西南大學(xué)附中2024年高考全國統(tǒng)考預(yù)測密卷化學(xué)試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、CCh和CH4催化重整可制備合成氣，對減緩燃料危機具有重要的意義，其反應(yīng)歷程示意圖如圖：

0°

下列說法中錯誤的是（）

A.過程①一②是吸熱反應(yīng)

B.Ni是該反應(yīng)的催化劑

C.過程①T②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成

D.反應(yīng)的總化學(xué)方程式可表示為：CH4+CO2-^-?2CO4-2H2

2、下列反應(yīng)符合事實且化學(xué)方程式或離子方程式書寫正確的是

A.過量鐵粉與氯氣反應(yīng)：Fe+CL^^FeCl2

2++

B.往Ba（NO）溶液中通入少量的SO?：Ba+H2O+SO2=BaSO31+2H

+（

C.用稀鹽酸除去銀鏡：2Ag+2H=2Ag+H21

112

D.0.1mol-LBa（OH）2溶液與0.1molL-NaHCO3溶液等體積混合：OFT+HCO-+Ba=BaCO,J+H2O

3、常溫下將NaOH溶液滴加到已二酸OhX）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤

的是（）o

A.常溫下Kai(HzX)的值約為1044

c(HXj

B.曲線N表示pH與lg

C(H2X)

C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH，)

D.當混合溶液呈中性時，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)

4、下列石油的分儲產(chǎn)品中，沸點最低的是()

A.汽油B.煤油C.凡士林D.石油氣

5、我國某科研團隊設(shè)計了一種新型能量存儲/轉(zhuǎn)化裝置(如下圖所示)。閉合K?、斷開Ki時，制氫并儲能;斷開K2、

閉合Ki時，供電。下列說法錯誤的是

A.制氫時，溶液中K+向Pt電極移動

B.制氫時，X電極反應(yīng)式為NKOH)?—e+OH=NiOOH+H2。

C.供電時，Zn電極附近溶液的pH降低

D.供電時，裝置中的總反應(yīng)為Zn+2H?O=Zn(OH)2+H2T

6、某原子最外層電子排布為2s22P則該原子

A.核外有5個電子

B.核外有3種能量不同的電子

C.最外層電子占據(jù)3個軌道

D.最外層上有3種運動狀態(tài)不同的電子

7、若將2molSO2氣體和1molO2氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)^2SO3(g)AHV0,

經(jīng)2min建立平衡，此時測得SO3濃度為0.8mol?L-i。下列有關(guān)說法正確的是()

A.從開始至2min用氧氣表示的平均速率v(O2)=0.2mol-f^min-1；

B.當升高體系的反應(yīng)溫度時，其平衡常數(shù)將增大

C.當反應(yīng)容器內(nèi)n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：1：2時，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)

D.若增大反應(yīng)混合氣體中的n(S)：n(O)值，能使SCh的轉(zhuǎn)化率增大

8、下列有關(guān)說法正確的是()

A.常溫下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+)將增大

B.常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH”溶液中，水的電離程度相同

C.向NaHCXh溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不變

D.常溫下，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CCh(g)能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H〉。

9、120c時，ImoKXh和3m0IH2通入1L的密閉容器中反應(yīng)生成CH30H和水。測得CO?和CH30H的濃度隨時間的

變化如圖所示。下列有關(guān)說法中不正確的是

A.0~3min內(nèi)，F(xiàn)h的平均反應(yīng)速率為0.5mol,L-1?min-1

B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)

C.容器內(nèi)氣體的樂強不再變化時.反應(yīng)到達平衡

D.lOmin后，反應(yīng)體系達到平衡

10、下列有關(guān)化學(xué)用語和概念的表達理解正確的是()

A.立體烷和苯乙烯△互為同分異構(gòu)體

B.1,3一丁二烯的鍵線式可表示為飛_

C.二氟:化氧分子電子式為F：O：F

,6,6,8

D.H2O.D2O.H2O.。2叫)互為同素異形體

11、中國科學(xué)家在合成氨(N2+3H2^=^2NH3/iHvO)反應(yīng)機理研究中取得新進展，首次報道了LiH-3d過渡金屬這

一復(fù)合催化劑體系，并提出了“氮轉(zhuǎn)移”催化機理。如圖所示，下列說法不正確的是

A.轉(zhuǎn)化過程中有非極性鍵斷裂與形成

B.復(fù)合催化劑降低了反應(yīng)的活化能

C.復(fù)合催化劑能降低合成氨反應(yīng)的婚變

D.低溫下合成氨.，能提高原料轉(zhuǎn)化率

12、某學(xué)習(xí)小組按如下實驗過程證明了海帶中存在的碘元素:

3訐海帚竽

下列說法不正確的是

A.步驟①需要將干海帶放入均煙中灼燒

+

B.步驟②反應(yīng)的離子方程式為：21+2H+H2O2=l2+2H2O

C.步驟③操作后，觀察到試管中溶液變?yōu)樗{色，可以說明海帶中含有碘元素

D.若步驟②僅滴加稀硫酸后放置一會兒，步驟③操作后，試管中溶液不變成藍色

13、化學(xué)與人類的生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說法不正確的是

A.生活中常用小蘇打來治療胃酸過多

B.水泥、陶瓷、玻璃工業(yè)的生產(chǎn)原料中都用到了石灰石

C.硫酸領(lǐng)可用于胃腸X射線造影檢查

D.雙氧水、高鋅酸鉀溶液可殺死埃博拉病毒，其原理與漂白粉消毒飲用水的原理相同

14、下列儀器名稱錯誤的是（）

15、運用化學(xué)知識對下列說法進行分析，不合理的是

A.從健康的角度考慮臭氧比氯氣更適合作自來水的消毒劑

B.在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”發(fā)揮了重要作用的熔噴布口罩，其主要生產(chǎn)原料聚丙烯是混合物

C.“一帶一路”是現(xiàn)代絲調(diào)之路。絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物

D.水墨山水畫不易褪色的原因是墨汁中的炭黑具有吸附性

16、常溫下，將鹽酸滴加到Na?X溶液中，混合溶液的pOH[pOH=-lgc（OlD]與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。

k?HX-)或lgr(H2X)

ax。C(HX-)

下列敘述正確的是

,c(H,X)

A.曲線N表示pOH與館大資兩者的變化關(guān)系

clIIXI

B.NaHX溶液中C(X2-)>C(HZX)

C.當混合溶液呈中性時，c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)

D.常溫下，岫2*的第一步水解常數(shù)幾=1.0乂10.4

17、標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵的能量稱為鍵能。已知H—H、H—O和0=0鍵的鍵能分別為436kJ?mol

-1、463kJ?mo「和495kJ?mo「。下列熱化學(xué)方程式正確的是

A.斷開1molH2O⑴中的H—O鍵需要吸收926kJ的能量

-1

B.2H2O(g)=2H2(g)4-O2(g)AH=-485kJ-niol

-1

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)A〃=+485kJ-mol

-

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-485kJ-mol'

18、阿魏酸是傳統(tǒng)中藥當歸、川穹的有效成分之一，工業(yè)上合成阿魏酸的原理如下，下列說法不正確的是

H,COVCOOH七,I,CQ

廣\/催化劑

HO-ey-CHO+H：C--------------?HO-fVCli=CHCOOH+H2O+CO2

COOH△

香蘭素丙二酸阿魏酸

A.阿魏酸分子式為G0H10O4

B.阿魏竣存在順反異構(gòu)

C.方程式中三種有機物均可與NaOH、Na2cO3反應(yīng)

D.可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成

19、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列敘述正確的是

A.用含橙色的酸性重鋁酸鉀溶液的儀器檢驗酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性。

B.空氣污染日報中的空氣污染指數(shù)的主要項目有可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳

C.為消除碘缺乏癥，我國衛(wèi)生部門規(guī)定食鹽中必須加碘，其中碘元素以KI形式存在

D.為了獲得更好的消毒效果，醫(yī)用酒精的濃度通常為95%

20、設(shè)2表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.1mol12與4molHz反應(yīng)生成的HI分子數(shù)為2NA

B.標準狀況下，2.24LFhO含有的電子數(shù)為NA

C.ILLlmol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為1.2NA

D.7.8g苯中碳碳雙鍵的數(shù)目為L3N,、

21、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影3區(qū)域的是

復(fù)分解反應(yīng)

A.2HCIO△

B.NH4HCO3=△=NH3t+H2O4-CO2T

C.4Fe（OH）24-O24-2H2O=4Fe（OH）3

D.Fe2O3+3COBB2Fe+3CO2

22、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）

????

A.NaClO的電子式Na：O：Cl：

B.中子數(shù)為16的硫離子：：:S

c4為CCL的比例模型

D.“9與18。互為同位素；“,02與你03互為同素異形體

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）2010年美、日三位科學(xué)家因鈕（Pd）催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)獲諾貝爾化學(xué)獎。一種鈿催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)

如下：

R-X*R-CH=CH：氏-CH=CH-R-HX（R、R，為危基或其他基團），應(yīng)用上述反應(yīng)原理合成防

NaCOs/NNCP

曬霜主要成分K的路線如下圖所示(部分反應(yīng)試劑和條件未注明);

己知：①B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molB最多與2moiH?反應(yīng)。

②C8H17OH分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2,其消去產(chǎn)物的分子中

只有一個碳原子上沒有氫。

③G不能與NaOH溶液反應(yīng)。

④核磁共振圖譜顯示J分子有3種不同的氫原子。

請回答：

(1)B中含有的官能團的名稱是_______________________________

(2)B-D的反應(yīng)類型是___________

(3)DTE的化學(xué)方程式是___________________________________________

(4)有機物的結(jié)構(gòu)簡式：G;K

(5)符合下列條件的X的同分異構(gòu)體有(包括順反異構(gòu))種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式是_________o

a.相對分子質(zhì)量是86b.與D互為同系物

(6)分離提純中間產(chǎn)物E的操作：先用堿除去D和H2s04,再用水洗滌，棄去水層，最終通過_______操作除去

C?H17OH,精制得E。

24、(12分)某殺菌藥物M的合成路線如下圖所示。

回答下列問題：

(DA中官能團的名稱是_______________oB-C的反應(yīng)類型是

(2)B的分子式為o

(3)C―D的化學(xué)方程式為o

(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為.

⑸符合下列條件的C的同分異構(gòu)體共有種（不考慮立體異構(gòu)）；

①能發(fā)生水解反應(yīng)；②能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜為4組峰的結(jié)構(gòu)簡式為（任寫一種）。

⑹請以01。”和CH3cH20H為原料,設(shè)計制備有機化合物的合成路線（無機試劑任選）

25、（12分）某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究MnO2與FeChWIhO反應(yīng)產(chǎn)物。

（查閱資料）FeCh是一種共價化合物，熔點306C,沸點315C。

實驗編

操作現(xiàn)象

號

按上圖所示，加熱A中①試管A中固體部分變液態(tài)，上方出現(xiàn)白霧

實驗1MnCh與FeCb?6H2O混②稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴

合物③試管B中KL淀粉溶液變藍

把A中的混合物換為

A中固體部分變液態(tài)，產(chǎn)生白霧和黃色氣體，

實驗2FeCb-6H2O,B中溶液

B中KSCN溶液變紅

換為KSCN溶液，加熱。

（實驗探究）實驗操作和現(xiàn)象如下表:

（問題討論）

（1）實驗前首先要進行的操作是o

（2）實驗1和實驗2產(chǎn)生的白器是_______（填化學(xué)式）溶解在水中形成的小液滴。

（3）請用離子方程式解釋實驗2中黃色氣體使KL淀粉溶液變藍色的原因_____________o

（4）為確認黃色氣體中含有Ch,學(xué)習(xí)小組將實驗1中試管B內(nèi)KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液，發(fā)現(xiàn)B中溶液呈橙

色，經(jīng)檢驗無Fe2+,說明黃色氣體中含有。2。用鐵狼化鉀溶液檢驗Fe?+的離子方程式是

___________________________________。選擇NaBr溶液的原因是

（實驗結(jié)論）

（5）實驗1充分加熱后，若反應(yīng)中被氧化與未被氧化的氯元素質(zhì)量之比為1:2,則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（實驗反思）

該學(xué)習(xí)小組認為實驗1中溶液變藍，也可能是酸性條件下，r被空氣氧化所致，可以先將裝置中的空氣排盡，以排除

。2的干擾。

26、（10分）SO2是一種大氣污染物，但它在化工和食品工業(yè)上卻有廣泛應(yīng)用。某興趣小組同學(xué)對302的實驗室制備

和性質(zhì)實驗進行研究。

（1）甲同學(xué)按照教材實驗要求設(shè)計如圖所示裝置制取SO2

①本實驗中銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是,銅絲可抽動的優(yōu)點是______。

②實驗結(jié)束后，甲同學(xué)觀察到試管底部出現(xiàn)黑色和灰白色固體，且溶液顏色發(fā)黑。甲同學(xué)認為灰白色沉淀應(yīng)是生成的

白色Cu3O,夾雜少許黑色固體的混合物，其中CuSO4以白色固體形式存在體現(xiàn)了濃硫酸的_______性。

③乙同學(xué)認為該實驗設(shè)計存在問題，請從實驗安全和環(huán)保角度分析，該實驗中可能存在的問題是。

（2）興趣小組查閱相關(guān)資料，經(jīng)過綜合分析討論，重新設(shè)計實驗如下（加熱裝置略）：

實驗記錄A中現(xiàn)象如下:

序號反應(yīng)溫度/?c實驗現(xiàn)象

1134開始出現(xiàn)黑色絮狀物，產(chǎn)生后下沉，無氣體產(chǎn)生

2158黑色固體產(chǎn)生的同時，有氣體生成

3180氣體放出的速度更快，試管內(nèi)溶液為黑色渾濁

有大量氣體產(chǎn)生，溶液變?yōu)樗{色，試管底部產(chǎn)生灰白色固

4260

體，品紅溶液褪色

5300同上

查閱資料得知：產(chǎn)物中的黑色和灰白色固體物質(zhì)主要成分為CuS>Cu2s和CuSO4,其中CuS和Cu2s為黑色固體,

常溫下都不溶于稀鹽酸，在空氣中灼燒均轉(zhuǎn)化為CuO和SO2o

①實驗中盛裝濃硫酸的儀器名稱為o

②實驗記錄表明_________對實驗結(jié)果有影響，為了得到預(yù)期實驗現(xiàn)象，在操作上應(yīng)該o

③裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

④將水洗處理后的黑色固體烘干后，測定灼燒前后的質(zhì)量變化，可以進一步確定黑色固體中是否一定含有CuS其原理

為（結(jié)合化學(xué)方程式解釋）O

27、（12分）三苯甲醇是有機合成中間體。實驗室用格氏試劑MgBr）與二苯酮反應(yīng)制備三苯甲醇。已知:①格

氏試劑非常活潑，易與水、輒氣、二氧化碳等物質(zhì)反應(yīng);

BrXAZ?MgBr

三OO（聯(lián)杓

MgBr

Q-NH4CUH1O_Q,C/Q

“無水乙醍XOMgBr'OH

（三紫甲醇）

（M=182gmol1）（M=260gmol1）

實驗過程如下

①實驗裝置如圖1所示。

a.合成格氏試劑:向三頸燒瓶中加入0?7如鎂屑和少量碘（引發(fā)劑），連接好裝置，在恒壓漏斗中加入3.20mL（0.03mol）濱

苯和15.00mL乙醛混勻，開始緩慢滴加混合液，滴完后待用。

b.制備三苯甲醇:將5.50g二苯與15.00mL乙醛在恒壓漏斗中混勻，滴入三頸燒瓶。40℃左右水溶回流0.5h,加入20.00mL

包和氯化核溶液，使晶體析出。

②提純:圖2是簡易水蒸氣蒸儲裝置，用該裝置進行提純，最后冷卻抽濾

水

圖1圖2

（1）圖1實驗中，實驗裝置有缺陷，應(yīng)在球形冷凝管上連接裝置

（2）①合成格氏試劑過程中，低沸點乙醛的作用是_____________________;

②合成格氏試劑過程中，如果混合液滴加過快將導(dǎo)致格氏試劑產(chǎn)率下降，其原因是______

（3）提純過程中發(fā)現(xiàn)A中液面上升，此時應(yīng)立即進行的操作是_______；

（4）①反應(yīng)結(jié)束后獲得三苯甲醇晶體的操作為、過濾、洗滌;

A.蒸發(fā)結(jié)晶B.冷卻結(jié)晶C.高溫烘干D.濾紙吸干

②下列抽漉操作或說法正確的是

A.用蒸謠水潤濕濾紙，微開水龍頭，油氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上

B.用傾析法轉(zhuǎn)移溶液，開大水龍頭，待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀

C.注意吸濾瓶內(nèi)液面高度，當接近支管口位置時，撥掉橡皮管，濾液從支管口倒出

D.用抽濾洗滌沉淀時，應(yīng)開大水龍頭，使洗滌劑快速通過沉淀物，以減少沉淀物損失

E.抽濾不宜用于過濾膠狀成劇粒太小的沉淀

（5）用移液管量取20.00mL飽和氯化較溶液，吸取液體時，左手,右手持移液管;

（6）通過稱量得到產(chǎn)物4.00g,則本實驗產(chǎn)率為（精確到0.1%）。

28、（14分）自然界中存在大量的金屬元素，其中鈉、鎂、鋁、鐵、銅等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。

（1）請寫出Fe的基態(tài)原子核外電子排布式o

（2）金屬A的原子只有3個電子層，其第一至第四電離能如下:

電離能/(kJ?mol-1)/1hhh

A93218211539021771

則A原子的價電子排布式為。

（3）合成氨工業(yè)中，原料氣（N2、出及少量CO、NH3的混合氣）在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅（I）溶液來吸收原

料氣體中的CO（Ac一代表CH3COO—）,其反應(yīng)是：［CU（NH3）2］AC+CO+NH3^==<Cu@*38］Ac［醋酸炭基三

氨合銅（I）］AH<0o

①C、N、O三種元素的第一電高能由小到大的順序為o

②配合物[Cu（NH3）3CO]Ac中心原子的配位數(shù)為

③在一定條件下NH3與能合成尿素[CO（NH2）2],尿素中C原子和N原子軌道的雜化類型分別為；1mol

尿素分子中，。鍵的數(shù)目為o

（4）NaQ和MgO都屬于離子化合物，NaCI的熔點為801.3C,MgO的熔點高達2800造成兩種晶體熔點差距

的主要原因是______________________________________。

（5）（NH4）2SO4>NH4NO3等顆粒物及揚塵等易引起筍霞。其中NHj的空間構(gòu)型是____________（汨文字描述），與

NO互為等電子體的分子是（填化學(xué)式）。

（6）銅的化合物種類很多，如圖是氯化亞銅的晶胞結(jié)構(gòu)（黑色球表示Cu'白色球表示C「），已知晶胞的棱長為“cm,

則氯化亞銅密度的計算式為"=g?cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）。

29、（10分）鉆的合金及其配合物用途非常廣泛。已知Co3+比Fe3+的氧化性更強，在水溶液中不能大量存在。

（1）0+的核外電子排布式為。

⑵無水CoCL的熔點為735C、沸點為1049。FeCh熔點為306C、沸點為315℃。CoCL屬于晶體，F(xiàn)eCh

屬于晶體。

（3）BNCP可用于激光起爆器等，可由HCIO4、CTCN、NaNT共反應(yīng)制備。

①CIO；的空間構(gòu)型為0

②CTCN的化學(xué)式為[CO（NH3）4CO3]NO3,與Co（m）形成配位鍵的原子是______｛已知co：的結(jié)構(gòu)式為

「o1

人｝。

oz0-

HNH

③NaNT可以||（雙聚銀胺）為原料制備.1mol雙聚銀胺分子中含。鍵的數(shù)目為?

Hz-N-gN

（4）C。與CO作用可生成C°2（CO）8,其結(jié)構(gòu)如圖所示。該分子中C原子的雜化方式為。

卜eT

陽2

（5）鉆酸鋰是常見鋰電池的電極材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶胞中氧原子的數(shù)目為o已知NA為阿伏加

德羅常數(shù)的數(shù)值，則該晶胞的密度為（用含a、b、NA的代數(shù)式表示）gem、。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【解析】

由圖可知，發(fā)生CH4+CO2q~）2CO+2H2,Ni為催化劑，且化學(xué)反應(yīng)中有化學(xué)鍵的斷裂和生成，①一②放出熱量，

以此來解答。

【詳解】

A.①一②中能量降低，放出熱量，故A錯誤；

B.Ni在該反應(yīng)中做催化劑，改變反應(yīng)的途徑，不改變反應(yīng)物、生成物，故B正確；

C.由反應(yīng)物、生成物可知，①一②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成，故C正確；

D.由分析可知，反應(yīng)的總化學(xué)方程式可表示為：CH4+CO2—^->2CO+2H2,故D正確；

答案選A。

【點睛】

反應(yīng)物的能量高，生成物的能量低，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，比較吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)時，需要比較反應(yīng)物和生成物的能量

的相對大小。

2、D

【解析】

本題考查化學(xué)用語，意在考查知識再現(xiàn)及知識遷移能力。

【詳解】

A.氯氣氧化性強，與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物是氯化鐵，故A錯誤；

B.SO2與NO3?在酸性環(huán)境中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鋼沉淀，故B錯誤；

C稀鹽酸與銀不反應(yīng)，故C錯誤；

D.等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NaHCCh混合時OH過量，故D正確；

答案：D

【點睛】

易錯選項B,硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強氧化性，SO2具有強還原性，所以要注意氧化還原反應(yīng)的發(fā)生。

3、D

【解析】

c(HX-]c(X2~

為二元弱酸，以第一步電離為主，則K4H2X)>Ka2(H2X),在酸性條件下，當pH相同時，-------f>~^——

C(H2X)c(HX-

c(HX^}C(X)c(HX^}c(X")

根據(jù)圖象可知N為——的變化曲線，M為1g=~的變化曲線，當電———^=0或坨3~^=0時，說

c(H,X)c[HX-)c(”,X)

明=1.濃度相等，結(jié)合圖象可計算電離平衡常數(shù)并判斷溶液的酸堿性。

【詳解】

c(HX-)c(HX-)

A?lg―-------^=0時，-4--------此時溶液的pHF.4,所以Kai(H2X)=c(H+)=10W4,A正確;

c(H.X)c(”,X)

B.根據(jù)上述分析可知曲線B表示1gyQ的變化曲線，B正確;

c(也X)

半2=1,即c(HX-)=c(X2)此時溶液的pH約等于5.4<7,溶液顯酸性,

C根據(jù)圖象可知：當1g=0時,

c(HX)

說明該溶液中c(H+)>c(OH-)，C正確;

D.根據(jù)圖象可知當溶液pH=7時，電半工>。，說明c(X2?c(HX)因此該溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HXAc(OH\

c(77X-)

D錯誤;

故合理選項是Do

【點睛】

本題考查弱電解質(zhì)的電離、電離常數(shù)的應(yīng)用等知識。注意把握圖象中曲線的變化和相關(guān)數(shù)據(jù)的處理，難度中等。

4、D

【解析】

石油分饌首先得到的是石油氣，這說明石油氣的沸點最低，故答案為D。

5、D

【解析】

閉合Kz、斷開Ki時，該裝置為電解池，Pt電極生成氫氣，則PI電極為陰極，X電極為陽極；斷開K2、閉合Ki時，

該裝置為原電池，Zn電極生成ZiP+,為負極，X電極為正極。

【詳解】

A.制氫時，Pt電極為陰極，電解池中陽離子流向陰極，故A正確；

B.制氫時，X電極為陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)根據(jù)化合價可知該過程中Ni(OH”轉(zhuǎn)化為NiOOH,電極方程

-

式為Ni(OH)2-e+OH-=NiOOH+H2O,故B正確；

C供電時，Zn電極為負極，原電池中陰離子流向負極，所以氫氧根流向Zn電極，電極反應(yīng)為

2

Zn-2e+4OH=ZnO2+2H2O,轉(zhuǎn)移兩個電子同時遷移兩個OH,但會消耗4個OH1說明還消耗了水電離出的氫氧根,

所以電極負極pH降低，故C正確；

D.供電時，正極為NiOOH被還原，而不是水，故D錯誤；

故答案為Do

6、B

【解析】

A.最外層為第二層有5個電子，核外電子數(shù)為7,A錯誤；B.每個能級的電子能量相同，核外有3個能級，即有3種

能量不同的電子，B正確；C.2s能級有一個軌道，2P能級有3個軌道，由于電子會優(yōu)先獨自占用一個軌道，故最外層

電子占據(jù)4個軌道，C錯誤；D.每個電子的運動狀態(tài)都不相同，故核外有7中運動狀態(tài)不同的電子，D錯誤。故選擇

Bo

7、A

【解析】

A.Ac(SOj)=0.8mol,L1,Ac(O2)=0.4mobL1,v(O2)=0.2mobL-^min-1；A項正確；

B.AH<d,該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，K減小，B項錯誤；

C.當正、逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時反應(yīng)體系中各組分的含量保持不變，但其比例關(guān)系不一定與反

應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)相等，C項錯誤；

D.若增大n(S)：n(O)的值，實質(zhì)上是增大了的濃度，這樣S(h的轉(zhuǎn)化率將降低，D項錯誤。

答案選A。

【點睛】

化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷是學(xué)生們的易錯點，首先一定要關(guān)注反應(yīng)條件是恒溫恒容、恒溫恒壓還是恒溫絕熱等，再關(guān)注反

應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量的變化以及物質(zhì)的狀態(tài)，化學(xué)平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的量、濃度等保持不變，以

及衍生出來的一些量也不變，但一定得是“變化的量”不變了，才可作為判斷平衡的標志。常見的衍生出來量為：氣體

總壓強、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、混合氣體的密度、溫度、顏色等。

8、B

【解析】

A、常溫下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液的酸性減弱，C(H+)減小，A錯誤；

B、常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中c(OH-)相等，對水電離的抑制程度相同，水的電離程度相同，B

正確；

C、向NaHCCh溶液中加入少量的澄清石灰水，發(fā)生Ca(OH)2(少量)+2NaHCO3=CaCO3+Na2co3+2&O,碳酸鈉溶液

的堿性比碳酸氫鈉的強，所得溶液的pH增大，C錯誤；

D、根據(jù)AG=AH-TFS可知，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，由于該反應(yīng)的△SVO,則該

反應(yīng)的AHVO,D錯誤；

答案選B。

9、B

【解析】

A.據(jù)題意得化學(xué)方程式為CO1+3H2.-CH3OH+H2O,則0~3min內(nèi)，v(H2)=3v(C02)=3x(1.00-0.50)molL73min=0.5

mol?L-1?min-1,A項正確；

B.圖中l(wèi)Omin后CO?、CH30H的物質(zhì)的量不再改變，即達化學(xué)平衡，故為可逆反應(yīng)，應(yīng)寫成

CO2+3H：?*CH3OH+H2O,B項錯誤；

C.據(jù)pV=nRT,恒溫恒容時，當壓強不再變化時，容器內(nèi)各氣體的物質(zhì)的量都不再變化，此時反應(yīng)到達平衡，C項正

確；

D.圖中l(wèi)Omin后CCh、CH30H的物質(zhì)的量不再改變，即達化學(xué)平衡，D項正確。

本題選Bo

10、A

【解析】

A.立體烷和苯乙烯「〈的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，A項正確；

B.1,3?丁二烯中含有2個C=C鍵，其鍵線式為：B項錯誤；

C.二氟化氧分子中F原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其正確的電子式為：存：6：F.?，C項錯誤；

???■??

16,8

D.DZO>H2O>D*O是化合物,不是同素異形體，D項錯誤；

答案選A。

11、C

【解析】

A.合成氨為可逆反應(yīng)，氮氣和氫氣在反應(yīng)過程中有消耗和生成，故轉(zhuǎn)化過程中有非極性鍵斷裂與形成，A項正確；

B.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，B項正確；

C.催化劑不能改變反應(yīng)的培變，焙變只與反應(yīng)物和生成物總能量的相對大小有關(guān)系，C項錯誤；

D?合成氨的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正向移動，能提高原料轉(zhuǎn)化率，D項正確；

答案選C。

12、D

【解析】

A.固體在培埸中灼燒，所以步驟①需要將干海帶放入生期中灼燒，故A正確；

B.步驟②中碘離子被過氧化氫氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2F+2H*+H2O2=I2+2H2O,故B正確；

C.碘單質(zhì)能使淀粉溶液變藍色，步驟③操作后，觀察到試管中溶液變?yōu)樗{色，可以說明海帶中含有碘元素，故C正確；

D.若步驟②僅滴加稀硫酸后放置一會兒，可發(fā)生4「+4鵬+()2=212+2乩0,步驟③操作后，試管中溶液變?yōu)樗{色，故D錯

誤；選D。

【點睛】

本題考查海水提取碘的實驗，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純、物質(zhì)的檢驗，掌握碘離子能被氧氣氧化是關(guān)

鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椤?/p>

13、B

【解析】

A選項，生活中常用小蘇打、氫氧化鋁來治療胃酸過多，故A正確；

B選項，水泥主要原料是黏土、石灰石、石膏，陶瓷主要原料是黏土，玻璃工業(yè)主要原料是碳酸鈉、碳酸鈣、二氧化

硅，因此生產(chǎn)原料中不是都用到了石灰石，故B錯誤；

C選項，硫酸欽男溶于水和酸，可用于胃腸X射線造影檢查，故C正確；

D選項，雙氧水、高缽酸鉀溶液具有強氧化性，可用于殺死埃博拉病毒，漂白粉消毒飲用水主要是氫氧化性，因此原

理都相同，故D正確；

綜上所述，答案為嘰

14、C

【解析】

A.據(jù)圖可知，A為量筒，故A正確；

B.據(jù)圖可知，B為試管，故B正確；

C.據(jù)圖可知，C為用煙，故c錯誤；

D.據(jù)圖可知，D為分液漏斗，故D正確;

答案選C

15、D

【解析】

A.氯氣對自來水進行消毒會產(chǎn)生氯殘留，因此從健康的角度考慮臭氧比氯氣更適合作自來水的消毒劑，故A正確;

B.在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”發(fā)揮了重要作用的熔噴布口罩，其主要生產(chǎn)原料聚丙烯，高聚物都為混合物，故B正確；

C.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，故C正確

D.水墨山水畫不易褪色的原因是墨汁中的炭黑很穩(wěn)定，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

16、D

【解析】

NazX溶液中，X?一分步水解，以第一步水解為主，則Khi(X2-)>Kh2(X~),堿性條件下，則pOH相同時,

C(HX)c(HX')C(H.X)c(HX)

2由圖象可知N為pOH與電—的變化曲線，M為pOH與1g/口丫_\變化曲線,當1g—或

c(X-)c(HX)c\x~)

C(HX)c(HX)c(H,X)

2=0時，說明:，《或/—濃度相等，結(jié)合圖像可計算水解常數(shù)并判斷溶液的酸堿性。

c(X2"))

【詳解】

c(HX)。(憶)

A.由以上分析可知，曲線N表示pOH與1g'、、的變化曲線,故A錯誤；B.由曲線M可知，當1g

c(H,X)。(乩X)C(HX-)

時，"7uR=l，pOH=9,c(OH)=10^mol^L,則Kh^X'^F^xHOHAlxlO2由曲線N可知，當1g>,：

c(HX)c[HX)c(X)

c(HX【c(HX-)

=0時，),<=1，pOH=4,c(OHi=10-4mol/L,Khi(X>)=<xc(OFT)=lxl0T,則HX?的電離平衡常數(shù)

cP)廿一)

1X1()102

Ka2==4=1x10-,則NaHX溶液中HX-的水解程度大于電離程度，溶液中c(H2X)>c(X'),故B錯誤；C.混

"IxlO-4

合液中存在電荷守恒式為c(Na+)+C(H+)=C(C|-)+C(HX-)+2C(X2-)+C(OH-I,則當混合溶液呈中性時，

c(Na+)=c(Cr)+c(HX-)+2c(X2*),故C錯誤；D.由曲線N可知，當lg>、(=0時，\'=1,pOH=4,

《X”)代)

c(OH)=104mol/L,則Ki(X2-)=xc(OH)=lxl04,故D正確;故答案為D。

h底)

17、D

【解析】

A.斷開1molIhO(g)中的H—O鍵需要吸收926kJ的能量，故A錯誤；

1

B.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)AH=463kJmo「x4-436kJmo「x2-495kJmo「二+485kJmoF,故B錯誤;

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O⑴應(yīng)該是放熱反應(yīng)，故C錯誤；

-1

D.2H2(g：H-O2(g)=2H2O(g)AH=-485kJ-mol,故D正確。

綜上所述，答案為D。

18、D

【解析】

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，阿魏酸分子式為GoHioO』，A項正確；

B.阿魏酸含有碳碳雙鍵，存在順反異構(gòu)，B項正確；

C.酚羥基和叛基與NaOH、Na2cCh反應(yīng)，C項正確；

D.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的不僅有碳碳雙鍵，醛類、酚類、某些醇等也能使其褪色，則香蘭素和阿魏酸，都能使

酸性高鈦酸鉀溶液褪色，不能檢測，D項錯誤；

答案選D。

19、A

【解析】

A.乙醇的沸點低，易揮發(fā)，能與酸性重輅酸鉀反應(yīng)，反應(yīng)中乙醇作還原劑，表現(xiàn)還原性，所以用含橙色酸性重銘酸

鉀的儀器檢驗酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性，故A正確；

B.可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮為污染環(huán)境的主要物質(zhì)，為空氣污染日報中的空氣污染指數(shù)，其中沒有二氧

化碳這一項，故B錯誤；

C.為消除碘缺乏癥，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中必須加含碘物質(zhì)，在食鹽中所加含碘物質(zhì)是碘酸鉀(KKh),故C錯誤；

D.醫(yī)用酒精的濃度為75%,不是95%,故D錯誤；

故選A。

20、C

【解析】

A.氫氣和碘的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，生成的HI分子小于2NA個，故A錯誤；

B.標況下，水不是氣體，2.241水的物質(zhì)的量大于1?11?01,含有的電子數(shù)大于N、個，故B錯誤；

C.1Ll.lmolH/的NH4NO3溶液中含有l(wèi)molNH4NO3,含有2moi氮原子，含有的氮原子數(shù)為1.2NA,故C正確；

D.苯分子結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

本題的易錯點為D,要注意苯分子中沒有碳碳雙鍵，所有碳碳鍵都一樣。

21、D

【解析】

根據(jù)圖得出陰影3為氧化還原反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)。

【詳解】

A.2HC1O&2HCI+O23有化合價升降，是氧化還原反應(yīng)，但是分解反應(yīng)，故A不符合題意；

B.NHdlCOj^NHiT+HzO+COif,沒有化合價升降，故B不符合題意；

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3,有化合價升降，是氧化還原反應(yīng)，但是化合反應(yīng)，故C不符合題意；

D.Fe2O.,+3CO型2Fe+3c02,有化合價升降，是氧化還原反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)，故D符

合題意。

綜上所述，答案為D。

22、D

【解析】

A.NaClO為離子化合物，由Na+和CKT構(gòu)成，A錯誤；

B.中子數(shù)為16的硫離子應(yīng)為:;S',B錯誤；

中，中心原子半徑大于頂點原子半徑，而CCL的比例模型中，C1原子半徑應(yīng)比C原子半徑大，C錯誤；

D.16。與18。都是氧元素的不同原子，二者互為同位素；1602與1803是氧元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素

異形體，D正確。

故選D。

【點睛】

在同素異形體中，強調(diào)組成單質(zhì)的元素相同，并不強調(diào)原子是否相同。兩種單質(zhì)中，組成單質(zhì)的原子可以是同一種原

子，也可以是不同種原子，甚至同一單質(zhì)中，原子也可以不同。如I6OI8O與"03也互為同素異形體。

二、非選擇題(共84分)

23、碳碳雙鍵、醛基班化反應(yīng)

CHCH-H：so,CHCH

CII=CHCOOH423加=CH-COOCH&CH22cH32cHlc此

2CHsCHzCHzCHzCHCHzOH

CH;CH3

^^CHuCH-COOCHz&CH2cH2cH2cH34CH2=CH-CH2-COOH(或CH2=C(CH3)-COOH、

n

CH>=<OOH)蒸情

CHJ、COOH

【解析】

B的分子式為C3H4O,B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B中含一CHO,ImolB最多與2mol%反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO；

B發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D能與C8HuOH發(fā)生酯化反應(yīng)，則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH；C8Hl70H分子中只有

一個支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與NaHCCh反應(yīng)生成CO2,其消去產(chǎn)物的分子中只有一個碳原子上沒有氫,