華師大版七年級科學下冊1.3水是常用的溶劑教學設計（2份打包）科目授課時間節次--年—月—日（星期——）第—節指導教師授課班級、授課課時授課題目（包括教材及章節名稱）華師大版七年級科學下冊1.3水是常用的溶劑教學設計（2份打包）教材分析嘿，親愛的小伙伴們，今天咱們來聊聊《華師大版七年級科學下冊》的1.3章節——“水是常用的溶劑”。這節課咱們要一起探索水的神奇之處，了解它作為溶劑的獨特魅力。別看水平常得不能再平常，但它在化學世界里可是個超級明星呢！咱們得好好把握這個機會，揭開它的神秘面紗。??核心素養目標1.科學探究能力：通過實驗觀察和數據分析，提高學生提出問題、設計實驗、收集證據、解釋和交流科學探究結果的能力。

2.科學思維：引導學生理解物質溶解的原理，培養邏輯推理、批判性思維和創造性思維。

3.科學態度與責任：讓學生認識到水作為溶劑的重要性，激發學生對環境保護和資源利用的責任感。

4.科學、技術、社會、環境（STEM）意識：將水的溶解性質與日常生活、工業生產等實際應用相結合，增強學生的跨學科意識。學習者分析1.學生已經掌握了哪些相關知識：

在進入本節課之前，學生們已經對水的性質有了初步的了解，知道水是無色、無味的液體，具有溶解性。此外，他們對一些簡單的溶解現象也有所接觸，比如鹽、糖溶解在水中。但關于水作為溶劑的深度知識，以及溶解過程中的分子層面變化，學生們可能還比較陌生。

2.學生的學習興趣、能力和學習風格：

七年級的學生對周圍的世界充滿好奇，尤其是對自然現象和科學實驗。他們對水的溶解現象有一定的興趣，愿意通過實驗來探索其中的奧秘。在能力方面，學生們已經具備基本的觀察能力和簡單的實驗操作技能。學習風格上，有的學生偏好通過實驗操作來學習，有的則更傾向于理論學習和思考。

3.學生可能遇到的困難和挑戰：

在學習水作為溶劑這一章節時，學生們可能會遇到以下困難：一是理解溶解過程中分子層面的變化，二是實驗操作中如何精確控制變量，三是如何將實驗結果與理論知識相結合。這些挑戰需要教師通過有效的教學策略和指導來幫助學生克服。教學方法與手段教學方法：

1.講授法：結合實物和圖片，生動講解水的性質和溶解原理，激發學生的興趣。

2.實驗法：組織學生進行溶解實驗，讓他們親身體驗和觀察溶解現象，加深理解。

3.討論法：鼓勵學生在實驗后進行小組討論，分享觀察結果，培養合作和交流能力。

教學手段：

1.多媒體展示：利用PPT展示溶解過程動畫，幫助學生直觀理解分子層面變化。

2.互動軟件：使用互動式教學軟件，讓學生在虛擬環境中進行溶解實驗，提高參與度。

3.實物操作：準備不同溶質和溶劑的實驗材料，讓學生親自操作，增強實踐技能。教學實施過程1.課前自主探索

教師活動：

-發布預習任務：通過在線平臺或班級微信群，發布預習資料（如PPT、視頻、文檔等），明確預習目標和要求。例如，提前一周發布關于水作為溶劑的科普視頻和相關的背景知識文檔。

-設計預習問題：圍繞“水作為溶劑的特性和作用”，設計一系列具有啟發性和探究性的問題，引導學生自主思考。如：“為什么水能夠溶解許多物質？溶解過程中發生了什么變化？”

-監控預習進度：利用平臺功能或學生反饋，監控學生的預習進度，確保預習效果。可以通過班級微信群收集學生的預習反饋，了解他們的理解程度和遇到的問題。

學生活動：

-自主閱讀預習資料：按照預習要求，自主閱讀預習資料，理解水作為溶劑的基本知識點。

-思考預習問題：針對預習問題，進行獨立思考，記錄自己的理解和疑問。

-提交預習成果：將預習成果（如筆記、思維導圖、問題等）提交至平臺或老師處。學生可以制作思維導圖，展示對溶解現象的理解。

作用與目的：

-幫助學生提前了解水作為溶劑的相關知識，為課堂學習做好準備。

-培養學生的自主學習能力和獨立思考能力。

2.課中強化技能

教師活動：

-導入新課：通過展示生活中的溶解實例，如鹽溶解在水中，引出本節課的主題，激發學生的學習興趣。

-講解知識點：詳細講解水分子結構、溶解過程以及溶解度等知識點，結合實例幫助學生理解。例如，通過模型展示水分子與溶質分子的相互作用。

-組織課堂活動：設計小組討論，讓學生探討不同物質在水中的溶解現象，以及影響溶解速度的因素。

學生活動：

-聽講并思考：認真聽講，積極思考老師提出的問題。

-參與課堂活動：積極參與小組討論，通過實驗觀察溶解現象，記錄數據。

教學方法/手段/資源：

-講授法：通過詳細講解，幫助學生理解水作為溶劑的原理。

-實驗法：通過小組實驗，讓學生在實踐中掌握溶解現象。

作用與目的：

-幫助學生深入理解水作為溶劑的原理，掌握相關技能。

-通過實踐活動，培養學生的觀察能力和實驗操作能力。

3.課后拓展應用

教師活動：

-布置作業：布置設計不同溶質溶解的實驗方案，讓學生課后嘗試，并記錄實驗結果。

-提供拓展資源：推薦相關的科學雜志或網站，讓學生了解溶解現象在科學研究中的應用。

學生活動：

-完成作業：認真完成實驗方案，分析實驗結果。

-拓展學習：利用老師提供的資源，進一步了解溶解現象在環境保護和工業生產中的應用。

教學方法/手段/資源：

-自主學習法：引導學生自主完成實驗和拓展學習。

-反思總結法：引導學生對自己的實驗過程和結果進行反思和總結。

作用與目的：

-鞏固學生在課堂上學到的知識，提高解決問題的能力。

-通過拓展學習，拓寬學生的知識視野，培養科學探究精神。知識點梳理1.溶解現象的定義

-溶解是指溶質在溶劑中均勻分散形成溶液的過程。

2.溶劑和溶質

-溶劑：能夠溶解其他物質的物質，通常是液體。

-溶質：被溶劑溶解的物質。

3.溶解度

-溶解度是指在一定溫度下，某物質在一定量的溶劑中達到飽和狀態時所能溶解的最大量。

4.影響溶解度的因素

-溫度：通常情況下，溶解度隨溫度的升高而增大。

-溶質和溶劑的性質：不同溶質和溶劑之間的相互作用會影響溶解度。

-溶劑的性質：極性溶劑通常能溶解極性溶質，而非極性溶劑則溶解非極性溶質。

5.溶解過程的分子層面

-溶解過程中，溶質分子被溶劑分子包圍并逐漸分散到整個溶液中。

-溶解過程涉及溶質分子與溶劑分子之間的相互作用。

6.溶解度曲線

-溶解度曲線展示了溶質在溶劑中的溶解度隨溫度變化的關系。

7.溶液的分類

-飽和溶液：溶質在溶劑中達到最大溶解度的溶液。

-不飽和溶液：溶質在溶劑中未達到最大溶解度的溶液。

-過飽和溶液：溶質在溶劑中的濃度超過飽和溶解度的溶液。

8.溶液的均一性

-溶液是均一的混合物，即溶質在溶劑中均勻分布。

9.溶液的透明性

-溶液通常是透明的，因為溶質分子非常小，不會散射光線。

10.溶液的導電性

-溶液的導電性取決于溶質是否能夠在溶劑中電離成帶電粒子。

11.溶液的pH值

-溶液的pH值反映了溶液的酸堿性，pH值低于7表示酸性，pH值高于7表示堿性，pH值等于7表示中性。

12.溶解反應的熱效應

-溶解過程中可能會發生放熱或吸熱反應，這取決于溶質和溶劑之間的相互作用。

13.溶解度與溶解速率

-溶解速率受到溶質粒度、溫度、攪拌等因素的影響。

14.溶解度與溶解能力

-溶解度是指溶質在一定溫度下能溶解的最大量，而溶解能力是指溶劑能夠溶解各種物質的能力。

15.溶解與化學反應

-溶解過程中，有些溶質會與溶劑發生化學反應。

16.溶解與分離技術

-溶解是許多分離技術（如結晶、蒸餾、萃取等）的基礎。

17.溶解與日常生活中的應用

-溶解在日常生活中有廣泛的應用，如清潔、制藥、食品加工等。板書設計①溶解現象的定義與分類

-溶解現象：溶質在溶劑中均勻分散形成溶液的過程。

-溶液類型：飽和溶液、不飽和溶液、過飽和溶液。

②溶劑與溶質的基本概念

-溶劑：能夠溶解其他物質的物質，通常是液體。

-溶質：被溶劑溶解的物質。

③溶解度與影響因素

-溶解度：在一定溫度下，某物質在一定量的溶劑中達到飽和狀態時所能溶解的最大量。

-影響因素：溫度、溶質和溶劑的性質、溶劑的性質。

④溶解過程的分子層面

-溶解過程：溶質分子被溶劑分子包圍并逐漸分散到整個溶液中。

-分子相互作用：溶質分子與溶劑分子之間的相互作用。

⑤溶解度曲線與溶液分類

-溶解度曲線：溶質在溶劑中的溶解度隨溫度變化的關系。

-溶液分類：飽和溶液、不飽和溶液、過飽和溶液。

⑥溶液的均一性與透明性

-均一性：溶質在溶劑中均勻分布。

-透明性：溶液通常是透明的。

⑦溶液的導電性與pH值

-導電性：溶液的導電性取決于溶質是否能夠在溶劑中電離成帶電粒子。

-pH值：溶液的酸堿性，pH值低于7表示酸性，pH值高于7表示堿性，pH值等于7表示中性。

⑧溶解反應的熱效應

-熱效應：溶解過程中可能會發生放熱或吸熱反應。

⑨溶解度與溶解速率

-溶解速率：受到溶質粒度、溫度、攪拌等因素的影響。

⑩溶解與日常生活中的應用

-應用領域：清潔、制藥、食品加工等。課堂小結，當堂檢測課堂小結：

親愛的同學們，今天我們一起探索了“水是常用的溶劑”這一課題，收獲頗豐。下面我們來回顧一下今天所學的內容：

1.我們了解了溶解現象的定義，即溶質在溶劑中均勻分散形成溶液的過程。

2.我們學習了溶劑和溶質的基本概念，以及溶液的分類，包括飽和溶液、不飽和溶液和過飽和溶液。

3.我們探討了影響溶解度的因素，如溫度、溶質和溶劑的性質、溶劑的性質等。

4.我們通過分子層面理解了溶解過程，了解到溶質分子被溶劑分子包圍并逐漸分散到整個溶液中。

5.我們分析了溶解度曲線，了解了溶質在溶劑中的溶解度隨溫度變化的關系。

6.我們認識到溶液的均一性和透明性，以及溶液的導電性和pH值。

7.我們討論了溶解反應的熱效應，以及溶解度與溶解速率的關系。

8.最后，我們了解了溶解在日常生活、科學研究和工業生產中的應用。

當堂檢測：

為了檢測大家的學習效果，現在進行當堂檢測，請回答以下問題：

1.什么是溶解現象？

2.列舉三種常見的溶劑。

3.溶液的分類有哪些？

4.影響溶解度的因素有哪些？

5.什么是溶解度曲線？

6.溶液的均一性和透明性是什么意思？

7.溶液的導電性和pH值分別與什么有關？

8.簡述溶解在日常生活、科學研究和工業生產中的應用。

請大家認真思考并回答上述問題，完成后我會逐一檢查大家的答案。希望大家能夠通過這次檢測，鞏固所學知識，提高自己的科學素養。課后作業1.實驗設計題：

題目：設計一個實驗來驗證溫度對食鹽溶解度的影響。

答案：實驗步驟如下：

-準備相同質量的食鹽和不同溫度的水（例如，室溫、溫水、熱水）。

-分別將食鹽加入不同溫度的水中，攪拌至食鹽不再溶解。

-觀察并記錄食鹽在每種溫度下的溶解量。

-分析實驗結果，得出溫度對食鹽溶解度的影響。

2.應用題：

題目：為什么在炎熱的夏天，人們喜歡喝冰鎮飲料？

答案：炎熱的夏天，人體出汗較多，需要補充水分和電解質。冰鎮飲料中的低溫水可以迅速降低體溫，同時飲料中的糖分和電解質有助于補充流失的營養。

3.分析題：

題目：解釋為什么海水中的鹽分不能完全溶解在水中。

答案：海水中的鹽分含量較高，當鹽分達到一定濃度時，水中的鹽分不能再繼續溶解，形成飽和溶液。此時，多余的鹽分會以固體形式沉淀下來。

4.判斷題：

題目：所有物質都能溶解在水中。

答案：錯誤。并非所有物質都能溶解在水中。例如，油類物質不溶于水，因為它們的分子結構與水分子結構不同，無法形成有效的相互作用。

5.計算題：

題目：在20℃時，100克水中最多可以溶解多少克食鹽？

答案：根據溶解度表，20℃時食鹽的溶解度為36克/100克水。因此，在20℃時，100克水中最多可以溶解36克食鹽。

6.比較題：

題目：比較室溫下水和酒精的溶解能力。

答案：在室溫下，水的溶解能力比酒精強。這是因為水分子具有極性，能夠與許多極性物質發生相互作用，而酒精