河南省開封市2024年高考適應性考試化學試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是（）

A.乙醇汽油可以減少汽車尾氣污染

B.化妝品中添加甘油可以起到保濕作用

C.有機高分子聚合物不能用于導電材料

D.葡萄與浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅藻土放在一起可以保鮮

2、如圖所示的X、Y、Z、W四種短周期元素的原子最外層電子數之和為22,下列說法正確的是

|X|Y|

Z|||W

A.X、Y、W三種元素最低價氫化物的沸點依次升高

B.Z、X、W三種元素氧化物對應水化物的酸性依次增強

C.由X、W和氫三種元素形成的化合物中只含共價鍵

D.X、Z形成的二元化合物是一種新型無機非金屬材料

3、“結構決定性質”是學習有機化學尤為重要的理論，不僅表現在官能團對物質性質的影響上，還表現在原子或原子

團相互的影響上。以下事實并未涉及原子或原子團相互影響的是

A.乙醇是非電解質而苯酚有弱酸性

B.鹵代危難溶于水而低級醇、低級醛易溶于水

C.甲醇沒有酸性，甲酸具有酸性

D.苯酚易與濃溟水反應生成白色沉淀而苯與液濱的反應需要鐵粉催化

4、下列說法正確的是（）

A.豬油和氫氧化鈉溶液混合加熱，充分反應后加入熱的飽和食鹽水，下層析出高級脂肪酸鈉固體

B.氨基酸分子中氨基連接在離竣基最近的碳原子上

C.向雞蛋清溶液中加入硫酸后產生了沉淀，再加水后沉淀可溶解

D.工業上可用淀粉、纖維素為原料生產葡萄糖

5、已知熱化學方程式：C（s,石墨）->C（s,金剛石）?3.9kJ。下列有關說法正確的是

A.石墨和金剛石完全燃燒，后者放熱多

B.金剛石比石墨穩定

C.等量的金剛石儲存的能量比石墨高

D.石墨很容易轉化為金剛石

6、下列實驗操作能達到實驗目的的是

選項實驗目的操作

A配制氯化鐵溶液將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋

B除去乙醇中的水加入無水氯化鈣，蒸饋

C除去NO中的NO2將氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶

D除去Cl2中的HC1得到純凈的Ch將Cl2和HC1混合氣體通過飽和食鹽水

A.AB.BC.CD.D

7、下列反應所得溶液中只含一種溶質的是

A.FeMSOS溶液中加入過量Fe粉B.A1(OH)3中加入過量NaOH溶液

C.濃H2s04中加入過量Cu片，加熱D.Ca(ClO)2溶液中通入過量

8、己知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.32gs,與S6的混合物中所含共價鍵數目為NA

B.ILLImohLH2c2O4溶液中含C2(V一離子數為I.INA

C.2moiNO與2moiCh在密閉容器中充分反應，轉移的電子數為8N、

D.標準狀況下2.4L氯氣與甲烷的混合氣體，光照時充分反應生成HC1分子數為NA

9、有關氮原子核外p亞層中的電子的說法錯誤的是()

A.能量相同B.電子云形狀相同

C.自旋方向相同D.電子云伸展方向相同

10、雙酚A是重要的有機化工原料，其結構如圖所示。下列關于雙酚A的說法正確的是()

A.雙酚A的分子式為C|5Hl4。2

B.一定條件下能發生取代和水解反應

C.最多有13個碳原子在同一平面

D,苯環上的二氯代物有4種

11、邏輯推理是化學學習中常用的一種思維方法，以下四個推理中正確的是（）

A.有機物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有機物

B.置換反應中有單質生成，所以有單質生成的反應一定屬于置換反應

C.含碳元素的物質在02中充分燃燒會生成CO2,所以在02中燃燒能生成COz的物質一定含碳元素

D.鹽的組成中含有金屬陽離子與酸根離子，所以鹽中一定不含氫元素

12、下列說法中正確的有幾項

①鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2

②配制480mL0.5moVL的NaOH溶液，需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體9.6g

③鹽酸既有氧化性又有還原性

④Fe（OH）3、FeCksFbSiCh都不直接用化合反應制備

⑤SO2能使酸性高銃酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性

⑥將質量分數為5%和25%的氨水等體積混合后，所得溶液中溶質的質量分數大于15%

⑦干燥的Cb和氯水均能使鮮花褪色

⑧中和熱測定實驗中需要用到的玻璃儀器只有燒杯、溫度計和環形玻璃攪拌棒三種

⑨純銀器在空氣中久置變黑是因為發生了化學腐蝕

A.3項B.4項C.5項D.6項

13、某燒的含氧衍生物的球棍模型如圖所示下列關于該有機物的說法正確的是（）

I■一股原子

?氧原子

C?-氫原子

A.名稱為乙酸乙酯

B.顯酸性的鏈狀同分異構體有3種

C.能發生取代、加成和消除反應

D.能使溟水或酸性高銃酸鉀溶液褪色，且原理相同

14、互為同系物的物質不具有

A.相同的相對分子質量B.相同的通式

C.相似的化學性質D.相似的結構

15、下列不符合安全規范的是（）

A.金屬訥著火時使用泡沫滅火器滅火

B.泄露時向空中噴灑水霧

C.含C12的尾氣用堿溶液處理后再排放

D.面粉生產車間應嚴禁煙火

16、膽砒CuSO4?5H2。可寫為［。1（出0）4將04?出0,其結構示意圖如下:

下列有關膽研的說法正確的是

A.CM+的價電子排布式為3矛4§1

B.所有氯原子都采取sp3雜化

C.膽研中含有的粒子間作用力有離子鍵、極性鍵、配位鍵和氫鍵

D.膽磯所含元素中，H、O、S的半徑及電負性依次增大

17、實驗室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯采用的相同措施是（）

A.水浴加熱B.冷凝回流

C.用濃硫酸做脫水劑和催化劑D.乙酸過量

18、某課外活動小組，為研究金屬的腐蝕和防護的原理，做了以下實驗：將剪下的一塊鍍鋅鐵片，放入錐形瓶中，并

滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數滴酚歆試液，按如圖所示的裝置進行實驗，過一段時間后觀察。下列現象不可能出

的是

現

A.鋅被腐蝕B.金屬片剪口變紅

C.B中導氣管里形成一段水柱D.B中導氣管產生氣泡

19、NA表示阿伏加德羅常數的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應用于冶金、染料、皮革、電鍍等工業。硫化鈉的一

種制備方法是Na2so吐2亡吧Na2s+2C02f。下列有關說法正確的是

A.1L.0.25mol/L.Na2s0,溶液中含有的氧原子數目為以

B.1L.0.lmol/LNa2s溶液中含有的陰離子數目小于0.

C.生成lmol還原產物時轉移電子數為8NA

D.通常狀況下，ll.2L.C0z中含有的共價鍵數目為2NA

20、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（

A.含0.2molH2s04的濃硫酸和足量的銅反應，轉移電子數為0.2NA

B.254c時，lLpH=13的Ba（OH）2溶液中由水電離產生的OIF的數目為O.INA

C.15gHeHO中含有L5NA對共用電子對

D.常溫常壓下，22.4L甲烷氣體中含有的氫原子數目小于4NA

21、下列關于有機物的說法不正確的是

A.正丁烷和異丁烷的沸點相同

B.麥芽糖的水解產物只有葡萄糖

C.疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白質變性

D.苯與乙烯均可以使濱水褪色，但褪色原理不同

22、下列說法正確的是

A.示質量數為6、中子數為6的核素

B.在光照下與氯氣反應,生成的一氯代物有3種

CH3

C.CH3COOCH2cH3和CH3COOCH3互為同系物

D.某有機物的名稱為3-乙基丁烷

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：

回答下列問題：

（1）B的名稱為一：D中含有的無氧官能團結構簡式為一。

（2）反應④的反應類型為一；反應⑥生成G和X兩種有機物，其中X的結構簡為

(3)反應⑤的化學反應方程式為(C6H7RrS用結構簡式表示)。

(4)滿足下列條件的C的同分異構體共有一種，寫出其中一種有機物的結構簡式：

①苯環上連有碳碳三鍵；②核磁共振氫譜共有三組波峰。

NH2

(5)請設計由苯甲醇制備GY^HCOOCH—的合成路線(無機試劑任選)

24、(12分)利用丙塊和苯甲醛研究碘代化合物與苯甲醛在Cr-Ni催化下可以發生偶聯反應和合成重要的高分子化合

物丫的路線如下:

-2RiCH=CCHO

H

已知：?RiCHO+RzCHzCHO9_>I+H2

R2

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為—。

(2)B中含氧官能團的名稱是_____。

(3)X的分子式為o

(4)反應①的反應類型是________o

(5)反應②的化學方程式是______o

(6)L是D的同分異構體,屬于芳香族化合物,與D具有相同官能團，其核磁共振氫譜為5組峰,峰面積比為3:2:2:2:1,

則L的結構簡式可能為

CHO

、臺合成多環化合物?的路線(無機

(7)多環化合物是有機研究的重要方向，請設計由「、CH3CHO

試劑任選)

25、(12分)無水硫酸銅在加熱至650C時開始分解生成氧化銅和氣體.某活動小組通過實驗，探究不同溫度下氣體產

物的組成.實驗裝置如卜：

每次實驗后均測定B、C質量的改變和E中收集到氣體的體積.實驗數據如下（E中氣體體積已折算至標準狀況）:

實驗組別溫度稱取CuSO4質量/gB增重質量/gC增重質量/gE中收集到氣體/mL

①Ti0.6400.32000

②

Ti0.64000.256v2

③

T30.6400.160丫322.4

④

T40.640X40.19233.6

（D實驗過程中A中的現象是______.D中無水氯化鈣的作用是

（2）在測量E中氣體體積時，應注意先,然后調節水準管與量氣管的液面相平，若水準管內液面高于量氣管,

測得氣體體積（填“偏大”、“偏小”或“不變

（3）實驗①中B中吸收的氣體是____.實驗②中E中收集到的氣體是.

（4）推測實驗②中CuSCh分解反應方程式為：.

（5）根據表中數據分析，實驗③中理論上C增加的質量丫3=g.

（6）結合平衡移動原理，比較T.3和T4溫度的高低并說明理由________.

26、（10分）C1O2熔點為-59.5C,沸點為11.OC,溫度過高可能引起爆炸，易溶于水，易與堿液反應。工業上用潮濕

的KCKh和草酸（H2c2。4）在60c時反應制得。某同學設計了如圖裝置來制取、收集CIOz并測定其質量。

實驗I：制取并收集C1O2,裝置如圖所示。

（1）裝置A除酒精燈外，還必須添加__________裝置，目的是_____________<,裝置B應該添加（填“冰水

浴”、“沸水浴”或“60℃的熱水浴”）裝置。

⑵裝置A中反應產物有K2cCh、CKh和CO2等，請寫出該反應的化學方程式

實驗H：測定CIO2的質量，裝置如圖所示。過程如下：

玻

璃

CIO2f

液

封

管

①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；

②按照如圖組裝好儀器：在玻璃液封管中加入水，浸沒導管口；

③將生成的C1O2氣體由導管通入錐形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，再向錐形瓶

中加入幾滴淀粉溶液；

22

④用cmol/LNa2s2（卜標準液滴定錐形瓶中的液體,共用夫VmLNa2s2O3溶液（已知：l2+2S2（）3-=2r+S4（）6-）n

⑶裝置中玻璃液封管的作用是o

（4）滴定終點的現象是o

⑸測得通入C1O2的質量m（C1O2）=g（用整理過的含C、V的代數式表示）。

⑹判斷下列操作對m（C1O2）測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

①若在配制Na2s2。3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結果。

②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結果。

27、（12分）硫代硫酸鈉（Na2s2。3）是一種解毒藥，用于氟化物、碑、汞、鉛、錫、碘等中毒，臨床常用于治療等麻疹,

皮膚瘙癢等病癥,硫代硫酸鈉在中性或堿性環境中穩定，在酸性溶液中分解產生S和SO2

實驗I：Na2s2O3的制備。工業上可用反應：2NazS+Na2co3+4S（h=3Na2s2O3+CO2制得，實驗室模擬該工業過程的裝

⑴儀器a的名稱是_______,儀器b的名稱是_______。b中利用質量分數為70%?80%的H2s04溶液與Na2s03固體

反應制備SO2反應的化學方程式為。。中試劑為

⑵實驗中要控制SCh的生成速率，可以采取的措施有（寫出一條）

⑶為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是

實驗H：探究Na2s2O3與金屬陽離子的氧化還原反應。

資料；Fc3++3SzO/0Fe(S2O3)33?(紫黑色)

裝置試劑X實驗現象

0.2mL

1—0.1mol-L-1

jX溶液混合后溶液先變成紫黑色，3佃后

%2(SO4)3溶液

幾乎變為無色

2mL

r；_0.1moleL'1

Naso、溶液

(4)根據上述實驗現象，初步判斷最終Fe3+被S2O3??還原為Fe2+,通過_______(填操作、試劑和現象)，進一步證實生成

了Fe2+。從化學反應速率和平衡的角度解釋實驗H的現象：

實驗IH：標定Na2s2O3溶液的濃度

⑸稱取一定質量的產品配制成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：用分析天平準確稱取基準物質

RCrzChi摩爾質量為294g皿。1」)。.5880g。平均分成3份，分別放入3個錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI

2+

并酸化，發生下列反應：6I+Cr2O7+14H=Sh+lCPUTHzO,再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2s2O3溶液滴定，

發生反應L+ZSzCV-Zr+SQ,。三次消耗Na2s2O3溶液的平均體積為25.00mL,則所標定的硫代硫酸鈉溶液的濃

度為mobL-1

28、(14分)(15分)含碳物質的價值型轉化，有利于“減碳”和可持續性發展，有著重要的研究價值。請回答下列問

題：

(1)己知CO分子中化學鍵為C三O。相關的化學鍵鍵能數據如下：

化學鍵H—OC三OC=OH—H

E/(kJunior1)4631075803436

1

CO(g)+H2O(g),PO2(g)+H2(g)kJ-mol.下列有利于提高CO平衡轉化率的措施有

_______________(填標號)。

a.增大壓強b.降低溫度

c.提高原料氣中HzO的比例d.使用高效催化劑

(2)用惰性電極電解KHCO3溶液，可將空氣中的CO2轉化為甲酸根(HCOO)然后進一步可以制得重要有機化工原

料甲酸。CO2發生反應的電極反應式為,若電解過程中轉移1mol電子，陽極生成氣體的體積(標

準狀況)為Lo

(3)乙末催化脫氫制取苯乙烯的反應為：，^-CHLCH3(g)+CO2(gX=^C^-CH=CH"g)+CO(g)+H2O(g),

其反應歷程如下;

①由原料到狀態I能量（填“放出”或“吸收”）。

②一定溫度下，向恒容密閉容器中充入2mol乙苯和2molCO2,起始壓強為po,平衡時容器內氣體總物質的量為5mol,

乙苯的轉化率為,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數吊尸。［氣體分壓（p分尸氣體總壓（p總）X

氣體體積分數］

③乙苯平衡轉化率與p（C（h）的關系如下圖所示，請解釋乙苯平衡轉化率隨著p（CO2）變化而變化的原因

乙

木

平

衡

砂

化

率

三

29、（10分）工業上利用綠帆制備還原鐵粉的工業流程如下：

FeSO4|c

Na,CO,一律化J_過濾I——，洗滌|_，干燥|_?庭I_-還原鐵粉

T

Na2SO4

（1）制備FeCCh時，選用的加料方式是________________（填字母）。

a.將FeSCh溶液與Na2cO3溶液同時加入到反應容器中

b.將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2cCh溶液的反應容器中

c.將Na2cCh溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應容器中

（2）生成的FeCCh沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是________________o

（3）干燥過程主要是為了脫去游離水和結晶水，過程中會有少量FeCOvnHzO被空氣氧化為FeOOH,其化學方程式

為。

（4）取干燥后的FeCCh樣品12.49g隔絕空氣焙燒至600C,質量變為8.00g,繼續加熱最終得到Fe6.16g,則600℃

產物的可能組成為（寫出一種即可），計算FeCCh樣品中FeCCh與FeOOH的質量_____________（寫

出計算過程）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解析】

A選項，乙醇汽油燃燒生成二氧化碳和水，可以減少污染，故A正確；

B選項，甘油丙三醇可以起到保濕作用，故B正確；

C選項，聚乙快膜屬于導電高分子材料，故C錯誤；

D選項.浸泡過高鉉酸鉀溶液的硅藻+反應掉葡萄釋放出的乙烯氣體，起保鮮作用，故D正確.

綜上所述，答案為C。

【點睛】

乙烯是水果催熟劑，與高鎰酸鉀反應，被高鋅酸鉀氧化。

2、D

【解析】

根據在短周期中，X、Y、Z、W的位置，可以知道，X和丫位于第二周期，Z和W位于第三周期，設Z元素原子的最

外層電子數為a,則X、Y、W的原子的最外層電子數分別為a+1、a+2、a+3；有a+a+l+a+2+a+3=22,得a=4,

Z的最外層電子數為4,Z元素為Si,同理可知X、Y、W分別為N、O、CL

A.X、Y、W三種元素最低價氫化物分別為NH3、H2O>HCL由于NH.?、H2O分子間存在氫鍵，沸點會升高，因此

沸點最高的是HzO,最低的是HCLA項錯誤；

B.Z、X、W元素氧化物對應的水化物的酸性不一定增強，如C1的含氧酸中的HC1O為弱酸，其酸性比N的最高價

氧化物的水化物HNO3的弱，B項錯誤；

C.X、W和H三種元素形成的化合物為NH4cl等，NH4cl為離子化合物，其中既存在離子鍵又存在共價鍵，C項錯

誤；

D.Z和X形成的二元化合物為氮化硅，氮化硅是一種重要的結構陶瓷材料，它是一種新型無機非金屬材料，D項正

確；

本題答案選Do

3、B

【解析】

A、乙醇中羥基與乙基相連，苯酚中羥基與苯環相連，乙醇是非電解質而苯酚有弱酸性是危基對羥基的影響，錯誤；

B、鹵代危難溶于水，低級醇、低級醛和水分子間形成氫鍵，易溶于水，未涉及原子或原子團相互影響，正確；

C、甲醇沒有酸性，甲酸中瘦基對羥基影響，使羥基氫活潑，發生電離，具有酸性，錯誤；

D、苯酚中羥基影響苯環使苯環上羥基鄰、對位氫原子活潑易被取代，易與濃濱水反應生成白色沉淀，錯誤。

4、D

【解析】

A.豬油在堿性條件下發生皂化反應，生成高級脂肪酸鈉和甘油，加入熱的飽和食鹽水發生鹽析，密度較小的高級脂肪

酸鈉溶解度變小而析出，上層析出的是高級脂肪酸鈉，A項錯誤；

B.氨基酸分子中含有氨基和我基，但氨基不一定連接在離竣基最近的碳原子上，B項錯誤；

C.向雞蛋清溶液中加入硫酸，使蛋白質發生變性，產生沉淀，加水后沉淀不能溶解，C項錯誤；

D.工業上可通過淀粉、纖維素的水解反應來生產葡萄糖，I）項正確；

答案選D。

5、C

【解析】

A.石墨和金剛石完全燃燒，生成物相同，相同物質的量時后者放熱多，因熱量與物質的量成正比，故A錯誤；

B.石墨能量低，石墨穩定，故B錯誤；

C.由石墨轉化為金剛石需要吸熱，可知等量的金剛石儲存的能量比石墨高，故C正確；

D.石墨在特定條件下轉化為金剛石，需要合適的高溫、高壓，故D錯誤；

故答案為Co

6、A

【解析】

A選項，配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中，主要是抑制鐵離子水解，再加水稀釋到所需濃度，

故A正確；

B選項，除去乙醇中的水，先加氧化鈣，再蒸館得到無水乙醇，故B錯誤；

C選項，除去NO中的NOz,氫氧化鈉與一氧化氮、二氧化氮反應亞硝酸鈉，因此將混合物通入到水中，二氧化氮與

水反應生成一氧化氮，故C錯誤；

D選項，除去。2中的HC1得到純凈的Ch,將混合氣體通過飽和食卷水，還含有水蒸氣，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

【點睛】

除去Ch中的HQ得到純凈的C12,將混合氣體通過飽和食鹽水，再通入濃硫酸干燥，才能得到純凈的氯氣。

7、A

【解析】

A.Fe2(SO4)3溶液中加入過量Fe粉反應產生FeSO?,Fe是固體物質，不能進入溶液，故所得溶液中只含一種溶質，A

符合題意；

B.A1(OH)3中加入過量NaOH溶液，反應產生NaAlCh和H2O,反應所得溶液中含過量NaOH和產生的NaAKh兩種

溶質，B不符合題意；

C.反應后溶液中含有反應產生的CUSO4和過量的未反應的H2sOsC不符合題意；

D.反應后溶液中含有HC1O和Ca(HCO3)2兩種溶質，D不符合題意；

故合理選項是A。

8、A

【解析】

A.S8與S6左:分子中分別含有8個和6個S?S鍵，1個S對應1個S?S共價鍵，由于32gs8與

S6(\二7P在二M)的混合物中含硫為ImoL則該混合物中含ImolSf鍵，A選項正確；

12

B.因為草酸是弱電解質，部分電離出CiO?,所以L1.1mobL-H2c2O4溶液含C2O4離子數小于LIN’,B選項錯

誤。

C.密閉容器中2moiNO與2mol。2充分反應，這是一個可逆，轉移的電子數小于4NA,由于NO不足，更小于8NA,

C選項錯誤；

D.在標準狀況下，2.4L氯氣與甲烷混合氣體，光照時充分反應，由于無法知道氯氣、甲烷各為多少量，所以生成

HC1分子數無法計算，D選項錯誤；

答案選A。

【點睛】

A選項在判斷時明確S8與S6()分子中分別含有8個和6個S?S鍵，兩者混合后一個S對應1個

S?S共價健是解答的關鍵。

9、D

【解析】

氮原子核外電子排布為：Is22s22P3,2pJ、2pJ和2Pzi上的電子能量相同、電子云形狀相同、自旋方向相同，但電子

云伸展方向不相同，錯誤的為D,故選D。

【點睛】

掌握和理解p亞層中電子的能量和自旋方向、以及電子云的形狀是解題的關鍵。要注意2P3上的3個電子排布在3個

相互垂直的P軌道中，自旋方向相同。

10、c

【解析】

A.雙酚A的分子式為C15Hi6O2,A錯誤；

B.酚羥基有鄰位H,可以和濃澳水發生取代反應，但是沒有能水解的官能團，B錯誤；

C.兩個苯環及連接苯環的C可能處于同一平面，c正確；

D.二個氯在同一個苯環上的結構有5種，二個氯分別在兩個苯環上的二氯代物有3中，所以該結構中苯環上的二氯代

物有8種，D錯誤。

答案選Co

11、C

【解析】

A、有機物都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有機物，如一氧化碳、二氧化碳和碳酸鹽等，雖然含有碳元素，

但屬于無機物，選項A錯誤；

B、由置換反應的概念可知，一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應是置換反應，但有單質

生成的反應不一定是置換反應，如氯酸鉀分解、同素異形體的互變等，選項B錯誤；

C、根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，含碳元素的物質燃燒都能產生CO2,在02中燃燒生成CO2的

物質都含碳元素，選項C正確；

D、鹽可能含有氫元素，如碳酸氫鈉含有氫元素，選項D錯誤；

答案選C。

12、B

【解析】

①鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的NazOz,正確；②配制480mL0.5moKL的NaOH溶液，因容量瓶是500mL,需要用

托盤天平稱量氫氧化鈉固體10.0g,錯誤；③鹽酸中H為+1價是最高價，。為?1價為最低價，既有氧化性又有還原性,

正確；④Fe(OH)3可用Fe(OH)2、氧氣和水化合制備，FeCL可用鐵和氯化鐵化合制備，錯誤；⑤SO?能使酸性高隹酸

鉀溶液褪色，所以它具有還原性，錯誤；⑥將質量分數為5%和25%的氨水等體積混合后，所得溶液中溶質的質量分

數小于15%,錯誤；⑦因鮮花里有水份，干燥的CL和氯水均能使鮮花褪色，正確；⑧中和熱測定實驗中需要用到的

玻璃儀器有量筒、燒杯、溫度計和環形玻璃攪拌棒四種，錯誤；⑨純銀器在空氣中久置變黑是因為發生了化學腐蝕，

正確；答案為

13、B

【解析】

由結構模型可知有機物為CH3COOCH=CH2,含有酯基，可發生取代反應，含有碳碳雙鍵，可發生加成、加聚和氧化

反應，以此解答該題。

【詳解】

A.有機物為CH3coOCH=CH2,不是乙酸乙酯，故A錯誤；

B.該化合物的鏈狀同分異構體中，顯酸性的同分異構體有CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH.

CH2=CH(CH3)COOH,

共3種，故B正確；

C.含有酯基，可發生水解反應，含有碳碳雙鍵，可發生加成反應，不能發生消去反應，故c錯誤；

D.含有碳碳雙鍵，能使濱水褪色是發生了加成反應，與酸性高鎰酸鉀反應是發生了氧化還原反應，故原理不同，故D

錯誤；

答案選B。

14、A

【解析】

結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CW原子團的有機物互為同系物.

A、由于同系物在分子組成上相差一個或若干個CH?原子團，故相對分子質量不同，選項A選；

B、由于同系物的結構相似，即屬于同一類物質，故通式相同，選項B不選；

C、由于同系物的結構相似，即屬于同一類物質，故化學性質相似，選項C不選；

D、互為同系物的物質的結構必須相似，選項D不選。

答案選Ao

15、A

【解析】

A.鈉的燃燒產物為NazCh,能與CO2反應生成02,且鈉與水反應生成氫氣，氫氣易燃燒，所以鈉著火不能用泡沫滅

火器滅火，可用沙土滅火，故A錯誤；

B.氨氣極易溶于水，NH3泄露時向空中噴灑水霧可吸收氨氣，故B正確；

C.氯氣有毒，直接排放會引起環境污染，含Cb的尾氣用堿溶液處理后再排放，故C正確；

D.面粉廠有可燃性的粉塵，遇到煙火容易發生爆炸，所以生產車間應嚴禁煙火，故D正確；

故答案為Ao

16、C

【解析】

A.Cu是29號元素，Cu原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P63小。4§1失去4s、3d能級上各一個電子生成CM+,

故CM+的價電子排布式3d\故A錯誤；

B.硫酸根離子中S和非羥基O和H20中的。原子的雜化方式不同，不可能都是sp3雜化，故B錯誤；

C.銅離子和硫酸根離子之間存在離子鍵，硫原子和氧原子間存在極性共價鍵，銅原子和氧原子間存在配位鍵，氧原

子和氫原子間存在氫鍵，故c正確；

D.H、0、S分別為第1,2,3周期，所以半徑依次增大，但O的電負性大于S,故D錯誤；

故選C。

17、C

【解析】

A.乙酸乙酯沸點770,C,乙酸正丁酯沸點1260?C,制備乙酸乙酯和乙酸丁酯，需要的溫度較高，需要用酒精燈直接

加熱，不能用水浴加熱，A項錯誤；

B.乙酸乙酯采取邊反應邊蒸儲的方法，但乙酸丁酯則采取直接冷凝回流的方法，待反應后再提取產物，B項錯誤；

C.制備乙酸乙酯和乙酸丁酯都為可逆反應，用濃硫酸做脫水劑和催化劑，能加快反應速率，兩者措施相同，C項正確;

D.制備乙酸乙酯時，為了提高冰醋酸的轉化率，由于乙醇價格比較低廉，會使乙醇過量，制備乙酸丁酯時，采用乙酸

過量，以提高丁醇的利用率，這是因為正丁醇的價格比冰醋酸高，D項錯誤；

答案選C

18、D

【解析】

鍍鋅鐵片，放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數滴酚配試液，形成的原電池中，金屬鋅為負極，發生

2+

反應：Zn-2e=Zn,鐵為正極，發生吸氧腐蝕，2H2O+O2+4e-4OH,據此分析解答。

【詳解】

A.形成的原電池中，金屬鋅為負極，發生反應：Zn-2e=Zn2+,鋅被腐蝕，故A正確；

B.錐形瓶中金屬發生吸氧腐蝕，生成的氫氧根離子遇到酚配會顯示紅色，故B正確；

C.錐形瓶中金屬發生吸氧腐蝕，瓶中氣體壓強減小，導氣管里形成一段水柱，故C正確；

D.原電池形成后沒有氣體生成，發生吸氧腐蝕，瓶中氣體壓強減小，所以B中導氣管不會產生氣泡，故D錯誤；

故選D。

19、C

【解析】

解答本類題目要審清選項中涉及的以下幾個方面：①要審清所求粒子的種類，如分子、原子、離子、質子、中子、電

子等，②涉及物質的體積時要審清物質的狀態和溫度、壓強，③涉及中子數和化學鍵的計算，要審清相關物質的結構

和特殊物質的摩爾質量，④涉及化學反應要明確相關反應的特點和電子轉移；⑤涉及溶液中的微粒要關注電離和水解;

⑥要注意審清運算公式。

【詳解】

A項、溶劑水分子中也含有氧原子，故無法計算1LO.25moi/LNa2s04溶液中含有的氧原子數目，故A錯誤；

B項、Na2s溶液中S2-水解：S2-+H2O=HS-+OH,導致陰離子總數增多，則陰離子數目大于O.INA,故B錯誤；

C項、由方程式可知反應的還原產物為硫化彷，生成Imol硫化用時轉移電子數為lmolx[6-(-2)]=8mol,個數為8N、，

故C正確；

D項、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol,U.2LCO2的物質的量小于0.5mol,所含有的共價鍵數目小于2NA,

故D錯誤。

故選C。

【點睛】

本題考直阿伏加德羅常數的有關計算，注意氣體摩爾體積的適用范圍和溶液中的水也含有氧原子是解答關鍵。

20、D

【解析】

A.銅在一定條件下與濃硫酸反應Cu+2HZSOJ(濃)仝C11SO4+SO2T+2H2。，與稀硫酸不反應，含0.2molH2s。4的濃硫

酸和足量的銅反應，并不能完全反應，所以轉移電子數一定小于0.2N&,A項錯誤；

B.25C時，lLpH=13的Ba(OH)2溶液中由水電離產生的OH「的濃度為10-13mol/L,則1L該溶液中由水電離產生的

OIF的數目為1X10-13NA,B項錯誤;

C.一個HCHO分子中含有2個碳氫單鍵和一個碳氧雙鍵，即4對共用電子對，15gHCHO物質的量為0.5moL因此

15gHeHO含有0.5molx4=2mol共用電子對，即2NA對共用電子對，C項錯誤；

D.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol,則22.4L甲烷氣體的物質的量小于1moL因此含有的氫原子數目小

于4NA,D項正確；

答案選D。

【點睛】

V

公式(Vm=22.4L/niol)的使用是學生們的易錯點，并且也是高頻考點，在使用時一定看清楚兩點:①條件是否

為標準狀況，②在標準狀況下，該物質是否為氣體。本題D項為常溫常壓，因此氣體摩爾體積大于22.4L/moI,則22.4

L甲烷氣體的物質的量小于1mol,因此含有的氫原子數目小于4NAO

21、A

【解析】

A.正丁烷不帶支鏈，沸點高于帶支鏈的異丁烷，A項錯誤；

B.麥芽糖水解為葡萄糖，B項正確；

C.蛋白質在溫度較高時易變性，疫苗為蛋白質，為了防止蛋白質變性，所以一般應該冷藏存放，C項正確；

D.乙烯與溟發生加成反應，使濱水中水層褪色，溟在苯的溶解度遠遠大于水中的溶解度，苯萃取溟水的溟，使溟水中

水層褪色，二者褪色原理不同，D項正確：

答案選A。

22、C

CH,C?CHj

【解析】A、5二表示質量數為12、質子數為6的一種核素，故A錯誤；B、CH,分子結構中有兩種氫原子，所

以其一氯代物有2種，即B錯誤；C、同系物是結構相似，分子組成上相差若干個CH2原子團的一系列有機化合物，所

以C正確；D、某有機物的名稱為3-乙基丁烷，不符合最長碳鏈為主鏈的原則，故D錯誤。本題正確答案為C。

點睛：同系物概念中的結構相似，是指結構特征或碳原子的成鍵特征相似，若有官能團時，不僅要求官能團相同，官

能圖的數目也要相同；有機物的命名要遵循最長碳鏈為主鏈，支鏈的位置最小或位置和最小，要正確表達取代基的位

置、數目、名稱以及與主鏈的關系等。

二、非選擇題（共84分）

23、鄰氯苯甲醛或2-氯苯甲醛?NH2和-。取代反應或酯化反應HOCH2cH20H

OOOCH.,OOOCH,

He+QLXCA&Nt1cH3火+HBc

NH：

?-CH/OH彘*旦

凡（任寫一種即可）

【解析】

對比D與F的結構可知，D與甲醇發生酯化反應生成E,E與C6H7BrS發生取代反應生成F,則E的結構簡式為:

NH,

產,一.NH2

（5）由苯甲醇制備Y2^'^^^^HCOOCHJY^可由與苯甲

HCOOCH2

醇發生酯化反應生成,若要利用苯甲醇合成HCOOH，則需要增長碳鏈、引進氨基、粉基，結合題干中

物質轉化關系解答。

【詳解】

（1）以苯甲醛為母體，氯原子為取代基，因此其名稱為：鄰氯苯甲醛或2-氯苯甲醛；D中含有的官能團為：氨基、竣

基、氯原子，其中無氧官能團為；-NHz和?CI；

（2）由上述分析可知，該反應為酯化反應或取代反應；對比該反應中各物質的結構簡式可知,該碳原子與N

原子和C原子成環，中的斷鍵方式為因此X的結構簡式為：HOCH2CH2OH；

COOCHjCOOCHj

CH-NH:CH—NHCH.CHF1

(3)反應⑤為1-與H、CH、Bi發生取代反應生成1S,其化學方程式

CT1一斤

COOCHjCOOCH,____

CH-NHCH^CH5—IJ

為:5+HBr；

CH2CH2Br一定條件

（4）①苯環上連有碳碳三鍵，C中一共含有6個不飽和度，苯環占據4個，碳碳三鍵占據2個，則其它取代基不含有

不飽和度，則N原子對于的取代基為?NFh;

②核磁共振氫譜共有三組波峰，則說明一共含有3種化學環境的氫原子，則該結構一定存在對稱結構;

則該同分異構體的母體為將氨基、氯原子分別補充到結構式中，并滿足存在對稱結構，結構簡式為:

“、丫蜘a、*；

Va

（5）由上述分析可知，合成中需要增長碳鏈、引進氨基、裝基，引進氨基、增長碳鏈可以利用題干中②反應的條件,

引進較基可利用題干中③反應的條件，因此具體合成路線為:

NH.NH,

◎^HCOOH?J：HCOOCH他

24、3.氯丙塊酯基CI3HI6O2取代反應

CHO+CHsCH2CHOCH=CCHO+H：O

66%

CH3C=CH2CH2=CCHO

a、.

CHOCH3

【解析】

、與氯氣在紫外線光照條件下發生取代反應生成A(三、)，物質A與NaCN在加熱條件下繼續發生取代反

---VI

應生成三C，三在酸性條件下生成三一1八再與乙醇發生酯化反應生成B(U),B與

CNCNCOOH八

-O

HI發生加成反應生成繼續與苯甲醛反應生成X(01M);另一合成路線中采用逆

合成分析法可知，E為聚合物丫的單體，其結構簡式為:,根據已知信息②逆推法可以得出D為

是由=與水發生加成反應所得，C與苯甲醛在堿性條件下發生反應②，結合已知信息①可推出

C為丙醛，其結構簡式為CH3cH2CHO,據此分析作答。

【詳解】

(1)A為其名稱為3.氯丙煥；

(2)B為?,其中含氧官能團的名稱是酯基；

(3)從結構簡式可以看出X的分子式為：C13H16O2；

(4)反應①中?。轉化為-CN,屬于取代反應，故答案為取代反應:

(5)根據已知的給定信息，反應②的化學方程式為：

CHO+CHsCH2CHOCH=CCHO+H：O

66%'

(6)L是D的同分異構體，則分子式為GoHioO,不飽和度=2刈°+27°=6,屬于芳香族化合物，說明分子結構

2

中含苯環；與D具有相同官能團，則含醛基與碳碳雙鍵；又核磁共振氫譜為5組峰，峰面積比為32:2:2:1,則有5種

CH

CH3C=CH22=CCHO

氫原子，其個數比為3:2:2:2:1,符合上述條件的L的結構簡式有：0、0；

CHOCH3

25、白色固體變黑吸收水蒸氣，防止影響C的質量變化冷卻至室溫偏小SO302

2CuSO4△2CuO+2sO