第1頁/共1頁2023-2025北京高二（上）期末化學匯編化學反應速率一、單選題1．（2025北京昌平高二上期末）丙烷在催化劑表面催化脫氫的機理如下圖所示。吸附在催化劑表面的粒子用*標注，TS表示過渡態，IM表示中間體。下列說法正確的是（）A．C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)

ΔH=+83.13kJ·mol?1B．丙烷催化脫氫僅涉及C-H鍵斷裂和C-C鍵形成C．丙烷催化脫氫的總反應速率由②決定D．改變催化劑可改變反應歷程進而改變焓變2．（2025北京昌平高二上期末）已知丙酮()碘化反應為：。實驗測得該反應的速率可表示為：v=kc(丙酮)c(H+)，其中k為反應速率常數。下列說法不正確的是（）A．其他條件不變，增加丙酮濃度，反應速率增大B．其他條件不變，增大I2的濃度，反應速率增大C．其他條件不變，增大催化劑H+的濃度，反應速率增大D．催化劑H+參與反應，降低反應活化能，增大反應速率3．（2025北京昌平高二上期末）一定溫度下，向10L密閉容器中投入2molC2H6和3molCO2，發生反應：C2H6(g)+2CO2(g)=4CO(g)+3H2(g)，測得5min時CO的物質的量為2mol。下列敘述正確的是（）A．v(C2H6)=0.01mol·L?1·min?1 B．v(CO2)=0.2mol·L?1·min?1C．5min時c(H2)=1.5mol·L?1 D．4v(CO)=3v(H2)4．（2025北京四中高二上期末）中國科學家使用三元Ni-Fe-V催化劑，通過電催化實現了在溫和的條件下人工固氮，電極上的催化機理的示意圖如下圖所示。下列說法不正確的是（）A．①②③中均斷開N原子間的π鍵，形成N-Hσ鍵B．電催化過程的電極反應：C．該電極上可能發生生成氫氣的反應D．三元Ni-Fe-V催化劑可降低固氮反應的活化能5．（2024北京海淀高二上期末）已知的鍵能為，的鍵能為反應經歷了如下反應歷程：①，②，反應過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．的鍵能為B．升高溫度，反應①速率增大，反應②速率減小C．升高溫度，反應②的限度和速率均增大，有利于提高的轉化率D．為防止反應過程中有大量累積，應選擇合適的催化劑降低反應②的焓變6．（2025北京二十中高二上期末）我國研究人員研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現高效分解水，主要過程如下圖所示。已知：

下列說法正確的是（）A．過程I放出能量B．若分解，估算該反應吸收能量C．催化劑能減小水分解反應的焓變D．催化劑能降低反應的活化能，增大了水的分解轉化率7．（2024北京大興高二上期末）中國學者在水煤氣變換中突破了低溫下高轉化率與高反應速率不能兼得的難題，該過程是基于雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化實現的。反應過程示意圖如下：下列說法不正確的是（）A．過程Ⅰ為吸熱過程B．過程III存在化學鍵的斷裂與生成C．使用催化劑可降低該反應的D．圖示過程中的均參與了反應過程8．（2024北京昌平高二上期末）一定條件下，苯基丙炔()可與發生催化加成，反應及反應過程中各物質的占比隨時間的變化如下圖所示(已知：反應I、Ⅲ為放熱反應)，下列說法不正確的是：A．反應活化能：反應I>反應ⅡB．反應焓變：反應I>反應ⅡC．20min后，主要發生反應IIID．選擇相對較短的反應時間，及時分離可獲得高產率的產物a9．（2024北京昌平高二上期末）碘蒸氣的存在能提高溫室氣體的分解速率，反應歷程為：第一步(快反應)；第二步(慢反應)；第三步(快反應)。下列表述不正確的是（）A．要提高的分解速率關鍵是提高第二步的反應速率B．第二步活化能比第三步大C．催化劑能改變分解的反應歷程，降低反應焓變D．分解的總反應為：10．（2024北京昌平高二上期末）在密閉容器中發生反應：。已知內的物質的量由變為，下列敘述不正確的是（）A． B．C． D．11．（2024北京海淀高二上期末）一定溫度和壓強下，2molH2和1molO2分別以點燃和形成氫氧燃料電池這兩種方式發生化學反應，生成2mol液態水。下列說法正確的是（）A．放出的熱量相等 B．體系內能變化相等C．反應速率相等 D．反應的活化能相等12．（2024北京東城高二上期末）某小組采用等質量的大理石和碳酸鈷粉末、足量的稀鹽酸和稀硫酸研究實驗室制備的化學反應速率。實驗中的濃度隨時間的變化如圖所示。已知：碳酸鈣和稀硫酸反應生成微溶的硫酸鈣，硫酸鈣會包裹在碳酸鈣表面。下列說法正確的是（）A．比較實驗1和實驗2，可以說明酸的對生成的速率有影響B．比較實驗1和實驗4，可以說明生成的速率和酸中陰離子的種類有關C．實驗結論：生成的對碳酸鈣粉末比對大理石的包裹作用更強D．綜合以上四個實驗推斷大理石粉末和稀硫酸反應能用于制備13．（2024北京石景山高二上期末）已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關系是（）A．v(NH3)=v(O2) B．v(O2)=v(H2O) C．v(NH3)=v(H2O) D．v(O2)=v(NO)14．（2023北京東城高二上期末）M與N在密閉容器中反應生成P，其化學反應速率分別用v(M)、v(N)、v(P)表示。已知v(M)、v(N)、v(P)之間有以下關系：2v(M)=3v(N)、v(N)=v(P)，則此反應可表示為（）A．2M+3N=P B．2M+3N=3PC．3M+2N=2P D．3M+2N=P15．（2024北京昌平高二上期末）某同學設計下列實驗探究丙酮碘化反應中，丙酮()、I2、H+濃度對化學反應速率的影響，反應前加入淀粉溶液，反應速率通過測定淀粉溶液褪色時間來衡量。已知：編號丙酮溶液溶液鹽酸蒸餾水溶液褪色時間①②③④

a計算可得丙酮碘化反應的速率可表示為(丙酮)，其中為反應速率常數，。下列分析不正確的是（）A．實驗①②探究(丙酮)對反應速率的影響，B．實驗①③探究對反應速率的影響，C．實驗①④探究對反應速率的影響，D．丙酮碘化反應的反應速率與無關二、解答題16．（2023北京東城高二上期末）某化學小組探究外界條件對化學反應速率的影響及其原因。【實驗原理】【實驗內容及記錄】實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min溶液溶液稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4(1)根據上表中的實驗數據，可以得到的結論是。(2)利用實驗1中數據計算，用的濃度變化表示的反應速率為：。(3)該小組同學根據經驗繪制了隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但是實驗過程中隨時間變化的趨勢應如圖2所示。①該小組同學根據圖2提出的假設：生成的對該反應有催化作用；通過下列實驗驗證該假設是否成立。試管中加入少量固體的化學式為。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min溶液溶液稀硫酸43.02.03.02.0t②若提出的假設成立，應觀察到的現象是。(4)①濃度增大反應速率加快的原因是(填序號，下同)。②催化劑使反應速率加快的原因是。a.單位體積內活化分子數增多，單位時間內有效碰撞次數增加b.使分子能量升高運動加快，單位時間內有效碰撞次數增加c.降低了反應的活化能，提高了活化分子百分數，單位時間內有效碰撞次數增加

參考答案1．C【詳解】A．由圖可知，C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)

ΔH=+99.86kJ·mol?1，A錯誤；B．丙烷催化脫氫涉及C-H鍵斷裂和C=C鍵與H-H鍵的形成，B錯誤；C．丙烷催化脫氫的總反應速率由活化能最大的步驟，即②決定，C正確；D．改變催化劑可改變反應歷程但不能改變焓變（由反應物和生成物能量差決定），D錯誤；故選C。2．B【詳解】A．該反應的速率可表示為：v=kc(丙酮)c(H+)，則其他條件不變，增加丙酮濃度，反應速率增大，A正確；B．該反應的速率可表示為：v=kc(丙酮)c(H+)，則其他條件不變，增大I2的濃度，反應速率不變，B錯誤；C．該反應的速率可表示為：v=kc(丙酮)c(H+)，則其他條件不變，增大催化劑H+的濃度，反應速率增大，C正確；D．氫離子是該反應的催化劑，可以降低反應活化能，增大反應速率，D正確；故選B。3．A【分析】5min時CO的物質的量為2mol，v(CO)=mol·L?1·min?1。【詳解】A．v(C2H6)=v(CO)=mol·L?1·min?1=0.01mol·L?1·min?1，A正確；B．v(CO2)=v(CO)=0.02mol·L?1·min?1，B錯誤；C．5min時CO的物質的量為2mol，則H2的物質的量為1.5mol，c(H2)=0.15mol·L?1，C錯誤；D．速率之比等于計量系數之比，3v(CO)=4v(H2)，D錯誤；答案選A。4．A【詳解】A．由圖可知，①②中斷開N原子間的π鍵但③沒有斷開N原子間的π鍵，③斷開N原子間的σ鍵，A錯誤；B．由圖可知，電催化過程的電極反應：，B正確；C．由圖可知，氫離子得電子生成了氫原子，兩個氫原子之間可以得到氫氣，因此該電極上可能發生生成氫氣的反應，C正確；D．三元Ni-Fe-V催化劑可降低固氮反應的活化能，加快化學反應速率，D正確；故選A。5．A【詳解】A．由圖可知，△H=151kJ·mol-1-162kJ·mol-1=-11kJ·mol-1，設H―I的鍵能為xkJ·mol-1，則△H=436kJ·mol-1+151kJ·mol-1-2xkJ·mol-1=-11kJ·mol-1，解得x=299kJ·mol-1，A正確；B．升高溫度，反應速率加快，即反應①、反應②的速率都加快，B錯誤；C．由圖可知，反應②為放熱反應，升高溫度，反應②速率增大，平衡逆向移動，反應②的限度降低，不利于氫氣轉化率提高，C錯誤；

D．催化劑不能降低反應②的焓變，為防止反應過程中有大量累積，應選擇合適的催化劑降低反應②的活化能，加快反應②速率，即加快的消耗速率，D錯誤；故選A。6．B【詳解】A．由圖可知，過程Ⅰ是吸收能量使氫氧鍵斷裂的過程，A錯誤；B．由題給數據可知，分解水的反應為2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)，焓變△H=反應物的總鍵能－生成物的總鍵能=463kJ/mol×4－(436kJmol×2+498kJ/mol)=+482kJ/mol，即2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+482kJ/mol，所以分解2molH2O(g)吸收482kJ能量，B正確；C．催化劑能降低反應的活化能，但不能改變水分解反應的焓變，C錯誤；D．催化劑能降低反應的活化能，加快了化學反應速率，能提高單位時間內水的分解轉化率，但不能改變水的平衡分解轉化率，D錯誤；故選B。7．C【詳解】A．根據反應過程示意圖，過程Ⅰ中水分子中的化學鍵斷裂的過程，為吸熱過程，A正確；B．根據反應過程示意圖，過程III存在H-O鍵的斷裂與C=O生成，B正確；C．催化劑不能改變反應的始態和終態，不能改變反應的焓變，C錯誤；D．根據反應過程示意圖，過程Ⅰ中水分子中的化學鍵斷裂，過程Ⅱ也是水分子中的化學鍵斷裂的過程，過程Ⅲ中形成了水分子，因此H2O均參與了反應過程，D正確；故選C。8．A【詳解】A．由圖可知，起始反應時，相同時間內產物a的占比大于產物b，說明反應I的速率比反應Ⅱ的速率快，反應的活化能越小，反應速率越快，所以反應I的活化能小于反應Ⅱ，故A錯誤；B．由題意可知，反應I、Ⅲ為放熱反應，即焓變小于0，由蓋斯定律可知，反應Ⅱ-反應I=反應III，則△H3=△H2—△H1＜0，所以反應I的焓變大于反應Ⅱ的焓變，故B正確；C．由圖可知，20min時產物a的占比最大，產物b的占比較小，20min后，產物a的占比減小，產物b的占比增大，所以主要發生反應III，故C正確；D．由圖可知，起始反應時，相同時間內產物a的占比大于產物b，所以選擇相對較短的反應時間，及時分離可獲得高產率的產物a，故D正確；故選A。9．C【詳解】A．慢反應決定總反應速率，所以要提高N2O的分解速率關鍵是提高慢反應的反應速率，即第二步的反應速率，故A正確；B．活化能越大，反應速率越慢，所以第二步活化能比第三步大，故B正確；C．催化劑能改變反應速率，降低反應所需活化能，焓變不變，故C錯誤；D．根據方程式知，總反應中，N2O是反應物，N2和O2是生成物，總反應方程式為，故D正確；答案選C。10．D【詳解】A．已知內的物質的量由變為，則v(B)=1mol?L-1?min-1，v(A)=v(B)=×1mol?L-1?min-1=0.25mol?L-1?min-1，故A正確；B．v(B)=1mol?L-1?min-1，故B正確；C．v(C)=v(B)=×1mol?L-1?min-1=0.5mol?L-1?min-1，故C正確；D．速率之比等于其化學計量數之比，則v(B)：v(D)=4:2=2:1，故D錯誤；故選D。11．B【詳解】A．方式一中化學能主要轉化為熱能，而方式二中化學能主要轉化為電能，則兩者放出的熱量不相等，故A錯誤；B．兩種方式反應物和生成物相同，反應物總能量和生成物總能量相同，則體系內能變化相等，故B正確；C．形成原電池可加快反應速率，則兩者反應速率不相等，故C錯誤；D．二者的反應路徑不同，反應的活化能不一定相等，故D錯誤；答案選B。12．D【詳解】A．實驗1和實驗2的氫離子濃度均為0.2mol/L，無法通過離子濃度判斷對速率的影響，A錯誤；B．實驗1和實驗4固體狀態不同，實驗變量為：固體的狀態及陰離子種類，B錯誤；C．硫酸鈣對大理石的包裹作用更強，C錯誤；D．硫酸、鹽酸與碳酸鈣粉末及大理石均可以生成二氧化碳，D正確；故答案為：D。13．D【分析】反應速率比等于系數比；【詳解】A．，A錯誤；B．，B錯誤；C．，C錯誤；D．，D正確；故選D。14．C【詳解】不同物質表示的速率之比等于其化學計量數之比，2v(M)=3v(N)、v(N)=v(P)，則v(N)：v(M)：v(P)=2:3:2，所以該反應可以表示為3M+2N=2P，故答案為C。15．B【詳解】A．由實驗①②可知，氫離子濃度相同，②中丙酮濃度為①中一半，由速率方程可知，反應②速率為反應①速率的一半，故實驗①②探究c(丙酮)對反應速率的影響，t2=2t1，故A正確；B．由表格中數據可知，實驗①③溶液總體積相同，I2的濃度不同，丙酮和氫離子濃度相同，由速率方程可知，c(I2)對反應速率無影響，t3=t1，所以實驗①③不能探究c(I2)對反應速率的影響，故B錯誤；C．實驗①④中應保證溶液總體積相同，故a=1，其他條件相同，氫離子濃度不同，故實驗①④探究c(H+)對反應速率的影響，故C正確；D．已知丙酮碘化反應的速率可表示為v=kc(丙酮)c(H+)c0(I2)，其中k為反應速率常數，c0(I2)=1，故丙酮碘化反應的反應速率與c(I2)無關，故D正確；故選B。16．(1)其他條件相同時，增大KMnO4濃度(或反應物濃度)，反應速率增大(2)0.015(3)MnSO4與實驗1比較，溶液褪色所需時