PAGEPAGE17常見非金屬元素及其重要化合物【2024年高考考綱解讀】1．了解常見非金屬元素單質及其重要化合物的主要性質及作用。2．了解常見非金屬元素單質及其重要化合物對環境質量的影響。【重點、難點剖析】一、非金屬元素單質及其化合物1．硅及其化合物的“特性”(1)Si的還原性大于C，但C卻能在高溫下還原出Si：SiO2＋2Ceq\o(=====,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑。(2)非金屬單質跟堿作用一般無H2放出，但Si能跟強堿溶液作用放出H2：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。(3)非金屬單質一般不跟非氧化性酸作用，但Si能跟HF作用：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑。(4)非金屬氧化物一般為分子晶體，但SiO2為原子晶體。(5)一般狀況，酸性氧化物與水反應生成相應的酸，如CO2＋H2O===H2CO3，但SiO2不溶于水，不與水反應。(6)酸性氧化物一般不與酸作用，但SiO2能與氫氟酸反應：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O(SiF4不屬于鹽)。(7)無機酸一般易溶于水，但H2SiO3及H4SiO4難溶于水。(8)硅酸鈉水溶液稱為泡花堿或水玻璃，但卻是鹽溶液。(9)H2CO3的酸性大于H2SiO3，所以有Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，但高溫下：Na2CO3＋SiO2eq\o(=====,\s\up7(高溫))Na2SiO3＋CO2↑也能發生。2．有關Cl2及化合物的命題熱點(1)Cl2與水的可逆反應，HClO的強氧化性、漂白性和弱酸性。(2)Cl2與堿的歧化反應。(3)Cl2作為氧化劑運用，如將Fe2＋氧化為Fe3＋。(4)Cl2的試驗室制法，還原劑用濃鹽酸，氧化劑可以為MnO2(△)、KClO3和KMnO4等。(5)次氯酸鹽為重點①ClO－不論在酸性環境中還是在堿性環境中均能表現強氧化性，如ClO－與SOeq\o\al(2－,3)、I－、Fe2＋均不能大量共存。②ClO－表現水解性，因HClO酸性很弱，ClO－水解顯堿性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO。3．常見無機酸的重要規律和特性(1)重要規律①最高價氧化物對應水化物的酸性強弱取決于元素非金屬性的強弱，如酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3，則非金屬性：Cl>S>P>C>Si。②證明酸性強弱依次，可利用復分解反應中“強酸制弱酸”的規律，如：Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO③強氧化性酸(如HNO3、濃H2SO4)與金屬反應，一般不生成H2；金屬和濃HNO3反應一般生成NO2，而和稀HNO3反應則生成NO，金屬和濃H2SO4反應一般生成SO2。(2)重要特性①H2SiO3(或H4SiO4)犯難溶性酸，濃鹽酸、濃硝酸為揮發性酸。②HNO3、濃H2SO4、HClO具有強氧化性，屬于氧化性酸，其中HNO3、HClO見光受熱易分解。③濃HNO3和Cu(足量)、濃H2SO4和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)在反應時，隨著反應的進行，產物會發生改變或反應停止。④濃H2SO4具有吸水性、脫水性和強氧化性。⑤常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4、濃HNO3發生鈍化。⑥濃鹽酸、濃硝酸、醋酸等遇氨氣能冒白煙，即它們揮發出來的酸蒸氣與氨氣反應生成相應的銨鹽(固體)的原因。⑦H2S、HI、HBr遇強氧化性酸能發生氧化還原反應，因此不能用濃硫酸進行干燥。二、常見非金屬氧化物與環境污染1．常見的環境污染污染類型污染成因溫室效應CO2排放量過大，造成全球氣溫上升赤潮/水華大量富含N、P等養分物質的廢水的排放使水體富養分化酸雨硫的氧化物、氮的氧化物的大量排放，造成雨水酸度過大臭氧空洞氟氯代烷、氮的氧化物的大量排放使臭氧層大量損耗光化學污染主要是由氮的氧化物(主要指NO2)和碳氫化合物引起白色污染主要是由廢棄的難降解的塑料類制品造成食品污染人類在動物飼養和植物培育過程中運用的大量生長激素、農藥、化肥等造成的飄塵煙霧、塵埃、煤灰或冷凝汽化物的固體長時間懸浮于空氣中造成的2.污染及防治類型主要污染物防治措施大氣污染有害氣體和粉塵調整能源結構；綜合運用各種技術措施水污染城市生活污水、重金屬、酸、堿、鹽等無機物；耗氧物質限制污水隨意排放，用物理、化學、生物等方法治理土壤污染生活垃圾及工礦業固體廢棄物、化肥、農藥等限制和削減污染物的排放3.工業尾氣的主要成分及其治理(1)硫酸廠尾氣：SO2、O2、N2等，一般用氨水汲取。(2)硝酸廠尾氣：NO、NO2、N2、O2等，一般用NaOH溶液汲取。(3)高爐煤氣：CO、CO2、N2等，一般回收利用。(4)煉鋼煙氣：Fe2O3煙塵、CO等，一般回收利用。(5)焦爐氣：H2、CH4、CO、CO2、C2H4、N2等，可用作燃料。(6)氯堿工業：Cl2一般用NaOH溶液汲取。三、非金屬元素單質及其化合物的綜合試驗探究1．氣體除雜劑的選擇原則選擇的氣體除雜試劑應在除去雜質氣體的同時，削減原氣體的溶解度，故一般實行通入相關飽和溶液的方法除雜。如Cl2中混有HCl，可通入飽和氯化鈉溶液；SO2(或CO2)中混有HCl，則通入飽和NaHSO3(或NaHCO3)溶液。2．常見的尾氣處理方法通常有毒和有污染的尾氣必需適當處理，常用尾氣處理裝置有：a用于NaOH溶液汲取氯氣、CO2(氣體溶解或反應速率不很快，不易引起倒吸)。b用于收集少量氣體然后處理。c、d用于收集極易溶且溶解很快的氣體，如HCl、HBr、NH3等；其中d汲取量少。e用于處理難以汲取且可燃的氣體，如H2、CO等。3．“防水”處理在空氣中遇水蒸氣猛烈反應的物質，制取時應保證制取裝置前后均有除水裝置，以確?！扒昂蟆本鶡o水蒸氣引入，提高產物的純度?！绢}型示例】題型一碳及其化合物隨著新能源、新材料、新工藝的發展應用，碳、硅及其化合物的性質和應用的考查在高考中有漸漸增多的趨勢。硅及其化合物的性質和有關試驗以及工藝流程題是近幾年高考考查的重點，復習時加以重視。特殊關注：①Si和SiO2性質的特殊性；②有關碳及其化合物的工藝流程題。例1.【2024海南】分別將足量下列氣體通入稀Na2S溶液中，可以使溶液變渾濁的是A.COB.SO2C.HClD.CO2【答案】B【變式探究】(2024·課標全國Ⅱ，7)下列關于燃料的說法錯誤的是()A．燃料燃燒產物CO2是溫室氣體之一B．化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染C．以液化石油氣代替燃油可削減大氣污染D．燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一解析A項，溫室氣體包括CO2、CH4等氣體，正確；B項，二氧化硫主要來源于煤、石油等化石燃料的燃燒排放的廢氣，會造成大氣污染，錯誤；C項，用液化石油氣削減燃油中硫等雜質燃燒產生的空氣污染物，正確；D項，燃料不完全燃燒會產生CO，CO易與血紅蛋白結合，是大氣污染物之一，正確。答案B答案C【變式探究】（2014·課標全國卷Ⅱ，7，6分）下列過程沒有發生化學反應的是（）A.用活性炭去除冰箱中的異味B.用熱堿水清除炊具上殘留的油污C.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果D.用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝解析A項，用活性炭去除冰箱中的異味利用了吸附原理，沒有發生化學反應；B項，熱堿水使得油脂發生水解反應而變得易清除；C項，KMnO4能汲取成熟水果釋放的乙烯，從而起到保鮮水果的目的；D項，硅膠起干燥作用，而鐵粉是脫氧劑，會與O2發生化學反應。答案A【變式探究】（2015·北京理綜，27，14分）探討CO2在海洋中的轉移和歸宿，是當今海洋科學探討的前沿領域。（1）溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在，其中HCOeq\o\al(－,3)占95%。寫出CO2溶于水產生HCOeq\o\al(－,3)的方程式：_____________________________________。（2）在海洋碳循環中，通過下圖所示的途徑固碳。①寫出鈣化作用的離子方程式：________________________________________。②同位素示蹤法證明光合作用的化學方程式如下，將其補充完整：＋（CH2O）x＋x18O2＋xH2O（3）海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上，其精確測量是探討海洋碳循環的基礎。測量溶解無機碳，可采納如下方法：①氣提、汲取CO2。用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液汲?。ㄑb置示意圖如下）。將虛線框中的裝置補充完整并標出所用試劑。②滴定。將汲取液汲取的無機碳轉化為NaHCO3，再用xmol·L－1HCl溶液滴定，消耗ymLHCl溶液。海水中溶解無機碳的濃度＝mol·L－1。（4）利用如圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于削減環境溫室氣體含量。①結合方程式簡述提取CO2的原理：____________________________________。②用該裝置產生的物質處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是_____________________________________________________________。答案（1）CO2＋H2O===H2CO3、H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)（2）①2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O②xCO22xHeq\o\al(18,2)O（3）①②eq\f(xy,z)（4）①a室：2H2O―4e－===O2↑＋4H＋，H＋通過陽離子膜進入b室，發生反應：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O②c室的反應：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，用c室排出的堿液將從b室排出的酸液調至接近裝置入口海水的pH【變式探究】（2014·課標全國卷Ⅱ，27，15分）鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設備及X射線防護材料等?；卮鹣铝袉栴}：（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第周期、第族；PbO2的酸性比CO2的酸性（填“強”或“弱”）。（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為________________________________。（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為；PbO2也可以通過石墨為電極，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發生的電極反應式為，陰極上視察到的現象是；若電解液中不加入Cu（NO3）2，陰極發生的電極反應式為______________________，這樣做的主要缺點是______________________________________________________________。（4）PbO2在加熱過程發生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%（即eq\f(樣品起始質量－a點固體質量,樣品起始質量)×100%）的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式計算x值和m∶n值。（3）ClO－具有強氧化性，能將PbO氧化為PbO2，反應的離子方程式為PbO＋ClO－===PbO2＋Cl－。用電解Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液的方法制取PbO2時，Pb2＋轉化為PbO2，失電子，在陽極反應，結合溶液呈酸性可知陽極反應式為Pb2＋＋2H2O－2e－===PbO2↓＋4H＋；同時陰極Cu2＋放電，Cu2＋＋2e－===Cu，石墨電極上包袱上一層紅色的銅；若不加入Cu（NO3）2，則陰極上Pb2＋放電，Pb2＋＋2e－===Pb↓，此時溶液中的Pb2＋不能完全轉化為PbO2，原子利用率降低?！咀兪教骄俊俊?024江蘇卷】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是A．FeFeCl2Fe(OH)2B．SSO3H2SO4C．CaCO3CaOCaSiO3D．NH3NOHNO3【答案】C【解析】鐵與氯氣反應只能生成氯化鐵，A錯誤；硫與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化硫，B錯誤；碳酸鈣高溫條件下受熱分解生成氧化鈣，氧化鈣在高溫條件下與二氧化硅反應生成硅酸鈣，C正確；一氧化氮與水不反應，得不到硝酸，D錯誤?！九e一反三】(2024·上?；瘜W，9)向新制氯水中加入少量下列物質，能增加溶液漂白實力的是()A．碳酸鈣粉末 B．稀硫酸C．氯化鈣溶液 D．二氧化硫水溶液答案A【舉一反三】（2014·江蘇化學，13，4分）在探究新制飽和氯水成分的試驗中，下列依據試驗現象得出的結論不正確的是（）A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H＋D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO解析氯水中含有“三分四離”[Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－（少）]，含Cl2，溶液呈淺黃綠色，A項正確；含Cl－，加入AgNO3反應生成AgCl沉淀，B項正確；能與NaHCO3反應生成CO2，說明有H＋，C項正確；氯水中Cl2可以將Fe2＋氧化為Fe3＋，D項錯誤。答案A【變式探究】（2015·課標全國卷Ⅱ，28，15分）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑。回答下列問題：（1）工業上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為。（2）試驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：①電解時發生反應的化學方程式為_________________________________。②溶液X中大量存在的陰離子有。③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是（填標號）。a.水 b.堿石灰c.濃硫酸 d.飽和食鹽水（3）用下圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；Ⅲ.將肯定量的混合氣體通入錐形瓶中汲取；Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；Ⅴ.用0.1000mol·L－1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)===2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：①錐形瓶內ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為。②玻璃液封裝置的作用是。③Ⅴ中加入的指示劑通常為，滴定至終點的現象是。④測得混合氣中ClO2的質量為g。（4）用ClO2處理過的飲用水會含有肯定量的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質最相宜的是（填標號）。a.明礬 b.碘化鉀c.鹽酸 d.硫酸亞鐵（3）①ClO2與KI溶液反應時，Ceq\o(l,\s\up6(＋4))O2→Ceq\o(l,\s\up6(－1))－，2I－→I2，反應環境為酸性，從而可寫出該反應的離子方程式。②玻璃液封裝置的作用是防止殘余的ClO2氣體揮發到空氣中，污染空氣。③步驟V反應中，I2→2I－，I2使淀粉溶液顯藍色，故可選用淀粉溶液作指示劑，滴定至終點時溶液由藍色變為無色。④由反應2ClO2＋10I－＋8H＋===2Cl－＋5I2＋4H2O、I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)===2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)可得關系式：2ClO2～5I2～10S2Oeq\o\al(2－,3)，n（S2Oeq\o\al(2－,3)）＝0.1000mol·L－1×20.00mL×10－3L/mL＝2×10－3mol，則n（ClO2）＝2×10－3mol×2/10＝4×10－4mol，m（ClO2）＝4×10－4mol×67.5g·mol－1＝0.02700g。（4）亞氯酸鹽（ClOeq\o\al(－,2)）具有氧化性，應選用還原劑將ClOeq\o\al(－,2)還原為Cl－。碘化鉀、鹽酸具有還原性，可分別被亞氯酸鹽氧化為I2、Cl2，二者均有毒，b錯誤，c錯誤；a項，明礬不具有還原性，錯誤；硫酸亞鐵具有還原性，可被亞氯酸鹽氧化為Fe3＋，且Fe3＋水解生成的Fe（OH）3膠體可凈水，d正確。答案AC【變式探究】(2015·天津理綜，1，6分)下列有關“化學與生活”的敘述不正確的是()A．點燃爆竹后，硫燃燒生成SO3B．中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹C．服用阿司匹林出現水楊酸反應時，用NaHCO3溶液解毒D．運用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污實力減弱解析A項，硫燃燒生成的產物為SO2，不是SO3，錯誤；B項，明礬溶液因Al3＋水解而呈酸性，銅銹的成分主要是Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3能溶于酸性溶液，故可用明礬溶液的酸性清洗銅鏡表面的銅銹，正確；C項，水楊酸中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應放出CO2，故服用阿司匹林出現水楊酸反應時，可用NaHCO3溶液解毒，正確；D項，運用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服時，肥皂中的有效成分高級脂肪酸鈉會與鈣離子反應生成高級脂肪酸鈣沉淀，從而使肥皂去污實力減弱，正確。答案A【變式探究】(2015·北京理綜，26，12分)氫能是一種極具發展潛力的清潔能源，以太陽能為熱能，熱化學硫碘循環分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如下圖所示：(1)反應Ⅰ的化學方程式是________________。(2)反應Ⅰ得到的產物用I2進行分別。該產物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層——含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層。①依據上述事實，下列說法正確的是________(選填序號)。a．兩層溶液的密度存在差異b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶②辨別兩層溶液的方法是________________________________________。③經檢測，H2SO4層中c(H＋)∶c(SOeq\o\al(2－,4))＝2.06∶1，其比值大于2的緣由______________________。(3)反應Ⅱ：2H2SO4(l)===2SO2(g)＋O2＋2H2O(g)ΔH＝＋550kJ·mol－1它由兩步反應組成：ⅰ.H2SO4(l)===SO3(g)＋H2O(g)ΔH＝＋177kJ·mol－1ⅱSO3(g)分解。L(L1，L2)，X可分別代表壓強或溫度，下圖表示L肯定時，ⅱ中SO3(g)的平衡轉化率隨X的改變關系。①X代表的物理量是________。②推斷L1，L2的大小關系，并簡述理由：________________________________________________。含有I2濃度大，溶液顏色深，而H2SO4溶液中含有I2的濃度低，溶液顏色淺，因此可以通過視察溶液的顏色，顏色深的是HI層，顏色淺的是H2SO4層。③H2SO4是強電解質，完全電離會使c(H＋)∶c(SOeq\o\al(2－,4))＝2∶1，而溶液中c(H＋)∶c(SOeq\o\al(2－,4))＝2.06∶1，說明溶液中c(H＋)變大，這是由于該H2SO4層中含有少量強酸HI，HI電離出H＋所致。(3)首先依據反應Ⅱ和反應ⅰ確定反應ⅱ為2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋196kJ·mol－1。①依據反應ⅱ的特點：正反應方向為氣體體積增大、吸熱反應，增大壓強SO3(g)的轉化率減小，故X代表壓強。②在等壓條件下，上升溫度，反應ⅱ的平衡向正向移動，SO3(g)的轉化率增大，故L2所代表高溫曲線，即L1＜L2。（7）用c2mol·L?1K2Cr2O7標準溶液滴定剩余的Fe2+，終點時消耗V2mL，此時加入的Cr2O72-為c2V2/1000mol；所以過量的Fe2+為6c2V2/1000mol；則與硝酸根離子反應的Fe2+為(c1V1/1000－6c2V2/1000)mol；所以硝酸根離子為(c1V1/1000－6c2V2/1000)/3mol；依據氮元素守恒，硝酸根與NO2的物質的量相等?？紤]到配制100mL溶液取出來20mL進行試驗，所以NO2為5(c1V1/1000－6c2V2/1000)/3mol，質量為46×5(c1V1/1000－6c2V2/1000)/3g，即230(c1V1－6c2V2)/3mg。這些NO2是VL氣體中含有的，所以含量為230(c1V1－6c2V2)/3Vmg·L-1，即為1000×230(c1V1－6c2V2)/3Vmg·m-3，所以答案為：mg·m?3。（8）若缺少采樣步驟③，裝置中有空氣，則實際測定的是煙道氣和空氣混合氣體中NOX的含量，測定結果必定偏低。若FeSO4標準溶液部分變質，肯定是部分Fe2+被空氣中的氧氣氧化，計算時仍舊認為這部分被氧化的Fe2+是被硝酸根離子氧化的，所以測定結果偏高。【變式探究】【2024江蘇卷】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是A．FeFeCl2Fe(OH)2B．SSO3H2SO4C．CaCO3CaOCaSiO3D．NH3NOHNO3【答案】C【解析】鐵與氯氣反應只能生成氯化鐵，A錯誤；硫與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化硫，B錯誤；碳酸鈣高溫條件下受熱分解生成氧化鈣，氧化鈣在高溫條件下與二氧化硅反應生成硅酸鈣，C正確；一氧化氮與水不反應，得不到硝酸，D錯誤?！咀兪教骄俊?2024·浙江理綜，13)為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NHeq\o\al(＋,4)廢水和工業廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設計了如下流程：下列說法不正確的是()A．固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B．X可以是空氣，且需過量C．捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD．處理含NHeq\o\al(＋,4)廢水時，發生反應的離子方程式為：NHeq\o\al(＋,4)＋NOeq\o\al(－,2)===N2↑＋2H2O答案B【舉一反三】(2024·課標全國Ⅰ，26)氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業上在肯定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在試驗室中對NH3與NO2反應進行了探究。回答下列問題：(1)氨氣的制備①氨氣的發生裝置可以選擇上圖中的________，反應的化學方程式為_________________________。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接依次為：發生裝置→________(按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在肯定溫度下按圖示裝置進行試驗。操作步驟試驗現象說明緣由打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中________________②反應的化學方程式________________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置復原到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態水凝合打開K2③________________④________________(2)打開K1，推動注射器活塞將氨氣緩慢通入Y管中，在肯定溫度和催化劑的作用下發生反應：6NO2＋8NH3eq\o(=====,\s\up7(催化劑))7N2＋12H2O，隨著反應的發生Y管中紅棕色氣體顏色變淺；反應生成的水蒸氣液化后，NO2和NH3反應后氣體的物質的量減小，反應容器中的壓強減小，打開K2，Z中的溶液倒吸入Y管中。答案(1)①A2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=====,\s\up7(△))CaCl2＋2H2O＋2NH3↑(或BNH3·H2Oe