專練11實驗探究物質的性質或物質變化規律1．某研究性學習小組為了探究一瓶久置的氫氧化鈉溶液是否變質，就從該瓶中分別取適量溶液于A、B兩支試管，進行實驗探究．①向A試管中滴入無色酚酞試液，根據實驗現象，有同學認為原NaOH溶液沒有變質；②向B試管中加入足量的稀鹽酸，根據實驗現象，有同學認為原NaOH溶液已經變質．實驗分析：(1)根據同學們的實驗結論，應觀察到的實驗現象分別是：A試管，B試管．(2)寫出向B試管中加入足量稀鹽酸時發生反應的化學方程式：一定發生的反應；可能發生的反應．(3)顯然，他們的實驗結論是矛盾的．實驗中，根據試管(填A或B)的現象作出的結論肯定是錯誤的，原因是．(4)你能設計一個新的實驗方案證明原試液確已變質，請你在下面寫出步驟、現象及有關反應的化學方程式．【答案】(1)無色酚酞試液變紅；有氣泡產生(2)Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O；NaOH+HCl＝NaCl+H2O(3)A；Na2CO3溶液顯堿性，也能使無色酚酞試液變紅(4)取1～2mL該溶液于試管中，滴入適量CaCl2溶液；觀察到有白色沉定產生；Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl(或其他合理答案)【解析】(1)A酚酞試液與堿性溶液反應會變紅，所以的現象應該是無色酚酞試液變紅；B、加入鹽酸溶液變質是因為生成了碳酸鈉，所以加入鹽酸會有二氧化碳生成；(2)因為溶液變質生成了碳酸鈉，所以一定發生的反應是Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O，由于氫氧化鈉是否完全變質未知，所以可能發生的反應是NaOH+HCl＝NaCl+H2O；(3)實驗中由于碳酸鈉和氫氧化鈉溶液均呈堿性，均能使無色的酚酞變紅，所以A實驗結論錯誤；(4)證明氫氧化鈉溶液變質即是證明溶液中存在碳酸鈉，所以可采用能與碳酸根離子結合成沉淀的鹽反應完成，氯化鈣、氯化鋇等均可完成鑒定；2．春節期間，部分同學對用酒精[化學式為C2H5OH]、硬脂酸和氫氧化鈉按一定的質量比混合制成的火鍋燃料“固體酒精”產生了好奇。(1)下列有關固體酒精的說法正確的是。A．固體酒精的各種分子間沒有間隔B．固體酒精就是酒精的固體物質C．固體酒精中各種成分仍保持各自的性質D．固體酒精是一種新型化合物(2)通過化學的學習，小芳知道氫氧化鈉易吸收空氣中的二氧化碳而變質，其反應的化學方程式為。他想用實驗檢查一下春節用剩的工業酒精中氫氧化鈉是否變質。實驗步驟實驗現象實驗結論取少量固體酒精于燒杯中，加足量的水充分溶解后靜置，再取上層清液與試管中，滴加無色酚酞試液溶液變紅色固體酒精中的氫氧化鈉沒有變質(3)小芳的同學認為上述實驗有嚴重的問題，理由是。大家經過討論。一致認為應該往上層清液中滴加溶液，可觀察到的現象是，說明固體酒精中的氫氧化鈉已經變質。(4)要想熄滅火鍋里的工業酒精，可用蓋子蓋上，其主要原理是。A．清除可燃物B．隔絕空氣C．降低可燃物著火點D．使可燃物的溫度降到著火點以下【答案】(1)C。(2)2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。(3)變質生成的碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色；氯化鈣；產生白色沉淀。(4)B。【解析】(1)A．固體酒精的各種分子間有間隔，該選項說法不正確；B．固體酒精不是酒精的固體物質，該選項說法不正確；C．固體酒精中各種成分仍保持各自的性質，該選項說法正確；D、．固體酒精不是一種新型化合物，該選項說法不正確。故填：C。(2)氫氧化鈉易吸收空氣中的二氧化碳而變質生成碳酸鈉和水，其反應的化學方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。(3)小芳的同學認為上述實驗有嚴重的問題，理由是變質生成的碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色；大家經過討論。一致認為應該往上層清液中滴加氯化鈣溶液，可觀察到的現象是產生白色沉淀，說明固體酒精中的氫氧化鈉已經變質。故填：變質生成的碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色；氯化鈣；產生白色沉淀。(4)要想熄滅火鍋里的工業酒精，可用蓋子蓋上，其主要原理是隔絕空氣。故填：B。3．有位化學老師取用生石灰時，發觀裝滿生石灰的瓶已膨脹爆裂(如圖1)。化學興趣小組對這瓶生石灰進行了如下探究：【查閱資料】：①氫氧化鈣微溶于水(20℃時，100克水中最多溶解0.165克氫氧化鈣)②氫氧化鈣水溶液可以使無色酚酞溶液變紅色。(1)探究一：該生石灰是否變質？(2)探究二：生石灰變質后的成分是什么？實驗操作現象結論和解釋取生石灰樣品少許放入燒杯中加水攪拌插入溫度計(如圖2)形成濁液，溫度(升高、降低或不變)結論：生石灰已變質解釋：。猜想與假設：①氫氧化鈣；②碳酸鈣；③氫氧化鈣和碳酸鈣。實驗操作現象結論和解釋取生石灰樣品少許放入燒杯中加水攪拌，過濾，向濾液中滴加酚酞溶液，向濾渣滴加足量的(填試劑名稱)。濾液變色；濾渣上產生大量氣泡。結論：猜想③正確。解釋：生石灰變質過程中產生碳酸鈣的化學方程式是(3)探究三：變質的生石灰中碳酸鈣的質量分數是多少？方案一：取10.0g樣品加100克水攪拌溶解過濾將固體干燥后稱量為9.8g，計算得到碳酸鈣的質量分數為98.0%．方案一是否合理？理由是。方案二：取10.0g樣品，請設計完成方案二，同時說明要測定的量(用a表示)，并計算樣品中碳酸鈣的質量分數。；(不要求寫出計算過程)。【答案】(2)取生石灰樣品少許放入燒杯中加水攪拌插入溫度計，形成濁液，溫度不變，說明生石灰已經完全變質，實驗過程如下所示：實驗操作現象結論和解釋不變實驗操作現象結論和解釋稀鹽酸。紅色；Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O(3)方案一不合理，理由是氫氧化鈣微溶于水，濾渣中可能含有沒有溶解的氫氧化鈣。取10.0g樣品，加入足量稀鹽酸，把產生的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中，測定氫氧化鈉溶液增加的質量；【解析】(2)取生石灰樣品少許放入燒杯中加水攪拌插入溫度計，形成濁液，溫度不變，說明生石灰已經完全變質，實驗過程如下所示：實驗操作現象結論和解釋取生石灰樣品少許放入燒杯中加水攪拌插入溫度計形成濁液，溫度不變結論：生石灰已變質解釋：生石灰和水反應生成氫氧化鈣，放熱。取生石灰樣品少許放入燒杯中加水攪拌，過濾，向濾液中滴加酚酞溶液，向濾渣滴加足量的稀鹽酸，濾液變紅色，說明含有氫氧化鈣，濾渣上產生大量氣泡，是因為碳酸鈣和鹽酸反應生成了二氧化碳，說明含有碳酸鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，氫氧化鈣和二氧化碳反應的化學方程式為：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O，實驗過程如下所示：實驗操作現象結論和解釋取生石灰樣品少許放入燒杯中加水攪拌，過濾，向濾液中滴加酚酞溶液，向濾渣滴加足量的稀鹽酸。濾液變紅色；濾渣上產生大量氣泡。結論：猜想③正確。解釋：生石灰變質過程中產生碳酸鈣的化學方程式是：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O(3)方案一不合理，理由是氫氧化鈣微溶于水，濾渣中可能含有沒有溶解的氫氧化鈣。取10.0g樣品，加入足量稀鹽酸，把產生的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中，測定氫氧化鈉溶液增加的質量；設碳酸鈣質量為x，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，10044xag＝，x＝，碳酸鈣質量分數為：×100%＝%，答：碳酸鈣質量分數是%。故填：不合理；氫氧化鈣微溶于水，濾渣中可能含有沒有溶解的氫氧化鈣；取10.0g樣品，加入足量稀鹽酸，把產生的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中，測定氫氧化鈉溶液增加的質量；設碳酸鈣質量為x，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，10044xag＝，x＝，碳酸鈣質量分數為：×100%＝%，答：碳酸鈣質量分數是%。4．漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[化學式為Ca(ClO)2和氯化鈣，可用作漂白劑和作消毒劑。漂白粉中的有效成分是次氯化鈣，漂白的原理是次氯化鈣在空氣中與CO2和H2O發生反應，生成了碳酸鈣和次氯酸[HClO]；次抓酸是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩定，具有漂白性，能使品紅等有色物質褪色。(1)次氯酸在常溫下分解，反應為2HClO＝2HCl+O2↑．某瓶次氯酸溶液放置一段時間后，溶液的pH(填“增大”或“減小”或“不變”)。(2)在漂白粉中滴加鹽酸，會發生復分解反應從而加快漂白的速率。寫出漂白粉中加入鹽酸反應的化學方程式。(3)有一包長時間放置的漂白粉，想知道該漂白粉是否變質，某同學設計了下列探究實驗。【提出問題】長時間放置的漂白粉是否變質？【猜想】猜想l：該漂白粉末變質，固體成分為CaCl2、Ca(ClO)2猜想2：該漂白粉部分變質，固體成分為。猜想3：該漂白粉全部變質，固體成分為CaC12、CaCO3。【實驗探究】限選試劑及儀器：鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管等、帶導管的單孔塞。實驗操作實驗現象實驗結論①取少量樣品于試管中，；有氣體產生，氣體使石灰水變渾濁猜想2成立②在上述反應后的試管中加少量品紅溶液品紅溶液【答案】(1)減小；(2)Ca(ClO)2+2HCl＝2HClO+CaCl2；(3)【猜想】：CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3；【實驗探究】故答案為：實驗操作實驗現象實驗結論①取少量樣品于試管中，加入適量鹽酸，塞上帶導管的單孔塞，把導管插入另一試管里的石灰水中。有氣體產生，氣體使石灰水變渾濁。猜想2成立②在上述反應后的試管中加少量品紅溶液。品紅溶液褪色。【解析】(1)HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，在常溫下分解，反應為2HClO＝2HCl+O2↑，故溶液的酸性增強，pH減小；故答案為：減小；(2)根據復分解反應的原理，漂白粉與稀鹽酸反應生成次氯酸和氯化鈣，反應為Ca(ClO)2+2HCl＝2HClO+CaCl2；故答案為：Ca(ClO)2+2HCl＝2HClO+CaCl2；(3)【猜想】根據題目信息可知，漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO，其部分變質，所以一定有生成的碳酸鈣，還有未反應的CaCl2，和部分未反應的Ca(ClO)2；故答案為：CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3；【實驗探究】要證明猜想2成立，就是設計實驗檢驗碳酸鈣和次氯酸鈣的存在；根據實驗現象：有氣體產生，氣體使石灰水變渾濁；說明是在樣品中加入稀鹽酸，碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁；在上述反應后的試管中加少量品紅溶液，根據(3)分析，鹽酸與Ca(ClO)2反應生成HClO，而HClO具有漂白性，能使品紅等有色物質褪色；故答案為：實驗操作實驗現象實驗結論①取少量樣品于試管中，加入適量鹽酸，塞上帶導管的單孔塞，把導管插入另一試管里的石灰水中。有氣體產生，氣體使石灰水變渾濁。猜想2成立②在上述反應后的試管中加少量品紅溶液。品紅溶液褪色。5．過氧化鈣(CaO2)是一種環境友好型供氧劑，可用于魚類養殖、農作物栽培等，實驗室有一瓶放置一段時間的過氧化鈣樣品，某興趣小組對其成分展開了如下探究。[查閱資料)CaO2能與水反應最終生成Ca(OH)2和O2也能與CO2反應得到CaCO3和O2．過氧化氫溶液具有漂白性。[提出問題]該固體樣品的成分是什么？[猜想假設]可能是CaO2、Ca(OH)2、CaCO3中的一種或幾種。[實驗探究]實驗編號實驗步驟實驗現象①取少量樣品于試管中，加入一定量的水，一段時間后，在試管口插入帶火星的木條得到濁液，有氣泡產生，木條復燃②另取少量樣品于試管中，滴加適量的試劑X，并將產生的氣體通入澄清石灰水得到澄清溶液有氣泡產生，生成的氣體使石灰水變渾濁③室溫下，取①中上層清液，用試紙測定溶液的pHpH約為12[得出結論](1)由實驗1、2可知，白色固體中肯定有；(2)實驗2中所加試劑X可以是(填字母序號)。A．稀硫酸B．稀鹽酸C．稀硝酸D．水(3)根據實驗3(填“能”或者“不能”)判斷原固體樣品中含有Ca(OH)2理由是。[反思交流](4)過氧化鈣敞口放置在空氣中，最終會變質為(填化學式)，原因是。(5)該興趣小組在老師指導下，用裝置甲進行少量過氧化鈣樣品與足量水反應的實驗，實驗時加入過氧化鈣樣品與足量水，迅速密閉裝置，開始測氧氣濃度。滴入幾滴酚酞試液，觀察到三頸燒瓶中溶液先變紅后慢慢褪色。620秒時，將氣球內二氧化錳加入三頸燒瓶中，瓶內氧氣濃度隨反應時間變化如圖乙。①AB段氧氣濃度幾乎不變的原因可能是；②滴入酚酞試液后，三頸燒瓶中溶液變紅后會慢慢褪色的原因可能是；③寫出BC段可能發生反應的化學方程式。【答案】(1)過氧化鈣、碳酸鈣；(2)BC；(3)不能；原固體樣品中含有的過氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣；(4)CaCO3；過氧化鈣能與空氣中的水蒸氣反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣、過氧化鈣均能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣；(5)①過氧化鈣與水接觸時，首先生成夠氧化氫和氫氧化鈣，沒有生成氧氣；②過氧化氫溶液具有漂白性；③2H2O2＝2H2O+O2↑。【解析】(1)由實驗1的現象可知，該白色固體中含有過氧化鈣；由實驗2的現象可知，該固體中含有碳酸鈣；故填：過氧化鈣、碳酸鈣；(2)因為碳酸鈣與硫酸反應生成的硫酸鈣是一種微溶于水的物質，會覆蓋在碳酸鈣餓表面而阻止反應的進一步發生，所以試劑X不能用稀硫酸，也不能用水；可以用稀鹽酸或稀硝酸；故填：BC；(3)室溫下，取①中上層清液，用試紙測定溶液的pH，測得溶液的pH大于7，溶液顯堿性，但是不能證明原固體中一定含有氫氧化鈣，因為過氧化鈣與水反應會生成氫氧化鈣，故填：不能；原固體樣品中含有的過氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣；(4)CaO2能與水反應最終生成Ca(OH)2和O2，也能與CO2反應得到CaCO3和O2．氫氧化鈣能與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，所以過氧化鈣敞口放置在空氣中，最終會變質為碳酸鈣，故填：CaCO3；過氧化鈣能與空氣中的水蒸氣反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣、過氧化鈣均能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣；(5)①過氧化鈣與水接觸時，首先生成夠氧化氫和氫氧化鈣，沒有生成氧氣，所以AB段氧氣濃度幾乎不變，故填：過氧化鈣與水接觸時，首先生成夠氧化氫和氫氧化鈣，沒有生成氧氣；②氫氧化鈣溶液顯堿性，能使無色的酚酞試液變紅色，但過氧化氫溶液具有漂白性，所以實驗中觀察到滴入酚酞試液后，三頸燒瓶中溶液變紅后會慢慢褪色；故填：過氧化氫溶液具有漂白性；③在沒有加入催化劑時，過氧化氫也會慢慢分解產生水和氧氣，所以BC端發生反應的化學方程式為2H2O2＝2H2O+O2↑．故填：2H2O2＝2H2O+O2↑。6．過氧化鈣(CaO2)是一種淡黃色固體，用途非常廣泛，可以改善地表水質、處理含有重金屬離子的廢水等。【查閱資料】過氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣和氧氣，與二氧化碳反應生成碳酸鈣和氧氣。寫出過氧化鈣與水反應的化學方程式。【提出問題】一瓶敞口放置的過氧化鈣粉末，其成分可能是什么？【作出假設】①沒有變質：粉末為過氧化鈣②已經變質：粉末中可能含有過氧化鈣、碳酸鈣、氫氧化鈣【進行實驗】為確定粉末成分，小明設計了如下實驗實驗步驟實驗現象實驗結論①取少量粉末于試管中，滴加1膠頭滴管的蒸餾水試管底部有少量固體一定不含過氧化鈣②向上層清液中滴加無色酚酞溶液一定含有氫氧化鈣③向步驟①中試管底部的少量固體中滴加足量一定含有碳酸鈣【實驗反思】小紅認為，通過步驟①試管底部有少量固體也可以判斷出粉末中含有碳酸鈣，你是否同意她的觀點，并說明理由【答案】【查閱資料】2CaO2+2H2O＝2Ca(OH)2+O2↑。【進行實驗】①取少量粉末于試管中，滴加1膠頭滴管的蒸餾水，不產生氣泡，說明一定不含過氧化鈣；②向上層清液中滴加無色酚酞溶液，酚酞試液變紅色，說明一定含有氫氧化鈣；③向步驟①中試管底部的少量固體中滴加足量稀鹽酸，產生氣泡，說明一定含有碳酸鈣，【實驗反思】否，氫氧化鈣微溶于水，試管底部的少量固體也可能是氫氧化鈣。【解析】【查閱資料】過氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣和氧氣，反應的化學方程式為：2CaO2+2H2O＝2Ca(OH)2+O2↑。故填：2CaO2+2H2O＝2Ca(OH)2+O2↑。【進行實驗】①取少量粉末于試管中，滴加1膠頭滴管的蒸餾水，不產生氣泡，說明一定不含過氧化鈣；②向上層清液中滴加無色酚酞溶液，酚酞試液變紅色，說明一定含有氫氧化鈣；③向步驟①中試管底部的少量固體中滴加足量稀鹽酸，產生氣泡，說明一定含有碳酸鈣，實驗過程如下所示：實驗步驟實驗現象實驗結論①取少量粉末于試管中，滴加1膠頭滴管的蒸餾水不產生氣泡，試管底部有少量固體一定不含過氧化鈣②向上層清液中滴加無色酚酞溶液酚酞試液變紅色一定含有氫氧化鈣③向步驟①中試管底部的少量固體中滴加足量稀鹽酸產生氣泡一定含有碳酸鈣【實驗反思】不同意她的觀點，理由是氫氧化鈣微溶于水，試管底部的少量固體也可能是氫氧化鈣。故填：否，氫氧化鈣微溶于水，試管底部的少量固體也可能是氫氧化鈣。7．碘化鉀(KI)是一種白色固體，常用于預防和治療地方性甲狀腺腫，放置在空氣中很容易變質(出現泛黃現象)，為了探究碘化鉀變質的原因，某化學小組開展以下實驗：【提出猜想】對于碘化鉀變質的原理，有兩種不同的猜想：猜想Ⅰ：4KI+O2+2CO2═2K2CO3+2I2猜想Ⅱ：4KI+O2+2H2O═4KOH+2I2【查閱資料】KOH能與CO2反應生成K2CO3，K2CO3的化學性質與CaCO3類似【實驗過程】實驗1：取適量碘化鉀固體暴露于空氣中一段時間，觀察到固體泛黃，往泛黃的固體中加入足量的稀鹽酸，產生無色無味的氣體，將氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁。①使澄清石灰水變渾濁的化學方程式是②據此現象，(填“能”或“不能”)得出“猜想Ⅰ是造成碘化鉀變質的原因”的結論。實驗2：按如圖1、圖2所示裝置進行實驗，數日后，觀察到圖1中碘化鉀固體無泛黃現象，據此現象，可得出的結論是：猜想不成立，圖2中碘化鉀固體也無泛黃現象，據此現象，可得出的結論是：猜想不成立。實驗3：查閱文獻可知，常溫下某些氣體和固體的反應須在潮濕環境中進行，化學小組據此改進實驗，化學小組得出結論：碘化鉀固體泛黃變質是碘化鉀與水、和共同作用的結果。【繼續探究】影響碘化鉀變質快慢的因素有哪些(只要求提出假設和實驗方案)？假設。實驗方案：。【答案】實驗1：①CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；②不能；實驗2：Ⅱ；Ⅰ；實驗3：氧氣；二氧化碳；【繼續探究】溫度；取兩份相同質量的碘化鉀，分別按圖3裝置進行實驗，一瓶放置在陰涼處，另一瓶放置在陽光下，記錄碘化鉀泛黃變質的時間。【解析】實驗1：①二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，故填：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；②碘化鉀直接變質可以生成碳酸鉀，碘化鉀變質生成的氫氧化鉀，吸收二氧化碳也會生成碳酸鉀，通過澄清石灰水變渾濁的現象，不能判斷碳酸鉀是如何轉化成的，故填：不能；實驗2：按如圖1、圖2所示裝置進行實驗，數日后，觀察到圖1中碘化鉀固體無泛黃現象，說明變黃不是與水和氧氣有關，猜想Ⅱ不成立；圖2中碘化鉀固體也無泛黃現象，說明不與二氧化碳有關，故猜想Ⅰ不成立，故填：Ⅱ；Ⅰ；實驗3：由實驗2推知，KI“泛黃”變質的條件是與水、二氧化碳和氧氣同時存在，故填：氧氣；二氧化碳；【繼續探究】影響碘化鉀變質快慢的因素可能與溫度有關，可以設計實驗取兩份相同質量的碘化鉀，分別按圖3裝置進行實驗，一瓶放置在陰涼處，另一瓶放置在陽光下，記錄碘化鉀泛黃變質的時間，故填：溫度；取兩份相同質量的碘化鉀，分別按圖3裝置進行實驗，一瓶放置在陰涼處，另一瓶放置在陽光下，記錄碘化鉀泛黃變質的時間。8．小明家有包開啟了的小蘇打，久置在灶臺上方，可能因受熱而變質。小明為此開展了探究，請分析其過程完成填空。【查閱資料】①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O②2NaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+Na2CO3+2H2O③Na2CO3受熱不分解，NaHCO3能溶與水。【假設猜想】假設一：小蘇打沒有變質，化學成分為NaHCO3；假設二：小蘇打完全變質，化學成分為；假設三：小蘇打部分變質，化學成分為。【實驗方案】(實驗現象)可選藥品：①Ca(OH)2溶液②CaCl2溶液③NaOH溶液④稀鹽酸實驗操作實驗現象實驗結論操作一：取小蘇打樣品少量溶于足量水后，加入過量的(填藥品編號，下同)，觀察，如有沉淀，則繼續進行下一步操作。操作二：待操作一中反應充分后過濾，并在濾液中加入過量的，觀察。操作一中無沉淀出現假設一成立假設二成立假設三成立【問題討論】有同學認為，取一定量樣品直接加熱，再將產生的氣體通入澄清石灰水，根據實驗現象，對上述三種假設的每一種是否成立都能進行判斷。請評價這種方案是否合理(填“是”或“否”)，理由是。【答案】Na2CO3；NaHCO3和Na2CO3；實驗操作實驗現象實驗結論操作一：取小蘇打樣品少量溶于足量水后，加入過量的②(填藥品編號，下同)，觀察，如有沉淀，則繼續進行下一步操作。操作二：待操作一中反應充分后過濾，并在濾液中加入過量的④，觀察。操作一中無沉淀出現[來假設一成立[]操作一中有沉淀出現操作二中無氣體產生假設二成立操作一中有沉淀出現操作二中有氣體產生假設三成立否；不能判斷是不變質還是部分變質的情況。【解析】小蘇打若是完全變質，則生成的是碳酸鈉，若是部分變質，則還含有碳酸氫鈉，故填：Na2CO3；NaHCO3和Na2CO3；碳酸鈉能與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀，碳酸氫鈉不具有此性質；碳酸氫鈉能與鹽酸反應生成氣體，若是假設2成立，則實驗一中有沉淀生成，操作二中沒有氣體產生；若是猜想3成立，則是操作一中有沉淀生成，操作二中有氣體產生，故填：實驗操作實驗現象實驗結論操作一：取小蘇打樣品少量溶于足量水后，加入過量的②(填藥品編號，下同)，觀察，如有沉淀，則繼續進行下一步操作。操作二：待操作一中反應充分后過濾，并在濾液中加入過量的④，觀察。操作一中無沉淀出現[來假設一成立[]操作一中有沉淀出現操作二中無氣體產生假設二成立操作一中有沉淀出現操作二中有氣體產生假設三成立取一定量樣品直接加熱，則不變質和部分變質無法判斷，故填：否；不能判斷是不變質還是部分變質的情況。9．某化學小組用熟石灰配制石灰水時，發現裝滿熟石灰的塑料試劑瓶已經破塤．【提出向題1】試劑是否變質？【猜想】①沒有變質，成分是氫氧化鈣②全部變質，成分是碳酸鈣③部分變質，成分是氫氧化鈣和碳酸鈣【進行實驗1】步驟操作現象結論1取樣品于試管中，加水，滴入2～3滴酚酞試液猜想③正確2向試管中繼續加入過量的【提出問題2】如何測定試劑中碳酸鈣的質量分數？【進行實驗2】小麗同學設計了如圖所示裝置進行碳酸鈣的質量分數測定：取一定質量的樣品放入錐形瓶中，加入過量稀鹽酸(不考慮稀鹽酸的揮發)，測量裝置C在反應前后的總質量，即可計算出試劑中碳酸鈣的質量分數．請寫出稀鹽酸與碳酸鈣發生反應的化學方程式說明：裝置氣密性良好，操作無誤，各步反應完全．【反思與評價】小文同學認為小麗得到的結果有較大的誤差，理由是小文同學用圖E、F所示裝置(注射器活塞的摩擦力很小，忽略不計)完成測量．注射器除了貯存、加注稀鹽酸外，還有的作用是【交流與討論】實驗結束后將A、C、E中廢液倒入一個干凈的廢液缸中，觀察到有沉淀生成．(1)同學們將廢液過濾并討論濾液中溶質的成分，該濾液中一定存在的溶質是(2)經實驗確認廢液成分，處理后綠色排放．【答案】【進行實驗1】實驗過程如下表所示：步驟操作現象結論1取樣品于試管中，加水，滴入2～3滴酚酞試液酚酞試液變紅色猜想③正確2向試管中繼續加入過量的稀鹽酸產生氣泡【進行實驗2】CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．【反思與評價】(1)裝置中的二氧化碳能夠被C中的氫氧化鈉溶液吸收，導致測定結果偏大．(2)測定反應生成二氧化碳的體積．【交流與討論】(1)氯化鈉．【解析】【進行實驗1】實驗過程如下表所示：步驟操作現象結論1取樣品于試管中，加水，滴入2～3滴酚酞試液酚酞試液變紅色猜想③正確2向試管中繼續加入過量的稀鹽酸產生氣泡【進行實驗2】稀鹽酸與碳酸鈣發生反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．【反思與評價】(1)小文同學認為小麗得到的結果有較大的誤差，理由是裝置中的二氧化碳能夠被C中的氫氧化鈉溶液吸收，導致測定結果偏大．故填：裝置中的二氧化碳能夠被C中的氫氧化鈉溶液吸收，導致測定結果偏大．(2)小文同學用圖E、F所示裝置(注射器活塞的摩擦力很小，忽略不計)完成測量．注射器除了貯存、加注稀鹽酸外，還有的作用是測定反應生成二氧化碳的體積．故填：測定反應生成二氧化碳的體積．【交流與討論】(1)同學們將廢液過濾并討論濾液中溶質的成分，該濾液中一定存在的溶質是碳酸鈉和氯化鈣反應生成的氯化鈉．故填：氯化鈉．10．某學生學習了過氧化氫溶液(雙氧水)制氧氣的實驗后，想起自己家里也有一瓶消毒用雙氧水，由于放置一定時間，無法判斷其是否變質，所以他將該瓶溶液帶到學校，進行了如下圖所示的研究。試回答(1)放入二氧化錳的作用是。(2)如果該溶液未變質，應該觀察到的現象是，若不能觀察到上述現象，說明該瓶雙氧水已經變質成。(3)將未過期的這種雙氧水滴在傷口上，會迅速出現大量氣泡，你認為該氣體可能是。檢驗這種氣體的方法是(步驟、現象、結論)。(4)通過以下兩種操作都可以產生氧氣：①把二氧化錳加入裝有過氧化氫(H2O2)溶液的試管中；②把過氧化氫溶液緩緩加入盛有少量二氧化錳的試管中。要得到平穩的氧氣流，你所選用的操作是(填序號)。【答案】(1)催化作用(或加快反應速度)；(2)有氣泡產生，水；(3)氧氣，將帶火星的木條放在氣泡的上方，木條復燃，說明是氧氣；(4)②。【解析】(1)過氧化氫能分解生成水和氧氣而變質，加入催化劑二氧化錳能加快反應的速度，所以本題答案為：催化作用(或加快反應速度)；(2)如果溶液未變質則能分解產生氧氣，冒出氣泡；若不能觀察到氣泡，說明過氧化氫分解產生了水；所以本題答案為：有氣泡產生，水；(3)過氧化氫分解會產生氧氣，生成的氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，故答案為：氧氣，將帶火星的木條放在氣泡的上方，木條復燃，說明是氧氣；(4)①所有過氧化氫溶液與二氧化錳混合在一起，產生氧氣的速度是先快后慢；②把過氧化氫溶液緩緩加入盛有少量二氧化錳的試管中，反應在持續、勻速的發生，得到的是平穩的氧氣流。故答案為：②。練習題一、單選題（本大題共18小題，共36分）下列歸納完全正確的一組是(????)A.化學之最B.化學與生活①密度最小的氣體是氫氣

②最常用的溶劑是水

③使用最廣泛的金屬是鐵①衣服上的油污：可用汽油除去

②冰箱的異味：可用活性炭吸附

③水壺中的水垢：可加鹽水浸泡除去C.物質保存方法及解釋D.化學與工農業①濃鹽酸密封保存：防止吸水變稀

②氫氧化鈉密封保存：防止潮解、變質

③白磷在冷水中保存：隔絕空氣防止自燃①用二氧化碳與鐵礦石反應煉鐵

②石油煉制可得汽油、煤油、柴油等

③施用過量化肥、農藥來增加糧食產量A.A B.B C.C D.D要完成下列變化，不能通過鹽酸經一步反應實現的是

【

】A.CaOCaCl2 B.Fe2O3FeCl3

C.CuCuC將零散的化學知識整理歸納，得出一般的規律，是學好化學的可取方法之一。以下歸納完全正確的是(????)A.元素與人體健康B.物質使用與安全常識①缺維生素A易引起夜盲癥

②老年人缺鈣易患骨質疏松癥

③人體缺鋅導致生長發育遲緩①點燃可燃性氣體前，一定要驗純

②廚房中燃氣爐漏氣時，立即打開排氣扇排氣

③冬天使用燃煤爐子取暖，注意室內通風C.藥品需密封保存的原因D.物質的鑒別①濃鹽酸?防止揮發

②濃硫酸?防止吸水變質

③石灰水?防止與CO①N2、CO2用燃著的木條

②棉纖維、羊毛纖維?燃然燒，聞氣味

A.A B.B C.C D.D將燃著的鎂帶伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，鎂帶繼續劇烈燃燒，生成氧化鎂和碳．下列敘述錯誤的是(????)A.該反應屬于置換反應

B.燃燒并不一定需要氧氣

C.不能用二氧化碳來熄滅鎂帶燃燒的火焰

D.該反應中二氧化碳是還原劑在驗證“二氧化碳與水反應”的實驗中，設計了四個小實驗，對它們的認識不正確的是(????)

A.實驗Ⅰ只說明了石蕊遇酸變紅色，與本實驗沒有任何關系

B.實驗Ⅱ為對照實驗，說明水不使石蕊變色

C.實驗Ⅲ為對照實驗，說明二氧化碳不使石蕊變色

D.實驗Ⅳ為驗證實驗，說明二氧化碳與水發生了反應，而且生成了酸下列圖象與所述實驗相符的是(????)ABCD向一定量鋅粒中加入過量稀硫酸向一定量氯化銨飽和溶液中不斷加入水t℃時，向一定量不飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體向一定量氫氧化鈉和氫氧化鋇的混合溶液中加入稀硫酸A.A B.B C.C D.D某化學小組按照下圖探究蠟燭及其燃燒實驗：

有下列實驗現象或說法，其中正確的有(

)①實驗I中c處最先變黑②實驗Ⅱ中若用干冷的燒杯時，可以觀察到燒杯內壁有水霧③實驗Ⅱ中若用內壁沾有澄清石灰水的燒杯，可以觀察到燒杯內壁無變化④實驗Ⅱ中可能能夠觀察到干燥燒杯內壁熏黑⑤實驗Ⅲ中，若用燃著火柴點導管另外一端，無火焰產生⑥實驗Ⅳ中，蠟燭又被點燃是因為火柴直接將蠟燭點燃的緣故⑦蠟燭熄滅時的白煙不是二氧化碳和水蒸氣A.5個 B.4個 C.3個 D.2個下列圖象不能正確反映其對應操作的是(????)ABCD在一定量的AgNO3溶液中逐滴加入等質量的Zn和Mg分別與等體積等質量分數的稀硫酸(足量)反應向NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸等質量CaCO3分別與等體積等質量分數的稀鹽酸(足量A.A B.B C.C D.D下列說法中正確的是(????)A.離子都帶電荷，則帶電荷的粒子都是離子

B.揮發性的物質都需密封保存，需要密封保存的物質都有揮發性

C.要粗略地測定空氣里氧氣的含量，可用鐵絲代替紅磷在空氣中燃燒

D.木炭在氧氣中燃燒的實驗中，紅熱的木炭需要由瓶口向下緩慢伸入瓶內下列物質的用途中，利用其化學性質的是(????)A.活性炭用于濾毒罐B.金剛石制成薄膜

C.液化氣做燃料D.干冰用做制冷劑探究二氧化碳通入紫色石蕊溶液變紅的原因。制作幾個用紫色石蕊浸泡的紙花，設計如下實驗：①向紙花上噴灑白醋；②向紙花上滴水；③將紙花烘干并放入干燥的二氧化碳中；④將紙花放入二氧化碳中。其中必須進行的實驗是A.②?③ B.③?④ C.②?③?④ D.①?②?③?④區別下列各組物質，所選擇的試劑或方法錯誤的(

)A.空氣與氧氣—?—帶火星的木條 B.氮氣與氫氣—?—燃著的木條

C.硬水與軟水—?—常用肥皂水 D.氮氣與二氧化碳—?—燃著的木條如圖所示進行有關物質的性質實驗(丙處試管可防止液體倒吸)，正確的說法是(????)A.該裝置的不足之處是未進行尾氣處理

B.甲處發生的反應體現了碳的還原性

C.乙處發生的反應屬于置換反應

D.將丁處氫氧化鈉溶液改為澄清石灰水，可檢驗乙處反應生成的二氧化碳通過下列圖示實驗得出的結論中正確的是A.圖1所示實驗既說明甲烷具有可燃性，又說明甲烷中含有碳.氫兩種元素

B.圖2所示實驗既說明二氧化碳密度比空氣大，又說明二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒

C.圖3所示實驗既說明電解水生成氫氣和氧氣，又說明水是由氫氣和氧氣組成的

D.圖4所示實驗既可探究可燃物的燃燒條件，又說明紅磷不是可燃物以下說法正確的是(????)

①燃燒需要可燃物、氧氣、溫度三個條件，所以物質燃燒一定需要氧氣

②同種元素組成的物質，其性質一定相同

③質子數相同的微粒不一定是同一種元素

④一般情況下，合金的熔點和硬度都比組成合金的純金屬高

⑤氫氧化鈉固體潮解、變質與水蒸氣和二氧化碳有關A.①③ B.②④ C.③ D.③⑤(2013黑龍江哈爾濱)下列物質的用途錯誤的是A.食品常充氨氣防腐 B.活性炭凈水

C.氧氣用于醫療急救 D.不銹鋼制炊具把分別盛滿甲、乙、丙氣體的試管倒插入盛有水的燒杯中，一段時間后，觀察到如圖所示的現象，對甲、乙、丙氣體的分析正確的是(????)A.可以采用排水集氣方法收集丙氣體

B.乙氣體比甲氣體更易溶于水

C.不可以用排空氣方法收集甲氣體

D.甲、乙、丙氣體都易溶于水下列對燃燒和爆炸的認識錯誤的是(????)A.爆炸不一定是化學變化

B.可燃物與氧氣接觸面積越大，燃燒越劇烈

C.溫度達到可燃物的著火點，即可發生爆炸

D.有易燃易爆物的場所，嚴禁穿化纖類衣服二、填空題（本大題共2小題，共14分）利用右圖所示的裝置，可進行氣體性質的探究實驗．甲的玻璃管中盛放黑色粉末(CuO或C)，乙的洗氣瓶中盛放無色溶液[澄清石灰水或NaOH溶液，NaOH的化學性

質與Ca(OH)2相似，均能與CO2反應]．

(1)寫出儀器的名稱：A______；b______．

實驗內容甲乙實驗一

探究CO與CuO的反應反應的化學方程式為：

______澄清石灰水的作用是：

______實驗二

(b換成酒精噴燈)

探究CO2與反應的化學方程式為：

______NaOH溶液的作用是：

______(3)上述兩實驗中，在導管c的尖嘴處都用火柴點燃，其目的是否完全相同？簡述理由：

______.寫出CO2與NaOH反應的化學方程式______某化學活動小組以“酸堿鹽的性質”為主題，進行探究學習，請你作為該小組成員來解決下列問題：

(1)小剛同學說：“酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，則鹽溶液一定呈中性．”你認為這種推理______(填“正確”或“不正確”)，你的例證是______．

(2)小麗同學從某一欠收農田里取回一份土壤樣品，請你用兩種不同的方法幫小麗測出該土壤樣品浸出液的酸堿性(只寫出所用試劑的名稱即可)：

①______；②______．

如果檢測的結果呈酸性，那么要改良此土壤，應該向農田里施加______．

(3)請你設計一個實驗，能通過清晰可見的現象，除去氯化鈣溶液中的少量稀鹽酸．你的實驗方案是(寫出實驗操作、現象和結論)______．三、計算題（本大題共2小題，共15分）根據下列儀器裝置，回答有關問題．

(1)制取氧氣．實驗室選用裝置A制取氧氣時，用到的化學藥品是______(用化學式表示)；收集氧氣可以選用的裝置是______填裝置序號).實驗結束熄滅酒精燈的操作為______．

(2)制取二氧化碳．用一定濃度的鹽酸與石灰石反應制取二氧化碳氣體，發生反應的化學方程式為______.為制得干燥、純凈的二氧化碳氣體，所選裝置的連接順序為(______)→H→(______)→干燥、純凈CO2

(在括號內填裝置序號)．

(3)進一步探究二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應．

【提出問題】制取干燥、純凈的二氧化碳氣體流程中，選用裝置H而不用G，因為碳酸鈉溶液中通入二氧化碳發生反應：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3.向氫氧化鈉溶液中通入一定量二氧化碳后，所得溶液中溶質是什么？

【查閱資料】碳酸氫鈉與氫氧化鈉發生反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2步驟和方法現象分析取少量反應后的溶液，加入足量的CaCl______發生反應的方程式：

____________產生白色沉淀結論：猜想③正確【討論】二氧化碳通入一定量的氫氧化鈉溶液，影響反應后生成物成分的決定因素

是______．世界上每年因銹蝕而報廢的金屬設備和材料，高達產量的20%～40%，某實驗小組對鐵的燃燒和銹蝕進行如下探究．

探究一：鐵絲燃燒

如圖1所示，取3根粗細、長度均相同的光亮細鐵絲，將其中兩根分別盤成螺旋狀，在每根鐵絲一端系上粗銅絲，另一端系一根火柴桿，點燃火柴桿待快燃盡時，分別插入充滿氧氣的集氣瓶中．觀察到：Ⅰ、Ⅱ中鐵絲都劇烈燃燒，且Ⅱ中鐵絲燃燒比Ⅰ中的更劇烈；Ⅲ中鐵絲沒有燃燒．

(1)集氣瓶中加入少量水的作用：______．

(2)為什么Ⅲ中鐵絲不能燃燒______．

(3)分析Ⅱ中鐵絲燃燒比Ⅰ中更劇烈的原因______．

探究二：鐵粉腐蝕的條件

如圖2所示，將所有樣品的濾紙包用大頭針固定在橡膠塞上，迅速塞緊，觀察到量筒內水沿著細導管慢慢進入廣口瓶(容積為146mL).當溫度恢復至室溫，量筒內水面高度不變時讀數(此時廣口瓶內氧氣含量幾乎為零)，記錄量筒的起始和最終讀數以及所需時間如下表：序號樣

品量筒起始讀數/mL量筒最終讀數/mL所需時間/min①1.0g鐵粉、0.2g碳和10滴水10072約120②1.0g鐵粉、0.2g碳和10滴水和少量NaCl10072約70③

______///(4)實驗①和②說明NaCl可以______(填“加快”或“減慢”)鐵銹蝕的過程．

(5)實驗開始后，廣口瓶溫度上升，說明鐵銹蝕是______(填“放熱”或“吸熱”)過程．

(6)實驗①和③是探究碳對鐵銹蝕速率的影響，實驗③表格空白處樣品的組成是______．

(7)該裝置還可能用于測量空氣中氧氣的含量，根據上述數據計算得出空氣中氧氣的體積分數約是______%(精確到小數點后1位)，試分析該實驗結果出現誤差的原因______．四、簡答題（本大題共2小題，共20分）鈣及其化合物在生產、生活中具有廣泛的應用

(一)鈣的廣泛用途

(1)高鈣奶中含鈣，這里的鈣是指______。(選填序號，下同)

a.單質

b.元素

c.原子

(2人體中鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中，以羥基磷酸鈣[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在，其中磷酸根(PO4)化合價為______，人體缺鈣會導致：______。

(3)混凝土中也含一定量的含鈣物質，鋼筋與混凝土混合形成鋼筋混凝土，以上敘述中不涉及的材料是______b______。

a.無機材料

b.合成材料

c.復合材料

(二)輕質CaCO3的制備

某實驗小組利用石灰石殘渣(雜質不溶于水也不溶于酸)制備輕質CaCO3，同時得到K2SO4，流程如圖1：

(1)反應物質KClKNM溶解度/g(25℃)34.08.137.219.5(3)得到的輕質CaCO3固體表面殘留M溶液，M的化學式為______，判斷CaCO3固體已洗滌干凈的方法是______，K2SO4晶體洗滌時，不可選用下列______洗滌劑(填字母編號)。

A.熱水

B.冰水

C.名稱濃硫酸堿石灰實驗前100.00100.00實驗后103.60102.20上述流程中分離所得的CaSO4?xH2O中含有一定量CaCO3.實驗小組為了測定CaSO4?xH2O中x的值及含量，取22.20g樣品加熱至900℃，將得到的氣體先通過濃硫酸，再通入堿石灰，測得實驗數據如表：

【資料】已知CaSO4?xH2O在160℃生成CaSO4和H2O，CaCO3在900℃時分解完全成CaO和CO2。

(1)CaCO3的質量為______，CaSO4?xH2O的質量為______。

(2)x的值______。

(四)CaSO4?xH化學興趣課上，同學們對過氧化鈉(Na2O2)可以做供氧劑產生了濃厚興趣，于是在老師的指導下展開了以下探究活動．

【提供資料】

①二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣和另一種物質．

②碳酸鈉(Na2CO3)、碳酸氫鈉(NaHCO3)與鹽酸反應均能生成CO2．

③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.

(1)證明二氧化碳與過氧化鈉反應產生氧氣并收集一瓶氧氣．同學們在老師的指導下設計了如圖裝置．

①如何證明氧氣已經收集滿______．

②氫氧化鈉溶液的作用是除去未反應的二氧化碳，若觀察到______，說明二氧化碳已經除盡．

(2)探究二氧化碳與過氧化鈉反應生成的另一種物質．實驗操作實驗現象實驗結論取少量CO2與Na2有大量氣泡產生，澄清石灰水變渾濁．猜想______是正確的．【反思與評價】若用人呼出的氣體通過上圖裝置，證明二氧化碳與過氧化鈉反應生成了氧氣，你是否同意這種做法，并闡述理由______．五、探究題（本大題共2小題，共15分）“魚浮靈”的主要成分是過碳酸鈉(

xNa2CO3?yH2O2)，俗稱固體雙氧水。某興趣小組對其進行以下探究：

【實驗探究一】過碳酸鈉的性質探究

(1)取少量“魚浮靈”于試管中，加適量的水，有持續細小氣泡緩慢放出；向試管中加入少量的二氧化錳粉末，產生大量氣泡。將帶火星的木條伸入試管，木條復燃，說明有______生成，在該實驗中二氧化錳可能是______劑。

(2)取實驗(1)中上層清液，向溶液中滴加足量稀鹽酸，產生大量氣泡；將產生的氣體通入澄清的石灰水中，出現渾濁現象，說明有______生成。寫出該氣體與澄清石灰水反應的化學方程式：______。

結論：過碳酸鈉具有碳酸鈉和雙氧水的雙重化學性質。

【實驗探究二】“魚浮靈”樣品活性含氧量測定

如圖是測定“魚浮靈”樣品中活性含氧量的裝置

【查閱資料】①活性含氧量是指樣品中能轉化為氧氣的氧元素的質量分數。

②“魚浮靈”中活性含氧量≥13.0%是一等品，13.0%>活性含氧量≥10.5%是合格品。

③過碳酸鈉能與酸反應生成氧氣和上述實驗探究一中實驗(2)產生的氣體。

④濃硫酸具有吸水性，可以吸收混合物中的水分。堿石灰可以吸收二氧化碳氣體。

(3)實驗前先緩慢通入氮氣一段時間，然后加熱銅網至紅熱后，再緩慢滴入過量稀硫酸，直到A中樣品完全反應。實驗前先緩慢通入氮氣一段時間的目的是______。

(4)裝置B的作用是______(填字母)

a.除去氣體中水蒸氣

b.便于觀察和控制氣流速度

(5)裝置C中可以觀察到的現象是______，發生的化學反應方程式為______。

(6)實驗測得裝置C中銅網增重1.2g，則該產品中活性含氧量為CO2的資源化利用日趨成為研究熱點。某化學興趣小組查閱資料發現：CO2與

H2能在催化劑表面反應生成CH4與H2O；

CH4與CuO在高溫下反應能得到多種產物。為探究上述反應，設計如圖1裝置：

反應段時間后，興趣小組同學發現D中固體由黑色變成紫紅色，E中固體由白色變為藍色(CuSO4?5H2O)。

(1)M的名稱為______；裝置C的作用是______。

(2)CO2與H2的反應可用如圖2表示。請在“反應后”的方框內畫出除外所有分子的模型。

(3)①上述反應常使用鎳(Ni)作催化劑。已知鎳元素在周期表中的相關信息及鎳原子結構示意圖如圖3所示，則x=______。

②CO2與H2的反應過程中，反應溫度對CO2轉化率的影響如圖4所示。實驗時，應控制的最佳反應溫度是答案和解析1.【答案】A

【解析】解：A、①氫元素是相對原子質量最小的元素，所以氫氣密度最小的氣體；②最常用的溶劑是水；③使用最廣泛的金屬是鐵，歸納完全正確，符合題意，故A正確；

B.①油污可以溶解在汽油中，所以可用汽油清除油污；②活性炭具有吸附性，可用活性炭除去冰箱的異味；③鹽水是氯化鈉的水溶液，氯化鈉不與水垢反應，所以不能用鹽水除水垢；歸納不完全正確，不合題意，故B錯誤；

C.①濃鹽酸具有揮發性，所以要密封保存；②氫氧化鈉易潮解，易與空氣中的二氧化碳反應而變質，所以要密封保存；③白磷的著火點非常低，為了防止白磷發生自燃，所以將白磷放在冷水中保存，其目的是隔絕空氣防止自燃，歸納不完全正確，不合題意，故C錯誤；

D.①一氧化碳具有還原性，二氧化碳沒有還原性，所以工業上用一氧化碳與鐵礦石反應煉鐵；②石油通過分餾可以煉制得到汽油、煤油、柴油等；③施用過量化肥、農藥易造成水土污染，歸納不完全正確，不合題意，故D錯誤。

故選：A。

A、根據密度最小的氣體、最常用的溶劑以及使用最廣泛的金屬進行分析；

B、根據溶解的原理、活性炭的吸附性以及除水垢的方法進行分析；

C、根據濃鹽酸的特性、氫氧化鈉密封保存的原因以及白磷的保存方法進行分析；

D、根據煉鐵的原理、石油分餾的產物以及施用過量化肥、農藥的害處進行分析。

本題考查學生對化學知識的掌握程度，通過主題知識的歸納，把握有關化學知識的應用。

2.【答案】C

【解析】本題考查了常見物質間的相互轉化．A.

氧化鈣可以和鹽酸反應生成氯化鈣，故能夠通過一步反應實現，故A正確；

B.

氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，能夠通過一步反應實現，故B正確；

C.

銅和鹽酸不反應，故C不正確；D.

鐵與鹽酸在發生置換反應時生成的是亞鐵鹽，故D正確．

故選C。

3.【答案】A

【解析】解：A.①缺維生素A易引起夜盲癥，正確；②老年人缺鈣易患骨質疏松癥，正確；③人體缺鋅導致生長發育遲緩，正確，完全正確；

B.廚房中燃氣爐漏氣時，不能打開排氣扇排氣，以免發生爆炸，故錯誤；

C.濃硫酸具有吸水性，但是并沒有生成新物質，不會發生變質，故錯誤；

D.N2、CO2都不燃燒、也不支持燃燒，所以不能用燃著的木條來鑒別；稀鹽酸與氫氧化鈣溶液反應無明顯現象，氯化鈉溶液與氫氧化鈣溶液不反應，也無明顯現象發生，也無法鑒別，故錯誤。

故選：A。

A.根據化學物質與人體健康的關系來分析；

B.根據安全知識來分析；

C.根據藥品的性質及其保存方法來分析；

D.根據物質的性質及其鑒別方法來分析。

將零散的化學知識整理歸納，得出一般的規律，是學好化學的可取方法之一。我們需要做的不是在試卷中去整理歸納，也不是總是去分析試卷中的整理歸納是否正確到位，我們應該自己去歸納整理，得出規律，從而幫助自己學好化學。

4.【解析】解：(1)置換反應指指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應，上述反映的方程式為2Mg+CO22MgO+C，符合置換反應的特點，故A不符合題意；

(2)鎂條能在二氧化碳中燃燒，說明燃燒不一定要有氧氣，故B不符合題意；

(3)鎂條能在二氧化碳中燃燒，所以不能用二氧化碳來熄滅鎂帶燃燒的火焰，故C不符合題意；

(4)還原劑是能把金屬氧化物還原為金屬單質的物質，所以二氧化碳不是還原劑，故D符合題意；

故選：D。

該題主要考查各個反應類型的特點，和一些基本概念，對于一個反應式，需要明確其反應類型，條件，反應物及生成物

該題需要學生牢記各反應的特點，和還原劑的概念．

5.【答案】A【解析】解：A、實驗I說明石蕊遇酸溶液變紅，為實驗IV中的石蕊花變紅作對比，從而感受到二氧化碳與水作用形成了酸。所以說實驗I并非可有可無，反而是起到重要的對比作用。故“與本實驗沒有任何關系”的說法錯誤，故選；

B、實驗II只對石蕊花噴水而花不變紅，此實驗用來說明二氧化碳通入滴有石蕊試液的水中溶液變紅不是水使石蕊變紅的；對實驗II的認識正確，故不選；

C、實驗III把干燥的石蕊花放入充滿二氧化碳的瓶中不變紅，說明了僅有二氧化碳氣體石蕊不能變紅，所以對實驗III的認識正確，故不選；

D、實驗IV有水又有二氧化碳氣體時，石蕊花變紅，說明了此時石蕊遇到了酸，此酸即二氧化碳與水發生化學變化生成的碳酸。對實驗IV的認識正確，故不選。

故選：A。

題中四個實驗觀察到的現象為：實驗I，石蕊花變紅；實驗II，石蕊花沒有變紅；實驗III，石蕊花沒有變紅；實驗IV，石蕊花變紅．對比此四個實驗可以得到：醋酸等酸溶液可以使石蕊變紅，而水、二氧化碳氣體都不能使石蕊變紅，有水又有二氧化碳時石蕊變紅．

對教材實驗不足的補充，采取了類似“控制變量”的操作方法，對可能使石蕊變紅的物質--水、二氧化碳、碳酸逐一探究．

6.【答案】C

【解析】解：A、因為鋅的質量一定，所以隨著硫酸的加入，鋅反應完全，鋅反應完全，硫酸鋅溶液的質量分數將慢慢減小，因為溶液的質量隨著稀硫酸的不斷加入而不斷增加，而硫酸鋅的質量不再增加，所以硫酸鋅溶液的質量分數應該會慢慢減小(但不會到零).所以A錯誤；

B、向飽和氯化銨溶液不斷加水，氯化銨溶液的質量分數將不斷減小，但不會降為0，所以B錯誤。

C、溫度一定，溶解度一定，溶液的溶質質量分數一定。t℃時，硝酸鉀變為飽和溶液時，硝酸鉀就不能再溶解了，所以硝酸鉀的質量分數增大到一定程度就不再增大了，所以C正確。

D、鋇離子一旦遇到硫酸就應該產生沉淀的，所以不能為一段時間無沉淀，所以D很明顯錯誤。

故選：C。

本題是圖象題，圖象題主要是把化學問題數學化，認真分析圖象的縱橫坐標及圖象的起點、拐點、終點，進行逐一判斷．也可以四個圖象同時分析起點或終點，進行分析比較作答．

圖象題解題關鍵要分析圖象的坐標意義和圖象的意義，抓住圖象的三個特殊點，可快速解題．比如A選項圖象的意義是隨著硫酸的加入，硫酸鋅溶液的質量分數一直增大，很明顯不對，因為鋅的質量一定；再比如圖象B的終點錯誤，圖象D的起點錯誤．

7.【答案】C

【解析】本題主要考查實驗探究和分析能力，以及對石蠟性質的了解。①蠟燭火焰的外焰溫度最高，實驗I中a處最先變黑，故①錯誤；②蠟燭燃燒有水生成，實驗Ⅱ中若用干冷的燒杯時，可以觀察到燒杯內壁有水霧，故②正確；③蠟燭燃燒有二氧化碳生成，實驗Ⅱ中若用內壁沾有澄清石灰水的燒杯，可以觀察到燒杯內壁的澄清石灰水變渾濁，故③錯誤；④蠟燭中含有碳元素，燃燒時與空氣反應生成炭黑，所以實驗Ⅱ中可能能夠觀察到干燥燒杯內壁變黑，故④正確；⑤實驗Ⅲ中，若用燃著火柴點導管另外一端，石蠟的小顆粒又被點燃，有火焰產生，故⑤錯誤；⑥實驗Ⅳ中，蠟燭又被點燃是因為白煙是石蠟的小顆粒，石蠟具有可燃性的緣故，故⑥錯誤；⑦白煙是石蠟的小顆粒，不是二氧化碳和水蒸氣，石蠟具有可燃性，故⑦正確。因此正確的有②④⑦共3個。故答案為C。

8.【答案】C

【解析】解：A、向硝酸銀溶液中滴加氯化鈉溶液，生成氯化銀沉淀，并隨著氯化鈉溶液的不斷加入沉淀逐漸增加，所以圖象正確。

B、首先由于鎂比鋅活潑，和酸反應速度快，圖象的斜率鎂應比鋅大，即應該陡一點；其次根據化學方程式可知等質量的鎂生成是氫氣要比鋅生成的氫氣多，圖象的終點應該比鋅高，所以圖象正確。

C、由于NaOH溶液呈堿性，所以反應開始溶液的PH應該大于7，圖象的起點畫錯。

D、由于反應物的質量相等，所以生成的二氧化碳的質量也相等，但由于碳酸鈣的狀態不一樣，根據影響反應快慢的條件知粉末狀的和鹽酸接觸面積大，反應快，所以粉末狀的碳酸鈣的圖象應該陡一點。所以圖象正確。

故選：C。

A、硝酸銀溶液和氯化鈉溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉。

B、鎂比鋅活潑，和稀硫酸反應速度鎂大于鋅。

C、氫氧化鈉溶液和鹽酸反應生成氯化鈉和水，氫氧化鈉的PH大于7，鹽酸PH小于7。

D、影響化學反應速率的因素有反應物的性質、溫度、濃度、及一些物理因素如攪拌和固體的接觸面積等。

本題是化學反應中定量關系和圖象相結合的題型，題目難度較大。要準確解答此類題，關鍵要對化學反應知識熟練，并能結合圖象的數學意義，綜合考慮，可快速解答。圖象的意義要抓住三點：①抓圖象的起點，②抓圖象的終點，③抓圖象的變化過程。具體可結合解答領會。

9.【答案】D

【解析】解：A、帶電荷的粒子不都是離子，電子也是帶電的粒子，錯誤；

B、揮發性的物質都需密封保存，吸水性的物質也需密封保存，錯誤；

C、鐵絲在空氣中不能燃燒，錯誤；

D、木炭在氧氣中燃燒的實驗中，紅熱的木炭需要由瓶口向下緩慢伸入瓶內，以防氧氣受熱膨脹逸出，正確；

故選：D。

根據已有的離子的特點、物質的性質以及常見實驗注意事項進行分析解答即可。

本題考查的是物質的微觀構成以及物質的性質的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行。

10.【答案】C

【解析】物質的化學性質是需要通過化學變化才能表現出來的性質，物理性質是不需要發生化學變化就能表現出來的性質，包括物質的顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度、溶解性等，化學性質一般包括可燃性、氧化性、穩定性、還原性等．

11.【答案】D

【解析】本實驗必須應用科學的對照試驗才能證明，二氧化碳通入盛有紫色石蕊溶液中，變成了紅色，由于變色的為紫色石蕊。所以需證明溶液中的水、通入的二氧化碳到底哪個讓石蕊變色，①紙花上噴白醋是證明酸能讓紫色石蕊變色，和二氧化碳與水反應生成了新的物質酸，進行對照，這個實驗必須做；②紙花上噴水，證明水不能讓紫色石蕊變色，這個也必須做；③紙花烘干放入干燥的二氧化碳中，證明了二氧化碳不能讓紫色石蕊變色；④紙花直接放入二氧化碳中，是為了證明二氧化碳和水生成的碳酸使紫色石蕊變色，這個也必須做，通過分析這四個實驗都必須做。故選D

12.【答案】D

【解析】A、氧氣能使帶火星的木條復燃，而空氣不能，現象不同，所以可用帶火星的木條區別空氣和氧氣，故A正確；

B、氮氣不能燃燒，也不支持燃燒，而氫氣具有可燃性，所以可用燃著的木條區別氮氣與氫氣，故B正確；

C、肥皂水在硬水中泡沫較少，在軟水中泡沫較多，現象不同，可以鑒別，故C正確；

D、氮氣和二氧化碳都不燃燒，也不支持燃燒，都能使燃著的木條熄滅，所以不能用燃著的木條區別氮氣和二氧化碳，故D錯誤；

故選D。

13.【答案】B

【解析】【分析】

本題主要考查了一氧化碳和二氧化碳的性質，解題時要掌握一氧化碳還原氧化銅的實驗原理和實驗中的一些注意事項，屬常規型實驗考查題。

觀察實驗的裝置，根據各處發生的反應分析物質的性質；根據反應的特點分析反應的類型；一氧化碳是有毒的氣體能污染空氣，二氧化碳常用澄清的石灰水來檢驗。

【解答】

A.該裝置中的丁裝置可以收集未反應的一氧化碳，不需要尾氣處理，故A錯誤；

B.在甲處，在高溫條件下碳能與二氧化碳反應生成了一氧化碳，發生的反應體現了碳的還原性，故B正確；

C.在乙處，在加熱的條件下，一氧化碳與氧化銅反應生成了銅和二氧化碳，該反應的反應物是兩種化合物，不屬于置換反應，故C錯誤；

D.由于通入的二氧化碳不一定全部與碳反應，對檢驗乙處反應生成的二氧化碳起到了干擾，所以將丁處氫氧化鈉溶液改為澄清石灰水，不可以檢驗乙處反應生成的二氧化碳。故D錯誤。

故選B。

14.【答案】B

【解析】A、圖1中甲烷燃燒，干冷燒杯的內壁上出現水珠，說明甲烷燃燒生成物中有水，根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變，得出甲烷中含有氫元素，不能說明甲烷中含有碳元素，A結論錯誤；B、圖2中蠟燭自下而上依次熄滅，既說明二氧化碳的密度比空氣大，又說明二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，B結論正確；C、圖3中電解水生成了氫氣和氧氣，說明水是由氫元素和氧元素組成的，C結論錯誤；D、圖4中銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒是因為白磷達到了著火點，紅磷沒有達到著火點，并不能說明紅磷不是可燃物，D結論錯誤．故選B

15.【答案】D

【解析】解：

①燃燒是發光發熱的劇烈的氧化反應，燃燒需要可燃物、氧氣、溫度三個條件，但物質燃燒不一定需要氧氣，如氫氣可以在氯氣中燃燒，故①錯誤；

②結構決定性質，組成元素相同的物質結構不同，性質也有差異，如金剛石和石墨，一氧化碳和二氧化碳，故②錯誤；

③具有相同質子數的原子一定屬于同種元素，但微粒可能為原子、分子、離子等，如Na+、NH4+的質子數都是11，HF、Ne的質子數都是10，但不是同種元素，故③正確；

④合金的強度和硬度一般比組成它的純金屬更高，抗腐蝕性能等也比組成它的純金屬更好；但是，大多數合金的熔點比它的純金屬的熔點低，導電、導熱性能比它的純金屬差，故④錯誤；

⑤氫氧化鈉固體吸水分潮解，吸收空氣中的二氧化碳變質，故⑤正確。

故選：D。

①燃燒是發光發熱的劇烈的氧化反應；

②組成元素相同的物質不一定具有相同的性質；

③具有相同質子數的原子一定屬于同種元素，但微粒可能為原子、分子、離子等；

④一般合金的強度和硬度比組成它的純金屬更高，熔點比它的純金屬的熔點低；

⑤根據氫氧化鈉的性質進行分析。

本題考查燃燒的條件、合金的性質、元素及元素質量分數的計算，涉及面廣，基礎性強。【解析】A、氨氣具有剌激性氣味，不能用做食品防腐，故選項說法錯誤；B、活性炭具有吸附性，可用于凈水，故選項說法正確；C、氧氣可供給呼吸，可用于醫療急救，故選項說法正確；D、不銹鋼抗腐蝕性好，可用于制炊具，故選項說法正確，故選A

17.【答案】A

【解析】解：A、丙氣體難溶于水或不易與水反應，故可用排水法收集，所以正確。

B、甲試管中的水柱最高，說明該試管中氣壓減小最多，甲氣體比乙氣體更易溶解于水，所以錯誤。

C、甲氣體易溶解于水，或易與水發生反應，因此不可以用排水法收集，不能證明不能用排空氣法收集，所以錯誤。

D、由圖可知，甲、乙、丙三種氣體在水中的溶解性逐漸減小，丙不易溶解于水，也不易和水反應，所以錯誤。

故選：A。

根據上圖所示可知，甲、乙、丙三種氣體在水中的溶解性逐漸減小，或與水反應的能力逐漸減小．

本題主要考查氣體的性質與氣壓變化的關系，明確氣體的溶解性及氣體是否與水反應對裝置內氣壓變化的影響，問題可迎刃而解．

18.【答案】C

【解析】解：A、爆炸包含物理爆炸和化學爆炸。有新物質生成的爆炸是化學爆炸，沒有新物質生成的爆炸是物理爆炸。如高壓鍋爆炸、氣球爆炸等，變化后沒有新物質生成，屬于物理變化；故爆炸不一定是化學反應，故A說法正確；

B、可燃物與氧氣或空氣的接觸面積會影響可燃物的燃燒現象，可燃物與氧氣接觸面積越大，燃燒越劇烈，故B說法正確；

C、若沒有與氧氣或空氣接觸，即使溫度達到可燃物的著火點，也不會發生爆炸，故C說法錯誤；

D、化纖類衣服摩擦會產生電火花，易引起易燃易爆物發生燃燒或爆炸，故D說法正確；

故選：C。

通常所說的爆炸是指在有限的空間里可燃物急劇燃燒，放出大量的熱，生成的氣體急劇膨脹，從而發生爆炸．有些爆炸是由于壓力過大造成的，爆炸過程中沒有新物質生成．影響可燃物燃燒的因素有①可燃物的性質，②可燃物與氧氣或空氣的接觸面積，③氧氣的濃度．可以根據爆炸的條件、易燃易爆物的安全知識等方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論．

解答本題的關鍵是要充分理解燃燒和爆炸的含義、易燃易爆物的安全知識，只有這樣才能對相關內容做出正確的判斷．

19.【答案】鐵架臺；酒精燈；CO+CuO??△????CO2+Cu；檢驗是否有CO2氣體產生；CO2+C?高溫???2CO；除去【解析】解：(1)儀器a為裝置中用于固體玻璃管的鐵架臺；儀器b為裝置中用于對藥品加熱的酒精燈；

(2)探究CO與CuO的反應，在加熱條件下，通入的一氧化碳氣體與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，反應的化學方程式為CO+CuO??△????CO2+Cu，此時裝置乙中澄清石灰水用于檢驗生成的二氧化碳氣體；

探究CO2與C的反應，在高溫條件下，通入的二氧化碳氣體與熾熱的碳發生反應，生成一氧化碳，反應的化學方程式為CO2+C?高溫???2CO，此時裝置乙的氫氧化鈉溶液用于吸收沒反應的氣體二氧化碳；

(3)實驗一，導管c處點燃未完全反應的一氧化碳氣體，防止有毒的一氧化碳造成空氣污染；實驗二，導管c處點燃反應生成的一氧化碳，以檢驗高溫下碳與二氧化碳發生了反應，次要目的是除去有毒的CO尾氣，防止污染空氣；因此兩個實驗中的點燃目的不完全相同；實驗內容甲乙CO+CuO檢驗是否有COC除去(或吸收)CO(3)不完全相同．實驗一的目的是除去有毒的CO尾氣，防止污染空氣；實驗二的主要目的是證明高溫下CO2與C能反應，且產物為CO，次要目的是除去有毒的CO尾氣，防止污染空氣；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O.

(1)根據裝置圖中指定儀器的圖示，辨識儀器并寫出該儀器的名稱；

(2)根據實驗所要進行探究的內容，結合對裝置圖的理解，判斷實驗中所發生的反應，寫出反應的化學方程式，并指出所使用溶液在實驗過程中的作用；

(3)根據對兩個實驗目的理解及實驗的操作方法，判斷導管處點燃氣體的目的，并對比兩個目的是否相同，給出判斷理由；完成氫氧化鈉與二氧化碳發生反應化學方程式的書寫．

根據裝置中藥品的變化，理解所進行的探究實驗的目的及操作方法，是解答該問題基本方法．

20.【答案】不正確

【解析】解：(1)酸性、堿性溶液不一定是酸液、堿液，也有可能是鹽溶液，如Na2CO3、K2CO3的水溶液呈堿性．

故答案為：不正確；Na2CO3溶液顯堿性．

(2)酸堿指示劑及pH試紙都可判斷土壤的酸堿性．改良酸性土壤一般加易得的熟石灰或生石灰．

故答案為：紫色石蕊試液；pH試紙；熟石灰或生石灰．

(3)除去CaCl2溶液中混有的少量稀鹽酸，加CaCO3粉末反應有氣體生成，現象明顯且不引入雜質，

故答案為：向溶液中不斷加入CaCO3粉末，當看到固體不再溶解，氣泡不再產生，說明稀鹽酸恰好被除去．(或向溶液中滴幾滴紫色石蕊試液，溶液變紅，然后逐滴加入NaOH溶液并振蕩，直到紅色剛好褪去為止，說明稀鹽酸恰好被除去．)

本題是探究酸堿鹽的性質及根據性質來除雜．

(1)正確區分酸堿鹽和酸堿性．

(2)根據試劑所呈的不同顏色來確定溶液的酸堿性；酸性土壤要改良需能與酸反應的物質，來降低酸性．

(3)除雜主要是利用鹽酸的化學性質，但要遵循除雜的原則，不能引入新的雜質，本題還要求有清晰可見的現象，所以有氣體或沉淀或顏色變化是首選的．

本題考查酸堿鹽的性質及利用性質除去物質中混有的雜質，是常見習題，考查學生考慮問題的全面性，尤其注意在除雜時不要引入新的雜質．

21.【答案】KClO3【解析】解：(1)如果用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣就需要加熱，加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；實驗結束熄滅酒精燈的操作為：用燈帽蓋滅，蓋滅后輕提下燈帽；故答案為：KClO3

和MnO2

C

用燈帽蓋滅(蓋滅后輕提下燈帽)

(2)根據石灰石和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳書寫方程式，該反