分層作業(yè)5元素周期律A級必備知識基礎(chǔ)練題組1.微粒半徑的大小比較與判斷1.下列關(guān)于微粒半徑的說法正確的是()A.電子層數(shù)少的元素的原子半徑一定小于電子層數(shù)多的元素的原子半徑B.核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核微粒半徑相同C.質(zhì)子數(shù)相同的不同單核微粒,電子數(shù)越多半徑越大D.電子層數(shù)相同的粒子,原子序數(shù)越大,原子半徑越大2.下列四種粒子中,半徑按由大到小排列順序正確的是()①基態(tài)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖:②基態(tài)Y的價層電子排布式:3s23p5③基態(tài)Z2-的電子排布圖:④W基態(tài)原子有2個能層,電子式為A.①>②>③>④ B.③>④>①>②C.③>①>②>④ D.①>②>④>③題組2.元素的電離能及其應(yīng)用3.下列關(guān)于元素第一電離能的說法不正確的是()A.鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能,鉀的金屬性強于鈉B.因同周期主族元素的原子半徑從左到右逐漸減小,第一電離能必依次增大C.最外層電子排布式為ns2np6(若只有K層時為1s2)的原子,第一電離能較大D.對于同一元素而言,原子的逐級電離能越來越大4.下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示,單位為kJ·mol-1)。電離能I1I2I3I4……R7401500770010500……下列關(guān)于元素R的判斷一定正確的是()A.R的最高正價為+3價B.R元素的第一電離能大于同周期相鄰元素C.R元素的原子最外層共有4個電子D.R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2題組3.元素的電負性及其應(yīng)用5.x、y為兩種元素的原子,x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),由此可知()A.x的原子半徑大于y的原子半徑B.x的電負性小于y的電負性C.x的非金屬性小于y的非金屬性D.x的第一電離能大于y的第一電離能6.已知下列元素的電負性數(shù)據(jù),下列判斷不正確的是()元素LiBeCOFNaAlClGe電負性1.01.52.53.54.00.91.53.01.8A.Mg元素電負性的最小范圍為1.0~1.6B.Ge既具有金屬性,又具有非金屬性C.Be和Cl可形成極性鍵D.O和F形成的化合物O顯正價題組4.元素周期律的綜合應(yīng)用7.下列有關(guān)P、S、Cl的性質(zhì)敘述錯誤的是()A.原子半徑:Cl<S<PB.第一電離能:S<Cl<PC.電負性:P<S<ClD.酸性:H3PO4<H2SO4<HClO48.下列關(guān)于電離能和電負性的說法不正確的是()A.第一電離能的大小:Mg>AlB.鍺的第一電離能高于碳而電負性低于碳C.第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是碳D.F、K、Fe、Ni四種元素中電負性最大的是F9.(1)比較下列微粒半徑的大小:①F-(填“>”“=”或“<”,下同)O2-;

②NaMgCl;

③F-Cl-Br-;

④S2-S。

(2)C、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為。

(3)第三周期所有元素的第一電離能大小順序為

。

(4)F、Cl、Br、I的第一電離能大小順序為,電負性大小順序為。

B級關(guān)鍵能力提升練10.(2022·遼寧等級考改編)短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大。基態(tài)X、Z、Q原子均有兩個單電子,W簡單離子在同周期離子中半徑最小,Q與Z同主族。下列說法錯誤的是()A.X能與多種元素形成共價鍵B.簡單氫化物穩(wěn)定性:Z<QC.第一電離能:Y>ZD.電負性:W<Z11.有短周期A、B、C、D四種元素,A、B同周期,C、D同主族,已知A的陽離子與D的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),B的陰離子和C的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同,且C離子的核電荷數(shù)高于B離子,電負性順序正確的是()A.A>B>C>D B.D>C>B>AC.C>D>B>A D.B>A>C>D12.(2021·湖北卷)金屬Na溶解于液氨中形成氨合鈉離子和氨合電子,向該溶液中加入穴醚類配體L,得到首個含堿金屬陰離子的金黃色化合物[NaL]+Na-。下列說法錯誤的是()A.Na-的半徑比F-的大B.Na-的還原性比Na的強C.Na-的第一電離能比H-的大D.該事實說明Na也可表現(xiàn)出非金屬性13.通常情況下,原子核外p能級、d能級等原子軌道上電子排布為“全空”“半充滿”“全充滿”的時候一般更加穩(wěn)定,稱為洪特規(guī)則的特例,下列事實能作為這個規(guī)則證據(jù)的是()①元素氦(He)的第一電離能遠大于元素氫(H)的第一電離能②26Fe2+容易失電子轉(zhuǎn)變?yōu)?6Fe3+,表現(xiàn)出較強的還原性③基態(tài)銅(Cu)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2④某種激發(fā)態(tài)碳(C)原子電子排布式為1s22s12p3而不是1s22s22p2A.①② B.②③ C.③④ D.全部14.下表是某些短周期元素的電負性(x)值:元素HLiBeBCOF電負性2.100.981.572.042.533.443.98元素—NaAlSiPSCl電負性—0.931.611.902.192.583.16(1)通過分析電負性的變化規(guī)律,確定N、Mg的電負性(x)范圍:<x(N)<;<x(Mg)<。

(2)推測電負性(x)與原子半徑的關(guān)系是

。

(3)某有機物的分子中含有S—N,在S—N中,你認為共用電子對偏向(寫原子名稱)。(4)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們當(dāng)成鍵兩元素的電負性的差值大于1.7時,一般形成離子鍵;當(dāng)電負性差值小于1.7時,一般形成共價鍵。試推斷AlBr3中化學(xué)鍵的類型是。

C級學(xué)科素養(yǎng)拔高練15.現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素,原子序數(shù)依次增大。A元素的價層電子排布式為nsnnpn+1;C元素為最活潑的非金屬元素;D元素核外有三個電子層,最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的16(1)A、B、C三種元素的第一電離能由小到大的順序為(用元素符號表示);A、B、C三種元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序為(用化學(xué)式表示)。

(2)D元素原子的價層電子排布式是,D的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位:kJ·mol-1)如下表:

I1I2I3I47381451777310540由以上數(shù)據(jù)可知,部分相鄰兩個電離能的數(shù)據(jù)出現(xiàn)相差較大的情況,這一事實從一個側(cè)面說明電子是排布的;D的第二次電離能數(shù)據(jù)飛躍將發(fā)生在失去第個電子時。

(3)C元素的電子排布圖為。

E的價層電子排布式為,E原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。

(4)F元素位于元素周期表的區(qū),其基態(tài)原子的電子排布式為。(5)G元素可能的性質(zhì)是(填字母)。

A.其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料B.其電負性大于磷C.其原子半徑大于鍺D.其第一電離能小于硒(6)電離能比較:I1(D)(填“>”或“<”)I1(Al),其原因是

。

答案：1.C解析由于同周期主族元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑逐漸減小,故第ⅦA族元素的原子半徑不一定比上一周期第ⅠA族元素的原子半徑大,如r(Li)>r(S)>r(Cl),A錯誤;對于核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核粒子,核電荷數(shù)越多,微粒半徑越小,B錯誤;質(zhì)子數(shù)相同的不同單核微粒,陰離子半徑>原子半徑>陽離子半徑,C正確;同一周期元素的原子具有相同的電子層數(shù),隨著原子序數(shù)的增大,原子半徑逐漸減小,D錯誤。2.C解析由題意可知:X、Y、Z2-、W分別為S、Cl、S2-、F。S、Cl、S2-、F粒子半徑大小排列順序為r(S2-)>r(S)>r(Cl)>r(F),故C項正確。3.B解析同一周期主族元素原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小,第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢,但由于p能級電子處于半充滿和全空狀態(tài)時,原子為較穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能比同周期相鄰元素的大,故第ⅡA族元素的第一電離能大于第ⅢA族元素,第ⅤA族元素的第一電離能大于第ⅥA族元素,B錯誤。4.B解析由表中數(shù)據(jù)I3?I2,可知元素R的最高正價為+2價,A項錯誤;元素R一定位于第ⅡA族,其第一電離能大于同周期相鄰元素,B項正確;元素R一定位于第ⅡA族,最外層有2個電子,但R不一定是Be元素,C、D項錯誤。5.D解析y元素處于x元素的下一周期,x為非金屬元素,原子半徑小于同周期與y處于同族的元素,故原子半徑y(tǒng)>x,故A錯誤;x為非金屬元素,y為金屬元素,故x的電負性大于y的電負性,故B錯誤;x為非金屬元素,y為金屬元素,故x的非金屬性強于y的非金屬性,故C錯誤;x為非金屬元素,y為金屬元素,故x的第一電離能大于y的第一電離能,故D正確。6.A解析Mg元素的金屬性小于Na大于Be,故電負性的最小范圍為0.9~1.5,A不正確;Ge的電負性為1.8,既具有金屬性,又具有非金屬性,B正確;根據(jù)Be和Cl的電負性,兩元素電負性差值小于1.7,可形成極性鍵,C正確;F的電負性大于O,故O和F形成的化合物O顯正價,D正確。7.B解析同周期元素,從左到右原子半徑依次減小,元素的非金屬性依次增強,電負性依次增大,故原子半徑由小到大的順序為Cl<S<P,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強,即酸性H3PO4<H2SO4<HClO4,電負性由小到大的順序為P<S<Cl;同周期元素,從左到右第一電離能呈增大的趨勢,P原子的3p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu),元素的第一電離能大于相鄰元素,故第一電離能由小到大的順序為S<P<Cl,B錯誤。8.B解析同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢,Mg的3s軌道全充滿,故第一電離能Mg>Al,故A正確;鍺屬于碳族元素,同主族從上到下非金屬性依次減弱,第一電離能降低,故B錯誤;Ni的未成對電子數(shù)為2,第二周期中未成對電子數(shù)為2的元素有C、O,其中電負性最小的是C元素,故C正確;F是所有元素中電負性最大的元素,故D正確。9.答案(1)①<②>>③<<④>(2)H<C<O(3)Na<Al<Mg<Si<S<P<Cl<Ar(4)F>Cl>Br>IF>Cl>Br>I10.B解析短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大,W簡單離子在同周期離子中半徑最小,說明W為第三周期元素Al。短周期元素的基態(tài)原子中有兩個單電子,可分類討論:①為第二周期元素時,最外層電子排布為2s22p2或2s22p4,即C或O;②為第三周期元素時,最外層電子排布為3s23p2或3s23p4,即Si或S。Q與Z同主族,結(jié)合原子序數(shù)大小關(guān)系可知,則X、Z、Q分別為C、O和S,則Y為N。X為C,能與多種元素(H、O等)形成共價鍵,A正確;Z和Q形成的簡單氫化物為H2O和H2S,非金屬性O(shè)>S,故穩(wěn)定性H2O>H2S,B錯誤;Y為N,Z為O,N的最外層p軌道電子為半充滿結(jié)構(gòu),比較穩(wěn)定,故其第一電離能比O大,C正確;W為Al,Z為O,O的電負性更大,D正確。11.B解析根據(jù)題意可知A、B、C處于同一周期,且原子序數(shù)C>B>A,C、D處于同一主族,且C在D的下一周期。據(jù)此分析畫出A、B、C、D在周期表中相對位置關(guān)系為,然后依據(jù)同周期、同主族元素電負性變化規(guī)律即可確定其電負性順序:D>C>B>A。12.C解析Na-核外有3個電子層,F-核外有2個電子層,故Na-的半徑比F-的大,A項正確;Na-的半徑比Na的大,Na-中原子核對最外層電子的吸引力小,Na-的還原性比Na的強,B項正確;H-達到稀有氣體的原子結(jié)構(gòu),Na-的第一電離能比H-的小,C項錯誤;該實驗說明Na可以形成Na-,表現(xiàn)出非金屬性,D項正確。13.B解析①中He、H均沒有p、d能級電子,與特例無關(guān),錯誤;②中Fe2+價層電子排布為3d6,而Fe3+價層電子排布為3d5,3d5屬于半充滿狀態(tài),體系穩(wěn)定,故Fe2+易失去電子變?yōu)榉€(wěn)定的Fe3+,正確;③中[Ar]3d104s1符合d能級全充滿狀態(tài),為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),正確;④屬于基態(tài)原子獲得能量,2s能級上一個電子躍遷到2p能級上,而激發(fā)態(tài)不穩(wěn)定,易變?yōu)榛鶓B(tài)放出能量,錯誤。14.答案(1)2.533.440.931.57(2)電負性越小,原子半徑越大(3)氮(4)共價鍵解析由所給數(shù)據(jù)分析可知:同周期主族元素從左到右,電負性逐漸增大;同主族元素從上到下,電負性逐漸減小。(1)同周期中x(Na)<x(Mg)<x(Al),同主族中x(Mg)<x(Be),綜合可得0.93<x(Mg)<1.57,同理2.53<x(N)<3.44。(2)元素電負性的遞變規(guī)律與原子半徑遞變規(guī)律恰好相反,即:同周期(或同主族)元素中,電負性越大,其原子半徑越小。(3)對比周期表中對角線位置元素的電負性(x)可知:x(B)>x(Si),x(C)>x(P),x(O)>x(Cl),則可推知:x(N)>x(S),故在S—N中,共用電子對應(yīng)偏向N原子。(4)查表知:AlCl3中兩元素電負性差值1.55<1.7,又x(Br)<x(Cl),所以AlBr3兩元素電負性差值小于1.55,為共價鍵。15.答案(1)O<N<FNH3<H2O<HF(2)3s2分層11(3)3d64s2(4)ds1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(5)A(6)>鎂原子