PAGE1-其次節金屬的性質一、簡介本節課的主題：借助生活中的化學學問以及通過探究金屬參與化學反應的簡潔規律得出金屬活動性依次，并運用金屬活動性依次解決一些實際問題。關鍵信息：1、以區分真假黃金的實際例子作為課堂引入，一方面復習第一課時有關金屬和氧氣反應的學問，另一方面引出金屬的其他的化學性質，從而引發學生探求學問的欲望。2、引導學生探究：從金屬與鹽酸或硫酸反應是否有氫氣生成，可以把金屬分為兩類，能生成氫氣的金屬其活動性比較強，不能生成氫氣的金屬其活動性比較弱；一種金屬能否把另一種金屬從它的鹽溶液中置換出來，可以比較出這兩種金屬的活動性強弱，能置換出來，則說明這種金屬比被置換出來的金屬化學性質活潑。在整個探究過程中，老師的組織和引導作用特別重要。尤其要留意在試驗的基礎上組織好探討，這是有關金屬活動性依次探究活動能否勝利的重要條件。二、學習者分析：1、學生的年齡特點和認知特點：當前的九年級的學生，是在改革開放環境中成長的一代人，他們思想開放，思維活躍，學問面廣，有肯定的團結協作實力、動手實力等等。本節課從學生的實際動身，從學生熟識的一些有關金屬的性質及檢驗入手，激發學生的求知欲和參與意識，順應了中學生身心發展的須要。探討表明，這個階段的學生己初步具備了肯定的視察問題、分析問題和解決問題的實力，對事物的相識正處于從感性到理性的轉變時期，試驗是激發他們學習愛好的最好方法。因此，在本課題中，為增加學生的主體意識，改進學生的學習方式，將學習的主動權交給學生，我采納了先試驗探究、再集體探討的教學方法，通過對金屬和酸的反應現象的分析，層層引導，從而引出金屬活動性依次，并利用金屬活動性依次進一步探究金屬和鹽溶液的反應規律。進而通過練習，由學生自己歸納得出置換反應的特點，使學生能應用置換反應和金屬活動性依次說明一些與日常生活有關的化學問題，從而完成對金屬化學性質的相識從詳細到抽象、從感性到理性的轉變，使學生在“做中學，學中會”。2、在學習本課之前已具備的基本學問和技能：學生已經知道了鎂帶、鐵絲能在氧氣中燃燒，銅能與氧氣反應，鎂與鹽酸、硫酸反應等事實，提前復習反應現象、反應條件及化學方程式的寫法。三、教學/學習目標及其對應的課程標準：學問與技能：1、相識常見金屬與鹽酸、硫酸及與鹽溶液的置換反應，并能說明日常生活中的一些現象。2、能說出常見金屬的活動性依次，了解金屬活動性依次的意義。3、通過我國古代濕法冶金術介紹，增加學生民族驕傲感和愛國主義情感。過程與方法：課堂中，經老師組織、引導和點拔，學生通過試驗探究和探討溝通，相識金屬的化學性質及其活動性依次，并初步學會運用視察、試驗等方法獲得信息，能用文字、圖表和化學語言表述有關信息，初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲得的信息加工使學生逐步形成良好學習習慣和方法。情感看法價值觀：培育學生的合作意識以及勤于思索、嚴謹求實、勇于創新和實踐的科學精神，培育學生辯證唯物主義觀點，保持和增加對化學現象的新奇心和探究欲，發展學習化學的愛好。四、教化理念和教學方式：1．留意從學生已有的閱歷動身，讓他們在熟識的生活情景中感受化學的重要性，了解化學與日常生活的親密關系，逐步學會分析和解決與化學有關的一些簡潔的實際問題。2．讓學生有更多的機會主動地體驗探究過程，采納試驗探究探討的教學模式，通過對試驗事實的視察、分析、探討，獲得結論，在學問的形成、聯系、應用過程中養成科學的看法，獲得科學的方法，在“做科學”的探究實踐中逐步形成終身學習的意識和實力。3．使學生初步了解化學對人類文明發展的巨大貢獻，信任化學為實現人類更美妙的將來將接著發揮它的重大作用。4．教學評價方式：（1）通過視察學生在設計試驗方案、參與探討分析等活動中表現及學生的活動成果，對學生的參與意識、合作精神、試驗操作技能、探究實力、分析問題的思路、學問的理解和認知水平以及表達溝通技能等給出恰當的反饋激勵、指導和矯正。（2）通過課后訪談和作業分析，剛好查漏補缺，確保達到預期的教學效果。（3）在“感悟與收獲”環節，學生回顧自己整節課的學習過程的方方面面，給自己一個客觀評價。五、教學媒體和教學技術選用：演示、分組試驗六、教學和活動過程：（一）教學打算階段：本次教學須要演示試驗器材：鋁粉、濾紙、坩堝鉗、酒精燈、火柴；分組試驗器材：試管、鋅片、鐵絲、銅絲、鋁條、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、氯化鈉溶液等。（二）整個教學過程敘述：本節課內容共含兩課時。本節是其中其次課時，需45分鐘完成。詳細教學過程設計如下，大體分為六個環節來完成：第一環節：創設問題情境1.設置問題：黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子時常以黃銅冒充黃金進行詐騙活動。因為黃銅（銅、鋅合金）單純從顏色、外型上看，與黃金極為相像，所以很難區分，現請你設計一個試驗方案鑒別真假黃金。（學生一般從測密度、硬度、用火燒等方面回答。）2.引入新課：上節課，我們已經知道很多金屬能跟氧氣反應，如鎂、鐵、鋁、銅等，不同的金屬與氧氣反應的難易和猛烈程度不同，不同金屬在高溫下的化學反應中表現出的活動性不同。金屬也能與稀酸反應，這節課我們將一起探究金屬在溶液中的反應。【說明：以情境引入課題，使學生感受到化學在實際生活中的應用，從而引發學生探求學問的欲望。同時既可以復習第一課時有關金屬和氧氣的反應學問，又可以引出金屬的其它化學性質。】

其次環節：試驗探究幾種金屬與酸的反應1.學生試驗探究金屬與酸的反應狀況試驗目的：能否通過試驗的方法比較鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性？試驗用品：鐵絲、銅絲、鋁條、稀鹽酸、稀硫酸、試管試驗要求：每4名學生為一組，分工合作進行試驗探究，并將全體學生分成A、B兩大組A組：取3支試管，分別加入一小段鐵絲、銅絲、鋁條，然后分別加入少量的稀鹽酸（限制相像的試驗條件，即保證同種酸的體積相同），細致視察并記錄試驗現象，填寫試驗報告。B組：用稀硫酸代替稀鹽酸，進行類似的試驗。鹽酸稀硫酸鐵銅鋁2.

在試驗的基礎上提出問題：（1）哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發生反應？反應后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發生反應？（2）比較三種金屬分別與鹽酸、稀硫酸反應的難易和猛烈程度，將三種金屬的活動性按由強到弱的依次進行排列。3.

引出金屬活動性依次：從以上試驗可以看出，鐵、鋁能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫元素，而銅不能置換出酸中的氫元素。由此得出，這幾種金屬的活動性依次：鐵、鋁比銅活潑。而鋁跟酸反應比鐵猛烈，則鋁的活動性比鐵強。人們經過長期的實踐，總結出常見金屬在溶液中的活動性依次如下：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性由強漸漸減弱在金屬活動性依次中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；學生探討：金屬活動依次中為什么有氫的位置？有何作用？排在氫前面的金屬能與酸反應放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反應放出氫氣。【說明：學生親眼看到了上述三種金屬與酸反應的難易和猛烈程度不同，通過比較、探討，簡潔認知這三種金屬的活動性強弱，從而為后面給出金屬活動性依次打下基礎。】第三環節：活動天地1．在上面的試驗中，鐵分別與鹽酸、稀硫酸反應生成氯化亞鐵，硫酸亞鐵，并放出氫氣；鋁分別與鹽酸、稀硫酸反應生成氯化鋁、硫酸鋁，并放出氫氣。試寫出這些反應的化學方程式。Fe+HCl—Fe+H2SO4—Al+HCl—Al+H2SO4—2．視察上述反應的化學方程式，分析這些反應有什么共同特點？3．得出置換反應定義：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物，這類反應叫做置換反應。4．強調：鐵跟稀鹽酸、稀硫酸反應后顯+2價，用鐵鍋炒菜，鐵和胃酸鹽酸反應生成氯化亞鐵，給人體補充鐵元素，可以預防缺鐵性貧血。【說明：在試驗的基礎上，依據試驗事實，寫出反應的化學方程式，并依據反應物、生成物的特點得出置換反應的定義。】第四環節：試驗探究金屬與鹽的反應1.試驗探究金屬與鹽的反應試驗目的：金屬能否與鹽溶液發生置換反應？試驗用品：鋅片、鐵絲、銅絲、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、氯化鈉溶液、試管試驗要求：取3支試管，分別加入一小段鋅片、鐵絲、銅絲，然后分別加入適量的硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、氯化鈉溶液，細致視察并記錄試驗現象，填寫試驗報告。

CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl溶液Zn

Fe

Cu

2．在試驗的基礎上提出問題：（1）哪些物質之間會發生反應？反應產物是什么？（2）比照金屬活動性依次，找出金屬和鹽溶液發生置換反應有什么規律？3．在學生探討的基礎上小結：在金屬活動性依次中，位置在前面的金屬可以把位于其后的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。【說明：在探究金屬與酸的反應規律后，學生對不同金屬的活動性強弱已有了初步的相識。在此利用給出的金屬活動性依次表，結合金屬與鹽溶液反應的現象，通過學生探討，得出金屬與鹽溶液發生置換反應的規律。這樣支配，既找出了規律，又應用了金屬活動性依次，起到對當堂所學學問加深鞏固的作用。】

第五環節：金屬活動性依次的應用：1．金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。2．位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3．位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來。問題與思索：1．銀、鉑、金等常常被用作珍貴首飾這與它們的化學性質穩定有很大關系，試想，用鐵做首飾行嗎？2．我國勞動人民在古代就會利用金屬與鹽溶液發生置換反應的原理來冶煉金屬，你能寫出反應的化學方程式嗎？【說明：利用問題導思，讓學生在視察與探討中發覺問題、分析問題、解決問題，從而培育學生處理和加工信息的實力。“曾青得鐵則化為銅”是現代濕法冶金的先驅，也是我國古代勞動人民才智的結晶，激勵學生加倍努力把我們祖先的業績發揚光大。】第六環節：在線測試1．家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時間盛放酸性食品？下列物質能否發生反應？寫出能發生反應的化學方程式。（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液（3）銅與硫酸鋅溶液（4）鐵與稀鹽酸反應2．波爾多液是一種農業上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵質容器來配制波爾多液？3．新買的鋁壺用來燒開水時，凡是水浸到的地方都會變黑，這與水含下列哪種鹽有關（）A.鈉鹽B.鉀鹽C.鈣鹽D.鐵鹽4．填寫下列表格。（“混合物”欄中括號內為雜質。）混合物除去雜質運用的物質反應的化學方程式銅粉（鐵粉）FeCl2溶液（CuCl2）5．有X、Y、Z三種金屬，假如把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產生氫氣，Y不反應；假如把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有改變。依據以上試驗事實，推斷X、Y和Z的金屬活動性依次。

第七環節：感悟與收獲1．金屬能與氧氣、酸以及某些鹽溶液發生化學反應。2．金屬活動性依次能表示常見金屬的化學活動性，還能用來推斷金屬和酸、金屬和鹽溶液之間能否發生置換反應。3．通過本節課的學習，請同學們再來談一談鑒別真假黃金的幾種方法。【說明：請學生總結金屬活動性依次的推斷和應用，使所學的學問系統化、條理化，并引導學生利用本節課學到的學問，設計試驗鑒別真假黃金，跟起先創設的情境照應，讓學生進一步體會到學以致用的樂趣。】七、課后反思：在本課的教學過程中，還要留意把握好以下幾個環節：1、提出問題，激勵學生