0第一部分小題各個擊破題型九

元素“位—構—性”的綜合推斷題型分析01題型專練02目錄CONTENTS題型分析【題型分析】此題型在高考中出現頻率極高，主要根據元素原子結構、物質性質、化學鍵特點及元素周期表片斷等進行元素推斷，進而考查粒子半徑大小、元素的金屬性、非金屬性強弱以及化學鍵與物質類別判斷等知識，題型穩定。例1

(2024·全國甲卷)W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素。W和X原子序數之和等于Y－的核外電子數，化合物W＋[ZY6]－可用作化學電源的電解質。下列敘述正確的是(

)A．X和Z屬于同一主族B．非金屬性：X>Y>ZC．氣態氫化物的穩定性：Z>YD．原子半徑：Y>X>W解析W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，且能形成離子化合物W＋[ZY6]－，則W為Li或Na；又由于W和X原子序數之和等于Y－的核外電子數，若W為Na，X原子序數大于Na，則W和X原子序數之和大于18，不符合題意，因此W只能為Li元素；由于Y可形成Y－，故Y為第ⅦA族元素，且原子序數Z大于Y，故Y不可能為Cl元素，因此Y為F元素，X的原子序數為10－3＝7，X為N元素；根據W、Y、Z形成離子化合物W＋[ZY6]－，可知Z為P元素。非金屬性：F＞N＞P，B錯誤；氣態氫化物的穩定性：HF＞PH3，C錯誤；原子半徑：Li＞N＞F，D錯誤。例2

(2023·河北卷)如圖所示化合物是制備某些藥物的中間體，其中W、X、Y、Z、Q均為短周期元素，且原子序數依次增大，分子中的所有原子均滿足稀有氣體的穩定電子構型，Z原子的電子數是Q的一半。下列說法正確的是(

)A．簡單氫化物的穩定性：Z>QB．第一電離能：X>YC．基態原子的未成對電子數：X>QD．原子半徑：Z<W解析由“W、X、Y、Z、Q均為短周期元素，且原子序數依次增大”和“Z原子的電子數是Q的一半”以及藥物中間體的結構(Z、Q都形成兩個共價鍵，Z、Q為第ⅥA族元素)可推出Z為O，Q為S，再由W形成一個共價鍵、X形成四個共價鍵、Y形成三個共價鍵和“分子中的所有原子均滿足稀有氣體的穩定電子構型”可推出W、X、Y分別為H、C、N。同一周期元素的第一電離能隨著原子序數的增大呈增大的趨勢，故第一電離能：C<N，B錯誤；基態C原子與基態S原子的未成對電子數均為2，C錯誤；元素周期表中H原子半徑最小，故原子半徑：O>H，D錯誤。例3

(2023·遼寧卷)某種鎂鹽具有良好的電化學性能，其陰離子結構如下圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數依次增大的短周期元素，W、Y原子序數之和等于Z，Y原子價電子數是Q原子價電子數的2倍。下列說法錯誤的是(

)A．W與X的化合物可能為極性分子B．第一電離能Z>X>YC．Q的氧化物是兩性氧化物D．該陰離子中含有配位鍵解析由鎂鹽的陰離子結構及L的結構可知，Q得到1個電子可形成4個單鍵，則Q最外層電子數為3，由W、X、Y、Z、Q核電荷數依次增大且均為短周期元素可知，Q為Al，Y的價電子數是Q價電子數的2倍，則Y有6個價電子，Y為O，Z可形成1個單鍵，則Z為F，W、Y原子序數之和等于Z，W為H，X形成4個單鍵，則X為C，W、X、Y、Z、Q依次為H、C、O、F、Al。第一電離能F>O>C，B錯誤。1．根據元素在周期表中的位置確定元素(1)強化記憶元素周期表的結構與分區(2)根據“陰上陽下”規律判斷元素位置的方法若aA＋、bB2＋、cC2－、dD－具有相同的電子層結構，則A、B、C、D四種元素在周期表中的相對位置如圖：①原子序數大小關系：b>a>d>c。②原子半徑大小關系：A>B>C>D。③離子半徑大小關系：C2－>D－>A＋>B2＋。2．根據原子結構或化合物結構確定元素(1)明確粒子間“三個”數量關系原子：核電荷數＝質子數＝核外電子數＝原子序數陰離子：核外電子數＝質子數＋所帶的電荷數陽離子：核外電子數＝質子數－所帶的電荷數(2)根據化合物結構推斷元素形成單鍵的元素為H或ⅦA族元素；形成兩個共價鍵的元素為ⅥA族元素，如O、S；形成三個共價鍵的元素為ⅢA或ⅤA族元素，如B、N、P；形成四個共價鍵的元素為ⅣA族元素，如C。[注]

根據陰離子的結構推斷元素時，某種元素形成的化學鍵個數異常，通常是因為該元素原子結合了該陰離子所帶的負電荷，高頻考查的有B、O、P等，分析時要注意。3．根據元素化合物的特殊性質確定元素(1)形成化合物種類最多的元素、單質是自然界中硬度最大的元素或氣態氫化物中氫的質量分數最高的元素是C。(2)空氣中含量最多的元素或氣態氫化物的水溶液呈堿性的元素是N。(3)地殼中含量最多的元素、簡單氫化物在通常狀況下呈液態、是常見溶劑的元素是O。(4)單質最輕的非金屬元素是H；單質最輕的金屬元素是Li。(5)單質在常溫下呈液態的非金屬元素是Br；金屬元素是Hg。(6)最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素是Be、Al。(7)元素的氣態氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能發生化合反應的元素是N；能發生氧化還原反應的元素是S。(8)淡黃色固體：單質為S，化合物為Na2O2。4．原子或離子半徑的比較(1)先看電子層數，電子層數多的半徑大。(2)電子層數相同時看核電荷數，核電荷數大的半徑反而小。(3)當電子層數、核電荷數都相同時看電子數，電子多的半徑大。5．元素金屬性、非金屬性強弱的比較方法金屬性比較本質原子越易失電子，金屬性越強判斷依據①在金屬活動性順序中位置越靠前，金屬性越強；②單質與水或非氧化性酸反應越劇烈，金屬性越強；③單質還原性越強或陽離子氧化性越弱，金屬性越強；④最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性越強；⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，則Y的金屬性比X強非金屬性比較本質原子越易得電子，非金屬性越強判斷依據①與H2化合越容易，氣態氫化物越穩定，非金屬性越強；②單質氧化性越強，陰離子還原性越弱，非金屬性越強；③最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強；④An－＋B―→Bm－＋A，則B的非金屬性比A強1．(2024·河北保定一模)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半徑依次增大，基態Y原子核外有3種不同能量的電子，且最高能級電子數是最低能級電子數的2倍，Z的基態簡單陽離子與基態Y2－核外電子排布相同。下列說法錯誤的是(

)A．簡單離子半徑：Y＞X＞ZB．工業上常用電解法制備Z的單質C．同周期中第一電離能大于Y的元素有3種D．W與Y形成的化合物中只含有極性鍵解析：基態Y原子核外有3種不同能量的電子，且最高能級電子數是最低能級電子數的2倍，Y的核外電子排布式為1s22s22p4，則Y為O，Z的基態簡單陽離子與基態Y2－核外電子排布相同，則Z為Na、Mg或Al，短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半徑依次增大又短周期主族元素中只有F和H半徑小于O、又H原子半徑小于F，所以W為H、X為F。W(H)與Y(O)可形成含有非極性鍵的H2O2，D錯誤。2．(2024·濰坊市普通高中高三能力測試)一種新型化合物的結構如圖所示，W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，基態X原子核外未成對電子數為1。下列說法錯誤的是(

)A．基態Z原子核外電子的空間運動狀態有6種B．該化合物中Y元素的化合價只有一種C．X的最高價氧化物對應的水化物是一元弱酸D．W、X、Z三種元素組成的強還原劑中含有離子鍵、共價鍵和配位鍵3．(2024·沈陽市高三教學質量監測)已知W、X、Y、Z均為短周期元素，常溫下它們的最高價氧化物對應的水化物溶液(濃度均為0.01mol·L－1)pH和原子半徑、原子序數的關系如圖所示。下列說法中錯誤的是(

)A．氧化物的熔點：X>YB．氣態氫化物的熱穩定性：Y>ZC．簡單離子半徑：W>XD．第一電離能：W>Y解析：由題圖和題給信息可知，濃度均為0.01mol·L－1的W、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物溶液的pH都小于7，則W、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物是酸，說明W、Y、Z都是非金屬元素，W、Z最高價氧化物對應的水化物溶液的pH＝2，則為一元強酸，根據原子序數Z＞W可知，Z是Cl，W是N；Y的最高價氧化物對應的水化物溶液pH<2，則Y的最高價氧化物對應的水化物為二元強酸：H2SO4，則Y是S；X的最高價氧化物對應的水化物溶液pH＝12，則X的最高價氧化物對應的水化物為一元強堿：NaOH，則X是Na。4．(2024·大慶市高三第一次教學質量檢測)X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期元素，已知Z、W元素的原子序數之和是X、Y元素的原子序數之和的3倍，且Z、W元素是同主族元素。甲、乙、丙、丁、戊五種二元化合物的組成如下表：物質間存在反應：甲＋乙→單質Y＋丙；丁＋戊→單質W(淡黃色固體)＋丙。下列說法正確的是(

)A．甲、丙、丁均為極性分子B．電負性：Y>Z>WC．可用酒精洗滌粘在容器內壁上的單質WD．化合物乙一定為無色無味的氣體甲乙丙丁戊X、YY、ZX、ZX、WZ、W解析：W單質是淡黃色固體S，Z與W同主族是O，Z和W原子序數之和為24，X和Y元素原子序數之和為8，再結合物質間的反應，可知X是H，Y是N，甲為NH3，乙為NO或者NO2，丙為H2O，丁為H2S，戊為SO2。5．(2024·貴州高考適應性測試)某種快速充電器所使用的半導體材料是氮化鎵(GaN)，半導體材料還有GaY、GaZ、XW等。W、X、Y、Z在周期表中相對位置如下所示，其中W的一種同位素可用于文物年代測定。下列說法正確的是(

)A．原子半徑：Z＞GaB．XW屬于共價晶體C．簡單氫化物的穩定性：X＞YD．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞YWXYGaZ解析:W的一種同位素可用于文物年代測定，則W是C元素，由于X、W同一主族，X在W的下一周期，則X是Si元素。根據元素的相對位置，Y是P元素，Z是As元素。Ga、As是同一周期元素，原子序數越大，原子半徑就越小，所以原子半徑：Ga＞Z(As)，A錯誤；Si、P是同一周期元素，原子序數越大，元素的非金屬性就越強，其簡單氫化物的穩定性就越強。則簡單氫化物的穩定性：X(SiH4)＜Y(PH3)，C錯誤；元素的非金屬性：P＞As，所以最高價氧化物對應水化物的酸性：Y(H3PO4)＞Z(H3AsO4)，D錯誤。6．(2024·陜西省西安市長安區高三一模)W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，其中X是組成人體血紅蛋白的核心金屬元素，Y的一種單質可以作為工業潤滑劑，Z的單質中含有共價三鍵，W是前四周期主族元素中原子半徑最大的。下列說法錯誤的是(

)A．最高價氧化物對應水化物的堿性：W＞X，最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞YB．一定條件下，W、X、Y元素的單質均能與水發生反應，且有1種共同的產物C．和同主族下一周期的元素相比，Z元素簡單氫化物的沸點較高D．和同主族上一周期的元素相比，W單質的熔、沸點更低，密度更大解析：W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，其中X是組成人體血紅蛋白的核心金屬元素，則X是Fe元素；Y的一種單質可以作為工業潤滑劑，則Y是C元素；Z的單質中含有共價三鍵，則Z是N元素；W是前四周期主族元素中原子半徑最大的，則W是K元素。K的密度比Na的小，D錯誤。題型專練1．(2024·遼寧卷)如下反應相關元素中，W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，基態X原子的核外電子有5種空間運動狀態，基態Y、Z原子有兩個未成對電子，Q是ds區元素，焰色試驗呈綠色。下列說法錯誤的是(

)A．單質沸點：Z>Y>WB．簡單氫化物鍵角：X>YC．反應過程中有藍色沉淀產生D．QZX4Y4W12是配合物，配位原子是Y解析：Q是ds區元素，焰色試驗呈綠色，則Q為Cu元素；基態X原子的核外電子有5種空間運動狀態，則X為第二周期元素，滿足此條件的主族元素有N(1s22s22p3)、O(1s22s22p4)、F(1s22s22p5)；X、Y、Z原子序數依次增大，基態Y、Z原子有兩個未成對電子，若Y、Z為第二周期元素，則滿足條件的可能為C(1s22s22p2)或O(1s22s22p4)，C原子序數小于N，所以Y不可能為C，若Y、Z為第三周期元素，則滿足條件的可能為Si(1s22s22p63s23p2)或S(1s22s22p63s23p4)，Y、Z可與Cu形成CuZY4，而O、Si、S中只有O和S形成的SO才能形成CuZY4，所以Y、Z分別為O、S元素，則X只能為N；W能與X形成XW3，則W為ⅠA族或ⅦA族元素，但W原子序數小于N，所以W為H元素。QZX4Y4W12為[Cu(NH3)4]SO4，其中銅離子提供空軌道、NH3的N原子提供孤電子對，兩者形成配位鍵，配位原子為N，D錯誤。2．(2024·湖北卷)主族元素W、X、Y、Z原子序數依次增大，X、Y的價電子數相等，Z的價電子所在能層有16個軌道，4種元素形成的化合物如圖。下列說法正確的是(

)A．電負性：W>YB．酸性：W2YX3>W2YX4C．基態原子的未成對電子數：W>XD．氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>Y解析：主族元素W、X、Y、Z原子序數依次增大，X、Y的價電子數相等，Z的價電子所在能層有16個軌道，則Z含有4個能層。根據這4種元素形成的化合物的結構可以推斷，W、X、Y、Z分別為H、O、S、K。電負性S>H，A不正確；酸性：H2SO3<H2SO4，B不正確；H只有1個電子，O有2個未成對電子，因此，基態原子的未成對電子數O>H，C不正確。3．(2023·全國甲卷)W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數依次增大，最外層電子數之和為19。Y的最外層電子數與其K層電子數相等，WX2是形成酸雨的物質之一。下列說法正確的是(

)A．原子半徑：X>WB．簡單氫化物的沸點：X<ZC．Y與X可形成離子化合物D．Z的最高價含氧酸是弱酸解析：W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數依次增大，WX2是形成酸雨的物質之一，則W為N元素，X為O元素，Y的最外層電子數與其K層電子數相等，又因為Y的原子序數大于氧的，則Y的電子層數為3，最外層電子數為2，所以Y為Mg元素，四種元素最外層電子數之和為19，則Z的最外層電子數為6，Z為S元素。X為O元素，W為N元素，原子半徑大小：W＞X，A錯誤；X為O元素，Z為S元素，簡單氫化物的沸點為X＞Z，B錯誤；Z為S元素，硫的最高價含氧酸硫酸是強酸，D錯誤。4．(2023·全國乙卷)一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無色無味氣體生成。W、X、Y原子序數依次增大。簡單離子X2－與Y2＋具有相同的電子結構。下列敘述正確的是(

)A．X的常見化合價有－1、－2B．原子半徑大小為Y>X>WC．YX的水合物具有兩性D．W單質只有4種同素異形體解析：W、X、Y為短周期元素，原子序數依次增大，簡單離子X2－與Y2＋具有相同的電子結構，則它們均為10電子微粒，X為O元素，Y為Mg元素，W、X、Y組成的物質溶于稀鹽酸有無色無味的氣體產生，則W為C元素，產生的氣體為二氧化碳。原子半徑大小：Y＞W＞X，B錯誤；Mg(OH)2只能與酸反應生成鹽和水，不能與堿反應，所以YX的水合物沒有兩性，C錯誤；碳的同素異形體有金剛石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳納米管等，種類不止4種，D錯誤。6．(2023·重慶卷)化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相對分子質量相差7，1molX3Y7WR含40mol質子，X、W和R三種元素位于同周期，X原子最外層電子數是R原子核外電子數的一半。下列說法正確的是(

)A．原子半徑：W>RB．非金屬性：X>RC．Y和Z互為同素異形體D．常溫常壓下X和W的單質均為固體解析：由X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相對分子質量相差7得出Y、Z互為同位素，為氫元素，由1molX3Y7WR含40mol質子得出X、W和R均為第二周期元素，且X原子最外層電子數是R原子核外電子數的一半，則X為C，R為O，W為N。7．(2023·湖南卷)日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W為原子序數依次增大的前20號元素，W為金屬元素。基態X原子s軌道上的電子數和p軌道上的電子數相等，基態X、Y、Z原子的未成對電子數之比為2∶1∶3。下列說法正確的是(

)A．電負性：X>Y>Z>WB．原子半徑：X<Y<Z<WC．Y和W的單質都能與水反應生成氣體D．Z元素最高價氧化物對應的水化物具有強氧化性解析:基態X原子s軌道上的電子數與p軌道上的電子數相同，可以推測X為O元素或Mg元素，由熒光粉的化學式可知，X主要形成的是酸根離子，因此X為O元素；基態X原子中未成對電子數為2，因此Y的未成對電子數為1，又因X、Y、Z、W的原子序數依次增大，故Y可能為F元素、Na元素、Al元素、Cl元素，W為金屬元素且由熒光粉的化學式可知Y與W化合，故Y為F元素或Cl元素；Z原子的未成對電子數為3，又因其原子序數大于Y，故Y應為F元素、Z應為P元素；從熒光粉的化學式可以看出W為某＋2價元素，故其為Ca元素。電負性大小為Y>X>Z>W，A錯誤；原子半徑大小為Y<X<Z<W，B錯誤；Z元素的最高價氧化物對應的水化物為H3PO4，無強氧化性，D錯誤。8．(2022·河北高考)兩種化合物的結構如圖，其中X、Y、Z、R、Q是原子序數依次增大的五種短周期主族元素，下列說法錯誤的是(

)A．在兩種化合物中，X、Y、Z、R、Q均滿足最外層8電子穩定結構B．X、Y、Z、R、Q中，R的非金屬性及簡單氫化物的穩定性均最強C．將裝有YZ2氣體的透明密閉容器浸入冰水中，氣體顏色變淺D．Z的某種同素異形體在大氣中的含量與環境污染密切相關解析：X、Y、Z、R、Q是原子序數依次增大的五種短周期主族元素，由兩種化合物的結構示意圖可知，X、Y、Z、R、Q形成共價鍵的數目分別為4、3、2、1、5，則五種元素分別為C元素、N元素、O元素、F元素、P元素。由兩種化合物的結構示意圖可知，化合物中磷原子的最外層電子數為10，不滿足最外層8電子穩定結構，A錯誤。9．(2022·廣東高考)甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高價氧化物對應的水化物為強酸。下列說法不正確的是(

)A．原子半徑：丁＞戊＞乙B．非金屬性：戊＞丁＞丙C．甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產生D．丙的最高價氧化物對應的水化物一定能與強堿反應解析：甲～戊是短周期元素，戊的最高價氧化物對應的水化物為強酸，則可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，則戊為Cl，甲為N、乙為F、丙為P、丁為S；若是硫酸，則戊為S，甲為C、乙為O、丙為Si、丁為P。10．(2022·全國甲卷)Q、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數是Q原子內層電子數的2倍。下列說法正確的是(

)A．非金屬性：X＞QB．單質的熔點：X＞YC．簡單氫化物的沸點：Z＞QD．最高價含氧酸的酸性：Z＞Y解析：Q、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，Q與X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外層電子數是Q原子內層電子數的2倍，則Q應為第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外層電子數為4，則Y為Si元素，X、Y相鄰，且X的原子序數小于Y，則X為Al元素，Q、X、Y、Z的最外層電子數之和為19，則Q、Z的最外層電子數之和為19－3－4＝12，主族元素的最外層電子數最多為7，若Q的最外層電子數為7，為F元素，則Z的最外層電子數為5，為P元素；若Q的最外層電子數為6，為O元素，則Z的最外層電子數為6，為S元素；若Q的最外層電子數為5，為N元素，則Z的最外層電子數為7，為Cl元素。X為Al，Q為N或O或F，Al為金屬元素，故非金屬性：Q>X，A錯誤；X為Al，屬于金屬晶體，Y為Si，屬于共價晶體，故單質的熔點：Si>Al，即Y>X，B錯誤；由分析可知Q為N或O或F，其簡單氫化物為NH3或H2O或HF，Z為Cl或S或P，其簡單氫化物為HCl或H2S或PH3，由于前者物質中存在分子間氫鍵，而后者物質中不存在，故沸點Q>Z，C錯誤。1．(2024·南京六校高三聯合調研)X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素。X和Y基態原子的s能級電子總數均等于其p能級電子總數，Z原子最外層電子數是Y原子最外層電子數的2倍，W和X位于同一主族。下列說法正確的是(

)A．第一電離能：I1(X)<I1(W)B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>WC．原子半徑：r(W)>r(Y)>r(X)D．最簡單氣態氫化物的熱穩定性：X>Z解析：X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，X和Y基態原子的s能級電子總數均等于其p能級電子總數，則二者的電子排布式分別為1s22s22p4、1s22s22p63s2，所以X為O、Y為Mg；Z原子最外層電子數是Y原子最外層電子數的2倍，則Z為Si；W和X位于同一主族，則W為S。同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，故第一電離能：O>S，A錯誤；非金屬性：S>Si，故酸性：H2SO4>H2SiO3，B錯誤；同周期主族元素，從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素，從上到下原子半徑逐漸增大，故原子半徑：Mg>S>O，C錯誤；非金屬性：O>Si，故熱穩定性：H2O>SiH4，D正確。3．(2024·重慶市高三第一次聯合診斷檢測)我國“祝融號”火星車在2021年5月15日7時18分登陸火星，發現火星礦脈中含有原子序數依次增大的短周期主族元素a、b、c、d。已知a、d同主族，d的基態原子最外層有2個未成對電子，b的氫化物可用于蝕刻玻璃，c與d最外層電子數之和等于8。下列說法正確的是(

)A．a和b兩元素不能形成化合物B．c的氧化物中只含離子鍵C．簡單離子半徑：d>a>b>cD．簡單氫化物的穩定性：a＜d解析：原子序數依次增大的短周期主族元素a、b、c、d；b的氫化物可用于蝕刻玻璃，b為氟；d的基態原子最外層有2個未成對電子，c與d最外層電子數之和等于8，且c、d原子序數大于9，則c為鎂、d為硫；已知a、d同主族，則a為氧。a和b兩元素能形成化合物OF2，A錯誤；鎂的氧化物過氧化鎂中含有氧氧共價鍵，B錯誤；電子層數越多半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小；簡單離子半徑：d>a>b>c，C正確；非金屬性越強，其簡單氫化物穩定