內江市2021—2022學年度第一學期高二期末檢測題化學可能用到的相對原子質量：H—1C—12N—14O—16一、選擇題(本大題包括共21小題，每小題2分，共42分。每小題只有一個選項符合題意)1.化學知識和技術的發展離不開偉大的化學家。下列人物與其貢獻不匹配的是A.侯德榜——工業制備燒堿 B.勒夏特列——化學平衡的移動C.哈伯——利用氮氣和氫氣合成氨 D.蓋斯——反應熱的計算【答案】A2.鈦有“二十一世紀金屬”、“全能金屬”、“現代金屬”的美稱。鎂與熔融的四氯化鈦反應可制取鈦：。下列說法正確的是A.基態原子的外圍電子排布式：B.結構示意圖：C.的電子式：D.熔點是，沸點是，可溶于苯和，該晶體屬于離子晶體【答案】C3.設為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是A.中所含的共價鍵數目為B.(R原子核內中子數為N，質量數為A)的核外電子數為C.分子中含極性鍵數目一定是D.(金剛砂)中含有個鍵【答案】C4.下列各項敘述中，正確的是A.在同一電子層上運動的電子，其自旋方向肯定不同B.基態原子的價電子排布為n-1dxnsy的元素的族序數一定為x+yC.鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子釋放能量，光譜儀攝取到吸收光譜D.硅原子有14種不同運動狀態的電子【答案】D5.、與在一定條件下發生如下反應：。下列說法錯誤的是A.此化學方程式中涉及的第二周期元素的電負性由大到小的順序為B.配合物的中心離子的價電子排布圖為，該中心離子的配位數是6C.分子中含有鍵，其碳原子軌道雜化類型是雜化D.中陰離子的空間構型為三角錐形，其中碳原子的價層電子對數為4【答案】D6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數遞增，其中Y與Z同主族。X與Y、Z與W均可形成如圖所示的分子結構，且Z與W形成的分子中所有原子最外層均滿足8電子穩定結構。下列說法正確的是A原子半徑：W>Z>Y>XB.氣態氫化物的熱穩定性：Y>Z>WC.元素Z和W均存在兩種以上的含氧酸D.電負性：Z>W；第一電離能：Z<W【答案】C7.硼砂是含結晶水的四硼酸鈉，其陰離子(含、、三種元素)的球棍模型如圖所示，下列敘述正確的是A.的化學式為B.硼原子軌道的雜化類型有、C.配位鍵存在于、原子之間D.硼砂晶體中的化學鍵只有離子鍵和配位鍵【答案】B8.下列說法正確的是A.p軌道的形狀為啞鈴形，、、的伸展方向不同，能量也不相等B.元素的電負性越大，非金屬性越強，第一電離能也越大C.基態原子外圍電子排布為的元素位于第4周期ⅤA族，是p區元素D.金剛石晶體中，每個C與另外4個C形成共價鍵，故含有的金剛石中形成的共價鍵有【答案】C9.下列是典型晶體的結構示意圖，從①到④對應正確的是：

A.金剛石Cu B.金剛石CuC.NaCl金剛石 D.Cu金剛石【答案】D10.下列說法正確的是A.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應B.凡是化合反應都是放熱反應，凡是分解反應都是吸熱反應C.化學反應一定伴有能量的變化，但有能量變化的過程未必就是化學反應DC(石墨，s)=C(金剛石，s)，則金剛石比石墨穩定【答案】C11.硫酸是一種重要的化工產品，目前的重要生產方法是“接觸法”，反應原理為：2SO2+O22SO3，已知該反應為放熱反應。則下列說法正確的是A.只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉化為SO3B.達到平衡后，反應就停止了，故此時正、逆反應速率相等且均為零C.由反應可知，2molSO2的能量大于2molSO3的能量D.工業在利用上述反應生產三氧化硫時，要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題【答案】D12.下列熱化學方程式正確的是A.已知在、下，燃燒生成水蒸氣放出熱量，其熱化學方程式為B.、下，將和置于密閉容器中充分反應生成，放熱，其熱化學方程式為C.甲烷的燃燒熱為，則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為D.、時，強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的中和熱為，則硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應的熱化學方程式為：【答案】A13.已知反應:2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)ΔH=-akJ·mol-1（a>0），其反應機理如下①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g)快②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g)慢下列有關該反應的說法正確的是(

)A.該反應的速率主要取決于①的快慢B.NOBr2是該反應的催化劑C.正反應的活化能比逆反應的活化能小akJ·mol-1D.增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分數，加快反應速率【答案】C14.一定溫度和壓強不變的條件下，發生可逆反應：A(g)＋3B(g)?4C(g)，下列敘述能作為該反應達到平衡狀態的標志的是①混合氣體的平均摩爾質量不再變化②v(A)∶v(B)∶v(C)=1∶3∶4③A、B、C的濃度不再變化④C的體積分數不再變化⑤A、B、C的分子數之比為1∶3∶4⑥混合氣體的密度不再變化⑦單位時間消耗amolA，同時生成3amolBA.②③④⑤⑥⑦ B.③④⑦C.③④⑥⑦ D.①③⑤⑥⑦【答案】B15.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.反應達平衡后，縮小反應容器體積，混合氣體顏色變深B.工業生產硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率C.合成氨工廠通常采用壓強，以提高原料的利用率D.紅棕色的加壓后顏色先變深再變淺【答案】A16.下列有關平衡常數的說法中，正確的是A.反應物的轉化率增大，平衡常數一定增大B.反應：，增加，該反應的平衡常數增大C.對于給定的可逆反應，溫度一定時，其正、逆反應的平衡常數相等D.平衡常數反應，其化學方程式可能為【答案】D17.下列有關圖中所示實驗裝置的說法合理的是A.用圖甲裝置可進行中和反應反應熱測定B.向圖乙盛有水的試管A中加入某固體，若注射器的活塞右移，說明A中發生了放熱反應C.用圖丙探究溫度對化學平衡的影響D.用圖丁裝置蒸發飽和食鹽水獲得氯化鈉晶體【答案】C18.已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，該反應是一個可逆反應，正反應是放熱反應。若反應物的起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是A. B.C. D.【答案】C19.在一定條件下，對于反應，M的物質的量分數(M%)與溫度、壓強的關系如圖所示，則下列判斷正確的是A.， B.，C.， D.，【答案】B20.將等物質的量的A、B混合于2L的剛性密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經5min后反應達到平衡，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)=1：3，以C表示的平均反應速率v(C)=0.2mol/(L·min)，下列說法正確的是A.該反應方程式中，x=3B.以B表示的平均反應速率為v(B)=0.1mol/(L·min)C.達平衡時，A轉化率為75％D.反應前后容器內氣體的壓強之比為3：4(不考慮溫度的變化)【答案】C21.在10L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態物質構成了可逆反應的體系；當在某一溫度時，X、Y、Z物質的量與時間的關系如圖甲，Z的百分含量與溫度的關系如圖乙。下列分析不正確的是A.0～4min時，X的平均反應速率為0.02mol·L?1·min?1B.該反應的平衡常數表達式K=C.由T1向T2變化時，正反應速率大于逆反應速率D.該反應正反應是放熱反應【答案】A二、填空題(包括四個大題，共58分)22.I.硼及其化合物在工業中有很多用處。一些硼的鹵化物的涕點如圖所示：鹵化物沸點/℃12.590完成下列填空：（1）硼原子的核外共有___________種形狀不同的電子云；溴原子的最外層電子排布式為___________。（2）上表中三種鹵化物分子的空間構型均為平面正三角形，由此推斷的鍵角為_____。屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。（3）解釋表中三種鹵化硼沸點存在差異的原因：________。II.硼酸是一種具有防腐作用的弱酸，其電離過程的微觀圖示如下：（4）含氧酸的通式一般可以表示為，酸的強度與酸中的非羥基氧原子數有關，越大，酸性越強。據此判斷，與酸性接近的含氧酸是___________(選填編號)。a.b.c.d.（5）向溶液中滴加少量硼酸，反應的離子方程式為___________。（6）在氧化劑存在下，硼和強堿共熔發生如下反應：配平上述反應_____。該過程中被還原的元素是___________，寫出該反應體系中屬于弱電解質的物質的電子式：___________?！敬鸢浮浚?）①.2②.4s24p5（2）①.120°②.非極性分子（3）分子量存在差異（4）ab（5）（6）①.223=23②.N③.23.某研究性學習小組利用溶液和酸性溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”，實驗如下：實驗序號實驗溫度/K參加反應的物質溶液顏色褪至無色時所需時間/s溶液(含硫酸)溶液A293240B238C31320回答下列問題：（1）通過實驗A、B，可探究________的改變對反應速率的影響，其中________，________；通過實驗________(填序號)可探究出溫度變化對化學反應速率的影響。（2）若、，則由此實驗可以得出的結論是________；利用實驗B中數據計算，用的濃度變化表示的反應速率_________。（3）寫出該反應的離子方程式______________。（4）在實驗中發現高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，開始一段時間反應較慢，溶液變色不明顯；但不久突然褪色，反應明顯加快。某同學認為是反應放熱導致溶液溫度升高所致，重做B組實驗，測定反應過程中不同時間溶液的溫度，結果如表：時間/s0246810溫度/2021212222結合實驗目的與表中數據，你得出的結論是______________。從影響化學反應速率的因素看，你認為還可能是______________的影響。若用實驗證明你的猜想，除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是______________(填字母)。A．硫酸鉀B．水C．二氧化錳D．硫酸錳【答案】（1）①.反應物濃度②.1③.293④.B、C（2）①.反應物濃度越大反應速率越快，反應溫度越高反應速率越快②.8.33×10-4mol?L-1?s-1（3）2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O（4）①.溫度不是反應速率突然加快的原因②.催化劑③.D24.氟及其化合物用途十分廣泛，回答下列問題：（1）的熔點為，熔化呈液態時能導電。的熔點為，能升華，熔化呈液態時不導電；①中的基態價電子排布式為_________，銅元素位于元素周期表_________區，已知、的第二電離能分別為、，前者高于后者的原因___________________________。②的熔點比的高，原因是____________________________________。（2）(氟銻酸，是一種超強酸)，陽離子的空間構型為_________，與互為等電子體的微粒有_________(分子、離子各寫一種)。（3）工業上電解制取單質鋁，常利用冰晶石降低的熔點。通常將和一同溶于氫氟酸來制取冰晶石，反應時放出氣體，寫出該反應的化學方程式___________________________。（4）硒化鋅()是一種重要的半導體材料，其晶胞結構如圖甲所示，乙圖為甲圖的俯視圖，若A點坐標為，B點坐標為，則D點坐標為_________。甲乙（5）的晶胞如圖所示，密度為，相鄰的兩個的最近核間距為，則的摩爾質量為_________(列出代數式，設為阿伏加德羅常數的值)?！敬鸢浮浚?）①.3d10②.ds③.Zn的價電子排布式為3d104s2，Cu的價電子排布式為3d104s1，Cu失去一個電子內層達到飽和，再失去一個電子比較困難，Zn失去一個電子價層變為3d104s1，再失去一個電子比Cu+容易，所以Cu的第二電離能大于Zn的第二電離能④.CuF為離子晶體，CuCl為分子晶體，一般離子晶體的熔沸點比分子晶體高（2）①.V形②.H2O（3）2Al(OH)3+3Na2CO3+12HF═2Na3AlF6+3CO2↑+9H2（4）（5）ρa3NA25.2021年10月27日，以“探索與展望第五次工業革命中時尚產業的方向和綠色共識”為主題的2021氣候創新·時尚峰會在柯橋舉行。大會倡導綠色、低碳、循環、可持續的發展方式，共同構建新型世界紡織產業命運共同體。（1）已知下列熱化學方程式：?。ⅲ阎谀撤N催化劑的作用下，的正反應的活化能為，則該反應逆反應的活化能為______