Page5姓名：___________班級：___________考號：___________（）1．在指定條件下，下列選項所示的物質間轉化能實現的是（）A．B．稀C．濃D．（）2．部分含硫物質的分類與相應化合價及部分物質間轉化關系如圖所示。下列說法不正確的是A．a與c相互反應可生產淡黃色的固體B．工業上由b制備e的路線：bcdC．c造成的酸雨雨水在空氣中放置一段時間pH會增大D．f、g正鹽的陰離子可以在堿性溶液中共存（）3．如圖所示為氮元素形成物質的價－類二維圖及氮循環的部分信息，下列說法正確的是A．氮元素有+1、+2、+3、+4、+5五種正價，只能形成五種氧化物B．b→c、b→a都屬于自然固氮的過程C．在催化劑加熱條件下，c、d都可以和a發生反應而被除去，從而減少環境污染D．硝酸鹽中氮元素的化合價都處于+5價（）4．實驗室制取并探究其還原性，下列實驗裝置能達到實驗目的的是A．用裝置甲制取 B．用裝置乙除去中的水蒸氣C．用裝置丙驗證氨氣具有還原性 D．用裝置丁吸收尾氣中的（）5．實驗室采用下列裝置制取氨氣，正確的是ABCD生成NH3干燥NH3收集NH3并驗滿吸收多余NH3A．A B．B C．C D．D（）6．A、B、C、D四種物質中，A、B、C均含有同一種元索，它們之間具有如圖轉化關系。下列有關物質的推斷錯誤的是A．若A為Na2CO3，則D可能是HCl B．若A為NH3·H2O，則D可能是SO2C．若A為Fe，則D可能是Cl2 D．若A為NH3，則D可能是O2（）7．工業合成氨以及氨氧化制硝酸的流程如圖。下列說法錯誤的是A．M為O2B．氨分離器中利用了氨易液化的性質C．氧化爐氨的催化氧化反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為4﹕5D．可使用氫氧化鈉溶液或氨氣處理尾氣（）8．噴泉實驗裝置如圖所示。應用下列各組氣體和溶液，不能出現噴泉現象的是A、溶液B.HCl硝酸銀溶液C.氯氣稀氫氧化鈉溶液DCO2飽和碳酸氫鈉溶液（）9．將充有mmLNO和nmLNO2氣體的試管倒立于水槽中，然后通入mmLO2，若已知m<n，則充分反應后，試管中的氣體在同溫同壓下的體積為A．mL B．MlC．mLD．3(n-m)mL（）10．在通常情況下能共存，且都可用濃硫酸干燥的氣體組是A．H2、H2S、SO2 B．NH3、CO2、HClC．N2、Cl2、CO2 D．NO、O2、CO（）11．將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y，有沉淀生成，X、Y不可能是A．CO2、SO2 B．NH3、SO2 C．SO2、NO2 D．SO2、H2S（）12．同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是①和，②和，③和。將3支試管均倒置于盛水的水槽中，充分反應后，試管中剩余氣體的體積分別為、、，則下列的關系正確的是A．B．．C.D．（）13．利用如圖所示裝置進行下列實驗，能達到實驗目的的是選項①②③實驗結論A濃硫酸Cu溴水驗證濃硫酸具有強氧化性B濃硫酸Na2SO3酸性高錳酸鉀溶液驗證SO2的漂白性C稀硫酸Zn空氣制取并收集H2D稀硫酸Na2CO3澄清石灰水驗證非金屬性：S＞C14．氨氣是一種重要的工業原料，可以制備如下圖所示的一系列物質(部分產物未標出)(1)線路Ⅰ為硝酸的制備寫出反應①的化學方程式______________________________________；反應②中方程式為：_____________________________________氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________，工業尾氣中的氮氧化物常采用堿液法吸收，若NO與NO2按物質的量之比1：1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學式是_________________。(2)路線為Ⅱ純堿的制備寫出反應③的化學方程式_____________________________________________________，最終得到的純堿中可能含有NaCl，檢驗是否存在NaCl的實驗方案是__________________________________________________________________________________________________________________________________________(3)路線Ⅲ為尿素的制備,寫出合成尿素的化學方程式________________________________________________(4)實驗室中需要少量氨氣，寫出制備氨氣的化學方程式_________________________________________________________15．下圖的實驗裝置可用于研究SO2轉化為SO3的轉化率。已知：SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃。完成下列填空：(1)A裝置中發生的化學反應方程式為_________________________________________________________。(2)根據實驗需要，應該在D、E處連接合適的裝置。請從下圖中選擇，將所選裝置的序號填入相應的空格，D：_______，E：_______。裝置F的作用為___________________________________________________________________。(3)用amolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當A處反應結束時，再繼續通入一段時間O2，最后測得E處裝置增重bg，則此時SO2的轉化率為_______(用含a、b的代數式表示)。(4)現欲檢驗Na2SO3樣品在空氣中是否變質，其方法是______________________________________________。(簡述實驗操作及現象)(5)實驗結束后，不慎將收集了SO3的裝置露置于空氣中，可觀察到裝置出口處產生大量白霧，用方程式簡述其原因_____________________________________。16．硫酸銨在常溫下是無色晶體或白色顆粒，280℃以上開始分解，500℃以上徹底分解為氣體。某實驗小組設計如下實驗驗證硫酸銨的分解產物并測量某氣體產物的體積。回答下列問題。已知：氮氣不能和氧化銅發生反應。(1)組裝好裝置后，加入藥品前要進行的操作名稱為___________________________。(2)當圖1與圖2連接后，進行實驗時可以觀察到無水硫酸銅變藍色，證明硫酸銨的分解產物有_______(填化學式)；觀察到品紅溶液褪色，酸性KMnO4溶液的紫色變淺，量氣管中收集到一種氣體單質(經檢驗該氣體單質能使燃著的火柴熄滅)，最后大試管中無固體剩余。(3)當圖1與圖3連接后進行實驗，可以觀察到玻璃管中黑色固體變紅色，能產生該現象的氣體是_______(填化學式)，此時該氣體表現出_______性(填“氧化”或“還原”)。且該氣體極易溶于水，為了防止倒吸，可以用_______裝置來處理該氣體(填字母)。(4)用圖二的裝置測量某種氣體產物的體積時，先讓氣體冷卻至室溫，再在讀數前對量氣裝置進行的操作：調節長頸漏斗的高度，使得_________________________________________________________。(5)結合上述實驗現象寫出硫酸銨受熱分解的化學方程式_______________________________________________。化學周練（0310）參考答案：1．C2．C3．C4．C5．D6．C7．C8．D9．B10．C11．A12．B13．D14．

4NH3+5O24NO+6H2O

1：2

NaNO2

2NaHCO3Na2CO3十H2O+CO2↑

取少量樣品于試管中并加水溶解，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，若出現白色沉淀，則證明純堿中含有NaCl

2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O15．(1)Na2SO3+H2SO4(濃)H2O+SO2↑+Na2SO4(2)

③

④

吸收空氣中的H2O和C