PAGEPAGE15常見金屬元素及其重要化合物【2024年高考考綱解讀】1．常見金屬元素(如Na、Al、Fe、Cu等)(1)了解常見金屬的活動性依次；(2)了解常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用；(3)了解合金的概念及其重要應(yīng)用。2．以上各部分學(xué)問的綜合應(yīng)用?！局攸c(diǎn)、難點(diǎn)剖析】一、金屬及其化合物的主要性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系1．鈉及其重要化合物(1)學(xué)問主線：Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3(2)轉(zhuǎn)化關(guān)系2．鋁及其重要化合物(1)學(xué)問主線：Al→Al2O3→Al(OH)3→eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(NaAlO2,AlCl3,Al2（SO4）3,KAl（SO4）2·12H2O))(2)轉(zhuǎn)化關(guān)系3．鐵及其重要化合物(1)學(xué)問主線Fe→eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(FeO,Fe2O3,Fe3O4))→eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(Fe（OH）2,Fe（OH）3))→eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(FeSO4·7H2O,FeCl2,FeCl3))(2)轉(zhuǎn)化關(guān)系4．銅及其重要化合物(1)學(xué)問主線：Cu→eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(Cu2O,CuO))→Cu(OH)2→eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(CuCl2,CuSO4,Cu2（OH）2CO3))(2)轉(zhuǎn)化關(guān)系：二、常見陽離子的檢驗(yàn)與推斷常見陽離子的檢驗(yàn)1．用NaOH溶液檢驗(yàn)Cu2＋產(chǎn)生藍(lán)色沉淀Fe3＋產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe2＋產(chǎn)生白色沉淀，快速變成灰綠色，最終變成紅褐色Al3＋eq\a\vs4\al(,產(chǎn)生白色沉淀，接著加入NaOH溶液，白色,沉淀溶解)NHeq\o\al(＋,4)eq\a\vs4\al(共熱生成能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體)2．特別檢驗(yàn)法Fe3＋eq\a\vs4\al(\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(加入KSCN溶液呈紅色,加苯酚溶液呈紫色)))Fe2＋eq\a\vs4\al(,加入KSCN溶液無現(xiàn)象，滴加新制氯水或雙氧,水后溶液呈紅色)3．焰色反應(yīng)用焰色反應(yīng)可檢驗(yàn)出溶液中的K＋和Na＋eq\a\vs4\al(K＋)eq\a\vs4\al(火焰呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃視察）)eq\a\vs4\al(Na＋)eq\a\vs4\al(火焰呈黃色)三、金屬元素單質(zhì)及其化合物1．無機(jī)化工流程題常見設(shè)問方向(1)反應(yīng)速率與平衡理論的運(yùn)用；(2)氧化還原反應(yīng)的推斷、化學(xué)方程式或離子方程式的書寫；(3)利用限制pH分別除雜；(4)化學(xué)反應(yīng)的能量變更；(5)試驗(yàn)基本操作：除雜、分別、檢驗(yàn)、洗滌、干燥等；(6)流程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化和循環(huán)，資源的回收和利用；(7)環(huán)境愛護(hù)與綠色化學(xué)評價。2．無機(jī)化工流程題的審題技能化工生產(chǎn)流程題中常常會出現(xiàn)一些表述性詞語，這些表述性詞語就是隱性信息，它可以示意我們審題所應(yīng)考慮的角度。常見的有：(1)“限制較低溫度”——?？紤]物質(zhì)的揮發(fā)，物質(zhì)的不穩(wěn)定性和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化等。(2)“加過量試劑”——常考慮反應(yīng)完全或增大轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率等。(3)“能否加其他物質(zhì)”——?？紤]會不會引入雜質(zhì)或是否影響產(chǎn)品的純度。(4)“在空氣中或在其他氣體中”——主要考慮O2、H2O、CO2或其他氣體是否參與反應(yīng)或達(dá)到防氧化、防水解、防潮解等目的。(5)“推斷沉淀是否洗凈”——常取少量最終一次洗滌液于試管中，向其中滴加某試劑，以檢驗(yàn)其中的某種離子。(6)“檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)的設(shè)計(jì)方案”——通常取少量某液體于試管中，加入另一試劑產(chǎn)生某現(xiàn)象，然后得出結(jié)論。(7)“限制pH”——?？紤]防水解、促進(jìn)生成沉淀或除去雜質(zhì)等。(8)“用某些有機(jī)試劑清洗”——?？紤]降低物質(zhì)溶解度有利于析出、削減損耗和提高利用率等?！绢}型示例】題型一鈉及其化合物由于元素化合物學(xué)問是高一完成的新課學(xué)習(xí)，課時少，任務(wù)重造成基礎(chǔ)學(xué)問不牢，性質(zhì)反應(yīng)不熟，所以在復(fù)習(xí)鈉及其化合物時，首先要強(qiáng)化雙基，如常見代表物的性質(zhì)與應(yīng)用、常見離子的特征性質(zhì)(如焰色反應(yīng))等，還要強(qiáng)化化學(xué)反應(yīng)方程式、離子方程式的規(guī)范書寫與訓(xùn)練。以“元素→單質(zhì)→氧化物(氧)→存在”為線索；學(xué)習(xí)詳細(xì)的單質(zhì)、化合物時既可以“結(jié)構(gòu)→性質(zhì)→用途→制法”為思路，又可從該單質(zhì)到各類化合物之間的橫向聯(lián)系形成學(xué)問網(wǎng)，把一般學(xué)問規(guī)律化，零碎的學(xué)問系統(tǒng)化。例1．（2024年江蘇卷）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B.SiO2熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維C.Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D.CaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑【答案】D【變式探究】【2024江蘇卷】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．Na2O2汲取CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑B．ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維D．NH3易溶于水，可用作制冷劑【答案】A【解析】過氧化鈉可以和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，A正確；因二氧化氯具有氧化性才用于自來水的殺菌消毒，B錯誤；二氧化硅透光性好，用于制造光導(dǎo)纖維，C錯誤；液氨氣化時汲取大量熱，所以氨可用作制冷劑，D錯誤?！九e一反三】(2024·江蘇化學(xué)，6)依據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的試驗(yàn)，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分別NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)答案C【變式探究】(2014·福建理綜，6，6分)下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法正確的是()A．生石灰用作食品抗氧化劑B．鹽類都可用作調(diào)味品C．鋁罐可久盛食醋D．小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一解析生石灰沒有還原性，不能作抗氧化劑，故A錯誤；不是全部的鹽都能作調(diào)味品，如NaNO2有毒，故B錯誤；鋁可與CH3COOH反應(yīng)生成鹽和H2，故C錯誤；D正確。【舉一反三】(2024·上?；瘜W(xué)，20)已知NaOH＋Al(OH)3―→Na[Al(OH)4]。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，馬上封閉罐口，易拉罐慢慢凹癟；再過一段時間，罐壁又重新凸起。上述試驗(yàn)過程中沒有發(fā)生的離子反應(yīng)是()A．CO2＋2OH－―→COeq\o\al(2－,3)＋H2OB．Al2O3＋2OH－＋3H2O―→2[Al(OH)4]－C．2Al＋2OH－＋6H2O―→2[Al(OH)4]－＋3H2↑D．Al3＋＋4OH－―→[Al(OH)4]－解析向集滿CO2的鋁罐中加入過量氫氧化鈉濃溶液，首先CO2與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：CO2＋2OH－―→COeq\o\al(2－,3)＋H2O，表現(xiàn)為鋁罐變癟，接著過量的氫氧化鈉再與鋁罐發(fā)生反應(yīng)：2Al＋2OH－＋6H2O―→2[Al(OH)4]－＋3H2↑，因鋁罐表面有氧化膜Al2O3，可發(fā)生反應(yīng)：Al2O3＋2OH－＋3H2O―→2[Al(OH)4]－。故選D。答案A【變式探究】(2015·重慶理綜，2，6分)下列說法正確的是()A．I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng)B．P的非金屬性強(qiáng)于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)C．Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)D．SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4答案B【變式探究】(2015·課標(biāo)全國卷Ⅱ，13，6分)用如圖所示裝置進(jìn)行下列試驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)料的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是()選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)料②中的現(xiàn)象A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液馬上產(chǎn)生氣泡B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀D草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液漸漸褪色解析A項(xiàng)，發(fā)生的反應(yīng)依次為：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，由此可知起先時無氣泡，最終才有氣泡產(chǎn)生，錯誤；B項(xiàng)，常溫下濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，可將鋁鈍化，不生成氣體，錯誤；C項(xiàng)，起先時NaOH過量，發(fā)生反應(yīng)Al3＋＋4OH－===AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，無沉淀生成，錯誤；D項(xiàng)；草酸(乙二酸)具有還原性，能還原酸性高錳酸鉀溶液，使其褪色，正確?！咀兪教骄俊俊?024江蘇卷】在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．FeFeCl2Fe(OH)2B．SSO3H2SO4C．CaCO3CaOCaSiO3D．NH3NOHNO3【答案】C【變式探究】(2024·課標(biāo)全國Ⅲ，7)化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是()化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用AAl2(SO4)3和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng)鐵比銅金屬性強(qiáng)FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物DHF與SiO2反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記解析A項(xiàng)，Al2(SO4)3和小蘇打發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，生成Al(OH)3、Na2SO4和CO2，可以用于泡沫滅火器滅火，正確；B項(xiàng)，F(xiàn)eCl3和Cu反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2只能說明Cu的還原性比Fe2＋強(qiáng)，并不能說明鐵比銅金屬性強(qiáng)，錯誤；C項(xiàng)，次氯酸鹽可以轉(zhuǎn)化為氧化性更強(qiáng)且具有漂白性的HClO，故漂白粉可以漂白織物，正確；D項(xiàng)，氫氟酸中的HF可與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成SiF4氣體，所以可用于在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記，正確。答案B【變式探究】(2024·上海化學(xué)，12)下列各組混合物，運(yùn)用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分別的是()A．氧化鎂中混有氧化鋁B．氯化鋁溶液中混有氯化鐵C．氧化鐵中混有二氧化硅D．氯化亞鐵溶液中混有氯化銅答案D【變式探究】(2015·浙江理綜，13，6分)某同學(xué)采納硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制備七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設(shè)計(jì)了如下流程：下列說法不正確的是（）A.溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B.固體1中肯定有SiO2，限制pH是為了使Al3＋轉(zhuǎn)化為Al（OH）3進(jìn)入固體2C.從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須限制條件防止其氧化和分解D.若變更方案，在溶液1中干脆加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分別也可得到FeSO4·7H2O解析依據(jù)題意，分析得出以下流程：A項(xiàng)，溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉，正確；B項(xiàng)，由于SiO2不溶于硫酸，則固體1中肯定含有SiO2，為了使溶液中的Al3＋轉(zhuǎn)化成Al（OH）3沉淀，故用NaOH溶液限制pH，得固體2為Al（OH）3，正確；C項(xiàng)，由于Fe2＋易被氧化、FeSO4·7H2O易分解，故在從FeSO4溶液中得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品過程中，須限制條件防止其氧化和分解，正確；D項(xiàng)，若在溶液1[Fe2（SO4）3和Al2（SO4）3溶液]中干脆加NaOH至過量，得到的為Fe（OH）3，用硫酸溶解得到Fe2（SO4）3溶液，故經(jīng)結(jié)晶不能得到FeSO4·7H2O，錯誤。答案（1）MnO2＋4HCl（濃）eq\o(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O濃硫酸（2）HClHCl和H2發(fā)生倒吸可燃性氣體H2不能被汲取（3）KSCN溶液點(diǎn)燃A處的酒精燈點(diǎn)燃C處的酒精燈【變式探究】（2015·天津理綜，10，14分）FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：（1）FeCl3凈水的原理是__________________________________________。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H＋作用外，另一主要緣由是（用離子方程式表示）____________________。（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。①若酸性FeCl2廢液中c（Fe2＋）＝2.0×10－2mol·L－1，c（Fe3＋）＝1.0×10－3mol·L－1，c（Cl－）＝5.3×10－2mol·L－1，則該溶液的pH約為。②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：eq\x()ClOeq\o\al(－,3)＋eq\x()Fe2＋＋eq\x()===eq\x()Cl－＋eq\x()Fe3＋＋eq\x()（3）FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3＋＋H2OFe（OH）2＋＋H＋K1Fe（OH）2＋＋H2OFe（OH）eq\o\al(＋,2)＋H＋K2Fe（OH）eq\o\al(＋,2)＋H2OFe（OH）3＋H＋K3以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的依次是。通過限制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為：xFe3＋＋yH2OFex（OH）eq\o\al(（3x－y）＋,y)＋yH＋欲使平衡正向移動可采納的方法是（填序號）。a.降溫b.加水稀釋c.加入NH4Cld.加入NaHCO3室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是。（4）天津某污水處理廠用聚合氯化鐵凈化污水的結(jié)果如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe（mg·L－1）表示]的最佳范圍約為mg·L－1。答案（1）Fe3＋水解生成的Fe（OH）3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋（2）①2②166H＋163H2O（3）K1>K2>K3bd調(diào)整溶液的pH（4）18～20【變式探究】（2015·四川理綜，11，16分）為了愛護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某探討小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。活化硫鐵礦還原Fe3＋的主要反應(yīng)為：FeS2＋7Fe2（SO4）3＋8H2O===15FeSO4＋8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)。請回答下列問題：（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。（2）檢驗(yàn)第Ⅱ步中Fe3＋是否完全還原，應(yīng)選擇（填字母編號）。A.KMnO4溶液B.K3[Fe（CN）6]溶液C.KSCN溶液（3）第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2＋不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的緣由是___________________________________________________。（4）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。已知25℃，101kPa時：4Fe（s）＋3O2（g）===2Fe2O3（s）ΔH＝－1648kJ/molC（s）＋O2（g）===CO2（g）ΔH＝－393kJ/mol2Fe（s）＋2C（s）＋3O2（g）===2FeCO3（s）ΔH＝－1480kJ/molFeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是______________________________________。（5）FeSO4在肯定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應(yīng)為4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S，正極反應(yīng)式是_______________________________________________________________________________________________________。（6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%。將akg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到ckg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其它雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽視不計(jì)。按上述流程，第Ⅲ步應(yīng)加入FeCO3kg。由此可知：第Ⅰ步生成的Fe2（SO4）3的物質(zhì)的量為3cmol剩余H2SO4的物質(zhì)的量為eq\f(a×103g×b%,98g/mol)－9cmol＝（eq\f(10ab,98)－9c）mol由第Ⅱ步反應(yīng)的化學(xué)方程式可求得生成的H2SO4的物質(zhì)的量：eq\a\vs4\ac\hs10\co4(關(guān)系式,7Fe2（SO4）3,～,8H2SO4,,3cmol,,\f(8,7)×3cmol)則第Ⅲ步參與反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量為（eq\f(10ab,98)－9c）mol＋eq\f(8,7)×3cmol＝eq\f(10ab－546c,98)mol由FeCO3＋H2SO4===FeSO4＋H2O＋CO2↑可得：第Ⅲ步應(yīng)加入的FeCO3的質(zhì)量為：m（FeCO3）＝n（FeCO3）×M（FeCO3）＝eq\f(10ab－546c,98)mol×116g/mol×10－3g/kg＝（eq\f(29ab,2450)－eq\f(1131c,1750)）kg＝（0.0118ab－0.646c）kg。答案（1）Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O（2）C（3）Fe2＋被氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解產(chǎn)生H＋（4）4FeCO3（s）＋O2（g）===2Fe2O3（s）＋4CO2（g）ΔH＝－260kJ/mol（5）FeS2＋4Li＋＋4e－===Fe＋2Li2S或FeS2＋4e－===Fe＋2S2－（6）0.0118ab－0.646c或eq\f(29ab,2450)－eq\f(1131c,1750)題型四銅及其化合物例4.（2024年江蘇卷）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述肯定不正確的是A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色B.KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3膠體C.NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3D.Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl2【答案】A【變式探究】(2024·四川理綜，9)CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某探討性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究?！举Y料查閱】【試驗(yàn)探究】該小組用下圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)(夾持儀器略)請回答下列問題：(1)儀器X的名稱是________。(2)試驗(yàn)操作的先后依次是a→________→e(填操作的編號)。a．檢查裝置的氣密性后加入藥品b．熄滅酒精燈，冷卻c．在“氣體入口”處通入干燥HCld．點(diǎn)燃酒精燈，加熱e．停止通入HCl，然后通入N2(3)在試驗(yàn)過程中，視察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變更是________。(4)裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________________________________________________________________?！咎骄糠此肌?5)反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行試驗(yàn)，發(fā)覺其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)，依據(jù)資料信息分析：①若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的緣由是______________________________。②若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的緣由是_______________________________。答案(1)干燥管(2)cdb(3)先變紅后褪色(4)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(5)①加熱時間不足或溫度偏低②通入HCl的量不足【變式探究】（2015·福建理綜，9，6分）純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是（）A.X可能是金屬銅B.Y不行能是氫氣C.Z可能是氯化鈉D.Z可能是三氧化硫答案A【變式探究】（2014·課標(biāo)全國卷Ⅱ，9，6分）下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是（）A.氫氣通過灼熱的CuO粉末B.二氧化碳通過Na2O2粉末C.鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)D.將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液解析A項(xiàng)，CuO被H2