等效平衡問題2.002.00濃度/mol·L-1時間/s0.001.001.580.21濃度/mol·L-1t2HIH2或I20.001.001.580.21t1時間/sHIH2或I2從正反應開始從逆反應開始1molH2＋1molI22molHI相當于【思考】在425℃的1L密閉容器中發生反應：H2+I22HI，

達到平衡，分別說明下列各圖所示的涵義。由圖中的事實可以說明化學平衡具有哪些特征？在一定條件（恒溫恒壓、恒溫恒容）下的同一可逆反應，只要起始組分的量相當，無論經過何種途徑，達到平衡后，任何相同組分的百分含量（體積分數、物質的量分數、質量分數等）均相同，這樣的化學平衡互稱為等效平衡。一、等效平衡的概念極限轉化后相同或一邊倒相同概念的理解：（2）平衡狀態（終態）只與始態有關，而與途徑無關，（如：①無論反應從什么方向開始②投料是一次還是分成幾次，擴大/縮小倍數過程中）只要起始濃度相當，就達到等效平衡狀態。（1）一定條件下：通常可以是①同T同V，②同T同P（3）體積分數相同：即平衡混合物各組分的百分含量對應相同，但各組分的物質的量、濃度可能不同。等效平衡建成條件探究一在一定溫度下，一個容積固定的密閉容器中發生反應：

，根據下表有關數據分析恒溫、恒容下等效平衡建成的條件。SO2O2SO3平衡時SO2的體積分數起始充入2mol1mol0a%002mola%1mol0.5mol1mola%4mol2mol0b%(b<a)1.恒溫、恒容下對于不等氣反應，起始量相同或相當，平衡相同（等同）。各組分百分量、n、c均相同恒溫恒容2SO2+O2

2SO3

2molSO21molO2開始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態恒溫恒容2SO2+O2

2SO3

2molSO21molO2開始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態4molSO2

2molO2恒溫恒容2molSO2

1molO22molSO2

1molO22SO2+O2

2SO3

2molSO21molO2開始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態4molSO2

2molO2恒溫恒容2molSO2

1molO22molSO2

1molO22SO2+O2

2SO3

2molSO21molO2開始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態4molSO2

SO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態2molO2恒溫恒容2molSO2

1molO22molSO2

1molO22SO2+O2

2SO3

2molSO21molO2開始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態4molSO2

SO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態2molO2恒溫恒容2molSO2

1molO22molSO2

1molO22SO2+O2

2SO3

2molSO21molO2開始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態4molSO2

SO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態SO2a%O2b%SO3c%SO2O2SO3平衡狀態?2molO2SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態【練習1】(雙選)(2010·江蘇高考)在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下[已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ/mol]：容器甲乙丙反應物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的濃度(mol/L)c1c2c3反應的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強(Pa)p1p2p3反應物轉化率α1α2α3下列說法正確的是(

)A．2c1＞c3B．a＋b＝92.4C．2p2＜p3D．α1＋α3＜1【練習2】某溫度下，向一體積固定的密閉容器中充入1molNO2氣體，反應2NO2

N2O4達平衡時，測得NO2的轉化率為a%，混合氣體的總壓強為p，維持溫度、體積不變。（1）向該容器中繼續充入1molNO2氣體，再次達平衡時，測得容器中NO2的轉化率為b%，容器內氣體總壓強為p′，則容器中轉化率a%__________(填“＞”“＜”或“＝”)b%；p′________(填“＞”“＜”或“＝”)2p。（2）若改向原平衡體系充入0.5molN2O4氣體，再次達平衡時，測得容器中NO2的轉化率為c%，容器內氣體總壓強為p′′，則容器中轉化率c%__________(填“＞”“＜”或“＝”)b%；p′′________(填“＞”“＜”或“＝”)2p。H2(g)+I2(g)2HI(g)

1molH21molI2開始H2a%I2b%HI

c%平衡狀態在恒溫恒容時下列能與下圖達到等效平衡的是（）A.2molHIB.2molH2+2molI2C.1molH2+1molI2+2molHID.0.5molH2+0.5molI2+1molHI（110）（220）（220）（110）ABCD極限轉化等效平衡建成條件的探究二1molH21molI2開始恒溫恒容H2a%I2b%HI

c%平衡狀態2molH2

2molI2

H2(g)+I2(g)

2HI(g)

1molH2

1molI2

1molH2

1molI2

H2a%I2b%HI

c%平衡狀態H2a%I2b%HI

c%平衡狀態H2a%I2b%HI

c%平衡狀態?2.恒溫、恒容下對于等氣反應等效平衡的判斷方法是:

使用極限轉化后觀察反應物的物質的量之比是否與原平衡的起始投入量之比相等（等比）。產生結果：各組分百分量相同，n、c同比例變化歸納總結4molSO2

2molO2

2molSO2

1molO22molSO2

1molO22molSO21molO2開始恒溫恒壓SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態SO2a%O2b%SO3c%2SO2+O2

2SO3

SO2a%O2b%SO3c%等效平衡建成條件的探究三SO2a%O2b%SO3c%

與可逆反應氣態物質的化學計量數無關,使用極限轉化的方法將各種情況變換成同一反應物或生成物，然后觀察有關物質的物質的量比是否相等。3.恒溫、恒壓下等效平衡的判斷方法是:

歸納總結產生結果：各組分百分量、c相同，n同比例變化【練習3】

恒溫、恒壓下，在一個可變容積的容器中發生如下發應：A（g）＋B（g）

C（g）（1）若開始時放入1mol

A和1mol

B，到達平衡后，生成amolC，這時A的物質的量為

mol。

（2）若開始時放入3mol

A和3mol

B，到達平衡后，生成C物質的量為

mol。（3）若開始時放入xmol

A，2mol

B和1mol

C，到達平衡后，A和C的物質的量分別是y

mol和3amol，則x＝

mol，y＝