湖北省武漢市高中化學第一章從實驗學化學1.2.6物質的量（六）溶液配制教學設計新人教版必修1科目授課時間節次--年—月—日（星期——）第—節指導教師授課班級、授課課時授課題目（包括教材及章節名稱）湖北省武漢市高中化學第一章從實驗學化學1.2.6物質的量（六）溶液配制教學設計新人教版必修1設計意圖同學們，咱們今天來聊聊溶液配制這事兒。這可是化學實驗中不可或缺的一環，就像做菜需要調料一樣，配制溶液也得講究“火候”。我打算通過這節課，讓大家不僅學會如何準確配制溶液，還能理解背后的化學原理。咱們一起來感受一下，那些神奇的化學反應是如何在溶液中發生的吧！??????核心素養目標1.培養學生科學探究能力，通過實驗操作，掌握溶液配制的基本方法和技巧。

2.增強學生的化學實驗安全意識，學會正確處理實驗中的意外情況。

3.提升學生的科學態度與價值觀，理解化學在解決實際問題中的重要作用。

4.強化學生的合作學習與交流能力，在小組活動中共同探討實驗方案，培養團隊精神。教學難點與重點1.教學重點，①

①準確計算溶液的物質的量濃度，包括理解摩爾濃度的定義和計算公式。

②掌握溶液配制的基本步驟，包括溶解、移液、洗滌、定容等操作，以及如何確保溶液配制的精確度。

2.教學難點，①

①理解溶液濃度與體積、溶質質量之間的關系，能夠根據實際需求選擇合適的配制方法。

②掌握實驗誤差的分析和減小方法，能夠對實驗結果進行合理的評估和修正。

②在實驗過程中，培養學生對溶液配制實驗細節的關注，如精確稱量、移液操作的規范性和定容時的視線位置等。

③培養學生解決實驗中出現的問題的能力，如溶液未完全溶解、體積偏大或偏小等，學會通過調整實驗步驟來解決問題。教學資源-軟硬件資源：電子秤、量筒、滴定管、容量瓶、玻璃棒、燒杯、試劑瓶、蒸餾水、標準溶液。

-課程平臺：多媒體教學平臺，用于展示實驗操作步驟和演示實驗視頻。

-信息化資源：化學實驗操作步驟的PPT課件、溶液配制相關的教學視頻、在線實驗指導手冊。

-教學手段：實物實驗演示、小組合作實驗、課堂提問、討論分析。教學實施過程1.課前自主探索

教師活動：

發布預習任務：通過在線平臺或班級微信群，發布預習資料（如PPT、視頻、文檔等），明確預習目標和要求。例如，要求學生預習溶液配制的基本原理和計算方法。

設計預習問題：圍繞“溶液配制”課題，設計一系列具有啟發性和探究性的問題，引導學生自主思考。如：“如何根據所需濃度和體積計算溶質的質量？”

監控預習進度：利用平臺功能或學生反饋，監控學生的預習進度，確保預習效果。例如，通過在線測試或預習報告來了解學生的預習情況。

學生活動：

自主閱讀預習資料：按照預習要求，自主閱讀預習資料，理解溶液配制的基本原理和計算方法。

思考預習問題：針對預習問題，進行獨立思考，記錄自己的理解和疑問。例如，學生可能會思考如何避免在配制過程中產生誤差。

提交預習成果：將預習成果（如筆記、思維導圖、問題等）提交至平臺或老師處。例如，學生可以提交一份關于溶液配制步驟的思維導圖。

2.課中強化技能

教師活動：

導入新課：通過實驗視頻或實際操作演示，引出“溶液配制”課題，激發學生的學習興趣。例如，展示一個簡單的溶液配制實驗，讓學生直觀感受到溶液配制的實際應用。

講解知識點：詳細講解溶液配制的關鍵步驟，如計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容等，結合實例幫助學生理解。例如，通過實際計算一個特定濃度溶液的配制過程。

組織課堂活動：設計小組討論，讓學生在小組內分享預習成果，并共同解決預習中遇到的問題。例如，小組討論如何減小實驗誤差。

解答疑問：針對學生在學習中產生的疑問，進行及時解答和指導。例如，解答學生關于摩爾濃度計算公式的疑問。

學生活動：

聽講并思考：認真聽講，積極思考老師提出的問題。

參與課堂活動：積極參與小組討論，體驗溶液配制知識的應用。

提問與討論：針對不懂的問題或新的想法，勇敢提問并參與討論。

3.課后拓展應用

教師活動：

布置作業：根據“溶液配制”課題，布置適量的課后作業，如設計一個特定濃度的溶液配制方案。

提供拓展資源：提供與溶液配制相關的拓展資源，如實驗手冊、在線實驗指導等。

反饋作業情況：及時批改作業，給予學生反饋和指導。例如，指出學生在配制過程中可能出現的錯誤，并提供改進建議。

學生活動：

完成作業：認真完成老師布置的課后作業，鞏固學習效果。

拓展學習：利用老師提供的拓展資源，進行進一步的學習和思考。

反思總結：對自己的學習過程和成果進行反思和總結，提出改進建議。例如，學生可以反思自己在實驗中的操作是否規范，以及如何提高實驗的準確性。拓展與延伸1.提供與本節課內容相關的拓展閱讀材料

-《化學實驗技術與技能》：這本書詳細介紹了化學實驗的基本操作技能，包括溶液配制、滴定分析等，對于想要深入了解實驗操作的學生來說是一本實用的參考書。

-《化學實驗設計與實踐》：通過這本書，學生可以學習到如何設計實驗方案，以及如何將理論知識應用于實際操作中，對于提高實驗設計能力非常有幫助。

-《化學溶液手冊》：這是一本關于各種化學溶液性質和應用的指南，對于學習溶液配制的學生來說，了解不同溶液的特性對于實驗操作至關重要。

2.鼓勵學生進行課后自主學習和探究

-實驗設計挑戰：鼓勵學生設計并實施一個簡單的溶液配制實驗，如配制不同濃度的鹽酸溶液，并記錄實驗過程和結果。

-溶液配制誤差分析：讓學生分析實驗中可能出現的誤差來源，如稱量誤差、移液誤差等，并提出減少誤差的方法。

-溶液配制的應用：探討溶液配制在日常生活和工業生產中的應用，如食品添加劑的配制、藥物濃度的控制等。

-溶液配制的安全性：研究溶液配制過程中的安全措施，如正確使用化學試劑、防護裝備的使用等。

-溶液配制的創新實驗：鼓勵學生嘗試使用不同的實驗方法或儀器來改進溶液配制過程，如使用電子天平、自動移液器等。

-拓展閱讀材料1：《化學實驗技術與技能》

-閱讀內容：專注于溶液配制章節，了解不同類型溶液的配制方法，如酸堿溶液、鹽溶液、有機溶液等。

-探究活動：學生可以嘗試配制不同類型的溶液，并記錄配制的步驟和結果。

-拓展閱讀材料2：《化學實驗設計與實踐》

-閱讀內容：學習如何設計實驗方案，包括實驗目的、原理、步驟、預期結果等。

-探究活動：學生可以設計一個實驗，旨在通過改變溶液的濃度來觀察其對化學反應速率的影響。

-拓展閱讀材料3：《化學溶液手冊》

-閱讀內容：研究不同化學溶液的性質和應用，如濃度、穩定性、反應活性等。

-探究活動：學生可以選擇一種特定的化學溶液，研究其在實際應用中的具體用途和注意事項。板書設計1.重點知識點闡述

①溶液的物質的量濃度定義：c=n/V

②溶液配制的基本步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻

③溶液配制中的注意事項：精確度、安全操作、誤差分析

2.關鍵詞和句子

①“物質的量濃度”是溶液配制中的核心概念。

②“n/V”是計算溶液物質的量濃度的公式，其中n為溶質的物質的量，V為溶液的體積。

③溶液配制過程中，精確稱量和移液操作至關重要。

④定容時，視線應與刻度線相平，以避免視差誤差。

⑤溶液配制實驗中，應嚴格遵守安全操作規程，防止意外事故發生。

3.教學流程圖

①預習：了解溶液配制的基本概念和步驟。

②講解：詳細講解溶液配制的方法和注意事項。

③實驗：進行溶液配制實驗，鞏固所學知識。

④討論：分析實驗中遇到的問題，總結經驗教訓。

⑤作業：布置課后作業，鞏固所學內容。教學反思與改進這節課下來，我感覺自己在教學過程中有很多值得反思的地方，也發現了一些需要改進的地方。

首先，我覺得在講解溶液配制的基本原理和計算方法時，可能過于注重理論講解，而忽視了學生的實際操作能力培養。我注意到有些學生在操作過程中顯得有些迷茫，不知道如何正確進行稱量、移液等步驟。因此，我認為在今后的教學中，我需要更加注重實踐操作的培養，通過實驗演示和小組合作，讓學生在實際操作中掌握溶液配制的技巧。

其次，我發現課堂上的討論環節并不活躍，學生參與度不高。這可能與我的引導方式有關，可能我沒有充分調動學生的積極性。在今后的教學中，我計劃采取更加互動的教學方法，如小組討論、角色扮演等，讓學生在討論中提出問題、解決問題，從而提高他們的學習興趣和參與度。

此外，我還注意到在講解溶液配制過程中的安全注意事項時，有些學生并未真正理解其重要性。為了提高學生對實驗安全意識的認識，我打算在未來的教學中，通過案例分析、安全知識競賽等形式，加強學生的安全意識教育。

在教學效果評估方面，我計劃設計以下反思活動：

1.學生反饋：在課后收集學生的反饋意見，了解他們對課堂內容的理解程度和操作技能的掌握情況。

2.課堂觀察：在課堂上觀察學生的參與度和互動情況，評估教學方法的適用性。

3.實驗報告分析：通過分析學生的實驗報告，了解他們在實驗過程中的操作規范和實驗結果。

針對以上反思，我制定了以下改進措施：

1.實踐操作：在講解完理論后，安排一定時間進行實驗操作，讓學生親自動手，加深對知識的理解。

2.互動教學：設計更多互動環節，如小組討論、問題解答等，提高學生的參與度。

3.安全教育：加強實驗安全意識教育，通過案例分析和實際操作，讓學生深刻認識到實驗安全的重要性。

4.教學評價：采用多元化的評價方式，如實驗操作考核、課堂表現評價等，全面評估學生的學習效果。教學評價1.課堂評價

-提問環節：通過隨機提問或針對特定問題的深入提問，檢驗學生對溶液配制原理和步驟的掌握程度。

-觀察學生實驗操作：在實驗過程中，觀察學生的操作規范性和實驗技能的運用，如稱量、移液、定容等。

-實時反饋：在課堂上，對學生的回答和操作給予及時的反饋，表揚正確和進步的地方，指出錯誤和不足。

-小組討論參與度：觀察學生在小組討論中的參與情況，包括提問、回答和合作能力。

-課堂測試：設計簡短的課堂測試，如選擇題、填空題等，快速評估學生對知識點的掌握情況。

2.作業評價

-實驗報告評估：仔細審閱學生的實驗報告，檢查實驗步驟的完整性、數據的準確性和分析的正確性。

-計算題檢查：對學生的計算題進行批改，確保他們能夠正確應用公式和計算方法。

-額外練習反饋：提供額外的練習題，讓學生鞏固所學知識，并對他們的完成情況進行評價。

-及時反饋：對于作業中的錯誤，及時給出反饋，幫助學生理解錯誤原因，并提供正確的解題方法。

-鼓勵與激勵：在作業評價中，不僅要指出不足，還要鼓勵學生的努力和進步，增強他們的學習動力。

3.形成性評價

-實驗操作考核：通過實驗操作考核，評估學生將理論知識應用于實踐的能力。

-小組合作評價：對學生在小組合作中的表現進行評價，包括分工合作、溝通協調和共同解決問題的能力。

-課堂參與度記錄：記錄學生在課堂上的參與度，包括提問、回答和互動情況，作為評價學生課堂表現的一部分。

4.總結性評價

-期末考試：通過期末考試，全面評估學生對溶液配制知識的掌握程度。

-畢業論文或項目：對于高年級學生，可以通過畢業論文或項目來評估他們在溶液配制領域的綜合應用能力。

-學生自評和互評：鼓勵學生進行自我評價和互評，以促進自我反思和同伴學習。典型例題講解例題1：計算25.0mL0.1000mol/LNaOH溶液中含有NaOH的物質的量。

解答：根據物質的量濃度公式n=cV，其中c為濃度，V為體積，可以計算出NaOH的物質的量。

n(NaOH)=c(NaOH)×V(NaOH)=0.1000mol/L×0.0250L=0.00250mol

例題2：配制250.0mL0.5000mol/L的KCl溶液，需要KCl的質量是多少？

解答：首先計算所需KCl的物質的量，然后根據KCl的摩爾質量計算質量。

n(KCl)=c(KCl)×V(KCl)=0.5000mol/L×0.2500L=0.125mol

m(KCl)=n(KCl)×M(KCl)=0.125mol×74.55g/mol=9.32g

例題3：將10.0gNaOH固體溶解于水配制成500.0mL溶液，求該溶液的物質的量濃度。

解答：首先計算NaOH的物質的量，然后根據溶液的體積計算物質的量濃度。

n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=10.0g/40.00g/mol=0.250mol

c(NaOH)=n(NaOH)/V(NaOH)=0.250mol/0.500L=0.500mol/L

例題4：某實驗室需要配制500.0mL0.2000mol/L的HCl溶液，已知濃鹽酸的濃度為11.6mol/L，密度為1.18g/cm3，計算需要濃鹽酸的體積。

解答：首先計算所需HCl的物質的量，然后根據濃鹽酸的濃度和密度計算體積。

n(HCl)=c(HCl)×V(HCl)=0.2000mol/L×0.500L=0.10