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分層作業21原子結構與元素的性質A級必備知識基礎練題組1.堿金屬性質的相似性與遞變性1.(2024·天津市東麗區高一檢測)鋰(Li)是世界上最輕的金屬,它屬于堿金屬的一種。下列關于堿金屬的說法正確的是()A.和鋰在同一主族的都是金屬元素B.Na+比Li多一個電子層C.Li、Na、K、Rb+的最外層都只有一個電子D.Li原子是堿金屬中半徑最小的原子2.(2024·廣東肇慶高一檢測)下列關于Li、Na、K、Rb、Cs的比較,錯誤的是()A.它們的原子半徑隨核電荷數的增加而增大B.它們單質的密度隨核電荷數的增加而增大C.它們單質的還原性隨核電荷數的增加而增強D.它們最高價氧化物對應水化物的堿性隨核電荷數的增加而增強3.(2024·吉林長春高一檢測)下列預測某些堿金屬元素及其單質的性質的結論錯誤的是()選項已知某些堿金屬元素及其單質的性質預測某些堿金屬元素及其單質的性質A鋰、鈉、鉀三種元素在自然界中都以化合態存在銣元素和銫元素在自然界中都以化合態存在B鉀單質與空氣中的氧氣反應比鈉單質更劇烈,甚至能燃燒銣單質和銫單質比鉀單質更容易與氧氣反應,遇到空氣就會立即燃燒C鉀單質與水反應比鈉單質更劇烈,甚至爆炸銣單質和銫單質比鉀單質更容易與水反應,遇水立即燃燒,甚至爆炸D鋰元素和鈉元素在化合物中的化合價都是+1價,鈉單質與氧氣反應生成的氧化物有Na2O和Na2O2鋰單質與氧氣反應生成的氧化物有Li2O和Li2O2題組2.鹵族元素性質的相似性與遞變性4.(2024·上海浦東新區高一期中)下列鹵素性質敘述錯誤的是()A.Cl2、Br2、I2的單質顏色逐漸變深B.氯氣易液化,碘單質易升華C.Cl2、Br2、I2的熔、沸點依次升高D.HCl、HBr、HI的還原性逐漸減弱5.1940年,意大利化學家西格雷發現了第85號元素,它被命名為砹(At)。砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素。下列有關砹和砹的化合物的敘述正確的是()A.與H2化合的能力:At2>I2B.砹在常溫下是白色固體C.砹原子的最外層上有7個電子D.砹不能與氫氣反應6.(2024·廣東汕頭高一檢測)如圖是鹵素單質(F2、Cl2、Br2、I2)的沸點與其相對分子質量的關系圖,下列說法錯誤的是()A.單質①是最活潑的非金屬單質B.通入單質②能使品紅溶液褪色C.保存單質③時加少量水進行液封D.單質的氧化性:④>③>②>①題組3.同主族元素性質的相似性、遞變性及應用7.(2024·山東棗莊高一檢測)根據元素周期律推測物質的性質,下列說法錯誤的是()選項事實推測AMg與冷水反應緩慢Be與冷水更難反應BCO2與水反應生成H2CO3SiO2與水反應生成H2SiO3CPH3不穩定AsH3更不穩定DCl2與氫氣在點燃條件下能反應F2與氫氣在常溫下可能反應8.(2024·上海徐匯區高一檢測)淡藍色的金屬鎵與鋁同族,金屬鎵放在手心就能熔化,沸點為2403℃,常溫下在干燥的空氣中穩定,但能溶于強酸和強堿,與其他金屬熔合可改善性能。下列有關鎵的性質敘述正確的是()A.鎵的熔點高B.鎵不與氧氣反應C.鎵能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣D.鎵形成合金的熔點比鎵高B級關鍵能力提升練9.(2024·云南昆明高一期末)下列關于堿金屬和鹵族元素的說法不正確的是()A.鹵族元素的單質的氧化性隨核電荷數的增加而減弱B.鹵族元素的氫化物的穩定性隨核電荷數的增加而減弱C.最高價氧化物對應水化物的堿性:LiOH<KOHD.堿金屬元素的單質在氧氣中燃燒均生成過氧化物10.(2024·吉林延邊高一檢測)嫦娥四號使用的月背探測器發動機,是利用

3890Sr(鍶)等放射性同位素衰變產生的能量發電;已知38Sr(鍶)在元素周期表中與37Rb(銣)、A.堿性:Sr(OH)2<Ca(OH)2B.常溫下,Sr能與水反應C.SrCO3難溶于水D.Sr在純氧中點燃可燃燒11.(2024·山東濟南高一檢測)為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱,某小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)。以下說法錯誤的是()A.裝置E中現象可證明氧化性Cl2>I2B.裝置中NaOH溶液的作用是吸收尾氣,防止污染空氣C.裝置C中溶液變黃說明氧化性Cl2>Br2D.當檢驗氧化性Br2>I2時,需要采用控制變量的思想12.科學家已實現了銣原子氣體超流體態與絕緣態的可逆轉換,該成果將給量子計算機的研究帶來重大突破。已知銣是37號元素,相對原子質量為85。根據相關知識回答下列問題:(1)請推測銣(Rb)在元素周期表的第周期第族。

(2)關于銣的結構和性質判斷正確的是。

①與水反應比鈉劇烈②原子半徑比鈉小③銣的氧化物暴露在空氣中易吸收CO2④它的陽離子最外層電子數和鎂原子最外層電子數相同⑤它是還原劑A.①③④ B.①③⑤C.②③⑤ D.②④(3)氫化銣與水反應可放出氫氣,則下列敘述正確的是。

A.氫化銣溶于水顯酸性B.氫化銣中的氫離子被還原為氫氣C.氫化銣與水反應時,水是還原劑D.氫化銣中氫離子最外層有兩個電子(4)現有銣和另一種堿金屬形成的合金50g,當它與足量水反應時,放出標準狀況下的氫氣22.4L,這種堿金屬可能是(填字母)。

A.Li B.Na C.K D.CsC級學科素養拔高練13.(2024·湖南郴州高一檢測)為了比較鹵素單質的氧化性強弱,可在實驗室先制取Cl2,并將Cl2依次通入NaBr溶液和淀粉KI溶液中,有如圖所示的儀器(橡膠塞均為雙孔)及藥品,試回答下列問題:(1)若所制氣體從左向右流向時,上述儀器接口的連接順序為H接、接、接。

(2)裝置3的作用是,

反應的離子方程式為。

(3)裝置1中產生的現象是,反應的化學方程式為。

(4)通過實驗還可證明Br2通入KI溶液中可置換出I2,結合本實驗可得到的結論是

。

參考答案分層作業21原子結構與元素的性質1.D解析Li元素位于元素周期表第ⅠA族,非金屬元素H元素也位于第ⅠA族,故A錯誤;Na+和Li都只有兩個電子層,故B錯誤;Rb原子最外層是1個電子,而Rb+最外層是8個電子,故C錯誤;同主族元素,從上到下原子半徑依次增大,則Li原子是堿金屬中半徑最小的原子,故D正確。2.B解析第一主族元素Li、Na、K、Rb、Cs的原子半徑隨核電荷數的增加而增大,A正確;它們單質的密度隨核電荷數的增加而呈增大趨勢,但Na的密度大于K,B錯誤;單質的還原性隨核電荷數的增加而增強,C正確;最高價氧化物對應水化物的堿性隨核電荷數的增加而增強,D正確。3.D解析A項,鋰、鈉、鉀三種元素在自然界中都以化合態存在,原因是它們的單質都很活潑,易與氧等結合為化合物,銣和銫的單質更活潑,故該預測結論正確。B項,鉀單質與空氣中的氧氣反應比鈉單質更劇烈,原因是鉀單質比鈉單質活潑性強,銣單質和銫單質比鉀單質更活潑,故該預測結論正確。C項,鉀單質與水反應比鈉單質更劇烈,原因是鉀單質比鈉單質活潑性強,銣單質和銫單質比鉀單質更活潑,故該預測結論正確。D項,鋰單質與氧氣反應生成的氧化物只有Li2O,故該預測結論不正確。4.D解析鹵素單質Cl2、Br2、I2的顏色分別為黃綠色、紅棕色、紫黑色,逐漸加深,A正確;氯氣常溫下為氣體,易液化,碘單質為固體,其熔點與沸點相接近,易升華,B正確;單質Cl2、Br2、I2的熔、沸點依次升高,C正確;同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱,單質的氧化性逐漸減弱,對應陰離子的還原性逐漸增強,所以HCl、HBr、HI的還原性逐漸增強,D錯誤。5.C解析從F到At元素的非金屬性依次減弱,與H2的化合能力依次減弱,A項錯誤;從F2到At2單質顏色逐漸加深,B項錯誤;鹵族元素的原子最外層都有7個電子,C項正確;鹵素單質都可以與氫氣反應,D項錯誤。6.D解析F2、Cl2、Br2、I2的沸點依次升高,故①為F2,②為Cl2,③為Br2,④為I2。鹵族元素中,元素的非金屬性隨著原子序數的增大而減弱,元素非金屬性越強,其單質越活潑,所以最活潑的非金屬單質是F2,故A正確;氯氣和水反應生成次氯酸,次氯酸具有漂白性,所以通入單質②能使品紅溶液褪色,故B正確;溴易揮發,在水中的溶解度較小,且溴的密度大于水,所以為防止溴揮發,可以用水液封,故C正確;鹵族元素單質的氧化性隨著原子序數的增大而減小,所以氧化性從弱到強的順序是④<③<②<①,故D錯誤。7.B解析題中4個選項中的元素分別屬于同一主族元素。金屬性Mg>Be,所以根據Mg與冷水反應緩慢可判斷Be與冷水更難反應,A正確;二氧化硅不溶于水,與水不反應,B錯誤;非金屬性P>As,所以根據PH3不穩定可推測AsH3更不穩定,C正確;非金屬性F>Cl,所以根據Cl2與氫氣在點燃條件下能反應可推測F2與氫氣在常溫下可能反應,D正確。8.C解析由信息可知,金屬鎵放在手心里就能熔化,則鎵的熔點低,故A錯誤;鎵與鋁同族,鎵與鋁性質相似,能與氧氣、強酸和強堿反應