河南省盧氏縣實(shí)驗(yàn)高中2024屆高考化學(xué)押題試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成兩種常見(jiàn)離子化合物，Z原子最外層電子數(shù)

與其電子層數(shù)相同；X與W同主族。下列敘述不正確的是()

A.原子半徑：Y>Z>W>X

B.X、Y形成的Y2X2陰陽(yáng)離子數(shù)目比為1：1

C.Y、Z和W的最高價(jià)氧化物的水化物可以相互反應(yīng)

D.X與W形成的化合物可使紫色石蕊溶液變紅

2、硝酸筱(NH4NO3)在不同條件下分解可以得到不同的產(chǎn)物，下列各組物質(zhì)中肯定不可能是硝酸錢分解產(chǎn)物的是

A.N2O、H2OB.N2、O2、H2OC.N2、HNO3、H2OD.NH3、NO、H2

3、碳酸倒［La2(CO3)3］可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥，制備反應(yīng)原理為：2LaCI

3+6NH4HCO3=La2(CO3)31+6NH4Cl+3CO2t+3H2O,某化學(xué)興趣小組利用下列實(shí)驗(yàn)裝置模擬制備碳酸翎。下列說(shuō)法不

正確的是

A-濃氨水

LaCla溶液

Z

A.制備碳酸鐲實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)椋篎TATB—D—ETC

B.Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH

C.X中盛放的試劑是飽和NaHCO3溶液，其作用為吸收揮發(fā)的HCL同時(shí)生成CO2

D.Z中應(yīng)先通入C(h,后通入過(guò)量的NM

4、在2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：C(s)+H2O(g)^CO(g)+H2(g)+131.5kJ,5min后達(dá)到平衡，固體減少了24g,則

A.p氣體不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.vXCO)為2.4mol/(L?min)

C.若容器體積縮小，平衡常數(shù)減小D.增大C的量，平衡右移

5、化合物X(5沒(méi)食子酰基奎寧酸)具有抗氧化性和抗利什曼蟲活性而備受關(guān)注，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)X

的說(shuō)法正確的是()

OH

人OH。

OH

uoocLJI

Y^OH

X的結(jié)構(gòu)箍式0H

A.分子式為C14H15O10

B.分子中有四個(gè)手性碳原子

C.1molX最多可與4moiNaOH反應(yīng)

D.1molX最多可與4molNaHCCh反應(yīng)

6、常溫下，向21mLi.ImoSL'HB溶液中逐滴滴入1.lmol?L'NaOH溶液，所得PH變化曲線如圖所示。下列

說(shuō)法錯(cuò)誤的是

二

,,I..................7c（20.力

a.

1020v（Na（）H）/inL

A.OA各點(diǎn)溶液均存在：c（B-）>c（Na+）

B.C至D各點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力依次增強(qiáng)

C.點(diǎn)。時(shí)，pH>1

D.點(diǎn)C時(shí)，X約為11.4

7、標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸實(shí)驗(yàn)中，不必用到的是（）

A.酚配B.圓底燒瓶C.錐形瓶D.滴定管

8、短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如圖所示，其中n的最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng),

也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.元素n位于元素周期表第3周期，第DIA族

B.單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣的能力：m<n

C.簡(jiǎn)單離子半徑：m>q

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：m<n

9、核能的和平利用對(duì)于完成“節(jié)能減排”的目標(biāo)有著非常重要的意義。尤其是核聚變，因其釋放能量大，無(wú)污染，成為

當(dāng)前研究的一個(gè)熱門課題。其反應(yīng)原理為；H+：H-；He+；n。下列說(shuō)法中正確的是（）

A.D和T是質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種元素

B.通常所說(shuō)的氫元素是指;H

C.；H、；H、：H是氫的三種核素，互為同位素

D.這個(gè)反應(yīng)既是核反應(yīng)，也是化學(xué)反應(yīng)

10、化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用

AA12(SO)和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火

BNaHCO3受熱易分解產(chǎn)生氣體可作面包的發(fā)泡劑

C乙酸具有酸性常用于工業(yè)管道去除水垢

D次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物

A.AB.B.C.CD.D

11、常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A.lmol?L-NaClO溶液：H+、SC^\-

B.使酚甑呈紅色的溶液中：K+、Na\N0§、C\~

2+

C.?，+)=1XI0I4的溶液：Na+、FesN0§

c(OH)

D.由水電離c(0H-)=lxl()T4mo]?L-i的的溶液：K+、Cl\HC0§

12、在復(fù)鹽NHAL(S()4)2溶液中逐滴加入Ba(0H”溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是

>22

A.NH4+S04~+Ba*+0H~=BaSO,,I+NH3?H20

3>22+-

B.Al+2S04~+2Ba+40H=2BaS041+A102'+2H20

,+2-2+

C.2Al+3S04+3Ba+60H-=3BaS0tI+2Al(OH)31

3+2-2t

D.NHZ+A1+SO4+Ba+40H-=BaSOJ+Al(0H)3l+NH3?H20

13、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是

A.向飽和氯化鈉溶液中先通入過(guò)量二氧化碳再通入氨氣，可制得大量碳酸氫鈉固體

B.為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，燒杯、錐形瓶和容量瓶等儀器應(yīng)洗滌干凈，必須烘干后使用

C.將含有少量乙烯的甲烷氣體依次通過(guò)足量酸性高鋅酸鉀溶液、足量堿石灰，可除去甲烷中的乙烯雜質(zhì)

D.中和滴定實(shí)驗(yàn)中滴定管中液體流速宜先快后慢，滴定時(shí)眼睛注視著滴定管中液體刻度的變化

14、硼氫化鈉(NaBHQ可用作還原劑和塑料發(fā)泡劑。它在催化劑作用下與水反應(yīng)獲取氫氣的微觀過(guò)程如圖所示。下列

說(shuō)法不正確的是

A.NaBFh中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)

B.若用DzO代替H2O,反應(yīng)后生成的氣體中含有Hz、HD和D2

C.通過(guò)控制催化劑的用量和表面積，可以控制氫氣的產(chǎn)生速率

D.NaBH4與水反應(yīng)的離子方程式為：BH4_+4H2O=B(OH)4_+4H2

15、25℃,將濃度均為O.lmol/L的HA溶液VamL和BOH溶液VbmL混合，保持Va+Vb=100mL,生成物BA易溶

于水。V,、Vb與混合液pH的關(guān)系如下圖。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.HA一定是弱酸

B.BOH可能是強(qiáng)堿

C.z點(diǎn)時(shí)，水的電離被促進(jìn)

D.x、y、z點(diǎn)時(shí)，溶液中都存在c(A>c(OH?尸c(B+)+c(H+)

16、反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

反應(yīng)進(jìn)程

A.X-Y反應(yīng)的活化能為Es

B.加入催化劑曲線a變?yōu)榍€b

C.升高溫度增大吸熱反應(yīng)的活化能，從而使化學(xué)反應(yīng)速率加快

D.壓縮容器體積不改變活化能，但增大單位體積活化分子數(shù)，使得反應(yīng)速率加快

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、據(jù)報(bào)道，化合物M對(duì)番茄灰霉菌有較好的抑菌活性，其合成路線如下圖所示。

0~5'CrC8H7NO,

反應(yīng)②D

問(wèn)答下列問(wèn)題:

（1）化合物C中的含氧官能團(tuán)為,反應(yīng)④的反應(yīng)類型為o

（2）寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：o

（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：.

（4）寫出化合物C滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，能在堿性條件下發(fā)生水解；

②能與FcCL發(fā)生顯色反應(yīng);

③分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

OH

COOCH2cH.:

（5）已知CH3cH2CN出0一43cH2copH。請(qǐng)以、CHz=CHCN和乙醇為原料合成化合物

0H

寫出制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）

18、前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；基態(tài)B原子s

能級(jí)的電子總數(shù)比P能級(jí)的多1;基態(tài)C原子和基態(tài)E原子中成對(duì)電子數(shù)均是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；D形成簡(jiǎn)單離子

的半徑在同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中最小。回答下列問(wèn)題：

⑴元素A、B、C中，電負(fù)性最大的是―（填元素符號(hào)，下同）,元素B、C、D第一電離能由大到小的順序?yàn)?,

（2）與同族其它元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是________;BA3分子中鍵角109。2&（填。

或“=”），原因是________o

（3）BC3一離子中B原子軌道的雜化類型為,BC3-離子的立體構(gòu)型為。

（4）基態(tài)E原子的電子排布式為；C、E形成的化合物EC§（其中E的化合價(jià)為+6）中。鍵與九鍵數(shù)目之比為

(5)化合物DB是人工合成的半導(dǎo)體材料，它的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)相似。若DB的晶胞參數(shù)為apm,

則晶體的密度為,cm-3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))o

19、NaCKh的漂白能力是漂白粉的4?5倍，NaCKh廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaCKh的工藝流

程如下:

冷的、川)“溶液

(1()

?吸收器

發(fā)生器

,雙諷水

空氣

⑴CKh發(fā)生器中的反應(yīng)為：2NaCl(h+SO2+H2so4===2CK)2+2NaHSO4。實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，可用硫黃、濃硫酸代替

原料中的SO2,其原因?yàn)?用化學(xué)方程式表示)。

⑵反應(yīng)結(jié)束后，向C1O2發(fā)生器中通入一定量空氣的目的：

(3)吸收器中生成NaCIO2的離子反應(yīng)方程式為o

(4)某化學(xué)興趣小組用如下圖所示裝置制備SO2并探究SO2與NazOz的反應(yīng)：

①盛放濃H2s儀器名稱為,C中溶液的作用是____________。

②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃，B中發(fā)生的反應(yīng)可能為、Na2O2+SO2=Na2SO4o

20、某校探究性學(xué)習(xí)小組用己部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過(guò)程如下:

8人.

解液R，

--unz.

4M)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)步驟①中先加入熱的Na2cCh溶液除油污，操作甲的名稱是_____o

(2)步驟②中，除發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCI=FeC12+H2l外，其他可能反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O和

(3)溶液C的顏色是一，溶液D中可能含有的金屬陽(yáng)離子有_。

(4)可以驗(yàn)證溶液B中是否含有Fe?+的一種試劑是一(填選項(xiàng)序號(hào))。

a.稀硫酸b.鐵c.硫氯化鉀d.酸性高鏈酸鉀溶液

(5)操作乙的名稱是一,步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學(xué)方程式為—。

21、數(shù)十年來(lái)，化學(xué)工作者對(duì)氮的氧化物、碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得一些重要成果。

I.已知2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：

2

第一步：2NO(g)^=^N2O2(g)(快)AHi<0；vijE=kiic(NO)；vi逆=ki逆c(N2O2)

第二步：N2O2(g)+O2(g),2NO2(g)(慢)AEbvO;丫2正=1<2正c(N2O2)c(O2);V2逆=k?遂c2(NO2)

①2NO(g)+O2(g)；=±2INO2(g)的反應(yīng)速率主要是由______(填“第一步”或“第一步”)反應(yīng)決定。

②一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)--2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)寫出用ki正、1€2正、k2逆表示的平衡

常數(shù)表達(dá)式K=；

II.利用CO2和CH4重整不僅可以獲得合成氣(主要成分為co、H2),還可減少溫室氣體的排放(I)已知重整過(guò)程

中部分反應(yīng)的熱化方程式為：

①CH4(g)=C(s)+2H1(g)AH>0

@CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH>0

@CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)AH<0

固定n(CO2)=11(CH4),改變反應(yīng)溫度，CO?和CHj的平衡轉(zhuǎn)化率見(jiàn)圖甲。

同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（填“大于”“小于”或“等于”）CH4的平衡轉(zhuǎn)化率。

（2）在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為O.lmol的CH』和CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）^^2CO

（g）+2%（g）,CHi的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)（單位Pa）的關(guān)系如圖乙所示。y點(diǎn)：v（正）v（逆）（填“大

于”“小于,，或“等于已知?dú)怏w分壓（p分）=氣體總壓（p.Qx氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。用平衡分壓代替平衡濃度可以

得到平衡常數(shù)Kp,求x點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=。

III.根據(jù)2CrO/-+2H+52O72-+H2O設(shè)計(jì)如圖丙裝置（均為情性電極）電解NazCMh溶液制取NazCoCh,圖

丙中右便電極連接電源的一極，電解制備過(guò)程的總反應(yīng)方程式為一。測(cè)定陽(yáng)極液中Na和Cr的含量，若Na與Cr的物

質(zhì)的量之比為a：1）,則此時(shí)NazCMh的轉(zhuǎn)化率為一若選擇用熔融K2cCh作介質(zhì)的甲醇（CH3OH）燃料電池充當(dāng)電

源，則負(fù)極反應(yīng)式為

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、B

【解題分析】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成兩種常見(jiàn)離子化合物，這兩種離子化合物為Na2O2

和NazO,X為O元素，Y為Na元素，Z原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同，Z為A1元素；X與W同主族，W為

S元素。

【題目詳解】

A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，Y>Z>W,同主族元素從上到下逐漸增大：W>X,即Na>AI>S>O,

故A正確；

B.（）22是原子團(tuán)，X、Y形成的Y2X2陰陽(yáng)離子數(shù)目比為1:2,故B錯(cuò)誤；

C.AI(OH)3具有兩性，Y、Z和W的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、AI(OH)j>H2SO4,可以相互反應(yīng)，故C

正確；

D.X與W形成的化合物SO2、SO3的水溶液呈酸性，可使紫色石蕊溶液變紅，故D正確；

故選B。

2、D

【解題分析】

硝酸鐵(NH4NO3)中的兩個(gè)氮原子的化合價(jià)分別為-3和+5。

【題目詳解】

A.硝酸鏤分解為N2O和H2O,?3價(jià)氮化合價(jià)升高到+1價(jià)，+5價(jià)氮化合價(jià)也降低到+1價(jià)，發(fā)生了歸中反應(yīng)，合理，故

A不選；

B.硝酸鉉分解為N2、02、H2O,硝酸鐵中?3價(jià)氮化合價(jià)升高到0價(jià)，部分?2價(jià)氧的化合價(jià)也升高到0價(jià)，+5價(jià)氮的化

合價(jià)降低到0價(jià)，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故B不選；

C.硝酸核分解為N2、HNO3、H2O,硝酸鐵中的-3價(jià)氮和+5價(jià)氮發(fā)生了歸中反應(yīng)，生成了氮?dú)猓侠恚蔆不選；

D.硝酸鉉分解為NH3、NO、Hz,只有化合價(jià)的降低，沒(méi)有化合價(jià)的升高，不合理，故D選。

故選D。

3、D

【解題分析】

A.由裝置可知，W中制備CO2,X除去HCLY中制備氨氣，在Z中制備碳酸鋤，則制備碳酸鋤實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從

左向右的連接順序?yàn)椋篎—ATBTDTE—C,A正確；

B.Y中CaO與濃氨水反應(yīng)生成氨氣和氫氧化鈣，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為：NH3?H2O+CaO=Ca(OH)2+NH33B正確；

C.裝置X用于除雜，X中盛放的試劑是NaHCCh溶液，可吸收中的HCLHC1與NaHCCh反應(yīng)產(chǎn)生Na。、H2O、

CO2,故其作用為吸收揮發(fā)的HCL同時(shí)生成CO2,C正確；

D.Z中應(yīng)先通入NH3,后通入過(guò)量的CO2,原因?yàn)镹H3在水中溶解度大，二氧化碳在水中溶解度不大，堿性溶液更容

易吸收二氧化碳，生成較大濃度的NHJKXh,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Do

4、A

【解題分析】

A.反應(yīng)C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)是氣體體積增大的反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中體積不變，當(dāng)氣體質(zhì)量不變時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡,

此時(shí)P”不變，p氣體不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；

24。2moi

B.5minC(s)減少了O=2mol,根據(jù)反應(yīng)關(guān)系C(s)+ILO(g)K"CO(g)+IL(g)可知Ac(CO)==lniol/L,v止

12g/mol2L

△c1mol/L,…口

(CO)=一二----；—=0.2mol-L'1-min*1,故B錯(cuò)誤;

4t5min

C.反應(yīng)C(s)+H2O(g).?CO(g)+H2(g)是氣體體積增大的反應(yīng)，若容器體積縮小，壓強(qiáng)增大，平衡左移，平衡常數(shù)和溫

度有關(guān)系，壓強(qiáng)改變，平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)C(s)+H2O(g)▼CO(g)+H2(g)中C是固體，增大C的量其濃度不變，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

正確答案是A。

【題目點(diǎn)撥】

C項(xiàng)注意：平衡常數(shù)是化學(xué)反應(yīng)的特性常數(shù)。它不隨物質(zhì)的初始濃度(或分壓)而改變，僅取決于反應(yīng)的本性。一定

的反應(yīng)，只要溫度一定，平衡常數(shù)就是定值，其他任何條件改變都不會(huì)影響它的值。

5、B

【解題分析】

由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含?COOH、?COOC?、OH,結(jié)合瘦酸、酯、醇、酚的性質(zhì)來(lái)解答。

【題目詳解】

A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為G4HA錯(cuò)誤；

B.在左側(cè)六元環(huán)中，連接?OH、酸鍵的原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，為手性碳原子，B正確；

C.能與氫氧化鈉反應(yīng)的為3個(gè)酚羥基、酯基和竣基，ImolX最多可與5moiNaOH反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.只有較基與碳酸氫鈉反應(yīng)，則1molX最多可與1molNaHCCh反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

【題目點(diǎn)撥】

本題考杳有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注

意選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)。

6、D

【解題分析】

A.OA各點(diǎn)顯酸性，則c(H+)>c(OH-),溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(B),則c(B?c(Na+),A選項(xiàng)

正確；

B.C至D各點(diǎn)溶液中，C點(diǎn)濃度為C之后加入的c(NaOH)為l?lmol?L\導(dǎo)電能力依次增強(qiáng)，B選項(xiàng)正

確；

C.定性分析有：氫氧化鈉溶液滴入21mL時(shí)達(dá)到終點(diǎn)，pH>7,HB為弱酸，O點(diǎn)pH>l,C選項(xiàng)正確；

n

D.C點(diǎn)為剛好反應(yīng)完全的時(shí)候，此時(shí)物質(zhì)c(NaB)=L15mol?L”,IT水解常數(shù)為Kh=ll/4/(2xlL)=5xll,B-水解生

成的c(OH-)=/忌=而荻獲66=5xll/mol?L/，C點(diǎn)c(H+)=2xl「9mol?L/，C點(diǎn)pH=9?電2=8.7,即x=8.7,D選

項(xiàng)錯(cuò)誤；

【題目點(diǎn)撥】

C選項(xiàng)也可進(jìn)行定量分析：B點(diǎn)有c(B)=c(Na+)=19.9xll3xl,14-(21x113+19.9xir3),

c(HB)=(21.1xir3-19.9xll-3)xl.l4-(21xH3+19.9xir3),則c(B)/c(HB)=199,K=c(H+)c(B)/c(HB)=lxir7xl99=1.99xlF5,

則HB為弱酸，O點(diǎn)的

7、B

【解題分析】

標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸實(shí)驗(yàn)中，用酚瓶或甲基橙為指示劑，氫氧化鈉溶液放在堿式滴定管中，鹽酸放在錐形瓶中進(jìn)行

滴定，不用圓底燒瓶，A.C.D正確，故B錯(cuò)誤，

故選：Be

8、A

【解題分析】

短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如圖所示，其中n的最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能

與強(qiáng)堿反應(yīng)，則n為AL結(jié)合各元素的相對(duì)位置可知，m為Mg,p為C,q為N元素，據(jù)此解答。

【題目詳解】

根據(jù)分析可知，m為Mg,n為ALp為C,q為N元素。

A.Al的原子序數(shù)為13,位于元素周期表第3周期第IDA族，故A正確；

B.金屬性：Mg>AL則單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣的能力：m>n,故B錯(cuò)誤；

C.鎂離子和氮離子含有2個(gè)電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：mVq,故C錯(cuò)誤；

D.金屬性：Mg>AI,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：m>n,故D錯(cuò)誤；

故選：A?

9、C

【解題分析】

A項(xiàng)、D和T是質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種核素，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、出是氫元素的一種核素，氫元素是指核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)為1的原子，符號(hào)為H,故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、：H、；H、：H的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同種元素的不同核素，互為同位素，故C正確；

D項(xiàng)、該反應(yīng)是原子核內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)，屬于核反應(yīng)，不是化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

10、C

【解題分析】

A.A12(SO4)3和小蘇打的反應(yīng)是A產(chǎn)和HCO3一發(fā)生雙水解，生成沉淀A1(OH)3和不支持燃燒的氣體，用于泡沫火

火器滅火，故A正確;

B.NaHCO,受熱易分解產(chǎn)生氣體CCh氣體，可作為面包的發(fā)泡劑，故B正確；

C.乙酸具有酸性，且酸性比碳酸強(qiáng)，可以與水垢反應(yīng)，但用乙酸去除工業(yè)管道的水垢容易腐蝕管道，所以不能用于工

業(yè)管道去除水垢，故c錯(cuò)誤；

D.次氯酸鹽的漂白性就是利用次氯酸鹽的氧化性，所有漂白粉可用于漂白織物，故D正確；

故選C。

11、B

【解題分析】

A.在酸性條件下，H+與CIO?及「會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；

B.使酚歆呈紅色的溶液顯堿性，在堿性溶液中，本組離子不能發(fā)生離子反應(yīng)，可以大量共存，B正確；

C.竺2=1x10"的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，H\Fe2\NO3?發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；

?所)

D.由水電離產(chǎn)生c(OW)=1xl(yUmol/L的溶液.水的電離受到了抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，HCO??與H+

或OH?都會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

12、C

【解題分析】

在NFhAI(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，開(kāi)始時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為503+1犯2+=]35041，AI3++3OH=Al(OHhl，當(dāng)

AN沉淀完全時(shí)，Stl??未完全沉淀，此時(shí)溶液含有硫酸鐵；再滴加RMOH)z,生成RnSOs沉淀，發(fā)生反應(yīng)為

22+

SO4+Ba=BaSO4l，NHZ+OH=NH3?H2O,所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加；當(dāng)SCI??完全沉淀時(shí)，生成A1(OH)3、硫酸領(lǐng)

沉淀、一水合氨；再滴加Ba(OH)2,氫氧化鋁逐漸溶解，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.逐滴加入Ba(OH)2溶液，氫氧根離子先與氯離子反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.以1：2反應(yīng)時(shí)，硫酸根離子、鋁離子均轉(zhuǎn)化為沉淀，同時(shí)生成一水合氨，故B錯(cuò)誤；

C.以2：3反應(yīng)時(shí)，生成硫酸領(lǐng)、氫氧化鋁和硫酸鉞，離子反應(yīng)為2A1?+3sO42f3BM++6OH-=3BaSO41+2Al(QH)3l，

故C正確;

D.以1：2反應(yīng)時(shí)，生成硫酸鋼、氫氧化鋁和一水合氨，離子反應(yīng)為NH4++A1

3++2SO42+2Ba2++4OH=2BaSO41+Al(OH)31+NH3-H2O,故D錯(cuò)誤；

答案選C

【題目點(diǎn)撥】

把握發(fā)生的反應(yīng)及離子方程式的書寫方法為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為鐵根離子和鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)

的先后順序的確定。

13、C

【解題分析】

A.CO2在水中的溶解度不大，氨氣在水中的溶解度很大，應(yīng)該先通入氨氣，使溶液呈堿性，以利于吸收更多的CO2,

產(chǎn)生更多的NaHCCh,故A錯(cuò)誤；

B.錐形瓶、容量瓶中有少量的蒸館水，不影響滴定結(jié)果或配制溶液的濃度，并且加熱烘干時(shí)可能會(huì)影響刻度，造成

誤差，所以不需要烘干錐形瓶或容量瓶，故B錯(cuò)誤；

C.酸性高銃酸鉀溶液可以將乙烯氧化為二氧化碳，足量堿石灰可吸收二氧化碳和水蒸氣，即可得純凈的甲烷，故C

正確；

D.中和滴定實(shí)驗(yàn)中滴定管中液體流速可以先快速滴加，接近終點(diǎn)時(shí)再緩慢滴加，滴定時(shí)眼睛注視錐形瓶中液體顏色

的變化，不用注視著滴定管中液體刻度的變化，故D錯(cuò)誤；

答案選Co

【題目點(diǎn)撥】

酸性高隹酸鉀溶液可以將乙烯氧化為二氧化碳，隨后加入足量堿石灰可吸收二氧化碳和水蒸氣，可以達(dá)到除雜的目的，

也是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)。

14、A

【解題分析】

A.B為UIA元素，其化合價(jià)為+3價(jià)，NaBHj中氫元素的化合價(jià)為一1價(jià)，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B.由圖示可知BHj一中的H原子與HQ中H結(jié)合為Hz,當(dāng)若用DzO代替HzO,形成的氫氣有三種，即Dz、HD和

小，故B說(shuō)法正確；

C.反應(yīng)物在催化劑表面反應(yīng)，催化劑對(duì)反應(yīng)物吸附，生成產(chǎn)物后會(huì)解吸，通過(guò)控制催化劑的用量和表面積，可以控

制氫氣的產(chǎn)生速率，故C說(shuō)法正確；

D.NaBFh與水反應(yīng)為氫元素的歸中反應(yīng)，反應(yīng)方程式為BHT+4H2O=B(OH)4—+4H2t,故D說(shuō)法正確；

答案：A0

15、C

【解題分析】

A.當(dāng)Va=Vb=50mL時(shí)，溶液相當(dāng)于BA溶液，此時(shí)溶液的pH>7呈堿性，說(shuō)明BA是強(qiáng)堿弱酸鹽，這里的強(qiáng)弱是相

對(duì)的，貝!HA一定是弱酸，故A正確；

B.當(dāng)Va=Vb=50mL時(shí)，溶液相當(dāng)于BA溶液，此時(shí)溶液的pH>7呈堿性，說(shuō)明BA是強(qiáng)堿弱酸鹽，這里的強(qiáng)弱是相對(duì)

的，BOH可能是強(qiáng)堿也可能是電離程度比HA大的弱堿，故B正確；

C.z點(diǎn)時(shí)，BOH溶液的體積VbmL大于HA溶液的體積VamL,混合溶液的pH大于9,即c(H+)V10,9,25'C時(shí)該溶

液中水的電離被抑制，故c錯(cuò)誤；

D.x、y、z點(diǎn)時(shí),溶液中都存在電荷守恒：c(A-)+c(OH)=c(B+)+c(H+),故D正確；

題目要求選擇錯(cuò)誤的，故選C。

16、D

【解題分析】

A、根據(jù)能量變化，X-Y,活化能是佃一㈤，故錯(cuò)誤；B、使用催化劑降低活化能，產(chǎn)物不變，故錯(cuò)誤；C、升高溫度,

提高了活化分子的百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率都增大，故錯(cuò)誤；D、壓縮體積，增大壓強(qiáng)，增加單位體積內(nèi)活化分子的個(gè)數(shù),

反應(yīng)速率加快，故正確。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、酸鍵取代反應(yīng)

COOCHjOOCCHj

OHOH

【解題分析】

由框圖圖中回知A為

O嚴(yán)：

由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式1X)知含氧官能團(tuán)為“一0一”為醛鍵;E+OH］定條件-MM中生成了肽

O

鍵，則為取代反應(yīng)。(2)由M逆推，知E的結(jié)構(gòu)筒式為，，NYYO/0逆推D的結(jié)構(gòu)筒式為s、Q；O〉,C與D比較知,

D比C比了“一NOz〃，則應(yīng)為C發(fā)生硝化反應(yīng)所得。(4)堿性條件能水解，則含有酯基，與FeCL能發(fā)生顯色反應(yīng)，則

說(shuō)明含有酚羥基，且酚羥基與酯基互為對(duì)位關(guān)系。

⑸由合成產(chǎn)物逆推，產(chǎn)物可以由與乙醇酯化得到，竣基可以由“-CN”水解獲得，。〔"和

CH?=CHCN相連，可以先將CH2=CHCN與Bn發(fā)生加成反應(yīng)生成鹵代物，再發(fā)生類似于流程中A-—B的反應(yīng).

【題目詳解】

應(yīng)。

（2）根據(jù)分析知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：“'XI。〉；答案：

的反應(yīng)。其化學(xué)方程式:

hSC「C,II7N(X

反應(yīng)②D

2”露￡0出。；答案:心戶》3弱;

（4）①堿性條件能水解，則含有酯基，與FeCL能發(fā)生顯色反應(yīng)，則說(shuō)明含有酚羥基，③分子中含有4種不同化學(xué)

COOCHjOOCCH,COOCH,OOCCHj

成?；答案：$或.

環(huán)境的氫，酚羥基與酯基互為對(duì)位關(guān)系。

OHOHOHOH

OH

OyCOOCHCH

(5)已知CH3cH2CN出0-CH3cH2COOH。以、CH2=CHCN和乙醇為原料合成化合物

0HaJ'

CH,CHCN-CH,CHCN

.I'I

的合成路線流程圖為:BrBr

CH3cHzOFj丫8OCH2c%

濃硫版,△*4A"

18、ON>O>A1NH3分子間易形成氫鍵V孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用強(qiáng)于成鍵電子對(duì)之間的

164

排斥作用2三角形(或30

spIs22s22P63s23P63d54sl[Ar]3ds4§i)7：j西xlO

【解題分析】

前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，A為H元素；基態(tài)

B原子s能級(jí)的電子總數(shù)比P能級(jí)的多1,核外電子排布為Is22s22P3,為N元素；基態(tài)C原子和基態(tài)E原子中成對(duì)電

子數(shù)均是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，核外電子排布為Is22s22P八Is22s22P63s23P63d54sL則C為O元素，E為Cr元素；D

形成簡(jiǎn)單離子的半徑在同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中最小，則D為該周期中原子序數(shù)最大的金屬元素，因此D為A1

元素。據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析，A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為A1元素，E為Cr元素。

(1)元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，元素H、N、O中，電負(fù)性最大的是O元素；同一周期，從左到右，元素的第

一電離能呈增大趨勢(shì)，但第UA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，同一主族，從上到下，第一電離能逐

漸減小,

元素N、O、AI的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>AL故答案為O；N>O>AI；

(2)N用分子間易形成氫鍵，導(dǎo)致氨氣易液化；NH3中中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,弧電子對(duì)數(shù)為1,其VSEPR

模型為四面體構(gòu)型，NM分子中N原子采用sp3雜化，為三角錐結(jié)構(gòu)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用強(qiáng)于成鍵電

子對(duì)之間的排斥作用，使得氨氣分子中鍵角小于109。28，，故答案為N%分子間易形成氫鍵；V;孤電子對(duì)對(duì)成鍵電

子對(duì)的排斥作用強(qiáng)于成鍵電子對(duì)之間的排斥作用;

(3)N(h—離子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=o鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)=3+生產(chǎn)=3,采用sp2雜化,立體構(gòu)型為三角形,

故答案為sp?；三角形;

(4)E為Cr元素，基態(tài)E原子的電子排布式為Is22s22P63s23P63c154sl(或[Ar]3d54s>C、E形成的化合物CrOs(其中E

O

的化合價(jià)為+6),結(jié)構(gòu)為?其中。鍵與鍵數(shù)目之比為7:1,故答案為Is22s22P63s23P63d54sl(或[Ar]3d54s，

o

7:1;

114x(27+14)—

(5)A1N晶胞中含有N或A1原子數(shù)為4,8x-+6x-=4,晶胞質(zhì)量為----------氏，因此晶胞的密度

o2卜八

4x(27+14)?

---------------g164164

N'=^"xlO3o,cnT3,故答案為訴一xl()3。。

,o3

(axlOcm)2AAA

【題目點(diǎn)撥】

正確推導(dǎo)元素是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為C、E的推導(dǎo)，易錯(cuò)點(diǎn)為(4),要能夠根據(jù)題意確定CrOs的結(jié)構(gòu)。

19、S+2H2s0式濃)_^_3SO21+2H2O驅(qū)趕出C1O2,確保其被充分吸收2。02+20曠+以。2=2。02—+02

+2H2O分液漏斗吸收未反應(yīng)的二氧化硫2Na2O2+2S(h=2Na2so3+O2

【解題分析】

由反應(yīng)2NaCIO3+S(h+H2so4=2ClO2+2NaHSO4制備C1O2,CIO2與冷的NaOH溶液反應(yīng)制NaCICh溶液，經(jīng)過(guò)真空蒸

發(fā)、冷卻結(jié)晶、干燥得到NaCKh,據(jù)此分析解答⑴?(3)；

(4)A制備二氧化硫，與NazOz在B中反應(yīng)，C吸收未反應(yīng)的二氧化硫，D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃，說(shuō)

明有氧氣產(chǎn)生，D收集生成的氧氣，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

(l)CKh發(fā)生器中的反應(yīng)為氯酸鈉與二氧化硫在硫酸作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而硫磺、濃硫酸也可以生成二氧化硫，

反應(yīng)的方程式為S+2H2s04(濃)3s2H20,所以可用硫磺、濃硫酸代替原料中的SO2,故答案為:S+2H2sO?(濃)

△3sO2T+2H20；

⑵反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)生器中仍有少量C102,通入空氣可以將其完全排出，確保其被充分吸收，故答案為：驅(qū)趕出CKh,

確保其被充分吸收；

⑶吸收器中雙氧水與CIO2在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaCKh,反應(yīng)的離子方程式為

2CIO2+2OH+H2O2=2CIO2+O2+2H2O,故答案為：2CI(h+2OH+%02=2。。2++O2+2H2O；

(4)①根據(jù)裝置圖，盛放濃H2s04儀器為分液漏斗；C中溶液的作用是吸收未反應(yīng)的二氧化硫；故答案為：分液漏斗；

吸收未反應(yīng)的二氧化硫；

②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃，說(shuō)明有氧氣產(chǎn)生，所以B中發(fā)生的反應(yīng)可能為二氧化硫與過(guò)氧化鈉反應(yīng)

生成亞硫酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2SO2=2Na2so3+O2,故答案為：2Na2<)2+2SO2=2Na2so3+O2。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)②中方程式的書寫，要注意根據(jù)題意生成了氧氣，因此不能反應(yīng)生成硫酸鈉。

20、過(guò)濾Fe+2Fe3+=3Fe2+棕黃色Fe?+、CM+、Fe3+d電解CuChj^Cu+Cbto

【解題分析】

廢鐵屑經(jīng)①加入熱的Na2cCh溶液除油污，經(jīng)過(guò)過(guò)濾操作可得到固體A,加入鹽酸，發(fā)生Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,

Fe+2Fe3+=3Fe?+然后通入適量的氯氣，發(fā)生2Fe2++CL=2Fe3++2C「，溶液C為FeCb,用于腐蝕印刷電路，發(fā)生

Cu+2Fe^=2Fe2++Cu2+通過(guò)電解操作乙可得到氯氣、銅和E,所以陽(yáng)極生成氯氣，陰極生成銅，最后得到氯化亞鐵溶

液。

【題目詳解】

(1)廢鐵屑經(jīng)①加入熱的Na2cCh溶液除油污，可得到固體A,應(yīng)經(jīng)過(guò)過(guò)濾操作，故答案為：過(guò)濾；

(2)經(jīng)過(guò)上述分析可知：固體A為FezO?和Fe的混合物，加入鹽酸發(fā)生Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2。，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+；故

答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；

⑶經(jīng)過(guò)上述分析可知：溶液B為FeCL和FeCb的混合物，通入適量的氯氣，發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2C「，所以溶液

C為FeC13,呈棕黃色，用于腐蝕印刷電路，發(fā)生的發(fā)應(yīng)為：Cu+2Fe*=2Fe2++CM+,則溶液D中可能含有的金屬陽(yáng)離

子有Fe2+、Cu2\Fe3+,故答案為：棕黃色；Fe2\Cu2\Fe3+；

(4)因?yàn)镕e?+具有還原性，可使酸性高鎰酸鉀褪色，所以用酸性高鎰酸鉀溶液檢驗(yàn)，故答案為：d；

(5)經(jīng)過(guò)上述分析可知：溶液D中含有的離子為FU+、CU2\Fe3\Clo步驟⑤產(chǎn)生金屬銅和氯氣，其電解反應(yīng)的化

學(xué)方程式為：CuCl2=i^Cu+Cl2T>故答案為：電解；CuCl2三竺Cii+CLT。

Kn-k亦4P2通電a

21、第二步大于大于，■正4Na2CrO4+4H2O^=2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2T+O2T(2--)xl00%CH3OH-

%逆kz逆9b

2

6e'+3CO3=4CO2+2H2O

【解題分析】

I.①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，

②由反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，所以V1正=V1逆、V2iE=V2型，所以V1正XV2iE=Vl逆XV2逆，而正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡

常數(shù)減小；

11.(1)根據(jù)圖示可以看出，CO2發(fā)生了其他副反應(yīng)；

(2)①反應(yīng)C(h(g)+CH4(g)==2CO(g)+2H2(g)是個(gè)氣體體積增大的反應(yīng)，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響作

答：

②CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2Hz(g),利用三段式計(jì)算平衡時(shí)各組分物質(zhì)的量，利用壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的

量之比計(jì)算平衡時(shí)總壓強(qiáng)，再計(jì)算各組分分壓，根據(jù)Kp=〃(網(wǎng)產(chǎn)皿計(jì)算;

III.右側(cè)電極生成H+,則消耗OH，發(fā)生氧化反應(yīng)，右側(cè)為陽(yáng)極，則左側(cè)為陰極，連接電源的負(fù)極;

根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算；

甲醇(CH3OH)在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。

【題目詳解】

I.①第二步：N2O2(g)+02(g)=2NO2(g)(慢)，主要是由第二步?jīng)Q定反應(yīng)速率，

故答案為：第