PAGEPAGE14微型專題重點(diǎn)突破(六)[核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]1.正確理解二氧化硫的漂白性和還原性，會檢驗、鑒別二氧化硫和二氧化碳，促進(jìn)“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識”的發(fā)展。2.熟知“三酸變稀”對其反應(yīng)的影響。3.駕馭硝酸的強(qiáng)氧化性及與金屬反應(yīng)的計算。一、二氧化硫的漂白性和還原性例1下列改變可以說明SO2具有漂白性的是()A．SO2通入溴水中，溴水褪色B．SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液的紫紅色褪去C．SO2通入品紅溶液中，溶液的紅色褪去D．SO2通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，溶液的紅色褪去答案C解析A、B項，二氧化硫氣體通入溴水或高錳酸鉀溶液，溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，錯誤；C項，二氧化硫使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，正確；D項，滴有酚酞的氫氧化鈉溶液呈紅色，通入SO2后發(fā)生反應(yīng)SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，溶液的紅色褪去，體現(xiàn)了SO2是酸性氧化物的性質(zhì)，錯誤。SO2不能使酸堿指示劑褪色；SO2能使品紅溶液褪色，是因為其具有漂白性；SO2使KMnO4溶液、溴水褪色，是因為其具有還原性；SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因為其是酸性氧化物。變式1等物質(zhì)的量的SO2、Cl2通入水中，所得的溶液()A．具有中性、漂白性 B．具有酸性、漂白性C．只有漂白性 D．只有酸性答案D解析因SO2和等物質(zhì)的量的Cl2發(fā)生反應(yīng)SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，使所得溶液只有酸性，無漂白性。二、二氧化硫和二氧化碳的比較與鑒別例2下列溶液中能用來區(qū)分SO2和CO2氣體的是()①澄清的石灰水②氫硫酸③氯水④酸性高錳酸鉀溶液⑤氯化鋇溶液⑥品紅溶液A．①⑤ B．③④⑤C．②⑥ D．②③④⑥答案D解析①因SO2和CO2均能與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，故不能鑒別；②只有二氧化硫能與氫硫酸反應(yīng)生成S沉淀，二氧化碳不能，現(xiàn)象不同，可鑒別；③因二氧化硫與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，視察到氯水顏色變淺或消逝，而二氧化碳與氯水不反應(yīng)，故能鑒別；④因二氧化硫與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，視察到溶液褪色，而二氧化碳與高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，故能鑒別；⑤因SO2和CO2均不與氯化鋇溶液反應(yīng)，故不能鑒別；⑥因二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而二氧化碳不能，故能鑒別。二氧化硫和二氧化碳的鑒別方法(1)二氧化硫具有漂白性，若將二者分別通入品紅溶液中，能使品紅溶液褪色的是二氧化硫，不能褪色的是二氧化碳。(2)二氧化硫具有強(qiáng)還原性，若將二者分別通入溴水中，能使溴水褪色的是二氧化硫，不能褪色的是二氧化碳。(3)二者都能使澄清石灰水變渾濁，過量時溶液又變澄清，所以不能用澄清石灰水鑒別二氧化硫和二氧化碳。變式2檢驗SO2中是否混有CO2氣體，可采納的方法是()A．通過品紅溶液B．先通過足量NaOH溶液，再通入澄清石灰水C．通過澄清石灰水D．先通過過量酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水答案D解析A項，檢驗出的是SO2，不能檢驗CO2；B項，不管是否混有CO2，都不會產(chǎn)生白色沉淀；C項，不管是否混有CO2，都會產(chǎn)生白色沉淀；D項，過量酸性KMnO4溶液能將SO2完全汲取，再通過澄清石灰水，若有白色沉淀產(chǎn)生，則SO2中肯定混有CO2，若無沉淀產(chǎn)生，則SO2中沒有CO2。三、噴泉試驗的原理與推斷例3如圖是噴泉試驗裝置圖，下列說法正確的是()A．燒瓶中的溶液呈紅色，則原氣體肯定是SO2B．形成噴泉的緣由是燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)大于外界大氣壓C．燒瓶中的溶液呈藍(lán)色，則原氣體肯定屬于堿性氣體D．若將石蕊溶液改成氫氧化鈉溶液，則CO、CO2均能形成噴泉答案C(1)噴泉試驗的原理燒瓶內(nèi)外形成較大的壓強(qiáng)差。少量水可快速溶解大量的氣體使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)快速減小，外界大氣壓將燒杯中的水壓入上面的燒瓶內(nèi)，形成漂亮的噴泉。(2)能形成噴泉的氣體①易溶于水的氣體(如NH3、HCl、HBr等)均可用來做噴泉試驗。②在堿液中溶解度較大的氣體(如CO2、H2S、Cl2等)也可以用來做噴泉試驗。變式3如圖的裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和膠頭滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓膠頭滴管，下列與試驗事實不相符的是()A．CO2(濃NaOH溶液)/無色噴泉B．NH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉C．SO2(濃NaOH溶液)/紅色噴泉D．HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉答案C解析氣體與液體易發(fā)生反應(yīng)或易溶即可形成噴泉。CO2遇NaOH溶液反應(yīng)，形成無色噴泉；NH3遇H2O(酚酞)，易溶顯紅色，形成紅色噴泉；SO2遇NaOH溶液反應(yīng)，形成無色噴泉；HCl遇AgNO3溶液反應(yīng)，生成白色沉淀，形成白色噴泉。四、“三酸變稀”對其反應(yīng)的影響例4用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．50mL18.4mol·L－1的濃硫酸與足量的銅在加熱條件下反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAB．3.2gCu與足量濃硝酸反應(yīng)生成的氣體為0.2molC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)可生成22.4L氯氣D．1molCu在加熱條件下與足量濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1molSO2答案D解析A項，隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度漸漸變小，稀硫酸不與銅反應(yīng)，因此生成SO2分子的數(shù)目少于0.46NA，錯誤；B項,3.2g銅的物質(zhì)的量為0.05mol，與足量濃硝酸反應(yīng)失去0.1mol電子，依據(jù)電子守恒，能夠生成0.1mol二氧化氮，錯誤；C項，在濃鹽酸與二氧化錳的反應(yīng)中，若完全反應(yīng)，4molHCl能夠生成1molCl2，而在實際反應(yīng)過程中，濃鹽酸變成稀鹽酸后，反應(yīng)停止，生成的Cl2的物質(zhì)的量少于1mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的Cl2的體積少于22.4L，錯誤；D項，1mol銅與足量濃硫酸完全反應(yīng)生成1mol二氧化硫，正確。典型的“三酸變稀”問題是指濃鹽酸與MnO2反應(yīng)、濃硫酸與Cu、Zn等反應(yīng)、濃硝酸與Cu等反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，三種酸都變稀，從而使反應(yīng)停止或產(chǎn)物發(fā)生改變。變式4化學(xué)反應(yīng)中，有時“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”。下列反應(yīng)中不存在此類狀況的是()A．鐵片與過量濃硝酸(常溫)B．銅粉與過量濃硝酸(常溫)C．濃鹽酸與過量二氧化錳(共熱)D．濃硫酸與過量銅片(共熱)答案B解析A項，常溫下鐵片在濃硝酸作用下鈍化，不能完全反應(yīng)；B項，硝酸過量時，銅粉完全反應(yīng)，符合題意；C項，加熱時二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸漸漸變稀，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)；D項，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸漸漸變稀，濃硫酸變稀后，不與銅反應(yīng)。五、NOeq\o\al(－,3)在離子共存推斷中的特別性例5下列各組離子，在指定溶液中肯定能大量共存的是()A．在酸性溶液中：Na＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)B．在酸性溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．在pH>7的溶液中：Na＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．常溫下，在pH為7的溶液中：Ag＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－答案C解析選項A中，COeq\o\al(2－,3)與H＋、Ba2＋不能大量共存；選項B中，在酸性條件下Fe2＋與NOeq\o\al(－,3)不能大量共存；選項D中，Ag＋與Cl－和SOeq\o\al(2－,4)不能大量共存。NOeq\o\al(－,3)在中性或堿性溶液中無強(qiáng)氧化性，而在酸性溶液中(相當(dāng)于HNO3)具有強(qiáng)氧化性，在離子共存推斷、物質(zhì)推斷及檢驗時，留意挖掘題目中的隱含信息。變式5在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質(zhì)，銅粉溶解的是()①FeCl3②Fe2O3③Cu(NO3)2④KNO3A．只有①② B．只有②④C．只有①②③ D．①②③④答案D六、硝酸與金屬反應(yīng)的計算例6足量的銅和含有2.4×10－3mol硝酸的某濃硝酸完全反應(yīng)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4mL。參與反應(yīng)的銅的質(zhì)量是()A．38.4×10－3g B．44.8×10－3gC．48.3×10－3g D．57.6×10－3g答案B解析銅與濃硝酸可能發(fā)生的化學(xué)方程式：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O,3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。被還原硝酸的物質(zhì)的量＝22.4×10－3L÷22.4L·mol－1＝1×10－3mol，生成硝酸銅的物質(zhì)的量＝(2.4×10－3mol－1×10－3mol)÷2＝7×10－4mol，參與反應(yīng)的銅的質(zhì)量＝7×10－4mol×64g·mol－1＝44.8×10－3g。金屬與硝酸反應(yīng)時，常用守恒法確定硝酸與金屬量的關(guān)系：(1)原子守恒：n(參與反應(yīng)的HNO3)＝n(硝酸鹽中的NOeq\o\al(－,3))＋n(還原產(chǎn)物中的N原子)。(2)電子守恒：金屬失去電子的物質(zhì)的量＝HNO3中N轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物時得到電子的物質(zhì)的量。變式6足量銅與肯定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，全部氣體完全被水汲取生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L－1氫氧化鈉溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是()A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL答案A解析由題意可知：HNO3eq\o(,\s\up7(Cu),\s\do5(O2、H2O))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(NO2,N2O4,NO))，由關(guān)系式分析可得：Cu失去的電子數(shù)與O2得到的電子數(shù)相等。即n(Cu)＝2n(O2)＝2×eq\f(1.68L,22.4L·mol－1)＝0.15mol。依據(jù)NaOH和Cu(NO3)2的反應(yīng)可得關(guān)系式：n(NaOH)＝2n[Cu(NO3)2]＝2n(Cu)＝0.3mol，則V(NaOH)＝eq\f(0.3mol,5mol·L－1)＝0.06L＝60mL。1．(2024·郴州期末)大氣污染已成為人類社會面臨的重大威逼。下列氣體不會造成大氣污染的是()A．N2B．Cl2C．SO2D．NO2答案A2．(2024·孝感八校聯(lián)考)下列物質(zhì)一般狀況下不能用單質(zhì)干脆化合而制得的是()A．SO3 B．NaClC．NO D．CuCl2答案A解析A項，硫與氧氣反應(yīng)只能生成SO2，錯誤；B項，金屬鈉與氯氣反應(yīng)可生成NaCl，正確；C項，氮?dú)馀c氧氣在放電時反應(yīng)可生成NO，正確；D項，由于氯氣氧化性強(qiáng)，故銅與氯氣反應(yīng)生成CuCl2，正確。3．(2024·池州東至二中高一檢測)下列關(guān)于SO2性質(zhì)的說法中，不正確的是()A．能使氫硫酸溶液變渾濁B．能與水反應(yīng)生成硫酸C．能與NaOH溶液反應(yīng)D．能使酸性KMnO4溶液褪色答案B解析A項，SO2具有氧化性，能夠與氫硫酸反應(yīng)生成硫沉淀，正確；B項，SO2具有酸性氧化物的通性，能夠和水反應(yīng)生成亞硫酸，但不是硫酸，錯誤；C項，SO2具有酸性氧化物的通性，能夠和堿反應(yīng)生成鹽和水，正確；D項，SO2具有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，正確；故選B。4．(2024·滁州市定遠(yuǎn)縣西片三校期末)氨水的堿性較弱，其緣由是()A．它能使酚酞溶液變紅色B．氨水極易揮發(fā)出氨C．氨與水結(jié)合生成的一水合氨(NH3·H2O)只有小部分電離成NHeq\o\al(＋,4)和OH－D．溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在答案C5．(2024·滁州市定遠(yuǎn)縣西片三校期末)下列說法正確的是()A．銨鹽化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定B．雷雨天氣時空氣中能生成少量的氮氧化物C．試驗室用氯化銨溶液和氫氧化鈣溶液混合制取氨氣D．O2、NO、NO2都能用濃硫酸干燥，且通常狀況下能共存答案B6．(2024·池州市東至二中期末)下列關(guān)于濃硫酸與濃硝酸的敘述不正確的是()A．敞口久置，二者濃度均會變小B．常溫下，均會使鋁、鐵鈍化C．敞口久置，二者質(zhì)量均會變大D．均具有強(qiáng)氧化性答案C解析A項，濃硫酸具有吸水性，濃硝酸易揮發(fā)，二者露置于空氣中，濃度都降低，正確；B項，濃硫酸和濃硝酸都具有強(qiáng)氧化性，可與鋁、鐵在常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)，正確；C項，由A可知，濃硫酸質(zhì)量增大，但濃硝酸質(zhì)量減小，錯誤；D項，濃硫酸、濃硝酸為氧化性酸，具有強(qiáng)氧化性，正確。7．(2024·邯鄲市雞澤縣第一中學(xué)期末)進(jìn)行化學(xué)試驗，視察試驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。下列對有關(guān)試驗事實的說明正確的是()A．SO2氣體使高錳酸鉀溶液褪色，表現(xiàn)了SO2的漂白性B．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是CuC．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸易分解生成有色產(chǎn)物且溶于濃硝酸D．常溫下，將鋁片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，說明鋁不與冷的濃硫酸反應(yīng)答案C8．(2024·重慶一中期末)相同質(zhì)量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制單質(zhì)銅，有人設(shè)計以下兩種方案：①Feeq\o(→,\s\up7(稀硫酸))H2eq\o(→,\s\up7(氧化銅))Cu，②CuOeq\o(→,\s\up7(稀硫酸))CuSO4eq\o(→,\s\up7(鐵))Cu。若試驗過程中，依據(jù)一般的試驗方法和試驗操作規(guī)則進(jìn)行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量作比較正確的是()A．相等 B．①多C．②多 D．無法推斷答案C解析方案①中氫氣還原氧化銅試驗，起先時需先通入一部分氫氣，解除裝置中的空氣，試驗結(jié)束時還要通一會氫氣，以防止生成的銅被氧化，假如不考慮先通后停，相同質(zhì)量的鐵生成銅的質(zhì)量是相同的，但是由于有部分氫氣被奢侈，所以導(dǎo)致方案①對應(yīng)的銅削減。故方案②生成的銅多。題組一硫的重要化合物1．(2024·天津和平區(qū)高一期末)下列有關(guān)SO2的敘述正確的是()A．正常雨水的pH為5.6，是因為其中溶解了SO2B．SO2是有毒氣體，不能用于殺菌消毒C．SO2是酸性氧化物，能被氨水汲取D．分別被SO2和HClO漂白的品紅溶液，加熱后均能復(fù)原原來的顏色答案C解析正常雨水中溶解了CO2，其pH＝5.6，若溶解了SO2，使其pH<5.6，A錯誤；SO2能殺菌消毒，B錯誤；SO2是酸性氧化物，和氨水能反應(yīng)，C正確；二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定，在加熱條件下易復(fù)原為原來的顏色，次氯酸能使有色物質(zhì)永久性漂白，所以加熱條件下不復(fù)原為原來的顏色，D錯誤。2．(2024·西安市83中期末)下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤過氧化鈉⑥雙氧水A．①②④⑥ B．①②③⑤C．②④⑤⑥ D．③④⑤⑥答案C解析①活性炭具有吸附性，可使品紅褪色；②④⑤⑥都具有強(qiáng)氧化性，能使品紅溶液氧化褪色，具有不行逆性；③二氧化硫可與品紅發(fā)生化合反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱可復(fù)原到原來的顏色，則褪色原理基本相同的是②④⑤⑥，故選C。3．(2024·濟(jì)寧高一檢測)如圖是試驗室制取SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。若視察到裝置④中有淡黃色沉淀生成，⑤中的溴水褪色，下列說法錯誤的是()A．①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋SO2↑B．②中溶液變?yōu)榧t色C．③的品紅溶液褪色，證明SO2有漂白性D．④中SO2作還原劑答案D4．《華西都市報》曾報道，一輛載有25噸濃硫酸的槽罐車與3輛大貨車發(fā)生連環(huán)相撞，造成濃硫酸大量泄漏。消防官兵冒著被腐蝕的危急勝利將險情解除。此處的“腐蝕”不包括濃硫酸下列性質(zhì)中的()A．強(qiáng)酸性 B．吸水性C．脫水性 D．強(qiáng)氧化性答案B解析濃硫酸因具有強(qiáng)酸性、脫水性、強(qiáng)氧化性而導(dǎo)致腐蝕性很強(qiáng)。5．某探討小組成員設(shè)計鑒別濃硫酸和稀硫酸的如下方案，不合理的是()選項操作結(jié)論A將火柴梗伸入溶液中變黑者為濃硫酸B加入金屬鋁片產(chǎn)生刺激性氣味的為稀硫酸C分別加入到盛水的試管中放熱者為濃硫酸D加到CuSO4·5H2O晶體中變白者為濃硫酸答案B解析向稀H2SO4中加入金屬鋁片后，產(chǎn)生無色無味的氣體，B錯誤。題組二氮的重要化合物6．某同學(xué)利用如圖進(jìn)行噴泉試驗，已知圓底燒瓶內(nèi)充溢干燥的X氣體，膠頭滴管內(nèi)裝有少量Y液體，燒杯內(nèi)裝有足量Z液體，下列組合能進(jìn)行噴泉試驗且最終液體肯定能充溢整個燒瓶的是()選項X氣體Y試劑Z試劑ANO2H2OH2OBCO2H2OH2OCHCl飽和食鹽水水DNO2和O2H2OH2O答案C解析二氧化氮和水反應(yīng)，能形成噴泉，但二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮?dú)怏w難溶于水，液體不能充溢燒瓶，A錯誤；二氧化碳微溶于水，與水的反應(yīng)極其微弱，不能形成噴泉，B錯誤；HCl極易溶于飽和食鹽水，產(chǎn)生壓強(qiáng)差，形成噴泉，液體充溢整個燒瓶，C正確；4∶1的NO2與O2和水反應(yīng)，4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，能形成噴泉，燒瓶能充溢液體，假如體積比不是4∶1，則燒瓶不能充溢液體，D錯誤。7．我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”這里的“強(qiáng)水”是指()A．氨水B．硝酸C．醋D．鹵水答案B解析依據(jù)所給四種物質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱可推斷，硝酸具有強(qiáng)氧化性，可溶解大部分金屬，“強(qiáng)水”為硝酸。8．下列敘述不正確的是()A．氨易液化，液氨常用作制冷劑B．與金屬反應(yīng)時，稀硝酸可能被還原為更低價態(tài)，稀硝酸氧化性強(qiáng)于濃硝酸C．銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處D．稀硝酸和活潑金屬反應(yīng)時得不到氫氣答案B解析推斷氧化性強(qiáng)弱不能依據(jù)得到電子數(shù)目的多少，即被還原的價態(tài)凹凸，而是依據(jù)得到電子的難易程度，越易得到電子，其氧化性越強(qiáng)。9．鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水，當(dāng)生成1mol硝酸鋅時，參與反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是()A．1molB．1.5molC．2molD．2.5mol答案D解析生成1mol硝酸鋅，可轉(zhuǎn)移2mol電子；被還原硝酸的物質(zhì)的量＝2mol÷8＝0.25mol，未被還原硝酸的物質(zhì)的量＝1mol×2＋0.25mol＝2.25mol，參與反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量＝0.25mol＋2.25mol＝2.5mol。題組三氮、硫化合物的相關(guān)綜合10．下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸說法不正確的是()A．濃硝酸和濃硫酸在空氣中久置，其濃度都會減小B．與銅反應(yīng)中都表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性和酸性C．濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中D．常溫下，濃硝酸和濃硫酸都不與鐵、鋁反應(yīng)答案D解析在空氣中久置時，濃硝酸因具有揮發(fā)性，其濃度減小(溶質(zhì)削減)；濃硫酸因具有吸水性，其濃度減小(溶劑增多)；濃硫酸與銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，濃硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，濃硫酸和濃硝酸都表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性和酸性；濃硝酸見光易分解，常用棕色試劑瓶保存；濃硫酸和濃硝酸都具有強(qiáng)氧化性，常溫下都與鐵、鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)。11．在化學(xué)反應(yīng)中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特別狀況。下列反應(yīng)存在這種狀況的是()①過量的鋅與18mol·L－1的H2SO4溶液反應(yīng)②過量的氫氣與少量的氮?dú)庠诖呋瘎┐嬖谙鲁浞址磻?yīng)③濃鹽酸與過量的MnO2反應(yīng)④過量的銅與濃硫酸反應(yīng)⑤過量的稀硝酸與銀反應(yīng)⑥過量的稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)A．②③④⑥ B．②③⑤C．①④⑤ D．①②③④⑤⑥答案A解析本題易錯之處在于不理解溶液濃度改變對反應(yīng)進(jìn)程的影響及反應(yīng)實質(zhì)。①過量鋅與濃、稀硫酸都能反應(yīng)，故H2SO4能完全反應(yīng)；②合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，氫氣過量時氮?dú)庖膊荒芡耆磻?yīng)；③濃鹽酸與過量的MnO2反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度減小，反應(yīng)會停止，故HCl不能完全反應(yīng)；④過量的銅與濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2SO4溶液濃度減小，銅與稀硫酸不反應(yīng)，故H2SO4不能完全反應(yīng)；⑤稀硝酸能與銀反應(yīng)，故稀硝酸過量時銀能完全反應(yīng)；⑥過量的稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)時，由于生成的硫酸鈣微溶，覆蓋在石灰石表面，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，故石灰石不能完全反應(yīng)。綜上分析，A項正確。12．(2024·遼寧六校協(xié)作體段考)將SO2氣體通入BaCl2溶液無沉淀生成。若再通入氣體X，有沉淀生成，則氣體X可能是下列四種氣體中的()①NO2②CO2③NH3④Cl2A．②③④ B．①②④C．①③④ D．①②③答案C解析將SO2氣體通入BaCl2溶液無沉淀生成，再通入①NO2、④Cl2均有沉淀生成，是因為二者和溶液中的亞硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀；再通入③NH3有沉淀生成，是因為氨氣與溶液中的亞硫酸反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸根離子與鋇離子結(jié)合生成亞硫酸鋇沉淀；再通入②CO2無沉淀生成，是因為二氧化碳和亞硫酸與氯化鋇都不能反應(yīng)，不會生成沉淀，故答案選C。13．已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是()A．X使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C．若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水中，肯定可視察到有白色沉淀產(chǎn)生D．工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、運(yùn)用催化劑答案D解析X為濃硫酸，使蔗糖變黑體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，A錯誤；常溫下，鐵遇濃硫酸會發(fā)生鈍化，B錯誤；若A為碳單質(zhì)，則C為CO2，過量的CO2通入澄清石灰水中沒有沉淀產(chǎn)生，C錯誤；工業(yè)上，SO2轉(zhuǎn)化成SO3是500℃左右、常壓、在催化劑作用下進(jìn)行的，D正確。14．鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”。現(xiàn)就“三大酸”與金屬銅反應(yīng)的狀況，回答下列問題：(1)稀鹽酸不與Cu反應(yīng)，若在稀鹽酸中加入H2O2溶液(常見氧化劑，作氧化劑時還原產(chǎn)物為水)后，則可使銅順當(dāng)溶解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。(2)在肯定體積的10mol·L－1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實際體積________(填“大于”“等于”或“小于”)180mL。若使剩余的銅片接著溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液)，則該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________。(3)依據(jù)下圖操作及現(xiàn)象推斷酸X是________(填字母)。A．濃鹽酸B．濃硫酸C．濃硝酸答案(1)Cu＋H2O2＋2HCl=2H2O＋CuCl2(2)大于3Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(3)B解析(1)依據(jù)題意可知，在鹽酸存在的條件下，H2O2與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2O2作氧化劑，銅作還原劑。mol時，濃硫酸的實際體積肯定大于依據(jù)方程式計算的理論值。(3)將酸X加入鐵中，鐵粉未見溶解；加水后溶解，說明酸是濃硫酸或濃硝酸；向反應(yīng)后的溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明是濃硫酸。15．試驗室用化合物A模擬工業(yè)上制備含氧酸D的過程如圖所示，已知D為強(qiáng)酸，請回答下列問題。eq\x(A)eq\o(→,\s\up7(O2))eq\x(B)eq\o(→,\s\up7(O2))eq\x(C)eq\o(→,\s\up7(H2O))eq\x(D)(1)若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。①D的化學(xué)式是________。②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水汲取后形成________而污染環(huán)境。(2)若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。①A的化學(xué)式是________；C的化學(xué)式是________。②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________