江西省十校協作體2025屆高三第二次聯考化學試卷考試時長：75分鐘試卷分值：100分可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23S-32Fe-56Co-59一、單選題：本大題共14小題，共42分。1.2025年我國迎來了首個“非遺版”春節，央視春晚節目精彩紛呈，下列說法正確的是A.景德鎮“春碗”釉料中的二氧化硅是兩性氧化物B.《迎福》植物染技藝使用竹材：纖維素與淀粉互為同分異構體C.軍歌《青春奔赴》中士兵服飾材質：聚四氟乙烯(PTFE)具有極強的耐化學腐蝕性D.《星漢耀江城》煙花：金屬粉末在燃燒時會發出耀眼的光，是因為發生了焰色反應2.綠礬可寫成，其結構可表示為，下列有關綠礬的說法正確的是A.綠礬晶體中含有離子鍵、配位鍵、氫鍵等化學鍵B.電負性：O>S>H>FeC.1個離子中有12個鍵D.鍵角：3.《哪吒2之魔童鬧海》中太乙真人使用藕粉為哪吒和敖丙重塑肉身。尼克酸是藕的主要成分之一，其結構如圖所示(與苯環相似)。下列說法錯誤的是A.尼克酸分子中有兩個手性碳原子 B.尼克酸的分子式為C.尼克酸的所有原子可能共平面 D.尼克酸能發生取代、加成和氧化反應4.氨基磺酸()可作漂白助劑。氨基磺酸在常溫下穩定，高溫能完全分解：。設為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是A.該反應生成0.5mol時轉移電子數為3B.將產生的氣體通入紫色石蕊試液，溶液褪色C.標準狀況下，22.4L所含原子數為4D.該反應中氧化產物為和5.2024年《自然》雜志上報道了一種含有碳—碳單電子鍵的化合物，其化學式為，豐富了經典化學鍵理論。該物質的結構如下圖，虛線和圓點表示僅有1個共用電子的鍵。(其中：-Ph表示)下列說法不正確的是A.該化合物中有離子鍵和共價鍵B.從化學鍵角度解釋左側離子帶正電荷可能是因為碳-碳單電子鍵少了一個電子C.該碳-碳單電子鍵鍵長應比普通碳-碳單鍵鍵長要短D.依據價層電子對互斥理論，負離子的中心碘原子孤電子對數為36.用下列儀器或裝置進行相應實驗，不能達到實驗目的的是A.制備B.制備無水C.除去中少量的HClD.可用于制備A.A B.B C.C D.D7.的資源化利用有利于實現“碳中和”。利用為原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路線如下：下列說法不正確的是A.高分子P的主鏈含酯基結構，因此具有可降解性B.反應①是加成反應，反應②是縮聚反應C.P可以利用碳碳雙鍵進一步交聯形成網狀結構D.P完全水解得到的產物的分子式和Y的分子式不相同8.氯化亞銅(CuCl)是一種微溶于水、難溶于乙醇、易被氧化的白色粉末。以黃銅礦(主要成分為CuFeS2)為原料制取CuCl的流程如圖所示。下列說法不正確的是A.[CuCl3]2-中加水可使平衡[CuCl3]2-(aq)CuCl(s)+2Cl-(aq)逆向移動B.加入濃鹽酸發生的反應為CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)C.過濾、洗滌、干燥等過程不可在空氣中進行D.洗滌CuCl時可用乙醇9.室溫下，下列實驗方案能達到實驗目的的是選項實驗方案實驗目的A向5mL1溶液中先滴加幾滴新制氯水，再滴加幾滴KSCN溶液，觀察現象驗證氧化性：B測量0.1溶液的pH比較與的大小C向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的懸濁液，無磚紅色沉淀驗證蔗糖未發生水解D向2mL1溶液中先滴加4滴0.1KCl溶液，再滴加4滴0.1KI溶液先產生白色沉淀，再產生黃色沉淀，說明(AgCl)>(AgI)A.A B.B C.C D.D10.X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，W的一種單質可用于殺菌、消毒，Z的第一電離能大于同周期的相鄰元素；四種元素形成的物質R受熱易分解，結構如圖，其中五元環為平面結構，下列說法正確的是A.R中陰離子可促進水的電離B.簡單離子的半徑：W>ZC.氫化物的熱穩定性：Y>ZD.五元環中若形成了大鍵，則環上Z雜化方式只有一種11.電解法能同時處理含多種有害物質的廢水，以提高處理效率。下圖為雙極膜電解池中通過電解產生極強的氧化能力的羥基自由基(?OH)，來處理含苯酚廢水和含甲醛廢水的工作原理。已知：雙極膜中間層中的解離為和。下列說法正確的是A.N極連接電源負極，電極反應式：B.雙極膜b為陽離子膜，?OH由得電子直接生成C.處理含甲醛廢水時，該處每生成4.4g二氧化碳，理論上消耗雙極膜中0.4molD.通電一段時間后，理論上苯酚和甲醛轉化生成的物質的量之比為7∶612.二氧化鈰()可作脫硝催化劑，其立方晶胞如圖甲所示。催化脫硝時，能在和之間改變氧化狀態，將NO氧化為，并引起氧空位的形成，得到(圖乙)。下列有關說法錯誤的是A.晶胞中，填充在形成的四面體空隙中B.若理想晶胞邊長為anm，則晶胞中與最近的的核間距為nmC.中D.已知占據原來的位置，若得到的晶體，則此晶體中的空缺率為10%13.某試液中只可能含有、、、、、、、中的若干種離子，離子濃度均為0.1，某同學進行了如下實驗，下列說法不正確的是A.氣體A遇空氣變為紅棕色B.原試液中一定不含有C.沉淀C為D.原試液中存在的陽離子有、和14.25℃時向10mL某濃度新制氯水中滴入0.1的NaOH溶液，滴定曲線如圖所示。已知次氯酸的電離平衡常數為。下列說法正確的是A.該實驗過程可以用pH試紙測量溶液的pH值B.甲點溶液中存在：C.丙點溶液中：D.氯水中存在平衡：該反應的平衡常數K的數量級為二、簡答題：本大題共4小題，共58分。15.某小組用40%乙醛溶液制備無水乙醛，并對乙醛的性質進行探究，設計裝置如下。已知：乙醛的沸點為20.8℃，易揮發、易被氧化。回答下列問題：（1）儀器N的名稱是_______，M裝置的作用是_______。（2）實驗時水浴溫度超過40℃，乙醛溶液才開始沸騰，試從結構的角度分析該溫度明顯高于乙醛沸點的主要原因可能是_______。（3）向溴水中滴加足量的乙醛溶液，觀察到溴水褪色，該反應的化學方程式為_______。（4）準確量取mL溶液于錐形瓶中，加入mg乙醛試樣，待乙醛完全反應后，再用碘標準溶液滴定過量溶液至終點，整個過程涉及以下反應：I：；II：。①滴定所用的指示劑為_______(填名稱)，滴定終點的現象是_______。②經多次滴定，平均消耗碘標準溶液mL，則乙醛的純度為_______(填寫含c、V計算式)。16.(鈷酸鋰)難溶于水，具有強氧化性，可用作鋰電池正極材料，某鋰離子二次電池的正極材料主要為，還含有少量Al、Fe、Mn、Ni的化合物。通過如下流程利用廢舊鋰離子電池制取。已知：常溫下，該工藝條件下，有關金屬離子沉淀完全()的pH見下表離子pH9.43.29.04.710.18.9（1）“酸浸還原”時為減少環境污染，應如何滴入溶液？_______。（2）“酸浸還原”時，發生的反應中氧化產物為硫酸鹽的化學方程式為_______。（3）水解凈化過程中生成“濾渣”的離子方程式為_______。（4）氧化沉鐵錳：若浸取液中，為使鈷不損失，則常溫下須調節溶液pH不大于_______；在調好pH后，加入NaClO溶液，隨著錳和鐵沉淀率逐漸增大，鈷的損失量也隨之增大，可能的原因是_______。（5）萃取，反萃取：該工藝設計萃取、反萃取的目的是_______。（6）制：在空氣中加熱時固體殘留物質質量與溫度關系如圖所示，寫出900℃時，殘留固體的化學式為_______。17.“氫能源”的開發利用意義重大。請回答下列問題：I.鑭鎳合金(，La-鑭、Ni-鎳)被稱為會“呼吸”的金屬，是解決氫儲存問題的重要材料。儲氫原理為。（1）恒壓時，使鑭鎳合金“呼吸”氫氣的方法是_______。II.乙醇與水催化重整制“氫”發生如下反應。反應I：反應II：反應III：回答下列問題：（2）反應I的=______，該反應______(填“高溫”或“低溫”或“不能”)自發進行。（3）上述反應體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有_______。A.增大CO濃度，反應①、②的正反應速率都增加B.加入反應①的催化劑，可提高的平衡轉化率C.降低反應溫度，反應①②③的正、逆反應速率都減小（4）反應II的速率，其中、分別為正、逆反應速率常數。降低溫度時_______(填“增大”“減小”或“不變”)。（5）壓強為100kPa下，1mol(g)和3mol(g)發生上述反應，平衡時和CO的選擇性、乙醇的轉化率隨溫度的變化曲線如圖。[已知：CO的選擇性]①表示選擇性的曲線是_______(填標號)；②573K時，生成CO的物質的量為_______；③反應II的標準平衡常數，其中為100kPa，、、和為各組分的平衡分壓，則反應III的_______(列出計算式即可)。18.度魯特韋可以用于治療HTV-1感染，M是合成度魯特韋的一種中間體。合成M的路線如下：(部分反應條件或試劑略去)已知：I.II.III.（1）芳香族化合物A的名稱是_______。（2）B→C的反應條件是_______。（