上岸刷題（2）一．選擇題（共59小題）1．化學物質在生產生活中應用廣泛，下列物質重要成分是有機物的是（）A．84消毒液B．酚類消毒劑C．鐵紅顏料D．食用堿2．下列論述中，對的的是（）A．燒堿、純堿均屬于堿B．KClO3屬于氧化物C．CO2、SO2均屬于酸性氧化物D．鹽類物質一定具有金屬陽離子3．下列有關膠體的論述對的的是（）A．分散劑只能是液體B．分散質粒子直徑不小于100nmC．可運用丁達爾效應辨別溶液和膠體D．煮沸FeCl3飽和溶液可以制得Fe（OH）3膠體4．下列有關物質分類的說法對的的是（）A．Na2CO3屬于堿B．具有金屬元素的化合物均屬于鹽C．漂白粉屬于混合物D．C60屬于新型的含碳化合物5．下列單質或化合物性質的描述對的的是（）A．NaHSO4水溶液顯中性B．SiO2與酸、堿均不反應C．NO2溶于水時發生氧化還原反應D．Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl36．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法對的的是（）A．0.1mol/L的氯化銨溶液中具有NA個NH4+B．常溫常壓下，8gO2具有4NA個電子C．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子D．原則狀況下，11.2L乙醇中具有的分子數目為0.5NA7．下列有關鈉的論述中，不對的的是（）A．鈉離子有很強的氧化性B．鈉單質有很強的還原性C．鈉燃燒時發出黃色的火焰D．鈉原子的最外層只有一種電子8．下列有關Na2CO3、NaHCO3的論述中，不對的的是（）A．用加熱的措施除去NaHCO3中混有少許的Na2CO3B．室溫下，NaHCO3和Na2CO3在水中的溶解性，前者小C．等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，產生的CO2質量前者大D．等物質的量的NaHCO3和Na2CO3分別與相似濃度相似體積的鹽酸反應，前者反應更劇烈9．下列有關氯氣的說法對的的是（）A．常溫下是無色氣體B．可用于自來水消毒C．能使干燥的紅色布條褪色D．H2在Cl2中燃燒，火焰呈黃色10．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法對的的是（）A．1.8g的NH4+中具有的電子數為0.1NAB．0.1mol?L﹣1NaOH溶液中具有Na+數目為0.1NAC．8gCuO與足量H2充足反應生成Cu，則轉移的電子數為0.2NAD．原則狀況下，44.8L水具有的分子數目為2NA11．下列有關Na2CO3和NaHCO3的論述不對的的是（）A．分別向Na2CO3和NaHCO3中加入少許水，都伴伴隨放熱現象B．在相似溫度下，Na2CO3比NaHCO3的溶解度大C．可以用加熱的措施除去Na2CO3固體中具有的NaHCO3D．等質量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量同濃度鹽酸反應，前者消耗鹽酸多12．下列有關鈉及其化合物的論述中，不對的的是（）A．鈉燃燒時發出黃色的火焰B．鈉具有很強的還原性C．鈉著火可用濕布蓋滅D．Na2O和Na2O2與水反應後溶液均呈堿性13．NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法不對的的是（）A．過氧化鈉與水反應生成2.24LO2（標況下）時轉移的電子數為0.2NAB．100mL1mol?L﹣1FeCl3溶液中所含Fe3+的數目為0.1NAC．密閉容器中23gNO2與N2O4的混合氣體中氮原子數為0.5NAD．常溫常壓下，124gP4中所含P﹣P鍵數目為6NA14．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法對的的是（）A．常溫常壓下，1LH2O中具有的H+數為10﹣7NAB．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應後分子總數為2NAC．18gD2O中具有的質子數為10NAD．過氧化鈉與水反應時，0.1molNa2O2完全反應轉移電子數為0.2NA15．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中對的的是（）A．0.1mol?L﹣1NH4Cl溶液中具有NH4+的數目不不小于0.1NAB．0.5molNaHSO4固體中具有H+的數目為0.5NAC．12g金剛石中具有碳碳單鍵的數目為2NAD．1molH2S分子中，S原子的價層電子對數目為2NA16．NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法對的的是（）A．向含1mol?L﹣1Cl﹣的NH4Cl溶液中加入氨水使溶液呈中性，溶液中NH4+的數目為NAB．用濃鹽酸分別和MnO2、KClO3反應制備22.4L（原則狀況下）Cl2，轉移的電子數均為2NAC．10g46%甲酸（HCOOH）水溶液所含的氧原子數為0.5NAD．60gSiO2和28gSi中各具有4NA個Si﹣O鍵和4NA個Si﹣Si鍵17．NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法對的的是（）A．25℃1LpH＝1的H3PO4溶液中H+數目為0.1NAB．0.1mol/LBa（OH）2溶液中具有OH﹣的數目為0.2NAC．足量鐵粉與1L14mol/L濃硝酸加熱充足反應，轉移電子數目為14NAD．原則狀況下22.4LNO與足量O2充足反應，生成NO2分子數目為NA18．我國制堿先驅侯德榜先生發明了“侯氏制堿法”，這裏制備的堿是（）A．Na2CO3B．NaHCO3C．NaOHD．KOH19．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法對的的是（）A．1molCH4與1molCl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數等于NAB．常溫下，含0.5molNH4NO3與xmolNH3?H2O的中性溶液中，具有NH4+的數目為（0.5+x）NAC．反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＝﹣92.4kJ/mol，若放出熱量4.62kJ，則轉移電子的數目為0.3NAD．含0.2mol共價鍵的水蒸氣分子間存在0.2NA個氫鍵20．用Na2CO3固體配制1.00mol?L﹣1的碳酸鈉溶液，必須用到的儀器是（）A．B．C．D．21．圖是試驗室制備氯氣并進行一系列有關試驗的裝置（夾持設備已略）。下列說法錯誤的是（）A．裝置A燒瓶內的試劑可以是KMnO4B．裝置B具有除雜和貯存氣體的作用C．試驗結束後，振蕩D會觀測到液體分層且下層呈紫紅色D．運用該裝置能證明氯、溴、碘的非金屬性逐漸減弱22．NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法對的的是（）A．常溫常壓，11.2LNO和O2混合氣體的原子數為NAB．1.5g甲基所具有的電子數目為0.9NAC．1L0.1mol/L的氨水中具有的N原子數不不小于0.1NAD．7.8g苯中碳碳雙鍵的數目為0.3NA23．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法對的的個數為（）①原則狀況下，2.24LSO3中所含原子數為0.4NA②電解精煉銅時，陽極質量每減少64g，電路中就轉移2NA個電子③1molFe高溫條件下與水蒸氣反應，電子轉移數為3NA④18gD2O（重水）完全電解，轉移的電子數為NA⑤常溫下，pH＝12的Ba（OH）2溶液中，N（OH﹣）＝NA⑥1L0.1mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液中具有的陽離子數目不不小于0.2NA⑦12g石墨烯（單層石墨）中具有六元環的個數為0.5NA⑧NA個Fe（OH）3膠體粒子形成的納米材料的質量不小于107gA．1B．2C．3D．424．臭氧已成為夏季空氣污染的元兇，地表產生臭氧的機理如圖所示。設NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法對的的是（）A．該過程中，O3是催化劑B．16gO3和O2的混合氣體，所含質子數為16NAC．0.5molNO2溶于水形成1L溶液，可得到0.5mol?L﹣1的硝酸溶液D．原則狀況下，各5.6L的NO和O2混合後，氣體總質量為15.5g25．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法對的的是（）A．1mol氨基（﹣NH2）具有電子數目為10NAB．2gH218O中所含中子、電子數目均為NAC．pH＝1的H2SO4溶液10L，含H+的數目為2NAD．電解精煉銅時，若陽極質量減少32g，則陽極失去的電子數為NA26．下列說法對的的是（）A．原則狀況下，5.6L由CH4與C2H4構成的混合氣體中具有的氫原子數目約為6.02×1023B．常溫下，將稀CH3COONa溶液加水稀釋後，n（H+）?n（OH﹣）不變C．合成氨生產中將NH3液化分離，可加緊正反應速率，提高H2的轉化率D．久置的油脂變味不能食用，是由于油脂發生了水解反應27．下列物質的制備與工業生產相符的是（）A．N2NOHNO3B．濃HClCl2漂白粉C．MgCl2（aq）無水MgCl2MgD．飽和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO328．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關說法對的的是（）A．常溫常壓下，1.8g甲基（﹣CD3）中具有的電子數為NAB．0.1mol環氧乙烷（）中具有的共價鍵數為0.3NAC．常溫下，1LpH＝9的CH3COONa溶液中，發生電離的水分子數為1×10﹣9NAD．加熱條件下，含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數不不小于0.2NA29．NA表達阿伏加德羅常數，下列說法對的的是（）A．7.8gNa2O2固體中離子總數為0.4NAB．1mol﹣OH（羥基）所含電子數為10NAC．1molFe與足量濃鹽酸反應轉移電子數為3NAD．常溫下，1L0.1mol/LNa2S溶液中S2﹣數目不不小于0.1NA30．國際計量大會將“摩爾”的定義修改為：1摩爾包括6.02214076×1023個基本單元，這一常數被稱為阿伏加德羅常數（NA），一般用6.02×1023mol﹣1表達，新定義于5月20曰正式生效。下列說法不對的的是（）A．原則狀況下，22.4L的NH3約具有10×6.02×1023個質子B．由新定義可知，阿伏加德羅常數體現為NA＝6.02214076×1023mol﹣1C．原則狀況下，18gH2O中約具有1×6.02×1023個氧原子D．白磷分子（P4）呈正四面體構造，62g白磷中約具有12×6.02×1023個P﹣P鍵31．NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法對的的是（）A．密閉容器中，2molNO和1molO2反應後分子總數為2NAB．原則狀況下，7.8g乙炔和苯的混合物中含C﹣H鍵數目為0.6NAC．將1molNH3通入足量水中，NH3?H2O、NH4+粒子數目之和為NAD．1L0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中含Fe3+數目為0.1NA32．厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮清除技術，下列說法中對的的是（）A．1molNH4+所含的質子總數為10NA（設NA為阿伏加德羅常數的值）B．N2H2中具有σ鍵和π鍵C．過程Ⅳ中，NO2﹣發生氧化反應D．該措施每處理1molNH4+，需要0.5molNO2﹣33．設NA為阿伏加德羅常數值。如圖表達N2O在Pt2O+表面與CO反應轉化成無害氣體的過程。下列說法對的的是（）A．N2O轉化成無害氣體時的催化劑是Pt2O2+B．每1molPt2O+轉化為Pt2O2+得電子數為3NAC．將生成的CO2通入含大量SiO32﹣、Na+、Cl﹣的溶液中，無明顯現象D．1gCO2、N2O的混合氣體中具有電子數為0.5NA34．下列說法對的的是（）A．五彩繽紛的煙花運用了焰色反應，焰色反應是常見的化學反應B．泡沫滅火器滅火是運用了A12（SO4）3和小蘇打的反應C．Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl3，在少許Cl2中燃燒生成FeCl2D．試驗室可用氧化鋁坩堝熔化NaOH、Na2CO3固體35．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關論述對的的是（）A．1molAl分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應轉移電子數均為3NAB．0.1molN4S4（構造如圖所示：）具有NA個S﹣N鍵C．原則狀況下，1mol甲基（﹣14CD3）所含的中子數為10NAD．1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數為NA36．硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質（如圖所示）。下列說法錯誤的是（）A．堿式硫酸鐵水解能產生Fe（OH）3膠體，可用作凈水劑B．為防止NH4HCO3分解，生產FeCO3需在較低溫度下進行C．可用KSCN溶液檢查（NH4）2Fe（SO4）2與否被氧化D．常溫下，（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比FeSO4的大37．A、B、C、X均為中學化學常見物質，一定條件下它們有如圖轉化關系（其他產物已略去），下列說法對的的是（）A．若X為Fe，則C也許為Fe（NO3）2溶液B．若X為KOH溶液；則A也許為AlC．若A、B、C均為焰反應呈黃色的化合物，則X一定為CO2D．若X為O2，則A可為有機物乙醇，也可為非金屬單質硫38．下列有關金屬的論述中，對的的是（）A．金屬單質的熔、沸點均較低B．金屬原子的價電子數均不超過4C．金屬單質在化學反應中常作還原劑D．金屬元素均位于周期表中的d區39．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，X的質子數是W與Z的質子數之和的二分之一。m、n、p是由這些元素構成的二元化合物，r是元素Y的氣體單質，n為淡黃色粉末，有關物質轉化關系如圖所示。室溫下，0.01mol/Ls溶液pH為12．下列說法錯誤的是（）A．Z是所在周期中原子半徑最大的元素B．簡樸離子半徑大小：Y＞Z＞WC．電負性：Y＞X＞WD．n中陰陽離子個數比為1：140．下列化學用語表達對的的是（）A．SO2分子的空間構型：V型B．丙烷的比例模型：C．中子數為20的硫原子：SD．CO32﹣水解的離子方程式：CO32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣41．下列表達對的的是（）A．相對原子量為35.5的氯元素，原子的符號為B．CCl4的空間構造模型：C．Mg2+構造示意圖：D．有機物的名稱：2，2﹣二甲基丁烷42．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，基態X原子的電子總數是其最高能級電子數的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2，Y、W最外層電子數相似。下列說法對的的是（）A．簡樸離子的半徑：W＞X＞Y＞ZB．簡樸離子的還原性：Y＞X＞WC．第一電離能：W＞X＞Y＞ZD．電負性：W＞Y43．下列有關物質性質的比較，結論對的的是（）A．熱穩定性：PH3＜H2S＜H2OB．堿性：KOH＞Al（OH）3＞Mg（OH）2C．第一電離能：Na＜Mg＜AlD．室溫下水溶性：NH3＞Cl2＞SO244．人類使用材料的增多和變化標志著文明的進步，下列屬于新型無機非金屬材料的是（）A．透明陶瓷B．合成纖維C．記憶合金D．燃料電池45．下列離子方程式對的的是（）A．Na2S2O3與稀H2SO4混合：S2O32﹣+2H+═S↓+SO2↑+H2OB．碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液：HCO3﹣+OH﹣═CO2+H2OC．向Fe（OH）3中加入氫碘酸溶液：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OD．銅和濃硝酸反應：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O46．下列離子方程式的解釋或書寫對的的是（）A．Na2CO3溶液顯堿性的原因：CO+2H2O?H2CO3+2OH﹣B．向一定量的FeBr2溶液中通入少許Cl2：2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣C．向CuSO4溶液中逐滴滴加氨水直至過量Cu2++2NH3?H2O═2NH4++Cu（OH）2↓D．等物質的量濃度的Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液等體積混合：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O47．下列方程式與所給事實相符的是（）A．用過量NaOH溶液脫除煙氣中的SO2：OH﹣+SO2═HSO3﹣B．電鍍銅的陰極反應：Cu2++2e﹣═CuC．向AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+D．用食醋處理水垢[重要成分CaCO3和Mg（OH）2]：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O；2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O48．下列指定反應的離子方程式對的的是（）A．向明礬溶液中滴加硫化鈉溶液：2Al3++3S2﹣═Al2S3↓B．向NaClO溶液中通入少許CO2制取次氯酸：ClO﹣+H2O+CO2═HClO+HCO3﹣C．FeSO4溶液中加入鹽酸酸化的H2O2：Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2OD．某中性液也許存在：Fe3+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣49．下列反應的方程式不對的的是（）A．硫酸銅溶液中加足量氨水：Cu2++4NH3?H2O═Cu（NH3）42++4H2OB．用銅作電極電解NaCl溶液：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣C．SO2氣體通入足量NaClO溶液中：SO2+H2O+3ClO﹣═Cl﹣+SO42﹣+2HClOD．等物質的量的Ba（OH）2與NH4HSO4在溶液中反應：Ba2++2OH﹣+NH4+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O+NH3?H2O50．下列物品所使用的重要材料不屬于無機非金屬材料的是（）A．石墨烯超輕海綿B．宣紙C．瓷器D．碳化硅陶瓷軸承51．不能對的表達下列變化的離子方程式是（）A．高錳酸鉀原則溶液與草酸反應：2MnO4﹣+16H++5C2O42﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2OB．水的電離：H2O+H2O?H3O++OH﹣C．向澄清石灰水中加入過量的Ca（HCO3）2溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2OD．酸性溶液中KIO3與KI反應：5I﹣+IO3﹣+6H+═3I2+3H2O52．合成氨反應為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＝﹣92.4kJ?mol﹣1。下列有關合成氨反應的說法對的的是（）A．反應中每消耗1molH2轉移電子的數目約等于2×6.02×1023B．反應的△H＝E（N﹣N）+3E（H﹣H）﹣6E（N﹣H）（E表達鍵能）C．反應的△S＞0D．反應生成的NH3的VSEPR模型為三角錐形53．今曰，北京航空航天大學專家團體與中科院高能物理研究所合作，合成了Y、Sc（Y1/NC，Sc1/NC）單原子催化劑，用于常溫常壓下的電化學催化氫氣還原氮氣的反應。反應歷程與相對能量模擬計算成果如圖所示（*表達稀土單原子催化劑）。下列說法錯誤的是（）A．相似條件下，兩種催化反應的焓變相似B．實際生產中將催化劑的尺寸處理成納米級顆粒可提高氨氣單位時間內的產率C．使用Sc1/Nc單原子催化劑的反應歷程中，最大能壘的反應過程可表達為*N2+H→*NNHD．升高溫度可以提高氨氣的平衡產率54．M和N轉化為P的催化反應歷程如圖。下列說法錯誤的是（）A．生活中常用P除水垢B．催化劑能變化反應速率，同步也能變化反應的焓變C．M和N轉化為P是一種放熱反應D．該反應有助于治理溫室效應55．下列有關化學反應與能量的說法中，不對的的是（）A．鎂條與鹽酸的反應屬于放熱反應B．鹽酸與碳酸氫鈉的反應屬于放熱反應C．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應屬于吸熱反應D．化學鍵的斷裂與形成是化學反應中能量變化的重要原因56．下列反應屬于放熱反應的是（）A．鎂條與鹽酸的反應B．鹽酸與碳酸氫鈉反應C．灼熱的炭與二氧