江蘇省淮州中學2024屆高考化學押題試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、現有疸周期主族元素X、Y、Z、R、ToR原子最外層電子數是電子層數的2倍；Y與Z能形成ZzY、Z2Y2型離子

化合物，Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡，五種元素的原子半徑與原子序數的關系如圖所示，下列推斷

正確的是

A.原子半徑和離子半徑均滿足：YVZ

B.Y的單質易與R、T的氫化物反應

C.最高價氧化物對應的水化物的酸性：T<R

D.由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

2、如圖是某有機物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子。該物質不具有的性質是（）

A.能與氫氧化鈉反應B.能與稀硫酸反應C.能發生酯化反應D.能使紫色石蕊試液變紅

3、下列離子方程式正確的是（）

+2+

A.碳酸鈣溶于醋酸：CaCOj4-2H=Ca+CO2T+H2O

2++

B.向Ba（NO3）2溶液中通入SO2氣體，出現白色沉淀：Ba4-SO24-H2O=BaSO3!+2H

C.將Ca（HCO3）2溶液與少量Ca（OH）2溶液混合：OlT+Ca2++HCO尸CaCChl+thO

D.往苯酚鈉溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O->2|：）

4、81號元素所在周期和族是（）

A.第六周期IVA族B.第六周期OB族C.第七周期。族D.第六周期IDA族

5、室溫下，用0.10〃?〃八廠的NaOH溶液滴定10.00,*L的CH3coOH溶液，水的電離程度隨NaOH

溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

A.該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑

B.從尸點到N點，溶液中水的電離程度逐漸增大

C.N點溶液中c(OH)=c(CH3coOH)+c(CH3coO)+c(H+)

D.M點對應的NaOH溶液的體積為10.00/7比

6、下列有關同位素的說法正確的是

A.18。的中子數為8B.wo和18。質子數相差2

C.16。與18。核電荷數相等D.1個16。與1個18。質量相等

7、下列有關有機物甲~丁說法不正確的是

CIUOH

B.乙的分子式為C6H6a6

C.丙的一氯代物有2種

D.丁在一定條件下可以轉化成只含一種官能團的物質

8、氮及其化合物的轉化過程如圖所示。下列分析合理的是

A.催化劑a表面發生了極性共價鍵的斷裂和形成

B.刈與Hz反應生成NH3的原子利用率為100%

C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時，不涉及電子轉移

D.催化劑a、b能提高反應的平衡轉化率

9、部分氧化的Fe-Cu合金樣品倒化產物為Fe2O3、CuO洪2.88g,經如下處理:

"?行,&秋況下VmL氣體

足砥酸

樣品慮H1.6g

忌酒人（不含畝.）鬻含金?言如1您

下列說法正確的是

A.濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+xH+B.V=224

C.樣品中CuO的質量為2.0gD.樣品中鐵元素的質量為0.56g

10、下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（）

A.AI2O3具有兩性，可用于制作耐高溫材料

B.FeCh具有氧化性，可用作銅制線路板的蝕刻劑

C.漂白粉在空氣中不穩定，可用于紙漿的漂白

D.明磯水解后溶液呈酸性，可用于水的凈化

11、X、Y、Z、W為原子序數遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素，Y是地殼中含量

最高的元素。X、Z、W分別與Y形成的最高價化合物為甲、乙、丙。結合如圖轉化關系，下列判斷錯誤的是

丫的Tw的單質

X的曲質L①②③

A.反應③為工業制粗硅的原理

B.Z位于元素周期表第三周期IIA族

C.4種元素的原子中，Y原子的半徑最小

D.工業上通過電解乙來制取Z

12、下列反應中，水作氧化劑的是（）

A.SO3+H2O->H2SO4B.2K+2H2O—2KOH+H2T

C.2F2+2H2O-4HF+O2D.2Na2O24-2H2O->4NaOH+O2t

13、使用下列試劑或進行下列操作，能達到相應實驗目的的是

實驗目的試劑或實驗操作

A制備一定量氫氣鋅粒、稀硝酸

B證明A1（OH）3,具有兩性O.lmol/L的鹽酸與0.1mol/L的氨水

C除去酒精中少量的水加入適量CaO后蒸發

證明NazCh與HzO的鍵能之和小于生成的用脫脂棉包裹適量Na2(h后，再向脫脂棉上滴幾滴水，脫脂棉燃

D

NaOH與氧氣的鍵能之和燒

A.AD.D

14、某溶液含有等物質的量的Na+、FP+、Ba?*、K、S()42\S(h2＞。一中的幾種離子。取樣，加入KSCN溶液，溶

液變血紅色，對溶液描述錯誤的是

A.一定沒有Ba2+B.可能含有Na+

2-

C.一定沒有SO3D.一定有CF

15、氨硼烷(NH3BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質量相等，電池反應為

）

NH3BH5+3H2O2=NH4BO2+4H2OO已知兩極室中電解質足量，下列說法正確的是(

NH;BHir-（A）-|ftft\

二jHQ?溶液

水

質于交換膜

A.正極的電極反應式為2H++2e=H2T

B.電池工作時，H+通過質子交換膜向負極移動

C.電池工作時，正、負極分別放出和NH3

D.工作一段時間后，若左右兩極室質量差為l.9g,則電路中轉移0.6mol電了

16、“碳九”是在石油提煉時獲得的一系列含碳數量在9左右的燒，沸點處于汽油和柴油之間。“碳九”有兩種，分為裂

解碳九和重整碳九，前者主要為烷點.烯炫等鏈燒，后者主要為丙苯、對甲乙米等芳香克。下列有關說法錯誤的是

A.若將“碳九”添加到汽油中，可能會使汽油燃燒不充分而形成積炭

B.用濱水可以區分裂解碳九和重整碳九

C.均三甲第()的二氯代物有5種

D.異丙苯“(5J1和對甲乙苯(互為同系物

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、據研究報道，藥物瑞德西韋(Remdesivir)對2019年新型冠狀病毒(COVID-19)有明顯抑制作用。F為藥物合成的中

間體，其合成路線如下:

E占Fg

已知：R-OH—"1t"'，化劑》R-CI

(1)A中官能團名稱是_______；C的分子式為

(2)A到B為硝化反應，則B的結構簡式為A到B的反應條件是____。

(3)B到3D到E的反應類型(填“相同”或“不相同》ETF的化學方程式為o

(4)H是C的同分異構體，滿足下列條件的同分異構體有種。

①硝基直接連在苯環上

②核磁共振氫譜峰面積之比為2:2:2:1

③遇FeCb溶液顯紫色

(5)參照F的合成路線圖，設計由CH,_J_CHJSOCL為原料制備CHL，：-CH,的合成路線(無機試劑任

選)。

18、奧美拉嚶主要用于十二指腸潰瘍和胃潰的治療，靜脈注射可用于消化性潰瘍急性出的治療，反應中間體F和奧美

拉性的合成路線如下：

I中間體F的合成：

KOHH.O

)

C(C9H10N2O4)D(C7H8N2O3

F(C8H8N2OS)

NH2

E

H奧美拉嗖的合成:

SOCLIOH'I

R-OH----------?R-ClR-X+—NH----------?R-N—

OH-

R1一SH+R2—X--------aR[—S-R2

結合上述合成路線，請回答:

(1)下列說法正確的是__________

A.奧美拉的分子式為G8H19N3O3S

B.J生成K的反應類型為加成反應

C.化合物C可以發生的反應類型有取代、還原、加成

D.設計A轉化為B的目的是保護其中的官能團

(2)化合物F的結構簡式為；

(3)請寫出A-B的反應方程式；

(4)試寫出同時滿足下列條件的化合物H的同分異構體:

①分子中含苯環，遇FeCh顯紫色

②分子中含有4種不同化學環境的氫原子。

(5)利用已有知識和題中涉及的反應,設計從乙烯合成SH的路線。(用流程圖表示，無機試劑任

9

選）__________________________

19、過氧化鈣是一種白色固體，微溶于冷水，不溶于乙醇，化學性質與過氧化鈉類似。某學習小組設計在堿性環境中

利用CaCL與H2O2反應制取CaOr8H2O,裝置如圖所示：

氏。2溶液

NH：r

,吸收尾氣

卜CaCL,溶液

4冰水混合物

回答下列問題:

（1）小組同學查閱文獻得知：該實驗用質量分數為20%的H2O2溶液最為適宜。市售H2O2溶液的質量分數為30%。

該小組同學用市售H2O2溶液配制約20%的H2O2溶液的過程中，使用的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管外，還有_。

（2）儀器X的主要作用除導氣外，還具有的作用是

（3）在冰水浴中進行的原因是一。

（4）實驗時.在二頸燒瓶中析出CaO”8H2。晶體.總反應的離子方程式為一.

（5）反應結束后，經過漉、洗滌、低溫烘干獲得CaO2?8H2O。下列試劑中，洗滌CaO^HzO的最佳選擇是一。

A.無水乙醇B.濃鹽酸C.Na2s03溶液D.CaCb溶液

（6）若CaCb原料中含有Fe3+雜質，上如+催化分解H2O2,會使H2O2的利用率明顯降低。反應的機理為：

①Fe3++H2O2=Fe2++H++HOO?

②H2（h+X=Y+Z+W.（已配平）

@Fe2++?OH=Fe3++OH-

④H++OH=H2O

根據上述機理推導步驟②中的化學方程式為

（7）過氧化鈣可用于長途運輸魚苗，這體現了過氧化鈣具有—的性質。

A.與水緩慢反應供氧B.能吸收魚苗呼出的CO2氣體

C.能是水體酸性增強D.具有強氧化性，可殺菌滅藻

（8）將所得CaO2?8H2O晶體加熱到150~160。完全脫水后得到過氧化鈣樣品。

該小組測定過氧化鈣樣品中Ca（h的純度的方法是:準確稱取0.4000g過氧化鈣樣品,400C以上加熱至完全分解成CaO

和設雜質不產生氣體），得到33.60mL（已換算為標準狀況）氣體。

則：所得過氧化鈣樣品中Ca（h的純度為o

20、亞碓酸鈉（NaNOz）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發色劑和防腐劑，但使用過量會使人中毒.某學習小組

針對亞碓酸鈉設計了如下實驗：

（實驗一）制取NaNOz

該小組先查閱資料知；①2NO+Na202f2NaNOz;2NOz+Na202f2NaNOj;②NO能被酸性高鎰酸鉀氧化為NOJ,然

后設計制取裝置如圖(夾持裝置略去)：

(1)裝置D的作用是;如果沒有B裝置，C中發生的副反應有。

⑵就算在裝置氣密性良好的情況下進行實驗，該小組發現制得的NaNOz的純度也不高，可能的原因是由

;設計一種提高NaNOz純度的改進措施0

(實驗二)測定NaNOz樣品(含NaNCh雜質)的純度

+2+

先查閱資料知：?5NO2+2MnO4+6H->5NO3+3Mn+3H2O；

②MnOa+5Fe2++8H+fMn2++5Fe3++4H?O

然后，設計如下方案測定樣品的純度：

樣品一溶液A酸性KMnO4溶滿溶液B°］匚數據處理

------------'標準溶液

(3)取樣品2.3g經溶解后得到溶液A100mL,準確量取1。.。0mLA與24.00mLO.O500moi/L的酸性高銃酸鉀溶液在錐

形瓶中充分反應.反應后的溶液用0.1U00mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至紫色剛好褪去；重復上述實驗3次，

平均消耗(NH4)zFe(SO4)2溶液10.00mL,則樣品中NaNO?的純度為.

(4)通過上述實驗測得樣品中NaNOz的純度偏高，該小組討論的原因錯誤的是o(填字母編號)

a.滴定至溶液紫色剛好褪去，立即停止滴定

b.加入A與KM11O4溶液前的錐形瓶未經干燥

c.實驗中使用的(NH5Fe(SO4)2溶液暴露在空氣中的時間過長

21、新型抗潰瘍藥瑞巴匹特，可保護胃腸黏膜免受各種致潰瘍因子的危害，其合成路線如下:

(1)A的化學名稱為,C的核磁共振氫譜具有_________________組峰

(2)A與足量的NaOH溶液反應的化學方程式為

(3)化合物F中含氧官能團的名稱為，化合物F的分子式為

(4)反應①~③中，屬于取代反應的是__________________(填序號)

(5)C-D的轉化中，生成的另一種產物為HC1,則C-D反應的化學方程式為

(6)已知Y中的濱原子被??OH取代得到Z,寫出同時滿足下列條件的Z的一種同分異構體的結構簡式:

I.分子中含有一個苯環和一個五元環，且都是碳原子環

II.苯環上有兩個取代基，且處于對位

HL能與NaHCCh溶液發生反應

HBf-----------COOH

(7)已知CH3cH20H_>CH3CH2Br,以A和HOCH2cH2cH20H為原料制備”的合成路線流程圖如下：

A-------

HBfC;H|ONaKOH-----------^QQTT

HOCH2cH2cH2OH物質X.物質Yf,則物質X為,物質Y為

AAIT——

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【解析】

現有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,結合五種元素的原子半徑與原子序數的關系圖可知，Z的原子半徑最大，X的

原子半徑和原子序數均最小，則X為H元素；由R原子最外層電子數是電子層數的2倍，R為第二周期的C元素；Y

與Z能形成ZzY、Z2Y2型離子化合物，則Z為Na元素，Y為O元素，Z與T形成的ZzT化合物能破壞水的電高平衡,

T為S元素，據此分析解答。

【詳解】

由上述分析可知，X為H元素，R為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，T為S元素。

A.電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑為YVZ,而具有相同電子排布的離子中原子序數大的離子半徑小，則離

子半徑為Y>Z,故A錯誤；

B.Y的單質為氧氣，與C的氫化物能夠發生燃燒反應，與S的氫化物能夠反應生成S和水，故B正確；

C.非金屬性S>C則最高價氧化物對應的水化物的酸性：T>R,故C錯誤；

D.由H、C、O、Na四種元素組成的化合物不僅僅為NaHCCh,可能為有機鹽且含有粉基，溶液不一定為堿性，可

能為酸性，如草酸氫鈉溶液顯酸性，故D錯誤；

答案選B。

2、B

【解析】

該物質的結構簡式為CH3COOH,為乙酸。

A.乙酸具有酸性，能夠與NaOH溶液反應，不選A；

B.乙酸不與稀硫酸反應，選B；

C.乙酸能夠與醇發生酯化反應，不選C；

D.乙酸具有酸性，能夠使紫色石蕊試液變紅，不選D。

答案選B。

3、C

【解析】

A.醋酸是弱酸，離子方程式中不能拆，故A錯誤；

B.SO2通入Ba(NO3)2溶液中，二者發生氧化還原反應生成硫酸飲沉淀，正確的離子方程式為：

2++

3SO2+2NO3+3Ba+2H2O=3BaSO41+2NOf+4H,故B錯誤；

C.將少量Ca(OH)2溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中，Ca(OH)2和Ca(H(Xh)21：l反應，和離子方程式為：OIT+Ca2+

+HCOi=CaCO31+H2。，故C正確；

D.苯酚的酸性小于碳酸，所以往苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸氫鈉和苯酚，故D錯誤；

正確答案是C項。

【點睛】

離子方程式過量不足的問題出現時，一定要注意以下幾點：看原則：看是否符合客觀事實、看是否符合質量守恒、看

是否符合電荷守恒、看是否符合得失電子相等。可溶的易電離的物質拆成離子。注意過量、少量、適量等。

4、D

【解析】

第六周期0族元素為86號元素，因此86-81=5,18-5=13,在13縱列，即第DIA族，因此81號元素在第六周期IDA

族，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。

5、D

【解析】

A.用NaOH溶液滴定醋酸，由于恰好完全反應時產生的醋酸鈉是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，因此要選擇堿性范

圍內變色的指示劑誤差較小，可選用酚配作指示劑，不能選用甲基橙作指示劑，A錯誤；

B.P點未滴加NaOH溶液時，CH3COOH對水的電離平衡起抑制作用，隨著NaOH的滴入，溶液的酸性逐漸減弱，水的

電離程度逐漸增大，到M點時恰好完全反應產生CILCOONa,水的電離達到最大值，后隨著NaOH的滴入，溶液的

堿性逐漸增強，溶液中水的電離程度逐漸減小，B錯誤；

C.N點溶液為NaOH、CMCOONa按1:1物質的量之比混合而成，根據物料守恒可得

+++

c(Na)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO),根據電荷守恒可得：c(H)+c(Na)=c(CH3COO)+c(OH),將兩個式子合并，整

+

理可得CIOH)=2C(CHJCOOH)+C(CH3COO)+C(H),C錯誤；

D.M點時溶液中水電離程度最大，說明酸堿恰好完全中和產生CIhCOONa,由于醋酸是一元酸、NaOH是一元堿，

二者的濃度相等，因此二者恰好中和時的體積相等，故M點對應的NaOH溶液的體積為10.00mL,D正確；

故合理選項是Do

6、C

【解析】

由eX(簡化為'X)的含義分析解答。

【詳解】

原子吃X中，質量數為A,質子數為Z,中子數為(A—Z)。因元素符號與質子數的一一對應關系，可簡寫為"X。

A.氧是8號元素，的中子數為18—8=10,A項錯誤；

B.16。和18。質子數都是8,中子數相差2,B項錯誤；

C.16。與18。核電荷數都是8,C項正確；

D.16。、博。的相對質量分別約為16、18,其原子質量不等，D項錯誤。

本題選C。

7、B

【解析】

A.物質甲中含苯環和叛基，可以發生革環的加成反應，燃燒反應（屬于氧化反應），可以發生酯化反應（屬于取代反應）,

A正確；

B.根據乙結構簡式可知，該物質是苯分子中六個H原子全部被C1原子取代產生的物質，故分子式是C6C16,B錯誤；

C.丙分子中含有2種類型的H原子，所以其一氯代物有2種，C正確；

D.丁分子中含有醛基、醇羥基，在一定條件下醛基與氫氣可以轉化成羥基，就得到只含醇羥基一種官能團的物質，D

正確；

故答案選Bo

8、B

【解析】

A.催化用A表面是氮氣與氫氣生成氨氣的過程，發生的是同種元素之間非極性共價鍵的斷裂，A項錯誤；

B.N2與Hz在催化劑a作用下反應生成屬于化合反應，無副產物生成，其原子利用率為100%,B項正確；

C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時，氨氣轉化為NO,N元素化合價由-3價升高到+2價，失去電子，C項錯誤；

D.催化劑a、b只改變化學反應速率，不能提高反應的平衡轉化率，D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

D項是易錯點，催化劑通過降低活化能，可以縮短反應達到平衡的時間，從而加快化學反應速率，但不能改變平衡轉

化率或產率。

9、B

【解析】

根據氧化性Fe3+>Cu2+>H+可知鐵離子優先反應，由于濾液A中不含Cu2+,且有氣體氫氣生成，則濾液A中不含Fe3+,

濾渣1.6g為金屬銅，物質的量為0.025moL即合金樣品中總共含有銅原子和銅離子0.025mol。濾液A中加入足量氫氧

化鈉溶液，所得濾渣灼燒得到的固體為Fe2（h,質量為1.6g,物質的量為O.OlmoL即合金樣品中總共含有鐵原子和鐵

離子0.02mol。稀硫酸過量，因此濾液A中的溶質為H2s04和FeSO以其中溶質FeSO4為0.02mol,則能加反應的硫

酸的物質的量也為0.02moL0.02molH2s04電離出0.04mol氫離子，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H+和合金中的

氧離子?結合成水。

A、濾液A中的陽離子為Fe?+、H+,選項A錯誤；

,2.88g-1.6g-0.02molx56g/mol

B、合金中氧離子?的物質的量為——----^―—一；------------=0.01mol,0.01molO?一生成水需結合H+0.02mol,

16g/mol

所以參加反應的0.02mol硫酸中有0.04mol?0.02moi=0.02molH+生成了氫氣，即有O.OlmolIh生成，標準狀況下產生的

氫氣的體積為O.Olmolx22.4L/mol=0.224L=224mL,選項B正確；

C、假設Fe-Cu合金樣品全部被氧化，則樣品中CuO的質量為0.025molx80g/mol=2g,而實際情況是Fe-Cu合金

樣品部分氧化，故樣品中CuO的質量小于2菖，選項C錯誤；

D、樣品中鐵元素的質量為0.02molx56g/mol=1.12g,選項D錯誤。

答案選B。

【點睛】

本題考查混合物計算及物質的性質，為高頻考點，把握流程中反應過程是解答關鍵，側重解題方法與分析解決問題能

力的考查，注意利用極限法與原子守恒解答。

10、B

【解析】

A、AI2O3是離子化合物，有較高熔點，可作耐火材料，與AI2O3具有兩性無關，故A錯誤；

B、FeCh具有氧化性，能溶解Cu生成CuC12,所以FeCh可用作銅制線路板的蝕刻劑，故B正確；

C、漂白粉有效成分是次氯酸鈣，能與空氣中的CO2反應生成強氧化劑HQO,HC1O有漂白性，所以漂白粉用于紙漿

的漂白與其在空氣中不穩定無關，故C錯誤；

D、明磯水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧叱鋁膠體有較強的吸附性，能吸附水中的懸浮物形成沉淀，達到凈水目的，與

明帆水解后溶液呈酸性無關，故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

試題考查物質的性質及應用，把握物質的性質、發生的反應、性質與用途等為解答的關鍵，注意元素化合物知識的應

用。

11、D

【解析】

由題干信息分析可知X為C、Y為O、Z為Mg、W為Si,甲為CO2,乙為MgO,丙為Si(h,丁為CO；

【詳解】

A.反應③2C+SiO,=Si+2co，為工業制粗硅的原理，A正確；

B.Z即鎂位于元素周期表第三周期HA族，B正確；

C.4種元素的原子中，Y原子即氧原子的半徑最小，C正確；

D.工業上通過電解熔融氯化鎂而不是氧化鎂來制取鎂，D錯誤；

答案選D。

12、B

【解析】

A、沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應，故A錯誤：

B、H2O中H化合價由+1價-0價，化合價降低，因此HzO作氧化劑，故B正確；

C、H20中O由一2價TO價，化合價升高，即HzO作還原劑，故C錯誤；

D、NazOz既是氧化劑又是還原劑，H2。既不是氧化劑又不是還原劑，故D錯誤。

故選B。

13、D

【解析】

A.稀硝酸具有強氧化性，與鋅粒反應不會生成氫氣，達不到實驗目的；

B.氫氧化鋁不與弱堿反應，而氨水不能溶解氫氧化鋁，達不到實驗目的；

C.除去酒精中少量的水，加入適量CaO后，CaO會與水反應生成沸點較高的氫氧化鈣，可利用蒸用的方法得到酒精,

而不是蒸發操作，C項錯誤；

D.用脫脂棉包裹適量NazCh后，再向脫脂棉上滴幾滴水，脫脂棉燃燒，說明該反應為放熱反應，放熱反應的反應物的

鍵能之和小于生成物的鍵能之和，即證明NazCh與HzO的鍵能之和小于生成的NaOH與氧氣的鍵能之和，D項正確；

答案選D。

【點睛】

反應熱的表達有宏觀與微觀兩種方式。第一種，反應熱;生成物的總能量?反應物的總能量；第二種，反應熱=反應物的

鍵能之和?生成物的鍵能之和，學生要理解反應的實質。

14、B

【解析】

加入KSCN溶液，溶液變血紅色，溶液中有Fe3+,溶液中不能含有「、SO.?,因為離子的物質的量相等，根據電荷

守恒，含有SO,,CI,一定不能含有Na+和Ba?*。

故選：B,

15、D

【解析】

由氨硼烷(NH3BH3)電池工作時的總反應為NH3-BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O可知，左側NH^Blh為負極失電子發

生氧化反應，電極反應式為NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+,右側H2O2為正極得到電子發生還原反應，電極反應式

為3H2O;+6H++6e=6H2O,據此分析。

【詳解】

A.右側H2O2為正極得到電子發生還原反應，電極反應式為H2O2+2H-+222H2O,故A錯誤；

B.放電時，陽離子向正極移動，所以H+通過質子交換膜向正極移動，故B錯誤；

C.NH3?BH3為負極失電子發生氧化反應，則負極電極反應式為NH3?BH3+2H2O?6SNH4BO2+6H+,右側H2O2為正極

得到電子發生還原反應，電極反應式為3H2O2+6H++6e=6H2O,電池工作時，兩電極均不會產生氣體，故C錯誤；

D.未加入氨硼烷之前，兩極室質量相等，通入后，負極電極反應式為NH3?BH3+2H2O?6e'NH4BO2+6H+,正極反應式

+

為3H2O2+6H+6e=6H2O,假定6mol電子轉移，則左室質量增加=31g-6g=25g,右室質量增加6g,兩極室質量相差19g。

工作一段時間后，若左右兩極室質量差為l.9g,則電路中轉移0.6mol電子，故D正確；

答案選D。

【點睛】

本題考查原電池原理，注意電極反應式的書寫方法，正極得到電子發生還原反應，負極失電子發生氧化反應，書寫時

要結合電解質溶液，考慮環境的影響。

16、D

【解析】

A.由于碳九中碳原子個數比汽油的多，所以燃燒時更容易燃燒不充分產生單質碳而形成“積碳％故A正確;

B.裂解碳九中含有烯燒，能與溟水發生加成反應而使其褪色，故B正確;

C.均三甲苯的二氯代物中，兩個氯原子在同一個碳原子上的有1種:,在不同碳原子上的有4種:

CH,CI

,共有5種，故C正確;

H)CCHCiCH.

2CI）

D.異丙苯與對甲己苯分子式相同，不符合同系物中分子組成相差一個或若干個“CH?”原子團的要求，故D錯誤;

故答案為Do

【點睛】

有機物二元取代物的種數確定，應采用“定一移二”的方法，即先固定一個取代基的位置，再移動另一個取代基，以確

定同分異構體的數目。

二、非選擇題（本題包括5小題）

相同

17、酚羥基C8H7NO4NO：—濃硫酸、濃硝酸、加熱

伊他劑》+HCI2

催化劑)SOCI,

催化疝

△CH3—CH—CH3

【解析】

根據流程圖，A在濃硫酸、濃硝酸、加熱條件下發生取代反應生成B,B的結構簡式為,B和工發生

HtCa

取代反應生成C(QN'O°x),C和磷酸在加熱條件下發生取代生成D,D在SOCh、催化劑、加熱條件下轉化為

_0

E(O?NT1。一。一，一Cl),E與A發生被取代轉化為F,根據E、F的結構簡式可判斷，A的結構簡式為0-OH，

Cl

據此分析答題。

【詳解】

⑴根據流程圖中A的結構簡式分析，官能團名稱是羥基；根據圖示C中的每個節點為碳原子，每個碳原子連接4個共

價鍵，不足鍵由氫原子補齊，則分子式為C8H7NO4；

(2)A到B為硝化反應，根據分析，B的結構簡式為，A到B的反應條件是濃硫酸、濃硝酸、加熱；

(3)根據分析，B和L發生取代反應生成C和磷酸在加熱條件下發生取代生成D,則B到C、D

HiCaL

到E的反應類型相同；E與A發生被取代轉化為F,A的結構簡式為°?OH，化學方程式為：

OjN-^^-O-P-CI—鯉型-OJN-^^-O-P-O-^2^+HCI；

(4)C的結構簡式為H是C的同分異構體，①硝基直接連在苯環上，②核磁共振氫譜峰面積之比為

2:2:2:1,說明分子結構中含有4中不同環境的氫原子，且氫原子的個數比為2:2:2:1,③遇FeCh溶液顯紫色，說明結

H0s

構中含有酚羥基，根據不飽和度可知，還存在CH=CH2,滿足下列條件的同分異構體結構簡式為QJICHVH?、

共有有2種;

OQHQH

(5)CHCH與氫氣在催化劑作用下發生加成反應生成【，I在SOCk,催化劑、

5，L5'CHa—CH—CH3CHa—CH—CHa

加熱條件下轉化為則合成路線為:

催

0化劑

一SOCI

.-2

CH,—C—CH,+HZA催化疝

【解析】

(1)奧美拉的分子式為。7H.N303s.A錯誤：J生成K的過程中，增加了敘原子，反應類型為敘化反應.B錯誤：

化合物C中有苯環，可發生取代和加成反應；有碳氧雙鍵，可得到氫，發生還原反應；C正確；設計A轉化為B的目

的是保護其中的官能團，D正確。答案選CD。

黑0

(2)根據流程I到J有機物兩個分子結構的差別可知，化合物F的結構簡式

00^

(3)根據生成物B的結構式和反應物(CH3co)2。可得A的結構式為,發生的化學反應為

(4)①分子中含苯環，遇FeCh顯紫色，結構中有酚羥基；②分子中含有4種不同化學環境的氫原子，根據化合物G

的結構符合要求的化合物H結構式為

N

從乙烯合成I、.一的路線為HQF

(5)結合題中流程圖,

19、燒杯、量筒防止三頸燒瓶中溶液發生倒吸防止溫度過高H2O2分解、有利于晶體析出

2++

Ca+H202+2NH3+8H2O=CaOr8H2O1+2NH4AHOO?+H2O2=H2O+O2+?OHABD54.00%

【解析】

配制一定質量分數的溶液需要的儀器，只需要從初中知識解答，

通入氨氣后，從氨氣的溶解性思考，

雙氧水在冰水浴中，從雙氧水的不穩定來理解，

根據原料和產物書寫生成八水過氧化鈣的離子方程式，

過氧化鐵晶體的物理性質得出洗滌八水過氧化鈣的試劑，

充分利用前后關系和雙氧水分解生成水和氧氣的知識得出中間產物即反應方程式，

利用關系式計算純度。

【詳解】

⑴配制紇20%的H2O2溶液的過程中，使用的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、量筒，

故答案為：燒杯、量筒；

⑵儀器X的主要作用除導氣外，因為氨氣極易溶于水，因此還具有防倒吸作用，

故答案為：防止三頸燒瓶中溶液發生倒吸；

⑶雙氧水受熱分解，因此在冰水浴中進行的原因是防止溫度過高H2O2分解、有利于晶體析出，

故答案為：防止溫度過高分解、有利于晶體析出，；

2++

⑷實驗時，在三頸燒瓶中析出CaOr8H2O晶體，總反應的離子方程式為Ca+H2O2+2NH3+8H2O=CaOr8H2O!+2NH4,

2++

故答案為：Ca+H2O2+2NH3+8H2O=CaOr8H2O1+2NH4;

⑸過氧化鈣是一種白色固體，微溶于冷水，不溶于乙醇，因此洗滌CaO2?8H2O的最佳實際為無水乙醇，

故答案為：A；

⑹若CaCL原料中含有Fe-"雜質，Fe3+催化分解H2O2變為氧氣和水，根據前后聯系，說明②中產物有氧氣、水、和?OH,

其化學方程式為：HOO+H2O2=H2O+O2+OH,

故答案為：HOO+H2O2=H2O+O2+OH；

⑺過氧化鈣可用于長途運輸魚苗，魚苗需要氧氣，說明過氧化鈣具有與水緩慢反應供氧，能吸收魚苗呼出的二氧化碳

氣體和殺菌作用，

故答案為：ABD；

⑻將所得CaO28H2O晶體加熱到150-160℃,完全脫水后得到過氧化日樣品。

該小組測定過氧化鈣樣品中CaO?的純度的方法是:準確稱取0.4000g過氧化鈣樣品,400C以上加熱至完全分解成CaO

和。2(設雜質不產生氣體)，得到33.60mL即物質的量為1.5xlO3mol,<>

2CaOz=2CaO+O2

根據關系得出n(CaO2)=3x10-3mob

3x103molx72g-mol1

(0=----------------------------x100%=54.00%,

OJg

故答案為54.00%。

20、吸收多余的NO2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t>2NO+O2=NO2由于獲得NO的過程中會產生其他氮氧化物

在A、B之間增加裝有水的洗氣瓶75%be

【解析】

在裝置A中稀硝酸與Cu反應產生CU(NO3)2、NO和H2O,反應產生的NO氣體經B裝置的無水CaCL干燥后進入裝

置C中，發生反應：2NO+Na2O2=2NaNO2,未反應的NO在裝置D中被酸性KMnOj氧化除去。再用酸性KMnOj溶

液測定NaNCh純度中，可根據反應過程中的電子得失數目相等計算，利用反應過程中操作使KMnCh溶液消耗體積大

小上分析實驗誤差。

【詳解】

⑴酸性KMnOg溶液具有氧化性，能將NO氧化為NOG所以裝置D的作用是吸收多余的NO；若沒有裝置B中無水

CaCL的干燥作用，其中的HzO就會與NazOz發生反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,反應產生O2再與NO反應：

2NO+O2=NO2,氣體變為NCh;

⑵由于反應開始時硝酸濃度較大時，可能有NO?產生，獲得NO的過程中可能會產生其他氮氧化物，這樣會干擾實驗

結果，提高NaNCh純度可以在A、B之間增加裝有水的洗氣瓶，減小實驗誤差；

(3)根據電子守恒可得關系式：5(NH4)2Fe(SO4)2^MnO4',消耗〃(KMnOgO.lmol/Lx0.01L=0.001mob根據2MnO4-

4

5N(h?可知NO??反應消耗KMnO4溶液的物質的量//(KMnO4)=0.05mol/LxO.024L-0.001mol=2.0xl0mol,則NaNO2

4

的物質的量w(NaNO2)=5.0X10mol,則100mL溶液中含NaNO2的物質的量為〃(NaN6)a=5.0x104

100mL.5.0x10-3molx69g/mol

molx----------=5.0x103mol,所以樣品中NaNOz的純度為-----------------------xl00%=75%；

10mL2.3g

(4)a.滴定至溶液紫色剛剛好褪去，消耗(NH5Fe(SO4)2標準溶液體積偏小，〃[(NH4)2Fe(SO4)2]偏小，導致NaNO2的量

測定結果偏高，a正確；

b.加入A與KM11O4溶液前錐形瓶未經干燥，對測量結果無影響，b錯誤；

c.實驗中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空