河南省信陽市普通高中2024屆高考化學二模試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、常溫下，用AgNOj溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCkK2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示

(不考慮C2O42?的水解)。已知Ksp(AgCI)數量級為10”。。下列敘述正確的是

A.圖中Y線代表的AgCI

B.n點表示Ag2C2O4的過飽和溶液

C.向c(C「)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNCh溶液時，先生成AgCI沉淀

D.AgzCzOa+ZClXZAga+CzCV-的平衡常數為10°-71

2、2017年12月，華為宣布：利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性，開發出石墨烯電池,

電池反應式為LixC6+Lil-xCo02=C6+LiCo02,其工作原理如圖所示。下列關于該電池的說法不正確的是

A.該電池若用隔膜可選用質子交換膜

B.石墨烯電池的優點是提高電池的儲鋰容量進而提高能量密度

C.充電時，LiCoOz極發生的電極反應為：LiCo02-xe-=Li】rCo()2+xLi+

I).廢舊的該電池進行“放電處理”讓LV從石墨烯中脫出而有利于回收

3、W、X、Y、Z是原子序數依次增加的短周期主族元素，位于三個周期，X、Z同主族，Y、Z同周期，X的簡單氫

化物可與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽，Y的最高價氧化物對應的水化物是二元中強堿，以下說法錯誤的

是

A.原子半徑大小：Y>Z

B.Y3X2中既有離子鍵，又有共價鍵

C.Z的最高價氧化物可做干燥劑

D.可以用含XW3的濃溶液檢驗氯氣管道是否漏氣

4、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是

A.0.1molC3H9N中所含共用電子對數目為1.2NA

B.14gN6o（分子結構如圖所示）中所含N—N鍵數目為1.5NA

C.某溫度下，lLpH=6的純水中所含OFT數目為1.0X1Q-8NA

D.標準狀況下，5.6L甲醛氣體中所含的質子數目為4NA

5、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.密閉容器中，ImolN?和3moi催化反應后分子總數為2NA

B.100g98%的濃H2s04與過量的C11反應后，電子轉移數為NA

C.標準狀況下，U.2L氧氣和二氧化碳混合物中含氧原子數目為NA

D.ILlmol/LNa2cO3溶液中所含陰離子數目小于NA

6、實驗室用H2還原SiHCH沸點：31.85C）制備純硅的裝置如圖所示（夾持裝置和尾氣處理裝置略去），下列說法正確

A.裝置II、ID中依次盛裝的是濃H2s0八冰水

B.實驗時，應先加熱管式爐，再打開盛裝稀硫酸的分液漏斗

C.為鑒定制得的硅中是否含微量鐵單質，用到的試劑可以為：鹽酸、雙氧水、硫氧化鉀溶液

D.實驗中制備氫氣的裝置也可用于實驗室中用堿石灰與氯化銹溶液反應制備氨氣

7、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。它們分別位于不同的主族，X的最高正價與最低負價代數和為0,

Y為金屬元素，Y與Z最外層電子數之和與W的最外層電子數相等，X與W所在族序數之和等于10。下列說法正確

的是()

A.原子半徑大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.沸點：XW2>Y2VV

C.最高價氧化物對應的水化物的酸性：X<ZD.簡單氫化物的熱穩定性：Z>VV

8、下列有關實驗的選項正確的是

ABCD

乙群租金男將NO,球浸泡到實驗空保存

實驗室制取蒸例水

Nc的反應冰水和熱水中NAOH溶液

的

乙哪

A.AB.BC.CD.D

9、下列有關化工生產原理正確的是

A.工業制取燒堿：Na2O+H2O=2NaOH

B.工業合成鹽酸：H2+CI22HC1

C.工業制取乙烯：C2H5OH^^CH2=CH2t+H2O

D.工業制漂粉精：2Ca(0H)2+2C12=Ca(ClO)2+CaC12+2H2O

10、35cl和37C「具有

A.相同電子數B.相同核電荷數C.相同中子數I).相同質量數

11、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，W的最高價氧化物對應的水化物與其簡單氫化物反應生成

一種鹽M,X的一種單質可用于自來水的消毒，Y的焰色反應呈黃色，X與Z同主族。下列說法正確的是()

A.簡單離子半徑：r(Y)>r(Z)>r(X)>r(W)

B.X與Z形成的常見化合物均能與水發生反應

C.M是一種離子化合物，其溶液呈酸性是因為陰離子水解

I).X的氣態氫化物比Z的穩定是因為X的氫化物形成的氫鍵牢固

12、可逆反應①X(g)+2Y(g).2Z(g)>②2M(g)FNg)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩

擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態時有關物理量的變化如圖所示，下列判斷不正確均是

反應開始平衡（I）平衡（II）

A.反應①的正反應是放熱反應

B.達平衡（I）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為10:11

C.達平衡⑴時，X的轉化率為20%

D.在平衡⑴和平衡（H）中，M的體積分數不相等

13、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數依次增大的同周期元素，且最外層電子數之和為15,

X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76,L%W的質子數是X、Y、Z、M四

種元素質子數之和的下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：W+>Y3>X2>M+

B.化合物W2Z2的陰陽離子個數之比為1:1,水溶液顯堿性

C.InwlWM溶于足量水中完全反應，共轉移2moi電子

D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中可能只含有共價鍵

14、下列晶體中屬于原子晶體的是（）

A.窟B.食鹽

C.干冰D.金剛石

15、下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（）

A.空氣：C2H2、CO2、SO2、NO

B.氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2\Br

C.銀氨溶液：Na\K\NO3、NH3H2O

2

D.重銘酸鉀溶液：H+、Na\SO4\葡萄糖分子

16、設N,、為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.28g晶體硅中含有NA個Si?Si鍵

B.疊氮化鉉（NH4N3）發生爆炸反應：NH4N3=2N2T+2H2T,當產生標準狀況下22.4L氣體時，轉移電子的數目為NA

C.pH=l的H3P04溶液中所含H+的數目為O.INA

D.200mLimol/LAL（SO4）3溶液中A產和S（V-的數目總和是NA

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、化合物F是一種食品保鮮劑，可按如下途徑合成：

已知：RCHO+

CH3CHOMNaOHRCH（OH）CH2CHOO

試回答：

(1)A的化學名稱是一，A-B的反應類型是一o

(2)B-C反應的化學方程式為o

(3)C-D所用試劑和反應條件分別是o

(4)E的結構簡式是____。F中官能團的名稱是______。

(5)連在雙鍵碳上的羥基不穩定，會轉化為埃基，則D的同分異構體中，只有一個環的芳香族化合物有一種。

其中苯環上只有一個取代基，核磁共振氫譜有5個峰，峰面積比為2：1：2：2：1的同分異構體的結構簡式為

18、新澤茉莉醛是一種名貴的香料，合成過程中還能得到一種PC樹脂，其合成路線如圖。

CHO

甲

CH；CH:CHO

NaOH溶液，K

E

新澤茉莉前

RCH=CH

己知：①RCHO+RCH2cH普容陷^°+H2O

②RCHO+HOCH2cH20H士舲如HzO

OO

③[J+2ROH_+HC1

(DE的含氧官能團名稱是_________,E分子中共面原子數目最多為o

⑵寫出反應①的化學方程式0

(3)寫出符合下列條件并與化合物E互為同分異構體的有機物結構簡式

a.能與濃溟水產生白色沉淀

b.能與NaHCO,溶液反應產生氣體

c.苯環上一氯代物有兩種

(4)反應②的反應類型是_______o

(5)已知甲的相對分子質量為30,寫出甲和G的結構簡式、o

⑹已知化合物C的核磁共振氫譜有四種峰，寫出反應③的化學方程式o

CHOO

⑺結合已知①，以乙醇和苯甲醛)為原料，選用必要的無機試劑合成［:一CH=CH-P-OCH2cH3,寫出合

成路線(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條

件)o

19、實驗室制備甲基丙烯酸甲酯的反應裝置示意圖和有關信息如下：

CH：

T+CH30H濃硫股

+H2O

H；C-<-COOH、4HS1=<—COOCHr

相對分子質

藥品熔點/C沸點/七溶解性密度(g*cm,3)

量

甲醇32-98-64.5與水混溶，易溶于有機溶劑0.79

甲基丙烯酸8615161溶于熱水，易溶于有機劑1.01

甲基丙烯酸甲酯100-48100微溶于水，易溶于有機溶劑0.944

己知甲基丙烯酸甲酯受熱易聚合；甲基丙烯酸甲酯在鹽溶液中溶解度較小；CaCL可與醇結合形成復合物;

實驗步驟：

①向100mL燒瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL無水甲醇、適量的濃硫酸；

②在分水器中預先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，緩慢加熱燒瓶。在反應過程中，通過分水器

下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水層液面的高度不變，使油層盡量回到圓底燒瓶中；

③當,停止加熱；

④冷卻后用試劑X洗滌燒瓶中的混合溶液并分離；

⑤取有機層混合液蒸儲，得到較純凈的甲基丙烯酸甲酯。請回答下列問題：

(1)A裝置的名稱是O

(2)請將步驟③填完整一o

(3)上述實驗可能生成的副產物結構簡式為(填兩種)。

(4)下列說法正確的是______

A.在該實驗中，濃硫酸是催化劑和脫水劑

B.酯化反應中若生成的酯的密度比水大，不能用分水器提高反應物的轉化率

C.洗滌劑X是一組試劑，產物要依次用飽和Na2c03、飽和CaCb溶液洗滌

D.為了提高蒸儲速度，最后一步蒸饋可采用減壓蒸饋；該步驟一定不能用常壓蒸儲

(5)實驗結束收集分水器分離出的水，并測得質量為2.70g,計算甲基丙烯酸甲酯的產率約為。實驗中甲基丙烯

酸甲酯的實際產率總是小于此計算值，其原因不可能是____O

A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯

B.實驗條件下發生副反應

C.產品精制時收集部分低沸點物質

D.產品在洗滌、蒸發過程中有損失

20、氨基甲酸錢(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，難溶于CC1實驗室可將干燥二氧化碳和干燥氨

氣通入CCk中進行制備，化學方程式為：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)A//V0。

回答下列問題：

氣球

_飽和碳酸

拒，打訥溶液

（1）利用裝置甲制備氨氣的化學方程式為一。

（2）簡述檢查裝置乙氣密性的操作_。

（3）選擇圖中的裝置制備氨基甲酸鍍，儀器接口的連接順序為：BT_-_TEF---A。

（4）反應時為了增加氨基甲酸鐵的產量，三頸瓶的加熱方式為一（填“熱水浴”或“冷水浴”）；丁中氣球的作用是一。

（5）從裝置丁的混合物中分離出產品的方法是_（填寫操作名稱）。

（6）取因吸潮變質為碳酸氫鐵的氨基甲酸鏤樣品11.730g,用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣.

過濾、洗滌、干燥、稱量，質量為15.000即則樣品中氨基甲酸錢的質量分數為_（已知：Mr（NH2COONH4）=78.

Mr（NH4HCO3）=79.Mr（CaC03）=100,＞計算結果保留3位有效數字）。

21、據《自然》雜志于2018年3月15日發布，中國留學生曹原用石墨烯實現了常溫超導。這一發現將在很多領域發

生顛覆性的革命。曹原被評為2018年度影響世界的十大科學人物的第一名。

（1）下列說法中正確的是______o

a.碳的電子式是（?,可知碳原子最外層有4個單電子

b.12g石墨烯含共價鍵數為NA

c.從石墨剝離得石墨烯需克服共價鍵

（1.石墨烯中含有多中心的大凡鍵

（2）COCL分子的空間構型是_。其中，電負性最大的元素的基態原子中，有種不同能量的電子。

（3）獨立的N&分子中，H-N-H鍵鍵角106.7。。如圖是［ZgNKhk產離子的部分結構以及其中H-N-H鍵鍵角。

吵衣109.5°

y109.5°

n

請解釋［Zn（NH3）6產離子中H-N-H鍵角變為109.5。的原因是。

（4）化合物［EMIMHA1CR具有很高的應用價值，其熔點只有7C,其中EMIM+結構如圖所示。

該物質晶體的類型是_______o大江鍵可用符號兀：表示，其中m、n分別代表參與形成大Tt鍵的原子數和電子數。則

EMIM+離子中的大"鍵應表示為o

（5）碳化鈣的電子式：Ca|：C::C：f，其晶胞如圖所示，晶胞邊長為anm、CaC?相對式量為M,阿伏加德羅常數的

值為NA,其晶體密度的計算表達式為gem'晶胞中CM+位于C?2-所形成的正八面體的體心，該正八面

體的邊長為nnio

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

【解題分析】

若曲線x為AgC1的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp（Agci）=c（Ag*）.c（cr）=i（r4xi（r5-75=i（r9-75=io0-25xi（）->%則數量級為io10,

若曲線Y為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則&p(AgCl)=c(Ag+)-c(C|-)=1()TxlO-246=io-6.46=ioo.S4xlO-7,則數量級為10乙

又已知A、p(Ag。)數量級為10」。，則曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則曲線Y為Ag2c2。4的沉淀溶解平衡曲線,

2+242246,46

Ksp(Ag2C2O4)=c(Ag)-c(C2O4)=(10-)x(10--)=10-°-,據此分析解答。

【題目詳解】

若曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則^(AgCI)=c(Ag+)-c(Cr)=lO-4xlO-5-7S=lO-9-75=lO°-25xlO-10,則數量級為10」。,

+2466460J477

若曲線Y為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則Asp(AgCl)^(Ag)c(Cn=10^xl0-=10-=10xl0-,則數量級為10,

又己知Ksp(AgCI)數量級為1()'%則曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則曲線Y為Ag2c2。4的沉淀溶解平衡曲線,

2+242246,46

^P(Ag2C2O4)=c(Ag)-c(C2O4)=(10-)x(10--)=10-°-,

A.由以上分析知，圖中X線代表AgCl,故A錯誤；

B.曲線Y為Ag2c2O4的沉淀溶解平衡曲線，在n點，c(Ag+)小于平衡濃度，故n點的離子&(Ag2c2O$)VKsp(Ag2c2。4),

故為A&2c2<h的不飽和溶液，故B錯誤；

C.根據圖象可知，當陰離子濃度相同時，生成AgQ沉淀所需的c(Ag+)小于生成Ag2c2O4沉淀所需的c(Ag+),故向

c(C「)=c(C2O產)的混合液中滴入AgNCh溶液時，先析出氯化銀沉淀，故C正確；

c（CQ「）

D.Ag2c2O4+2C「=2AgCl+C2O42?的平衡常數K=此時溶液中的c(Ag+)相同，故有

“c(C,(V-)io-246

'故D錯誤；

故選c。

2、A

【解題分析】

A、由電池反應，則需要鋰離子由負極移向正極，所以該電池不可選用質子交換膜，選項A不正確；B、石墨烯超強電

池，該材料具有極佳的電化學儲能特性，從而提高能量密度，選項B正確；C、充電時，LiCoQ極是陽極，發生的電

極反應為：LiCo()2-xe'=Lii-xCo02+xLi*,選項C正確；D、根據電池反應式知，充電時鋰離子加入石墨中，選項D正確。

答案選Ao

點睛：本題考查原電池和電解池的原理，根據電池反應式知，負極反應式為LixC6-xe-=G+xLi+、正極反應式為

Li.￡o02+xLi++xe-=LiCo02,充電時，陰極、陽極反應式與負極、正極反應式正好相反，根據二次電池的工作原理結合

原電池和電解池的工作原理來解答。

3、B

【解題分析】

W、X、Y、Z是原子序數依次增加的短周期主族元素，位于三個周期，Y、Z同周期，則W位于第一周期，為H元

素，X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，X的簡單氫化物可與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽，則X為N

元素，X、Z同主族，則Z為P元素，Y的最高價氧化物對應的水化物是二元中強堿，Y為Mg元素，據此分析解答。

【題目詳解】

A.Y為Mg元素，Z為P元素，Y、Z同周期，同周期元素隨核電核數增大，原子半徑減小，則原子半徑大小：Y>Z,

故A正確；

B.X為N元素，Y為Mg元素，Y3X2為MgaNz,屬于離子化合物，其中只有離子鍵，故B錯誤；

C.Z為P元素，最高價氧化物為五氧化二磷，具有吸水性，屬于酸性干燥劑，故C正確；

D.W為H元素，X為N元素，XW3為氨氣，濃氨:水與氯氣在空氣中反應生成氯化鐵，形成白煙，可以用含氨氣的濃

溶液檢驗氯氣管道是否漏氣，故D正確；

答案選B。

4、C

【解題分析】

A.根據物質中的最外層電子數進行分析，共用電子對數為由4；9+3）=]2,所以0.1molC3H9N中所含共用電子對數目為

1.2NA,故正確；

B.14gN6。的物質的量為EZ=1〃M,N6c的結構是每個氮原子和三個氮原子結合形成兩個雙鍵和一個單鍵，每兩個

IqXCnJOU

氮原子形成一個共價鍵，1IBO1N60含有的氮氮鍵數為竿=90〃引，即14gN60的含有氮氮鍵分90=1.5〃『》,數目為1.5N,“

故正確；

C.某溫度下，lLpH=6的純水中氫離子濃度為10-6moi/L,純水中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，所以氫氧根離

子濃度為MLmol/L,氫氧根離子數目為10。NA,故錯誤；

D.標準狀況下，5.6L甲醛氣體物質的量為0.25moL每個甲醛分子中含有16個質子，所以0.25mol甲醛中所含的質

子數目為4由，故正確。

故選C。

5、C

【解題分析】

A.合成氨的反應為可逆反應，不能進行徹底，故分子總數大于2NA個，故A錯誤；

B.100g98%的濃H2s中含有硫酸98g,物質的量為ImoL銅與濃硫酸的反應，2H2so4（濃）+Cu今CuSOj+2%O

+SO2T，隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸，反應不再進行，所以反應生成的二氧化硫的物質的量小于0.5mol,轉

移的電子的物質的量小于Imol,故B錯誤；

11.2L

C.標準狀況下，U.2LO2與CO2混合氣體的物質的量=F^一r=0.5mol,混合物中所含氧原子的數目為NA,故

C正確;

D.碳酸根的水解CCV-H20k二HCO3TOH，導致陰離子個數增多，故ILlmol/LNa2cCh溶液中陰離子個數多于

NA個，故D錯誤；

故選C。

【題目點撥】

本題的易錯點為BD,B中要注意稀硫酸與銅不反應,D中要注意根據碳酸根離子的水解方程式分析陰離子數目的變化。

6、C

【解題分析】

A.裝置HI的作用是使siHCb揮發，m中應盛裝熱水，故A錯誤；

B.氫氣、氧氣的混合氣體加熱易爆炸，實驗時，應先打開盛裝稀硫酸的分液漏斗，用生成的氫氣把裝置中的空氣排出，

再加熱管式爐，故B錯誤；

C.鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，用雙氧把亞鐵離子氧化為鐵離子，若加入硫氯化鉀溶液后變紅，則說明含有鐵單質，

故C正確；

D.實驗室中一般用加熱堿石灰與氯化鐵固體混合物制備氨氣，裝置圖為落產，故D錯誤；答案選C。

7、C

【解題分析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，它們分別位于不同的主族，X的最高正價與最低負價代數和為0,X

與W所在族序數之和等于10,則X處于IVA主族，W處于WA族，結合原子序數可知，X為C元素、W為S元素；

Y與Z最外層電子數之和與W的相等，即二者最外層電子數之和為6,又由于分別位于不同的主族，只能為IA、VA

族元素，結合原子序數，則Y為Na、Z為P元素，據此進行解答。

【題目詳解】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，它們分別位于不同的主族，X的最高正價與最低負價代數和為0,X

與W所在族序數之和等于10,則X處于WA主族，W處于VIA族，結合原子序數可知，X為C元素、W為S元素，

Y與Z最外層電子數之和與W的相等，即二者最外層電子數之和為心又由于分別位于不同的主族，只能為3、VA

族元素，結合原子序數，則Y為Na、Z為P元素，

A.同周期自左而右原子半徑減小、電子層越多原子半徑越大，則原子半徑大小為：Y(Na)>Z(P)>W(S)>X(C),故A

錯誤；

8.\\，分別與乂、Y形成的化合物為CS?、Na2S,CS2為共價化合物，Na2s為離子化合物，則沸點：Na2S>CS2,故B

錯誤；

C.X、Z的最高價氧化物的水化物分別為碳酸、磷酸，碳酸酸性比磷酸弱，故C正確；

D.非金屬性Z(P)VW(S),非金屬性越強，對應氫化物的穩定性越強，則氫化物穩定性PH3VH2S,故D錯誤。

答案選C。

【題目點撥】

本題考查了原子結構與元素周期律的應用，推斷元素為解答關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表

的關系，試題培養了學生的分析、理解能力及邏輯推理能力。

8、D

【解題分析】

A.乙醇的密度比金屬鈉小，所以乙醇和金屬鈉反應鈉應沉入試管底部，故A錯誤；B.因為2NO2=N2(h*H<0,升高溫

度，平衡向逆反應方向移動，所以熱水中NO2的濃度高，故B錯誤；C.氫氧化鈉屬于強堿，易潮解容易和玻璃中的

SiOz反應生成硅酸鈉，瓶和塞黏在一起，因此應保存在軟木塞的試劑瓶中，故C錯誤；D.D是實驗室制備蒸儲水的裝

置,故D正確；答案：Do

9、D

【解題分析】

A.工業上用電解飽和食鹽水的方法來制取燒堿，化學方程式為2NaCl+2H2O=^=2NaOH+H2T+CLT，A錯誤；

B.工業利用氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，HC1溶于水得到鹽酸，而不是光照，B錯誤；

C.C2HsOH」^~~>CH2=CH2T+H2O是實驗室制備乙烯的方法，工業制備乙烯主要是石油的裂解得到，C錯誤；

170TZ

D.將過量的氯氣通入石灰乳中制取漂粉精，化學方程式為2Ca(OH)2+2C12=Ca(CIO)2+CaCi2+2H2O,D正確；

故合理選項是Do

10、B

【解題分析】

35a和具有相同的質子數，而核電荷數等于質子數，故具有相同的核電荷數，

故選：B.

【題目點撥】

在原子中，質子數=電子數=核電荷數，但質子數不一定等于中子數，所以中子數與電子數、核電荷數是不一定相等的。

11、B

【解題分析】

由“W的最高價氧化物對應的水化物與其簡單氫化物反應生成一種鹽M”可知W為N,M為NH4NO3；由“Y的焰色反

應呈黃色”可知Y為Na；由“W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素”且“X的一種單質可用于自來水的

消毒”可知，X為O；“X與Z同主族”，則Z為S。

【題目詳解】

由上述分析可知，W為N,X為O,Y為Na,Z為S；

A.四種簡單離子中S??電子層數最多，半徑最大，N、O、Na對應簡單離子核外電子結構相同，其核電荷數越小，半

徑越大，故簡單離子半徑：r（S2）>r（N3-）>r（O2）>r（Na+）,故A錯誤；

B.由X、Z元素形成的常見化合物是SOZ、SO3,它們均能與水發生反應，故B正確；

C.NH4NO3溶液呈酸性是因為陽離子NH；水解，故C錯誤；

D.共價化合物的穩定性由共價鍵的鍵能決定，與氫鍵無關，故D錯誤；

故答案為：Bo

12、C

【解題分析】

A、降溫由平衡（I）向平衡（H）移動，同時X、Y、Z的總物質的量減少，說明平衡向右移動，正反應放熱，逆反

應為吸熱反應，故A正確；

210

B、平衡時，右邊物質的量不變，由圖可以看出達平衡（I）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為：—=—,

2.211

故B正確；

C、達平衡（I）時，右邊氣體的物質的量不變，仍為2moL左右氣體壓強相等，設平衡時左邊氣體的物質的量為xmol,

則有：*=三，、=今早二言mol,即物質的量減少了（3.券）mok2mol,所以達平衡（I）時，X的轉化率為三，

x2.82.211111111

故C錯誤；

D、由平衡（I）到平衡（II）,化學反應②發生平衡的移動，則M的體積分數不相等，故D正確；

答案選C。

13、D

【解題分析】

根據題目可以判斷，Y與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76g?LT,則YM的相對分子質量為17形成的

化合物為NH3,M為H元素，Y為N元素；X與Z可形成XZ2分子且X、Y、Z是原子序數依次增大的同周期元素，

故X為C元素，Z為O元素；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的!，W為Na元素。

2

【題目詳解】

A.簡單離子半徑從大到小為Y3>x2>M+>W+,A錯誤；

B.WzZ為NazOz,其陰陽離子個數之比為2:1,B錯誤；

C.NaH與水發生反應，方程式為NaH+H2O=NaOH+H2b轉移Imol電子，C錯誤；

D.四種元素形成的化合物可能為NH4HCO3,含有離子鍵，D正確；

故選D。

14、D

【解題分析】

根據原子晶體的組成特點及常見的性質判斷，晶體硅、金剛石和二氧化硅等是常見的原子晶體。

【題目詳解】

A、頰屬于分子晶體，選項A不選；

B、食鹽為氯化鈉晶體，氯化鈉屬于離子晶體，選項B不選；

C、干冰屬于分子晶體，選項C不選；

D、金剛石屬于原子晶體，選項D選；

答案選Do

15、C

【解題分析】

A、空氣中含有氧氣，一氧化氮能夠與氧氣反應生成二氧化氮，所以二者不能大量共存，故A錯誤；

B、氫氧化鐵膠體帶有正電荷，帶負電荷的離子能夠中和氫氧化鐵膠體的正電荷，導致氫氧化鐵發生聚沉，所以不能

大量共存，故B錯誤；

C、Na\K\NO八NHTFLO離子之間不反應，與銀氨溶液也不反應，可大量共存，故C正確；

D、重銘酸鉀溶液具有強氧化性，能夠與葡萄糖發生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

本題的易錯點為B,要注意在膠體中加入電解質溶液，膠體容易發生聚沉。

16、B

【解題分析】

A.1個Si原子周圍有4個Si-Si,而1個Si-Si周圍有2個Si原子，則Si和Si-Si的比例為2：4=1：2,28gsi其

物質的量為Imol,則含有的Si-Si的物質的量為2m01,其數目為2NA,A錯誤；

B.疊氮化錢發生爆炸時，H的化合價降低，從+1降低到0,Imol疊氮化錢發生爆炸時，生成4moi氣體，則總共轉

移4moi電子；現生成22.4：L,即Imol氣體，則轉移的電子數為NA,B正確；

C.不知道磷酸溶液的體積，無法求出其溶液中的H+數目，C錯誤；

D.200mLimOI?L—IA12（SO4）3溶液中，如果從產不水解，則Ap+和SO』-的物質的量=o.2Lxlmol?LrX2+0.2Lxlmol?L

-,X3=lmoI,其數目為心，但是A「+為弱堿的陽離子，在溶液中會水解，因此A「+數目會減少，Ap+和SChz一的總數

目小于NA,D錯誤。

答案選B。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、對二甲苯(或1,4-二甲苯)取代反應CII,—\-CH2Cl+2NaOH-^^CH)-^2)HC,,2OH+NaCI

O2/C11或Ag,加熱CHL^^—EH-CHJCHO碳碳雙鍵、醛基8^_^-O-CII=CII2,

2cHO

【解題分析】

由流程轉化關系，結合題給信息可知，D為CIIJTCACHO。運用逆推法，C為ClbY^-C”。”,催化氧化生

CHCI,在氫氧化鈉溶液中，共熱發生水解反應生成c%Y^-cii2Oii;

CHO；B為CH2

A為ClhY^-Clh,在光照條件下與氯氣發生側鏈的取代反應生成-CH?。；與

OHOH

乙醛發生信息反應生成0[ICH/JI。'CHIEh-CH2cHO加熱發生消去反應生成

CI,'-O-C,,=C,I-C,,°。據此解答。

【題目詳解】

(1)A的結構簡式為,名稱為對二甲苯或1,4-二甲苯；AfB的反應為CHJ-^2^-CH3在光照

條件下與氯氣發生側鏈的取代反應生成

(2)B-C反應為在氫氧化鈉溶液中，共熱發生水解反應生成C%Q~CH2()H,反應的化學方程式

Clb-CH2cl+2NaOH:;

為:cHOH+NaClo

(3)C-D的反應為ClhQ-lMOH在銅或銀作催化劑，在加熱條件下與氧氣發生氧化反應生成CH,-QLCHO，

因此C-D所用試劑和反應條件分別是Oz/Cu或Ag,加熱。

OH

的結構簡式是IF的結構簡式為CW-Q-CH=CH-CH，分子中官能團的名

(4)ECH-CH<H()°。

稱是碳碳雙鍵、醛基。

（5）D為ci“-4岸CHO，D的同分異構體中，只有一個環的芳香族化合物說明側鏈為鏈狀結構，其可能為醛、

酮、含萃環的乙烯基酸和乙烯基酚，其中芳香醛有3種（除去D）、芳香酮1種、含苯環的乙烯基酷1種、乙烯基酚3

種，共8種；苯環上只有一個取代基，核磁共振氫譜有5個峰，峰面積比為2：1：2：2：1的同分異構體的結構簡式

為（）-。1=（小和CIM11()。

18、羥基、醛基16+HBr加成反應（或

還原反應）HCHO

6fj^j-CH=CHCOOHCH3cH20HH=CHCOOCH2CH3

催化劑濃硫酸，2

【解題分析】

反應①是苯與濱發生取代反應生成A,A為,結合B的分子式可知,A發生水解反應生成B,B為。

結合D的分子式與E的結構簡式可知D為（，二鄉號。對比E與新澤茉莉醛的結構簡式，結合F-G的反應條件及信

息①②，可知E-F發生信息②中的反應，F-G發生信息①中的反應，且甲的相對分子質量為30,可推知甲為HCHO、

F為H?比二G為=n°，G與氫氣發生加成反應生成新澤茉莉醛。結合C

的分子式可知，2分子苯酚與1分子HCHO反應生成C,化合物C能發生信息③中的反應，說明C中含有羥基，且

C核磁共振氫譜有四種峰，可推知（：為110-。＞-。&-0-011，結合信息③可知PC樹脂結構簡式為

面的答

共件故,

，條l

面酚C

合H

共含)

符l-

成子明則:

,n

生原說應2(

化的，H反+

氧連淀種成

步相沉2加

一色有為；

接O

進直白上案H

再且生環答C

,，產苯故H

°構水則，為

H。

C結為漠，醛案

圖

-面案濃種莉答

H線

平答與兩茉故

C路

為故能有澤,

=H成.

C均,物新

合a成

Or：代

-寫HB氯生

；書C?H件應

Q+條一

⑹此、反

?到合上

據環成

得符環

⑴，苯加

應