2025北京海淀高三一模化學2025.04本試卷共8頁，100分。考試時長90分鐘。考生務必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效。考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1Li7N14O16Mn55第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在下列各題的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.我國科學家成功獲得克級豐度超99%的并用于制備。易與、、等原子形成配位鍵“搭載”在多種藥物上。下列說法正確的是A.可用質譜法區分和B.轉變為的過程中發生了化學變化C.與原子形成配位鍵時，提供孤電子對D.在銅元素的核素中，的質量數最小2.下列化學用語或圖示表達正確的是A.基態F原子的核外電子軌道表示式：B.順丁烯二酸的結構簡式：C.的電子式：D.分子的球棍模型：3.下列事實與、的電負性差異無關的是A.是離子化合物，是共價化合物 B.沸點：C.氧化性： D.ClF中Cl顯正價4.下列實驗中，能達到實驗目的的是A.實驗室制氨氣B.制備膠體C.檢驗乙醇在濃硫酸中發生消去反應的產物D制備乙酸乙酯5.丙酮酸是生物體代謝的重要中間產物，其結構如圖所示。下列關于丙酮酸的說法不正確的是A.能形成分子間氫鍵 B.能發生加成和取代反應C.水中的溶解度：丙酮酸<丙酮酸乙酯 D.受位羰基影響，其酸性強于丙酸6.下列方程式與所給事實相符的是A.露置在空氣中的鈉表面呈白色：B.用食醋除水垢中的：C.過量鐵粉與稀硝酸反應：D.工業電解飽和食鹽水制氯氣：7.向2%的溶液中滴加稀氨水，可得到銀氨溶液。銀氨溶液可用于檢驗葡萄糖中的醛基。下列說法正確的是A.滴加稀氨水時，有沉淀的生成與溶解 B.為加快銀鏡的出現，應加熱并不斷振蕩C.銀鏡的出現說明醛基具有氧化性 D.反應后，可用氨水洗去銀鏡8.以電石渣[主要成分為]為原料制備的流程如圖1。已知：i．加熱氯化時會生成可進一步轉化。ii．相關物質在水中的溶解度曲線如圖2。下列說法不正確的是A.氯化時生成的反應為B.適當降低通入的速率并充分攪拌，可提高的利用率C.若濾渣中無，濾液中約為D.轉化后的溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶，可得到粗品9.工業上在熔融條件下制鉀，反應為，相關物質的熔、沸點如下表。物質KNaClKCl熔點/℃97.863.7801-沸點/℃883774>1400>1400下列說法正確的是A.推測KCl的熔點高于801℃ B.該反應宜在加壓條件下進行C.反應溫度不應高于883℃ D.該反應能發生是由于金屬性：10.室溫下，利用圖1所示裝置測定容器中含量的變化。將兩支注射器中的液體同時全部注入容器后開始測量.含量的變化如圖2。已知：苯酚，碳酸下列說法不正確的是A.曲線①對應注入蒸餾水和溶液后容器中含量的變化B.注入苯酚和溶液后，主要發生反應：C.由曲線②推測，溶液在常溫下不穩定D.注入兩種液體后，溶液中均為11.由化合物K、L和P合成藥物中間體Q，轉化關系如下圖。已知：生成時，與中均有鍵斷裂。下列說法不正確的是A.K不存在順反異構B.L的化學式為C.和的過程中，均涉及上的加成反應D.若中的全部原子用標記，生成的的結構簡式應為12.硫鐵礦礦渣周圍的酸性廢水中存在硫細菌和鐵細菌，可促進的溶解，相關的物質轉化如圖，其中①~③均完全轉化。下列說法不正確的是A.硫細菌的存在可減少覆蓋在硫鐵礦礦渣表面的B.鐵細菌的存在能提高反應①的速率C.廢水中鐵元素含量幾乎不變D.一段時間后，廢水的降低13.可用去除酸性廢水中的砷元素，形成沉淀。溶液中含砷微粒的物質的量分數與的關系如圖1所示，砷去除率與溫度的關系如圖2所示。已知：可緩慢水解，且溶于堿性溶液。下列說法正確的是A.沉淀反應為B.圖2能證明生成沉淀的反應為放熱反應C.產生的沉淀若不及時濾去，砷去除率會降低D.加入的量越多，砷元素的去除率越高14.已二腈是合成尼龍-66的原料。可用電解丙烯腈的方法合成己二腈，裝置示意圖如下。已知：陽/陰極反應物的還原/氧化性越強，電解所需電壓越小，消耗的電能越少。下列說法不正確的是A.在陰極獲得己二腈B.制得己二腈的同時，陽極室中增加C.制得己二腈的同時，理論上會產生(標況下)D.若要降低電解丙烯腈的能耗，可向陽極室中加入強還原劑第二部分本部分共5題，共58分。15.鋰在儲能方面有重要作用，鹽湖鹵水是我國鋰的主要來源。鹽湖鹵水中的含量低，的含量較高，提鋰難度大。（1）Li在元素周期表中的位置是_______。（2）碳酸鹽沉淀法是最早應用于鹽湖鹵水提鋰的方法。的空間構型為_______。（3）冠醚萃取法可選擇性提取低濃度的。某種冠醚的結構如圖。當冠醚空腔大小與金屬離子接近時，金屬離子易被吸附進入空腔中，實現萃取。該冠醚在某溶劑中的離子選擇性如下表。

離子選擇性164：13：1從原子結構角度解釋冠醚的離子選擇性的原因：_______。（4）用于新型鋰電池，其晶胞結構如圖。立方晶胞棱長為)。①距離Li最近且等距的O的數目為_______。②已知阿伏伽德羅常數為。該晶體的密度為_______。16.是一種重要的工業原料。（1）古代曾以綠礬()干餾產物制備。加熱綠礬后得到紅棕色粉末，同時生成兩種硫的氧化物，反應的化學方程式為_______。（2）早期工業上采用鉛室法制硫酸，反應過程如下：i．ii．iii．①鉛室法制硫酸的總反應為_______。②的結構式為其中原子的雜化方式為_______。（3）現代工業采用接觸法制硫酸。①在接觸室發生反應不同的溫度和壓強下，的平衡轉化率如圖，圖中橫坐標代表_______(填“溫度”或“壓強”)。②接觸室中，催化劑分多層放置。原料氣每經過一層催化劑發生反應后，用換熱器將熱量導出并用于原料氣的預熱。從反應速率與平衡的角度解釋上述設計的目的：_______。（4）用軟錳礦漿(主要成分為)吸收制硫酸尾氣中的，并制備。①用軟錳礦漿吸收時發生反應的化學方程式為_______。②測定吸收后所得溶液中元素的含量。取待測液，加入溶液，充分反應后，加熱煮沸，去除過量的，用標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液。已知：待測液中元素的含量為_______。③若未加熱煮沸，會使測定結果_______(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。17.脫落酸是一種植物激素，可使種子和芽休眠，提高植物耐旱性。脫落酸的一種合成路線如下：已知：i．RCOORRCH2OHii．iii．（1）化合物A的核磁共振氫譜只有1組峰，A的結構簡式為_______。（2）常溫下，化合物C是一種具有香味無色液體。C中官能團的名稱是_______。（3）2C→D的過程中，還會生成乙醇，反應的化學方程式是_______。（4）E→F和A→B的原理相同，E的結構簡式為_______。（5）G→H的目的是_______。（6）K→L過程中，還存在L生成和乙醇的副反應。已知Y中包含2個六元環，Y不能與Na反應置換出H2，Y的結構簡式為_______。若不分離副產物Y，是否會明顯降低脫落酸的純度，判斷并說明理由_______。（7）L→脫落酸的過程中，理論上每生成脫落酸消耗水的物質的量為_______。18.利用菱錳礦[主要化學成分為，含、等雜質]制備粉的工藝流程如下。已知：i．MnO易被氧化為，MnO能溶于氨水生成。ii．（1）脫硅時進行的分離操作是_______。（2）在不同溫度焙燒后，焙砂的主要成分如下表。溫度/℃600700800主要成分MnO、MnO、、、MgOMnO、、MgO下列說法正確的是_______(填序號)。A.800℃時發生了反應：B.熱穩定性：C.焙燒時，的作用是避免被氧化（3）已知分解反應吸熱。在密閉裝置中焙燒時，若將替換為顯著分解的溫度從600℃升高至700℃，從平衡角度解釋原因：_______。（4）圖1中，氨水-溶液中的總氮濃度固定為。結合圖1解釋浸錳時間時使用氨水和碳酸銨的原因：_______。（5）沉錳過程中溫度對Mn沉淀率的影響如圖2。結合化學用語解釋溫度升高，Mn沉淀率增大的原因：_______。（6）該工藝流程中可再次利用的物質為_______。19.小組同學探究、在強堿性溶液中形成原電池的正負極及其影響因素。已知：、均能溶于強堿性溶液，生成。【理論預測】猜想1：作負極，因為的失電子能力更強。猜想2：作負極，因為能與強堿性溶液發生氧化還原反應，產生。【實驗驗證】實驗1現象0~5s：電壓傳感器初始示數為0.3V，后迅速歸零；鋁片表面有氣泡產生(經檢驗為)后：電壓傳感器示數逐漸變為并保持穩定；鋁片表面有氣泡產生(經檢驗為)，鎂片表面無明顯變化（1）由電壓傳感器示數可知，時作負極。根據現象推測后正負極發生了反轉，證據是_______。（2）后作負極，但猜想2中的解釋不合理，理由是_______。（3）甲同學推測0~5s時產生的可能原因有：i．；ii．_______(用離子方程式表示)。（4）小組同學推測，電壓示數迅速減小與電極被覆蓋有關。①0~5s時，鎂片表面發生反應的電極反應式為_______。②為證明推測，乙、丙同學分別設計了實驗2和3。已知：EDTA四鈉鹽濃溶液的約為12，EDTA易與形成配合物EDTA-Mg。i．實驗2中觀察到電壓示數從0.3V降至0.1V后保持穩定，可能的原因是_______。ii．補全實驗3的方案：試劑a為_______。（5）綜合實驗1、2，可以得出的結論是_______。

2025北京海淀高三一模化學2025.04本試卷共8頁，100分。考試時長90分鐘。考生務必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效。考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1Li7N14O16Mn55第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在下列各題的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。【1題答案】【答案】A【2題答案】【答案】B【3題答案】【答案】B【4題答案】【答案】A【5題答案】【答案】C【6題答案】【答案】D【7題答案】【答案】A【8題答案】【答案】C【9題答案】【答案】C【10題答案】【答案】D【11題答案】【答案】D【12題答案】【答案】C【13題答案】【答案】C【14題答案】【答案】B第二部分本部分共5題，共58分。【15題答案】【答案】（1）第二周期IA族（2）平面三角形（3）和的電子排布相同，核電荷數：大于，離子半徑：小于；相比于，與的離子半徑更接近，更易被冠醚吸附，更難與分離，故離子選擇性更低（4）①.4②.【16題答案】【答案】（1）（2）①.②.（3）①.溫度②.反應速率角度：避免反應放熱導致溫度過高，催化劑失活，反應速率下降或通過換熱使原料氣預熱，溫度升高，提高初始反應速率；平衡角度：避免溫衡轉化率顯著下降（4）①.②.③.偏大【17題答案】【答案】（1）（2）酯基（3）2+CH3CH2OH（4）（5）保護酮羰基，防止其后續反應中被還原（6）①.②.不會，Y中酯基會在酸性條件下繼續水解，仍生成脫落酸（7）1mol【18題答案】【答案】（1）過濾（2）AC（3）替換后濃度變大，不利于的分解。上述分解反應吸熱，溫度升高到700℃時，增大，，才能繼續分解（4）加入氨水可使轉化為可溶