河南省輝縣市2023-2024學年高考臨考沖刺化學試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、含氟化物的廢液亂倒或與酸混合，均易生成有劇毒且易揮發的策化氫。工業上常采用堿性氯化法來處理高濃度斷化

物污水，發生的主要反應為：CN-+OHMh-CO2+N2+C「+H2O（未配平）。下列說法錯誤的是（其中NA表示阿伏加德羅

常數的值）（）

A.是氧化劑，CO2和N2是氧化產物

B.上述離子方程式配平后，氧化劑、還原劑的化學計量數之比為2：5

C.該反應中，若有ImolCN-發生反應，則有5NA電子發生轉移

D.若將該反應設計成原電池，則CN在負極區發生反應

2、將二氧化硫氣體通入KIOs淀粉溶液，溶液先變藍后褪色。此過程中二氧化硫表現出

A.酸性B.漂白性C.輒化性D.還原性

3、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A.使酚酸變紅色的溶液中：NaZAl3\SCI?，CP

人

B.."尸卜1（尸3moi?L，的溶液中：NHj+、Ca2+>CF、NOj-

c（ll）

:+2-

C.與Al反應能放出H2的溶液中：Fe.K+、NO3".SO4

+2-

D.水電離的c（H+）=lxlOFmol?L-】的溶液中:K.Na+、Al（h一、CO3

4、用M表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是

A.ImolH2O2完全分解產生O2時，轉移的電子數為2NA

B.O.imol環氧乙烷（2\）中含有的共價鍵數為0.3NA

C.常溫下，lLpH=l的草酸（H2c2。4）溶液中H+的數目為0.1NA

D.Imol淀粉水解后產生的葡萄糖分子數目為NA

5、下圖是有機合成中的部分片段：

OCH

OCH325

CJI.OH[0],c/H,,H20

CH=CHCHO——-CH=CHCH號CH-€HCH——>CH—CHCHO

2tivl2\22

①③

OC-H5OHOH℃2H5OHOH

abcd

下列說法錯誤的是

A.有機物a能發生加成、氧化、取代等反應

B.有機物a~d都能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色

C.d中所有原子不可能共平面

D.與b互為同分異構體、含有1個-COOH和2個-CH,的有機物有4種

6、存在A1C13->AI（OH）3-Al203TAl轉化，下列說法正確的是（）

A.Ai（0H）3屬于強電解質

B.AI2O3屬于離子晶體

C.鋁合金比純鋁硬度小、熔點高

D.AlCh水溶液能導電，所以AlCh屬于離子化合物

7、設NA代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A?ImolPM正四面體結構）含有6NA個P?P鍵

B.Imol碳正離子￡出+）所含的電子總數為9N.、

C.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH?的數目為O.INA

D.常溫常壓下，過氧化鈉與水反應，生成8g氧氣時轉移的電子數為0.25NA

8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子最外層電子數是其電子層數的2倍，X、Y價電子數

之比為2：3。W的原子半徑在同周期主族元素中最小，金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可用作呼吸面具的供氧

劑。下列說法錯誤的是

A.原子半徑X>Y,離子半徑Z>Y

B.化合物Z2Y存在離子鍵，ZWY中既有存在離子鍵又有共價鍵

C.X的簡單氫化物與W的單質在光照下產生W的氫化物

D.Y、W的某些單質或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑

9、下列能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體是（）

A.S02B.NH3C.Cl2D.C02

10、空間實驗室“天宮一號”的供電系統中有再生氫氧燃料電池（RFC）,RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技

術相結合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是

氣體\

M電M所溶液

A.轉移O.lmol電子時，a電極產生標準狀況下OzL12L

B.b電極上發生的電極反應是：2H2O+2c-=H2T+2OFF

C.c電極上進行還原反應，B池中的H+可以通過隔膜進入A池

+

D.d電極上發生的電極反應是：O2+4H+4e"=2H2O

11、化學與生活密切相關。下列敘述中錯誤的是

A.環境中殺滅新型冠狀病毒可用“84”消毒液

B.食品中的抗氧化劑可用維生素C

C.治療胃酸過多可用CaCO3和Ca（OH）2

D.除去工業廢水中的C/+可用FeS

12、下列有關物質的性質與應用相對應的是（）

A.CL具有漂白性，可用作自來水的消毒

B.SKh具有高沸點，可用作制備光導纖維

C.具有還原性，可用作制冷劑

D.Na?O2能與CO?反應，可用作潛水艇內的供氧劑

13、在2020年抗擊新型冠狀病毒肺炎的戰役中化學品發揮了重要作用。下列說法中錯誤的是（）

A.醫用消毒酒精中乙醇的濃度為95%

B.生產醫用防護口罩的原料聚丙烯纖維屬于有機高分子材料

C.84消毒液、二氧化氯泡騰片可作為環境消毒劑

D.硝酸錢制成的醫用速冷冰袋利用了硝酸鍍溶于水吸熱的性質

14、一種香豆素的衍生物結構如圖所示，關于該有機物說法正確的是（）

an

A.該有機物分子式為C1OH1O04

B.Imol該有機物與出發生加成時最多消耗H25moi

C.Imol該有機物與足量濱水反應時最多消耗Br23mol

D.Imol該有機物與NaOH溶液反應是最多消耗NaOH3moi

15、將SO2氣體通入BaCI2溶液，未見沉淀生成，然后通入X氣體。下列實驗現象不結論不正確的是

選項氣體X實驗現象解釋不結論

ACh出現白色沉淀Ch將SO2氧化為H2s。4,白色沉淀為BaSO4

BCO2出現白色沉淀CO2與BaCL溶液反應，白色沉淀為BaCO3

出現白色沉淀與氨水反應生成白色沉淀為

CNH3SO2SO.?-,BaSO3

DH2s出現淡黃色沉淀H2S與SO2反應生成單質硫，淡黃色沉淀為硫單質

c.cD.D

OO

PET(

16、HO16-Q-6-O(II(Mtt1v=l92gmoF'）可用來生產合成纖維或塑料。測某PET樣品的端基

中較基的物質的量，計算其平均聚合度：以酚酸作指示劑，用?！俊?11-520^1醇溶液滴定111號「￡1、端基中的峻基至終

點（現象與水溶液相同），消耗NaOH醇溶液vmL。下列說法不年睡的是

A.PET塑料是一種可降解高分子材料

B.滴定終點時，溶液變為淺紅色

C.合成PET的一種單體是乙醇的同系物

D.PET的平均聚合度n。3”四（忽略端基的摩爾質量）

192cv

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、在醫藥工業中，有機物G是一種合成藥物的中間體，其合成路線如圖所示：

已知：RQNa+RzX-RiOR2+NaX（Ri與Rz代表苯環或?；?、X代表鹵素原子）

RCOOH+SOCb（液體）一RCOC1+HC1t+SO21

回答下列問題：

（1）A與C在水中溶解度更大的是,G中官能團的名稱是

（2）E-F的有機反應類型是,F的分子式為。

（3）由A-B反應的化學方程式為o

（4）物質D的結構簡式為o

（5）B-C反應中加入NaOH的作用是________________。

（6）寫出一種符合下列條件的G的同分異構體o

①與G的苯環數相同；②核磁共振氫譜有5個峰；③能發生銀鏡反應

18、如圖中的I是某抗腫瘤藥物的中間體，B的核磁共振氫譜有3組峰，C的分子式為C7H式)，D分子中有兩個相同

且處于相鄰位置的含氧官能團，E的相對分子質量比D大34.5。

溶液/△

已知：RCHO+RiCH2CHO-5-^i^*RCH=C(Ri)CHO+H2Oo

△

請回答下列問題：

(1)C的名稱是_____,B的結構簡式為,D轉化為E的反應類型是_____________o

(2)1中官能團的名稱為,I的分子式為o

⑶寫出E轉化為F的化學方程式o

(4)X是G酸化后的產物，X有多種芳香族同分異構體，符合下列條件且能發生銀鏡反應的同分異構體有一種(不包

括X),寫出核磁共振氫譜有4組峰的物質的結構簡式o

①遇FeCb溶液發生顯色反應②苯環上有兩種類型的取代基

(5)參照上述流程，以乙醇為原料(其他無機試劑自選)可制取2-丁海酸，寫出相應的合成路線o

19、某化學課外小組在制備Fe(OH)2實驗過程中觀察到生成的白色沉淀迅速變為灰綠色，一段時間后變為紅褐色。該

小組同學對產生灰綠色沉淀的原因，進行了實驗探究。

1.甲同學猜測灰綠色沉淀是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物，設計并完成了實驗1和實驗2。

編號實驗操作實驗現象

液面上方出現白色沉淀，一段時

向2mL0.1mol?L^FeSOj溶液中滴加O.lmolL-

實驗1間后變為灰綠色，長時間后變為

,NaOH溶液(兩溶液中均先加幾滴維生C溶液)

紅褐色

取實驗1中少量灰綠色沉淀,洗凈后加鹽酸溶解，①中出現藍色沉淀，②中溶液未

實驗2

分成兩份。①中加入試劑a,②中加入試劑b變成紅色

(1)實驗中產生紅褐色沉淀的化學方程式為

(2)實驗1中加入維生素C溶液是利用了該物質的一性

(3)實驗2中加入的試劑a為一溶液，試劑b為一溶液。實驗2的現象說明甲同學的猜測(填“正確”或

“不正確”

II.乙同學查閱資料得知，Fe(OH)2沉淀具有較強的吸附性，猜測灰綠色可能是Fe(OH)2吸附Fe?+引起的，設計并完成

了實驗3—實驗5。

編號實驗操作實驗現象

向10mL4moiL，NaOH溶液中

液面上方產生白色沉淀（帶有較

逐滴加入0.1mol?L-iFeSO4溶液

實驗3多灰綠色）。沉淀下沉后，部分灰

（兩溶液中均先加幾滴維生素C

綠色沉淀變為白色

溶液）

向10mL8moi?L^NaOH溶液中

逐滴加入0.1mol?L-iFeSO4溶液液面上方產生白色沉淀（無灰綠

實驗4

（兩溶液中均先加幾滴維生素c色）。沉淀下沉后，仍為白色

溶液）

取實驗4中白色沉淀，洗凈后放

實驗5—

在潮濕的空氣中

（4）依據乙同學的猜測，實驗4中沉淀無灰綠色的原因為

（5）該小組同學依據實驗5的實驗現象，間接證明了乙同學猜測的正確性，則實驗5的實驗現象可能為一。

DL該小組同學再次查閱資料得知當沉淀形成時，若得到的沉淀單一，則沉淀結構均勻，也緊密；若有雜質固體存在時,

得到的沉淀便不夠緊密，與溶液的接觸面積會更大。

（6）當溶液中存在Fe3+或溶解較多02時，白色沉淀更容易變成灰綠色的原因為。

（7）該小組同學根據上述實驗得出結論:制備Fe（OH）2時能較長時間觀察到白色沉淀的適宜的條件和操作有、

20、無水硫酸銅在加熱至650c時開始分解生成氧化銅和氣體.某活動小組通過實驗，探究不同溫度下氣體產物的組

成.實驗裝置如下：

每次實驗后均測定B、C質量的改變和E中收集到氣體的體積.實驗數據如下（E中氣體體積已折算至標準狀況）:

實驗組別溫度稱取CuSO』偵量/gB增重質量用C增重偵量/gE中收集到氣體/n】L

①Ti0.6400.32000

②

T20.64000.256v2

③T30.6400.160丫322.4

④

T40.640X40.19233.6

(1)實驗過程中A中的現象是______?D中無水氯化鈣的作用是.

(2)在測量E中氣體體積時，應注意先,然后調節水準管與量氣管的液面相平，若水準管內液面高于量氣管,

測得氣體體積(填“偏大”、“偏小”或“不變

(3)實驗①中B中吸收的氣體是____.實驗②中E中收集到的氣體是______.

(4)推測實驗②中CuSO,分解反應方程式為：.

(5)根據表中數據分析，實驗③中理論上C增加的質量丫3=______g.

(6)結合平衡移動原理，比較T3和T,溫度的高低并說明理由_______.

21、研究碳、氮、硫等元素化合物的性質或轉化對建設生態文明、美麗中國具有重要意義。

r—HCO,—90%

cor

無機喋——

co2

「H￡O,

其中H￡Oj僅為COz的0.2%

(1)海水中無機碳的存在形式及分布如圖所示，用離子方程式表示海水呈弱堿性的主要原因_______________________O已

知春季海水pH=8.L預測冬季海水堿性將會_______(填“增強”或“減弱”)，理由是__________________。

⑵工業上以CO和Hz為原料合成甲醇的反應：CO(g)+2Hz(g)===CH30H(g)AH<0,在容積為IL的恒容容器中，

分別在1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同H?和CO的起始組成比(起始時CO的物質的量

均為Imol)與CO平衡轉化率的關系.下列說法正確的是(填字母).

%

褥/

旦

*H1

右

0

0

02

n(Ha)/n(CO)

A.a、b、c三.點H?轉化率；c>a>b

B.上述三種溫度之間關系為T|>T2>T3

C.c點狀態下再通入ImolCO和4m0IH2,新平衡中H2的體積分數增大

D.a點狀態下再通入0.5molCO和O.51110ICH3OH,平衡不移動

(3)NO加速臭氧層被破壞，其反應過程如下圖所示：

①NO的作用是_________________o

②已知：Oj(g)+0(g)===2O2(g)AH=-143kJ-mor'

,

反應hOs(g)+N()(g)===NO2(g)+O2(g)AH1=-200.2k.Tmor?

反應2：熱化學方程式為o

(4)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發生反應：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)4-2CO2(g)AH=-759.8kJmol

反應達到平衡時，N的體積分數隨n(CO)n(NO)的變化曲線如下圖。

n(CO)/n(NO)

①b點時，平衡體系中C、N原子個數之比接近________o

②a、b、c三點CO的轉化率從小到大的順序為；b、c、d三點的平衡常數從大到小的順序為

③若n(CO)n(NO)=0.8,反應達平衡時，N的體積分數為20%,則NO的轉化率為。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【解析】

A.在反應CN-+OH-+C12TCO2+N2+C「+H2O中，Cl元素化合價由0價降低為」價，C元素化合價由+2價升高為+4價,

N元素化合價由?3價升高為0價，可知。2是氧化劑，CO2和Nz是氧化產物，A正確；

B.由上述分析可知，反應方程式為2CN-+8OIT+5a2=2CO2+N2+10Cr+4H2O,反應中是CW是還原劑，Cb是氧化劑，

氧化劑與還原劑的化學計量數之比為5：2,B錯誤；

C.由上述分析，根據電子守恒、原子守恒可知，C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由?3價升高為。價，

所以若有ImolCN發生反應，則有[(4-2)+(3?0)]NA=5NA電子發生轉移，C正確；

D.C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由?3價升高為0價，則若將該反應設計成原電池，則CN-在負極區

失去電子，發生氧化反應，D正確；

故合理選項是Bo

2、D

【解析】

將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液，溶液先變藍后褪色，說明首先生成單質碘，然后單質碘繼續與二氧化硫反應生

成碘化氫和硫酸，因此反應程中二氧化硫表現出還原性。答案選D。

3、B

【解析】

A、酚配變紅色的溶液，此溶液顯堿性，A13+、OIF生成沉淀或A1O2,不能大量共存，故A錯誤；

B、根據信息，此溶液中C(H+)>C(OHT),溶液顯酸性，這些離子不反應，能大量共存，故正確；

C、與A1能放出氫氣的，同業可能顯酸性也可能顯堿性，若是堿性，則％2+和OFT不共存，若酸性，NO3一在酸性條

件下具有強氧化性，不產生Hz,故C錯誤；

D、水電離的c(H+)=lxlor3mol?L「的溶液，此物質對水電離有抑制，溶液可能顯酸性也可能顯堿性，AKV、COj2-

和H+不能大量共存，故D錯誤。

答案選B。

4、C

【解析】

A.HzCh分解的方程式為2H2。2=2出0+。23H2O2中O元素的化合價部分由?1價升至0價、部分由“價降至?2價，

ImoIFhCh完全分解時轉移Imol電子，轉移電子數為NA,A錯誤；

B.1個環氧乙烷中含4個C—H鍵、1個C—C鍵和2個C—O鍵，Imol環氧乙烷中含7moi共價鍵，O.lmol環氧乙烷

中含0.7mol共價鍵，含共價鍵數為0.7NA,B錯誤；

C.pH=l的草酸溶液中c(H+)=0.1mol/L,1L該溶液中含H+物質的量/z(H+)=0.1moVLxlL=0.1mol,含IT數為O.INA,

C正確；

D.淀粉水解的方程式為(C田】Q5)n-nH9'?)￡±*6,Imol淀粉水解生成nmol葡萄糖，生成葡萄糖分

淀粉葡萄糖

子數目為UNA,D錯誤；

答案選C

【點睛】

本題易錯選B,在確定環氧乙烷中共價鍵時容易忽略其中的C—H鍵，

5、D

【解析】

本題考查有機物的結構與性質，意在考查知識遷移能力。

【詳解】

A.a中含有碳碳雙鍵，可以發生加成反應，氧化反應，氫原子在一定條件下可以被取代，故不選A；

B.a含有碳碳雙鍵和醛基、b中含有碳碳雙鍵、c、d中均含有-CH2OH,它們能被酸性高鋅酸鉀氧化，故不選B；

C.d中含有四面體結構的碳，所以所有的原子不可能共平面，故不選C；

D.與b互為同分異構體、含有1個?COOH和2個(出的有機物有HOOC-CH(CHJCH2cH2cH2cH3、

HOOC-CH2CH(CH3)CH2cH2cH3、HOOC-CH2CH2CH(CH3)CH2CH3.

HOOC-CH2CH2CH2CH(CH3)CH3,HOOC-CH(C2H5)CH2CH2CH3、HOOC-CH2cH(C2H5)CH2cH3

等，故選D；

答案：D

【點睛】

易錯選項B,能使酸性高銃酸鉀褪色的有：碳碳雙鍵、碳碳三鍵、和苯環相連的碳上有C?H鍵，醇羥基(和羥基相連

的碳上含有CH鍵)、酚、醛等。

6、B

【解析】

A、A1(OH)3在水溶液中部分電離，屬于弱電解質，故A錯誤；

B、ALO3由鋁離子和氧離子構成的晶體，屬于離子晶體，故B正確；

C、鋁合金比純鋁的硬度大，熔點低，故C錯誤；

D、氯化鋁為共價化合物，故D錯誤；

故選：Bo

7、A

【解析】

A.一個P4分子中含有6個P?P鍵，所以ImolPK正四面體結構)含有6NA個P-P鍵，故A正確；

B.一個CM*所含電子數為6+3-1=8,所以Imol碳正離子(CM+)所含的電子總數為8NA,故B錯誤；

C.溶液體積未知，無法計算所含微粒數目，故C錯誤；

D.8g氧氣的物質的量為0.25moL過氧化鈉與水反應過程中氧化產物為O2,且為唯一氧化產物，氧元素化合價由

價變為0價，所以轉移的電子數目為OSNA,故D錯誤；

故答案為A。

8、A

【解析】

X原子最外層電子數是其電子層數的2倍，且四種元素中原子序數最小，則X為C,X、Y價電子數之比為2：3,則

Y為O,金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可用作呼吸面具的供氧劑，則Z為Na,W的原子序數比Z大且半徑

在同周期中最小，則W為CL綜上所述，X、Y、Z、W分別為：C、O、Na、Cl,據此解答。

【詳解】

A.C和O位于同周期且C原子序數小于O,所以C原子的半徑大于。原子半徑，Na+和-電子排布相同，。2一的原

子序數更小，所以Na+的半徑小于O,即原子半徑X>Y,離子半徑Z〈Y,A錯誤；

B.Na+和?通過離子鍵結合成NazO,Na+和CIO?通過離子鍵結合成NaClO,。和。通過共價鍵結合，B正確；

C.CH4和CL在光照條件下發生取代反應生成四種氯甲烷和HCLC正確；

D.0.3、Cb、。。2等均可作水的消毒劑，D正確。

答案選A。

9、B

【解析】

能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明氣體溶于水后顯堿性，據此解答。

【詳解】

A.SO2和水反應生成亞硫酸，溶液顯酸性，使石蕊試液顯紅色，因此不能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，A錯誤；

B.氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，B正確；

C.氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能使濕潤的紅色石茂試紙褪色，C錯誤；

D.CO2和水反應生成碳酸，溶液顯酸性，使石蕊試液顯紅色，因此不能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，D錯誤；

答案選IL

10、C

【解析】

A.a電極與外加電源的負極相連，a電極為陰極，a電極上的電極反應式為2H2O+2e=H2t+2OH：a電極產生的氣體

是氫氣，A項錯誤；

B.b電極與外加電源的正極相連，b電極為陽極，b電極上的電極反應式為2H2。-4c一=Ozf+4H+,B項錯誤；

C.c電極通入02,c電極為氫氧燃料電池的正極，c電極上發生還原反應，d電極通入Hz,d電極為氫氧燃料電池的負

極，d電極的電極反應式為H2?2e—2H+,在原電池中陽離子向正極移動，B池中的H+可以通過隔膜進入A池，C項正

確；

D.d電極上發生的電極反應是H2-2e=2H+,D項錯誤；

答案選C。

11、C

【解析】

A.環境中殺滅新型冠狀病毒可用“84”消毒液，利用“84”消毒液的強氧化性，使蛋白質變性，故A增強；

B.維生素C具有還原性，可用維生素C作食品中的抗氧化劑，故B正確；

C.治療胃酸過多可用NallCCh和A1(OH)3,不能用Ca(OH”，Ca(OH)2堿性較強，會灼傷胃，故C錯誤；

D.除去工業廢水中的C/+可用FeS,Cu2+(aq)+FeS(s)CuS(s)+Fe2+(aq),生成更難溶的CuS,故D正確。

綜上所述，答案為C。

12、D

【解析】

A.氯氣沒有漂白性，是氯氣和水之間反應生成的次氯酸具有漂白性，物質的性質與應用不相對應，故A錯誤；

B.二氧化硅熔點高，具有傳輸信息的特點，所以是制造光導纖維的材料，物質的性質與應用不相對應，故B錯誤；

C.氨氣常用作制冷劑，是因為其易液化，不是因為還原性，物質的性質與應用不相對應，故C錯誤；

D.過氧化鈉可以和人體呼出的氣體二氧化碳等反應產生氧氣，常做供氧劑，質的性質與應用相對應，故D正確；

故答案為Do

13、A

【解析】

A.醫用消毒酒精中乙醇的濃度為75%,這個濃度的酒精使病毒中的蛋白質變性，從而殺死病毒，故A錯誤；

B.PP纖維也稱聚丙烯纖維，由聚丙烯及多種有機、無機材料，經特殊的復合技術精制而成的有機高分子材料，故B

正確；

C.84消毒液、二氧化氯具有強氧化性，可作為環境消毒劑，故C正確；

D.硝酸錢溶于水是吸熱的，可以用于醫用速冷冰袋，故D正確；

答案選A。

14、C

【解析】

A.該有機物分子式為G0H8O4,故A錯誤；

B.只有苯環和雙鍵能與氫氣發生加成反應，貝!Jlmol該有機物與H?發生加成時最多消耗H24mo1,故B錯誤；

C.酚?0H的鄰對位與濱水發生取代反應，碳碳雙鍵與溪水發生加成反應，則Imol該有機物與足量澳水反應時最多

消耗B03moL故C正確；

D.2個酚-OH、-COOC-及水解生成的酚?OH均與NaOH反應，則Imol該有機物與NaOH溶液反應時最多消

NaOH4mol,故D錯誤；

故選C。

15、B

【解析】

A選項，SO2氣體與氯氣反應生成鹽酸和硫酸，硫酸和氯化鋼反應生成硫酸領，故A正確;

B選項，鹽酸酸性大于碳酸，因此二氧化碳不與氯化鋼反應，故B錯誤；

C選項，SO2氣體與NH3反應生成SO-,再與氯化鋼反應生成亞硫酸鍬沉淀，故C正確;

D選項，H2s與SO?反應生成單質硫和水，淡黃色沉淀為硫單質，故D正確。

綜上所述，答案為B。

16、C

【解析】

COOH

OO[J),可以發生水解反應生成小

H是聚酯類高分子，它的單體為：HOCH2cH20H和

HO上

COOH

分子。

【詳解】

COOH

A、PETS!料是聚酯類高分子，可發生水解反應生成HOCH2cH20H和')，故A正確；

COOH

B、用NaOH醇溶液滴定PET端基中的竣基，恰好反應完時生成竣酸鈉，顯弱堿性，使酚酸試劑顯淺紅色，B正確；

COOH

OOI

C、0cHeHQ卜II的單體為：H°CH2cH2°H和Q,乙二醇中有兩個羥基'在組成上與乙醇也

COOH

沒有相差?CH2?的整數倍，故乙二醇與乙醇不是同系物，故C錯誤；

D、NaOH醇溶液只與PET端基中的蝮基反應，n(NaOH)=cvxl03mob則PET的物質的量也等于cvx3mol,

則PET的平均相對分子質量=——--=-------R/mol,PET的平均聚合度一,故D正確。

vex10molcv192cv

答案選C。

【點睛】

本題考查高分子化合物的結構，單體的判斷，中和滴定等知識點，判斷同系物的兩個要點；一是官能團的種類和個數

要相同，二是組成上要相差?CH2?的整數倍。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、c埃基（或酮基）、酸鍵取代反應c8H70a或c8H7ao（M，

【解析】

與氯氣反應生成詈，一魯在氫氧化鈉溶液作用下反應生成：晨，根據信息一窗與CH2L反應生成

屋』、；：?,根據信息E和SOCb反應生成F,；?與F反應生成G。

【詳解】

⑴A是苯酚在水中溶解度不大，C為鹽，在水解溶解度大，因此A與C在水中溶解度更大的是C,根據G的結構得到

G中官能團的名稱是瘦基、酸鍵；故答案為：C；?；ɑ蛲?、酸鍵。

⑵E-F是一OH變為一Cl,C1取代羥基，因此有機反應類型是取代反應，根據F的結構簡式得到F的分子式為CSH7OCI

或0H7QO；故答案為：取代反應；GH70cl或CxH7aO。

⑶由A-?B反應是氯原子取代羥基的鄰位上的氫，其化學方程式為丁0H:故答案為:

一3I

+CI：—?IJL-CI°

⑷根據D和F生成G的反應得到物質D的結構簡式為［1］（）；故答案為：

⑸根據B的結構（工；），加入NaOH溶液得到C（*：）,反應中加入NaOH的作用是催化劑、促進水解；故答案

為：催化劑、促進水解。

⑹①與G的苯環數相同；②核磁共振氫譜有5個峰，說明對稱性較強；③能發生銀鏡反應說明有醛基或則甲酸酯，則

符合條件的G的同分異構體oneCIIO；故答案為:

OH(CIKI0

18、對甲基苯酚或4.甲基苯酚取代反應碳碳雙鍵、短基、酚羥基C9Hg4

zOHCHO

HOHtONaO

-CHci+3NaOHK人口cu+NaCl+2H2O8CHO、

HO2NaO-L-rliUrl\/

XOH

HCOO——OHCHCCHQYHCHJ-CHCOOH

。。②irCHCH

【解析】

A與。2在FeCh作用下反應，說明A分子中含有苯環，發生苯環上的氯代反應，產生B,B的核磁共振氫譜有3組峰,

說明B分子中有3種H原子，B與NaOH水溶液共熱，然后酸化得的C,C的分子式為C7H8。，在反應過程中C原

子數不變，碳鏈結構不變，逆推可知A是-€氐，B是C1—CHs,C是HO一-CHs,C被H2O2氧

化產生D,結合題中已知信息：D分子中有兩個相同且處于相鄰位置的含氧官能團，E的相對分子質量比D大34.5,

HO\HO

與水

則D為HO_D與Cb在光照條件下發生甲基上的取代反應產生E：hq_P1,ENaOH

NaO\_NaO\一

溶液共熱發生反應產生F：NaO—l^—CHiOH，F被O2催化氧化產生G：Na0_ZA_CHO,G與CH3CHO

NaO

發生題干信息反應產生H沏值。-=CH-CHO，11與新制Cu(°H)2在加熱條件下發生醛基的氧化反應,

HO\

然后酸化可得I：HO-Q-CH=CH8OH'據此分析解答。

【詳解】

HO、

根據上述分析可知A為-€H;,B為Cl--CHs,C為HO--CHs,D為HO-'—,力壓，E為

NaONaO\

，F為NaO-一CH9H'°為-CHO'11為

HO

為

ICH=CH-COOH.

(l)C為H0—QYH3,名稱為對甲基苯酚或4.甲基苯酚；B結構簡式為Cl--CHs,D為

YH3'

HO

D與Ch在光照條件下發生甲基上的取代反應產生E：_1,所以D轉化為E的反應類型是取代反應;

HQvnivi

HO\

(2〃為HO—G—CH=CH-COOH,其中含有的官能團名稱為：碳碳雙鍵、涉基、酚羥基；1結構簡式為

HO^

Ho-，飛一CH=CH-COOH’結合C原子價電子為%可知其分子式為C9H8。4；

HOXNaO

⑶E為HO—0—CH。'E與Na°H水溶液共熱發生反應產生F為N--—CHQH，該反應的方程式為:

HOKNaO

HO—O—CH?+3NaOHW

—CHzOH+NaCl+2H2O；

NaO

NaO、HO、

⑷G為值0-「HC，X是G酸化后的產物，則X為「口小，X的芳香族同分異構體，能發生銀

siunU—\］一CrlU

鏡反應，且符合下列條件：①遇FeCb溶液發生顯色反應；②苯環上有兩種類型的取代基，可能的結構：若有三個官

0H

CHO/廠(°"OHCHO

能團-OH、.OH、.CHO,可能有H0V^、＜Q-CHO、O-CH0、Z

HO-^^CHOHO-(0~OH

H0J'OHOH

OH

、HCOO-^-OH,因此符合條

若含有兩個官能團HCOO->-OH,可能有

HC

/0HCHO

件的同分異構體種類為5+3=8種；核磁共振氫譜有4組峰的物質的結構簡式為：C>-CHO、

HO-(0-OH

、OH

HCOO—OH；

(5)CH3CH2OH催化氧化產生CH3cHO,CH3cHO與CH3CHO在NaOH水溶液中加熱發生反應產生CH3CH=CHCHO,

CH3cH:CHCHO與新制Cu(OH)2懸濁液加熱煮沸發生醛基輒化反應，然后酸化得到CH3CH=CHCOOH,故以乙醇

為原料制取2?丁烯酸的合成路線為：CHlCHQH裊，"H<HCHCHOgo….川(H(HCOOH。

Cu/A■N?Osir

【點睛】

本題考查有機物的推斷、反應類型的判斷、同分異構體的種類的判斷與書寫，注意根據苯酚的性質、芳香燒側鏈及苯

環的取代反應的條件的區別，是對有機化合物知識的綜合考查，能較好的考查學生分析推理能力，(4)中同分異構體數

目判斷為易錯點，能夠發生銀鏡反應的物質可能是含有醛基，也可能含有甲酸酯基，若有三個取代基，可利用定二移

一的方法，結合官能團位置不同分析解答。

19、4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3還原K.3[Fe(CN)6](或鐵第化鉀)KSCN(或硫氟化鉀)不正確

NaOH溶液濃度高，反應后溶液中Fe?+濃度較小，不易被吸附在Fe(OH)2表面白色沉淀變為紅褐色，中間過程無

灰綠色出現沉淀中混有Fe(OH“，不夠緊密，與溶液接觸面積更大，更容易吸附Fe?+向高濃度NaOH溶液中

滴加FeSO4溶液除去溶液中Fe3+和O2

【解析】

(1)實驗1中產生紅褐色沉淀是因為Fe(OH)2被氧化生成Fe(OH)3,反應方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3,

故答案為：4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3；

⑵實驗1中加入維生素C是為了防止Fe2+被氧化，利用了其還原性，故答案為：還原；

⑶根據實驗現象可知，①中加入試劑出現藍色沉淀，是在檢