2021年秋期高中教育階段學業質量監測高二年級化學(考試時間：90分鐘總分：100分)注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的考號、姓名、班級填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1N14O16Cl35.5Ti48一、選擇題：本題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產、生活、社會密切相關。下列有關說法中錯誤的是A.自來水廠可用明礬進行殺菌消毒B.將CO2轉化為乙醇有利于減少碳排放C.太陽能電池感光板所用主要材料為晶體硅D.食品放入冰箱中變質速率減慢【答案】A2.鍺元素在元素周期表中的信息如圖所示。下列有關鍺元素的說法錯誤的是A.屬于金屬元素 B.位于第四周期IVA族C.原子核外有32個電子 D.相對原子質量為72.63g/mol【答案】D3.下列區別晶體和非晶體最可靠的方法是A.觀察形狀 B.光譜儀測定C.X射線衍射法 D.質譜儀測定【答案】C4.配位化合物[Cu(NH3)4]SO4中，不含有的化學鍵是A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.配位鍵【答案】C5.下列化學用語表達正確的是A.H2O2電子式：B.硅原子最外層電子的電子排布圖：C.鉀原子最外層電子占據的能級符號：ND.氯原子的結構示意圖：【答案】D6.下列有關元素性質的說法中，錯誤的是A.電負性：C＞H B.陰離子半徑：C.第一電離能：O＞N D.金屬性：Na＞Li【答案】C7.有關晶體或晶胞結構如下圖所示。下列說法錯誤的是A.晶胞①中Na+的配位數為8B.晶體②中Si和Si-O個數比為1：4C.晶胞③中原子堆積方式為面心立方最密堆積D.三種晶體中微粒間作用力均不相同【答案】A8.700℃，恒容密閉容器中發生反應：。下列不能說明該反應已達到平衡狀態的是A.v(NO)逆=2v(CO2)正 B.氣體密度不再改變C.壓強不再改變 D.氣體平均摩爾質量不再改變【答案】C9.下列有關物質性質說法錯誤的是A.酸性：HClO4＞H2SO4 B.沸點：NH3＞PH3C.范德華力：HBr＞HCl D.水中的溶解性：I2＞NH3【答案】D10.將等物質的量的X和Y投入某密閉容器中發生反應：，達平衡后，改變某一條件，引起的變化正確的是條件改變引發變化A加入合適催化劑活化分子百分數增大B縮小容器體積X的濃度不變C加入Y平衡正向移動D升高溫度X的轉化率增大A.A B.B C.C D.D【答案】A11.下列關于晶體性質的比較中，錯誤的是A.熔點：SiO2＞CO2 B.硬度：金剛石＞晶體硅C.延展性：Fe＞Au D.晶格能：MgO＞Na2O【答案】C12.將同濃度、同體積鹽酸與醋酸分別與足量的鎂條反應(忽略鎂條表面積差異)，測得恒容密閉容器中壓強隨時間的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是A.曲線①表示鹽酸與鎂條的反應 B.開始時，鹽酸與醋酸c(H+)相等C.0～100s，醋酸的c(H+)下降更快 D.較長時間后，容器內壓強基本相等【答案】D13.W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，W、Y、Z位于不同周期，X的一種核素常用于檢測文物的年代，Z在短周期主族元素中原子半徑最大，W、X、Y的最外層電子數之和等于Z的核外電子總數。下列說法正確的是A.原子半徑：X＞Y＞W B.Y最高正價為+6價C.簡單氫化物的穩定性：X＞Y D.Y與Z只能形成一種化合物【答案】A14.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.3.65gH35Cl中含質子數目為1.8NAB.3.6gH2O中含電子數目為2NAC.1L1mol/LFeCl3溶液中Fe3+數目為NAD.1molN2與足量H2反應生成NH3分子數為2NA【答案】B15.常溫下，向10mL0.05mol/LNaHCO3溶液中滴加0.05mol/LNaOH溶液，測得溶液的pH隨著加入NaOH溶液體積的變化如下圖所示。下列說法正確的是A.a點：溶液中的水解程度小于電離程度B.b點：C.b→c過程中：D.c點：【答案】B16.七彩神仙魚在pH為6.2~6.8的環境中能迅速生長，pH≤6則難以存活。常溫下，若1000L某湖水含有0.5molH2SO4。下列說法正確的是A.當前湖水的環境適宜七彩神仙魚生長B.當前湖水中，水電離的C.若將該湖水稀釋103倍，湖水環境不利于七彩神仙魚生長D.若將該湖水稀釋107倍，湖水pH變為10【答案】C17.由下列實驗操作和現象能得出相應結論的是操作現象結論A向醋酸溶液中滴加Na2CO3溶液有氣泡產生醋酸是弱酸B充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中玻璃球中紅棕色加深的的△H＜0CFeCl3溶液加入到渾濁的天然淡水中靜置后水變澄清Fe3+具有吸附性D取1mL0.1mol/LMgCl2溶液，向其中滴加1滴2mol/LNaOH溶液，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液先出現白色沉淀，后部分轉變成紅褐色溶解度：Fe(OH)3＞Mg(OH)2A.A B.B C.C D.D【答案】B18.下列有關離子方程式的書寫正確的是A.向酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4溶液：B.向FeI2溶液中通入少量Cl2：C.向AgCl懸濁液中滴入Na2S溶液：D.向FeCl3溶液滴入KSCN溶液：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3↓【答案】B19.25℃時，向高鐵酸鉀(K2FeO4)水溶液中加酸過程中，平衡體系中含Fe微粒的分布系數δ[如]隨pH的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是A.高鐵酸三元酸B.pH=2時，C.向K2FeO4水溶液中加入KOH，水解程度增大D.平衡常數【答案】D20.某溫度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/LNa2S溶液，滴加過程中，與Na2S溶液體積關系如下圖所示。下列說法錯誤的是A.該溫度下，Ksp(CuS)的數量級為B.曲線上各點滿足：C.相同條件下，若改為0.2mol/LCuCl2溶液，反應終點由b移向aD.相同條件下，若改為0.2mol/LZnCl2溶液，反應終點由b向c方向移動【答案】D二、非選擇題：共5題，共60分。21.第VA族元素氮、磷、砷的化合物用途廣泛。回答下列問題：（1）基態磷原子的電子排布式為_____，基態砷原子核外有______個未成對電子。（2）配離子[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中，提供孤電子對的原子有______，中心離子的配位數為___________。（3）中N原子的雜化軌道類型為____，其立體構型名稱為_____，與其互為等電子體的分子為______(寫出一種即可)。（4）無機含氧酸分子中含一個非羥基氧是中強酸，如H3PO4為中強酸，其結構簡式為；則同為中強酸的H3PO2的結構簡式為___________。（5）某種由N與Ti形成的化合物，其晶胞結構如下圖。阿伏加德羅常數的值為NA，晶胞中Ti原子與N原子的最近距離為anm，晶胞的密度為___________g/cm3(寫出表達式即可)。【答案】（1）①.1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3②.3或三（2）①.N、O、Cl②.6或六（3）①.sp2②.平面三角形③.SO3或BF3（4）或（5）22.某實驗小組利用下圖裝置制備Na2S2O3(夾持裝置略去)。已知：。回答下列問題：（1）儀器a的名稱為___________。（2）開始時，將分液漏斗中的液體放入儀器a，放液的正確操作是___________。（3）裝置A中發生反應的化學方程式是___________。（4）裝置C中NaOH溶液的作用是___________。（5）該裝置存在缺陷，提出改進措施___________(答出一點即可)。【答案】（1）圓底燒瓶（2）先打開分液漏斗頂部的玻璃塞(或塞子凹槽對準分液漏斗上口的小孔)，再打開中部的活塞，放液后及時關閉活塞（3）（4）吸收SO2等有害尾氣，防止污染空氣（5）A、B之間增加防倒吸的安全瓶或B、C之間增加防倒吸的安全瓶23.用CO2制備甲醇的反應原理為：。該反應進程可通過如下圖所示的兩步反應實現。回答下列問題：（1）反應I的化學方程式是___________。（2）由圖可知，反應___________(填“I”或“II”)為慢反應。（3）反應II：△H___________0(填“＞”“＜”或“=”)。（4）在容積可變的密閉容器中投入0.5molCO和1molH2，發生反應：，測得平衡時CH3OH的物質的量隨溫度、壓強變化如下圖所示。①P總1___________P總2(填“＞”“＜”或“=”)，判斷理由是___________。②若P總1=0.25MPa，則500K時該反應的平衡常數KP=___________。③下列措施中，能夠同時增大反應速率和提高CO轉化率的是___________(填字母序號)。A．使用高效催化劑B．降低反應溫度C．增大體系壓強D．不斷將CH3OH從反應體系中分離出來（5）最新科技報道，還可用CO2高效合成乙酸，其反應途徑如下圖所示，該反應總的化學方程式為___________。【答案】（1）CO2+H2CO+H2O（2）I（3）＜（4）①.＞②.該反應是氣體分子數減小的反應，其他條件相同時，增大壓強，平衡正移，甲醇的物質的量增大③.64④.C（5）24.常溫時，向體積均為V0、濃度均為1mol/L的HClO2和HBF4兩種酸溶液中分別加水，稀釋至體積為V，稀釋過程中溶液pH隨()的變化如下圖所示。回答下列問題：（1）HBF4為___________酸(填“強”或“弱”)。（2）HClO2的電離方程式為___________。（3）b→c過程中，HBF4溶液被稀釋了___________倍。（4）中和等體積、pH均為3的這兩種酸溶液，消耗NaOH的物質的量較多的是___________(寫出化學式)。（5）依據a點，Ka(HClO2)=___________(結果保留兩位有效數字)。【答案】（1）強（2）（3）100（4）HClO2（5）0.01125.三氧化二鈷(Co2O3)是重要的化工原料。以含鈷廢料(主要成分為Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4)為原料制備Co2O3的流程如下圖：已知：“濾液1”中含有的陽離子有H+、Co2+、Fe3+、Ni2+。（1）“濾渣1”的主要成分是___________(寫化學式)。（2）“酸浸”時，H2O2可將Co2O3還原為Co2+，離子方程式是___________。（3）加有機萃取劑的目的是為了除去_______