在熱水中，2NO2N2O4平衡向左移動，二氧化氮的濃度增大，顏色加深，在冰水中，2NO2N2O4平衡向右移動，二氧化氮的濃度減小，顏色變淺，C項正確；①中NH4Cl加熱分解為氨氣和氯化氫氣體，二者遇冷重新化合，兩個反應(yīng)不是在相同條件下進(jìn)行的，不是可逆反應(yīng)，D項錯誤。7．[2024·遼寧丹東模擬]將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、NO2、N2O4)的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被600mL2.0mol·L－1NaOH溶液完全汲取，溶液中生成NaNO3和NaNO2，則被Cu還原的硝酸的物質(zhì)的量為()A．0.6molB．0.8molC．1molD．1.2mol答案：D解析：被還原的硝酸的物質(zhì)的量即為混合氣體中氮原子的物質(zhì)的量，這些氣體恰好能被600mL2.0mol·L－1的NaOH溶液完全汲取，溶液中生成NaNO3和NaNO2，則依據(jù)氮原子守恒，有n(N)＝n(NaNO3)＋n(NaNO2)＝n(Na＋)＝0.6L×2.0mol·L－1＝1.2mol，即被Cu還原的硝酸的物質(zhì)的量為1.2mol，故D正確。二、非選擇題：共43分。8．(14分)NaClO2的漂白實力是漂白粉的4～5倍。NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2的工藝流程如下：(1)ClO2發(fā)生器中的反應(yīng)為2NaClO3＋SO2＋H2SO4=2ClO2＋2NaHSO4。實際工業(yè)生產(chǎn)中可用硫黃、濃硫酸代替反應(yīng)原料中的SO2，其緣由是________________________________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。(2)反應(yīng)結(jié)束后，向ClO2發(fā)生器中通入確定量空氣的目的是________________________________________________________________________。(3)汲取器中生成NaClO2的離子方程式為__________________________，其中反應(yīng)溫度不能高于5℃可能的緣由為________________________________________________________________________。答案：(1)S＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))3SO2↑＋2H2O(2)趕出ClO2，確保其被充分汲取(3)2ClO2＋2OH－＋H2O2=2ClOeq\o\al(－,2)＋O2＋2H2O提高ClO2的利用率(或防止H2O2分解)解析：(1)因為濃硫酸和硫黃反應(yīng)產(chǎn)生SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為S＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))3SO2↑＋2H2O。(2)通入確定量的空氣后，能將生成的ClO2全部吹出后被汲取。(3)在汲取器中通入了ClO2氣體，加入了雙氧水和NaOH溶液，故發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO2＋2OH－＋H2O2=2ClOeq\o\al(－,2)＋O2＋2H2O；溫度過高時，參與反應(yīng)的H2O2易分解，易造成ClO2的利用率降低。9．(14分)[2024·江西等三省十校聯(lián)考]硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學(xué)中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同。設(shè)計如圖試驗裝置(夾持裝置略去)，在500℃時隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全，確定分解產(chǎn)物的成分。

(1)B裝置的作用是____________________________。(2)試驗中，視察到C中無明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定產(chǎn)物中定有________氣體產(chǎn)生，寫出D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________。若去掉C，是否能得出同樣結(jié)論并說明其緣由：__________________________________。(3)A中固體分解后產(chǎn)生NH3，寫出其兩種用途：_____________________。(4)A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，某同學(xué)設(shè)計試驗驗證固體殘留物僅為Fe2O3而不含F(xiàn)eO。請完成表中內(nèi)容。(試劑、儀器自選)試驗步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論①取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解；②______________________________________________________________________________________________________固體殘留物僅為Fe2O3(5)用試驗的方法驗證明驗后C中溶液含有NHeq\o\al(＋,4)：____________________________________。答案：(1)檢驗產(chǎn)物中是否有水生成(2)SO2SO2＋H2O2＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H＋否，若有SO3，也有白色沉淀生成(3)作制冷劑、作氮肥(4)將溶液分成兩份，分別滴加高錳酸鉀溶液、KSCN溶液若高錳酸鉀溶液不褪色，加入KSCN溶液后變紅(答案合理即可)(5)取少量樣品于干凈的試管中，加入濃NaOH并加熱，產(chǎn)生的氣體若能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明C溶液含有NHeq\o\al(＋,4)，反之則無解析：(1)B裝置中無水硫酸銅遇到水變藍(lán)色，所以裝置B的作用是檢驗產(chǎn)物中是否有水生成。(2)試驗中，視察到C中鹽酸酸化的氯化鋇溶液中無明顯現(xiàn)象，證明無SO3生成，D中過氧化氫具有氧化性，能氧化SO2生成SOeq\o\al(2－,4)，結(jié)合鋇離子生成硫酸鋇白色沉淀，可確定產(chǎn)物中確定有SO2；裝置D中反應(yīng)的離子方程式為SO2＋H2O2＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H＋；若去掉C，生成的SO3進(jìn)入裝置D中也能生成白色沉淀，所以不能得出同樣的結(jié)論。(3)NH3的用途有許多，主要可用于制硝酸、制氮肥、作制冷劑等。(4)A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，要驗證該粉末僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO，先加稀硫酸使其完全溶解后，將溶液分成兩份，分別滴加高錳酸鉀溶液和KSCN溶液，若高錳酸鉀溶液不褪色，證明不含F(xiàn)eO，加入KSCN溶液后變紅，說明含有Fe2O3。(5)裝置C中是鹽酸酸化的氯化鋇溶液，呈酸性，能夠汲取NH3生成NHeq\o\al(＋,4)，檢驗NHeq\o\al(＋,4)的方法是取少量樣品于干凈的試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體若能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明C中溶液含有NHeq\o\al(＋,4)，否則不含NHeq\o\al(＋,4)。10．(15分)[2024·河北保定模擬]硝酸銀是一種無色晶體，常用于照相、制鏡、印刷、醫(yī)藥等。其水溶液和固體常被保存在棕色試劑瓶中，硝酸銀不穩(wěn)定，受熱分解生成固體、NO2和O2。為了探討AgNO3的受熱分解產(chǎn)物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了以下試驗，試驗所用的裝置如圖(圖中加熱、夾持儀器等均略去)。試驗步驟：a.儀器連接完成后，放入AgNO3固體之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管A。b．稱取1.7gAgNO3固體置于A中，先通入一段時間N2，再關(guān)閉k，用酒精燈加熱硬質(zhì)玻璃管A。c．待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫，稱量，測得剩余固體的質(zhì)量為1.08g。……請回答下列問題：(1)運用酒精燈對AgNO3固體加熱的操作方法是________________________________________。(2)步驟a的操作目的是______________________。(3)步驟b中先通入一段時間N2的目的是______________________________________。(4)裝置C瓶中盛裝的藥品名稱為________，裝置D中可視察到的試驗現(xiàn)象為______________________。(5)設(shè)計試驗證明AgNO3分解產(chǎn)物中氣體的體積比：____________________________________________。(6)從試驗平安角度考慮該試驗裝置有缺陷，應(yīng)如何改進(jìn)？__________________________________。答案：(1)先預(yù)熱再集中加熱(2)檢驗裝置氣密性(或檢驗裝置是否漏氣)(3)將容器內(nèi)部存在的氧氣排出，以免影響試驗結(jié)果(4)NaOH酚酞溶液溶液紅色變淺(甚至消逝)(5)取足量AgNO3固體充分加熱。用排水法收集氣體，直到試管內(nèi)氣體不再改變，測量剩余氣體占試管容積的比值(6)應(yīng)在A和B之間加入防倒吸裝置(平安瓶)解析：(1)先用酒精燈對試管進(jìn)行勻稱受熱，然后集中在有硝酸銀固體的部位加熱。(2)儀器連接完成后，放入AgNO3固體之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管A，通過視察裝置中導(dǎo)管口的現(xiàn)象檢驗裝置是否漏氣。(3)容器內(nèi)部存有空氣，用氮氣把裝置內(nèi)的空氣排出，以免影響試驗結(jié)果。(4)硝酸銀受熱分解產(chǎn)生的二氧化氮氣體被氫氧化鈉溶液汲取，用C裝置進(jìn)行檢驗是否汲取完全，所以裝置C瓶中盛裝的藥品為NaOH酚酞溶液；亞硫酸鈉的酚酞溶液顯紅色，亞硫酸鈉與氧氣反應(yīng)后變?yōu)榱蛩徕c，溶液堿性減弱，紅色變淺或褪去。(5)硝酸銀受熱分解為二氧化氮和氧氣，兩種氣體通入水中發(fā)生反應(yīng)：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，若氧氣過量，二氧化氮完全反應(yīng)；若氧氣完全反應(yīng)，二氧化氮剩余，但最終為一氧化氮氣體，依據(jù)以上分析可知取足量AgNO3固體充分加熱，產(chǎn)生的氣體用排水法收集，直到試管內(nèi)氣體不再改變，測量剩余氣體占試管容積的比值，就可以求出AgNO3分解產(chǎn)物中氣體的體積比。(6)硝酸銀分解產(chǎn)生的二氧化氮氣體的量較氧氣多，因此，當(dāng)二氧化氮氣體進(jìn)入裝置B中，二氧化氮氣體被快速汲取，容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，易產(chǎn)生倒吸，發(fā)生危急，因此須要在A和B之間加入防倒吸裝置(即平安瓶)。探究創(chuàng)新卷④一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。1．環(huán)境污染已經(jīng)成為人類面臨的重大威逼，下列對應(yīng)關(guān)系不正確的是()選項環(huán)境問題造成環(huán)境問題的主要物質(zhì)A酸雨二氧化硫、氮氧化物B臭氧空洞二氧化碳C白色污染塑料垃圾D光化學(xué)煙霧氮氧化物、碳?xì)浠衔锎鸢福築解析：酸雨主要是由二氧化硫、氮氧化物等酸性氧化物形成的，A項正確；臭氧空洞主要是氮氧化物和氟氯烴等污染物質(zhì)的擴(kuò)散、侵蝕而造成大氣臭氧層被破壞和削減的現(xiàn)象，與二氧化碳無關(guān)，B項錯誤；白色污染是由塑料垃圾等不易降解的物質(zhì)形成的，C項正確；光化學(xué)煙霧是由氮氧化物、碳?xì)浠衔飳?dǎo)致的，D項正確。2．[2024·吉林省試驗中學(xué)模擬]下列說法中正確的是()A．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在，都不是酸性氧化物B．N2＋3H2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(高溫、高壓))2NH3、N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放電))2NO都屬于氮的固定，且N2都表現(xiàn)還原性C．向BaCl2溶液中加入Na2SO3產(chǎn)生沉淀，再通入NO2，沉淀完全溶解D．某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使潮濕紅色石蕊試紙變藍(lán)，該溶液確定含有NHeq\o\al(＋,4)答案：D解析：NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2，NO不能在空氣中穩(wěn)定存在，故A錯誤；N2＋3H2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(高溫、高壓))2NH3，氮元素化合價降低，N2是氧化劑，表現(xiàn)氧化性，故B錯誤；向BaCl2溶液中加入Na2SO3產(chǎn)生BaSO3沉淀，再通入NO2，BaSO3沉淀被氧化為BaSO4沉淀，故C錯誤；銨鹽與堿加熱反應(yīng)放出氨氣，故D正確。3．將液體Y滴加到盛有固體X的試管中，并在試管口對生成的氣體進(jìn)行檢驗。下表中固體X、液體Y及檢測方法對應(yīng)關(guān)系錯誤的是()選項固體X液體Y檢測方法ACaO濃氨水蘸有濃鹽酸的玻璃棒BCu濃硫酸干燥的紅色石蕊試紙CNa2O2水帶火星的木條DNa2CO3稀硫酸滴有澄清石灰水的玻璃片答案：B解析：濃氨水滴加到CaO上可以制取氨氣，可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在試管口視察是否冒白煙來檢驗是否生成NH3，A項正確；Cu和濃硫酸需加熱才能反應(yīng)生成SO2氣體，SO2能使石蕊溶液變紅色或使潮濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅色，B項錯誤；Na2O2和水反應(yīng)生成O2和NaOH，O2能使帶火星的木條復(fù)燃，C項正確；Na2CO3和稀硫酸反應(yīng)生成Na2SO4和H2O及CO2，CO2能使澄清的石灰水變渾濁，D項正確。4．下列過程中，沒有明顯試驗現(xiàn)象的是()A．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸B．將HCl通入NaAlO2溶液中C．將CO2通入飽和Na2CO3溶液中D．向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液答案：D解析：NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋(溶液顯淺綠色)氧化為Fe3＋(溶液顯黃色)，A錯誤；將HCl通入NaAlO2溶液中，起先時有白色沉淀生成，之后沉淀漸漸溶解，B錯誤；將CO2通入飽和Na2CO3溶液中有NaHCO3沉淀生成，C錯誤；向NaHCO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O，沒有明顯現(xiàn)象，D正確。5．[2024·山西晉城模擬]對下列各試驗裝置的描述正確的是()A．甲裝置可用來模擬工業(yè)制取NaHCO3，試驗時為防止倒吸，應(yīng)先通入CO2一段時間后再通NH3B．乙裝置可用來萃取溴水中的溴，放出下層水后，另換干凈的燒杯放出有機(jī)層C．丙裝置可用來分別四氯化碳和苯的混合物，其中直形冷凝管可用球形冷凝管代替D．丁裝置可用來做噴泉試驗，若在水中滴入少量酚酞，試驗中可視察到紅色噴泉答案：D解析：NH3在水中的溶解度大而CO2在水中的溶解度小，試驗過程中為保證CO2被充分汲取，應(yīng)先通NH3一段時間后再通CO2，故A錯誤；苯的密度比水小，苯在上層，上層液體應(yīng)從上口倒出，故B錯誤；球形冷凝管的冷凝效果優(yōu)于直形冷凝管，但蒸餾時不能選用球形冷凝管，因為冷凝后的液體會殘留在球形區(qū)域，故C錯誤；NH3極易溶于水，可用該裝置做噴泉試驗，且氨氣的水溶液呈堿性，在水中滴入少量酚酞，試驗中可視察到紅色噴泉，故D正確。6．用如圖裝置進(jìn)行試驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是()A．若A為濃鹽酸，B為KMnO4晶體，C中盛有紫色石蕊溶液，則C中溶液最終呈紅色B．儀器D可以起到防倒吸的作用C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，則C中溶液先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解D．若A為濃H2SO4，B為Cu，C中盛有澄清石灰水，則C中溶液變渾濁答案：B解析：A項，KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，Cl2通入紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色；B項，儀器D體積較大，能防止生成的氣體溶于水而引起的倒吸；C項，左側(cè)裝置生成的NH3通入AlCl3溶液中生成白色沉淀Al(OH)3，其不溶于弱堿，即使通入過量NH3也不會溶解；D項，常溫下Cu和濃硫酸不反應(yīng)。7．向含F(xiàn)e2＋、I－、Br－的溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量改變?nèi)鐖D所示，已知b－a＝5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說法正確的是()A．線段Ⅱ表示Br－的改變狀況B．原溶液中n(FeI2):n(FeBr2)＝3:1C．依據(jù)圖像無法計算a的值D．線段Ⅳ表示HIO3的改變狀況答案：D解析：向含F(xiàn)e2＋、I－、Br－的溶液中通入過量的氯氣，依據(jù)還原性：I－>Fe2＋>Br－可知，I－、Fe2＋、Br－依次被氧化，則Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表I－、Fe2＋、Br－的改變狀況，A項錯誤；依據(jù)圖像橫坐標(biāo)，可以計算出n(I－)＝2mol，n(Fe2＋)＝4mol，依據(jù)電荷守恒可知n(Br－)＝6mol，Br－消耗3molCl2，則a＝6，原溶液中n(FeI2):n(FeBr2)＝1:3，B、C項錯誤；已知b－a＝5，說明在a～b段參與反應(yīng)的I2與Cl2的物質(zhì)的量之比為1:5，線段Ⅳ表示HIO3的改變狀況，D項正確。二、非選擇題：共43分。8．(14分)Ⅰ.NH3與NO2是常見的氮的化合物，探討它們的綜合利用有重要意義。(1)NO2產(chǎn)生的環(huán)境問題有________(填一種)。(2)熱電廠通常用NH3消退燃煤煙氣中的NO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。(3)氨氣與氯化氫氣體混合的現(xiàn)象是__________________________，該反應(yīng)可用于______________。(4)若將少量氨氣與過量氯氣混合，則生成一種酸性氣體和另一種化合物A，A中全部原子均滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出A的電子式________，A在確定條件下能與水反應(yīng)，可用于飲用水的消毒，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。Ⅱ.向SO2的飽和溶液中加入BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象，得混合溶液M。(5)若將下列各物質(zhì)分別加入溶液M中，均可產(chǎn)生沉淀。其中原理相同、沉淀相同的是________。a．氨水、NaOH溶液b．氯水、FeCl3溶液c．H2S溶液、氯水d．硫酸、溴水(6)若向溶液M中加入CaCO3粉末，則產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀，請用化學(xué)反應(yīng)原理予以說明(用離子方程式結(jié)合必要的文字)______________________________________。答案：Ⅰ.(1)光化學(xué)煙霧(或酸雨等)(2)8NH3＋6NO2=7N2＋12H2O(3)產(chǎn)生白煙氣體驗滿或管道泄漏時氨氣(或氯化氫)檢漏[或答檢驗NH3(或HCl)是否泄漏、用于氣體的驗滿等](4)NCl3＋3H2O=3HClO＋NH3(或NCl3＋4H2O=3HClO＋NH3·H2O)Ⅱ.(5)ab(6)SO2溶于水生成H2SO3：SO2＋H2O=H2SO3，H2SO3在水溶液中發(fā)生電離：H2SO3H＋＋HSOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)SOeq\o\al(2－,3)＋H＋，加入的CaCO3與H＋反應(yīng)，使溶液中c(H＋)降低，上述平衡向右移動，c(SOeq\o\al(2－,3))增大，SOeq\o\al(2－,3)與Ba2＋反應(yīng)產(chǎn)生BaSO3沉淀解析：Ⅰ.(1)NO2產(chǎn)生的環(huán)境問題有光化學(xué)煙霧污染、酸雨等。(2)NH3與NO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2和H2O。(3)NH3與HCl反應(yīng)生成NH4Cl固體，可視察到產(chǎn)生白煙。該反應(yīng)可以用于檢驗NH3、HCl是否泄漏，可以用于氣體的驗滿等。(4)A中全部原子均滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則只能是N和Cl形成的化合物，依據(jù)N、Cl的原子結(jié)構(gòu)，可以推斷出A為NCl3，電子式為。依據(jù)題中信息可寫出NCl3與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：NCl3＋3H2O=3HClO＋NH3。Ⅱ.(5)a項，氨水、NaOH溶液均可將SO2轉(zhuǎn)化為SOeq\o\al(2－,3)，最終生成BaSO3沉淀，原理相同，a項符合題意；b項，加入氯水、FeCl3溶液，Cl2、Fe3＋均可將SO2氧化為SOeq\o\al(2－,4)，最終生成BaSO4沉淀，原理相同，b項符合題意；c項，加入H2S溶液，發(fā)生反應(yīng)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，生成的沉淀為S，加入氯水，Cl2將SO2氧化為SOeq\o\al(2－,4)，最終生成BaSO4沉淀，原理不同，沉淀也不相同，故c項不符合題意；加入硫酸，SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4沉淀，加入溴水，Br2將SO2氧化為SOeq\o\al(2－,4)，最終生成BaSO4沉淀，原理不同，d項不符合題意。9．(14分)[2024·云南昆明調(diào)研]某校化學(xué)探討性學(xué)習(xí)小組設(shè)計試驗驗證NH3能還原CuO，并對還原產(chǎn)物進(jìn)行探究。請回答下列問題：Ⅰ.驗證NH3能還原CuO(1)試劑X為________。(2)請將供應(yīng)的裝置按合理依次連接：g→_____________________________。(3)裝置B的作用是________________________________________________________________________。(4)證明NH3能還原CuO的試驗現(xiàn)象是________________________________________________________________________。Ⅱ.探究還原產(chǎn)物的成分【查閱資料】Cu2O粉末呈紅色，在酸性溶液中不穩(wěn)定：Cu2O＋H2SO4(稀)＝Cu＋CuSO4＋H2O。【試驗探究】試驗操作試驗現(xiàn)象試驗結(jié)論取10.4g紅色固體于燒杯中，加入足量稀硫酸，充分?jǐn)嚢瑁o置若無現(xiàn)象①證明紅色固體為________(填名稱，下同)若溶液變藍(lán)②證明紅色固體確定含有________，可能含有________取上述反應(yīng)后的混合物過濾、洗滌、干燥、稱重，得固體6.4g③經(jīng)計算，紅色固體的成分及其物質(zhì)的量為_______________________答案：Ⅰ.(1)堿石灰(2)f→h→a→b→d→e→c(3)汲取尾氣，防止倒吸，隔絕空氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中(4)A中黑色粉末變?yōu)榧t色，D中白色固體變?yōu)樗{(lán)色Ⅱ.①銅②氧化亞銅銅③銅和氧化亞銅各0.05mol解析：Ⅰ.(1)氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，試劑X用于干燥氨氣且不與氨氣反應(yīng)，所以為堿石灰。(2)裝置C生成氨氣后，首先經(jīng)過E干燥，再通入A中反應(yīng)，生成的氣體通過D進(jìn)行檢測，最終用B裝置汲取尾氣。所以連接依次為g→f→h→a→b→d→e→c。(3)氨氣極易溶于水，汲取氨氣時確定要考慮防止倒吸，B裝置中，氨氣通入后先與CCl4接觸，并不溶于CCl4，會溶于上層的水，可以防止倒吸；B裝置前連接D裝置，其用于檢驗A裝置中是否產(chǎn)生水，則不能讓空氣中的水蒸氣進(jìn)入D裝置，所以B裝置還可以隔絕空氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D裝置中。(4)A中黑色粉末變?yōu)榧t色能證明CuO與NH3反應(yīng)生成了Cu或Cu2O，D中白色固體變?yōu)樗{(lán)色能證明CuO與NH3反應(yīng)生成了H2O。Ⅱ.①向紅色固體中加入稀硫酸無現(xiàn)象，說明紅色固體為Cu，其不與稀H2SO4反應(yīng)。②有CuSO4生成，溶液變藍(lán)，則紅色固體中確定含有Cu2O，不能確定是否含有Cu。③所得固體為Cu，物質(zhì)的量為0.1mol；由反應(yīng)前紅色固體質(zhì)量為10.4g，反應(yīng)后得固體質(zhì)量為6.4g，可知紅色固體中確定有Cu2O，Cu2O的物質(zhì)的量可依據(jù)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式列式進(jìn)行計算：Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2OΔm1mol1mol80g0．05mol0.05mol4g則原固體中還含有0.05molCu。紅色固體的成分及其物質(zhì)的量：銅和氧化亞銅各0.05mol。10．(15分)[2024·江西師大附中月考]亞硝酰氯(ClNO)常用作催化劑和合成洗滌劑，其沸點為－5.5℃，易水解生成HNO2和HCl。某學(xué)習(xí)小組在試驗室中用如圖所示裝置制備ClNO。已知：HNO2既有氧化性又有還原性；AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2＋HNO3=AgNO3＋HNO2。回答下列問題：(1)儀器a的名稱為__________，a在裝置C中的作用是______________________________________。(2)裝置B的作用是________________________。(3)試驗起先時，先打開K1、K2，關(guān)閉K3，再打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，當(dāng)視察到C中________時關(guān)閉K1、K2。向裝置D三