江蘇省張家港市2024屆高考化學(xué)必刷試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、工業(yè)制備氮化硅的反應(yīng)為：3sle14（g）+2N2（g）+6H2（g）=ShN4⑸+l2HCI（g）AH<0,將0.3molSiClj和一定量

N2、H2投入2L反應(yīng)容器，只改變溫度條件測得Si3N4的質(zhì)量變化如下表：

間/min

0123456

2500.001.522.803.714.735.605.60

3000.002.133.454.484.484.484.48

下列說法正確的是（）

A.250C,前2min,Si3N4的平均反應(yīng)速率為0.02

B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩種溫度下N2和出的轉(zhuǎn)化率之比相同

C.達(dá)到平衡前，300c條件的反應(yīng)速去比250?C快；平衡后，300℃比2504c慢

D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩種條件下反應(yīng)放出的熱量一樣多

2、在恒容密閉容器中，反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）-Fe3O4（s）+4H2（g）達(dá)到平衡，保持溫度不變，加入少量水蒸氣，體系重

新達(dá)到平衡，下列說法正確的是

A.水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)增大B.氫氣的濃度增大

C.平衡常數(shù)變大D.鐵的質(zhì)量增大

3、互為同系物的物質(zhì)不具有

A.相同的相對分子質(zhì)量B.相同的通式

C.相似的化學(xué)性質(zhì)D.相似的結(jié)構(gòu)

4、下列說法正確的是

A.古人煮沸海水制取淡水，現(xiàn)代可通這向海水加入明研實(shí)現(xiàn)海水淡化

B.我國山水畫所用的炭黑與“嫦娥四號”衛(wèi)星所使用的碳纖維互為同分異構(gòu)體

C.某些筒裝水使用的劣質(zhì)塑料桶常含有乙二醇（HOCH?-CH?OH）,乙二醇不溶于水

D.“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”的簡稱，真絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子

化合物

5、X、Y、Z、W為四種短周期土族元素，X與Z同族，Y與Z同周期，W是短周期土族元素中原子半徑最大的,

原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列說法正確的是

A.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是二元強(qiáng)酸

B.原子半徑：X<Z<Y

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y〈Z

D.X與W可形成兩種陰、陽離子的物質(zhì)的量之比均為1：2的離子化合物

6、下列說法不正確的是（）

A.銀氨溶液不能留存，久置后容易爆炸

B.白磷暴露在空氣中易自燃，可保存在水中

C.易燃的有機(jī)溶劑使用時(shí)必須遠(yuǎn)離明火和熱源

D.鈉著火不能用水撲滅，可以用泡沫滅火器來滅火

7、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的圖示及分析均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)圖示實(shí)驗(yàn)分析

催化裂解正戊烷并正戊烷裂解為分子較小的烷

A7V

收集產(chǎn)物煌和烯煌

搖動(dòng)錐形瓶，使溶液向一個(gè)方

B酸堿中和滴定向做圓周運(yùn)動(dòng)，勿使瓶口接觸

警滴定管，溶液也不得濺出

用飽和食鹽水代替純水，可達(dá)

C制取并收集乙塊一

￡3到降低反應(yīng)速率的目的

8、改革開放40周年取得了很多標(biāo)志性成果，下列說法不正確的是

A.“中國天眼”的鏡片材料為SiC,屬于新型無機(jī)非金屬材料

B.“蛟龍”號潛水器所使用的鈦合金材料具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等特性

C.北斗導(dǎo)航專用ASIC硬件結(jié)合國產(chǎn)處理器打造出一顆真正意義的“中國芯”，其主要成分為Si(h

D.港珠澳大橋設(shè)計(jì)使用壽命120年，水下鋼柱鑲鋁塊防腐的方法為犧牲陽極保護(hù)法

9、近期，我國爆發(fā)了新冠狀病毒感染導(dǎo)致的肺炎，很多現(xiàn)象可以利用化學(xué)知識(shí)加以解釋。下列過程不涉及化學(xué)反應(yīng)的

是

A.使用去用酒精殺死病毒的過程

B.制藥廠中合成抗病毒藥物達(dá)蘆那韋的過程

C.患者呼出的病群形成氣溶膠的過程

D.病毒在被感染的宿主細(xì)胞中的增殖過程

10、NH.,、112s等是極性分子，CO?、BF.,、CCL等是極性鍵構(gòu)成的三電性分子。根據(jù)上述實(shí)例可以推測出ABz型分子

為非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是

A.分子中必須含有幾鍵B.在ABn分子中A原子沒有孤對電子

C.在AB”分子中不能形成分子間氫鍵D.分子中每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長應(yīng)相等

11、電滲析法是指在外加電場作用下，利用陰離子交換膜和陽離子交換膜的選擇透過性，使部分離子透過離子交換膜

而遷移到另一部分水中，從而使一部分水淡化而另一部分水濃縮的過程。下圖是利用電滲析法從海水中獲得淡水的原

理圖，已知海水中含Na+、C「、Ca2+>Mg2+>SOj?一等離子，電極為石墨電極。

下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是

A.陽離子交換膜是A,不是B

R.通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式：2c「一2「TC12T

C.工業(yè)上陰極使用鐵絲網(wǎng)代替石墨碳棒，以減少石墨的損耗

D.陰極區(qū)的現(xiàn)象是電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀

12、根據(jù)元素在周期表中的位置可以預(yù)測

A.分解溫度：CH4>H2SB.氧化性：NaCIO>NaiSO3

C.同濃度溶液pH：Na2SiO3>Na2COjD.金屬性：Ca>Na

13、常溫下，0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,

下列說法正確的是

A.HA是強(qiáng)酸

B.該混合液pH=7

C.圖中x表示HA,Y表示OH,Z表示H*

D.該混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)

14、下醫(yī)為元素周期表的一部分，X、Y、Z、M均為短周期元素，除M外，其余均為非金屬元素。下列說法正確的

是

A.簡單離子半徑：M>YB.單質(zhì)熔點(diǎn)：X>M

C.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>ZD.Y的氧化物對應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸

15、下列使用加碘鹽的方法正確的有(

①菜燒好出鍋前加鹽②先將鹽、油放鍋里加熱，再加入食材烹飪

③煨湯時(shí)，將鹽和食材一起加入④先將鹽放在熱鍋里炒一下，再加入食材烹飪

A.①B.②③④C.③④D.①③

16、目前，國家電投集團(tuán)正在建設(shè)國內(nèi)首座百千瓦級鐵一銘液流電池儲(chǔ)能示范電站。鐵一銘液流電池總反應(yīng)為Fe?++

CP+Fe3++Cr2+,工作示意圖如圖。下列說法錯(cuò)誤的是

交流/直流變換器

<.A

11li電池單元h）|

儲(chǔ)

儲(chǔ)

液

液

器

器

A.放電時(shí)a電極反應(yīng)為Fe3++e，=Fe~+

B.充電時(shí)b電極反應(yīng)為C^+e=Cr2+

C.放電過程中H+通過隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)

D.該電池?zé)o爆炸可能，安全性高，毒性和腐蝕性相對較低

17、[n]-軸烯由單環(huán)n-烷免每個(gè)碳原子上的兩個(gè)氫原子被一個(gè)=CHz替換而成，部分軸烯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列

說法錯(cuò)誤的是

碳原子數(shù)（n）681012OOO

結(jié)構(gòu)簡式人X☆OOO

A.軸烯的通式可表示為CJL（m23的整數(shù)）

B.軸烯可以使溟的四氯化碳溶液褪色

C.與足量上完全反應(yīng)，hnol軸烯消耗L的物質(zhì)的量為mmol

D.m=6的軸烯分子的同分異構(gòu)體中含有兩個(gè)碳碳三鍵的結(jié)構(gòu)有4種

18、最近媒體報(bào)道了一些化學(xué)物質(zhì)，如：爆炸力極強(qiáng)的N5、比黃金還貴的18。、太空中的甲醇?xì)鈭F(tuán)等。下列說法中正

確的是

A.1802和1602是兩種不同的原子B.甲醇（CH3OH）屬于離子化合物

c.N5和N2是氮元素的兩種同位素D.由N5變成N2是化學(xué)變化

19、設(shè)風(fēng)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

-1

A.1L0.1mol?LNaC10溶液中含有的C10一為NA

B.1molFe在1molCL中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C.常溫常壓下，32gO2與的混合氣體中含有的分子總數(shù)小于NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有的氟原子數(shù)目為NA

20、四氫睡吩（（J）是家用天然氣中人工添加的氣味添加劑具有相當(dāng)程度的臭味。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是

()

A.不能在O2中燃燒

B.Q所有原子可能共平面

C.與Bn的加成產(chǎn)物只有一種

D.生成ImolC4H9sH至少需要2molHz

21、下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述中正確的是

A.該溶液呈堿性

B.它與H2s反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++S2-=CuSI

C.用惰性電極電解該溶液時(shí)，陽極產(chǎn)生銅單質(zhì)

2++2

D.在溶液中：2c(Cu)+c(H)=2C(SO4)+C(OH)

22、干電池模擬實(shí)驗(yàn)裝置如圖。下列說法不正確的是

沾性弱.NK.Q,

/MnO：刖水的設(shè)

/介構(gòu)

--PLCI,而物和水

A.鋅皮作負(fù)極，碳棒作正極

B.電子從鋅皮流向碳棒，電流方向則相反

C.NH￡1是電解質(zhì)，在鋅片逐漸消耗過程中MnG不斷被氧化

D.該電池是一次性電池，該廢舊電池中鋅可回收

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)鹽酸氨漠索(又稱濱環(huán)己胺醇)，可用于急、慢性支氣管炎及支氣管擴(kuò)張、肺氣腫、肺結(jié)核等疾病的治療。

某研究小組擬用以下流程合成鹽酸氨濱索和糖精的中間體X(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物己略)。

已知信息:

(I)R1CHO+R2NH2---------------------->R1CH=N-R2

NO：NH：

UHc,C(易被氧化)

請回答：

(1)流程中A名稱為；D中含氧官能團(tuán)的名稱是

(2)G的分子式為：化合物E的結(jié)構(gòu)簡式是—

(3)ATB、FTG的反應(yīng)類型分別為：、<.

(4)寫出B+C-----2__>1)的化學(xué)方程式.

⑸化合物X同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體H有種；其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為o

①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，其中之一是氨基；②官能團(tuán)與X相同，苯環(huán)上的一氯代物有兩種。

⑹以甲苯和甲醇為有機(jī)原料，參照鹽酸氨濱索的合成路線圖，設(shè)計(jì)X的合成路線(無機(jī)試劑任選，標(biāo)明試劑、

條件及對應(yīng)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式)。

24、(12分)化合物H是一種除草劑，可由下列路線合成(部分反應(yīng)條件略去)：

3HCH。假化，卬He"*'*%

人口CCH

Z*CHzCKHzCHi

CH3CH>CHj

Q一必CH,C-CH：CI

()

CH3CH,CH3OH

(1)R和A具有相同的實(shí)驗(yàn)式，分子結(jié)構(gòu)中含一個(gè)六元環(huán)，核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)峰，則R的結(jié)構(gòu)簡式為

A-B的反應(yīng)類型是

(2)C中含氧官能團(tuán)的名稱是;CICH2COOH的名稱(系統(tǒng)命名)是

(3)D-E所需的試劑和條件是

(4)F-G的化學(xué)方程式是

(5)1是E的一種同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基；②是某種天然高分子化合物水解的產(chǎn)物。

I的結(jié)構(gòu)簡式是

⑹設(shè)計(jì)由乙醇制備,、的合成路線.(無機(jī)試劑任選)。

(KH(KHi

25、(12分)碘酸鉀(KIOQ是重要的微量元素碘添加劑。實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)流程制取并測定產(chǎn)品中KIOj的純度:

KOH澹液KI溶液?樽公故

其中制取碘酸(HIC>3)的實(shí)驗(yàn)裝置見圖，有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)列于表中

物質(zhì)性質(zhì)

HIOj白色固體，能溶于水，難溶于CC14

①白色固體，能溶于水，難溶于乙醇

KIO3

②堿性條件下易發(fā)生氧化反應(yīng)：C1O-+103=104+cr

回答下列問題

(1)裝置A中參加反應(yīng)的鹽酸所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)為o

(2)裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為oB中所加CCL的作用是________從而加快反應(yīng)速率。

(3)分離出R中制得的HIO,水溶液的操作為：中和之前，需將HIO?溶液煮沸至接近于無色,其目的

是,避免降低KI。3的產(chǎn)率。

(4)為充分吸收尾氣，保護(hù)環(huán)境，C處應(yīng)選用最合適的實(shí)驗(yàn)裝置是(填序號)。

NaOHNaOH

(5)為促使KIO,晶體析出，應(yīng)往中和所得的KIO,溶液中加入適量的

(6)取1.000gKIO?產(chǎn)品配成200.00mL溶液，每次精確量取20.00mL溶液置于錐形瓶中，加入足量KI溶液和稀鹽

酸，加入淀粉作指示劑，用0.1004mol/LNa2s2O3溶液滴定。滴定至終點(diǎn)時(shí)藍(lán)色消失(I2+2S2O5=21+S4O；),測得

每次平均消耗Na2s2O3溶液25.00mL。則產(chǎn)品中KIO,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一(結(jié)果保留三位有效數(shù)字).

26、(10分)硫酸亞鐵佞晶體［(NH4)2Fc(SOg6H2O］比FcSO」穩(wěn)定，不易被氧氣氧化，常用于代替FeSOa作分析試劑。

某小組嘗試制備少量(NH4)2Fe(SO4)，6H2O并探究其分解產(chǎn)物。

L亙處駕照^一破敏亞鐵能晶體

I.制備硫酸亞鐵核晶體的流程如下：

⑴鐵屑溶于稀硫酸的過程中，適當(dāng)加熱的目的是_________。

(2)將濾液轉(zhuǎn)移到中，迅速加入飽和硫酸鉉溶液，直接加熱蒸發(fā)混合溶液，觀察到停止加熱。蒸發(fā)

過程保持溶液呈較強(qiáng)酸性的原因是________。

II.查閱資料可知，硫酸亞鐵核晶體受熱主要發(fā)生反應(yīng)：

(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O=Fe2O3+SO2t+NH3T+N2?+H2O

但伴有副反應(yīng)發(fā)生，生成少量SO3和02。設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)探究部分分解產(chǎn)物：

淤

(3)配平上述分解反應(yīng)的方程式。

(4)加熱過程，A中固體逐漸變?yōu)開_____色。

(5)B中迅速產(chǎn)生少量白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為o

(6)C的作用是_________o

(7)D中集氣瓶能收集到02^(填“能”或“不能”)用帶火星木條檢驗(yàn)。

(8)上述反應(yīng)結(jié)來后，繼續(xù)證明分解產(chǎn)物中含有NH.3的方法是_________0

27、(12分)碳酸氫鐵是我國主要的氮肥品種之一，在貯存和運(yùn)輸過程中容易揮發(fā)損失。為了鑒定其質(zhì)量和確定田間

施用量，必須測定其含氮量。

I.某學(xué)生設(shè)計(jì)了一套以測定二氧化碳含量間接測定含氮量的方法。將樣品放入圓底燒瓶中:

(8)請選擇必要地裝置，按氣流方向連接順序?yàn)?/p>

(2)分液漏斗中的液體最適合的是___________o

A.稀鹽酸B.稀硫酸C.濃硝酸D.氫氧化鈉

(6)連在最后的裝置起到的作用______________________________________

II.如果氮肥中成分是（NHQzSOs,則可以用甲醛法測定含氮量。甲醛法是基于甲醛與一定量的俊鹽作用，生成相

當(dāng)量的酸，反應(yīng)為2（NH8）2so8+6HCHO-（C%）6沖+2H2so8+6H2O,生成的酸再用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，從

而測定氮的含量。步驟如下：

⑻用差量法稱取固體（NH8）2SO8樣品8.6g于燒杯中，加入約68mL蒸儲(chǔ)水溶解，最終配成888mL溶液。用

準(zhǔn)確取出28.88mL的溶液于錐形瓶中，加入86%中性甲醛溶液5mL,放置5mhi后，加入8~2滴指示劑（已

知滴定終點(diǎn)的pH約為6.6）,用濃度為8.86mol/L氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，讀數(shù)如下表：

滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）

88.2886.28

26.8886.98

68.5889.89

達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為,由此可計(jì)算出該樣品中的氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

⑸在滴定實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定用的滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡，滴定開始時(shí)無氣泡，則此實(shí)驗(yàn)測定的含氮量比實(shí)際

值________（填“偏大”“偏小”或“無影響

28、（14分）金屬鈦在航天、潛海和醫(yī)療方面應(yīng)用廣泛。以鈦鐵礦［主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiCh）,含少量FezO.7］為原料

制備鈦的工藝流程如圖所示。

⑴步驟②、③、④中，均需進(jìn)行的操作是（填操作名稱）。

⑵濾液1中鈦元素以TiO2+形式存在,步驟①中生成TiO2+的化學(xué)方程式為，硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)對鈦、鐵浸出率的

影響如俚所示.據(jù)此判斷.酸浸時(shí)所加硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為（填范圍）。.

18

96

浸92

出

率88

;

%84

100959085807570

硫酸質(zhì)依分?jǐn)?shù)/%

（3）請結(jié)合離子方程式解釋步驟④中加熱水的原因:

（4）電解法制備Ti的裝置是以石墨為陽極,TiOz為陰極，熔融CaO為電解質(zhì)oTi在______（填“陽極”或“陰極”）生成,

(填“能”或“不能”)將熔融CaO換成石灰乳。

(5)以綠磯為原料，可以制備重要工業(yè)原料氧化鐵，基本流程如下:

稍過址的FeCQ,沉淀|"f|洗滌卜不噓]一|煨燒I產(chǎn)品|

綠根溶液

NHxHCO,

①綠磯溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椤?/p>

②FeCCh達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，室溫下測得溶液的pH為8,c(Fe2+)=1.0X10-5mol?L」。所得FeCCh中(填“含”或“不

,7

含”)有Fe(OH)2o已知：{Ksp[Fe(OH)2]=4.9X10}

29、(10分)帆被稱為“現(xiàn)代工業(yè)味精”，是發(fā)展現(xiàn)代工業(yè)、現(xiàn)代國防和現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)不可缺少的重要材料。常見的鋼

氧化物為VO、V2O3、VCh、V2O5,低價(jià)氧化機(jī)在空氣中易被氧化成高價(jià)輒化鋼。

請回答下列問題：

(1)已知：

①2V(s)+O2(g)=2VO(s)△AZi=-825.6kJnioI,

②4Vo⑼+O2(g)=2V2O3(s)△//2=-788.8kJ?moH

,

③V2O3(s)+(h(g尸V2O5G)△H3=-334.6kJmor

?4V(s)+5O2(g)=2V2O5(s)AH4

據(jù)上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系，可知

(2)V20s是機(jī)氧化物中最重要的，也是最常用的鋼化工制品。工業(yè)上制備V2O5的一個(gè)方法是利用VOCh水解，則

VOC13中V的化合價(jià)為_,水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)工業(yè)上由V2O5冶煉金屬帆常用鋁熱法，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。

(4)工業(yè)制硫酸常用V20s作催化劑，已知2s(h(g)+O2(g)釬絲三2SOKg)AH=-196kJmol500c時(shí)將

2moiSO?和ImoKh裝入一容積恒定的10L密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)容器中SCh的濃度為O.lmol-L“。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)X=_。某溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=50,則該溫度一(填或"=，，)5U0C。

n(SOJ

②下列措施能使的值減小的是_(填字母)。

n(SO2)

A.升溫

B.其他條件不變，再充入2moiHe

C.其他條件不變，再充入2moiSCh和ImolCh

D.不用V2O5作催化劑，改用其他更高效的催化劑

(5)酸性條件下，V2O5和亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成可溶性的VOSO4,請寫出該反應(yīng)的離子方程式：_o

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【解題分析】

A、Si3W為固體，固體的濃度視為常數(shù)，無法計(jì)算法。4的反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；

B、起始N?和的物質(zhì)的量比值為定值，反應(yīng)中N2和的消耗量的比值恒定為1:3,則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩種溫度

下N2和Hz的轉(zhuǎn)化率之比相同，故B正確；

C、其他條件相同時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，溫度越高，反應(yīng)速率越大，則達(dá)到平衡前，300c條件的反應(yīng)速率比

250c快，平衡后，300c依然比250c快，故C錯(cuò)誤；

D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，溫度不同，反應(yīng)物的消耗量不同，則反應(yīng)放出的熱量不同，故D錯(cuò)

誤；

答案選Ih

2、B

【解題分析】

A.鐵為固體，所以加入少量水蒸氣，相當(dāng)于在恒溫密閉容器中增加壓強(qiáng)，與原平衡等效，所以水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)不

變，A錯(cuò)誤；

B.加入少量水蒸氣，則反應(yīng)物的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使生成物氫氣的濃度增大，B正確；

C.平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，溫度不變，加入少量水蒸氣，體系重新達(dá)到平衡時(shí)平衡常數(shù)不變，C錯(cuò)誤；

D.加入少量水蒸氣，反應(yīng)物的濃度增大，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以鐵的質(zhì)量變小，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

3、A

【解題分析】

結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)C%原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物.

A、由于同系物在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH?原子團(tuán)，故相對分子質(zhì)量不同，選項(xiàng)A選；

B、由于同系物的結(jié)構(gòu)相似，即屬于同一類物質(zhì)，故通式相同，選項(xiàng)B不選；

C、由于同系物的結(jié)構(gòu)相似，即屬于同一類物質(zhì)，故化學(xué)性質(zhì)相似，選項(xiàng)C不選；

D、互為同系物的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)必須相似，選項(xiàng)D不選。

答案選A。

4、D

【解題分析】

A.明研不能淡化海水，不能實(shí)現(xiàn)海水淡化，故A錯(cuò)誤；

B.碳纖維是一種新型無機(jī)非金屬材料，炭黑的主要成分為碳，炭黑與碳纖維不互為同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；

C.乙二醒(HOCH2-CH2OH)分子中含有兩個(gè)羥基，羥基屬于親水基，故乙二醇易溶于水，故C錯(cuò)誤；

D.絲綢的主要原料為蠶絲，蠶絲成分為蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)是天然高分子化合物，故D正確。

故選D。

5、D

【解題分析】

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，Y與Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，則W為Na,X原

子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X為O,X與Z同族，則Z為S,Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,

則Y為Q。

A.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物HC1O4是一元強(qiáng)酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.原子半徑：X(O)<Y(C1)<Z(S),選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Y(C1)>Z(S),故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HC1>H2S,選項(xiàng)C

錯(cuò)誤；

D.X與W可形成兩種陰、陽離子的物質(zhì)的量之比均為1：2的離子化合物NazO和Na2(h,選項(xiàng)D正確。

答案選D。

6、D

【解題分析】

A.銀氨溶液不穩(wěn)定，則銀氨溶液不能留存，久置后會(huì)變成氮化銀，容易爆炸，故A正確；

B.白磷在空氣中易自燃，不與水反應(yīng)，所以可保存在水中，故B正確；

C.易燃的有機(jī)溶劑離明火和熱源太近容易燃燒，故應(yīng)遠(yuǎn)離明火、熱源和強(qiáng)氧化劑，故C正確；

D.鈉和水反應(yīng)生成氫氣，氫氣是易燃物，鈉燃燒后生成過氧化鈉，過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，促進(jìn)鈉的

燃燒，所以鈉著火燃燒時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火，應(yīng)該用沙子滅火，故D錯(cuò)誤。

故選D。

7、B

【解題分析】

A.正戊烷裂解為分子較小的烷燒和烯燒，常溫下均為氣體，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化劑且有

聚熱功能，若改用沒有聚熱功能的氧化鋁固體，實(shí)驗(yàn)效果不理想，故A錯(cuò)誤：

B.滴定時(shí)左手控制活塞，右手搖瓶，使溶液向一個(gè)方向做圓周運(yùn)動(dòng)，勿使瓶口接觸到滴定管，溶液也不得濺出，操

作合理，故B正確；

C.用飽和食鹽水代替純水能減緩反應(yīng)速率，從而可以得到較平緩的乙煥氣流，但乙煥的摩爾質(zhì)量與空氣的摩爾質(zhì)量

相近，排空氣法收集乙塊不純，利用乙煥難溶于水的性質(zhì)，應(yīng)使用排水法收集，故c錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)完全后，硝基苯與酸分層，應(yīng)選分液漏斗分離，粗產(chǎn)品再蒸儲(chǔ)得到硝基苯，圖中儀器b為圓底燒瓶，蒸情操

作時(shí)要用蒸儲(chǔ)燒瓶和直形冷凝管，并使用溫度計(jì)測蒸汽溫度，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

8、C

【解題分析】

A.SiC屬于新型無機(jī)非金屬材料，故不選A；

B.鈦合金材料具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等特性，故不選B；

C，中國芯”主要成分為半導(dǎo)體材料Si,不是Sid,故選C；

D.因?yàn)殇X比鐵活潑，所以利用原電池原理，鐵做正極被保護(hù)，這種方法叫犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故不選D；

答案：C

9、C

【解題分析】

A.酒精可以使蛋白質(zhì)變性，從而殺死病毒，這個(gè)過程是一個(gè)化學(xué)變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.復(fù)雜的藥物都是從簡單的化工原料一步步合成的，這個(gè)過程中有很多化學(xué)變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.氣溶膠不過是膠體的一種，而膠體又是分散系的一種，將一種或多種物質(zhì)分散到一種物質(zhì)里，這個(gè)過程不涉及化學(xué)

變化，C項(xiàng)正確；

D.病毒在增殖時(shí)需要復(fù)制其核酸和蛋白質(zhì)，這些過程都伴隨著化學(xué)變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

我們常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)來表示濃度，例如98%濃硫酸就是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但是注意醫(yī)用酒精是體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液，質(zhì)

量分?jǐn)?shù)和體積分?jǐn)?shù)是完全不一樣的。

10、B

【解題分析】

共價(jià)鍵的極性是由于成鍵兩原子對共用電子對的引力不同，而使共用電子對不在中央，發(fā)生偏移，導(dǎo)致鍵兩端顯部分

的電性之故，ABn型分子中A原子的所有價(jià)電子都參與成鍵時(shí)為非極性分子，與相對原子質(zhì)量大小、鍵長、以及是否

含有H原子無關(guān)。

【題目詳解】

A.BF3、CC14中均為單鍵沒有7T鍵，故A不選；

B.在A%分子中A原子的所有價(jià)電子都構(gòu)成共價(jià)鍵，A原子沒有孤對電子，導(dǎo)致結(jié)構(gòu)對稱、正負(fù)電中心重合，所以

為非極性分子，故B選；

C.H2s分子間不能形成氫鍵，但是H筋屬于極性分子，故C不選；

D.H2s分子中兩個(gè)S?H鍵的鍵長都相等，但硫化氫分子是極性分子，故D不選；

故選：B,

【題目點(diǎn)撥】

本題考直極性分子好和非極性分子，注意從分子結(jié)構(gòu)是否對稱判斷分子的極性，學(xué)會(huì)利用實(shí)例來分析。

11、A

【解題分析】

A.陰離子交換膜只允許陰離子自由通過，陽離子交換膜只允許陽離子自由通過，隔膜B和陰極相連，陰極是陽離子放

電，所以隔膜B是陽離子交換膜，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.陽極上是陰離子氯離子失去電子的氧化反應(yīng)，即選項(xiàng)B正確；

C.電解池的陰極材料可以被保護(hù)，陰極使用鐵絲網(wǎng)代替石墨碳棒，增大反應(yīng)接觸面，選項(xiàng)C正確；

D.陰極區(qū)域是氫離子得電子的還原反應(yīng)，電極上產(chǎn)生無色氣體氫氣，氫氧根離子濃度增加，溶液中出現(xiàn)少量氫氧化鎂

白色沉淀，選項(xiàng)D正確。

答案選Ao

12、C

【解題分析】

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，根據(jù)元素周期律穩(wěn)定性應(yīng)該是硫化氫大于甲烷，A錯(cuò)誤；

B.氧化性取決于得電子能力的強(qiáng)弱，次氯酸鈉氧化性強(qiáng)是因?yàn)槁仍鼗衔餅?1價(jià)，很容易得到電子，與在周期表

的位置無關(guān)，B錯(cuò)誤；

C.最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，對應(yīng)的鹽堿性越弱，酸性：硅酸<碳酸，同濃度溶液pH：Na;SiO5>Na2CO3,

C正確；

D.失去電子的能力越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，金屬性Ca>Na,不能從周期表的位置預(yù)測，D錯(cuò)誤。

答案選C。

13、D

【解題分析】

A、0.2m?I/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，得到的溶液為0.Imol/L的NaA溶液，若HA為強(qiáng)酸,

則溶液為中性，且c（A-）=0.Imol/L,與圖不符，所以HA為弱酸，A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)A的分析，可知該溶液的pH>7,B錯(cuò)誤：

C、U水解使溶液顯堿性，所以溶液中的粒子濃度的大小關(guān)系是c（Na*）>c（A-）>c（O!T）>c（HA）>c（H+）,所以X

是OH，Y是HA,Z表示H'C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)元素守恒，有c(A-)+c(HA)=c(Na'),D正確；

答案選D。

14、B

【解題分析】

除M外，其余均為非金屬元素，則M為鋁(AI),從而得出X為硅(Si),Y為氮(N),Z為氧(O)。

【題目詳解】

A.M為鋁(Al),Y為氮(N),A卡與N3?電子層結(jié)構(gòu)相同，但八產(chǎn)的核電荷數(shù)大，所以離子半徑：Al'+vNrA不正確；

B.M為鋁(Al),X為硅(Si),Al形成金屬晶體，Si形成原子晶體，單質(zhì)熔點(diǎn)：Si>ALB正確；

C.Y為氮(N),Z為氧(O),非金屬性NvO,則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3VH2。，C不正確；

D.Y為氮(N),Y的氧化物對應(yīng)水化物中，HNCh為強(qiáng)酸，HNO2為弱酸，D不正確；

故選B。

15、A

【解題分析】食鹽中所加的含碘物質(zhì)是KKh,KKh在加熱的條件下容易分解生成易揮發(fā)的碘單質(zhì)，導(dǎo)致碘損失，所

以正確的方法為①菜燒好出鍋前加鹽，故答案選A。正確答案為A。

16、C

【解題分析】

A.電池放電時(shí)，是原電池的工作原理，a電極為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為Fe^+e=Fe2\故A正確；

B.充電時(shí)是電解池工作原理，b電極為陰極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為Cru+e=Cr2+,故B正確；

C.原電池在工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，所以放電過程中H+通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)電池構(gòu)造分析，該電池?zé)o爆炸可能，安全性高，毒性和腐蝕性相對較低，故D正確；

故選C。

17、C

【解題分析】

A.每個(gè)C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，軸烯分子中C原子數(shù)與H原子數(shù)相同，所以軸烯的通式可表示為CmHm,選項(xiàng)A正

確；

B、軸烯均含有碳碳雙鍵，可以使溟的四氯化碳溶液褪色，選項(xiàng)B正確；

C.軸烯的通式可表示為CmHm,由題中數(shù)據(jù)可知，碳碳雙鍵數(shù)目是段原子數(shù)目的一半，故與足量比完全反應(yīng)，Imol

軸烯消耗壓的物質(zhì)的量為0.5mmol,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.該軸烯的分子式為：CJL含有2個(gè)碳碳三鍵的碳架結(jié)構(gòu)分別為：C三C-C=C-C-C、C三C-C-C三C-C、C三C-CY-C三C、

C-C=C-C=C-C,故總共4種，選項(xiàng)D正確；

答案選Co

【題目點(diǎn)撥】

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式的書寫及同分異構(gòu)體的判斷，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C,

軸烯的通式可表示為CmHm,由題中數(shù)據(jù)可知，碳碳雙鍵數(shù)目是碳原子數(shù)目的一半。

18、D

【解題分析】

A1O2和1602是兩種不同的原子構(gòu)成的分子，A錯(cuò)誤；

B.甲醇(CH3OH)是由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物，B錯(cuò)誤；

C.N5和N2是氮元素的兩種不同的單質(zhì)，二者互為同素異形體，C錯(cuò)誤；

D.N5和N2是N元素的兩種不同的單質(zhì)，所以由Ns變成N2是化學(xué)變化，D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

19、C

【解題分析】

A.NaCK)為強(qiáng)堿弱酸鹽，CIO一會(huì)水解，使溶液中CKT的物質(zhì)的量小于1LxO.1即小于NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.根據(jù)反應(yīng)2Fc+3CL=2FeCl3可知鐵過量，1molCh參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

32g

C32go2的物質(zhì)的量為”,分子數(shù)為NA,而含有O3,相同質(zhì)量的所含分子數(shù)少，則分子總數(shù)減少,

小于NA,C項(xiàng)正確；

D.標(biāo)況下HF為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

與阿伏加德羅常數(shù)N*相關(guān)的化學(xué)計(jì)量的選擇題是高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對化學(xué)計(jì)量的理解與應(yīng)用。本題D項(xiàng)是學(xué)

生的易錯(cuò)點(diǎn)，要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/mol的狀態(tài)與條件，題設(shè)陷阱經(jīng)常誤將“常溫常壓”當(dāng)作“標(biāo)準(zhǔn)狀況”、

或者誤把標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的固體、液體當(dāng)成氣體，學(xué)生做題時(shí)只要善于辨析，便可識(shí)破陷阱，排除選項(xiàng)，

20、B

【解題分析】

由結(jié)構(gòu)可知，含碳碳雙鍵，且含C、H、S元素，結(jié)合雙鍵為平面結(jié)構(gòu)及烯煌的性質(zhì)來解答。

【題目詳解】

A.家用天然氣中可人工添加，能在①中燃燒，故A錯(cuò)誤；

B.含雙腱為平面結(jié)構(gòu)，所有原子可能共平面，故B正確；

C.含2個(gè)雙鍵，若1：1加成，可發(fā)生1,2加成或1,4加成，與濱的加成產(chǎn)物有2種，若1：2加成，則兩個(gè)雙鍵都

變?yōu)閱捂I，有1種加成產(chǎn)物，所以共有3種加成產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤;

D.有2個(gè)雙鍵，消耗2moiH2,會(huì)生成Imol飛)，故D錯(cuò)誤；

故答案選Bo

【題目點(diǎn)撥】

本題把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答關(guān)鍵，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)。

21、D

【解題分析】

A、CuS04為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解溶液呈酸性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

2++

B.CUSO4與H2s反應(yīng)生成硫化銅和硫酸，H2s必須寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：CU+H2S=CUS1+2H,選項(xiàng)B

錯(cuò)誤；

C.用惰性電極電解CuSO4溶液時(shí)，陰極上銅離子得電子產(chǎn)生銅單質(zhì)，陽極上氫氧根離子失電子產(chǎn)生氧氣，選項(xiàng)C錯(cuò)

誤；

2++2

D、在溶液中，根據(jù)電荷守恒有：2c(Cu)+c(H)=2C(SO4-)+C(OH),選項(xiàng)D正確；

答案選D。

22、C

【解題分析】

試題分析：A.鋅是活潑金屬，則鋅皮作負(fù)極，碳棒作正極，A項(xiàng)正確；B.原電池中電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電

流從正極流向負(fù)極，電流從碳棒流到鋅上，B項(xiàng)正確；C.以糊狀NHCL作電解質(zhì)，其中加入MiB氧化吸收上，C項(xiàng)錯(cuò)

誤；D.該電池是一次性電池，該廢舊電池中鋅可回收，D項(xiàng)正確；答案選C。

考點(diǎn)：考查干電池的工作原理

二、非選擇題(共84分)0H

23、鄰硝基甲苯或1一硝基甲苯硝基、羥基CoHisNiOBn廣丫個(gè)^r人/rJ氧化反應(yīng)取

【解題分析】

由B與C的分子式、D的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合信息①，可知B為

甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成A,A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B,故A為,D發(fā)生信息②中還原反應(yīng)生成E為

由鹽酸氨溟索的結(jié)構(gòu)簡式可知E-F發(fā)生還原反應(yīng)生成F,F與澳發(fā)生苯環(huán)上取代反應(yīng)生

成G,G與HCI反應(yīng)生成鹽酸氨溟索，故F為G為

（6）、甲基用酸性高缽酸鉀溶液氧化引入竣基，硝基用Fc/HCl還原引入氨基，竣基與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)引入酯基，氨

基易被氧化且能與竣基反應(yīng)，結(jié)合生成A的轉(zhuǎn)化，應(yīng)先發(fā)生硝化反應(yīng)反應(yīng)生成（x：?，再發(fā)生氧化反應(yīng)生成

*COOCIb

?,最后發(fā)生還原反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物。

aNO:

【題目詳解】

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為,其名稱為：鄰硝基甲苯或1■硝基甲苯。D中含輒官能團(tuán)的名稱是：硝基、羥基,

故答案為：鄰硝基甲苯或1?硝基甲苯；硝基、羥基;

,其分子式為：Ci3Hi8NiOBn.由分析可知，化合物E的結(jié)構(gòu)簡式是:

故答案為：G3Hi8NQBri；

CMO

,甲基轉(zhuǎn)化為醛基，屬于氧化反應(yīng)。F-G是

,F中苯環(huán)上氫原子被溟原子替代，屬于取代反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)；取代反應(yīng);

故答案為:

(5)化合物X同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體：①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，其中之一是氨基；②官能團(tuán)與X相同，另

外一個(gè)取代基含有酯基，可能為-COOCH3、-OOCCH3、-CHiOOCH,苯環(huán)上的一氯代物有兩種，1個(gè)不同的取

代基處于對位，符合條件的H共有3種，其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為:

故答案為：3;

(6)甲基用酸性高錦酸鉀溶液氧化引入短基，硝基用Fe/HCl還原引入氨基，瘦基與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)引入酯基，氨

CH\再發(fā)生氧化反應(yīng)生成

基易被氧化且能與皎基反應(yīng)，結(jié)合生成A的轉(zhuǎn)化，應(yīng)先發(fā)生硝化反應(yīng)反應(yīng)生成

N02

C0°H,然后發(fā)生酯化反應(yīng)生成

,最后發(fā)生還原反應(yīng)生成目標(biāo)物，合成路線流程圖為:

COOCIbCOOCH,

0001Fe

故答案為：上&竺,cr"'CTbOII

3頌皿△3沁LA2iRlkSO.△

24、加成反應(yīng)酸鍵2-氯乙酸濃硝酸、濃硫酸、加熱

00H

Cl+HQ0"簟

()

/\

CHj-CHCH-(HjCH

CHxCH()H|

IJ:

CH(H：OH聲…史也?一---------?CICH(KHCHj

()():

\/HCI

CH

CH,

【解題分析】

B和A具有相同的實(shí)驗(yàn)式，分子結(jié)構(gòu)中含一個(gè)六元環(huán)，核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)峰；3個(gè)分子的甲醛分子HCHO斷

()

/\

TTCH：

裂碳氧雙鍵中較活潑的鍵，彼此結(jié)合形成B：1)\B與HCI、CH3cH20H反應(yīng)產(chǎn)生C：C1CH20cH2cH3；間

\/

CH?

二甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E為(，一N0?,在Fe、HC1存在條件下硝基被還原變?yōu)?NH2,

CHs

CH；CH?

。一NHi,F與CICHzCOOH在POCh條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：

產(chǎn)生F為:,G與C發(fā)

CH,O

CH3

,CH?

生取代反應(yīng)產(chǎn)生H：O\

CH*尸WCI