河北省衡水滁州分校2024屆高考化學五模試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、有關化工生產的敘述正確的是

A.聯堿法對母液的處理方法是向母液中通入二氧化碳，冰凍和加食鹽

B.列管式熱交換器的使用實現了原料的充分利用

C.焙燒辰砂制取汞的反應原理為：HgS+O2^^Hg+SO2

D.氯堿工業、鋁的冶煉、犧牲陽極的陰極保護法都是應用了電解池的原理

2、常溫下，向ILO.lmolI-NHKI溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH』+與NHrHzO的變化趨勢如圖所示(不考慮

體積變化和氨的揮發)。下列說法不正確的是()

A.M點溶液中水的電離程度比原溶液小

B.在M點時，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C.隨著NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不斷增大

++

D.當n(NaOH)=0.lmol時，c(Na)=c(NH4)+c(NHyH2O)

3、中國五年來探索太空，開發深海，建設世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭，5G技術聯通世界等取得的舉世矚目的成

就。它們與化學有著密切聯系。下列說法正確的是()

A.我國近年來大力發展核電、光電、風電、水電。電能屬于一次能源

B.“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結構陶瓷的主要成分是硅酸鹽

C.我國提出網絡強國戰略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅

D.大飛機C919采用大量先進復合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料

4、常溫下，關于等體積、等pH的稀鹽酸和稀醋酸溶液，下列說法正確的是

A.兩溶液中由水電離的c(OH-)：鹽酸,醋酸

B.兩溶液中c(Cl)=C(CH3COO)

C.分別與足量的金屬鋅反應生成氫氣的量：鹽酸,醋酸

D.分別用水稀釋相同倍數后溶液的pH：鹽酸=醋酸

5、常溫下，濃度均為0.1mol/L體積均為V。的HA、HB溶液分別加水稀釋至體積為V的溶液。稀釋過程中，pH與館J

vo

的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是

A.pH隨他J的變化始終滿足直線關系

B.溶液中水的電離程度：a>b>c

C.該溫度下，Ka(HB)-10-6

D.分別向稀釋前的HA、HB溶液中液加NaOH溶液至pH=7時，<r(A-)=c(B-)

6、實驗室制備硝基苯的反應裝置如圖所示。下列實驗操作或敘述不正確的是()

-/；

次破鼓、米硝酸和茶的混合物

A.試劑加入順序：先加濃硝酸，再加濃硫酸，最后加入苯

B.實驗時水浴溫度需控制在50?60C

C.儀器a的作用：冷凝回流苯和硝酸，提高原料的利用率

D.反應完全后，可用儀器a、b蒸儲得到產品

7、室溫下，對于0.10mol?I/i的氨水，下列判斷正確的是

A.與AlCh溶液反應發生的離子方程式為A13++3OH=AI(OH)式

B.用H、O3溶液完全中和后，溶液不顯中性

C.加水稀釋后，溶液中c(NH4+)-c(OH)變大

D.lL0.1mol?L”的氨水中有6.02x1022個NH/

8、下列由實驗現象得出的結論不正確的是

操作及現象結論

向3mL0.1mol?「AgNOa溶液中先加入4~5滴0.1mol*L-,NaCl先出現白色沉淀，后出現黃色沉淀，說明

A

溶液，再滴加4~5滴0.1mol-溶液Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

向2支盛有5mL不同濃度的Na2s4溶液的試管中同時加入

B探究濃度對反應速率的影響

5mL0.1mol*硫酸溶液，記錄出現渾濁的時間

C其他條件相同，測定等濃度的HCOOK和K2s溶液的pH比較&(HCOOH)和Q(H6)的大小

向可能含有CU2O、Fe2()3紅色固體①中加入足量稀硫酸溶解，有

D紅色固體②生成，再滴加KSCN溶液溶液不變紅不能說明紅色固休①中不含Fe203

24

(已知：CU20+2H*-CU+CU+H20)

A.AB.BC.CD.D

9、某有機物的分子式為C4H9OCI,該物質與金屬鈉反應有氣體生成。則該有機物可能的結構有幾種(不考慮立體異

構)

B.10D.14

10、主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數之和為11；W與Y同族;

W的氨化物為弱酸。下列說法正確的是()

A.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性

B.W和Y具有相同的最高化合價

C.離子半徑Y<Z

D.Z的氫化物為離子化合物

11、新華網報道，我國固體氧化物燃料電池技術研發取得新突破。科學家利用該技術實現了H2s廢氣資源回收能量,

并得到單質硫的原理如圖所示。

S：+2HjC

電極a.

策漏f陽體

電解成腕

電極/oj

下列說法正確的是

A.電極b為電池負極

B.電路中每流過4mol電子，正極消耗44.8LH2s

C,電極b上的電極反應為：02+4e-+4H=2H20

2

D.電極a上的電極反應為：2H2S+20--4e=S2+2H20

12、KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑。利用“KClOj氧化法”制備KIO3包括以下兩個反應：

①IIKCIO3+6I2+3H2O==6KH(103)2+3Cht+5KCl

②KH(IO3)2+KOH==2KIO3+H2O

下列說法正確的是()

A.化合物KH(K)3)2中含有共價鍵、離子鍵和氫鍵等化學鍵

B.反應①中每轉移4mol電子生成2.24LCU

C.向淀粉溶液中加入少量碘鹽，溶液會變藍

D.可用焰色反應實驗證明碘鹽中含有鉀元素

13、能用H++OH--H2。表示的是

A.NH3-H2O+HNO3->NH4NO3+H2O

B.CH3COOH+KOH->CH3COOK+H2O

C.H2SO4+Ba(OH)21BaSO“+2H2O

D.2HC1+Ca(OH)2->CaCI2+2H2O

14、下列指定反應的離子方程式正確的是

2+2-

A.Ca(CH3co0內溶液與硫酸反應：Ca-SO4=CaSO41

_

B.Cb與熱的NaOH溶液反應：Cl24-60H_ACl+C103+3H20

2-+

C.電解K2MnO4堿性溶液制KMnO4：2MnO4+2Hjdi中.2MnO「+H21

2+

D.NaHC03與過量Ba(0H)2溶液反應：HC03+Ba+0H=BaC031+H20

15、在《科學》(Science)中的一篇論文中，圣安德魯斯的化學家描繪出了一種使用DMSO(二甲亞秋)作為電解液，并

用多孔的黃金作為電極的鋰一空氣電池的實驗模型，這種實驗電池在充放電100次以后，其電池容量仍能保持最初的

95%。該電池放電時在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應，形成過氧化鋰，其裝置圖如圖所示。下列有關敘述正確的

是

金儲鋰D\tn二甲曼雙?多孔的黃金

電解豉

A.多孔的黃金作為正極，負極的電極反應式為Li-e'Li+

B.DMSO電解液能傳遞Li+和電子，但不能換成水溶液

C.該電池放電時每消耗2moi空氣，轉移4moi電子

D.給該鋰一空氣電池充電時，金屬鋰凌直流電源正極

16、氫鍵是強極性鍵上的氫原子與電負性很大且含孤電子對的原子之間的靜電作用力。下列事實與氫鍵無關的是（）

A.相同壓強下H2O的沸點高于HF的沸點

B.一定條件下，NH3與BF3可以形成NHVBF3

C.羊毛制品水洗再曬干后變形

D.出。和CH3coe出的結構和極性并不相似，但兩者能完全互溶

17、下列我國古代技術應用中，其工作原理不涉及化學反應的是（）

A.黑火藥爆炸B.用鐵礦石煉鐵C.濕法煉銅D.轉輪排字

18、草酸（H2c2。4）是一種二元弱酸。常溫下，向H2c2。4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X為必吃工

C（H2C,OJ

c（CC^）

或與PH的變化關系如圖所示。下列說法一定正確的是

c（HCo0j

A.I表示與阿的變化關系

6

C（H2C2OJ"

2+

B.pH=l.22的溶液中：2C（CZO4-）4-c（HC2O4-）=c（Na）

C.根據圖中數據計算可知，Ka2（H2c2。4）的數量級為10”

D.pH由1.22到4.19的過程中，水的電離程度先增大后減小

19、下列關于有機化合物的說法正確的是

A.糖類、油脂、蛋白質均只含C、H、O三種元素

B.乙烯，乙醇、植物油均能使酸性高鐳酸鉀溶液褪色

C.2.苯基丙烯）分子中所有原子共平面

D.二環［1,1,0］丁烷（Z）的二氯代物有3種（不考慮立體異構）

CH、」,H

20、已知："\（YHA7/=-akJ/mol

（順-2.j?烯）（反?2.J烯）

下列說法中正確的是（）

A.順2丁烯比反2丁烯穩定

B.順2丁烯分子比反2丁烯分子能量低

C.高溫有利于生成順?2.丁烯

D.等物質的量的順2丁烯和反2丁烯分別與足量氫氣反應，放出的熱量相等

21、已知蓄電池在充電時作電解池.放電時作原電池.如圖是鉛蓄電池的丁作示意圖.其反應原理為:

放電

Pb（h+Pb+2H2so4=^2PbSOj+2H2O下列說法中錯誤的是（）

充電

A.b電極放電后轉化為c電極

B.電極a和d都發生還原反應

C.b的電極反應式：Pb+SO?-2e^PbSO4

D.放電后硫酸溶液的pH增大

22、X、Y、Z、VV為短周期主族元素，且原子序數依次增大。X原子中只有一個電子，Y原子的L電子層有5個電

子，Z元素的最高化合價為其最低化合價絕對值的3倍。下列敘述正確的是（）

A.簡單離子半徑：W>Z>Y

B.Y的氣態氫化物與W的氣態氫化物相遇有白煙產生

C.X、Y、Z三種元素形成的化合物只含共價鍵

D.含氧酸的酸性：W的一定強于Z的

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）香料G的一種合成工藝如圖所示。

濃HaSdgNBSgNaOH水溶液同

囚!~豈△崔卜|濃H2sO4

CH3cHO△

{Lp^-qM]----^―{NP

稀堿L-1n―1催化劑，△

已知：①核磁共振氫譜顯示A有兩個峰，其強度之比為1：1。

一

②CH3cH2cH=5CH3CHBrCH=CH2

OH

③CH3CHO+CH3cHO------——>ICH3CH=CHCHO+H2O

CH3CH—CH2CHO

請回答下列問題：

（1）A的結構簡式為,G中官能團的名稱為

⑵檢驗M已完全轉化為N的實驗操作是______

⑶有學生建議，將M-N的轉化用KMnO4（H*）代替。2,你認為是否合理_____（填“是"或"否"）原因是_________（若

認為合理則不填此空）。

（4）寫出下列轉化的化學方程式，并標出反應類型：K-L,反應類型

（5）F是M的同系物，比M多一個碳原子。滿足下列條件的F的同分異構體有種。（不考慮立體異構）

①能發生銀鏡反應②能與溟的四氯化碳溶液加成③苯環上只有2個對位取代基

⑹以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油（丙三醇），請設計合成路線（其他無機原料任選）。請用以下方式表示:

反應試劑反應試劑，目標產物

反應條件*B反應條件

24、（12分）請根據以下知識解答

R「C三C-H+R2-CHOfR]_CmC—R?（R代表是基，下同。）

R-C=C-（CH2）n-CH=CH2+蟲&BaS[R-CH=CH-（CH2）n-CH=CH2

1,4一丁二醇是生產工程塑料PBT（聚對苯二甲酸丁二酯）的重要原料，它可以通過下圖兩種不同的合成路線制備,

請寫出相應物質的結構簡式

F*dBaSO4

A>B

兩分.聚合v

CH^CHl|cH2BrCH=CHCH2Br

^HCHOI

Dc

pCHO稀Na。電K溶源

E----------------"HOC位CHzXCHzOli-

.對裝一印蝠

F(PBT)

⑴請寫出A和D的結構簡式：、。

(2)寫出生成CH2BrCH=CHCH2Br的化學反應方程式：寫出生成F(PBT)的化學反應方程式:一。

(3)關于對苯二甲酸的結構，在同一直線上的原子最多有個。

(4)某學生研究發現由乙煥可制得乙二醇，請你設計出合理的反應流程圖。

提示：①合成過程中無機試劑任選②反應流程圖表示方法示例如下：

c……反應物乙二醇

反應物反應物

25、(12分)某實驗室廢液含N"；、Na\Fe3\Cr3\SO：、PO：等離子，現通過如下流程變廢為寶制備K2O2O7。

KOH

|H冷清A/「隨叫占村|相產品

|廢渣|丁KOHHA△

②澄出紅肉色沉淀③「屜而

已知：

(a)2CrO：(黃色)+2H*?CjO式橙色)+%O；C產+6NH3=[Cr(NH3)6「(黃色)

(b)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表。

pH

金屬離子

開始沉淀完全沉淀

Fe3+2.73.7

C產4.96.8

請回答：

(1)某同學采用紙層析法判斷步驟①加入KOH的量是否合適。在加入一定量KOH溶液后，用毛細管取樣、點樣、薄

層色譜展開、氨熏后的斑點如圖所示。加入KOH最適合的實驗編號是(實驗順序己打亂),C的斑點顏色為

(2)步驟②含Cr物質發生的主要反應的離子方程式為

⑶在下列裝置中，②應選用。(填標號)

圖2

(4)部分物質的溶解度曲線如圖2,步驟⑤可能用到下列部分操作：a.蒸發至出現大量晶體，停止加熱；b.冷卻至室

溫；c,蒸發至溶液出現晶膜，停止加熱；d.洗滌；e.趁熱過漉；f.抽漉。請選擇合適操作的正確順序。

(5)步驟⑤中合適的洗滌劑是_______(“無水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“熱水”、“冰水

(6)取mg粗產品配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用cmolL'*的(NIl4)zFe(SO4)z標準溶液滴定(雜質不反應),

消耗標準(NH4)2Fe(SO02溶液VmL,則該粗產品中K2O2O7的純度為。

26、(10分)為了檢驗在氫氣和二氧化碳的混合氣體中是否混入了一氧化碳，用如下的裝置進行實驗。請回答：

⑴寫出標有番號的儀器名稱：①,②.

⑵裝置B中用的試劑是,目的是為了

(3)當觀察到E裝置中出現現象時，說明混合氣體中一定含有一氧化碳。

(4)如果混合氣體中含有一氧化碳，為了保護環境，應在E裝置右邊的排氣管口采取的措施是____c

(5)A裝置的作用是,反應的化學方程式是o

⑹假設混合氣體中的CO與CuO完全反應，當通入的氣體為mg,D增重ng,E瓶增重pg。則混合氣體中CO的質

量百分數為：%;如果去掉D裝置，這里計算的CO的質量百分數準確嗎？為什么？

27、(12分)黃綠色易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制

備、吸收和釋放進行了研究。

稀鹽酸

圖2

(1)儀器A的名稱是

⑵安裝F中導管時，應選用圖2中的

(3)A中發生反應生成和Ch,其簞，化產物和還原產物物質的量之比為.

(4)關閉B的活塞，CKh在D中被穩定劑完全吸收生成NaCKh,此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是

(5)已知在酸性條件下NaCKh可發生反應生成NaCI并釋放出C1O2,該反應的離子方程式為一。

⑹C1O2很不穩定，需隨用隨制，產物用水吸收可得到CKh溶液。為測定所得溶液中C1O2的濃度，進行了下列實驗:

步驟1:準確量取。02溶液10.00mL,稀釋成100.00mL試樣，量取VomL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：用稀硫酸調節試樣的pHV2.0,加入足量的KI晶體，靜置片刻：

步驟3：加入指示劑，用cmoHL-Na2s2O3溶液滴定至終點。重復2次，測得消耗Na2s2O3溶液平均值為VimL。

(已知2cle>2+10「+8H+=2C「+5l2+4H2O2Na2s2O3+I2Na2s4(>6+2NaI)

計算該QO2的濃度為g/L（用含字母的代數式表示，計算結果化簡）。

28、（14分）摩爾鹽在工業上有重要的用途。已知其由一種陰離子，兩種陽離子組成的晶體，某學習小組按如下實驗

測定摩爾鹽樣品的組成。步驟如下：

①稱取3.920g摩爾鹽樣品配制250mL溶液。

②取少量配制溶液，加入KSCN溶液，無明顯現象。

③另取少量配制溶液，加入過量濃氫氧化鈉溶液并加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體和紅褐色沉淀。

④定量測定如下:

滴定實驗結果記錄如下:

實驗次數第一次第二次第三次

消耗高錠酸鉀溶液體積/mL1().3210.029.98

完成下列填空:

（1）步驟①中需要的定量儀器為

（2）步驟②的目的是o產生紅褐色沉淀的離子方程式

（3）步驟④中操作X為（按操作順序填寫）。

（4）步驟④中酸性高鎰酸鉀溶液能否用碘的酒精溶液代替，（填“能”或“不能”）,請說明理由

（5）步驟④若在滴定過程中，待測液久置，消耗高鈦酸鉀溶液的體積將o（選填“偏大”、“偏小”或“不

變”）。

（6）通過上述實驗測定結果，推斷摩爾鹽化學式為。

29、（10分）藥物Targretin（F）能治療頑固性皮膚T—細胞淋巴瘤，其合成路線如下圖所示：

COOCHi

因生"回空46-i

1111

~~濃us。，~Y

②CH,COCI

??3*0-^*回-

③

已知:

鄴2RCOCI（R表示炫基或芳基）

iiiRCOOH

（1）反應①的反應類型是______________O

（1）反應②的化學方程式：O

（3）C的核磁共振氫譜圖中有個峰。

（4）反應③的化學方程式：<.

（5）F的分子式是G4Hl8Oi.F中含有的官能團：o

（6）寫出滿足下列條件A的兩種同分異構體的結構簡式（不考慮—D—或I_結構）：_______。

-O-C-O-

a.苯環上的一氯代物有兩種b.既能發生銀鏡反應又能發生水解反應

（7）已知：R_[HiR所叫”?；：*（R、R'為煌基）。以1?溟丙烷和乙烯為原料，選用必要的無機試劑合成

ii.H2O

”,：“合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）

HAFHi

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解題分析】

A.聯堿法對母液處理方法：向母液中通入氨氣，冰凍和加食鹽，故A錯誤；

B.列管式熱交換器的使用能使能量在流程中得到充分利用，降低了能耗，故B錯誤；

C.硫化汞與氧氣反應生成二氧化硫和汞，可以用焙燒辰砂制取汞，故C正確；

D.犧牲陽極的陰極保護法應用的是原電池工作原理，故D錯誤；

故選：C

2、C

【解題分析】

A.M點是向ILO.Imol/LNHKl溶液中.不斷加入NaOH固體后反應得到氯化核和一水合氨溶液.銹根離子濃度和一

水合氨濃度相同，一水合氨是一元弱堿抑制水電離，此時水的電離程度小于原氯化錢溶液中水的電離程度,A正確;B.在

M點時溶液中存在電荷守恒，n(OH)+n(CD=n(H,)+n(Na)+n(NH；),n(OH)-n(H+)=0.05+n(Na4)-n(CD

=(a-0.05)mol,B正確；C.錢根離子水解顯酸性，結合水解平衡常數分析，

c(H)Xc(NHyH2O)/c(NH4)Xc(NH.rH2O)=Kh/c(NH3H2O),隨氫氧化鈉固體加入，反應生成一水合氨濃度增大，平衡

常數不變，則c(lT)心NH；)減小，C錯誤；D.向ILO.lmol/LNH4a溶液中,不斷加入NaOH固體后，當n(NaOH)

=0.lmol時，恰好反應生成氯化鈉和一水合氨，根據物料守恒可知溶液中c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3?H2O),D正確；答案

選C。

3、D

【解題分析】

A.我國近年來大量減少化石燃料的燃燒，大力發展核電、光電、風電、水電，電能屬于二次能源，故A錯誤；

B.新型無機非金屬材料在性能上比傳統無機非金屬材料有了很大的提高，可適用于不同的要求。如高溫結構陶瓷、壓

電陶瓷、透明陶瓷、超導陶瓷等都屬于新型無機非金屬材料，故B錯誤；

C.光纜的主要成分是二氧化硅，故C錯誤；

D.金屬材料包括純金屬以及它們的合金，鋁鋰合金屬于金屬材料，故D正確；

答案選D。

【題目點撥】

化學在能源，材料，方面起著非常重要的作用，需要學生多關注最新科技發展動態，了解科技進步過程中化學所起的

作用。

4、B

【解題分析】

醋酸是弱酸，水溶液中存在電離平衡。重視外因對電離平衡的影響。

【題目詳解】

A,稀鹽酸和稀醋酸溶液中的OH一均來自水的電離，兩溶液pH相等，則H+、OH-濃度分別相等，即水電離的c(OH)：

鹽酸=醋酸，A項錯誤；

B.兩溶液分別滿足電荷守恒關系c(H+)=c(OH-)+c(Cr)sC(H+)=c(OH-)+c(CH3COO),兩溶液的pH相等，c(FF)和c(OH

一)的也相等，貝!lc(C「)=c(CH3COO),B項正確；

C.稀鹽酸和稀醋酸等體積、等pH,則H+等物質的量，與足量的金屬鋅反應時促進醋酸電離出更多H+,生成更多氫

氣，故生成氫氣量：鹽酸v醋酸，C項錯誤；

D.稀釋過程中，醋酸電離平衡右移。分別用水稀釋相同倍數后，醋酸溶液中H+濃度較大，pH較小，則溶液的pH：

鹽酸,醋酸，D項錯誤。

本題選B。

5、C

【解題分析】

從圖中可以看出，O.lmol/LHA的pH=l,HA為強酸；0.lmol/LHA的pH在3~4之間，HB為弱酸。

【題目詳解】

,V

A.起初pH隨吆婷的變化滿足直線關系，當pH接近7時出現拐點，且直線與橫軸基本平行，A不正確；

*0

B.溶液的酸性越強，對水電離的抑制作用越大，水的電離程度越小，由圖中可以看出，溶液中c(H+)：c>a>b,所以

水的電離程度：b>a>c,B不正確；

1(尸x10,1

C.在a點，c(H+)=c(B)M04moi/L,c(HB)=0.01mol/L,該溫度下，Aa(HB)=--------------10-SC正確；

0.01-10-4

D.分別向稀釋前的HA、HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時，HB中加入NaOH的體積小，所以以人一)>,華一),

D不正確；

故選C。

6、D

【解題分析】

A.混合時應先加濃硝酸，再加入濃硫酸，待冷卻至室溫后再加入苯，故A正確；

B.制備硝基苯時溫度應控制在50?60C,故B正確：

C.儀器a的作用為使揮發的苯和硝酸冷凝回流，提高了原料利用率，故C正確；

D.儀器a為球形冷凝管，蒸儲需要的是直形冷凝管，故D錯誤;

答案選D。

7、B

【解題分析】

3+

A.一水合氨是弱電解質，離子方程式中要寫化學式，該反應的離子方程式為：A1+3NH3.H2O=A1(OH)31+3NH；,

故A錯誤；

B.含有弱根離子的鹽，誰強誰顯性，硝酸鉉是強酸弱堿鹽，所以其溶液呈酸性，故B正確；

C.加水稀釋促進一水合氨電離，但錢根離子、氫氧根離子濃度都減小，所以c(NH：)v(OH)減小，故C錯誤；

D.一水合氨是弱電解質，在氨水中部分電離，所以ILO.lmoLLT的氨水中NH：的數目小于6.02x1022,故D錯誤；

故答案為：Bo

【題目點撥】

對于稀釋過程中，相關微粒濃度的變化分析需注意，稀釋過程中，反應方程式中相關微粒的濃度一般情況均會減小，

如CHjCOONa溶液，溶液中主要存在反應：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH,稀釋過程中，c(CH3COO)>

C(CH3COOH),c(OH》c(Na+)均逐漸減小，非方程式中相關微粒一般結合相關常數進行分析。

8、A

【解題分析】

A.與氯化鈉反應后，硝酸銀過量，再加入NaL硝酸銀與碘化鈉反應生成沉淀，為沉淀的生成，不能比較Ksp大小，

故A錯誤；

B.只有硫代硫酸鈉溶液濃度不同，其它條件都相同，所以可以探究濃度對化學反應速率影響，故B正確；

C.酸根離子水解程度越大，其對應的酸電離程度越小，電離平衡常數越大，通過兩種鹽溶液的pH大小可以判斷其酸

根離子水解程度的大小，從而確定其對應酸的酸性強弱，從而確定電離平衡常數大小，故C正確；

D.氧化亞銅和氧化鐵都是紅色固體，氧化亞銅和稀硫酸生成的Cu能和鐵離子反應生成亞鐵離子，所以不能檢驗紅色

固體中含有氧化鐵，故D正確；

答案選A。

【題目點撥】

本題的易錯點為D,要注意氧化亞銅在酸性溶液中能夠發生歧化反應，生成的Cu能和鐵離子發生氧化還原反應。

9、C

【解題分析】

該物質與金屬鈉反應有氣體生成，說明分子中含有即可轉變為4個C的烷足的二元取代物，可采用定一議一的

方法。4個C的烷燒共有兩種結構，正丁烷和異丁烷，正丁烷共有8種二元取代物，異丁烷共有4種二元取代物，共

有12種，故答案選C。

10、D

【解題分析】

W與Y同族；W的氫化物為弱酸，則W為第二周期的非金屬元素，由此可推出W為氟(F),Y為Q；W、X、Z最外

層電子數之和為11,則X、Z的最外層電子數之和為4,Z可能為K或Ca,則X可能為AI或Mg。

【題目詳解】

A.Y和Z形成的化合物，不管是CaCh還是NaCL其水溶液都呈中性，A錯誤；

B.F沒有正價，C1的最高化合價為+7,B錯誤；

C.離子半徑Cl>K+>Ca2+,則離子半徑Y>Z,C錯誤；

D.CaHi.KH都是離子化合物，D正確；

故選D。

11、D

【解題分析】

由圖中信息可知，該燃料電池的總反應為2H2S+(h=2S+2H20,該反應中硫化氫是還原劑、氧氣是氧化劑。硫化氫通

入到電極a,所以a電極是負極，發生的電極反應為2H2S+2O2、4D=S2+2H2O;氧氣通入到電極b,所以b電極是正極。

該反應中電子轉移數為4個電子，所以電路中每流過4moi電子，正極消耗ImoKh,發生的電極反應為O2+4D=2Ot

綜上所述，D正確，選D。

點睛：本題考查的是原電池原理。在原電池中一定有一個可以自發進行的氧化還原反應發生，其中還原劑在負極失去

電子發生氧化反應，電子經外電路流向正極；氧化劑在正極上得到電子發生還原反應，電子定向移動形成電流。在書

寫電極反應式時，要根據電解質的酸堿性分析電極反應的產物是否能穩定存在，如果產物能與電解質的離子繼續反應,

就要合在一起寫出總式，才是正確的電極反應式。有時燃料電池的負極反應會較復雜，我們可以先寫出總反應，再寫

正極反應，最后根據總反應和正極反應寫出負極反應。本題中電解質是氧離子固體電解質，所以正極反應就是氧氣得

電子變成氧離子，變化較簡單，可以先作出判斷。

12、D

【解題分析】

A.化合物KH(IO3)2為離子化合物，包含離子鍵與共價鍵，氫鍵不屬于化學鍵，A項錯誤；

B.氣體的狀態未指明，不能利用標況下氣體的摩爾體積計算，B項錯誤；

C.碘鹽中所含的碘元素在水溶液中以-離子存在，沒有碘單質，不能使淀粉變藍，C項錯誤；

D.鉀元素的焰色反應為紫色(透過藍色鉆玻璃)，若碘鹽的焰色反應顯紫色，則證明碘鹽中含有鉀元素，D項正確；

答案選D。

【題目點撥】

本題考查化學基本常識，A項是易錯點，要牢記氫鍵不屬于化學鍵，且不是所有含氫元素的化合物分子之間就有氫鍵。

要明確氫鍵的存在范圍是分子化合物中，可以分為分子內氫鍵，如鄰羥基苯甲醛，也可存在分子間氫鍵，如氨氣、氟

化氫、水和甲醇等。

13、D

【解題分析】

A.一水合氨在離子反應中保留化學式，離子反應為H++NHkH2O=NH4++H2O,故A錯誤；

B.醋酸在離子反應中保留化學式，離子反應為CH3COOH+OH=H2O+CH3COO,故B錯誤；

C.硫酸銀在離子反應中保留化學式，離子反應為2H++SO4~+Ba2++2OFr=BaSO41+2H2O,故C錯誤；

D.為強酸與強堿反應生成可溶性鹽與水的離子反應，離子反應為11，+0氏=%0,故D正確；

故答案為Do

【題目點撥】

明確H++OH-TWO表達的反應原理是解題關鍵，能用此離子方程式的反應是一類強酸與強堿發生中和反應生成鹽和

水,且生成的鹽為可溶性鹽，如稀硫酸與氫氧化領溶液的反應就不能用此離子方程式表示，原因是生成的BaSOj不洛。

14、D

【解題分析】

A.(CH3COO)2Ca溶液與硫酸反應的離子反應為2cH3COO-+2H++Ca2++SO4?=CaSO41+2CH3COOH,A錯誤；

B.CL與熱的NaOH溶液發生氧化還原反應生成NaCKh,正確的離子方程式為：3Ch+6OH=5C1+CIO3+3H2O,B錯

誤；

C.電解KzMnCh制KMnCh,陽極上MnO/一放電生成MnO1,陰極上水放電生成OH7總反應方程式為：

1

2K2MnO4+2H2()2KMl1O4+2KOH+H2T，離子方程式為2Mli(牙+2H20M中2MliO4+2OH+%3C錯誤；

D.Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCCh溶液,設量少的碳酸氫鈉為Imol,根據其需要可知所需的Ba?+的物質的量為ImoL

2+

OH?的物質的量為ImoL則該反應的原子方程式為：HCO3+Ba+OH=BaCO3l+H2O,D正確；

故合理選項是Do

15、A

【解題分析】

該裝置為原電池，鋰電極作負極，負極的電極反應式為Li?e=Li+,且己知該電池放電時在多孔的黃金上氧分子與鋰離

子反應，形成過氧化鋰，因此多孔的黃金作為正極，正極的電極反應式為2Li++O2+2e-=Li2(h,在原電池中，電子經

導線從負極移動向正極，溶液中離子移動導電。

【題目詳解】

A.鋰電極作負極，負極的電極反應式為Li?e-=Li+,多孔的黃金作為正極，A項正確；

B.電子經導線從負極移動向正極，電子不在溶液中移動，溶液中是離子移動導電，B項錯誤；

C.該電池放電時，氧氣的化合價由。價轉化為?1價，消耗Imol氧氣，轉移2moi電子，但是2moi空氣中氧氣的物質

的量小于2m4,則轉移電子數小于4mol,C項錯誤；

D.放電時，金屬鋰為負極，充電時該電極相當于電解池的陰極，因此給該鋰一空氣電池充電時，金屬鋰接直流電源的

負極，D項錯誤；

答案選A。

16、B

【解題分析】

A.1個水分子能與周圍的分子形成4個氫鍵，1個HF分子只能與周圍的分子形成2個氫鍵，所以相同壓強下HzO的

沸點高于HF的沸點，故A不選；

B.與BF3可以形成配位鍵從而形成NH3?BF3,與氫鍵無關，故B選；

C.羊毛主要成分是蛋白質，蛋白質分子與水分子之間形成氫鍵，破壞了蛋白質的螺旋結構，所以羊毛制品水洗再曬

干后變形，故C不選；

D.CH3coe%中O原子電負性很大且含孤電子對，與水分子中氫原子形成氫鍵，所以二者可以完全互溶，故D不選;

故答案為Bo

17、D

【解題分析】

A.火藥使用涉及反應為2KN(h+S+3C=K2S+N2T+3c發生化學反應，A錯誤；

B.鐵的冶煉涉及3CO+Fe2(h=三2Fe+3c。2,發生化學反應，B錯誤；

C.濕法煉銅利用的是鐵與硫酸銅發生置換反應生成硫酸亞鐵和銅，屬于化學反應，C錯誤；

D.轉輪排字為印刷操作，沒有涉及化學反應，D正確。

答案選D。

18、A

【解題分析】

c(HCp)xc(H+)c(HC,O；)C(HC,O;)

4=KU1=C(H+)=10PH；

H2C2O4HUHC2O4Kai=1g-----------=---0--時-,

C(H2C2O4)C(H2C2O4)C(H2C2O4)

,c(CQ；)xc(H)c(CQ；)…ciC.O；)

+2424H

HC2O4-H+C2O4Ka2=-~~~Ig-'=0時,=bKa2=c(H+尸］OPH。

C(HC,O4)C(HC,OJC(HC,O4)

【題目詳解】

A.由于Kai>Ka2,所以“HC2OJ1時溶液的pH比c(QO4)=［時溶液的pH小,所以，I表示lgc(HCQJ

C(H2C2O.)C(HC2O；)C(H2C2O,)

pH的變化關系，A正確;

2++2

B.電荷守恒：2C(C2O4')+C(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na)+c(H),pH=1.22,溶液顯酸性，c(H+)>c(OH)那么；2c(CzO4-)

+

+c(HC2O4)>c(Na),B錯誤；

c.由A可知，n為ig“。204)與pH的變化關系，由分析可知，&2=?11+）=10碎=10419=10。.8儀10"故KH2（H2c2。4）

C(HC2O4)

的數量級為IO"C錯誤；

D.H2c2。4和NaOH恰好完全反應生成Na2c2。4,此時溶液呈堿性，水的電離程度最大。H2c2。4溶液中滴入NaOH

溶液，pH由1.22到4.19的過程中，H2C2O4一宜在減少，但還沒有完全被中和，故H2c2。4抑制水電離的程度減小，

水的電離程度一直在增大，D錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

酸和堿抑制水的電離，鹽類水解促進水的電離，判斷水的電離程度增大還是減小，關鍵找準重要的點對應的溶質進行

分析，本題中重要的點無非兩個，一是還沒滴NaOH時，溶質為H2c2O4,此時pH最小，水的電離程度最小，草酸和

NaOH恰好完全反應時，溶質為Na2c2。4,此時溶液呈堿性，水的電離程度最大，pH由1.22到4.19的過程，介于這

兩點之間，故水的電離程度一直在增大。

19、B

【解題分析】

A.蛋白質中還含有N等元素，故A錯誤；

B.乙烯和植物油中含有碳碳雙鍵，乙醇中含有羥基，均能被高鋅酸鉀氧化，使酸性高銃酸鉀溶液褪色，故B正確；

C2.苯基丙烯）分子中所有碳原子可以共平面，但甲基中的氫原子與苯環不能共面，故C錯誤；

D.二環［1,1,0］丁烷（0）的二氯代物，其中兩個氯原子在同一個碳原子上的有1種，在相鄰碳原子上的有1中，

在相對碳原子上的有2中，共有4種（不考慮立體異構），故D錯誤；

故選B。

【題目點撥】

蛋白質的組成元素一般為碳、氫、氧,氮、硫，少數含有磷，一定含有的是碳、氫、氧、氮。

20>C

【解題分析】

A.反應可知是放熱反應，順-2-丁烯能量高于反-2-丁烯的能量，所以反-2-丁烯穩定，故A錯誤；

B.反應可知是放熱反應，順-2-丁烯能量高于反-2-丁烯的能量，故B錯誤；

C.溫度升高平衡向吸熱反應方向進行，所以平衡逆向進行，有利于生成順-2-丁烯，故C正確；

D.順-2-」烯能量高于反-2-」烯的能量，等物質的量的順-2-「烯和反-2-「烯分別與足量氫氣反應，放出的熱量不

相等，故D錯誤;

故答案選Co

21、B

【解題分析】

A.b是蓄電池負極，放電時負極反應為Pb+S（V--2e-=PbS（h,b電極放電后轉化為PbSCh電極，故A正確；

B.a是蓄電池的正極，a發生還原反應，d是電解池陽極，陽極發生氧化反應，d極發生氧化反應，故B錯誤；

C.b為蓄電池負極，負極反應式為：Pb+SOr'-2e=PI）SO4,故C王確；

D.放電時總反應為Pb（h+Pb+2H2so4=2PbSO4+2H2O,消耗硫酸，氫離子濃度降低，溶液pH增大，故D正確；

選B。

22、B

【解題分析】

X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，X原子中只有一個電子，則X為H元素；Y原子的L電子層

有5個電子，其核電荷數為7,為N元素；Z元素的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，則Z為S元素；W為短

周期主族元素且原子序數大于Z,所以為C1元素；

A.S??和的離子核外電子排布相同，核電荷數大，離子半徑小，即S20C「，故A錯誤；

B.N的氣態氫化物N%與CI的氣態氫化物HC1相遇生成NH4cL現象為有白煙產生，故B正確；

C.H、N、S三種元素組成的化合物NH4Hs或（NH5S均為離子化合物，化合物中既有離子鍵，又有共價鍵，故C錯

誤；

D.CI的最高價氧化物的水化物HClOa的酸性比S的最高價氧化物的水化物H2sCh的酸性強,而H2sCh的酸性比HC1O

強，故D錯誤；

故答案為Bo

二、非選擇題（共84分）

23、X碳碳雙鍵、酯基取少量M于試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加新制的Cu（OH）2加熱，若沒

有破紅色沉淀產生，說明M已完全轉化為N否KMnO4（H+）在氧化醛基的同時，還可以氧化碳碳雙鍵

力口成反應6CH2=CH-CH3—