2021-2022學年第一學期高二期末調研考試化學可能用到的相對原子質量：H1Li7C12O16Cu64一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.我國科技成就日新月異。下列有關我國科技成就的相關解讀錯誤的是選項科技成就相關解讀A太陽能集水器采集空中水蒸氣，冷凝成飲用水水蒸氣的液化過程是放熱反應B研制催化劑PdH2，在溫和條件下利用和合成氨催化劑能降低合成氨反應的活化能C探究礦物吸收形成菱鎂礦的機理加壓有利于封存，能助力“碳中和”D合成高性能和高穩定性氫氧燃料電池的催化劑氫氧燃料電池能將化學能轉化成電能A.A B.B C.C D.D【答案】A2.設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.溶液中、的數目都小于B.和足量在一定條件下混合后充分反應生成分子的數目為C.甲烷酸性燃料電池中正極有氣體反應時轉移的電子數目為D.已知鍵的鍵能為，分子熱解變成個H原子放出的熱量為【答案】C3.在R存在下，某反應分兩步進行：①，②，其能量變化與反應歷程的關系如圖所示。下列說法正確的是A.、、都小于0 B.反應①的活化能小于反應②C.反應②決定總反應的反應速率 D.R是總反應的催化劑【答案】D4.《科學》最近報道，我國科學家破解了豆科植物固氮“氧氣悖論”，發現存在如下平衡：豆血紅蛋白(根瘤菌，粉紅色)蛋白(固氮酶)。下列說法錯誤的是A.豆科植物固氮屬于生物固氮B.豆科植物根瘤菌呈粉紅色C.溫度越高，固氨酶生物活性越高D.氧氣不足時，蛋白(固氮酶)會釋放氧氣【答案】C5.可用作高壓發電系統的絕緣氣體，分子呈正八面體結構，如圖所示：已知：S-F鍵，F-F鍵的鍵能分別為、。則等于A. B. C. D.【答案】A6.“烏銅走銀”是我國非物質文化遺產之一，該工藝將部分氧化的銀絲鑲嵌于銅器表面，藝人用“出汗的手”邊捂邊揉搓銅器，銅器表面逐漸變黑，銀絲變得銀光閃閃，下列說法正確的是A.“烏銅走銀”利用的是電解原理B.“烏銅走銀”的總反應為C.銀絲一極的電極反應式為D.每生成時轉移電子【答案】B7.常溫下，在含大量的濁液中滴幾滴溶液，下列物理量增大的是A. B. C. D.【答案】B8.已知：，。某實驗小組用溶液和溶液測定中和反應的反應熱，簡易量熱裝置如圖所示。下列說法正確的是A.用環形銅質攪拌棒替代環形玻璃攪拌棒，測得中和反應的偏低B.的反應熱C.向內筒加料時，應一次性快速加入且立即蓋緊杯蓋D.增大反應物溶液的體積，測得的中和反應的反應熱同倍數增大【答案】C9.下列離子在指定條件下一定能大量共存的是A.使甲基橙變紅的溶液中：、、、B.溶液中：、、、C.透明溶液中：、、、D.下，由水電離的溶液中：、、、【答案】B10.1808年戴維電解一種堿土金屬氧化物(用MO表示)與汞的混合物，得到汞齊(汞合金)后再蒸去汞，發現了鎂、鈣、鍶、鋇，模擬裝置如圖所示(雙極膜由陰、陽離子交換膜組成，在電流作用下陰、陽離子可以向電極遷移)。下列說法錯誤的是A.a為負極，b為正極B.電流流向：b極→石墨極，鉑極→a極C.陽極反應式為D.汞齊起保護金屬的作用【答案】C11.工業上用接觸法制備濃硫酸的原理如下：已知：下列說法錯誤的是A.粉碎礦石、增大空氣濃度都可以提高煅燒速率B.凈化SO2的目的是防止催化劑中毒C.溫度越高，越有利于SO2的催化氧化反應D.硫酸廠的鋼鐵設備易發生以析氫腐蝕為主的電化學腐蝕【答案】C12.已知常溫下，的電離常數：，HCN的電離常數。下列方程式正確的是A.HCN的電離方程式為B.向溶液中加入過量的HCN溶液：C.向KCN溶液中通入少量的CO2：D.溶液呈堿性：【答案】B13.下列實驗燥作能達到相應實驗目的的是選項實驗操作實驗目的A在兩份體積、濃度均相同的溶液中，分別滴加3滴等濃度的溶液、溶液探究、對分解反應的催化效率B測定溶液、溶液的比較、的酸性強弱C將含酚酞的溶液分成兩份，加熱其中一份，觀察現象探究溫度對水解平衡的影響D在溶液中先滴幾滴溶液，產生磚紅色沉淀，然后滴幾滴溶液，產生黑色沉淀證明溶度積：A.A B.B C.C D.D【答案】C14.我國科學家研究發現，全球PM2.5污染治理中減排比減排更有效。還原法是治理污染有效方式之一，其原理是。向某恒容密閉容器中充入、，發生上述反應，測得的轉化率與溫度、時間的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A.在任何溫度下，該反應都能自發進行B.T1時M點的逆反應速率等于T2時M點的逆反應速率C.T2溫度下加入高效催化劑，能提高單位時間內NH3的轉化率D.T1時，平衡后向容器中再充入和，NH3的平衡轉化率減小【答案】B15.我國科學家設計的鋅溴絡合電池可提升鋅鐵液流電池的壽命和性能，模擬裝置如圖所示，電池反應為。下列說法正確的是A.電極的電勢：Zn極＞Fe極B.充電時，鐵極發生還原反應C.放電時，電路中轉移xmol電子，理論上H+和Zn2+向Fe極共遷移xmolD.放電時，負極反應為【答案】D16.已知次磷酸(H3PO2，弱酸)溶液中含磷微粒的濃度之和為，常溫下，溶液中各含磷微粒的pc與pOH的關系如圖中曲線①②所示，已知、。z點坐標為(12.8，a)。已知：。下列說法錯誤的是A.是一元酸B.的溶液中：C.常溫下的電離常數D.z點溶液對應的a值等于1.5【答案】D二、非選擇題：本題共5小題，共52分。17.我國科學家在乙烷選擇性催化氧化方面取得新進展，基于載氧體的選擇性氧化乙烷制備乙烯的原理如圖1所示?？諝夥磻髋c乙烷反應器中發生的反應分別為：①②（1）____(用含、的代數式表示)。（2）已知：、、的燃燒熱(?H)分別為、、，寫出乙烷氣體脫氫生成乙烯氣體的反應的熱化學方程式：_______。（3）選擇性氧化乙烷制乙烯，單位時間內乙烯的產率與溫度的關系如圖2所示。溫度高于時，乙烯產率迅速下降的主要原因有：①______(從催化劑角度分析)；②_______(從產物角度分析)。【答案】（1）（2）（3）①.催化劑活性或選擇性降低②.副產物增多18.以某鋰離子電池、丙烯腈電合成己二腈[]的裝置如圖所示(電極均為石墨)。該鋰離子電池的總反應是。當鋰離子電池放電時，回答下列問題：（1）A極上發生的反應是_______(填“氧化反應”或“還原反應”)，遷移方向是______(指明由陽離子交換膜哪一側遷移到哪一側)。（2）B極的電極反應式為_______。（3）C極上產生的氣體是_______(填化學式)，D極的電極反應式為_______。（4）稀硫酸的作用是_______。（5）A極質量減輕14g，理論上可制備________mol己二腈?！敬鸢浮浚?）①.氧化反應②.由陽離子交換膜左側向右側遷移（2）（3）①.②.（4）增強溶液導電性（5）119.赤泥含有(氧化鈧)、、、等，以赤泥為原料提取鈧()的流程如下：已知：P2O4為磷酸酯萃取劑。請回答下列問題：（1）“酸浸”時溫度過高，酸浸速率反而減慢，其原因是___________。（2）“洗滌”的目的是___________。（3）“回流過濾”中，的作用有將轉化成和___________?！盁徇€原”中反應的化學方程式是___________。（4）利用也可制備，方法是將溶于水，加入草酸產生草酸鈧沉淀，過濾、洗滌，灼燒(在空氣中)草酸鈧得到。灼燒草酸鈧的其他產物主要是___________(填化學式)。（5）已知：常溫下時表明完全沉淀。當“沉鈧”后萃取劑混合液的為6時，是否完全沉淀？___________(填“已完全沉淀”或“未完全沉淀”)?！敬鸢浮浚?）溫度過高，鹽酸揮發加快（2）除去有機相中少量的，等雜質（3）①.作溶劑②.（4）（5）已完全沉淀20.是實驗室中的常用試劑，也是工業原料。（1）利用溴化銅制備溴的反應為。時，向某恒容密閉容器中充入足量的固體發生上述反應，內隨時間的變化曲線如圖所示。①內___________(用分數表示即可)。②恒溫恒容條件下，下列物理量不變時，表明該反應已達到平衡狀態的是___________(填字母)。A．的質量B．的濃度C．氣體摩爾質量D．氣體體積分數（2）假設的速率方程為【k為速率常數，與溫度有關，與濃度無關，(α+β+γ)為總反應級數，可以取整數、分數等】。某溫度下，該反應在不同濃度下的反應速率如下：實驗組反應速率I010.11.0vII0.20.11.0III0.20.91.0IV0.40.12.0①總反應級數為___________。②在反應體系的三種物質中，其他條件不變，增大_______(填化學式)的濃度，總反應速率降低。（3）催化氧化反應為。時，在恒容密閉容器中充入和發生上述反應，達到平衡時，生成物總濃度與反應物總濃度之比為4∶5，氣體總壓強為。該溫度下，的平衡轉化率是______，該反應的壓強平衡常數________(為以分壓表示的平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數)。【答案】（1）①.②.A（2）①.1.5②.HBr（3）①.50%②.0.12521.乙酸是典型有機酸，在生產，生活中有廣泛應用。（1）常溫下，。①溶液中離子濃度大小關系為___________。②常溫下，溶液和溶液等體積混合，所得混合溶液的___________7(填“>”“<”或“=”)。（2）利用電催化還原制備的裝置如圖所示。b極是___________(填“正極”或“負極”)；陰極的電極反應式為___________。（3）乙酸作化工原料可以制備氫氣，涉及的反應如下。I熱裂解反應：II.脫羧反應：已知鍵能：，則鍵的鍵能為___________(提示：CO、CO2的結構式依次為C≡O、O=C=O)。（4）向密閉容器中充入乙酸氣體制備氫氣，發生(3)中I、II反應，反應一段時間后測得溫度與產物的選擇性關系如圖所示【提示：的選擇性】。①已知：650℃時反應達到平衡。650℃之后，H2的選擇性高于CH4，主要原