河北省唐山遵化市2023-2024學年高考化學押題試卷

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置.

3.請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、能正確表示下列變化的離子方程式是

++

A.硅酸鈉中滴加鹽酸：Na2SiO3+2H=H2SiO314-2Na

2-

B.少量SO2通人NaClO溶液中：SO2+3C1O+H2O=SO44-Cr+2HClO

-+2+

C.高鎰酸鉀溶液中滴人雙氧水：2MnO4+3H2O24-6H=2Mn+4O2t+6H2O

2-

D.小蘇打治療胃酸過多：CO3+2H-=CO2t+H2O

2、下列有關實驗操作的說法正確的是

A.向飽和氯化鈉溶液中先通入過量二氧化碳再通入氨氣，可制得大量碳酸氫鈉固體

B.為了減小實驗誤差，燒杯、錐形瓶和容量瓶等儀器應洗滌干凈，必須烘干后使用

C.將含有少量乙烯的甲烷氣體依次通過足量酸性高鈦酸鉀溶液、足量堿石灰，可除去甲烷中的乙烯雜質

D.中和滴定實驗中滴定管中液體流速宜先快后慢，滴定時眼睛注視著滴定管中液體刻度的變化

3、下列離子方程式書寫正確的是()

A.向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：ZFe?，++2H+=CL+2Fe3++出0

3+2+

B.向明磯溶液中滴加Ba(OH”溶液，恰好使SO42一沉淀完全：2A1+3SO4^+3Ba+6OH-=2AI(OH)J!+3BaSO4l

3

C.向A12(SO4)3溶液中加入過量的NHrHzO：Al++4NH3H2O=A1O2-+2H2O+4NH/

2+

D.NaHCCh溶液中加足量Ba(OH”溶液：HC(h-+Ba+OH-=BaCO3l+H2O

4、將amol鈉和amol鋁一同投入mg足量水中，所得溶液密度為dg?mLf,該溶液中溶質質量分數為

A.82a/(46a+m)%B.8200a/(46a+2m)%C.8200a/(46a+m)%D.8200a/(69a+m)%

5、含冤化物的廢液亂倒或與酸混合，均易生成有劇毒且易揮發的機化氫。工業上常采用堿性氯化法來處理高濃度肌化

物污水，發生的主要反應為：CN-+OH-+C12-CO2+N2+Cr+H2O(未配平)。下列說法錯誤的是(其中NA表示阿伏加德羅

常數的值)()

A.CL是氧化劑，CO2和N2是氧化產物

B.上述離子方程式配平后，氧化劑、還原劑的化學計量數之比為2：5

C.該反應中，若有ImolCN一發生反應，則有5NA電子發生轉移

D.若將該反應設計成原電池，則CN?在負極區發生反應

6、設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()

A.14g乙烯和丙烯的混合物中極性鍵數目為2NA

標準狀況下，』與。在光照條件下反應生成分子數為、

B.22.41/142HC14N,

C.容器中2moiNO與ImoKh充分反應，產物的分子數為2NA

D.電解精煉銅時陽極減輕32g,電路中轉移電子數目一定為NA

7、X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素。X分別與Y、Z、W結合形成質子數相同的甲、乙、丙三種

分子。丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色；丙的水溶液可刻蝕玻璃。上述物質有如圖轉化關系：

下列說法錯誤的是

A.四種元素形成的單質中W的敘化性最強

B.甲、乙、丙中沸點最高的是丙

C.甲常用作致冷劑

D.甲、乙分子均只含極性共價鍵

8、25C時，O.lmokl/的3種溶液①鹽酸②氨水③(HCOONa溶液.下列說法中，不正確的是()

A.3種溶液中pH最小的是①

B.3種溶液中水的電離程度最大的是②

C.①與②等體積混合后溶液顯酸性

D.①與③等體積混合后c(HD>c(CHaCOO')>c(OH)

9、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X、W同主族，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Z

是地殼中含量最多的金屬元素，四種元素原子的最外層電子數總和為16。下列說法正確的是

A.原子半徑:r(X)<r(Z)<r(W)

B.Y、Z、W的最高價氧化物的水化物兩兩之間均能反應

C.簡單氫化物的熱穩定性：XVW

D.X分別與Y、W形成的化合物中所含化學鍵類型相同

10、國際能源期刊報道了一種正在開發中的綠色環保“全氫電池%有望減少廢舊電池產生的污染。其工作原理如圖所

示。下列說法正確的是

/IKKMN?<1（>.

收時以??/安微01

A.“全氫電池”工作時，將酸堿反應的中和能轉化為電能

B.吸附層b發生的電極反應：H2-2e+2OH-=2H2O

C.NaCIO4的作用是傳導離子和參與電極反應

D.“全氫電池”的總反應：2H2+O2=2H2O

11、2019年諾貝爾化學獎授予美國科學家約翰?古迪納夫、斯坦利?惠廷厄姆和日本科學家吉野彰，以表彰他們在鋰離

子電池研發領域作出的貢獻。近日，有化學家描繪出了一種使用DMSO（二甲亞碉）作為電解液，并用多孔的黃金作

為電極的鋰一空氣電池的實驗模型，該電池放電時在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應，形成過氧化鋰，其裝置圖如

圖所示。下列有關敘述正確的是（）

A.DMSO電解液能傳遞Li+和電子，不能換成水溶液

B.該電池放電時每消耗2moi02,轉移4moi電子

C.給該理一空氣電池充電時，金屬鋰接電源的正極

D.多孔的黃金為電池正極，電極反應式可能為O2+4D=2O、

c(CH3coO)

12、25c時，將0.10mol?L-iCMCOOH溶液滴加到lOmLOJOjnolL-NaOH溶液中,，G與pH的關

C(CH3COOH)

B.Ka(CH3COOH)=5.0xlO

C.pH=7時加入的醋酸溶液的體積小于10mL

D.B點存在c（Na+）-c（CH3COO_）=（10-6-10_8）mol-L",

13、化學與材料、生活和環境密切相關。下列有關說法中錯誤的是（）

A.聚酯纖維、光電陶瓷都屬于有機高分子

B.從石油和煤焦油中可以獲得苯等基本化工原料

C.生活污水進行脫氮、脫磷處理可以減少水體富營養化

D.為汽車安裝尾氣催化轉化裝置，可將尾氣中的部分CO和NO轉化為無毒氣體

14、化學與生活密切相關。下列敘述不氐確的是（）

A.二氧化硅是將太陽能轉變為電能的常用材料

B.中國古代利用明磯溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

C.使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力差

D.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土

15、下列有關有機物的說法不正確的是

A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50-60℃反應生成硝基苯

B.用CH3cH,OH與CHCOi80H發生酯化反應，生成的有機物為II

C.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環己烷

D.戊烷（C5H口）的一濱取代物共有8種（不含立體異構）

16、口一1,3—葡聚糖具有明顯的抗腫瘤功效，受到日益廣泛的關注。伊I,3—葡聚糖的結構簡式如圖，下列說法正

確的是

乃CH2OH十I

[0H」.

B-13-簡聚糖

A.分子式為（C6Hl2O6）nB.與葡萄糖互為同系物

C.可以發生氧化反應D.葡萄糖發生加聚反應可生成[M,3—葡聚糖

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、某殺菌藥物M的合成路線如下圖所示。

回答下列問題：

(1)A中官能團的名稱是oB-C的反應類型是___________

(2)B的分子式為o

(3)C―D的化學方程式為o

(4)F的結構簡式為o

(5)符合下列條件的C的同分異構體共有____________種(不考慮立體異構)；

①能發生水解反應；②能與FeCh溶液發生顯色反應。

其中核磁共振氫譜為4組峰的結構簡式為(任寫一種)。

⑹請以廣丫和CH3cH20H為原料，設計制備有機化合物

的合成路線(無機試劑任選).

18、某有機物M的結構簡式為CH3jQ>-CHKHCOOCHiCHzCH2cH3,其合成路線如下:

CH=CHCOOHCH=CHCHO

已知：①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成談基，即自動脫水

OHR2

②RiCHO+R2cH2CHO稀NaOH^；H4HCHO

根據相關信息，回答下列問題：

(1)B的名稱為;C的結構簡式為

（2）D-E轉化過程中第①步反應的化學方程式為o

（3）IV的反應類型為______;V的反應條件是o

（4）A也是合成阿司匹林的原料，Q二&82gH3有多種同分異構體。寫出符合下列條件

的同分異構體的結構簡式（任寫一種即可）。

a.苯環上有3個取代基

b.僅屬于酯類，能發生銀鏡反應，且Imol該物質反應時最多能生成4molAg；

c.苯環上的一氯代物有兩種。

（5）若以F及乙醛為原料來合成M（CHjjQ-CH=CHCOOCH2cH2cH2cHM試寫出合成路線。合

成路線示例：CH2=CH2.>CH3cH?BrN；QH水溶液也>CH3cH20H

19、氯化亞銅（CuCl）是一種白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸；可溶于氯離子濃度較大的體系,

形成［CuQj，在潮濕空氣中迅速被氧化，見光則分解。右下圖是實驗室仿工業制備氯化亞銅的流程進行的實驗裝

置圖。

實驗藥品：銅絲20g、氯化鐵20g、65%硝酸10mL、20%鹽酸15mL、水。

（1）質量分數為20%的鹽酸密度為l.lg/cn?,物質的量濃度為用濃鹽酸配制20%鹽酸需要的玻璃儀器有:

、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

⑵實驗室制備CuCl過程如下：

①檢查裝置氣密性，向三頸瓶中加入銅絲、氫化錢、硝酸、鹽酸，關閉K。實驗開始時，溫度計顯示反應液溫度低于

室溫，主要原因是_____；

②加熱至6070C,銅絲表面產生無色氣泡，燒瓶上方氣體顏色逐漸由無色為紅棕色，氣囊鼓起。打開K,通入氧

氣一段時間，將氣囊變癟，紅棕色消失后關閉K,冷卻至室溫，制得NH/CuCh］。通入氧氣的目的為；

三頸瓶中生成NH4［CUC12］的總的離子方程為；

將液體轉移至燒杯中用足量蒸鐳水稀釋，產生白色沉淀，過濾得氧化亞銅粗品和濾液。

③粗品用95%乙醇洗滌、烘干得氧化亞銅。

⑶便于觀察和控制產生。2的速率，制備氧氣的裝置最好運用（填字母）。

（4）下列說法不正確的是______

A.步驟I中HC1可以省去，因為己經加入了HNO?

B.步驟n用去氧水稀釋，目的是使NHjCuClJ轉化為CuCl,同時防止CuCl被氧化

C.當三頸燒瓶上方不出現紅棕色氣體時，可停止通入氧氣

D.流程中可循環利用的物質只有氯化彼

⑸步驟小用95%乙醇代替蒸馀水洗滌的主要目的是______、（答出兩條）.

（6）氯化亞銅的定量分析：

①稱取樣品（）.25（）g和10mL過量的FeCl3溶液于250mL錐形瓶中，充分溶解；

②用O.lOOmolL硫酸［Ce（SOM標準溶液測定。已知：

2f4+3+3+

已知：CuCI+FeCl3=CuCI2+FeCl2,Fe+Ce=Fe+Ce

三次平衡實驗結果如下表（平衡實驗結果相差不能超過1%）：

平衡實驗次數123

0.250g樣品消耗硫酸鋅標準溶液的體積（mL）24.3524.05223.95

則樣品中CuCl的純度為（結果保留3位有效數字）。

誤差分析：下列操作會使滴定結果偏高的是______o

A.錐形瓶中有少量蒸儲水B.滴定終點讀數時仰視滴定管刻度線

C.所取FeC%溶液體積偏大D.滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失

20、葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養物質。葡萄糖酸鈣可通過以下反應制得：

C6Hl2。6（葡萄糖）+BI*2+H2O-C6Hl2。7（葡萄糖酸）+2HBr

2c6Hl2。7（葡萄糖酸）+CaCO3->Ca（C6HuO7）2（葡萄糖酸鈣）+H2O+CO2I

相關物質的溶解性見下表：

物質名稱葡萄糖酸鈣他的糖酸漠化鈣

水中的溶解性可溶于冷水易溶于熱水可溶易溶

乙醇中的溶解性微溶微溶可溶

實驗流程如下:

滴入3%溟水/55℃過量Ca83/70°C某種操作乙,

葡萄糖溶液0>

②③④

過避洗通干僵廠rue、

懸濁液至F^Ca?Hq）2

回答下列問題:

（1）第①步中濱水氧化葡萄糖時，甲同學設計了如圖所示裝置。

①你認為缺少的儀器是一。

②甲同學在尾氣吸收裝置中使用倒立漏斗的目的是

（2）第②步CaCCh固體過量，其目的是_。

（3）本實驗中一（填“能”或“不能”）用CaC12替代CaCCh,理由是一，

（4）第③步“某種操作”名稱是一。

（5）第④步加入乙醇的作用是一。

（6）第⑥步中洗滌操作主要是除去沉淀表面可能含有的漠化鈣，洗滌劑最合適的是_（填標號）。

A,冷水B.熱水C.乙醇D.乙醇一水混合溶液

21、有機物1是一種常見的植物兩味油，常用脂肪燒A和芳香點D按如下路線合成:

囚HO器附△咂%㈣

1）銀氨溶液/△

NaOH/HQ.,口2計同甲靜，濃H1s0,AI

G.HKJOJ

DC1/A。NaOH/HiO.A

回

已知：①RICHO+RKWCH。哥ARK—GCHO-^R.CHXHO

②通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成默基。

回答下歹！問題：

(1)A的名稱是—,H含有的官能團名稱是o

⑵②的反應條件是_。⑦的反應類型是o

(3)1的結構簡式是________。

(4)④的化學方程式是_________o

(5)L是I的同分異構體且含有相同官能團，其結構中苯環上只有兩個處于對位的取代基，則L共有一種(不考慮立體異

構)

COOH

⑹參照以上合成路線，設計以c為原料制備保水樹脂ECH-2H±的合成路線(無機試劑任選)_。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【解析】

A.硅酸鈉是易溶強電解質，應拆寫成離子，A項錯誤；

R.少量SO?與N.C1O發生氧化還原反應，生成的H+與CIO?生成弱酸HC1O,B項正確；

C.高銃酸鉀溶液氧化雙氧水時，雙氧水中的氧原子將電子轉移給高鎰酸鉀中的鎰原子，應寫成

+2+

2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5O2f+8H2O,C項錯誤；

D.小蘇打為碳酸氫鈉，應拆成Na+和HCOT,D項錯誤。

本題選B。

【點睛】

十4價硫具有較強的還原性，十1價氯具有較強的氧化性，它們易發生氧化還原反應。

2、C

【解析】

A.CO2在水中的溶解度不大，氨氣在水中的溶解度很大，應該先通入氨氣，使溶液呈堿性，以利于吸收更多的CO2,

產生更多的NaHCCh,故A錯誤；

B.錐形瓶、容量瓶中有少量的蒸儲水，不影響滴定結果或配制溶液的濃度，并且加熱烘干時可能會影響刻度，造成

誤差，所以不需要烘十錐形瓶或容量瓶，故B錯誤；

C.酸性高傲酸鉀溶液可以將乙烯氧化為二氧化碳，足量堿石灰可吸收二氧化碳和水蒸氣，即可得純凈的甲烷，故C

正確；

D.中和滴定實驗中滴定管中液體流速可以先快速滴加，接近終點時再緩慢滴加，滴定時眼睛注視錐形瓶中液體顏色

的變化，不用注視著滴定管中液體刻度的變化，故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

酸性高鋅酸鉀溶液可以將乙烯氧化為二氧化碳，隨后加入足量堿石灰可吸收二氧化碳和水蒸氣，可以達到除雜的目的，

也是學生的易錯點。

3、D

【解析】

A.NaQO溶液呈堿性，在NaQO溶液中滴入少量FeSOi溶液，會生成Fe(OH)3沉淀；

B.硫酸根離子完全沉淀時，鋁離子與氫氧根離子的物質的量之比為1:4,反應生成偏鋁酸根；

C.氫氧化鋁不溶于弱堿，所以不會生成偏鋁酸根；

D?NaHC(h溶液中加足量Ba(OH)2溶液，n[Ba(OH)2]:n(NaHCO3)=l:l

【詳解】

A.NaCIO溶液呈堿性，在NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，發生3H2O+3CKT+6Fe2+=2Fe(OH)3I+4Fe3++3C「，故

A錯誤；

B.向明磯溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀，鋁離子恰好反應生成偏鋁酸根離子，反應的化學方程式為

3+22+

KAI(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4+KAlOz+2H2O,對應的離子方程式為：Al+2SO4+2Ba+4OH=2BaSO4I+A1O2

+2H2O,故B錯誤;

++

C.氫氧化鋁不溶于弱堿，所以向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3?H。AP+3NH3*H2O-AKOHhI+3NH4

2+

D.NaHCCh溶液中加足量Ba(OH)2溶液，HC(h?無剩余，離子方程式：HCO3+Ba+OH=BaCO3I+H2O,D正確，選

Do

【點睛】

本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質及離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意化學式的拆分、注意離子反應

遵循原子個數、電荷數守恒規律，題目難度不大.

4、C

【解析】

鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣。根據方程式計算。

【詳解】

將amol鈉和水反應生成amol氫氧化鈉和a/2mol氫氣,amol鋁和amol氫氧化鈉反應生成amol偏鋁酸鈉和3a/2mol

氫氣，反應后的溶液的質量為23a+27a4m-(a/2+3a/2x2=(m+46a)g,溶質偏鋁酸鈉的質量為82ag。則質量分數為82a

/(m+46a)x!00%o

故選C。

【點睛】

掌握鈉和水的反應、鋁和氫氧化鈉溶液的反應，能根據方程式進行計算，計算溶液的質量時注意從總質量中將產生的

氫氣的質量減去。

5、B

【解析】

A.在反應CN-+OH-+C12TCO2+N2+C「+H2O中，C1元素化合價由0價降低為?1價，C元素化合價由+2價升高為+4價,

N元素化合價由?3價升高為0價，可知Cb是氧化劑，CO2和Nz是氧化產物，A正確；

B.由上述分析可知，反應方程式為2CN+8OH-+5CL=2CO2+N2+10Cr+4H2O,反應中是CN，是還原劑，Cb是氧化劑，

氧化劑與還原劑的化學計量數之比為5：2,B錯誤；

C.由上述分析，根據電子守恒、原子守恒可知，C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為。價，

所以若有ImolCN發生反應，則有[(4-2)+(3?0)]NA=5NA電子發生轉移，C正確；

D.C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由?3價升高為0價，則若將該反應設計成原電池，則CN?在負極區

失去電子，發生氧化反應，D正確；

故合理選項是Bo

6、A

【解析】

A.乙烯和丙烯最簡式是CH2,最簡式的式量是14,所以14g乙烯和丙烯的混合物中含有ImolCH?,則其中含有的極性

鍵C?H數目為2NA,A正確；

B.取代反應是逐步進行的，不可能完全反應，所以標準狀況下，22.4LCH4與Cb在光照條件下反應生成HC1分子數小

于4NA,B錯誤；

C容器中2moiNO與ImoKh充分反應會產生2moiNO2,NO2會有部分發生反應產生N2O4,因此最后得到的氣體分子

數目小于2NA,C錯誤；

D.在陽極反應的金屬有Cu,還有活動性比Cu強的金屬，因此電解精煉銅時陽極減輕32g,電路中轉移電子數目不一

定為NA,D錯誤；

故合理選項是A。

7、B

【解析】

丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色，則丁為NO,單質Z與化合物甲反應生成NO,則單質Z為O2,化合物甲為NH3,

乙為HzO,能與HzO反應生成氧氣的單質為Fz,丙為HF,故元素X、Y、Z、W分別為H、N、O、F。據此解答。

【詳解】

A.根據以上分析，H、N、O、F四種元素形成的單質中Fz的氧化性最強，故A正確；

B.常溫下Nth和HF為氣態，FLO在常溫下為液態，所以沸點最高的是HzO,故B錯誤；

C.化合物甲為NHj,氨氣易液化，液氨氣化時吸收大量的熱，故常用作致冷劑，故C正確；

D.化合物甲為NH3,乙為H2O,NW和HzO分子均只含極性共價鍵，故D正確。

故選B。

【點睛】

本題考查了結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色是解題的突破口，熟

記常見的10電子微粒。

8、B

【解析】①鹽酸P*7,②氨水電離呈堿性③CHsCOONa水解呈堿性，pH最小的是①，故A正確；①鹽酸電離出氫離

子、②氨水電離出氫氧根離子，抑制水電離，CHsCOONa水解促進水電離，所以電離程度最大的是③，故B錯誤；①與

②等體積混合后恰好生成氯化筱，氯化鉉水解呈酸性，故C正確；①與③等體積混合后恰好完全反應生成醋酸和氯化

鈉，根據電荷守恒c(IT)+c(Na)=c(CH3COOD+c(OH-)+c(CD,c(Na+)=c(CD,所以c<H*)=c(QbCOO')

+c(OH-),所以c(HD>c(CH3COO)>c(OH),故D正確。

點睛：任意溶液中，陽離子所帶正電荷總數一定等于陰離子所帶負電荷總數；如醋酸和氯化鈉的混合溶液中含有H\

C

Na\CH3COO\0H\CF,所以一定有(H+)+c(Na)=c(CH3COO)+c(OH)+c(CDo

9、B

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X、W同主族，最外層電子數相同，Y的原子半徑是所有短周期主

族元素中最大的，為金屬鈉，Z是地殼中含量最多的金屬元素，為鋁，四種元素原子的最外層電子數總和為16,所以

計算X、W的最外層電子數為6,分別為氧和硫。X為氧，Y為鈉，Z為鋁，W為硫。

A.原子半徑同一周期從左至右逐漸減小，同一主族從上至下逐漸增大，則原子半徑：r(X)vr(W)vr(Z),故錯誤；

B.Y、Z、W的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鈉，氫氧化鋁，硫酸，兩兩之間均能反應，故正確；

C.因為氧的非金屬性比硫強，所以簡單氫化物的熱穩定性：x>w,故錯誤；

D.X分別與Y形成氧化鈉或過氧化鈉，含有離子鍵，氧和硫形成的化合物為二氧化硫或三氧化硫，只含共價鍵，故錯

誤。

故選B。

10、A

【解析】

由電子流向可知，左邊吸附層為負極，發生了氧化反應，電極反應是H2-2CT2OH=2H2O,右邊吸附層為正極，發生

了還原反應，電極反應是2e-2lT=H2,結合原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負極解答該題。

【詳解】

A.“全氫電池”工作時，將酸堿反應的化學能(中和能)轉化為電能，故A正確；

B.右邊吸附層為正極，發生了還原反應，電極反應是2e-+2IT=H2,故B錯誤；

C.NaClO4的作用是傳導離子，沒有參與電極反應，故C錯誤；

D.由電子流向可知，左邊吸附層為負極，發生了氧化反應，電極反應是H2?2e+20H=2+0,右邊吸附層為正極，發

+

生了還原反應，電極反應是2c總反應為：H+OH=H2O,故D錯誤；

正確答案是A。

11、B

【解析】

A.DMSO電解液能傳遞Li+,但不能傳遞電子，A不正確；

B.該電池放電時02轉化為023所以每消耗2moi。2,轉移4moi電子，B正確；

C.給該鋰一空氣電池充電時，金屬鋰電極應得電子，作陰極，所以應接電源的負極，C不正確；

D.多孔的黃金為電池正極，電極反應式為。2+2&=025D不正確；

故選B。

12、A

【解析】

醋酸的電離常數處處黯需，取對數可得到叱蟲甯磊-PH；

C(CH3COOH)C(CH3COOH)

【詳解】

A.據以上分析，將C點坐標(6,1.7)代入1gKa=1gpH,可得1gKa(CH3COOH)=1.7?6=?4.3,

C(CH3COOH)

ZCa(CH3COOH)=5.0xl05,A正確;

B.根據A項分析可知，B錯誤;

C.當往10mL0.10mol?L1NaOH溶液中加入10mLO.lOmol?L,醋酸溶液時，得到CH3coONa溶液，溶液呈堿性,

故當pH=7時加入的醋酸溶液體積應大于10mL,C錯誤;

一c(CH,COO),「“Ic(CH,COO)“一

.點德而而麗-又WCOOH)=—則由糜。文記向麗-pH得，pH=8.3,

+831

c(H)=10mol-L,結合電荷守恒式：C(CH3COO)+c(OIT)=c(H+)+c(Na+)知,

c(Na+)-c(CH3COO)=c(OH)-c(H+)=(10S7-1083)mobL*1,D錯誤；

答案選A。

13、A

【解析】

A.聚酯纖維屬于有機合成材料，陶瓷屬于無機非金屬材料，故A錯誤；

B.從石油中可以獲得乙烯、從石油或煤焦油中可以獲得苯等重要化工基本原料，故B正確；

C.水中含有氮、磷過多，能夠使水體富營養化，水中植物瘋長，導致水質惡化，生活污水進行脫氮、脫磷處理可以

減少水體富營養化，有利于環境保護，故C正確；

D、為汽車安裝尾氣催化轉化裝置，可將尾氣中的部分CO和NO轉化為無毒氣體氮氣和二氧化碳，故D正確；

答案選A。

14、A

【解析】

A.單質硅可用于制作太陽能電池的原料，太陽能電池可將太陽能轉化為電能，二氧化硅是光導纖維的成分，故A錯

誤；

B.明研溶液中A13+水解使溶液呈酸性，銅銹為Cs(OH)2cCh,能夠溶于酸性溶液，可以利用明研溶液的酸性清除銅

鏡表面的銅銹，故B正確；

C.含鈣離子濃度較大的地下水能夠與高級脂肪酸鈉反應生成高級脂肪酸鈣沉淀，去污能力減弱，故C正確；

D.瓷器由黏土燒制而成，瓷器的主要原料為黏土，故D正確；

答案選A。

15、B

【解析】

A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50-60C,是苯發生硝化反應的條件，可以反應生成硝基苯，故A正確；

B.用CH3cH20H與CH3coi80H發生酯化反應，酸脫羥基醇脫氫，生成的有機物為CH3coOCH2cH3,故B錯

誤；

C.苯乙烯在合適條件下催化加氫，苯環和碳碳雙鍵都能加氫，生成乙基環己烷，故C正確；

D.戊烷(C5H|2)有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種結構，再進行一溟取代，正戊烷有3種一溟代物，異戊烷有4種一溟

代物，新戊烷有1種一漠代物，故戊烷(C5H12)一濱取代物共有8種(不含立體異構)，故D正確；

故答案為Bo

16、C

【解析】

A.如圖所示每個節點為一個碳原子，每個碳原子形成4個共價鍵，缺化學鍵的碳原子用氫原子補齊，則分子式為

(C6H|0O5)n,故A錯誤;

B.根據同系物的概念：結構相似，類別相同，在分子組成上相差一個或多個?CH2?原子團的有機物互稱同系物，該有

機物與黃萄糖，結構不相似，組成上差別的也不是C%原子團，不是同系物，故B錯誤；

C.該有機物分子結構中含有醇羥基，具有醇的性質，可以發生氧化反應，故c正確；

D.P-1,3—葡聚糖的結構簡式分析，葡萄糖發生分子間脫水的縮聚反應可生成0-1,3—葡聚糖，故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

醇可以氧化成醛，醛也可以氧化成酸，醇可以被酸性高鎰酸鉀直接氧化成酸。

二、非選擇題(本題包括5小題)

。，黑+H2

H,a,CO+HNHIC0XX>°

17、羥基取代反應C7H6。3

CHF,f°℃H,OOCCHJ

HJX°"19Q

0

OHOH

Oil

a0H

濃硫酸”-定條件

CH3CH2OH------------?CH=CHBr2z'OQ

170r22-------?Cl

1

HrBrU

【解析】

1“的結構可知B(H)/0匚))與CH31發生取代反應生成C；

本題主要采用逆推法，通過分析C

H.(：OZ

H“QO與CH"發生取代反應生成肌C(小工工〉

分析B(的結構可知A(

在濃硫酸、濃硝酸條件下發生硝化反應生成D,D在Fe+HCl條件下,?NO2還原為-NH2,根據M中肽鍵的存在，可

krv可知E為:京〉「

知E與F發生分子間脫水生成M；分析M的結構H(—Dy-J

ILCO

CUE；「Q

為廣^OH；根據E(1X：〉)可知D為2RQ.

H.C—N-/nH.COH.C

O

【詳解】

⑴根據上面分析可知A(ri)中官能團的名稱是羥基。B-C的反應類型是取代反應；答案：羥基取

代反應

(2)B(H的分子式為CH6O3；答案：C7H6。3。

在濃硫酸、濃硝酸條件下發生硝化反應生成D,化學方程式為

...no-鈴二?》

ho；

答案：HC1,CO+HNO3櫻0:〉+出。

H,(()H.CO

CHF,CHF,

(4)根據上面分析可知F的結構簡式為|y0H；答案：.011

H.C-N

00

《,)的同分異構體：①能發生水解反應，說明必有酯基；②能與FeCl3溶液發

⑸符合下列條件的C(

H.c<r

生顯色反應，說明必有酚羥基；符合條件的有苯環外面三個官能團：HCOO->-CH3>-OH,符合條件的共有10種；

苯環外面兩個官能團：-OH、-COOCHA,符合條件的共有3種；苯環外面兩個官能團：?OH、-OOCCH3,符合條件的

共有3種；.CWOOCH、?OH,符合條件的共有3種；因此同分異構體共19種，其中核磁共振氫譜只有4組峰的結房

COOCH,OOCCHj

肯定對稱，符合條件的結構簡式為o或<]1

OH0H

COOCH,OOCCH,

答案Q或.

OH0H

(6)逆推法：根據題干A生成B的信息可知；[J：)的生成應該是與:II,—CH,

?,一定條件下發生取代反

rBr

應生成；可以利用乙烯與溟水加成反應生成，乙烯可由乙醇消去反應生成，據此設計合成路線為

BrBr

濃硫酸1%

CH3cH刈f丁CH2=CH2——

濃硫酸1比

CH3cH刈f丁CH2=CH2——

BrBr

ciCl

6+CH3CH0-?SNaOII

18、4.氯甲苯（或對氯甲苯）一M取代反應銀氨溶液、加熱（或

CliCIICIIO

CHO3

Oil

0

新制氫氧化銅、加熱），再酸化J!O-CH1/X?

-U

CH,IIC—()(>—CH

CIi=CHCOOH

濃H*。

------------>M

O—CH3△

怵NaOH

CHUCHOO4CH=CHCH0、CH3cH2cHcH2OH」

3倒砌△2

【解析】

由有機物的轉化關系，A為甲苯，結構簡式為0,A在鐵做催化劑的條件下發生苯環取代生成

21

CHCHC1CHC1CHC1

◎3在光照條件下發生甲基上的取代反應生成◎222

則c為。I；。在氫氧化鈉溶液中發生信息①反應

CH=CHCHO

cicici

生成?,則D為6；6與乙醛在氫氧化鈉溶液中發生信息②反應生成rJ，則E為

CHOCHOGHO

C1

CH=CHCHOCH=CHCHO

在銅作催化劑作用下，與NaOCM在加熱條件下發生取代反應生成

ClCl

CH=CHCHOCH=CHCHOCH=CHCOOH

發生氧化反應生成

OCil,0CI1,

【詳解】

CH3CHCI2

,名稱為4-氯甲苯（或對氯甲苯），。在光照條件下發生甲基上的取代反應生成。

（1）B的結構簡式為

匕

9HCI29HCI2

則c的結構簡式為C]，故答案為4-氯甲苯（或對氯甲苯）；Q

C1

（2）D-E轉化過程中第①步反應為由在氫氧化鈉溶液中與乙醛發生加成反應，反應的化學方程式為

CHO

MN?OH^上?（NaOH

\+CH3CHO-----------?，故答案為I+CHjCHO-----------M;

2HOCIICIIJCIIOClICIIjCIIO

OHOil

CH=CHCHOCH=CHCHO

[A

（3）IV的反應為|在銅作催化劑作用下，與NaOClh在加熱條件下發生取代反應生成、I;

YY

C1叫

CH=CHCHOCH=CHCOOH

V的反應kAj發生氧化反應生成A，反應條件可以是銀氨溶液、加熱（或新制氫氧化銅、加

YY

OCHjOCHj

熱），再酸化，故答案為取代反應；銀氨溶液、加熱（或新制氫氧化銅、加熱），再酸化；

（4）能發