2024-2025學年九年級化學上冊(人教版2024)授課人：XX辦公室：XX課

本：XX第十單元課題2

常見的酸胃液中含有鹽酸食醋中含有醋酸汽車電瓶中含有硫酸檸檬中含有檸檬酸

“酸”最早指“有酸味的酒”。在釀酒的時候，有時把比較珍貴的酒放在窖中保存，酒在微生物的作用下會產生酸味。探究一一、鹽酸、硫酸的物理性質【實驗10-4】無色液體無色、黏稠的油狀液體刺激性氣味無氣味

密度大于水

密度大于水白霧（揮發性）無明顯現象HCl氣體與水蒸氣結合形成的鹽酸小液滴。二、濃硫酸的腐蝕性【實驗10-5】滴有濃硫酸的部位變黑二、濃硫酸的腐蝕性濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫去，生成黑色的炭，該作用通常叫作脫水作用。該過程屬于化學變化若不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。濃硫酸蔗糖+少量水“黑面包”實驗三、濃硫酸的稀釋【實驗10-6】沿器壁酸入水不斷攪慢慢倒（1）濃硫酸溶于水_____熱。

（3）為什么不能將水注入濃硫酸？（2）玻璃棒作用：攪拌，使熱量及時擴散酸液沸濺，造成危險放四、酸的主要用途鹽酸硫酸用于金屬表面________、制造藥物（如鹽酸二甲雙胍）等；人體胃液中含有鹽酸，可___________。用于生產化肥、農藥、火藥、染料及冶煉金屬、精煉石油和金屬________等；濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它作_______。除銹除銹幫助消化干燥劑濃硫酸長管進短管出不能干燥NH3鹽酸、硫酸的物理性質常見的酸和堿（第1課時）濃鹽酸：無色刺激性氣味液體，揮發性濃硫酸的腐蝕性濃硫酸的稀釋酸的主要用途濃硫酸：無色無味、黏稠油狀液體，吸水性放熱。酸入水、慢慢攪鹽酸：金屬除銹、制造藥物、幫助消化等硫酸：金屬除銹、精煉石油、干燥劑等化學性質【交流討論】將濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中，溶質、溶劑、溶液的質量、溶質的質量分數如何變化？溶質溶劑溶液溶質質量分數濃鹽酸（揮發性）濃硫酸（吸水性）變小不變變小變小不變變大變大變小2024-2025學年九年級化學上冊(人教版2024)第十單元課題2

常見的酸同學們加油！金屬與酸反應大理石與稀鹽酸反應前面的學習中，有酸參與的化學反應有哪些？與指示劑反應便于對比、節約試劑1.酸能使紫色石蕊溶液變為____色，______使無色酚酞溶液變色紅不能一、酸與指示劑作用紅紅無明顯變化無明顯變化二、酸與活潑金屬反應回憶幾種金屬分別與稀鹽酸和稀硫酸的反應共同現象是：金屬___________，并產生_________。逐漸溶解氣泡鐵與酸反應還會看到溶液由

色逐漸變為

色無淺綠鐵在置換反應中一般表現為+2價（亞鐵）二、酸與活潑金屬反應2.酸＋活潑金屬

→_____＋_____Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑鹽氫氣置換反應鹽鹽為什么酸可以除銹？鐵銹的主要成分是什么？Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變為黃色三、酸與金屬氧化物反應3.酸＋金屬氧化物

→_____＋_____鹽水Fe2O3

+3H2SO4=Fe2(SO4)3

+3H2O

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鹽思考：除銹時能否將鐵制品長時間浸在酸中？為什么？不能，鐵也會與酸反應，長時間浸泡會將鐵腐蝕小結：性質歸納（1）酸與指示劑作用（2）酸與活潑金屬反應（3）酸與金屬氧化物反應使紫色石蕊溶液變____色，無色酚酞溶液____色酸＋活潑金屬

→_____＋_____酸＋金屬氧化物

→_____＋_____鹽水鹽氫氣紅不變（4）酸與碳酸鹽反應CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2探究一【實驗10-7】化學式是否導電稀鹽酸

稀硫酸蒸餾水乙醇是是否否為什么酸有相似的化學性質？HClH2SO4H2OC2H5OH1.

不同酸的溶液中都含有______，所以，酸有一些相似的化學性質。稀鹽酸、稀硫酸能導電，說明稀鹽酸、稀硫酸中存在帶電荷的粒子。2.什么是酸？在水中解離出陽離子全為____，陰離子為酸根離子的一類物質。H＋H＋為什么酸有相似的化學