PAGEPAGE1周測5物質結構元素周期律夯基提能卷⑤一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。1．下列有關化學用語表示正確的是()A．質量數為35的氯原子的核素符號：eq\o\al(17,35)ClB．氯乙烯的結構式：H2C=C．羥基的電子式：·eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do6(··))eq\o(\s\up5(·),\s\do5(·))HD．二氧化碳的比例模型：答案：C解析：核素符號中質子數和質量數位置寫反，A錯誤；氯乙烯的結構式為，B錯誤；羥基的化學式為—OH，電子式為·eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do6(··))eq\o(\s\up5(·),\s\do5(·))H，C正確；碳原子半徑大于氧原子半徑，該比例模型不能表示二氧化碳，D錯誤。2．若某ⅡB族元素原子序數為x，那么原子序數為x＋1的元素位于()A．ⅢB族B．ⅢA族C．ⅠB族D．ⅠA族答案：B解析：依據元素周期表的結構可知，從左到右依次為第ⅠA族、第ⅡA族、第ⅢB族～ⅦB族、第Ⅷ族、第ⅠB族、ⅡB族、第ⅢA～ⅦA族、0族，故選B。3．[2024·全國卷Ⅲ]W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應，有黃綠色氣體產生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列說法正確的是()A．原子半徑大小為W＜X＜Y＜ZB．X的氫化物水溶液酸性強于Z的C．Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵D．標準狀況下W的單質狀態與X的相同答案：D解析：由題意知黃綠色氣體為Cl2，鹽YZW為NaClO，結合X與Z同主族可知元素W、X、Y、Z分別為O、F、Na、Cl。電子層數越多，原子半徑越大，同周期主族元素從左向右原子半徑漸漸減小，故O、F、Na、Cl的原子半徑大小為F<O<Cl<Na，即X<W<Z<Y，A錯誤；X的氫化物(HF)水溶液是弱酸，Z的氫化物(HCl)水溶液是強酸，B錯誤；Na2O2中Oeq\o\al(2－,2)中含有非極性共價鍵，ClO2中只含極性共價鍵，C項錯誤；標準狀況下，O2、F2均為氣態，D項正確。4．[2024·天津河西區模擬]五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數與其某常見化合價的關系如圖所示，下列關系不正確的是()A．元素X可能為鋰B．原子半徑大小：r(M)>r(W)C．X2W中各原子均達到8電子穩定結構D．元素氣態氫化物的穩定性：Y>M答案：C解析：X的化合價為＋1價，屬于第ⅠA族元素；Y的化合價為＋5價，屬于第ⅤA族元素；Z的化合價為＋4價，屬于第ⅣA族元素；M的化合價為－3價，屬于第ⅤA族元素；W的化合價為－2價，屬于第ⅥA族元素；由題圖知原子序數：X<Y<Z<M<W，Y、M同主族，Y的原子序數小，所以Y為N元素、M為P元素；X的原子序數小于N，則X為H或Li元素；Z的原子序數大于N，屬于第ⅣA族，則Z為Si元素；W屬于第ⅥA族且原子序數大于P，則W為S元素。元素X可能為鋰，A項正確；M為P元素，W為S元素，同周期元素的原子半徑從左到右依次減小，則原子半徑大小：r(M)>r(W)，B正確；X為H或Li元素，X2W中X原子最外層不是8電子穩定結構，故C錯誤；元素的非金屬性：Y>M，則元素氣態氫化物的穩定性：Y>M，D正確。5．[2024·黃岡市高三質量檢測]下表為元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序數為M與N元素原子序數之和。下列說法不正確的是()MNXYZA．簡潔氫化物的穩定性：N>ZB．元素的非金屬性：M>YC．熔沸點：MN2>YN2D．簡潔離子的半徑：N>X答案：C解析：M、N為其次周期元素，設Y的最外層電子數為x，則M的電子總數為2＋x，Y的為10＋x，N的為4＋x，依據Y元素的原子序數為M與N元素原子序數之和，則x＝4，可知M為C，N為O，X為Al，Y為Si，Z為S。O的非金屬性比S強，則簡潔氫化物的穩定性是H2O>H2S，A正確；元素的非金屬性C>Si，B正確；SiO2是原子晶體，CO2是分子晶體，則熔沸點SiO2>CO2，C錯誤；O2－與Al3＋具有相同的電子層結構且O的核電荷數小，則離子半徑O2－>Al3＋，D正確。6．[2024·湖南長沙長郡中學月考]已知X、Y是兩種短周期主族元素，下列有關說法中肯定正確的是()選項條件結論A原子半徑：X>Y原子序數：X<YB最高價氧化物對應的水化物的酸性：X>Y元素的非金屬性：X>YC最外層電子數：X>Y最高正價：X>YDX、Y最外層電子數分別為1、7X、Y之間肯定能形成離子鍵答案：B解析：同周期元素的原子半徑從左到右漸漸減小(除稀有氣體)，同主族元素的原子半徑從上到下漸漸增大，則X原子半徑大于Y，X原子序數不肯定小于Y，A錯誤；推斷非金屬性強弱的依據之一是某元素最高價氧化物對應的水化物酸性越強，其非金屬性越強，B正確；對于主族元素而言，通常元素最高正價等于其最外層電子數，但氟無正價，氧無最高正價，C錯誤；X最外層電子數為1(即第ⅠA族元素，包括氫元素和堿金屬元素)，Y最外層電子數為7(即為鹵族元素)，氫元素與鹵族元素形成共價鍵，堿金屬元素與鹵族元素可形成離子鍵，D錯誤。7．[2024·四川達州一診]A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的短周期主族元素。E是同周期元素中金屬性最強的元素。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的兩種或幾種組成的化合物，它們的轉化關系如圖所示。其中甲是生活中的調味品，丁是淡黃色固體。下列說法不正確的是()A．原子半徑由大到小的依次為r(E)>r(F)>r(C)>r(D)B．元素F的氧化物對應的水化物的酸性肯定比硫酸的酸性強C．元素B的氫化物可能具有正四面體結構D．化合物A4BC2D既可能是共價化合物，也可能是離子化合物答案：B解析：A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的短周期主族元素。E是同周期元素中金屬性最強的元素，則E為鈉元素；依據流程圖推導，甲是生活中的調味品，丁是淡黃色固體，可知甲為氯化鈉，丁為過氧化鈉，若丙為碳酸鈉，乙為氫氧化鈉，戊是二氧化碳，則B、C、D位于其次周期，其中兩種元素為C、O。同周期元素從左到右原子半徑漸漸減小，同主族元素從上到下原子半徑漸漸增大，故原子半徑由大到小的依次為r(E)>r(F)>r(C)>r(D)，A正確；元素Cl的最高價氧化物對應的水化物的酸性肯定比硫酸的酸性強，若不是最高價氧化物對應的水化物，則酸性可能比H2SO4弱，如HClO是弱酸，B不正確；若B、C、D分別為C、N、O元素，元素B的氫化物CH4具有正四面體結構，C正確；化合物A4BC2D既可能是共價化合物CO(NH2)2，也可能是離子化合物NH4CNO，D正確。二、非選擇題：共43分。8．(14分)4種相鄰的主族短周期元素的相對位置如圖，元素x的原子核外電子數是m的2倍，y的氧化物具有兩性。回答下列問題：mnxy(1)元素x在周期表中的位置是第________周期第________族，其單質可采納電解熔融________的方法制備。(2)m、n、y三種元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是________，堿性最強的是________。(填化學式)(3)氣體分子(mn)2的電子式為________，(mn)2稱為擬鹵素，性質與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是______________________________________________。答案：(1)三ⅡAMgCl2(2)HNO3Al(OH)3(3):N??C:C??N:(CN)2＋2NaOH=NaCN＋NaCNO＋H2O解析：依據題意可得x是Mg，y是Al，m是C，n是N。(1)元素Mg在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，工業上采納電解熔融MgCl2的方法制備Mg。(2)元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，所以酸性強弱依次是HNO3>H2CO3>Al(OH)3，酸性最強的是HNO3。氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既有酸性，也有堿性，因此堿性最強的是Al(OH)3。(3)氣體分子(CN)2是共價化合物，它的電子式為:N??C:C??N:。(CN)2與NaOH反應類似于氯氣與氫氧化鈉的反應，反應的化學方程式是(CN)2＋2NaOH=NaCN＋NaCNO＋H2O。9．(14分)Ⅰ.(1)某短周期元素組成的分子的球棍模型如圖所示。已知分子中全部原子的最外層均達到8電子穩定結構，原子間以單鍵相連。下列有關說法中錯誤的是________。A．X原子可能為ⅤA族元素B．Y原子肯定為ⅠA族元素C．該分子中，既含極性鍵，又含非極性鍵D．從圓球的大小分析，該分子可能為N2F(2)若上面模型中Y原子最外層達到2電子穩定結構且其相對分子質量與O2相同，則該物質的分子式為________，它與P2H4常溫下均為氣體，但比P2H4易液化，常用作火箭燃料，其主要緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續三個短周期的元素，且原子序數依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質子數等于Y、Z原子最外層電子數之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵，試推斷：(1)X、Z兩種元素的元素符號：X________、Z________。(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態氫化物的電子式為________，它的共價鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵；含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為______________________。(3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是______(寫化學式)，該化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為________________________________________________________________________；X與W形成的化合物與水反應時，水是______(填“氧化劑”或“還原劑”)。(4)用電子式表示W與Z形成W2Z的過程：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：Ⅰ.(1)B(2)N2H4N2H4分子之間可形成氫鍵，致使N2H4沸點上升易液化Ⅱ.(1)HO(2)極性Heq\o(\s\up5(·),\s\do5(·))eq\o(O,\s\up6(··),\s\do6(··))eq\o(\s\up5(·),\s\do5(·))eq\o(O,\s\up6(··),\s\do6(··))eq\o(\s\up5(·),\s\do5(·))H或(3)NH4NO3NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O氧化劑(4)解析：Ⅰ.(1)依據球棍模型可知，該物質的電子式可能為，所以X為第ⅤA族元素，Y為第ⅦA族元素，B項錯誤。(2)由于Y為H元素，所以該物質的分子式為N2H4，N2H4分子之間可形成氫鍵，使N2H4沸點上升易液化。Ⅱ.依據已知條件可以推斷，Z為O，Y為N，W為Na，X為H。(3)NH4NO3是離子化合物，NH4NO3與濃NaOH加熱時發生反應：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O；NaH和H2O反應生成NaOH和H2，H2O是氧化劑。10．(15分)下圖中反應①是制備SiH4的一種方法，其副產物MgCl2·6NH3是優質的鎂資源。回答下列問題：(1)MgCl2·6NH3所含元素的簡潔離子半徑由小到大的依次(H－除外)：__________________，Mg在元素周期表中的位置：______________，Mg(OH)2的電子式：__________________。(2)A2B的化學式為______________。反應②的必備條件是________________。上圖中可以循環運用的物質有______________________。(3)在肯定條件下，由SiH4和CH4反應生成H2和一種固體耐磨材料____________________(寫化學式)。(4)為實現燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產生的SO2轉化為穩定的Mg化合物，寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________________。答案：(1)r(H＋)<r(Mg2＋)<r(N3－)<r(Cl－)第三周期ⅡA族[Heq\o(\s\up5(·),\s\do5(·))eq\o(O,\s\up6(··),\s\do6(··))eq\o(\s\up5(·),\s\do5(·))]－Mg2＋[eq\o(\s\up5(·),\s\do5(·))eq\o(O,\s\up6(··),\s\do6(··))eq\o(\s\up5(·),\s\do5(·))H]－(2)Mg2Si熔融，電解NH3，NH4Cl(3)SiC(4)2Mg(OH)2＋2SO2＋O2=2MgSO4＋2H2O解析：(1)MgCl2·6NH3所含元素的簡潔離子有Mg2＋、Cl－、N3－、H＋，Cl－有3個電子層，四者中離子半徑最大，Mg2＋、N3－有2個電子層，且具有相同的電子層結構，核電荷數越大，離子半徑越小，則N3－的半徑大于Mg2＋的半徑，故離子半徑由小到大的依次為r(H＋)<r(Mg2＋)<r(N3－)<r(Cl－)。依據鎂的原子結構示意圖，可推知鎂位于元素周期表的第三周期ⅡA族。Mg(OH)2為離子化合物，其電子式為[Heq\o(\s\up5(·),\s\do5(·))eq\o(O,\s\up6(··),\s\do6(··))eq\o(\s\up5(·),\s\do5(·))]－Mg2＋[eq\o(\s\up5(·),\s\do5(·))eq\o(O,\s\up6(··),\s\do6(··))eq\o(\s\up5(·),\s\do5(·))H]－。(2)依據反應①，由原子守恒可推知A2B為Mg2Si。可通過電解熔融的MgCl2獲得Mg。由題圖可知，由MgCl2·6NH3得到的NH3、NH4Cl可以循環用于反應①。(3)由SiH4和CH4反應生成H2和一種固體耐磨材料，明顯該耐磨材料為原子晶體SiC。(4)煤燃燒產生的SO2與Mg(OH)2反應生成MgSO3，MgSO3具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化為MgSO4，反應的化學方程式為2Mg(OH)2＋2SO2＋O2=2MgSO4＋2H2O。探究創新卷⑤一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。1．[2024·江蘇六校聯考]eq\o\al(235,92)U是重要的核工業原料，eq\o\al(235,92)U的濃縮始終為國際社會關系。下列有關eq\o\al(235,92)U的說法正確的是()A.eq\o\al(235,92)U原子核中含有92個中子B.eq\o\al(235,92)U原子核外有143個電子C.eq\o\al(235,92)U與eq\o\al(238,92)U互為同位素D.eq\o\al(235,92)U與eq\o\al(238,92)U互為同素異形體答案：C解析：eq\o\al(235,92)U原子核中含有的中子數為235－92＝143，A錯誤；eq\o\al(235,92)U原子核中含有92個電子，B錯誤；eq\o\al(235,92)U與eq\o\al(238,92)U質子數相同而中子數不同，故互為同位素，C正確；同素異形體探討的對象是同一種元素組成的不同的單質，如紅磷與白磷互為同素異形體，而eq\o\al(235,92)U與eq\o\al(238,92)U表示的是原子，D錯誤。2．依據原子結構及元素周期律的學問，下列推斷正確的是()A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱B．核外電子排布相同的微粒化學性質也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑漸漸減小D.eq\o\al(35,17)Cl與eq\o\al(37,17)Cl得電子實力相同答案：D解析：A項，同主族的非金屬元素，從上到下非金屬性漸漸減弱，最高價含氧酸的酸性依次減弱，但含氧酸不肯定是最高價含氧酸，錯誤；B項，K＋、Ca2＋、S2－、Cl－的核外電子排布相同，都是，但化學性質不同，如S2－、Cl－具有還原性，而K＋、Ca2＋具有氧化性，錯誤；C項，依據“具有相同電子層結構的離子，核電荷數越大離子半徑越小”可知，半徑：S2－>Cl－>K＋>Ca2＋，錯誤；D項，eq\o\al(35,17)Cl與eq\o\al(37,17)Cl屬于同種元素，具有相同的核外電子排布：，得電子實力相同，正確。3．[2024·四川診斷]原子序數依次增大的a、b、c、d四種主族元素，其中a和d同族，a－的電子層結構與氦相同，b和c的次外層有8個電子，b2－、c－和d＋的電子層結構相同。下列說法錯誤的是()A．元素的非金屬性強弱為c>b>aB．a－的還原性弱于c－的還原性C．d和其他3種元素均能形成離子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數和分別為0、4、6答案：B解析：原子序數依次增大的元素a、b、c、d，a－的電子層結構與氦相同，則a是H。b和c的次外層有8個電子，即二者均是第三周期元素，b2－、c－和d＋的電子層結構相同，a和d同族，d的原子序數最大，則d是K，b是S，c是Cl。同周期元素自左向右非金屬性漸漸增加，同主族元素自上而下非金屬性漸漸減弱，則元素的非金屬性強弱為c>b>a，A正確；氫元素的非金屬性弱于氯元素，則H－的還原性強于Cl－的還原性，B錯誤；K和其他3種元素均能形成離子化合物，即KH、K2S、KCl，C正確；氫元素、硫元素和氯元素的最高價、最低價分別是＋1和－1、＋6和－2、＋7和－1，所以各自最高和最低化合價的代數和分別為0、4、6，D正確。4．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價＋2＋3＋5、＋3、－3－2元素化合物的性質形成常見的兩性氧化物Z2是常見愛護氣W3可用于殺菌消毒下列敘述正確的是()A．W的氣態氫化物比Z的氣態氫化物穩定B．X、Y元素的金屬性：X<YC．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水D．肯定條件下，Z單質與W的常見單質可干脆反應生成ZW2答案：A解析：由表中信息可以推斷，Y是Al，則X為Mg，由Z的價態及Z2化學性質穩定(可作愛護氣)可知，Z為N，由W3可用于殺菌消毒及W的主要化合價可知，W是O。A項，H2O比NH3穩定，正確；B項，金屬性：Mg>Al，錯誤；C項，Al(OH)3不溶于稀氨水，錯誤；D項，N2與O2反應生成NO，NO再與O2反應生成NO2，錯誤。5．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，第三周期中Z元素的簡潔離子半徑最小，下列說法不正確的是()XYZWQA.Y元素氣態氫化物的穩定性高于X元素的氣態氫化物B．形成的簡潔離子半徑W>Q>Z>XC．最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是QD．X的最高價氧化物對應的水化物和X的氫化物形成的化合物含有離子鍵、共價鍵答案：B解析：第三周期Z元素簡潔離子半徑最小，故Z是Al，則X、Y、W、Q分別是N、O、S、Cl。氧的非金屬性比氮強，H2O的穩定性比NH3強，A項正確；簡潔離子半徑S2－>Cl－>N3－>Al3＋，B項錯誤；HClO4是已知含氧酸中酸性最強的酸，C項正確；X的最高價氧化物對應的水化物和X氫化物形成的化合物為NH4NO3，含離子鍵和共價鍵，D項正確。6．[2024·吉林省試驗中學模擬]依據元素周期律，由下列事實進行歸納推想，推想不合理的是()選項事實推想A12Mg與水反應緩慢，20Ca與水反應較快56Ba(第ⅡA族)與水反應會更快BSi是半導體材料，同族的Ge也是半導體材料第ⅣA族的元素的單質都可作半導體材料CHCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫下能反應，S與H2加熱時能反應P與H2在高溫下能反應答案：B解析：同一主族元素的金屬性隨著原子序數增大而增加，元素的金屬性越強，其單質與水或酸反應生成氫氣越簡潔，金屬性：Ba>Ca>Mg，則金屬單質與水反應的速率：Ba>Ca>Mg，A正確；在元素周期表中，位于金屬和非金屬分界線處的元素單質能作半導體，Pb不能作半導體材料，B錯誤；元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強，非金屬性：Cl>Br>I，所以氫化物的穩定性：HCl>HBr>HI，則HBr的分解溫度介于二者之間，C正確；元素的非金屬性越強，其單質與氫氣反應越簡潔，非金屬性：S>P>Si，所以P與H2在高溫下能反應，D正確。7．[2024·黑龍江齊齊哈爾五校聯考]短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其中一種為金屬元素。m、n、p、q、r、s是由這些元素組成的二元或三元化合物，t是元素Y的常見單質，m是一種具有特別顏色的氣體，p可作漂白劑、供氧劑。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法中不正確的是()A．四種元素的簡潔離子半徑：X>Y>Z>WB．p、s中的化學鍵類型完全相同C．X、Y的簡潔氫化物的沸點：Y>XD．常溫下，0.01mol·L－1q溶液的pH為2答案：B解析：m是一種具有特別顏色的氣態化合物，m為NO2，p可作漂白劑、供氧劑，發生反應n＋p→t＋s，t是Y元素的常見單質，結合p的性質，可知t為O2，Y為O元素；r＋t(O2)→m(NO2)，r為NO；m(NO2)＋n→q＋r(NO)，n為H2O，q為HNO3，p與H2O反應生成O2，p為Na2O2，s為NaOH；短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，故W、X、Y、Z依次為H、N、O、Na元素。四種元素的簡潔離子半徑：X>Y>Z>W，A正確；p為Na2O2，Na2O2中含離子鍵和非極性鍵，s為NaOH，NaOH中含離子鍵和極性鍵，B錯誤；X的簡潔氫化物為NH3，Y的簡潔氫化物為H2O，常溫下，H2O為液態，NH3為氣態，故沸點：H2O>NH3，C正確；q為HNO3，HNO3屬于一元強酸，0.01mol·L－1HNO3溶液中c(H＋)＝0.01mol·L－1，pH＝2，D正確。二、非選擇題：共43分。8．(14分)[2024·北京石景山區檢測]元素周期表中，鈹(Be)與鋁處于對角線的位置，它們的性質相像。試回答：(1)Be元素在元素周期表中的位置：________________。(2)比較Be2＋、Li＋、H＋微粒半徑的大小：________。(3)下列有關Be性質的推斷正確的是________(填序號)。a．Be是一種輕金屬，能與冷水反應b．氧化鈹具有高熔點c．常溫時，BeCl2溶液的pH<7(4)已知：Al4C3＋12H2O=4Al(OH)3＋3CH4↑，寫出Be2C與NaOH溶液反應的離子方程式(鈹酸根離子為BeOeq\o\al(2－,2))：____________________________________。答案：(1)其次周期第ⅡA族(2)r(Li＋)>r(Be2＋)>r(H＋)(3)bc(4)Be2C＋4OH－=2BeOeq\o\al(2－,2)＋CH4↑解析：(1)Be是4號元素，在元素周期表中的位置是其次周期第ⅡA族。(2)具有相同電子層結構的離子，核電荷數越大，半徑越小，故Be2＋、Li＋、H＋半徑的大小關系為r(Li＋)>r(Be2＋)>r(H＋)。(3)Be是一種輕金屬，金屬性比鎂弱，不能與冷水反應，a錯誤；氧化鈹的性質與氧化鎂相像，具有高熔點，b正確；BeCl2為強酸弱堿鹽，水解使溶液呈酸性，溶液的pH<7，c正確。(4)已知：Al4C3＋12H2O＝4Al(OH)3＋3CH4↑，則Be2C與NaOH溶液反應的離子方程式為Be2C＋4OH－=2BeOeq\o\al(2－,2)＋CH4↑。9．(14分)[2024·河南南陽一中試驗班月考]按核電荷數由小到大依次排列的五種短周期元素X、Y、Z、W、Q，在同周期中，Z的金屬性最強，Q的非金屬性最強，W的單質是淡黃色固體，X、Y、W在元素周期表中的相對位置關系如圖所示。(1)五種元素形成的單質，其中固態時可能屬于原子晶體的是________(填化學式，下同)；常用作強氧化劑的是________、________。(2)這五種元素中，原子半徑最大的是________(填化學式，下同)；由Z、W、Q形成的簡潔離子半徑由大到小的依次是________________；X、W、Q的最高價氧化物對應的水化物酸性從強到弱的依次是__________。(3)Y和Z形成的一種化合物中含有離子鍵和共價鍵，請用電子式表示該化合物中化學鍵的形成過程：________________________________________________________________________。(4)Z與Q組成的化合物屬于________化合物；電解該化合物的飽和溶液，陽極的電極反應式為________________________________________________________________________；電解一段時間后，將陽極產物和陰極溶液混合，反應的化學方程式是________________________________________________________________________。(5)由X、Y和氫三種元素組成的化合物X6H12Y6，已知：9g該化合物燃燒放出140kJ的熱，寫出表示該化合物燃燒熱的熱化學方程式：________________________________________________________________________。答案：(1)CO2Cl2(2)NaS2－>Cl－>Na＋HClO4>H2SO4>H2CO3(3)→Na＋[eq\o(\s\up5(·),\s\do5(·))eq\o(O,\s\up6(··),\s\do6(··))eq\o(\s\up5(·),\s\do5(·))eq\o(O,\s\up6(··),\s\do6(··))eq\o(\s\up5(·),\s\do5(·))]2－Na＋(4)離子2Cl－－2e－=Cl2↑Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O(5)C6H12O6(s)＋6O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－2800kJ·mol－1解析：短周期元素X、Y、Z、W、Q的核電荷數依次增大，出題圖可知，X、Y位于其次周期，W位于第三周期，W的單質是淡黃色固體，W是S元素；在同周期中，Z的金屬性最強，Q的非金屬性最強，Z是Na元素、Q是Cl元素；依據X、Y、W在元素周期表中的相對位置關系，X、Y分別是C、O元素。(1)五種元素形成的單質，其中固態時可能屬于原子晶體的是C元素；元素非金屬性越強，其單質氧化性越強，常用作強氧化劑的是O2、Cl2。(2)電子層數越多，原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑依次減小，這五種元素中，原子半徑最大的是Na；電子層數越多，離子半徑越大，核外電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小，故由Z、W、Q形成的簡潔離子半徑由大到小的依次是S2－>Cl－>Na＋；元素非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物酸性越強，X、W、Q的最高價氧化物對應的水化物酸性從強到弱的依次是HClO4>H2SO4>H2CO3。(3)Y和Z形成的一種含有離子鍵和共價鍵的化合物是過氧化鈉，用電子式表示的Na2O2中化學鍵的形成過程是→Na＋[eq\o(\s\up5(·),\s\do5(·))eq\o(O,\s\up6(··),\s\do6(··))eq\o(\s\up5(·),\s\do5(·))eq\o(O,\s\up6(··),\s\do6(··))eq\o(\s\up5(·),\s\do5(·))]2－Na＋。(4)活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的化合物為離子化合物，Na與Cl組成的化合物氯化鈉屬于離子化合物；電解氯化鈉的飽和溶液，陽極生成氯氣，陽極的電極反應式為2Cl－－2e－＝Cl2↑，陰極生成氫氣和氫氧化鈉溶液；電解一段時間后，將陽極產物和陰極溶液混合，反應的化學方程式為Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O。(5)由X、Y和氫三種元素組成的化合物X6H12Y6是葡萄糖(C6H12O6)，9g該化合物燃燒放出140kJ的熱，則1molC6H12O6燃燒放熱2