六盤水市2025年高三適應性考試(一)化學2025年2月注意事項：1.本試卷8頁，滿分100分。考試用時75分鐘。2.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。供參考的相對原子質量：H1C12N14O16Co59一、選擇題(14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題意)。1.科學進步推動社會進步。下列相關化學解讀錯誤的是選項科技呈現化學解讀A曳光彈尾部的曳光劑中加入銅鹽，可發出綠光銅鹽的焰色為綠色B鋪設高鐵軌道使用合金鋼合金鋼強度高、韌性好C84消毒液、二氧化氯泡騰片可作為環境消毒劑二者均具有很強的還原性D利用雙核催化劑實現乙烯和丙烯醇低溫共聚乙烯和丙烯醇均含碳碳雙鍵A.A B.B C.C D.D2.基本營養物質在生命體中普遍存在。下列說法正確的是A.麥芽糖和蔗糖互為同分異構體，水解產物不完全相同B.蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質發生變性C.纖維素在人體內可水解為葡萄糖D.油脂屬于天然高分子化合物3.侯氏制堿法的原理為。下列化學用語表示正確的是A.的VSEPR模型： B.基態的價層電子排布式：C.的空間填充模型： D.的電子式：4.我國稀土資源豐富，其中稀土元素鈰的常見化合價為和，已知反應：。阿伏加德羅常數的值為，下列說法正確的是A.含有的電子數為 B.含有的鍵數為C.含有的孤電子對數為 D.生成時轉移的電子數為5.下列離子方程式中，正確的是A.溶液在空氣中氧化變質：B.水解制備：C.溶液中加入過量的濃氨水：D.將少量氣體通入NaClO溶液中：6.滑石是一種常見的礦物，其主要成分含有四種短周期元素W、X、Y、Z，它們的原子序數依次增大，最外層電子數之和為13，且位于不同的主族。X的某種單質被譽為“地球的保護傘”，1個分子中含有18個電子。下列說法中正確的是A.電負性： B.原子半徑：C.單質導電性： D.含有鍵7.下列實驗操作規范且能達到實驗目的的是A．驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩定性B．用量氣管準確測量氣體體積C．煤的干餾D．測定醋酸溶液濃度A.A B.B C.C D.D8.關于物質的結構與性質，下列說法正確的是A.鍵角：B.酸性：C.與等物質的量的加成時，其產物可能有4種(不考慮立體異構)D.P和Cl可以形成分子，N和Cl也可以形成分子9.我國科學家最新合成出一種聚醚酯(PM)新型材料，合成方法如下：下列說法正確的是A.M分子中含一個手性碳原子B.M在堿性條件下水解開環得到C.苯甲醇中碳原子的雜化方式均為D.PM能發生加成、氧化反應10.下列實驗操作、現象和結論均正確的是選項實驗操作、現象結論A將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入溶液，紫色褪去鐵銹中含有二價鐵B室溫下，分別測濃度均為的NaF溶液和溶液的pH，前者小于后者水解常數：C，將盛有的密閉燒瓶放入熱水浴中，燒瓶內氣體顏色加深D與NaOH水溶液混合，共熱并充分振蕩，冷卻后滴加硝酸銀溶液，未出現淡黃色沉淀是非電解質，不與NaOH水溶液反應A.A B.B C.C D.D11.相同條件下，反應物(S)轉化為產物(P)的過程中，能量變化如圖所示，“·”表示反應物或生成物吸附在催化劑表面。下列有關說法正確的是A.進程達到平衡時，升高溫度， B.進程、生成P的速率：<C.反應進程中催化效率：> D.平衡時S的轉化率：>12.采用電解法電解葡萄糖溶液可同時制備山梨醇和葡萄糖酸，電解原理如圖所示。已知雙極膜中水解離的和在電場作用下向兩極遷移。下列說法錯誤的是A.M極與電源的負極相連B.雙極膜產生的會移向N極C.陰極的電極反應：D.每生成1mol山梨醇，理論上共消耗1mol葡萄糖13.某興趣小組利用初處理過的工業廢銅制備膽礬的流程如下，下列說法錯誤的是A.X為稀硫酸或溶液B流程中可換成NaOH溶液C.加可能存在的反應有D.“系列操作”時加的目的是抑制的水解14.室溫下，某小組用的NaOH標準溶液滴定的次磷酸溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系數隨滴加NaOH溶液體積的變化關系如圖所示[已知的分布系數：]，下列敘述正確的是A.曲線②表示B.C.時，D.當滴定至中性時，二、非選擇題(本題共4小題，共58分)。15.某小組用40%乙醛溶液制備無水乙醛，并對乙醛的性質進行探究，設計裝置如下。已知：乙醛的沸點為20.8℃，易揮發、易被氧化。回答下列問題：（1）儀器M的名稱是___________，該裝置的作用是___________。（2）實驗時水浴溫度超過40℃，乙醛溶液才開始沸騰，試從結構的角度分析該溫度明顯高于乙醛沸點的主要原因可能是___________。（3）檢驗試管A中的液態乙醛是否含水所用的試劑為___________。（4）向溴水中滴加足量乙醛溶液，觀察到溴水褪色，該反應的化學方程式為___________。（5）準確量取溶液于錐形瓶中，加入mg乙醛試樣，待乙醛完全反應后，再用碘標準溶液滴定過量溶液至終點，整個過程涉及以下反應：：；：。①滴定所用指示劑為___________(填名稱)，達到滴定終點的判斷方法是___________。②經多次滴定，平均消耗碘標準溶液，則乙醛的純度為___________(填寫計算式)。16.鈷是一種重要的化學元素，廣泛應用于工業生產、科研以及醫療等領域。一種以煉鋅廢渣(含鋅、鉛、銅、鐵、鈷、錳的正二價氧化物及鋅和銅的單質)為原料提取鉆的工藝流程如下：已知：、、。②常溫下，飽和水溶液中存在關系：。回答下列問題：（1）Co在元素周期表中的位置為___________。（2）為提高酸浸率，可采取的措施是___________(任寫一條)；浸渣的主要成分為___________。（3）“沉銅”后溶液中，則此時溶液的___________。（4）“沉錳”步驟中生成的離子方程式為___________。（5）工業上還可以采取加入有機酸萃取劑來萃取分離，實驗測得萃取率隨pH的變化如圖所示。已知萃取時發生的反應：，萃取過程中，當時的萃取率隨pH升高反而減小，解釋其原因可能是___________。（6）在稀有氣體中受熱分解可得CoO。CoO的晶胞結構如下圖所示，與距離最近且相等的有___________個；已知晶胞參數為anm，為阿伏加德羅常數的值，則CoO晶胞的密度為___________。17.二甲醚有含氫量高、廉價無毒等優點，利用二甲醚催化重整制氫的反應如下：反應：反應：回答下列問題：（1）___________。（2）將和以體積比充入恒容反應器，只發生反應。①絕熱條件下，可判斷該反應達到平衡狀態是___________(填標號)。A．B．容器內氣體密度不變C．容器內氣體壓強不變D．不變②實驗測得相同投料比和流速時，二甲醚的平衡轉化率、單位時間內二甲醚的轉化率和溫度的關系如圖1所示。據圖分析，適宜的催化劑是___________(填“HZSMa”或“HZSMb”)，溫度為___________。③在一定溫度和壓強下，若要進一步提高單位時間內二甲醚的轉化率，可采取的措施是___________。（3）在一個恒容密閉容器中充入和，發生反應。平衡時的含量隨溫度、壓強的變化如圖2所示。①判斷圖中L代表的物理量是___________(填“溫度”或“壓強”)。②已知A點反應達到平衡，體系壓強為PMPa，則的轉化率為___________，該溫度下的___________(列出含P的計算式即可，用平衡分壓代替平衡濃度計算，平衡分壓=總壓×物質的量分數)。18.阿撲西林為半合成青霉素類廣譜抗生素，有較強的抗菌作用。有機物H是合成阿撲西林的重要中間產物，其合成路線如下(部分試劑和條件略去)。回答下列問題：（1）A的分子式是