福建省漳浦達(dá)志中學(xué)2024屆高考全國(guó)統(tǒng)考預(yù)測(cè)密卷化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型(B)

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、N,、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.18gD?O和18gH2。中含有的質(zhì)子數(shù)均為IONA

-1

B.2L0,5molLH2S溶液中含有的上廣離子數(shù)為2NA

C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成O.lmol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.密閉容器中2molSO2與1molCh充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2N、

2、常溫下，現(xiàn)有0.1mol?L"NH4HCO3溶液，pH=7.1.已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)，各微粒濃度

占總微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示：

下列說(shuō)法不正確的是()

2

A.當(dāng)溶液的pH=9時(shí)，溶液中存在：c(HCO3D>c(NHJ)>c(NH3*H2O)>C(CO3')

2

B.0.1mol?I/iNH4HC03溶液中存在：c(NH3*H2O)=c(H2CO3)+c(CO3')

C.向pH=7.l的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，NH』+和HCQ?一濃度逐漸減小

D.分析可知，常溫下Kb(NHj-HiO)>Kai(H2CO3)

3、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)ABCD

實(shí)5苞坐ND.溶液

2S1KSCN備工鹽酸

5礴水，微6mol

筠的5棉

氣和一J1口吒］o

操

作

恒溶液

rb5n￡CH^Na：CO；粉末笨酚訥溶液

待哪皴

現(xiàn)象酸性KMnOs溶液褪色試管中溶海變紅試管中有淺黃色沉淀生成苯酚鈉溶流變渾濁

結(jié)論石蠟油分解產(chǎn)生了具待測(cè)溶液口含F(xiàn)e=CH3CH;X中含有&-碳酸的酸性比笨酚的

有還原性的氣體酸性強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

4、下列有關(guān)化合物的說(shuō)法正確的是（）

A.所有原子共平面B.其一氯代物有6種

C.是苯的同系物D.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

5、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.2.4gMg與足量硝酸反應(yīng)生成NO和NO2的混合氣體，失去的電子數(shù)為0.25NA

B.1mol甲苯分子中所含單鍵數(shù)目為12NA

C.lLpH=l的NaHSO4溶液中，由水電離出的H+數(shù)目一定是IO^NA

D.44gCO2,此0和C3H8的混合氣體中所含分子數(shù)為QIN,、

6、用化學(xué)方法不能實(shí)現(xiàn)的是（）

A.生成一種新分子B.生成一種新離子

C.生成一種新同位素D.生成一種新單質(zhì)

7、氨硼垸（NHrBH"電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，電池反應(yīng)為

已知兩極室中電解質(zhì)足量，下列說(shuō)法正確的是

NH3BH^3H2O2=NH4BO2+4H2OO（）

~負(fù)驟4

水此0?溶液

質(zhì)孑交換膜

+

A.正極的電極反應(yīng)式為2H+2e=H2T

電池工作時(shí)，H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動(dòng)

C.電池工作時(shí)，正、負(fù)極分別放出Hh和N%

工作一段時(shí)間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9g,則電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子

8、硼氫化鈉（NaBH0可用作還原劑和塑料發(fā)泡劑。它在催化劑作用下與水反應(yīng)獲取氫氣的微觀過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)

法不正確的是

■一B0-0O-H

A.NaBE中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)

B.若用DzO代替H2。，反應(yīng)后生成的氣體中含有Hz、HD和D2

C.通過(guò)控制催化劑的用量和表面積，可以控制氫氣的產(chǎn)生速率

D.NaBPh與水反應(yīng)的離子方程式為：BH4+4H2O=B（OH）4-+4H2

9、己知海水略呈堿性，鋼鐵在其中易發(fā)生電化腐蝕，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.腐蝕時(shí)電子從碳轉(zhuǎn)移到鐵

B.在鋼鐵上連接鉛塊可起到防護(hù)作用

C.正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH'

D.鋼鐵在淡水中易發(fā)生析氫腐蝕

10、下列過(guò)程中，一定需要通電才能實(shí)現(xiàn)的是

A.電解質(zhì)電離B.電化學(xué)防腐

C.蓄電池放電D.電解精煉銅

11、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.霧和霾的分散劑相同

B.霧霾中含有硝酸鐵和硫酸鉉

C.NH.,是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑

D.客霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān)

12、X、Y、Z、R,W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期土族元素，它們所在周期數(shù)之和為11。YZ氣體遇空氣變成

紅棕色，R的原子半徑是五種元素中最大的，W與Z同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.簡(jiǎn)單離子的半徑：Y>X

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>W

C.X、Z和R形成強(qiáng)堿

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：W>R

13、下列常見(jiàn)的金屬中，常用電解法冶煉的是

A.FeB.CuC.MgD.Pt

14、有關(guān)碳元素及其化合物的化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A.的電子式：：O：C：Oi

B.碳原子最外層電子的軌道表示式：而向*|一|

C.淀粉分子的最簡(jiǎn)式：CHzO

D.乙烯分子的比例模型

15、物質(zhì)中雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗(yàn)、除雜的試劑或方法都正確的是

選項(xiàng)物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗(yàn)除雜

ACl2(HC1)濕潤(rùn)的淀粉KI試紙飽和食鹽水

BNO(NOz)觀察顏色或濕潤(rùn)的淀粉KI試紙水

CCO2(HC1)AgNO3溶液（含稀硝酸）飽和Na2cCh溶液

DNaHCXL溶液(NazCOj)Ca(OH)2溶液過(guò)量C02

A.AB.BC.CD.D

16、中國(guó)是一個(gè)嚴(yán)重缺水的國(guó)家，污水治理越來(lái)越引起人們重視，可以通過(guò)膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚,

其原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A極質(zhì)子交換膜B極

A.電流方向從A極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向B極

-t

B.B極為電池的陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為CH￡O(T—8e-+4^0—2HC03+9H

C.當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，通過(guò)質(zhì)子交換膜的H?的個(gè)數(shù)為0.2NA

D.A極的電極反應(yīng)式為CY_>-OH+H++2e--Cr+

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、有機(jī)物G是一種醫(yī)藥中間體。其合成路線如下：

(DB中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為和

(2)B->C反應(yīng)類(lèi)型為0

(3)D的分子式為GoHnOCl,寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

(4)寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①分子中含有1個(gè)苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

()

⑸請(qǐng)以0、人

和

流程圖示例見(jiàn)本題題干)O

18、PLLA塑料不僅具有良好的機(jī)械性能，還具有良好的可降解性。它可由石油裂解氣為原料合成。下列框圖是以石

油裂解氣為原料來(lái)合成PLLA塑料的流程圖(圖中有部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)屬于取代反應(yīng)的有(填編號(hào))。

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式；

反應(yīng)③：;

反應(yīng)⑤：O

⑶已知E(C3H6。3)存在三種常見(jiàn)不同類(lèi)別物質(zhì)的異構(gòu)體，請(qǐng)各舉一例(E除外)并寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

⑷請(qǐng)寫(xiě)出一定條件下PLLA廢棄塑料降解的化學(xué)方程式。

⑸已知：XH:=CH:一Y],煥嫌也有類(lèi)似的性質(zhì)，設(shè)計(jì)丙烯合成的合成路線

(合成路線常用的表示方法為：A乎；尊……目標(biāo)產(chǎn)物)

19、某化學(xué)興趣小組利用硫酸鐵溶液與銅粉反應(yīng)，又向反應(yīng)后溶液中加入KSCN溶液以檢驗(yàn)F/+是否有剩余，實(shí)驗(yàn)記

錄如下:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象

i.加入Cu粉后充分振蕩，溶液逐漸變藍(lán)；

銅粉

ii.取少量i中清液于試管中，滴加2滴

實(shí)驗(yàn)1

_2mLO.5mol/L0.2mol/LKSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，但振

國(guó)一Fe式SOJ溶液

蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成。

(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)1中第i步的離子方程式o甲同學(xué)猜想第ii步出現(xiàn)的異常現(xiàn)象是由于溶液中的CM+干

擾了檢驗(yàn)Fe3+的現(xiàn)象。查閱相關(guān)資料如下

①2cli2++4SCN-=2CuSCN|(白色)+(SCN)2(黃色)

②硫氟[(SCN)小是一種擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其氧化性介于1k2和12之間。

該同學(xué)又通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想

實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象

1mL0.2mol/L

rKSCN

1溶液呈綠色，一段時(shí)間后后開(kāi)始出現(xiàn)白

實(shí)驗(yàn)2

色沉淀，上層溶液變?yōu)辄S色

—1mL0.05mol/L

CuSO4

5滴0.05mol/L

CuSO4

實(shí)驗(yàn)3無(wú)色溶液立即變紅,同時(shí)生成白色沉淀。

2mL

—0.5mol/LFeSO4

().2mol/lKSCN

(2)經(jīng)檢測(cè)，實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)后的溶液pH值減小，可能的原因是

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)2、3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，甲同學(xué)推斷實(shí)驗(yàn)3中溶液變紅是由于Fe?+被（SCN”氧化，寫(xiě)出溶液變紅的離子方程

式o繼續(xù)將實(shí)驗(yàn)2中的濁液進(jìn)一步處理，驗(yàn)證了這一結(jié)論的可能性。

r氫滅化餌溶液調(diào)至堿性

過(guò)法

實(shí)胎2的濁液

補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)4的目的是排除了溶液存在CM+的可能，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象是

（4）乙同學(xué)同時(shí)認(rèn)為，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，在此條件下，CM+也能氧化Fe?+,他的判斷依據(jù)是

（5）為排除干擾，小組同學(xué)重新設(shè)計(jì)如下裝置。

A溶液B溶液

?A溶液為o

②“電流表指針偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明Cu與Fe3+發(fā)生了反應(yīng)%你認(rèn)為這種說(shuō)法是否合理？（填合理或不合

理），原因是____________________________________________O_

③驗(yàn)證F/+是否參與反應(yīng)的操作是o

20、向楣酸酸化的2mL0.1mol?L「AgNO3溶液（pH=2）中加入過(guò)量鐵粉，振蕩后靜置，溶液先呈淺綠色，后逐漸

呈棕黃色，試管底部仍存在黑色固體，過(guò)程中無(wú)氣體生成。實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)針對(duì)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行了如下探究。

I.探究Fe?+產(chǎn)生的原因。

（1）提出猜想：Fe2+可能是Fe與或________反應(yīng)的產(chǎn)物。（均填化學(xué)式）

（2）實(shí)驗(yàn)探究：在兩支試管中分別加入與上述實(shí)驗(yàn)等量的鐵粉，再加入不同的液體試劑，5min后取上層清液，分別

加入相同體積和濃度的鐵狼化鉀溶液。

液體試劑加入鐵輒化

鉀溶液

1號(hào)試管2mLO.lmobL-1

AgNCh溶液無(wú)藍(lán)色沉淀

2號(hào)試管硝酸酸化的2mLO.lmol-溶液(pH=2)藍(lán)色沉淀

①2號(hào)試管中所用的試劑為o

②資料顯示：該溫度下，0.lmoI?LrAgNO.3溶液可以將Fe氧化為Fe2卡。但1號(hào)試管中未觀察到藍(lán)色沉淀的原因可能

為。

③小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了由2號(hào)試管得出的結(jié)論正確。實(shí)驗(yàn)如下：取1001111,0.111101?11硝酸酸化的人眈03

溶液(pH=2),加入鐵粉并攪拌，分別插入pH傳感器和NO?傳感器(傳感器可檢測(cè)離子濃度)，得到圖甲、圖乙，

其中pH傳感器測(cè)得的圖示為(填“圖甲”或“圖乙

，/stk

圖甲圖乙

④實(shí)驗(yàn)測(cè)得2號(hào)試管中有NHJ生成，則2號(hào)試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為O

II.探究Fc3+產(chǎn)生的原因。

查閱資料可知，反應(yīng)中溶液逐漸變棕黃色是因?yàn)镕e?+被Ag+氧化了。小組同學(xué)設(shè)計(jì)了不同的實(shí)驗(yàn)方案對(duì)此進(jìn)行驗(yàn)證。

(3)方案一：取出少量黑色固體，洗滌后，(填操作和現(xiàn)象)，證明黑色固體中有Ag。

(4)方案二：按下圖連接裝置，一段時(shí)間后取出左側(cè)燒杯中的溶液，加入KSCN溶液，溶液變紅。該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

(填“能”或“不能”)證明Fe2+可被Ag+氧化，理由為。

21、還原法處理氮的氧化物是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題。

I.氧氣還原法。出還原NO發(fā)生的反應(yīng)為：2NO(g)+2H2(g)^N2(g)+2H2O(g)o

(1)已知兒種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)健H—HNO中共價(jià)鍵N=N11—()

鍵能/(kJ?moP'436630946463

1

2NO(g)+2H2(g)^^N2(g)+2H2O(g)A//=_kJ?mor。

(2)2NO(g)+2H2(g)iN2(g)+2H2O(g)的反應(yīng)速率表達(dá)式為v=kc2(NO)?c(H2)(k是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。科學(xué)

研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

±

反應(yīng)1：2NO(g)+H2(g)^^^N2(g)+H2O2ig)；

反應(yīng)2：H2O2(g)+H2(g).—42H2O(g)c

總反應(yīng)速率由反應(yīng)較慢的一步?jīng)Q定，由此推知上述兩步反應(yīng)中，活化能較大的是反應(yīng)一(填“1”或“2")。c(NO)

對(duì)總反應(yīng)速率的影響程度__c(H2)(填“大于”“小于”或“等于")<>

ILNH3還原法。在恒容密閉容器中充入NH3和NO2,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：8NHKg)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g)。

(3)下列表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是—(填字母)。

A.混合氣體密度保持不變B.NO?和N2的消耗速率之比為6：7

C.混合氣體中C(N2)=C(NO2)D.混合氣體壓強(qiáng)保持不變

IH.CO還原法。利用高效催化劑處理汽車(chē)尾氣中的NO和CO,發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)^=^N2(g)+2CO2(g)AH。

在2L恒容密閉容器中充人2moicO和2moiNO,測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率與溫度、時(shí)間的火系如圖所示。

A.圖像中，TI>T2

B.上述反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行

C?lOmin時(shí)，T2K下正、逆反應(yīng)速率相等

D.增大NO的濃度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大

(5)T2K溫度下，0—lOmin內(nèi)用CO表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=_niol/f1?min“；溫度下，上述反應(yīng)的平衡

常數(shù)K=___L?mol*^

(6)「K溫度下，向平衡后的容器內(nèi)再加入2moiN2和2moiNO,則平衡_(填“向右移動(dòng)”“向左移動(dòng)”或“不移

動(dòng)”)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、C

【解析】

m18。

4.18860物質(zhì)的量為11=77=七;一1-^O.Qmol,質(zhì)子的物質(zhì)的量為0.9molxl0=9moL因此質(zhì)子數(shù)為9NA,故A

M20g?mol

錯(cuò)誤；

8?210.5!110卜171112§溶液中物質(zhì)的量為11=0.5］】】011-〃21=111101,H2s是弱電解質(zhì)，部分電離，因此含有的H*離子

數(shù)小于2NA,故B錯(cuò)誤；

C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2moi電子生成1mol氧氣，因此生成0.1nwl氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N、，故C正確；

D.密閉容器中2molSO2與1molO2充分反應(yīng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA,故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

2、C

【解析】

A.當(dāng)pH=9時(shí)，結(jié)合圖象判斷溶液中各離子濃度大小；

B.0.111101?1/5出1?：03溶液中存在的物料守恒分析,圖象可知PH=7.1時(shí)c(NH4+)=c(HCO3);

C.該碳酸氫鐵溶液的pH=7.L結(jié)合圖象判斷滴入氫氧化鈉溶液后NH4+和HCO3一濃度變化；

D.碳酸氫錢(qián)溶液顯示堿性，根據(jù)鹽的水解原理判斷二者的酸堿性強(qiáng)弱及電離平衡常數(shù)大小。

【詳解】

+2

A.結(jié)合圖象可知，溶液的pH=9時(shí)，溶液中離子濃度大小為：c(HCO3-)>c(NH4)>C(NH^H2O)>C(CO3

D,故A正確；

+

B.NH4HCO3溶液中，pH=7.1溶液顯堿性，圖象可知PH=7.1時(shí)C(NH4+)=C(HC(V),溶液中存在物料守恒：c(NH4)

2

+c(NH3*H2O)=C(HCO3)+c(CO?)+c(H2CO3),得到c<NH3*H2O)=C(H2CO3)+c(COj'),故B正確；

C.O.lmol/L的NHjHCCh溶液的pH=7.1,根據(jù)圖象可知，當(dāng)溶液pH增大時(shí)，鐵根離子濃度逐漸減小，而碳酸氫根離

子能夠先增大后減小，故C錯(cuò)誤；

D.由于O.lmol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.L說(shuō)明碳酸氫根離子的水解程度大于錢(qián)根離子的水解程度，則一水合氨

的電離平衡常數(shù)大于Kui(H2CO3),故D正確；

故選：Co

【點(diǎn)睛】

本題結(jié)合圖象考查了離子濃度大小比較、鹽的水解原理等知識(shí)，解題關(guān)鍵：明確圖象曲線變化的含義，難點(diǎn)B,注意

掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法。

3、A

【解析】

A、石蠟油主要是含17個(gè)碳原子以上的烷燒混合物，在加熱條件下，石蠟油可分解生成烯燒，烯炫能使酸性高缽酸鉀溶

液褪色，故A正確；

B、若待測(cè)液中含有F及也能出現(xiàn)相同的現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；

C、CH3（MBr是非電解質(zhì)不能電離出Br，加入硝酸銀溶液不能生產(chǎn)淺黃色沉淀，故C錯(cuò)誤；

D、鹽酸具有揮發(fā)性，錐形瓶中揮發(fā)出的氯化氫氣體能與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，不能證明碳酸的酸性大于苯酚，故D

錯(cuò)誤。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及鹵代燒鹵素原子的檢驗(yàn)、酸性比較、離子檢驗(yàn)等，把握實(shí)驗(yàn)操作及物質(zhì)的性質(zhì)為

解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)方案的嚴(yán)謹(jǐn)性。

4、D

【解析】

A.連接苯環(huán)和環(huán)丙烯基的碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，苯平面和烯平面不一定共平面，故A錯(cuò)誤；

B.—?<—有一對(duì)稱(chēng)軸，如圖，其一氯代物有5種，故B錯(cuò)誤；

C.苯的同系物中側(cè)鏈?zhǔn)秋柡忘c(diǎn)基，故C錯(cuò)誤；

D.中有碳碳雙鍵，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故D正確；

故選Do

5、D

【解析】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)，意在考查對(duì)化學(xué)鍵，水的電離及物質(zhì)性質(zhì)的理解能力。

【詳解】

A.2.4gMg與足量硝酸反應(yīng)，Mg變?yōu)镸g2+,失去0.2mol電子，故A錯(cuò)誤；

B.甲苯分子中含有9個(gè)單鍵（8個(gè)CH健、1個(gè)C-C鍵），故B錯(cuò)誤；

C.未指明溫度，Kw無(wú)法確定，無(wú)法計(jì)算水電離的氫離子數(shù)目，故C錯(cuò)誤；

44。

D.CCh、NzO和C3H8的摩爾質(zhì)量相同，均為44g/moL故混合氣體的物質(zhì)的量為一L?=。」mol,所含分子數(shù)為

44g/mol

O.INA,故D正確；

答案:D

6、C

【解析】

化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是相互接觸的分子間發(fā)生原子或電子的轉(zhuǎn)換或轉(zhuǎn)移，生成新的分子并伴有能量變化的過(guò)程。

【詳解】

根據(jù)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是相互接觸的分子間發(fā)生原子或電子的轉(zhuǎn)換或轉(zhuǎn)移，生成新的分子并伴有能量變化的過(guò)程，原子

并沒(méi)有發(fā)生變化，可知通過(guò)化學(xué)方法可以生產(chǎn)一種新分子，也可以生成一種新離子，還可生成一種新單質(zhì)；具有一定

數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的原子稱(chēng)為核素，即核素的種類(lèi)決定于原子核，而化學(xué)反應(yīng)只是核外電子數(shù)目的變化，

所以生成一種新同位素通過(guò)化學(xué)反應(yīng)是不能實(shí)現(xiàn)的，故c符合；

答案選C。

7、D

【解析】

由氨硼烷(NH3?BH3)電池工作時(shí)的總反應(yīng)為NH”H3+3H2O2=NH4BO2+4H2。可知，左側(cè)NHrBG為負(fù)極失電子發(fā)

生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NH3?BH3+2H2O-6D=NH4BO2+6H+,右側(cè)H2O2為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式

+

為3H2O2+6H+6e=6H2O,據(jù)此分析。

【詳解】

A.右側(cè)H2O2為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2O2+2H-+2e-=2H2O,故A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.NH3?BH3為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則負(fù)極電極反應(yīng)式為NH3?BH3+2H2O?6e-=NH4BO2+6H+,右側(cè)H2O2為正極

得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e-=6H2O,電池工作時(shí)，兩電極均不會(huì)產(chǎn)生氣體，故C錯(cuò)誤；

D.未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，通入后，負(fù)極電極反應(yīng)式為NH3?BH3+2H2O?6(f=NH4BO2+6H+,正極反應(yīng)式

+

為3H2O2+6H+6e=6H2O,假定6mol電子轉(zhuǎn)移，則左室質(zhì)量增加=31g-6g=25g,右室質(zhì)量增加6g,兩極室質(zhì)量相差19g。

工作一段時(shí)間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9g,則電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子，故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池原理，注意電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)方法，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，書(shū)寫(xiě)時(shí)

要結(jié)合電解質(zhì)溶液，考慮環(huán)境的影響。

8、A

【解析】

A.B為IHA元素，其化合價(jià)為+3價(jià)，NaBH』中氫元素的化合價(jià)為一1價(jià)，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B.由圖示可知BHJ中的H原子與H：O中H結(jié)合為Hz,當(dāng)若用DzO代替HzO,形成的氫氣有三種，即Dz、HD和

Hz,故B說(shuō)法正確；

C.反應(yīng)物在催化劑表面反應(yīng)，催化劑對(duì)反應(yīng)物吸附，生成產(chǎn)物后會(huì)解吸，通過(guò)控制催化劑的用量和表面積，可以控

制氫氣的產(chǎn)生速率，故C說(shuō)法正確；

D.NaBM與水反應(yīng)為氫元素的歸中反應(yīng)，反應(yīng)方程式為BH4-+4H2O=B(OH)J+4H23故D說(shuō)法正確；

答案：Ao

9、C

【解析】

A.堿性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵做負(fù)極，碳是正極，電子從負(fù)極流向正極，從鐵流向碳，故A錯(cuò)誤；

B.在鋼鐵上連接鉛塊，鐵比鉛活潑，會(huì)先腐蝕鐵，起不到防護(hù)作用，故B錯(cuò)誤；

C.吸氧腐蝕時(shí)，氧氣做正極，在正極上得到電子生成氫氧根離子，O2+2H2O+4e=4OH,故C正確；

D.淡水是中性條件，鐵在堿性和中性條件下發(fā)生的都是吸氧腐蝕，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

鋼鐵在酸性條件下發(fā)生的是析氫腐蝕，在中性和堿性條件下發(fā)生的是吸氧腐蝕。

10、D

【解析】

A、電離不需要通電，故錯(cuò)誤；

B、電化學(xué)防腐不需通電，故錯(cuò)誤；

C、放電不需要通電，故錯(cuò)誤；

D、電解需要通電，故正確。

答案選D。

11、C

【解析】

A.霧和霾的分散劑均是空氣；

B.根據(jù)示意圖分析；

C.在化學(xué)反應(yīng)里能改變反應(yīng)物化學(xué)反應(yīng)速率（提高或降低）而不改變化學(xué)平衡，且本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)

前后都沒(méi)有發(fā)生改變的物質(zhì)叫催化劑；

D.氮肥會(huì)釋放出氨氣。

【詳解】

A.霧的分散劑是空氣，分散質(zhì)是水。霾的分散劑是空氣，分散質(zhì)固體顆粒。因此霧和霾的分散劑相同，A正確；

B.由于氮氧化物和二氧化硫轉(zhuǎn)化為錢(qián)鹽形成無(wú)機(jī)顆粒物，因此霧霾中含有硝酸核和硫酸鐵，B正確；

C.N%作為反應(yīng)物參加反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鐵鹽，因此氨氣不是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑，C錯(cuò)誤；

D.氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)，由于氮肥會(huì)釋放出氨氣，因此霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥

有關(guān)，D正確。答案選C。

【點(diǎn)睛】

結(jié)合示意圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系明確霧霾的形成原理是解答的關(guān)鍵，氨氣作用判斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。本題情境真實(shí)，應(yīng)用導(dǎo)向，

聚焦學(xué)科核心素養(yǎng)，既可以引導(dǎo)考生認(rèn)識(shí)與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題，形成可持續(xù)發(fā)展的意識(shí)和綠色化學(xué)觀念，又體

現(xiàn)了高考評(píng)價(jià)體系中的應(yīng)用性和綜合性考查要求。

12、C

【解析】

X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素，YZ氣體遇空氣變成紅棕色，則YZ為NO,故Y為N

元素、z為O元素；W與Z同主族，則W為S元素；R的原子半徑是五種元素中最大的，R處于第三周期，可能為

Na、Mg、AkSi、P中的一種；五元素所在周期數(shù)之和為11,則X處于第一周期，故X為H元素。

【詳解】

A.X、Y簡(jiǎn)單離子分別為H+（或H1N%電子層越多離子半徑越大，故離子半徑；N3->H+（或H1,故A正確；

B.非金屬性N>S,故氫化物穩(wěn)定性NH3>H2S,故B正確；

C.X、Z和R可能形成NaOH、氫氧化鎂、氫氧化鋁、硅酸、磷酸等，故C錯(cuò)誤；

D.W的非金屬性比R的強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：W>R,故D正確。

故選：Co

【點(diǎn)睛】

本題的突破口為“YZ氣體遇空氣變成紅棕色”，可知YZ為NO；本題中無(wú)法確定R代表的具體元素，但并不影響對(duì)

選項(xiàng)的判斷。

13、C

【解析】

電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al,一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的AI2O3）制得；

熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用還原劑有（C、CO、H2等）；

熱分解法：冶煉不活潑的金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得。

【詳解】

A.Fe用熱還原法冶煉，故A不選；

B.Cu用熱還原法冶煉，故B不選；

C.Mg的性質(zhì)很活潑，用電解其氯化物的方法冶煉，故C選；

D.Pt用熱分解法冶煉，故D不選；

故答案選Co

14、D

【解析】

二氧化碳分子中碳原子和兩個(gè)氧原子之間分別共用兩對(duì)電子，其正確的電子式為：：：：：：故錯(cuò)誤；

A.0??C0??,A

B.C原子最外層有4個(gè)電子，根據(jù)洪特規(guī)則可知，其最外層電子軌道表示式為ME口,故B錯(cuò)誤；

2s2p

C.淀粉是由C、H、O三種元素組成的高分子聚合物，分子式表示為(CGHIOOSM，其最簡(jiǎn)式為CGHIOOS,故C錯(cuò)誤;

D.乙烯的比例模型為：符合比例模型的要求，故D正確；

答案選D。

15、B

【解析】

A.濕潤(rùn)的淀粉KI試紙只能檢驗(yàn)氯氣，不能檢驗(yàn)HCI,檢驗(yàn)HC1應(yīng)先分離，再檢驗(yàn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.N(h能氧化碘化鉀，NO2與水反應(yīng)生成NO和硝酸，可用水除雜，B項(xiàng)正確；

C.CO2和HC1都與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.NaHCCh和Na2cCh都與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成沉淀，不能用來(lái)檢驗(yàn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

16、B

【解析】

原電池中陽(yáng)離子移向正極，根據(jù)原電池中氫離子的移動(dòng)方向可知A為正極，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

cYZ^—OH+Ze+H+Y^OH+Cl-,B為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3COOYD+4H2O=2HCOT+9H+,據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.原電池工作時(shí)，電流從正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極，即電流方向從A極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向B極，故A正確；

B.B極為電池的負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH3(XXT?8e-+4H2O=2HCO#9H+,B極不是陽(yáng)極,

故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)電子守恒可知，當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，通過(guò)質(zhì)子交換膜的H+的個(gè)數(shù)為0.2NA,故C正確；

D.A為正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CY>OH+2c-+H+Y>OH+C「，

故D正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)氫離子的移動(dòng)方向判斷原電池的正負(fù)極是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意原電池的兩極稱(chēng)為正負(fù)極，電

解池的兩極稱(chēng)為陰陽(yáng)極。

二、非選擇題(本題包括5小題)

()

17、埃基撥基還原反應(yīng)/=.|

(》CH2CH：CH?CCI

11,(—(WC=C—CH

或

I

<n,c—<1A1)CHJCHCHJ

oAl(l)02)Hj()催化劑.△cA

【解析】

A與在AlCh作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成(0>-COCU：CHK()OII，C^-C()CHCLCOOII與HC1在催化劑作用下發(fā)生

加氫還原反應(yīng)生成廠與SOC12發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D在AlCh作用下發(fā)

()

生取代反應(yīng)生成根據(jù)逆分析法可知，D為,據(jù)此分析作答。

CHCH：CH：CCl

V/;

【詳解】

(1)B為其中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為默基和竣基;

(2)B-C的過(guò)程中，埃基轉(zhuǎn)化為亞甲基，屬于還原反應(yīng);

(3)C^-CH￡UKII：C(X)H與SOC12發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D的分子式為COHHOCL可知D為:

()

Cl

(4)F的分子式為G6Hl60,其不飽和度=""丁-”=9,①分子中含有1個(gè)苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則說(shuō)明分子內(nèi)含

醛基；②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則分子為對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，滿(mǎn)足上述條件的同分異構(gòu)體為:

CHOCHO

IhC—C^CC=C—CH

成

(5)根據(jù)上述合成路線，若以請(qǐng)以和〉一MgBr為原料制備可以先將苯在AIC13作

用下與CH3coe1進(jìn)行反應(yīng)，再利用生成的與丫格以及水進(jìn)行反應(yīng)制備,采用逆合成分析法結(jié)

CH,(HCH,

18、??管一廠,坨+2NaOH—

0,、*OOH

I+2Cu(OH)2—iL-xCH3coeOOH+CU2O+2H2O

CHj-C-CHOIDCItCCIVOIIIDCI^-CIICID

CH3COOCH2OH｛。浮W+nH產(chǎn)HO產(chǎn)0°H

CH；CH.

【解析】

根據(jù)PLLA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：⑶工丁。。三，兩分子°三通過(guò)反應(yīng)⑧酯化反應(yīng)生成F；D與氫氣通

Crf.CH.

過(guò)反應(yīng)⑥生成E,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CHjCOCOOH；C通過(guò)反應(yīng)

A

CII--C-CIIO?2CU(OII)2—*CII:COCOOII?CuzOJ+2H2整成以則C為二推一豈—二口：；B通過(guò)反應(yīng)④加熱氧

化成C,則B為熔■第眄A通過(guò)反應(yīng)③管■曠％+2X01%中雷■明38f生成B,丙烯通過(guò)與溟發(fā)生加

成反應(yīng)生成A,則A為^:一①"；反應(yīng)①為丁烷分解生成甲烷和丙烯，據(jù)此進(jìn)行解答。

【詳解】

根據(jù)PLLA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：⑶拿。咤兩分子節(jié)°三通過(guò)反應(yīng)⑧酯化反應(yīng)生成F；D與氫氣通

Crf.CH.

過(guò)反應(yīng)⑥生成E,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COCOOH；C通過(guò)反應(yīng)

00

A

CH2—C-CHO+2Cu(OH)z>>CH;C9C00H+Cuz。］+2Hz作成以則。為仇-8-CHO；B通過(guò)反應(yīng)④加熱氧

化成C,則B為落寸：鶴；A通過(guò)反應(yīng)③管~曠％+2X01%安雷■%一水36f生成B,丙烯通過(guò)與溟發(fā)生加

成反應(yīng)生成A,則A為廿十6；

(1)反應(yīng)①為分解反應(yīng)，反應(yīng)②為加成反應(yīng)，反應(yīng)③為取代反應(yīng)，反應(yīng)④⑤為氧化反應(yīng)，反應(yīng)⑥為加成反應(yīng)，反應(yīng)⑦縮

聚反應(yīng)，反應(yīng)⑧為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，所以屬于取代反應(yīng)為③⑧；

(2)過(guò)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：廠廠F+.號(hào),曙廠察氏.；

0

A;

反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：CHL2-CH0+2Cu(0H)z>>CH;CQC00H+Cuz。］+2H2O

(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為c/*，E存在—?種常見(jiàn)不同類(lèi)別物質(zhì)的異構(gòu)體有：HOCIi-C-CH：OH'HO2H?—dn-CHC'

CHcCOOCHOH；

(4)PLLA廢棄塑料降解生成三。丁“。三，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：干若出。由+口片0±+「8￥也。。H；

CrfsCH,CH,

⑸根據(jù)逆合成法可知，，、］可以通過(guò)丙塊通過(guò)信息反應(yīng)合成，丙塊可以用丙烯分別通過(guò)加聚反應(yīng)、水解反應(yīng)、消去

反應(yīng)獲得，所以合成路線為:

3+2+2+3+

19、Cu+2Fe=2Fe+Cu部分(SCN)2與水反應(yīng)生成酸Fe+3SCN-Fe(SCN)3溶液褪色，無(wú)藍(lán)色

2+

沉淀在CM+與SCN一反應(yīng)中，C/+是氧化劑,氧化性CUXSCN)20.5mol/L的Fez(SO4)3溶液不合理未

排除氧氣干擾一段時(shí)間后，取少量A溶液于試管中，滴加鐵索化鉀溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

【解析】

3+2+2+

⑴Cu粉與Fe3+反應(yīng)，離子方程式為Cu+2Fe=2Fe+Cu；

⑵硫第［(SCN)”：是一種擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其氧化性介于Brz和12之間，能與水反應(yīng)，生成酸；

(3)Fe2+被(SCN”氧化為FH,Fe3+與KSCN反應(yīng)，顯紅色；(SCN)2會(huì)與氫氧化鉀反應(yīng)，同時(shí)CM+與氫氧化鉀反應(yīng)，

生成藍(lán)色沉淀，沒(méi)有C/+則無(wú)藍(lán)色沉淀；

⑷根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析；

⑸①A的電極為C,B的電極為Cu,則Cu做負(fù)極，C做正極，A中放電解質(zhì)溶液；

②溶液中的氧氣會(huì)影響反應(yīng)；

③鐵氯化鉀溶液遇亞鐵鹽則生成深藍(lán)色沉淀。

【詳解】

⑴Cu粉與Fe3+反應(yīng)，離子方程式為Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+,故答案為：Cu+2Fe3+==2Fe2++CM+；

⑵硫第［(SCN)H：是一種擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其氧化性介于Bn和b之間，能與水反應(yīng)，生成酸，故答案

為：部分(SCN”與水反應(yīng)生成酸；

(3)FF+被(SCN)2氧化為Fe?tFe3+與KSCN反應(yīng)，顯紅色，離子方程式為Fe3++3SCNx^Fe(SCN)3；(SCN)2會(huì)與氫

氧化鉀反應(yīng)，同時(shí)CM+與氫氧化鉀反應(yīng),生成藍(lán)色沉淀，沒(méi)有CM+則無(wú)藍(lán)色沉淀，故答案為:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3；

溶液褪色，無(wú)藍(lán)色沉淀；

(4)根據(jù)2cli2++4SCN，^2CuSCNM白色)+(SCN)2(黃色),Cu2+是氧化劑，氧化性Cu2+>(SCN)2,(SCN)2能氧化Fe2+,

2+2+2+

則氧化性（SCN）z>FC,即CM+也能氧化Fe,故答案為:在Cu2+與SCN一反應(yīng)中，CM+是氧化劑,氧化性Cu>（SCN）2；

（5）①A的電極為C,B的電極為Cu,則Cu做負(fù)極，C做正極，A中放電解質(zhì)溶液，則電解質(zhì)為0.5mol/L的Fe2（SO5

溶液,故答案為：0.5mol/L的Fe2（SO5溶液；

②溶液中的氧氣會(huì)影響反應(yīng)，未做排氧操作，不合理，故答案為：不合理；未排除氧氣干擾；

③Fe3+參與反應(yīng)后生成Fe2+,鐵氨化鉀溶液遇亞鐵鹽則生成深藍(lán)色沉淀，可驗(yàn)證產(chǎn)生的Fe?+,操作為一段時(shí)間后，取

少量A溶液于試管中，滴加鐵氨化鉀溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，故答案為：一段時(shí)間后，取少量A溶液于試管中，滴加鐵

氟化鉀溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。

【點(diǎn)睛】

本題易錯(cuò)點(diǎn)（6）,使用的電解質(zhì)溶液，要和之前的濃度保持一致，才能形成對(duì)比實(shí)驗(yàn)，做實(shí)驗(yàn)題型，一定要注意控制變

量法的規(guī)則。

+2

20、HNO3AgNOjNaNOj該反應(yīng)速率很小（或該反應(yīng)的活化能較大）圖乙4Fe4-10H+NO3=4Fe

++NH4++3H2O加入足量稀硝酸并加熱將固體全部溶解，再向所得溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀（或加入足

量稀鹽酸，有黑色固體剩余）（答案合理均可）不能Fe?+可能被HN（h氧化或被氧氣氧化（答案合理均可）

【解析】

I.（1）向硝酸酸化的AgNCh溶液（pH=2）中加入過(guò)量的鐵粉，過(guò)量的鐵粉可與硝酸反應(yīng)生成亞鐵離子，也可與AgNOj

溶液反應(yīng)生成Fe?+,Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag,因此溶液中的Fe?+可能是Fe與HNO3或AgN（h反應(yīng)的產(chǎn)物，故

答案為：HNOj；AgNO3；

（2）①探究Fe?+的產(chǎn)生原因時(shí)，2號(hào)試管作為1號(hào)試管的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，要排除Ag+的影響，可選用等濃度、等體積且

pH相同的不含Ag+的NaNCh溶液進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，故答案為：NaNO3；

②AgNQ,可將Fe氧化為FF+,但1號(hào)試管中未觀察到藍(lán)色沉淀，說(shuō)明AgNCh溶液和Fe反應(yīng)的速率較慢，生成的Fe?

+濃度較小，故答案為：該反應(yīng)速率很小（或該反應(yīng)的活化能較大）；

③由2號(hào)試管得出的結(jié)論正確，說(shuō)明FM+是Fe與HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，HNO3溶液的濃度逐漸減小，

溶液的pH逐漸增大，