物質量根底知識要點總復習物質量根底知識要點總復習物質量根底知識要點總復習一、根底再現二、考點突破物質的量夯實根底：一、根底再現二、考點突破物質的量夯實根底：nN(微觀)(宏觀)m÷M×M×NA÷NA×Vm氣體V(宏觀)CB(宏觀)×Vaq÷Vm÷Vaq一、根底再現：1、物質的量

表示一定數目的微觀粒子集合體的物理量。定義:單位：基準：應用對象：——n

摩爾簡稱摩單位符號：mol國際上統一規定:一定量的微觀粒子集合體中所含的微觀粒子數目與0.012千克碳12(12C)中所含有的原子數一樣，就為1mol微觀粒子(分子、原子、離子、質子、電子、中子等)1molH2O，2molH2SO4，1mol芝麻〔錯〕，1mol氫〔錯〕

如：本卷須知：例1、判斷以下說法是否正確并解釋1、摩爾是七個根本物理量之一2、阿伏伽德羅常數就是6.02×10233、每摩爾物質都含有6.02×1023個粒子4、摩爾是物質的數量單位5、1mol小麥約含有6.02×1023個麥粒6、1mol氮約含有6.02×1023個N7、2摩爾水的摩爾質量是1mol水摩爾質量的2倍8、任何物質的摩爾質量都等于它的相對分子質量錯錯錯錯錯對錯錯牛刀小試：2.阿伏加德羅常數：準確值與0.012千克12C中所含有的12C原子數一樣。規定：1mol任何微觀粒子集合體含有的微觀粒子數叫做阿伏加德羅常數。——

NAn與NA關系：

1molCO2約含6.02×1023

個CO2分子，含2NA個O原子或約含×1024個O原子n=N/NA

N=n×NA

NA=N/n如：近似值為：6.02×1023mol-1單位為：mol-1例2、NA表示阿伏加德羅常數，判斷以下說法的正誤：1.1.7gNH3中含有的質子數為0.4NA()2.在1L1mol/LCuCl2溶液中，Cu2+個數為NA()3.常溫常壓下,氧氣和臭氧的混合物16g中共含有NA個氧原子()4.活潑金屬從鹽酸中置換出1mol氫氣，發生轉移的電子數為2NA()分子數目為0.5NA()6.80g硝酸銨含有氮原子數為NA()7.1mol銅與硫反響轉移電子數為2NA()8.1molNO2與H2O反響轉移電子數為3NA()9.標準狀況下，11.2LCCl4所含的分子數為0.5NA()×√×√×××××牛刀小試：1.概念：單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量2.常用單位：g/mol、Kg/mol本卷須知：1mol物質的質量分子原子離子3.表達式：3、摩爾質量：——

MM=mnm=n×Mn=mM

H2SO4的摩爾質量是98g/mol，1molH2SO4質量是98g，H2SO4的相對分子質量是98。

4.等量關系：質量單位為“g〞時，摩爾質量單位為“g/mol〞時1mol任何微觀粒子的質量、摩爾質量和其相對質量在數值上相等。如：3、49gH2SO4的物質的量是多少？所含H2SO4分子的個數是多少？2、2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，則X的相對原子質量為？1、某物質含有3.01×1023個分子，該物質的相對質量為？例題評講:在標準狀況時Vm≈22.4L·mol-1。4.氣體摩爾體積：——單位物質的量氣體所占的體積。單位：L·mol-1

即1mol任何氣體在標況下所占有的體積均約為22.4L。n與Vm關系：

n=V/VmmVm=V/n——

Vmm3·mol-1在應用氣體摩爾體積時要注意如下幾點：(1).氣體摩爾體積的研究對象為氣體；(2).外界條件為標準狀況時Vm；近似值，但又不僅僅是在標準狀況下的氣體摩爾體積〔外界條件可以是其他〕！(4).氣體摩爾體積(Vm)是一個變量，它隨外界條件的改變而改變。典型物質：水、苯、SO3、HF、CCl4、CS2、Br2

等物質在標準狀況下不是氣體。例1、標況下，1mol任何物質體積都約是。〔錯，Vm計算公式只適用于氣體，固體液體不適用。〕例2、1mol氣體的體積約為。〔錯，談V氣體必須指明溫度和壓強，這樣才有意義。〕

課堂練習:例3、標況下，氣體的摩爾體積都是。〔錯，應是“約為〞；Vm的單位是L/mol而不是L。〕例4、只有在標況下，氣體的摩爾體積才可能約為。〔錯，不一定〕例5、判斷以下說法是否正確并解釋(3).在標準狀況下，1gH2和11.2LO2的物質的量相等(4).2gH2和44gCO2的體積相等錯錯對錯①.粒子數目

③.粒子之間的距離

②.粒子大小問題探究：決定物質的體積大小與哪些因素有關內因外因①.溫度②.壓強〔本質〕固體物質液體物質啟示：決定固態和液態物質體積大小的主要因數有：1.粒子自身大小；2.粒子數目。——固體、液體粒子間的距離很小

固體、液體粒子間的距離很小的現實表現是什么？——固態和液態物質難以壓縮！分子直徑分子間的平均距離

氣體物質啟示：4×10–10米4×10-9米氣體粒子間的距離大決定氣態物質體積大小的主要因數有：1.分子間的距離2.分子數目在一樣條件下，任何氣體分子(可以是一樣的氣體分子，也可以是不同的氣體分子)的平均距離都近似相等！說明：1.定義：

——以單位體積的溶液里所含溶質(B)的物質的量。3.表達式及其變形式：

V[B(aq)]=n(B)/C(B)n(B)=C(B).V[B(aq)]n(B)C(B)=V[B(aq)]2.符號：

C(B)或CB4.單位：

mol/L或-1mol/m3或-35、物質的量濃度：——

CB本卷須知：1.B表示任意溶質，其不但可以表示溶液中所含的溶質分子，還可以表示溶液中所含的溶質電離出的陰陽離子；Eg:HCl、H+

、Cl-2.V[B(aq)]表示溶液的體積，它不等于溶劑的體積，也不等于溶質和溶劑的體積之和，因為不同的物質的體積是沒有加合性的〔尤其是不同狀態的物質〕；3.溶質的物質的量濃度與溶液的體積大小無關(這一點與溶質的質量百分含量是一致的)。〔Ｖ溶液≠Ｖ溶劑或Ｖ溶液≠Ｖ溶劑＋Ｖ溶質〕、簡單計算、溶液稀釋(或濃縮)的計算

、氣體溶于水后物質的量濃度的計算④、C與w的換算

、簡單計算C=n/V例題1：

在200mL稀鹽酸里溶有0.73gHCl,計算溶液的物質的量濃度。返回②、溶液稀釋(或濃縮)的計算C濃V濃

=C稀V稀因為稀釋前后溶質的質量和物質的量不變，故有：例題1：

有一瓶的硫酸溶液1Ｌ，現往里加水加到10Ｌ，請問，此溶液中H2SO4總的物質的量有沒有變化？物質的量濃度有沒有變化？如果有請計算出來。例題2：將30mL0.5mol·L－1NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中的物質的量濃度〔〕A.0.3mol·L－1

B.0.03mol·L－1C.0.05mol·L－1

D.0.04mol·L－1B隨堂練習:

把100mL0.3mol·L-1的硫酸溶液和50mL0.6mol·L-1的硫酸溶液混合后,該溶液中硫酸的物質的量濃度為

。該溶液中H+物質的量濃度為

。(假定混合后體積為兩體積之和)0.4mol·L-1同一溶質溶液混合時也有：C1V1+C2V2

=C混V混知識拓展：返回0.8mol·L-1例題1：

標準狀況下，將448LNH3

溶于1L水中，得到密度為0.9g/cm3

的氨水。求此氨水的物質的量濃度。③、氣體溶于水后物質的量濃度的計算返回約④、C與w的換算例題1：37℅的H2SO4溶液的密度為1.28g-3,求其溶質的物質的量濃度為？方法一：

取100g該溶液來計算。方法二：

取1L該溶液來計算。-1【講解】：

——取一定質量或一定體積的溶液來解答此題時，所取溶液質量或體積的數值可以是任意的，以上解法中所取得100克溶液或1L的溶液，只是為了讓計算過程簡單化！【問題探究】——請大家總結出，溶液的質量分數為W,密度為ρ(g-3)的某溶液中，其溶質的物質的量濃度的表達式。C=1000cm3×ρ.W/M×1L課堂練習：

市售濃H2SO4中,溶質的質量分數為98℅密度為1.84g-3，計算市售濃H2SO4中H2SO4的物質的量濃度為多少？C=1000cm3.ρ——如果溶液中溶質的物質的量濃度為C(mol.L-1)及溶液的密度為ρ(g-3),又怎樣求其質量分數？【問題探究】W=C×1L.M1000cm3×ρ×100%

例題1：80g,計算溶液中溶質的質量分數為多少？課堂練習：

例題2：用36.5%密度為1.3g·cm-3的濃鹽酸配制0.1mol·L-1的稀鹽酸650mL，所需該濃鹽酸的體積為

mL。7.5%知識拓展：——相對分子質量為M的某物質在室溫下的溶解度為Sg,此時測得飽和溶液的密度為量濃度分別是？S100+SW=100%C=1000ρSM(100+S)1.0-1.6mmol/L物質的量濃度：單位體積溶液中含溶質的物質的量。醫院體檢表知識拓展：質量濃度：單位體積溶液中含溶質的質量。60%(V/V)±1體積百分比質量：溶質體積占溶液體積的百分比返回考點一：物質的量與各物理量之間的關系例1.以下物質含有的電子數由少到多的順序〔〕①.34gNH3；②.標準狀況下11.2L的CH4；③.4℃時18.0mL的H2O②＜④＜①＜③B.②＜④＜③＜①C.③＜①＜④＜②D.④＜①＜②＜③B二、考點突破例2.〔2021四川理綜〕NA表示阿伏加德羅常數，以下說法正確的選項是()D.電解精煉銅時，假設陰極得到電子數為2NA個，則陽極質量減少64gB考點二：阿伏加德羅常數例3、(2021·全國大綱高考卷)NA為阿伏加德羅常數，以下表達錯誤的選項是()A、18gH2O中含有的質子數為10NAB、12g金剛石中含有的共價鍵數為4NAC.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數為3NAD、1molNa與足量O2反響，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子B例4、(2021·海南高考卷)設NA是阿伏加德羅常數的數值，以下說法正確的選項是()A、1molAl3＋含有的核外電子數為3NAB、1molCl2與足量的鐵反響，轉移的電子數為3NAC、10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋離子數為2NAD、10LpH＝13的NaOH溶液中含有的OH－離子數為NAD例5、(2021·江蘇高考卷)設NA為阿伏加德羅常數的值。以下表達正確的選項是()A、1mol甲醇中含有 鍵的數目為4NAD例6、(2021·上海高考卷)工業上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑-銠合金網發生氨氧化反響，假設有標準狀況下VL氨氣完全反響，并轉移n個電子，則阿伏加德羅常數(NA)可表示為()A.B.C. D.11.2n5V5V11.2n22.4V5n22.4n5VD例7、〔05廣東〕NA為阿伏伽德羅常數，以下說法正確的選項是()A、10g甲烷所含有的電子數目為10NAB、常溫常壓下，4g氦氣所含有的中子數目為4NAD、電解食鹽水假設產生2g氫氣，則轉移的電子數目為2NADC、0.1mol原子中含中子數為3.5×6.02×1023例8、(07江蘇)阿伏加德羅常數約6.02×1023mol－1以下表達正確的選項是()A、2.24LCO2中含有的原子數為0.3×6.02×1023B、0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋數目為0.3×6.02×10230.3×6.02×1023D、4.5SiO2晶體中含有的硅氧鍵數目為0.3×6.02×1023D例9、用NA表示阿伏加德羅常數，以下表達中正確的選項是〔〕

A.在1L1mol/L醋酸溶液中含H+為NAB.在1L2mol/L碳酸鈉溶液中,陰離子總數大于2NAC.64gO2和64g03中所含的氧原子數均為2NAD.標準狀況下，22.4LH2中含中子數為2NAE．1molCH3+〔碳正離子〕中含有電子數為10NAB例10、用NA表示阿伏加德羅常數，以下表達中正確的選項是〔〕A.24g金屬鎂與足量的鹽酸反響,轉移電子數為2NAB.71gCl2與足量NaOH溶液反響,轉移電子數為2NAC.標準狀況下,以任意比例混合的H2和N2混合氣22.4L，所含的分子數為NAAC例11、NA表示阿伏加德羅常數,以下說法正確的選項是()A、一定條件下，2molSO2和1molO2反響到達平衡后，密閉容器內分子總數大于2NAB、在氯化鐵溶液中，假設Fe3+的數目為NA，則Cl-的數目為3NAD、0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋數目為0.3NAA例12、NA表示阿伏加德羅常數，以下說法正確的選項是()A、1molNa2O2固體中含有2NA個陰離子B、在常溫常壓下，1mol氖氣含有的原子數為2NAC例13、NA表示阿伏加德羅常數，以下說法正確的選項是()A、1molNa作為復原劑可提供電子數為NAB、Na2O2與H2O反響生成1.12LO2(標準狀況)，反響中轉移的電子數為2NAC、常溫常壓下,0.2mol鐵在足量氯氣中充分燃燒，D、電解食鹽水假設產生2g氫氣，則轉移的電子數目為2NAD例14、NA表示阿伏加德羅常數,以下說法正確的是()A、活潑金屬從鹽酸中置換出1mol氫氣，發生轉移的電子數為2NAB、1mol銅與硫反響轉移電子數為2NAC、1molNO2與H2O反響轉移電子數為3NAD、1molMnO2與濃鹽酸反響電子轉移數目為4NAA例15、NA表示阿伏加德羅常數，以下說法正確的選項是()C、80g硝酸銨含有氮原子數為NAD、室溫下，42g乙烯和丙烯的混合氣體中含碳原子數為3NAD例16、NA表示阿伏加德羅常數，以下說法正確的是()A、常溫常壓下，1molNO2氣體含有NA個分子B、在1L1mol/LCuCl2溶液中，Cu2+個數少于NAD、10.6gNa2CO3溶于水所得陰、陽離子個數比為1︰2B例17、以下說法正確的選項是()A、200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-離子總數為NAB、標準狀況下，22.4LCl2和HCl的混合氣體中含分子總數為2NA數目為2NAD、30g甲醛中含共用電子對總數為4NAD例18、NA表示阿伏加德羅常數，以下說法不正確的選項是()所含分子數目為NAC、標準狀況下，11.2L“電石氣〞含有的分子C例19、設NA表示阿伏加德羅常數，以下說法錯誤的選項是()A、一定量的Fe與含1molHNO3的稀硝酸恰好反應，則被復原的氮原子數小于NAB、1molNa2O2固體中含離子總數為4NAC、常溫常壓下，等質量的SO2、S2含有一樣的分子數D、125gCuSO4·5H2O晶體中含有0.5NA個Cu2＋B例20、〔202