PAGEPAGE11.3元素周期表的應用1、下列不能用來比較甲、乙兩種金屬元素的金屬性強弱的試驗事實是(

)A.甲的單質與水反應比乙的單質與水反應猛烈B.甲的單質能從乙的鹽溶液中置換出乙的單質C.甲的最高價氧化物對應水化物的堿性比乙的最高價氧化物對應水化物的堿性強D.與某非金屬單質反應時,甲的單質失電子的數目比乙的單質多2、下列事實可以證明氯、溴、碘三種元素的非金屬性依次減弱的是(

)A.熔沸點:B.酸性:C.穩定性:HCl>HBr>HID.氧化性:HClO>HBrO>HIO3、下列各組比較正確的是()①酸性:②沸點:HF>HCl>HBr>HI③金屬性:K>Na>Mg>Al④穩定性:⑤半徑A.①②B.②③C.①③④D.①②③④⑤4、三種短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示,則下列敘述不正確的是(

)XYZA.Z在自然界中以化合態形式存在B.Y的最高價氧化物對應的水化物是強酸C.Y的氣態氫化物的穩定性強于Z的氣態氫化物的穩定性D.Y、Z形成的化合物可用于制作光導纖維5、依據元素周期表和元素周期律分析下面的推斷,其中錯誤的是()A.HCl比HBr穩定B.曬化氫比硫化氫穩定C.氫氧化鍶比氫氧化鈣的堿性強D.鈹原子的失電子實力比鎂弱6、如圖表示堿金屬的某些性質與核電荷數的改變關系,下列各性質中不符合圖示關系的是()A.還原性B.與水反應的猛烈程度C.陽離子的氧化性D.原子半徑7、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是()A.Y的原子半徑在同周期主族元素中最大B.Z的氣態氫化物的穩定性在同主族元素的氣態氫化物中最強C.W的非金屬性比Z弱D.W的最高價氧化物對應的水化物是強酸8、X、Y、Z均為短周期元素，其簡潔離子、、的核外電子排布相同。下列說法不正確的是（）A.原子序數:Y>X>ZB.堿性:C.單質的還原性:X>YD.離子半徑:9、能說明X元素原子的得電子實力強于Y元素原子的事實是(

)A.X元素位于Y元素的上一個周期B.X元素的含氧酸的酸性強于Y元素的含氧酸C.分別加熱X、Y的簡潔氫化物、HY至500℃,只有HY發生分解D.X元素與Y元素位于同一主族,在相同溫度下二者的單質與銅反應分別生成和CuY10、Rb為第5周期的堿金屬元素,下列有關Rb及其化合物的性質描述不正確的是()A.Rb在常溫下跟水反應比鈉跟水反應猛烈B.易溶于水C.Rb的原子半徑比K大D.RbOH有兩性,能與NaOH反應11、下列說法正確的是()A.原子最外層電子數為2的元素肯定處于周期表中IIA族B.主族元素的最高化合價與最低化合價的肯定值之和為8C.K與水反應比Li與水反應猛烈D.和的離子半徑相等12、鉈是超導材料的組成元素之一,鉈在周期表中位于第6周期,與鋁是同族元素,元素符號是Tl。下列對鉈及其化合物的性質的推斷正確的是()A.Al的金屬性強于TlB.能生成+3價的化合物C.鉈的氫氧化物的堿性比鋁弱D.與都具有兩性13、下列對VIIA族元素的說法不符合其遞變規律的是()A.、、、的氧化性漸漸減弱B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性漸漸增加C.、、、的還原性漸漸增加D.F、Cl、Br、I的最外層電子數相同14、某化學愛好小組為探究元素性質的遞變規律,設計以下試驗。1.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入足量的的鹽酸中,試預料試驗結果:__________________與鹽酸反應最猛烈,_____________與鹽酸反應最慢。(2)將NaOH溶液與溶液混合生成,從而驗證NaOH的堿性強于,繼而可以驗證Na的金屬性強于N。此設計___________(填“合理”或“不合理”),理由是_________________________________________。2.利用如圖所示裝置可以驗證非金屬性的改變規律。(1)儀器A的名稱為_____________,干燥管D的作用是_______________________________。(2)試驗室巾現有藥品:溶液、、濃鹽酸、,請選擇合適的藥品設計試驗來驗證氯的非金屬性強于硫。裝置A、B、C中所裝藥品分別為_______________、_______________、_______________、_______________,裝置C中的試驗現象為有黃色沉淀生成,相關反應的離子方程式為_____________________________________________。(3)若要證明非金屬性:S>C>Si,則A中加_________________,:B中加,C中加_______________,視察到C中的現象為__________________________________________。15、已知銣(Rb)是37號元素,其相對原子質量是85,與鈉位于同一主族,回答下列問題:1.銣位于第__________周期,其原子半徑比鈉元素的原子半徑__________(填“大”或“小”)。2.銣單質性質活潑,寫出它與氯氣反應的化學方程式:__________;銣單質易與水反應,反應的離子方程式為__________,試驗表明銣與水反應比鈉與水反應__________(填“猛烈”或“緩慢”);反應過程中銣在水__________(填“面”或“底”)與水反應,緣由是__________。3.同主族元素的同類化合物的化學性質相像,分別寫出①過氧化銣與CO2反應的化學方程式:__________:②過量的RbOH與AlCl3反應的離子方程式:__________。4.現有銣和另一種堿金屬形成的合金50g,當它與足量水反應時,可得到22.4L(標準狀況下)氫氣,則這種堿金屬可能是__________(填序號)。A.LiB.NaC.KD.Cs答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：解答本題的關鍵是明確元素金屬性的強弱取決于元素失電子的實力強弱，而不是失電子的多少。甲的單質與水反應比乙的單質與水反應猛烈，說明甲的金屬性比乙強；甲的單質能從乙的鹽溶液中置換出乙的單質,說明甲的金屬性比乙強;元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，甲的最高價氧化物對應水化物的堿性比乙的最高價氧化物對應水化物的堿性強，說明甲的金屬性比乙強;元素金屬性的強弱與其原子失電子的難易程度也關,與失電子的多少無關。2答案及解析：答案：C解析：本題的疑難點是駕馭元素非金屬性強弱的推斷方法。元素的非金屬性強弱可以從其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱或其單質與氫氣反應生成氣態氫化物的難易程度以及對應氣態氫化物穩定性的強弱來推斷,故C項正確。3答案及解析：答案：C解析：①非金屬性:Cl>Br>I,元素的非金屬性越強,對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強,即酸性:,故①正確;②沸點:HF>HI>HBr>HCl,故②錯誤;③同主族元素從上到下金屬性漸漸增加,則金屬性:K>Na,同周期元素從左到右金屬性漸漸減弱,則金屬性:Na>Mg>Al,即金屬性:K>Na>Mg>Al,故③正確；④非金屬性:F>Cl>S,則氣態氫化物的穩定性:,故④正確;⑤一般電子層數越多,半徑越大,所以Na原子的半徑大于鈉離子的半徑,Cl原子的半徑大于的半徑,電子層數相同,核電荷數越大,半徑越小,則,即半徑:,故⑤錯誤。4答案及解析：答案：B解析：本題的突破口是確定X元素。由于X、Y、Z是三種短周期元素,則依據元素在周期表中的位置關系可知,X是He,Y是O,Z是Si。A項,硅在自然界中以化合態形式存在;B項,氧沒有對應的酸;C項,元素的非金屬性越強,其氣態氫化物的穩定性越強,由于氧的非金屬性強于硅,所以的穩定性強于;D項,二氧化硅可用于制作光導纖維。5答案及解析：答案：B解析：氯的非金屬性比溴強,故HCl的穩定性比HBr強,A項正確;硒的非金屬性比硫弱,故的穩定性比弱,B項錯誤;同主族元素從上到下,金屬性漸漸增加,故的堿性比的強,Be的失電子實力比Mg弱,C、D項正確。6答案及解析：答案：C解析：同主族元素從上到下,金屬性漸漸增加,單質的還原性漸漸增加,其陽離子的氧化性漸漸減弱,A項正確,C:項錯誤;金屬性越強,則與水反應越猛烈,B項正確;同主族元素,原子半徑隨原子序數的增加而增大,D項正確。7答案及解析：答案：D解析：由短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置可知,X為He元素,Y為F元素,W為Cl元素,Z為S元素。同周期主族元素從左到右原子半徑漸漸減小,故第2周期F的原子半徑最小,A項錯誤;第ⅥA族元素中O元素的非金屬性最強,則H2O的穩定性在同主族元素的氣態氫化物中最強,B項錯誤;同周期元素從左到右非金屬性漸漸增加,故非金屬性:Cl>S,C項錯誤;Cl的最高價氧化物對應的水化物為高氣酸,屬于強酸,D項正確。8答案及解析：答案：D解析：X、Y、Z均為短周期元素，其簡潔離子、、的核外電子排布相同，則三種離子核外均具有2個電子層，故X為Na,Y為Al,Z為O。原子序數：Al>Na>O,故A項正確;金屬性:Na>Al,故堿性:,B項正確;金屬性：Na>Al，單質的還原性：Na>Al，故C項正確；核外電子排布相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，故離子半徑：，D項錯誤。9答案及解析：答案：C解析：本題的易錯點是誤認為電子層數越少的元素其非金屬性越強而錯選A。Cl的得電子實力大于C,故A項錯誤。最高氧化物對應的水化物酸性越強，其非金屬性越強，得電子實力越強，若不是最高價含氧酸，無法得出該結論，故B項錯誤。X元素與Y元素位于同一主族，在相同溫度下二者的單質與銅反應分別生成和CuY,說明Y的得電子實力強于X，故D項錯誤。10答案及解析：答案：D解析：同主族元素,隨原子序數遞增,原子半徑漸漸增大,金屬性漸漸增加,A、C項正確;堿金屬元素的碳酸鹽易溶于水,B項正確;同主族元素從上到下,其氫氧化物的堿性漸漸增加,NaOH為強堿,則RbOH的堿性比NaOH還強,D項錯誤。11答案及解析：答案：C解析：原子最外層電子數為2的元素由IIA族元素、He等,A項錯誤;F沒有正化合價,B項錯誤;同主族元素從上到下,金屬性漸漸增加,C項正確;和的核外電子數相同,離子半徑:,D項錯誤。12答案及解析：答案：B解析：同一主族元素,從上到下元素的金屬性漸漸增加,其最高價氧化物對應水化物的堿性漸漸增加,A、C項錯誤;鉈屬于第IIIA族元素,簡潔失去3個電子,顯+3價,B項正確;在金屬元素和非金屬元素的分界線旁邊的元素能表現出肯定的金屬性,又能表現出肯定的非金屬性,而鉈不符合,D項錯誤。13答案及解析：答案：B解析：同主族元素由F到I,原子半徑依次增大,單質氧化性漸漸減弱,陰離子的還原性漸漸增加,A、C項正確;同主族元素從上到下,非金屬性漸漸減弱,氫化物的熱穩定性漸漸減弱,B項錯誤;同主族元素,其原子最外層電子數相同,D項正確。14答案及解析：答案:1.(1)鉀;鋁(2)不合理;N為活潑非金屬元素,不表現金屬性2.(1)分液漏斗;防止倒吸;(2)濃鹽酸;;溶液;(3)濃硫酸;溶液(合理即可);有白色沉淀產生解析:1.(1)金屬活動性依次是鉀>鈉>鎂>鋁,因此與鹽酸反應,鉀最猛烈,鋁相對最緩慢。(2)N元素屬于活潑非金屬元素,不表現金屬性。2.(1)進行氣體性質試驗時須要留意防止倒吸。(2)由題中所給藥品可知,可用于氯氣發生置換反應來推斷Cl與S非金屬性的強弱,因為無加熱裝置,所以只能選擇與濃鹽酸反應制取氯氣。(3)由B中藥品為可知,用最高價氧化物對應水化物的酸性強弱推斷對應元素的非金屬性強弱,所以A中加入稀硫酸,C中可加入溶液。15答案及解析：答案：1.5;大;2.2Rb+Cl22RbCl