物質量復習課課件物質量復習課課件物質量復習課課件物質的量理解根本概念本章重要計算理清知識網絡典型例題分析本章重要實驗作業2020/12/321、物質的量2、摩爾3、阿伏伽德羅常數4、摩爾質量5、氣體摩爾體積6、物質的量濃度根本概念2020/12/331、物質的量(1)概念:表示物質所含微觀粒子數目多少的物理量。(2)符號：n(3)單位：mol2020/12/34(1)摩爾是物質的量的單位，每1mol物質含有阿伏加德羅常數個微觀粒子。

(2)符號：mol2、摩爾2020/12/35〔1〕含義：實驗測定12g12C中所含碳原子的個數。〔2〕符號：NA〔3〕單位：mol-13、阿伏加德羅常數6.02×1023個／mol2020/12/36〔1〕概念：單位物質的量的物質〔1mol物質〕所具有的質量。〔2〕符號：M〔3〕單位：g·mol-14、摩爾質量

2020/12/37〔1〕概念：單位物質的量的氣體〔1mol氣體〕所占有的體積。〔2〕符號：Vm〔3〕單位：L·mol-15、氣體摩爾體積2020/12/386、物質的量濃度〔1〕概念：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量。〔2〕符號：C(B)〔3〕單位：mol·L-1練習2020/12/39練習：以下說法中正確的選項是〔〕A、1mol氮氣中含有6.02×1023個粒子B、H2SO4的摩爾質量是98C、2molNO和2molNO2含分子數一樣D、鈉的摩爾質量等于它的相對原子質量E、常溫常壓下，11.2L氯氣所含有的分子數為0.5NAC2020/12/310物質的量濃度(mol/L)物質的量(mol)微觀粒子的數目物質的質量(g)標況時氣體體積(L)÷V(L)×V(L)

×M(g/mol)

÷M(g/mol)

×NA

÷NA

×22.4(L/mol)

÷22.4(L/mol)

知識網絡2020/12/311重要計算1、基本量的換算2、有關氣體密度的計算3、有關物質的量濃度的計算2020/12/3121、根本量的換算:練習2020/12/313練習：1、5molCO2的質量是

；在標準狀況下所占的體積約為

；所含氧原子的數目約為

。2、在400mL2mol／L的H2SO4溶液中，溶質的物質的量為

，溶質的質量為

。220g112L6.02×10240.8mol78.4g2020/12/314能表示阿伏加德羅常數的數值是〔〕A．1mol金屬鈉含有的電子數B．標準狀況下，22.4L乙醇所含的分子數C．12g12C所含的碳原子數D．1L1mol/L的硫酸溶液中所含的H+〔08年廣東理綜·19〕C2020/12/3152、有關氣體密度的計算：標準狀況下氣體的密度：練習2020/12/316標準狀況下，等體積的CO2和CO的以下表達中不正確的選項是〔〕A.質量相等B.密度相等C.分子數相等D.所含碳原子數相等AB練習：2020/12/317氣體的相對密度：一樣狀況下，兩種氣體的密度比。2020/12/3183、有關物質的量濃度的計算

有關物質的量濃度概念的計算練習2020/12/3198克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？學生練習：答案：250ml2020/12/320溶液中溶質的質量分數與物質的量濃度的換算練習2020/12/321現有溶質的質量分數為37%的鹽酸溶液，密度為1.19g/cm3，求其物質的量濃度？練習：1000mL×1.19g/mL×37%36.5g/mol×1L=12mol/L解：根據公式：代入數據：答：其物質的量濃度為12mol／L。2020/12/322有關溶液稀釋的計算稀釋前后溶液中溶質的質量不變稀釋前后溶液中溶質的物質的量不變練習2020/12/323

將10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，其體積為多少毫升？

學生練習:答案：40ml2020/12/324典型例題〔08年山東理綜·13〕NA代表阿伏伽德羅常數，以下表達錯誤的選項是()A.10mL質量分數為98%的H2SO4,用水稀釋至100mL，此時H2SO4的質量分數為9.8%B.在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反響中,每生成32g氧氣，則轉移2NA個電子

C.標準狀況下，分子數為NA的CO、C2H4混合氣體積約為22.4L，質量為28gD．一定溫度下，1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物質的量一樣。A2020/12/325實驗：一定物質的量濃度溶液的配制

例：怎樣配制0.1mol/L的Na2CO3溶液

500mL？七字方針：計量溶冷洗定搖2020/12/326步驟計算：Na2CO3物質的量=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，則Na2CO3質量=0.05mol×106g/mol=5.3克稱量：〔復習天平的使用〕溶解：在燒杯中用100毫升蒸餾水使之完全溶解〔注意：應冷卻，不可在容量瓶中溶解〕轉移、洗滌：移入500mL容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒兩到三次〔用玻璃棒引流〕定容：加水到接近刻度2～3厘米時，改用膠頭滴管加水到刻度，搖勻。裝入試劑瓶，貼標簽.2020/12/327實驗所需儀器燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙〔固體溶質使用〕、量筒〔液體溶質使用〕可能影響溶液濃度的操作固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準確；把溶液向容量瓶中轉移，溶液灑了；未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌了量筒；定容時水加多了或加少了；定容時未平視刻度線。2020/12/328俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質的量濃度增大；仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質的量濃度減小。2020/12/329小結：容量瓶的使用六忌一忌用容量瓶進展溶解〔體積不準確〕二忌直接往容量瓶倒液〔灑到外面〕三忌加水超過刻度線〔濃度偏低〕四忌讀數仰視或俯視〔仰視濃度