第1章化學反應與能量轉化一、選擇題:本題包括10小題,每小題2分,共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1.下列關于能量變化的說法正確的是()A.“冰,水為之,而寒于水”,說明相同質量的水和冰相比較,冰的能量高B.化學反應在物質變化的同時,伴隨著能量變化,其表現形式只有吸熱和放熱兩種C.已知C(s,石墨)C(s,金剛石)ΔH>0,則金剛石比石墨穩定D.化學反應遵循質量守恒的同時,也遵循能量守恒2.下列有關電化學腐蝕和電化學保護的說法,不正確的是()A.圖甲是鋼鐵的吸氧腐蝕示意圖B.圖乙中的電解質溶液呈酸性C.圖丙中的電子被強制流向鋼閘門D.圖丁是犧牲陽極示意圖,利用了電解原理3.下列有關中和反應的反應熱測定實驗的說法正確的是()A.溫度計能代替玻璃攪拌器,用于攪拌反應物B.為了使反應均勻進行,可以向酸(堿)溶液中分幾次加入堿(酸)溶液C.測定中和反應反應熱實驗中,讀取混合溶液不再變化的溫度為終止溫度D.某同學通過實驗測得硫酸和NaOH溶液反應生成1molH2O(l)放出的熱量為52.3kJ(理論值是57.3kJ),造成此結果的原因不可能是所用酸、堿溶液濃度過大4.通過以下反應可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是()①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH1=akJ·mol-1②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=bkJ·mol-1③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3=ckJ·mol-1④2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH4=dkJ·mol-1A.反應①、②為反應③提供原料氣B.反應③也是CO2資源化利用的方法之一C.反應C(s)+2H2O(l)CO2(g)+2H2(g)的ΔH=(a+b)kJ·mol-1D.反應2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=(2b+2c+d)kJ·mol-15.近日,上海交通大學提出了一種如圖所示的光電催化體系,該體系既能將SO2轉化為SO42-所釋放的化學能用于驅動陰極H2O2A.陰極反應:2H++O2+2e-H2O2B.電路中轉移2mol電子時,陰極消耗22.4L的氧氣C.每生成1molSO42-,伴隨著1molH2D.電解液中有2個離子交換膜,靠近陽極的為陰離子交換膜,靠近陰極的為陽離子交換膜6.如圖所示是一種以液態肼(N2H4)為燃料,氧氣為氧化劑,某固體氧化物為電解質的新型燃料電池。已知:在工作溫度高達700~900℃時,O2-可在該固體氧化物電解質中自由移動,反應生成物均為無毒無害的物質,下列說法正確的是()A.電池內的O2-由電極乙移向電極甲B.電池的總反應為N2H4+2O22NO+2H2OC.當電極甲上消耗1molN2H4時,電極乙上有22.4LO2參與反應D.該電池的能量轉化效率可能為100%7.已知:①H2O(g)H2O(l)ΔH1②C6H12O6(g)C6H12O6(s)ΔH2③C6H12O6(s)+6O2(g)6H2O(g)+6CO2(g)ΔH3④C6H12O6(g)+6O2(g)6H2O(l)+6CO2(g)ΔH4下列說法正確的是()A.ΔH1<0,ΔH2<0,ΔH3<ΔH4B.6ΔH1+ΔH2+ΔH3-ΔH4=0C.-6ΔH1+ΔH2+ΔH3-ΔH4=0D.-6ΔH1+ΔH2-ΔH3+ΔH4=08.下列裝置及設計符合規范的是()A.裝置甲待鍍鐵制品與電源正極相連,可實現鐵上鍍銅B.裝置丙是一種新型的鋅碘單液流電池,放電時電解質儲罐中離子總濃度增大C.裝置丙中,M為陽離子交換膜D.裝置乙測定中和反應的反應熱9.酸性廢水中的NH4+可在一定條件下利用硝酸鹽菌轉化為NO3A.a端是鉛蓄電池的負極B.該裝置把化學能轉化為電能C.鉛蓄電池b端電極材料為PbO2D.電解池陰極的電極反應式為2NO3-+12H++10e-N2↑+6H210.某種新型可充電電池具有較高的循環使用壽命,工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是()A.放電時,A極為正極B.放電過程中每轉移1mol電子,正極質量增加14gC.充電時B極電極反應式為Pb3C2O7+H2O+6e-3Pb+2CO32-D.充電過程中每轉移0.5mol電子,理論上有0.5molKOH被消耗二、選擇題:本題包括5小題,每小題4分,共計20分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項,多選時,該小題得0分;若正確答案包括兩個選項,只選一個且正確的得2分,選兩個且都正確的得滿分,但只要選錯一個,該小題就得0分。11.“84”消毒液(主要成分為NaClO)廣泛應用于殺菌消毒。某化學學習小組用甲烷燃料電池電解飽和食鹽水制備“84”消毒液,裝置如圖所示,a、b、c、d均為惰性電極。下列說法正確的是()A.氣體B為甲烷B.電解裝置中的總反應為NaCl+H2ONaClO+H2↑C.消耗2.24L(標準狀況)甲烷,K+通過交換膜向左室移動0.8molD.甲烷發生的電極反應為CH4-8e-+8OH-CO2+6H2O12.已知煤轉化成水煤氣及其燃燒過程的能量變化如圖,下列說法不正確的是()A.由ΔH3可知,該步反應的反應物鍵能總和大于生成物的鍵能總和B.ΔH1-ΔH2+ΔH3=0C.ΔH1<ΔH2D.若用C(s)和H2O(l)轉化為H2(g)和CO(g),則ΔH2變大13.我國科學家采用單原子Ni和納米Cu作串聯催化劑,通過電解法將CO2轉化為乙烯。裝置示意圖如下。已知:電解效率η(B)=n(生成B下列說法錯誤的是()A.電極a連接電源的負極B.電極a上有O2產生C.納米Cu催化劑上發生反應:2CO+6H2O+8e-C2H4+8OH-D.若乙烯的電解效率為60%,電路中通過1mol電子時,產生0.075mol乙烯14.利用小粒徑零價鐵(ZVI)的電化學腐蝕處理三氯乙烯(CHClCCl2),進行水體修復的過程如圖。H+、O2、NO3-等共存物的存在會影響水體修復效果,定義單位時間內ZVI釋放電子的物質的量為nt,其中用于有效腐蝕的電子的物質的量為neA.反應①②③④均在正極發生B.單位時間內,三氯乙烯脫去amolCl時ne=amolC.④的電極反應式為NO3-+10H++8e-NH4+D.增大單位體積水體中小微粒ZVI的投入量,可使nt增大15.最近有科學家發現正丁烷(C4H10)脫氫或不完全氧化也可制得1,3-丁二烯(C4H6),已知熱化學方程式如下:①C4H10(g)C4H6(g)+2H2(g)ΔH1=+123kJ·mol-1②C4H10(g)+O2(g)C4H6(g)+2H2O(g)ΔH2=-119kJ·mol-1③H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH3=-57.3kJ·mol-1下列說法正確的是()A.由①可知,正丁烷(C4H10)比1,3-丁二烯(C4H6)穩定B.由①和②可推知:2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH4=-242kJ·mol-1C.HCl(aq)+NH3·H2O(aq)NH4Cl(aq)+H2O(l)ΔH>-57.3kJ·mol-1D.由①和②可知,同質量的正丁烷(C4H10)轉變為1,3-丁二烯(C4H6)所需要的能量相同三、非選擇題:共4小題,共60分。16.(14分)乙醇(C2H5OH)是重要的基礎化工原料,可用于制造乙醛、乙烯等。某同學用彈式熱量計(結構如圖所示)按以下實驗步驟測量C2H5OH(l)的摩爾燃燒焓。彈式熱量計示意圖a.用電子天平稱量1400.00g純水,倒入內筒中;b.用電子天平稱量1.00g苯甲酸,置于氧彈內的坩堝上,與點火絲保持微小距離;c.將試樣裝入氧彈內,用氧氣排空氣再注滿高純氧氣;d.打開攪拌器開關,讀取純水溫度,當溫度不再改變時,記為初始溫度;e.當純水溫度保持不變時,打開引燃電極,讀取并記錄內筒最高水溫;f.重復實驗4次,所得數據如表:實驗序號初始溫度/℃最高水溫/℃①25.0028.01②24.5027.49③25.5528.55④24.0028.42g.用電子天平稱量1.00gCH3CH2OH(l)替換苯甲酸,重復上述實驗,測得內筒溫度改變的平均值為3.30℃。已知:①1.00g苯甲酸完全燃燒放出26.4kJ熱量;②查閱資料知常溫常壓時,C2H5OH(l)的摩爾燃燒焓ΔH=-1366.8kJ·mol-1。(1)攪拌器適宜的材質為(填字母);氧彈的材質為不銹鋼,原因是

(答一點即可);氧彈內注滿過量高純氧氣的目的是。A.銅 B.銀 C.陶瓷 D.玻璃纖維(2)苯甲酸完全燃燒,彈式熱量計內筒升高的溫度平均為℃,該絕熱套內水溫升高1℃需要的熱量為kJ。(3)通過以上實驗可換算出1molC2H5OH(l)完全燃燒放出的熱量為(精確至0.1)kJ。17.(14分)氮和氮的化合物與人類有密切關系。(1)氮的固定有利于生物吸收氮。下列屬于氮的固定的是(填序號)。

①工業上N2和H2合成NH3②N2和O2放電條件下生成NO③NH3催化氧化生成NO寫出反應③的化學方程式:。

(2)治理NO通常是在氧化劑作用下,將NO氧化成溶解度高的NO2,然后用水或堿液吸收脫氮。下列物質可以氧化NO的是(填字母)。

A.NaCl溶液 B.NaOH溶液C.Na2CO3溶液 D.KMnO4溶液若以NaClO溶液氧化NO,寫出該反應的化學方程式,并用雙線橋標出反應中電子的得失和數目:

。(3)CO與NO在Rh催化劑上的氧化還原反應是控制汽車尾氣污染空氣的關鍵反應。用Rh做催化劑時該反應的過程示意圖如下:①過程Ⅰ為(填“吸熱”或“放熱”)過程。過程Ⅱ生成的化學鍵有(填“極性鍵”“非極性鍵”或“極性鍵和非極性鍵”)。

②已知過程Ⅰ的焓變為akJ·mol-1,過程Ⅱ的焓變為bkJ·mol-1,則該反應的熱化學方程式為

。

18.(14分)通過化學反應與能量的學習,某化學興趣小組的同學對原電池產生了濃厚的興趣。Ⅰ.甲同學是一位考古愛好者,我國古代青銅器工藝精湛,有很高的藝術價值和歷史價值,但出土的青銅器大多受到環境腐蝕,故對其進行修復和防護具有重要意義。經過研究發現青銅器的腐蝕都跟原電池有關。如圖為青銅器在潮濕環境中發生電化學腐蝕的示意圖。(1)腐蝕過程中,負極是(填“a”“b”或“c”)。

(2)環境中的Cl-擴散到孔口,并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,其離子方程式為

。

(3)若生成4.29gCu2(OH)3Cl,則理論上消耗氧氣的體積為L(標準狀況)。

Ⅱ.乙同學是一位生物愛好者,南美亞馬孫河流域生活著一種帶狀生物——電鰻,根據仿生學原理,我國研究團隊制得一種柔性水系鋅電池,該電池以鋅鹽溶液作為電解液,其原理如圖所示。(4)電池放電時,N極發生(填“氧化”或“還原”)反應,Zn2+向(填“M”或“N”)極移動。

(5)電池放電時,每生成1molPTO-Zn2+,M極溶解Zn的質量為g。

19.(18分)Ⅰ.火箭推進器中盛有強還原劑液態肼(N2H4)和強氧化劑液態雙氧水。當把0.4mol液態肼和0.8molH2O2混合反應,生成氮氣和水蒸氣,放出256.0kJ的熱量(相當于25℃、101kPa下測得的熱量)。(1)反應的熱化學方程式為。(2)已知H2O(l)H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1。則16g液態肼與液態雙氧水反應生成液態水時放出的熱量是kJ。

(3)此反應用于火箭推進,除釋放大量熱和快速產生大量氣體外,還有一個很大的優點是

。

Ⅱ.氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。(4)如圖是N2(g)和H2(g)反應生成1molNH3(g)過程中能量的變化示意圖,請寫出N2(g)和H2(g)反應的熱化學方程式:。(5)已知下列數據:化學鍵H—HN≡N鍵能435943根據表中及圖中數據計算N—H鍵的鍵能是kJ·mol-1。

(6)用NH3催化還原NO,還可以消除氮氧化物的污染。已知:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH1=-akJ·mol-1①N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH2=-bkJ·mol-1②若1molNH3(g)還原NO(g)至N2(g)和H2O(g),則該反應過程中放出的熱量為kJ(用含a、b的式子表示)。

Ⅲ.二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體,是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。如圖是目前已開發出用電解法制取ClO2的新工藝。(7)陽極產生ClO2的電極反應式:

。

(8)當陰極產生標準狀況下112mL氣體時,通過陽離子交換膜的離子的物質的量為。

答案1.D解析等質量的水和冰相比較,冰的能量低,A錯誤;發生化學反應時能量的變化有多種形式,可以表現為熱能,還可以表現為光能、電能等,B錯誤;ΔH>0,說明該反應吸熱,石墨的能量較低,故石墨更穩定,C錯誤;化學反應遵循質量守恒的同時,也遵循能量守恒,D正確。2.D解析圖甲中O2得到電子轉化為OH-,屬于鋼鐵的吸氧腐蝕示意圖,A正確;圖乙中H+得到電子轉化為H2,屬于鋼鐵的析氫腐蝕,說明電解質溶液呈酸性,B正確;圖丙中鋼鐵和電源的負極相連,作陰極被保護,這說明電子被強制流向鋼閘門,C正確;圖丁中負極是鋅,屬于犧牲陽極的陰極保護法,利用了原電池原理,D錯誤。3.D解析溫度計不能代替玻璃攪拌器,只能用于測量溶液的溫度,A錯誤;為了防止熱量損失,向酸(堿)溶液中一次加入堿(酸)溶液,B錯誤;測定中和反應反應熱時,應讀取混合溶液的最高溫度,C錯誤;濃酸或濃堿溶于水時會放熱,則生成1molH2O(l)時放出的熱量大于57.3kJ,D正確。4.C解析反應③中的反應物為CO2、H2,由已知反應可知,反應①、②為反應③提供原料氣,A項正確;反應③中的反應物為CO2,CO2轉化為甲醇,則反應③也是CO2資源化利用的方法之一,B項正確;反應①+②得C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)ΔH=(a+b)kJ·mol-1,則C(s)+2H2O(l)CO2(g)+2H2(g)的ΔH≠(a+b)kJ·mol-1,C項錯誤;由蓋斯定律知,②×2+③×2+④得2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=(2b+2c+d)kJ·mol-1,D項正確。5.B解析從圖中可知,左側電極上SO32-轉化為SO42-,硫元素化合價升高,則電解池中左側電極為陽極,右側電極為陰極,O2在陰極得電子結合H+生成H2O2,陰極反應為2H++O2+2e-H2O2,A正確;從陰極反應式可以看出,電路中轉移2mol電子時,陰極消耗1molO2,由于未指明溫度和壓強,所以消耗的O2的體積不一定是22.4L,B錯誤;依據得失電子守恒,當陽極生成1molSO42-時,電路中轉移2mol電子,伴隨著1molH6.A解析由圖可知,通入肼的電極甲為燃料電池的負極,根據反應生成物均為無毒無害的物質,則肼在負極失去電子發生氧化反應生成氮氣和水,電極乙為正極,氧氣在正極得到電子發生還原反應生成O2-,O2-由電極乙移向電極甲,A正確;電池的總反應為N2H4+O2N2+2H2O,B錯誤;缺標準狀況下,無法計算消耗1molN2H4時消耗氧氣的體積,C錯誤;燃料電池工作時,化學能不可能完全轉化為電能,D錯誤。7.B解析物質由氣態轉化為液態(液化)需要放熱,物質由固態轉化為氣態需要吸熱,反應③和反應④中C6H12O6(s)→C6H12O6(g)為吸熱過程,6H2O(g)→6H2O(l)為放熱過程,所以反應④放出更多能量,ΔH更小,故ΔH3>ΔH4,A錯誤;由蓋斯定律知,6ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4,則6ΔH1+ΔH2+ΔH3-ΔH4=0,B正確,C、D均錯誤。8.B解析電鍍銅實驗中,Cu作陽極,Cu與電源正極相連,A錯誤;裝置丙放電時,左側電極是負極,電極反應式為Zn-2e-Zn2+,所以儲罐中的離子總濃度增大,B正確;裝置丙放電時,負極區生成Zn2+、正電荷增加,正極區生成I-、負電荷增加,所以Cl-通過M膜進入負極區,K+通過N膜進入正極區,所以M為陰離子交換膜,N為陽離子交換膜,C錯誤;圖乙中缺少攪拌裝置,且保溫效果不夠好,不能測定中和熱,D錯誤。9.D解析圖示的電化學裝置把電能轉化為化學能,B錯誤;NO3-轉化為N2的反應在陰極上發生,所以b是電源的負極,A錯誤;陰極反應:2NO3-+12H++10e-N2↑+6H2O,D正確10.D解析充電時,發生電解反應,A極中MnCO3轉化為MnO2,錳元素化合價升高,發生氧化反應,A極為陽極,B極中Pb3C2O7轉化為Pb,鉛元素化合價降低,發生還原反應,B極為陰極;放電時,發生原電池反應,A極中MnO2轉化為MnCO3,A極為正極,B極中Pb轉化為Pb3C2O7,B極為負極。根據分析,放電時,A極為正極,A正確;放電時正極MnO2轉化為MnCO3,1molMnO2反應轉移2mol電子,相當于增重1molCO,所以轉移1mol電子時,正極質量增加14g,B正確;充電時B極為陰極,得到電子,電極反應式為Pb3C2O7+H2O+6e-3Pb+2CO32-+2OH-,C正確;充電時的總方程式為Pb3C2O7+3MnCO3+10KOH3Pb+3MnO2+5K2CO3+5H2O,整個反應轉移6mol電子,消耗10molKOH,所以充電過程中每轉移0.5mol電子,理論上有511.B解析電解裝置為電解飽和食鹽水制備“84”消毒液,應在d極產生Cl2,c極產生NaOH,因此d極為陽極,c極為陰極,總反應為NaCl+H2ONaClO+H2↑,B正確;與c極相連的a極為負極,與d極相連的b極為正極,通入的氣體B為氧氣,A錯誤;原電池中陽離子移向正極,所以K+通過交換膜向右室移動,C錯誤;a電極為負極,甲烷在負極失去電子發生氧化反應生成CO32-,電極反應為CH4-8e-+10OH-CO3212.AB解析燃燒為放熱反應,ΔH3<0,則該步反應的反應物鍵能總和小于生成物的鍵能總和,A錯誤;由蓋斯定律可知,ΔH1=ΔH2+ΔH3,ΔH1-ΔH2-ΔH3=0,B錯誤;ΔH2>0,而ΔH1<0,則ΔH1<ΔH2,C正確;C(s)與水蒸氣的反應為吸熱反應,且氣態水的能量比液態水的能量高,若用C(s)和H2O(l)轉化為H2(g)和CO(g),則ΔH2變大,D正確。13.BD解析電極a實現將CO2轉化為乙烯,C由+4價變為-2價,化合價降低,發生還原反應,電極a為陰極,與電源負極相連,A正確;電極a上CO2得電子生成CO或CO得電子產生乙烯,沒有O2的產生,B錯誤;由圖可知,納米Cu催化劑上CO轉化為乙烯的電極反應為2CO+6H2O+8e-C2H4+8OH-,C正確;若乙烯的電解效率為60%,電路中通過1mol電子時,根據公式得n(生成乙烯所用的電子)=0.6mol,CO2轉化為乙烯的電極反應為2CO2+8H2O+12e-C2H4+12OH-,所以當n(生成乙烯所用的電子)=0.6mol,產生的乙烯為0.05mol,D錯誤。14.B解析由修復過程示意圖中反應前后元素化合價變化可知,反應①②③④均為得電子的反應,所以應在正極發生,A正確;三氯乙烯C2HCl3中C元素化合價為+1價,乙烯中C元素化合價為-2價,1molC2HCl3轉化為1molC2H4時,得到6mol電子,脫去3molCl,所以脫去amolCl時ne=2amol,B錯誤;由示意圖及N元素的化合價變化可寫出④的電極反應式為NO3-+10H++8e-NH4++3H2O,C正確;增大單位體積水體中小微粒ZVI的投入量,可以增大小微粒ZVI和正極的接觸面積,加快ZVI釋放電子的速率,可使15.BC解析由反應①可知,C4H10的總能量低于C4H6與H2的總能量,無法對比C4H10與C4H6的能量高低,不能比較二者的穩定性,A項錯誤;根據蓋斯定律,由②-①得,2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH4=-242kJ·mol-1,B項正確;NH3·H2O是弱堿,電離過程吸熱,ΔH大于-57.3kJ·mol-1,C項正確;由①和②可知,同質量的正丁烷(C4H10)轉變為1,3-丁二烯(C4H6)所需要的能量可能不相同,D項錯誤。16.答案(1)CD熱傳導的速率快確保可燃物完全燃燒(2)3.008.8(3)1335.8解析(1)攪拌器適宜的材質為導熱性能差的陶瓷和玻璃纖維,故選CD。氧彈的材質為不銹鋼,原因是熱傳導的速率快。氧彈內注滿過量高純氧氣的目的是確保可燃物完全燃燒。(2)實驗①溫差為28.01℃-25.00℃=3.01℃,實驗②溫差為27.49℃-24.50℃=2.99℃,實驗③溫差為28.55℃-25.55℃=3.00℃,實驗④溫差為28.42℃-24.00℃=4.42℃,實驗④數據較①②③明顯大,應該舍去,苯甲酸完全燃燒,彈式熱量計內筒升高的溫度平均為3.01+2.99+3.003℃=3.00℃;1g苯甲酸完全燃燒放出26.(3)用電子天平稱量1.00gCH3CH2OH(l)替換苯甲酸,重復上述實驗,測得內筒溫度改變的平均值為3.30℃,放出的熱量為3.30×8.8kJ=29.04kJ,可換算出1molC2H5OH(l)完全燃燒放出的熱量為1mol×46g·mo17.答案(1)①②4NH3+5O24NO+6H2O(2)D(3)①吸熱極性鍵和非極性鍵②2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH=(a+b)kJ·mol-1解析(1)氮的固定是游離態的氮轉變為化合態的氮,因此屬于氮的固定的是①②;反應③是氨氣催化氧化生成一氧化氮和水,其化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。(2)只有高錳酸鉀具有氧化性,其余物質不具有氧化性,因此選D;用NaClO溶液氧化NO的化學方程式和電子轉移情況為。(3)①過程Ⅰ是化學鍵斷裂,因此為吸熱過程。過程Ⅱ生成的化學鍵有碳氧極性鍵和氮氮非極性鍵。②已知過程Ⅰ的焓變為akJ·mol-1,過程Ⅱ的焓變為bkJ·mol-1,根據蓋斯定律,該反應的熱化學方程式為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH=(a+b)kJ·mol-1。18.答案Ⅰ.(1)c(2)2Cu2++3OH-+Cl-Cu2(OH)3Cl↓(3)0.448Ⅱ.(4)還原N(5)260解析Ⅰ.(1)根據圖知,氧氣得電子生成OH-,Cu失電子生成Cu2+,發生吸氧腐蝕,則Cu作負極,即c是負極。(2)Cl-擴散到孔口,并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,負極上生成銅離子,正極上生成OH-,所以離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-Cu2(OH)3Cl↓。(3)n[Cu2(OH)3Cl]=4.29g214.5g·mol-1=0.02mol,根據得失電子守恒得n(O2)=0.02mol×2×Ⅱ.(4)放電時,金屬Zn發生氧化反應生成Zn2+,即M電極為負極,則N電極為正極,得電子發生還原反應;原電池中陽離子向正極移動,所以Z