江蘇省南京市金陵中學2024屆高考適應性考試化學試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列說法正確的是（）

A.分子式為C2H6。的有機化合物性質相同

B.相同條件下，等質量的碳按a、b兩種途徑完全轉化，途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a：

C>CO+H2>CO2+H2O途徑b：C懿>C6

C.食物中可加入適量的食品添加劑，如香腸中可以加少量的亞硝酸鈉以保持肉質新鮮

D.生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑

2、在金屬Pt、Cu和鉞（Ir）的催化作用下，密閉容器中的乩可高效轉化酸性溶液中的硝態氮（NO/）以達到消除污

染的目的。其工作原理的示意圖如下：

A.Ir的表面發生反應：H2+N20=N2+H2

+

B.導電基體上的負極反應：H2-2e-=2H

C.若導電基體上只有單原子銅，也能消除含氮污染物

D.若導電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液中的含氮量

3、常溫下用O.lmol/LNaOH溶液滴定40mL0」mol/LH2s03溶液，所得滴定曲線如圖所示（忽略混合時溶液體積的變

化）。下列敘述錯誤的是

A.KaMH2sO3)的數量級為I。.

B.若滴定到第一反應終點，可用甲基橙作指示劑

C.圖中Y點對應的溶液中：3c(SO32)=c(Na+)+c(H+)-c(OH)

D.圖中Z點對應的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3)>c(OH)

4、某磁黃鐵礦的主要成分是Fe、S(S為-2價)，既含有F?2+又含有Fe，。將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好

完全反應(注：礦石中其他成分不與鹽酸反應)，生成2.4g硫單質、0.425nwlFeC12和一定量H2s氣體，且溶液中無

Fe3+o則下列說法不正確的是

A.該鹽酸的物質的量濃度為8.5mol/L

B.生成的H2s氣體在標準狀況下的體積為9.52L

C.該磁黃鐵礦Fe、S中，x=().85

D.該磁黃鐵礦中，Fe?+的物質的量為0.15mol

5、下列說法不正確的是()

A,工業合成氨是一種人工固氮方法B.侯氏制堿法應用了物質溶解度的差異

C.播撒碘化銀可實現人工降雨D.鐵是人類最早使用的金屬材料

6、下列屬于電解質的是()

A.BaSO4

B.濃H2sO4

C.漂白粉

D.SOz

7、短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍。

下列判斷不正確的是()

A.四種元素的單質中，X的熔沸點最低

B.最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z強

C.X的氣態氫化物的穩定性較Z的弱

D.原子半徑：Y>Z>W>X

8、下列實驗中，所選裝置或儀器合理的是

A.高溫燃燒石灰石B.從KI和L的固體混合物中回收b

C.除去乙醇中的苯酚D.量取15.00mLNaOH溶液

9、化學與社會、生產、生活密切相關。下列說法第用的是

A.Si（h超分子納米管屬無機非金屬材料

B.草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳氣肥”的主要成分是碳酸鈣

C.“梨花淡自柳深青，柳絮飛時花滿城”中柳絮的主要成分和棉花的相同

D.《本草綱目》記載的“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”的實驗方法可用來分離乙酸和乙醇

10、室溫下，1L含0.1molHA和0.1molNaA的溶液a及加入一定量強酸或強堿后溶液的pH如下表（加入前后溶液

體積不變）：

溶液a通入0.01molHCI加入0.01molNaOH

pH4.764.674.85

像溶液a這樣，加入少量強酸或強堿后pH變化不大的溶液稱為緩沖溶液。

下列說法正確的是

A.溶液a和0.lmol?L〔HA溶液中H：O的電離程度前者小于后者

B.向溶液a中通入0.1molHC1時，A-結合H+生成HA,pH變化不大

C.該溫度下HA的及尸IO"3

_1

D.含0.1mol-LNa2HPO4與0.1moll-NaH2PCh的混合溶液也可做緩沖溶液

11、25C時，將pH均為2的HC1與HX的溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法

不正確的是

A.a、b兩點：c（*）vc（C「）B.溶液的導電性：avb

C.稀釋前，c（HX）>0.01mol/LD.溶液體積稀釋到10倍，HX溶液的pH<3

12、關于金屬鈉單質及其化合物的說法中，不正確的是（）

A.NaCI可用作食品調味劑B.相同溫度下NaHCQ,溶解度大于Na2c03

C.Na2cO3的焰色反應呈黃色D.工業上Na可用于制備鈦、錯等金屬

13、某固體混合物X可能是由NazSiCh、Fe、Na2cO3、BaCb中的兩種或兩種以上的物質組成。某興趣小組為探究該固體

混合物的組成，設計實驗方案如下圖所示（所加試劑均過量）。

氣體A澄清石灰水?溶液變渾濁

溶液人NaOH溶液廣白色沉淀B

一硝酸銀尸白色沉淀C

沉淀A溶液B宣L

溶液C

下列說法不正確的是

A.氣體A一定是混合氣體

B.沉淀A一定是HzSiOs

C.白色沉淀B在空氣中逐漸變灰綠色，最后變紅褐色

D.該固體混合物一定含有Fe、Na￡03、BaCl

14、下列圖示（加熱裝置省略，其序號與選項的序號對應）的實驗操作，能實現相應實驗目的的是

A.探究乙醇的催化氧化

B.實驗室制取并收集少量純凈的氯氣

KMnCh固體NaOH溶液

C.研究催化劑對過氧化氫分解速率的影響

ImLO.lnuML

CuSC,溶清

2mLs?《H。溶液

D.實驗室制備少量NO

15^對于可逆反應:2SCh(g)+O2(g).2SO3(g)AH=-akj-mol'o下列說法正確的是()

A.在接觸法制取硫酸工藝中，該反應在沸騰爐內發生

B.如果用1802代替02發生上述反應廁經過一段時間可測得容器中存在*02、S，8O3

C.2moiSO2與2moi02充分反應后放出akJ的熱量

D.該反應達到平衡后,c(SO?：c(O2)：C(SO3)=2：1：2

16、化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是

A.食用單晶冰糖的主要成分是單糖B.硫酸亞鐵可用作袋裝食品的脫氧劑

C.用水玻璃浸泡過的紡織品可防火D.傳播新冠病毒的氣溶膠具有膠體性質

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、PEI［十是一種非結晶性塑料。其合成路線如下(某些反應條件和試劑已

略去)：已知：

OH-

CH,C1

o

ii.CH3COOH^->o3Cll<NHR+CH3COOH

<R代表姓

(1)A為鏈狀點。A的化學名稱為

(2)A-B的反應類型為o

(3)下列關于D的說法中正確的是(填字母)。

a.不存在碳碳雙鍵b.可作聚合物的單體c.常溫下能與水混溶

(4)F由4-氯?1,2?二甲苯催化氧化制得。F所含官能團有一。和o

(5)C的核磁共振氫譜中，只有一個吸收峰。僅以2.濱丙烷為有機原料，選用必要的無機試劑也能合成C。寫出有關

化學方程式：

(6)以E和K為原料合成PEI分為三步反應。

區4臼

寫出中間產物2的結構簡式：

18、某合金X由常見的兩種元素組成。為探究該合金X的元素組成和性質，設計并進行如下實驗:

合金x

(14.6電

水

根據上述信息，回答下列問題:

(1)合金X的化學式為。

(2)用離子方程式解釋溶液中滴加H2O2后呈紅色的原因:

(3)寫出336mL(標準狀況)氣體B通入100mL0.2mol/L的NaOH溶液中的化學反應方程式:

19、錫酸鈉(NaBiCh)是分析化學中的重要試劑，在水中緩慢分解，遇沸水或酸則迅速分解。某興趣小組設計實驗制

取銹酸鈉并探究其應用。回答下列問題：

I.制取例酸鈉

制取裝置如圖(加熱和夾持儀器已略去)，部分物質性質如下：

物質

NaBiChBi(OH)3

性質不溶于冷水，淺黃色難溶于水；白色

(1)B裝置用于除去HCL盛放的試劑是_；

(2)C中盛放Bi(OH)3與NaOH混合物，與Cb反應生成NaBiCh,反應的離子方程式為一；

（3）當觀察到一（填現象）時，可以初步判斷C中反應已經完成；

（4）拆除裝置前必須先除去燒瓶中殘留Ch以免污染空氣。除去CL的操作是

（5）反應結束后，為從裝置C中獲得盡可能多的產品，需要的操作有

口.鈉酸鈉的應用——檢驗Mn2+

（6）往待測液中加入秘酸鈉晶體，加硫酸酸化，溶液變為紫紅色，證明待測液中存在MM+。

①產生紫紅色現象的離子方程式為

②某同學在較濃的MnSO4溶液中加入鈉酸鈉晶體，加硫酸酸化，結果沒有紫紅色出現，但觀察到黑色固體（MnOz）

生成。產生此現象的離子反應方程式為

m.產品純度的測定

（7）取上述NaBiCh產品wg,加入足量稀硫酸和MnSO,稀溶液使其完全反應，再用cmol?L」的H2c2。4標準溶液滴

2+

定生成的MnO4?（已知：H2C2O4+MnO4——CO2+Mn+H2O,未配平），當溶液紫紅色恰好褪去時，消耗vmL標準

溶液。

該產品的純度為一（用含w、c、v的代數式表示）。

20、實驗室制備叔丁基苯（〈》——C（CH3）3）的反應和有關數據如下:

+CIC（CH3h——無_AlCh__>//_\-------C（CH））3+HC1

物豉密應焰點沸點溶解性_

通水核晶標*產生白色泰蘇,6

—」?易升華

AlCb1905c溶于不

*73一80.1T媾洽于水,昌洛于乙簿

H代及T炫925516七K醇于水，可解于不

叔丁重家)34087史—169P

I.如圖是實驗室制備無水AlCb,可能需要的裝置:

D

⑴檢查B裝置氣密性的方法是。

⑵制備無水AlCh的裝置依次合理的連接順序為(埴小寫字母)，其中E裝置的作用是________o

⑶實驗時應先加熱圓底燒瓶再加熱硬質玻璃管，其原因是________o

II.如圖是實驗室制備叔丁基苯的裝置(夾持裝置略)：

在三頸燒瓶中加入50mL的苯和適量的無水A1CI3,由恒壓漏斗滴加氯代叔丁烷10mL,一定溫度下反應一段時間后,

將反應后的混合物洗滌分離，在所得產物中加入少量無水MgSO4固體，靜置，過濾，蒸館得叔丁基苯20g。

(4)使用恒壓漏斗的優點是_______；加入無水MgSCh固體的作用是________,>

⑸洗滌混合物時所用的試劑有如下三種，正確的順序是________o(填序號)

①5%的Na2c03溶液②稀鹽酸③HzO

⑹本實驗中叔丁基苯的產率為o(保留3位有效數字)

21、也是一種重要的清潔能源。

(1)已知；COz(g)+3H2(g尸CH3OH(g)+H2O(g)z\H2=-49.0kJ/mol,

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH3=-41.1kJ/mol,%還原CO反應合成甲醇的熱化學方程式為:

CO(g)+2H2(g)^^CH3OH(g)AHi,則AHk—kJ/mol,該反應自發進行的條件為。

A.高溫B.低溫C.任何溫度條件下

(2)恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中加入ImolCO和2.2molH2,發生反應CO(g)+2Hz(g)-CH30H(g),實

驗測得平衡時CO的轉化率隨溫度、壓強的變化如圖所示。

①壓強：P1P2o(填“或“=”)

②M點時，H，的轉化率為(計算結果精確到0.1%),該反應的平衡常數K產—(用平衡分壓代替平衡濃度計算,

分壓;總壓x物質的量分數)。

③下列各項能作為判斷該反應達到平衡標志的是_____（填字母）；

A.容器內壓強保持不變B.2viE（H2）=vsCCHjOH）

C.混合氣體的相對分子質量保持不變D.混合氣體的密度保持不變

mn

（3）FL還原NO的反應為2NO（g）+2H2（g）^±N2（g）+2H2O（1）,實驗測得反應速率的表達式為v=kc（NO）-c（H2）（k是

速率常數，只與溫度有關）

①某溫度下，反應速率與反應物濃度的變化關系如下表所示。

編號c(NO)/(mol/L)c(H2)/(mol/L)v/(mol?L"?min」)

10.100.100.414

20.100.201.656

30.500.102.070

由表中數據可知，m=,n=。

②上述反應分兩步進行：i.2NO（g）+Hi（g）=N2（g）+H2O2（l）（慢反應）；ii.%02（1）+電信）=2%0（1）（快反應）。下列敘述正

確的是______（填字母）

A.H2O2是該反應的催化劑B.反應i的活化能較高

C.總反應速率由反應ii的速率決定D,反應i中NO和H2的碰撞僅部分有效

（4）2018年我國某科研團隊利用透氧膜，一步即獲得合成氨原料和合成液態燃料的原料。其工作原理如圖所不（空

。（凡）

氣中N2與02的物質的量之比按4：1計）。工作過程中，膜I側所得=3,則膜I側的電極方程式為

也co.

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解析】

A.分子式為C2H6。的有機化合物存在同分異構體，可能為二甲酸，也可能是乙醇，二者的化學性質不同，故A錯誤;

B.途徑a：C>CO+Hz>CO2+H2O,途徑b：C>CO2,兩個途徑中，只是反應途徑的不同，根

據蓋斯定律可知，途徑a與途徑b放出的熱能一定相同，故B錯誤；

C.亞硝酸鈉有強的氧化性，可起到殺菌消毒的作用，香腸中可以加少量的亞硝酸鈉以保持肉質新鮮，注意加入的量

必須適量，否則會影響人的健康，故c正確；

D.鐵粉無法吸水，為抗氧化劑，不是干燥劑，故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

選擇食品添加劑時.要根據物屈的性質適量的添加,否則有些添加劑過量.會造成身體的危害c

2、C

【解析】

A、根據圖示可知，氫氣與一氧化二氮在鉞(Ir)的催化作用下發生氧化還原反應，生成氮氣，反應為：H2+N2O=

N2+H2O,A正確；

B、根據圖示可知：導電基體上的負極反應：氫氣失電子，發生氧化反應，導電基體上的負極反應：H2-2e-=2H\B

正確；

C、若導電基體上只有單原子銅，硝酸根離子被還原為一氧化氮，不能消除含氮污染物，C錯誤；

D、從圖示可知：若導電基體上的Pt顆粒增多，硝酸根離子得電子變為錢根離子，不利于降低溶液中的含氮量，D正

確；

正確選項Co

3、D

【解析】

2/▲\J=C（H+）=10-7」9,則Ka2（H2s03）的數量級為10\

A.據圖可知C（SO3-）=C（HSOD?-pH=7.19,Ka2（H2SO3）=（HSO；）

故A正確;

B.甲基橙的變色范圍為3.L4.4,滴定第一反應終點pH在4.25,所以可以選取甲基橙作指示劑，溶液由紅色變為橙色,

故B正確；

C.Y點溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(Fr)=2c(SO3z-)+c(HSO3-)+c(OH-),且該點。(演力與文⑴玳萬)，所以存在

3c(SOj2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH),故C正確；

D.Z點溶質為Na2sO3,SCh??水解生成HSO37SCV?水解和水電離都生成OH：所以C(HSO“VC(OH》故D錯誤;

故答案為Do

【點睛】

H2s03為二元弱酸，與氫氧化鈉反應時先發生H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O,再發生NaHSOs+NaOWNazSCh+HzO,

所以第一反應終點溶液溶質為NaHSCh,此時溶液呈酸性，說明亞硫酸氫根的電離程度大于水解程度；第二反應終點

溶液溶質為Na2so3。

4、D

【解析】

2.4gggj20.075molx(2-0)

w(S)=—-=0.075mol,根據轉移電子守恒得〃(Fe3+)=-----------------——-=0.15mol,貝lj

32g/mol3-2

0275mol

/i(Fe2+)=0.425mol-0.15mol=0.275mol,所以F*與Fe3+的物質的量之比=，———=11:6。

0.15mol

A.鹽酸恰好反應生成FeCL0.425moL根據氯原子守恒得：c(HCI)=0425mo1x2=g5mol/L,故A正確；

0.11_(

B.根據氫原子、氯原子守恒得：〃(H2S)=l/2〃(HCI)=〃(FeC12)=0.425mol,貝ljy(H2S)=0.425molx22.4L/mol=9.52L,故B

正確；

C.FexS中n(S)=0.075mol+0.425mol=0.5mol,n(Fe)=0.425mol,所以〃(Fe)：/i(S)=0.425mol：0.5mol=0.85?所以x=0.85,

故C正確;

D.根據上述分析計算Fe2+的物質的量為0.275mol,故D錯誤。

故選D。

5、D

【解析】

A.氮的固定是把游離態氮轉變成化合態氮的過程，分自然固氮和人工固氮，工業合成氨是一種人工固氮方法，A正確;

B.侯氏制堿法，應用了碳酸氫鈉溶解度小而結晶析出，經分離再受熱分解得到碳酸鈉，B正確；

C.播撒碘化銀、干冰都可實現人工降雨，C正確；

D.鐵的金屬性比較強，不可能是人類最早使用的金屬材料，人類使用金屬材料，銅比鐵早，D錯誤；

答案選D。

6、A

【解析】

電解質是在水中或熔融狀態下可以導電的化合物。

【詳解】

A.RaSO,在熔融狀態下可以導電，故A選；

B.濃H2sOj是混合物，電解質必須是純凈物，故B不選；

C.漂白粉是混合物，電解質必須是純凈物，故C不選；

D.SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸是電解質，但SO2不是，液態SO2中只有分子，不能導電，故D不選；

故選A。

【點睛】

BaSO4這類化合物，雖然難溶于水，但溶于水的部分可以完全電離，而且在熔融狀態下也可以完全電離，故BaSOj是

電解質。電解質和非電解質都是化合物，即必須是純凈物，所以混合物和單質既不是電解質也不是非電解質。

7、C

【解析】

X、Y、Z、W均為短周期元素，W原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍，最內層只有2個電子，則最外層電

子數為6,則Y為O元素，根據X、Y、Z、W在周期表中相對位置可知，X為N元素、Z為Si元素、Y為A1元素。

【詳解】

A、四元素的單質中，只有X常溫下為氣態，其它三種為固態，故A正確；

B、非金屬性W>Z,故最高價氧化物對應水化物的酸性W>Z,故B正確；

C、非金屬性X>Z,故X的氣態氫化物的穩定性較Z的強，故C不正確；

D、同周期隨原子序數增大原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑大小順序為：Y>Z>W>X,故D

正確；

故選C。

8、D

【解析】

A.高溫煨燒石灰石不可用瓷生煙進行，氧化鈣與二氧化硅反應，A錯誤；

B.L易升華，分離回收碘，應在密封的裝置中，圖中蒸發皿加熱后不能回收碘，B錯誤；

C苯酚易溶于乙醇中，不會有沉淀，所以不能用過濾法分離乙醇和不酚，C錯誤；

D.量取15.00mLNaOH溶液，可選擇湎定管，移液管等精準的量器，D正確；

答案選D。

9、B

【解析】

A.SiO2屬于無機非金屬材料，可以制取超分子納米管，A正確；

B.碳酸鈣需要在高溫下煨燒分解才能得到二氧化碳，草莓棚中不能使用碳酸鈣分解來產生二氧化碳，B錯誤；

C.柳絮的主要成分和棉花的相同，都是纖維素，C正確；

D.“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”涉及蒸儲的方法，蒸餡可根據乙醇、乙酸沸點的不同，用來分離乙酸和乙醇，D正確;

故合理選項是Bo

10、D

【解析】

A.溶液a為酸性，HA電離程度大于A-水解程度，相對于純HA,同濃度下，溶液a中存在一部分起始時有了一

部分產物，所以溶液a和O.lmol/LHA溶液中HA的電離程度前者小于后者，從而HzO的電離程度前者大于后者，A

選項錯誤;

B.根據表中數據，向溶液a中通入0.1molHC1時，溶液a中一共只有1L含O.lmolNaA,則完全消耗NaA,這就

超出了緩沖溶液的緩沖范圍了，NaA變成了HA,溶液便失去了緩沖能力，pH不可能變化不大，B選項錯誤;

c(町4A)

C.HA的K“由表可知，1L含0.1molHA和0.1molNaA的溶液a的pH=4.76,但此時c(A)不等

c(HA)

于c(HA),故該溫度下HA的兄不等于IO」,,C選項錯誤;

D.向0.111101爪-小2214「04與0.11110卜1廠。142「04的混合溶液中加入少量強酸或強堿，溶液的組成不會明顯變化，故

也可做緩沖溶液，D選項正確;

答案選D。

11、A

【解析】

A.鹽酸是強酸，完全電離，HX為弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和HX溶液，HX濃度大，溶液

稀釋時，HX進一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，所以a、b兩點：c(X-)>c(C「)，故A錯誤；

B.鹽酸是強酸，完全電離，HX為弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，HX濃度大，溶液

稀釋時，HX進一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，溶液的導電性：a<b,故B正確；

C.HX為弱酸，pH=2時，c(HX)>0.01故C正確；

D.HX為弱酸，溶液稀釋時，HX進一步電離，pH=2的HX,稀釋10倍，HX溶液的pHV3,故D正確；故選A。

【點睛】

本題考查強弱電解質溶液稀釋時的pH、濃度變化，注意加水促進弱電解質電離的特點。本題的易錯點為B,溶液中離

子的濃度越大，導電性越好，酸溶液中，pH越大，離子濃度越小。

12、B

【解析】

A.Na。是最常用的食品調味劑，故A正確；

B.相同溫度下NaHCXh溶解度小于Na2cCh,故B錯誤；

C.鈉元素的焰色反應呈黃色，故C正確；

D.工業上可利用Na與熔融TiCL及偌鹽制備鈦、偌等金屬，故D正確;

答案為B。

13、D

【解析】

固體混合物可能由NazSifh、Fe、Na2c0.3、BaCb中的兩種或兩種以上的物質組成，由實驗可知，氣體A與與澄清的

石灰水反應，溶液變渾濁，則A中一定含C02；混合物與足量稀鹽酸反應后的沉淀A為HzSiCh。溶液A與NaOH反應后

生成白色沉淀B,則B為Fe(OH)2,溶液B與硝酸、硝酸銀反應生成沉淀C為AgCl,則原混合物中一定含有

Fe>Na2cO3、Na2SiO3,可能含有BaCL根據以上分析可以解答下列問題。A.稀鹽酸與Na2c(h反應生成CCh氣體,

與Fe反應生成比，氣體A是CO2與的混合氣體，A正確；B.沉淀A為HzSiCh沉淀，B正確；CB為Fe(OH)2,

在空氣中被氧氣氧化，逐漸變灰綠色，最后變紅褐色，C正確；D.該固體混合物中可能含有BaCL,D錯誤。答案選

D.

14、C

【解析】

A、乙醇也能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化；

B、鹽酸易揮發；

C、研究催化劑對反應的速率的影響，過氧化氫的濃度應相同；

D、NO易被空氣中氧氣氧化。

【詳解】

A、乙醇也能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，無法判斷酸性高缽酸鉀溶液褪色的原因是乙醛還是乙醇，故A錯誤；

B、因鹽酸易揮發，收集到的氯氣中混有氯化氫和水，故B錯誤；

C、研究催化劑對反應速率的影響，加入的溶液的體積相同，金屬離子和過氧化氫的濃度也相同，符合控制變量法的

原則，可達到實驗目的，故C正確；

D、NO易被空氣中氧氣氧化，應用排水法收集，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

本題考查化學實驗方案的評價，涉及乙醇催化氧化、氣體的制備以及反應速率的影響因素等，把握實驗原理及實驗裝

置圖的作用為解答的關鍵，注意方案的合理性、操作性分析。

15、B

【解析】

A.在接觸法制取硫酸工藝中，該反應在接觸室內發生，故A不選；

B.此反應是歸中反應，。2中參加反應的氧原子會全部進入SO3,故如果用代替02發生上述反應，則經過一段時

,X

間可測得容器中存在”02、SO3,故B選；

C.2moiSO2與2moiCh充分反應，雖然O?是過量的，但由于反應是可逆反應，不能進行到底，所以放出的熱量小于

akJ,故C不選；

D.該反應達到平衡后物質的濃度比與化學計量數之比無關，故D不選。

故選B。

16、A

【解析】

A.冰糖的主要成分是蔗糖，屬于二糖，A錯誤；

B.硫酸亞鐵里的鐵元素為+2價具有還原性，與空氣中的氧氣反應，可以用于袋裝食品的脫氧劑，B正確；

C.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，不易燃燒，用水玻璃浸泡過的紡織品可防火，C正確；

D.氣溶膠是膠粒分散到氣態分散劑里所得到的分散系，氣溶膠屬于膠體，具有膠體性質，D正確；

答案選A.

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、丙烯加成反應ab—COOHe+NaOHJ-6,』-0八+NaBr；

CUOCHjO

2CHUHYH,+6^U2cYH,+2HA

【解析】

由題中信息可知，A為鏈狀燒，則A只能為丙烯，與苯環在一定條件下反應會生成丙苯，故B為丙苯，丙苯繼續反應,

根據分子式可推知C為丙酮，D為苯酚，丙酮與苯酚在催化劑作用下會生成E(H。二00H)；采用逆合成

CH3

分析法可知，根據的單體，再結合題意，可推知4?氯/，2?二甲基催

O°

00

化氧化制備F,則F為二迂T”，根據給定信息訃可知，K為0(運］據此分析作答。

oo

【詳解】

(1)A為鏈狀燒，根據分子可以判斷，A只能是丙烯；

(2)A-B為丙烯與苯反應生成丙苯的過程，其反應類型為加成反應；

(3)根據相似相容原理可知，苯酚常溫下在水中的溶解度不大，其分子中不存在碳碳雙鍵，可以與甲醛發生縮聚反應,

故答案為ab：

（4）4.氯-1,2.二甲苯催化氧化得到F,則F的結構簡式為,其分子中所含官能團有一Cl和一COOH,

o

故答案為一COOH；

（5）僅以2-濱丙烷為有機原料，先在氫氧化鈉水溶液中水解生成2.丙醇，然后2.丙醇催化氧化生成丙酮，有關反應

BrOH

的化學方程式為1水I，

CHj—CH—CHs+NaOH—△?CHj—CH—CHj-NaBr

OHO

2CH3—(!n—CH3?O:僵即.2cH3」YH3,2H9°

OH-

（6）由E和K的結構及題中信息i.C「°H可知，中間產物1為

CH}Cl

>;再由中間產物1的結構和信息

o

-CHc雪

5o可知，中間產物的結構簡式為

CH(CHjC-NH-R+CHjCOOH2

（R代表位基）

舄CrQEophG：。

Oo

【點睛】

本題考查的是有機推斷，難度很大。很多信息在題干中沒有出現，而是出現在問題中。所以審題時，要先瀏覽整題,

不能因為合成路線沒有看懂就輕易放棄。另外，雖然本題所涉及的有機物的結構很復雜，只要我們仔細分析官能團的

變化和題中的新信息，還是能夠解題的。

+2+3+3+

18、Fe5cH2O2+2H+2Fe=2Fe+2H2O>Fe+3SCN'=Fe(SCN)34NaOH+3CO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O

【解析】

由血紅色可以推出X含有鐵元素，由無色無味的氣體使澄清石灰水變渾濁推出X中另一種元素為碳。鐵碳合金和足量

的稀硫酸反應生成FeSO4和Hz（A氣體），剩余黑色固體碳在足量的氧氣中灼燒，生成無色無味氣體B（CO2）,CO2

通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀CaCOu

【詳解】

(1)生成的CaCCh為5.0g即0.05mol,碳元素的質量為0.05molxllg/mol=0.6g,則X中鐵的含量為14.6g-0.6g=14.0g,

即含鐵14.0g4-56g/mol=0.25mob所以X為Fe5Co

(2)合金中的Fe與H2sCh反應生成的是FeSO4,加氧化劑H2O2后被氧化成Fe3+再與SCN?生成Fe(SCN)3o故離子方程

+2+3+3+

式為：H2O2+2H+2Fe=2Fe+2H2O>Fe+3SCN'=Fe(SCN)j；

⑶CO2的物質的量為0.336L4-22.4L/mol=0.015mobNaOH的物質的量為0.02mol。0.015molC02-^0.02molNaOH反

應生成Na2c03amol與NaHCOjbmob根據Na和C守恒列2個二元一次方程分別為2a+b=0.02,a+b=0.015解得

a=0.005,b=0.01,根據四種物質的最簡比寫出方程式:4NaOH+3cO2=Na2C(h+2NaHCO3+H2O。

+

19、飽和食鹽水Bi(OH)3+3OH+Na+Ch=NaBiO3+2Cr+3H2OC中白色固體消失(或黃色不再加深)關閉

2++3++

Ki、K3,打開K2在冰水中冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥5NaBiO3+2Mn+14H=5Bi+2MnO4+5Na+7H2O

“280cvxl()-310.28cv_28cv

2+x+

3Mn+2MnO4+2H2O=5MnO21+4H------------------*100%或-------xlOO%或-----％

wWW

【解析】

用濃HC1和MnO2反應制備。2,其中混有揮發出來的HCL要用飽和食鹽水出去，然后利用CE的強氧化性在堿性條

件下將Bi(OH)3氧化成NaBiO3;利用Mi?+的還原性將NaBi(h還原而M/+被氧化成紫紅色溶液MnO』?來檢驗NaBiOj

的輒化性；實驗結束后Cb有毒，要除去，做法是打開三頸燒瓶的NaOH溶液，使其留下和氯氣反應；NaBKh純度的

檢測利用NaBQ和+反應生成MnCV,M11O4?再和草酸反應來測定，找到NaBiCh、Mn2\M11O4>草酸四種物質

之間的關系，在計算即可。

【詳解】

(1)除去氯氣中混有的HCL用飽和食鹽水，故答案為：飽和食鹽水；

(2)反應物為Bi(OH)3、CI2和NaOH混合物，+3價的Bi被氧化成NaBiCh,CI2被還原成C「，根據原子守恒還有水

+

生成，所以反應為：Bi(OH)3+3OH+Na+Cl2=NaBiO3+2CI+3H2O,故答案為：

+

Bi(OH)3+3OH+Na+C12=NaBiO3+2CI+3H2O；

(3)C中反應已經完成，則白色的Bi(OH)3全部變為了黃色的NaBKh,故答案為：C中白色固體消失(或黃色不再加

深)；

(4)從圖上來看關閉Ki、K3,打開K2可使NaOH留下與氯氣反應，故答案為：關閉Ki、K“打開K2;

(5)由題意知道NaBKh不溶于冷水，接下來的操作盡可能在冰水中操作即可，操作為：在冰水中冷卻結晶、過濾、

洗滌、干燥，故答案為：在冰水中冷卻結晶、過漉、洗滌、干燥；

(6)①往待測液中加入錨酸鈉晶體，加硫酸酸化，溶液變為紫紅色，證明待測液中存在MM+,說明鈾酸鈉將Mi?+

氧化成MMV,因為是酸性條件，所以錨酸鈉被還原成Bi3+,據此寫方程式并配平為

2+>+2++3++

5NaBiO3+2Mn*+14H=5Bi+2MnO4+5Na+7H2O,故答案為：5NaBiO3+2Mn+14H=5Bi+2MnO4+5Na+7H2O；

②由題意可知，MM+過量，鋤酸鈉少量，過量的MM+和MnO4-發生反應生成了黑色的MnCh,反應方程式為

2++2++

3Mn+2MnO4+2H2O=5MnO21+4H,故答案為：3Mn+2MnO4+2H2O=5MnO21+4H；

(7)根據得失電子守恒找出關系式為：5NaBi(h?2Mli2+?2MnOj-?5H2c2。4,計算鋅酸鈉理論產量：

5NaBiO3?5112c2O4

1400g5mol

m(理論)cvxl0-3mol

解得m(理論)=°.28CVg,所以純度=掾4］。。％=陪XI。。％,所以答案為：竺啜里XI。。％或

0.28cv28cv

xlOO%或r-----%<,

ww

【點睛】

(7)在復雜的純度、產率等計算中，用得失電子守恒法找出各關鍵物質之間的關系，由此計算，可以事半功倍，如本

題中的關系5NaBi(h?5H2C2O4,使復雜問題簡單化了。

20、分液漏斗注入水后，關閉止水夾，打開分液漏斗的活塞使液體流下，一段時間后液體不能繼續流下，說明氣密性

良好defghijc防止空氣中的水蒸氣進入，吸收多余的氯氣若先加熱硬質玻璃管，AI先與02反應，無法

制得純凈A1CU使液體順利滴下干燥②①③74.6%

【解析】

⑴檢查B裝置氣密性的方法是分液漏斗注入水后，關閉止水夾，打開分液漏斗的活塞使液體流下，一段時間后液體不

能繼續流下，說明氣密性良好；

(2)制備無水AlCb,在裝置B中利用濃鹽酸與二氧化銃加熱條件下反應生成氯氣，通過裝置D中的飽和食鹽水將氯氣

中的氯化氫除去，裝置C干燥氯氣，純凈干燥的氯氣進入裝置F與鋁粉在加熱條件下反應生成氯化鋁，最后為防止空

氣中的水蒸氣進入且利用堿石灰吸收未反應的氯氣，故裝置依次合理的連接順序為defghijc,其中E裝置的作用是防

止空氣中的水蒸氣進入，吸收多余的氯氣；

⑶實驗時應先加熱圓底燒瓶再加熱硬質玻璃管，其原因是若先加熱硬質玻璃管，A1先與()2反應，無法制得純凈

A1CU；

(4)使用恒壓漏斗可以平衡漏斗內外壓強，使液體順利滴下，在洗滌后所得產物中加入少量無水MgSO’固體，目的

是吸收產品中少量的水分，起到干燥的作用；

(5)稀鹽酸洗滌可以除去氯化鋁雜質，再用5%Na2c03溶液除去過量的鹽酸，最后用水洗滌除去剩余的5%Na2cCh,

故答案為②?③；

50mLx0.88g/mLlOmLx1.85g/mL

(6)加入苯的物質的量為=0.56mol,氯代叔丁烷的物質的量為一-:-=0.20mob由

78g/mol92.5g/mo!

尢水AlCh

反應方程式+CIC(CH)3+HC,,加入的苯過量，則理論上生成叔丁基

3C(CH3)3可知

苯的質量為；0.20molX134g/mol=26.8g,叔丁基苯的產率為；*100%=74?6%。

26.8g

6

2

21、-90.1kJ/mo!B>54.5%—CD12BD12H2O+O2+28e=12H2+14O

Pi

【解析】

(1)已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH2=-49.0kJ/mol①

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AHj=-41.1kJ/mol②

①+?得：CO(g)+2H2(g)^^CH3OH(g)AHi,從而求出AHi=?90.1kJ/moL該反應AS〈O,AHi<0,從而得出自發進

行的條件。

(2)①反應為體積縮小的可逆反應，E強越大，CO的轉化率越大，圖中顯示，Pi時CO的轉化率大，由此可得出pi

與P2的關系。

②從圖中可以看出，M點時，CO的轉化率為60%,則CO的物質的量的變化量為0.6mol。由此建立三段式的關系為:

CO(g)+2H式g)CHQH(g)

起始量(mol)12.20

變化量(mol)0.61.20.6

平衡量(mol)0.410.6

().6

1.2p,

—xl00%>T

M點時，出的轉化率為該反應的平衡常數Kp=

2.20.4.1.2°

-Pix(2?i)

③A.恒壓條件，壓強始終不變，由容器內壓強保持不變，不能判斷反應是否達平衡；

B.2V正(Hz)=v艱CH.QH),此數據表明逆反應速率大，平衡逆向移動；

C.混合氣體的質量不變，但氣體