2025河南高考：化學必考知識點歸納

以下是2025年河南高考化學可能的必考知識點歸納：一、化學基本概念1.物質的組成、性質和分類-理解混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念。例如，能區分常見的混合物（如空氣、溶液等）和純凈物（如蒸餾水、氯化鈉晶體等）。-了解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系。比如酸的通性（與金屬、堿、堿性氧化物等反應），堿的通性（與酸、酸性氧化物等反應）。2.化學用語-熟練掌握元素符號、化學式、化學方程式等的書寫。如正確書寫常見物質（如氧氣-\(O_2\)、水-\(H_2O\)）的化學式，根據化學反應事實準確書寫化學方程式（如氫氣燃燒\(2H_2+O_2{\longrightarrow}2H_2O\)）。-理解原子結構示意圖、電子式等化學用語的含義和書寫方法。例如，畫出鈉原子（\(Na\)）的原子結構示意圖，書寫氯化鈉（\(NaCl\)）的電子式。3.化學中的常用計量-掌握物質的量（\(n\)）、摩爾質量（\(M\)）、氣體摩爾體積（\(V_m\)）、物質的量濃度（\(c\)）之間的相互關系及計算。如\(n=\frac{m}{M}=\frac{V}{V_m}=cV\)（溶液）的公式運用。-理解阿伏伽德羅常數（\(N_A\)）的含義，能進行與阿伏伽德羅常數有關的計算，如粒子數（分子、原子、離子等）的計算。二、元素化合物知識1.金屬及其化合物-鈉及其化合物-掌握鈉（\(Na\)）的物理性質（如銀白色金屬、質軟、密度比水小等）和化學性質（與水反應\(2Na+2H_2O=2NaOH+H_2↑\)、與氧氣反應）。-了解氧化鈉（\(Na_2O\)）和過氧化鈉（\(Na_2O_2\)）的性質，特別是過氧化鈉與水、二氧化碳的反應\(2Na_2O_2+2H_2O=4NaOH+O_2↑\)、\(2Na_2O_2+2CO_2=2Na_2CO_3+O_2\)。-掌握碳酸鈉（\(Na_2CO_3\)）和碳酸氫鈉（\(NaHCO_3\)）的性質差異（如溶解性、熱穩定性、與酸反應的速率等）以及它們之間的相互轉化。-鋁及其化合物-了解鋁（\(Al\)）的物理性質（如銀白色、密度小、導電性好等）和化學性質（與酸、堿反應，如\(2Al+6HCl=2AlCl_3+3H_2↑\)、\(2Al+2NaOH+2H_2O=2NaAlO_2+3H_2↑\)）。-掌握氧化鋁（\(Al_2O_3\)）的兩性（與酸反應\(Al_2O_3+6HCl=2AlCl_3+3H_2O\)、與堿反應\(Al_2O_3+2NaOH=2NaAlO_2+H_2O\)）和氫氧化鋁（\(Al(OH)_3\)）的兩性（\(Al(OH)_3+3HCl=AlCl_3+3H_2O\)、\(Al(OH)_3+NaOH=NaAlO_2+2H_2O\)）。-鐵及其化合物-掌握鐵（\(Fe\)）的物理性質（如銀白色金屬、有磁性等）和化學性質（與氧氣、氯氣、酸、鹽溶液的反應）。-了解鐵的氧化物（如\(FeO\)、\(Fe_2O_3\)、\(Fe_3O_4\)）的性質，如\(Fe_2O_3\)與酸反應\(Fe_2O_3+6HCl=2FeCl_3+3H_2O\)。-掌握鐵的氫氧化物（\(Fe(OH)_2\)和\(Fe(OH)_3\)）的制備、性質（如\(Fe(OH)_2\)易被氧化成\(Fe(OH)_3\)）以及鐵鹽（\(Fe^{3+}\)）和亞鐵鹽（\(Fe^{2+}\)）的相互轉化（如\(2Fe^{2+}+Cl_2=2Fe^{3+}+2Cl^-\)、\(2Fe^{3+}+Fe=3Fe^{2+}\)）。2.非金屬及其化合物-氯及其化合物-掌握氯氣（\(Cl_2\)）的物理性質（如黃綠色、有刺激性氣味、有毒氣體等）和化學性質（與金屬、非金屬、水、堿的反應），如\(Cl_2+2Na=2NaCl\)、\(Cl_2+H_2{\longrightarrow}2HCl\)、\(Cl_2+H_2O=HCl+HClO\)、\(Cl_2+2NaOH=NaCl+NaClO+H_2O\)。-了解次氯酸（\(HClO\)）的漂白性、酸性和不穩定性（\(2HClO{\longrightarrow}2HCl+O_2↑\)）。-硫及其化合物-掌握硫（\(S\)）的物理性質（如黃色固體）和化學性質（與氧氣反應\(S+O_2{\longrightarrow}SO_2\)等）。-了解二氧化硫（\(SO_2\)）的性質（酸性氧化物的通性、漂白性、還原性等），如\(SO_2+H_2O{\longrightarrow}H_2SO_3\)、\(SO_2+2NaOH=Na_2SO_3+H_2O\)、\(SO_2+Br_2+2H_2O=H_2SO_4+2HBr\)。-掌握硫酸（\(H_2SO_4\)）的性質（如濃硫酸的吸水性、脫水性和強氧化性）。-氮及其化合物-掌握氮氣（\(N_2\)）的穩定性（與氧氣反應\(N_2+O_2{\longrightarrow}2NO\)）。-了解一氧化氮（\(NO\)）和二氧化氮（\(NO_2\)）的性質（如\(2NO+O_2=2NO_2\)、\(3NO_2+H_2O=2HNO_3+NO\)）。-掌握硝酸（\(HNO_3\)）的性質（強氧化性、酸性），如\(Cu+4HNO_3(濃)=Cu(NO_3)_2+2NO_2↑+2H_2O\)、\(3Cu+8HNO_3(稀)=3Cu(NO_3)_2+2NO↑+4H_2O\)。三、化學基本理論1.物質結構元素周期律-理解原子的構成（原子核、質子、中子、電子等），掌握原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數以及它們之間的相互關系。-掌握元素周期表的結構（周期、族），能根據元素在周期表中的位置推斷其性質，以及根據元素性質推斷其在周期表中的位置。-理解元素周期律（原子半徑、化合價、金屬性和非金屬性等的周期性變化規律），掌握同周期和同主族元素性質的遞變規律，并能運用這些規律解釋一些化學現象。2.化學反應與能量-了解化學反應中的能量變化，掌握吸熱反應和放熱反應的概念，能判斷常見反應的熱效應。-理解化學能與熱能、電能之間的相互轉化，掌握原電池和電解池的工作原理。例如，能寫出原電池（如銅-鋅原電池）的電極反應式和總反應式，理解電解飽和食鹽水（\(2NaCl+2H_2O{\longrightarrow}2NaOH+H_2↑+Cl_2↑\)）等電解反應的原理。3.化學反應速率和化學平衡-理解化學反應速率的概念，掌握化學反應速率的表示方法（如\(v=\frac{\Deltac}{\Deltat}\)）以及影響化學反應速率的因素（濃度、溫度、壓強、催化劑等）。-掌握化學平衡的概念、特征，理解化學平衡常數（\(K\)）的含義及應用，能根據化學平衡常數判斷反應進行的程度，以及分析溫度、濃度、壓強等因素對化學平衡的影響。四、有機化學基礎1.有機物的結構與性質-了解有機物中碳原子的成鍵特點（如共價鍵、雙鍵、三鍵等），掌握常見有機物（如甲烷、乙烯、乙炔、苯等）的結構和性質。-理解同系物、同分異構體的概念，能判斷和書寫簡單有機物的同分異構體。-掌握烴及其衍生物（如醇、酚、醛、羧酸、酯等）的結構特點和主要化學性質，以及它們之間的相互轉化關系。例如，乙醇（\(C_2H_5OH\)）的氧化反應（\(2C_2H_5OH+O_2{\longrightarrow}2CH_3CHO+2H_2O\)）、乙酸（\(CH_3COOH\)）與乙醇的酯化反應（\(CH_3COOH+C_2H_5OH{\longrightarrow}CH_3COOC_2H_5+H_2O\)）。2.有機反應類型-掌握取代反應、加成反應、消去反應、氧化反應、還原反應、聚合反應（加聚反應和縮聚反應）等常見有機反應類型的特點及判斷方法。五、化學實驗1.化學實驗基本操作-掌握藥品的取用、加熱、儀器的連接與洗滌等基本操作。例如，固體藥品的取用（塊狀用鑷子、粉末狀用藥匙），液體藥品的取用（傾倒、膠頭滴管吸取等）。-掌握試紙（如pH試紙、石蕊試紙等）的使用方法。2.物質的制備、分離與提純-了解常見氣體（如氧氣、氫氣、二氧化碳、氯氣等）的實驗室制備方法（反應原理、實驗裝置、收集方法等）。-掌握物質分離與提純的常用方法（如過濾、蒸發、蒸餾、萃取、分液等）的原理、操作要點及適用范圍。例如，通過過濾分離固體和液體混合物，利用蒸餾分離沸點不同的液體混合物。3.物質的檢驗與鑒別-掌握常見離子（如\(Cl^-\)、\(SO_4^{2-}\)、\(Na^+