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分層作業25共價鍵A級必備知識基礎練題組1.共價鍵與共價化合物1.下列關于共價鍵與共價化合物的敘述正確的是()①含金屬元素的化合物一定不是共價化合物②共價化合物中一定只含有共價鍵③共價化合物中一定不含離子鍵④含有共價鍵的化合物一定是共價化合物A.②③ B.③④C.①④ D.①②2.有人獲得了極具理論研究意義的N4氣體分子。N4分子結構如圖所示,設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是()A.N4分子屬于一種新型的化合物B.N4分子中只含有非極性鍵C.1molN4分子所含共價鍵數為4NAD.N4的沸點比P4(白磷)高3.(2024·山東臨沂高一檢測)BCl3與水反應的化學方程式為BCl3+3H2OB(OH)3+3HCl。下列說法錯誤的是()A.Cl-的結構示意圖:B.H2O的分子結構模型:C.BCl3的電子式:D.HCl的形成過程:H·+·Cl······H+題組2.化學鍵類型與化合物類型的關系4.下列化合物中只含有共價鍵的是()A.NaCl B.NaOHC.(NH4)2SO4 D.H2SO45.下列說法正確的是()A.P4和NO2都是共價化合物B.CCl4和NH3分子中都含有極性鍵C.CaO和SiO2都是離子化合物D.Na2O2是離子化合物,只含有離子鍵6.(2024·江西宜春高一期末)一定條件下,氨與氟氣發生反應:4NH3+3F2NF3+3NH4F,其中NF3的空間結構與NH3相似。下列有關說法錯誤的是()A.除F2外,反應物和生成物均為共價化合物B.NF3中各原子均滿足8電子穩定結構C.NF3中只含極性共價鍵D.NH4F中既含有離子鍵又含有共價鍵題組3.化學鍵分子間作用力7.(2024·江蘇蘇州高一檢測)在“冰→水→水蒸氣→H2”的變化過程中,被破壞的作用力依次是()A.分子間作用力、分子間作用力、分子間作用力B.分子間作用力、分子間作用力、共價鍵C.分子間作用力、共價鍵、共價鍵D.共價鍵、共價鍵、共價鍵8.(2024·廣東惠州高一檢測)下列說法錯誤的是()A.化學反應的過程,本質上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程B.NH3的熱穩定性比PH3強C.Na2O2溶于水既破壞了離子鍵,也破壞了共價鍵D.He、CO2和CH4都由分子構成,這些分子中都存在共價鍵B級關鍵能力提升練9.下列有關化學用語表述正確的是()A.HClO的結構式:H—Cl—OB.15N的原子結構示意圖:C.H2O2的電子式是:H+[··O··D.用電子式表示MgBr2的形成過程:10.(2024·山東德州高一檢測)下列說法不正確的是()A.NaHSO4晶體溶于水時,離子鍵被破壞,部分共價鍵也被破壞B.過飽和乙酸鈉溶液析出晶體時形成新的化學鍵C.將熔融狀態下的HCl和NaCl進行導電性實驗可證明HCl由共價鍵形成而NaCl由離子鍵形成D.H元素與其他元素化合只能形成共價化合物11.(2024·浙江杭州高一檢測)下列說法正確的是()A.HCl比H2S穩定是由于前者分子間作用力較大B.NaOH和H2SO4溶于水時完全電離,分別破壞了離子鍵和共價鍵C.O2-、Na+、Ne的核外電子層結構相同,化學性質相似D.離子化合物中可能有極性共價鍵,不可能有非極性共價鍵12.(2024·陜西渭南高一檢測)下列各組中每種物質都既有離子鍵又有共價鍵的一組是()A.NaOH、H2SO4、Na2O2B.MgO、Na2SO4、HNO3C.NH4Cl、KOH、Na3PO4D.HCl、Al2O3、MgCl213.(2024·福建三明高一檢測)用NaClO可除去水體中過量氨氮(以NH3表示),以防止水體富營養化。其原理如圖所示。下列有關敘述正確的是()A.原理中所涉及的元素的原子半徑:Na>O>N>HB.NH3、H2O、OH-所含的質子數和電子數均相等C.NaClO和HClO所含的化學鍵類型相同D.反應③有離子鍵和共價鍵的斷裂和形成14.現有A、B、C、D4種元素,前3種元素的簡單離子都和氖原子具有相同的核外電子排布。A元素沒有正化合價;B元素的氫化物分子式為H2B,0.2mol的C單質能從酸溶液中置換出2.24LH2(標準狀況)。D的原子核中沒有中子。(1)根據以上條件推斷A、B、C、D的元素名稱:A,B,

C,D。

(2)用電子式表示C與A、C與B(原子個數比為1∶1)、B與D(原子個數比為1∶2)相互結合成的化合物,并指出化合物的類型及化學鍵類型:化合物電子式化合物類型化學鍵類型C+AC+BB+D(3)寫出(2)中C與B所形成的化合物和D與B所形成的化合物反應的離子方程式:

。

C級學科素養拔高練15.下表是元素周期表的一部分,列出了九種元素在周期表中的位置:周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑤⑥⑦⑧3①③④⑨4②請用化學用語回答下列問題:(1)在上述元素中,金屬性最強的是(填元素符號,下同),在③~⑦元素中,原子半徑最大的是。

(2)①~⑨中元素最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是(填物質化學式)。寫出①和④的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式

。

(3)用電子式表示③和⑨形成化合物的過程

。

(4)表中元素①和⑦可以形成一種淡黃色物質X,寫出X的電子式:,該物質所含化學鍵類型,0.1molX與水反應轉移電子數為(設NA為阿伏加德羅常數的值)。

(5)表中元素⑥和⑧可形成一種相對分子質量為66的共價化合物Y,Y分子中各原子均達到“8電子穩定結構”,Y的電子式為。

參考答案分層作業25共價鍵1.A解析含金屬元素的化合物可能是共價化合物,如氯化鋁,①錯誤;只含有共價鍵的化合物是共價化合物,②正確;共價化合物只含有共價鍵,一定不含離子鍵,③正確;含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物,如NH4NO3,④錯誤。2.B解析N4是單質不是化合物,A項錯誤;由同種元素原子形成的共價鍵為非極性鍵,B項正確;由圖可知,1molN4中含有6molN—N鍵,所以含有6NA個共價鍵,C項錯誤;相同條件下,氣體的沸點比固體低,故沸點P4>N4,D項錯誤。3.D解析Cl-是Cl的最外層得到1個電子形成的,最外層達到8電子,因此氯離子的結構示意圖為,故A正確;H2O的空間結構為V形,故B正確;B的最外層有3個電子,與3個Cl原子形成共價鍵,其電子式為,故C正確;HCl為共價化合物,不是離子化合物,HCl形成過程為H·+·Cl······4.D解析Na是活潑金屬,與活潑非金屬Cl形成的NaCl是離子化合物,Na+、Cl-之間的化學鍵是離子鍵;NaOH中,Na+與OH-間以離子鍵結合,OH-中O原子與H原子間以共價鍵結合;(NH4)2SO4中NH4+與SO42-之間以離子鍵結合,NH4+中N原子與H原子間、SO42-中S原子與O原子間以共價鍵結合;H2SO5.B解析P4和NO2分子中都含有共價鍵,但P4是磷的單質,A錯;CCl4和NH3分子中都含有極性鍵,B正確;CaO是離子化合物,SiO2是共價化合物,C錯;Na2O2中O22-是O原子間通過共價鍵形成的,所以Na2O26.A解析NF3為共價化合物,而NH4F為離子化合物,NH4F中含有離子鍵和共價鍵,A錯誤;NF3中N原子與3個F原子形成3個共用電子對,使分子中各原子均滿足8電子穩定結構,B正確;NF3分子中只含N-F極性共價鍵,C正確;NH4F是離子化合物,NH4+和F-之間以離子鍵結合,在NH4+中N原子與H原子之間存在極性共價鍵,因此NH47.B解析冰→水→水蒸氣過程中都是破壞了分子間作用力,水蒸氣→氧氣和氫氣過程為化學變化,破壞的是極性共價鍵,所以在“冰→水→水蒸氣→H2”的變化過程中,被破壞的作用力依次是分子間作用力、分子間作用力、共價鍵,故選B。8.D解析化學反應過程中舊鍵斷裂、新鍵形成,這是化學反應的本質,A正確;元素非金屬性越強,其簡單氣態氫化物的穩定性越強,因非金屬性:N>P,所以NH3的熱穩定性比PH3的強,B正確;Na2O2溶于水會生成氫氧化鈉和氧氣,破壞的是鈉離子和過氧根離子之間的離子鍵和過氧根離子內部的共價鍵,C正確;He為單原子分子,不存在化學鍵,D錯誤。9.D解析HClO的結構式為H—O—Cl,故A錯誤;N為7號元素,15N的原子結構示意圖為,故B錯誤;H2O2是共價化合物,H2O2的電子式為H··O······O······H,故C錯誤;MgBr210.D解析NaHSO4晶體溶于水時,不僅破壞Na+與HSO4-之間的離子鍵,還破壞HSO4-中的部分共價鍵,A正確;乙酸鈉晶體析出時,形成Na+與CH3COO-之間的離子鍵,B正確;熔融狀態下的HCl不導電,則表明其原子間形成共價鍵,熔融的NaCl導電,說明NaCl由離子鍵形成,C正確;H元素與O、Cl等元素化合時,形成共價化合物,H元素與Na元素化合時生成11.B解析HCl比H2S穩定是由于氯元素非金屬性較強,所以形成的共價鍵更穩定,A錯誤;NaOH溶于水時完全電離破壞了離子鍵,H2SO4溶于水時完全電離破壞了共價鍵,B正確;O2-、Na+、Ne的核外電子層結構相同,化學性質不相似,C錯誤;離子化合物中可能有極性共價鍵,也可能有非極性共價鍵,如Na2O2中含有非極性共價鍵,NH4Cl中含有極性共價鍵,D錯誤。12.C解析NaOH中鈉離子與氫氧根離子之間為離子鍵,氫氧根離子中氫原子與氧原子之間為共價鍵,H2SO4分子中均為共價鍵,Na2O2中鈉離子與過氧根離子之間為離子鍵,過氧根離子中氧原子之間為共價鍵,A不符合題意;MgO由鎂離子與氧離子構成,僅含離子鍵,Na2SO4中含離子鍵和共價鍵,HNO3分子中僅含共價鍵,B不符合題意;NH4Cl中銨根離子與氯離子之間為離子鍵,銨根離子內部N原子與H原子之間形成共價鍵,KOH中鉀離子與氫氧根離子之間形成離子鍵,O原子與H原子之間形成共價鍵,Na3PO4中鈉離子與磷酸根離子之間形成離子鍵,P原子與O原子之間形成共價鍵,C符合題意;HCl中僅含共價鍵,Al2O3和MgCl2中均僅含離子鍵,D不符合題意。13.D解析根據粒子半徑大小的比較方法,原子半徑的大小順序為:Na>N>O>H,A錯誤;NH3的質子數為10,H2O的質子數為10,OH-的質子數為9,B錯誤;NaClO含有離子鍵和共價鍵,HClO只含有共價鍵,C錯誤;反應③為NaOH+HClNaCl+H2O,有離子鍵和共價鍵的斷裂和形成,D正確。14.答案(1)氟氧鈉氫(2)化合物電子式化合物類型化學鍵類型C+ANa+[··離子化合物離子鍵C+BNa+[··O··離子化合物離子鍵B+DH·共價化合物共價鍵(3)2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑