PAGEPAGE6物質的量（11）1、在只含有Mg2+、Al3+、Cl-、SO四種離子的某溶液中(不考慮水的電離),已知Mg2+、Al3+、Cl-的個數比為2:1:1,則該溶液中Al3+與SO離子的個數比為(

)A.2:3

B.1:2

C.1:3

D.3:22、某溫度下,物質的飽和溶液密度為,,溶質的質量分數為,溶質的摩爾質量為,溶解度為

,下列表達式正確的是(

)A.

B.

C.

D.3、把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中c(K+)的濃度為(mol·L-1)(

)A.

B.

C.

D.4、設阿伏加德羅常數的值為NA,下列說法正確的是（）A.0.1mol氧氣與2.3g金屬鈉充分反應，轉移的電子數為0.4

B.加熱時，6.4g銅粉與足量濃硫酸反應，轉移的電子數為0.2

C.將0.1mol乙烷和0.1molCl2混合光照，生成一氯乙烷的分子數為0.1

D.的溶液中的數目小于0.25、試驗中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制時應選用的容量瓶的規格和稱取Na2CO3的質量分別是(

)A.1000mL,212g

B.950mL,201.4g

C.隨意規格,572g

D.500mL,286g6、KMnO4消毒液可應用于試驗室發生意外如手指劃破、燙傷等對傷口進行消毒。現配制0.01mol/L的KMnO4消毒液,下列有關說法不正確的是(

)A.KMnO4的摩爾質量為158

B.KMnO4溶液用于殺菌消毒的原理是因其具有強氧化性

C.當液面接近容量瓶的刻度線下2cm處,改用膠頭滴管定容

D.0.01mol/L的KMnO4消毒液可保存在棕色滴瓶中7、試驗室中須要配制2mol·L-1的NaOH溶液950mL,配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaOH的質量分別是(

)A.950mL,76.0g

B.500mL,80.0g

C.1000mL,80.0g

D.1000mL,76.0g8、某校化學愛好小組在試驗中發覺一瓶溶液,標簽上標有“CaCl20.1mol·L-1”的字樣,下面是該小組成員對溶液的敘述,正確的是(

)A.配制1L溶液,可將0.1mol的CaCl2溶于1L水

B.取少量該溶液加水至溶液體積為原來的二倍,所得溶液c(Cl-)=0.1mol·L-1

C.Ca2+和Cl-的濃度都是0.1mol·L-1

D.取該溶液的一半,則所取溶液c(CaCl2)=0.05mol·L-19、運用膽礬配制1L0.1mol·L-1的CuSO4溶液,正確的做法是(

)①將膽礬加熱除去結晶水后,稱取16g溶于1L水中②稱取膽礬25g,溶于1L水中③將25g膽礬溶于少量水,然后將此溶液稀釋至1L④將16gCuSO4溶于少量水,然后將此溶液稀釋至1LA.①②

B.③④

C.①③

D.②④10、下列有關試驗操作說法中,正確的是(

)A.配制1L0.1mol·L-1NaCl溶液的試驗中,用托盤天平稱取2.85gNaCl

B.用廣泛pH試紙測得橙汁pH為3.50

C.用酸式滴定管量取25.00mL高錳酸鉀溶液

D.可用過濾的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl雜質11、已知NH4Cl濃度小于0.1mol/L時,溶液pH>5.1現用0.1mol/LHCl溶液來滴定10mL0.05mol/L氨水,用甲基橙作指示劑,達到終點時所用鹽酸的體積(

)A.=10mL

B.=5mL

C.>5mL

D.<5mL12、下列說法正確的是(

)A.0.5molNaCl溶解在1L水中得到0.5mol/LNaCl溶液

B.標準狀況下,22.4LHCl氣體溶于水得到1L溶液,最終鹽酸濃度為1mol/L

C.將40gNaOH完全溶解于1L水中,所得溶液的物質的量濃度為1mol/L

D.從100mL1mol/LNaCl溶液中取出10mL,所得溶液的物質的量濃度為0.1mol/L13、下列說法正確的是(

)A.等質量的鋁分別與足量Fe2O3或Fe3O4發生鋁熱反應時,轉移電子的數目相等

B.質量分數分別為40%和60%的硫酸溶液等體積混合,所得溶液的質量分數為50%

C.金屬鈉著火時,馬上用泡沫滅火器滅火

D.白磷放在煤油中;氨水密閉容器中保存14、下列各組數據中,前者剛好是后者兩倍的是(

)A.的摩爾質量和的摩爾質量

B.氯化鈣溶液中和氯化鉀溶液中

C.常溫下二氧化硫中氧原子數和標準狀況下一氧化碳中氧原子數

D.溶液中的物質的量濃度和溶液中的物質的量濃度15、將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸,則p、q的關系正確的是(

)A.q=2p

B.q>2p

C.q<2p

D.無法確定

答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：2答案及解析：答案：D解析：3答案及解析：答案：A解析：4答案及解析：答案：B解析：A、2.3g鈉的物質的量為0.1mol，而0.1mol氧氣和0.1mol鈉反應時，鈉完全反應，且變為+1價，故0.1mol鈉反應后轉移0.1NA個電子，故A錯誤；

B、6.4g銅的物質的量為0.1mol，而銅和濃硫酸反應后變為+2價，故0.1mol銅反應轉移0.2NA個電子，故B正確；

C、乙烷和氯氣反應生成一氯乙烷后，一氯乙烷能接著和氯氣反應，故最終生成的一氯乙烷的分子數小于0.1NA個，故C錯誤；

D、溶液體積不明確，故此溶液中偏鋁酸根的個數無法計算，故D錯誤。

故選：B5答案及解析：答案：A解析：6答案及解析：答案：A解析：7答案及解析：答案：C解析：8答案及解析：答案：B解析：9答案及解析：答案：B解析：10答案及解析：答案：C解析：托盤天平的精確度為0.1g,不能用托盤天平稱取5.85gNaCl,A錯誤;廣范pH試紙測定結果為整數,B錯誤;高錳酸鉀可氧化橡膠,滴定管的精確度為0.01mL,則用酸式滴定管量取25.00mL高錳酸鉀溶液,C正確;淀粉膠體與離子均可透過濾紙,不能用過濾的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl雜質,可選滲析法,D錯誤。11答案及解析：答案：C解析：用0.1mol/LHCl溶液來滴定10mL0.05mol/L氨水，終點時溶液中的溶質是氯化銨，依據題意可知，溶液的pH＞5.1。由于甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，達到終點時所用鹽酸的體積應當大于5ml，答案選C。

考點：考查酸堿中和滴定試驗指示劑的選擇和有