一、離子鍵一離子鍵與離子化合物1．氯化鈉的形成過程：在氯化鈉的形成過程中，由于鈉是金屬元素，鈉原子很輕易失去電子，氯是非金屬元素，氯原子很輕易得到電子，當鈉原子和氯原子靠近時，鈉原子失去最外層的1個電子，形成具有穩定電子層構造的Na，氯原子得到鈉的1個電子，形成具有穩定電子層構造的Cl，Na和Cl通過靜電作用結合，形成新的物質氯化鈉。其反應過程用下圖表達。2．離子鍵（1）概念：帶相反電荷離子之間的互相作用稱為離子鍵。（2）實質：（3）成鍵微粒：陰、陽離子。（4）離子鍵的形成條件：離子鍵是陰、陽離子間的互相作用，假如是原子成鍵時，一方要輕易失去電子，另一方要輕易得到電子。①活潑金屬與活潑的非金屬化合時，一般都能形成離子鍵。如第IA、ⅡA族的金屬元素（如Li、Na、K、Mg、Ca等）與第ⅥA、ⅦA族的非金屬元素（如O、S、F、Cl、Br、I等）化合時，一般都能形成離子鍵。②金屬陽離子與某些帶負電荷的原子團之間（如Na與OH、SO4等）形成離子鍵。③銨根離子與酸根離子（或酸式根離子）之間形成離子鍵，如NH4NO3、NH4HSO4。【注意】①形成離子鍵的重要原因是原子間發生了電子的得失。②離子鍵是陰、陽離子間吸引力和排斥力到達平衡的成果，因此陰、陽離子不會無限的靠近，也不會間距很遠。3．離子化合物（1）概念：由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物。（2）離子化合物重要包括強堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2等]、金屬氧化物（K2O、Na2O、MgO等)和絕大數鹽。【注意】離子化合物中一定具有離子鍵，具有離子鍵的化合物一定是離子化合物。二電子式1．電子式的概念在元素符號周圍，用“·”或“×”來表達原子的最外層電子的式子叫電子式。（1）原子的電子式：元素周圍標明元素原子的最外層電子，每個方向不能超過2個電子。當最外層電子數不不小于或等于4時以單電子分步，多于4時多出部分以電子對分布。例如：（2）簡樸陽離子的電子式：簡樸陽離子是由金屬原子失電子形成的，原子的最外層已無電子，故用陽離子的符號表達，如：Na、Li、Mg、Al等。F（3）簡樸陰離子的電子式：不僅要畫出最外層電子數，并且還應用括號“[]”括起來，并在右上角標出“”電荷字樣。例如：氧離子、氟離子。F（4）多原子離子的電子式：不僅要畫出各原子最外層電子數，并且還應用括號“[]”括起來，并在右上角標出“”或“電荷字樣。例如：銨根離子氫氧根離子。（5）離子化合物的電子式：每個離子都要單獨寫，并且要符合陰陽離子相鄰關系，如MgCl2要寫成，不能寫成，也不能寫成。2．用電子式表達離子化合物的形成過程例如：NaCl的形成過程：；Na2O的形成過程：CaBr2的形成過程：【注意】用電子式表達離子化合物的形成過程是要注意：①連接符號必須用“→”而不用“＝”。②左邊相似的原子的電子式可以合并，但右邊構成離子化合物的每個離子都要單獨寫，不能合并。二、共價鍵一共價鍵1．HCl分子的形成過程在Cl與H形成HCl的過程中，H原子唯一的一種電子與Cl原子最外層7個電子中的未成對電子形成共用電子對，從而使各原子最外層到達穩定構造。比較HCl、NaCl的形成過程有什么不一樣?由圖示可知兩種物質的形成過程不一樣樣。由于形成HCl的過程是雙方各提供一種電子形成共用電子對為兩原子所共有，從而使雙方均到達穩定構造。而NaCl的形成過程為Na失去一種電子形成Na，Cl得一種電子形成Cl，這樣形成穩定的構造。之因此出現這種現象，是由于H、Cl都是得到一種電子就可以到達穩定構造，因此而這形成共用電子對，而Na、Cl分別為活潑金屬元素與活潑非金屬元素，金屬元素的原子易失去電子而非金屬元素的原子易到達電子，因此有電子的得失。2．共價鍵（1）概念：原子間通過共用電子對所形成的互相作用，叫做共價鍵。（2）實質：共用電子對對兩原子的電性作用。（3）成鍵微粒：原子。（4）形成條件：同種或不一樣種非金屬的原子相遇時，若原子的最外層排布未達穩定狀態，則原子易通過共用電子對形成共價鍵。【注意】①共價鍵的成鍵元素一般為非金屬元素與非金屬元素，但某些金屬元素與非金屬元素之間也可形成共價鍵，如AlCl3中具有共價鍵。②共價鍵可以存在于非金屬單質中，又可以存在于化合物中，如N2、NH4Cl、NaOH等。二共價化合物1．概念：以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。2．共價化合物、共價單質及其形成過程的表達措施（1）分子構造（即共價鍵）的表達措施：①用電子式表達：例如：②用構造式表達：在化學上，我們常用一根短線來表達一對共用電子，未成鍵的電子不寫出，這樣的式子叫構造式。例如：H2：H－H，N2：NN，CO2：O＝C＝O，CH4：。（2）用電子式表達共價分子的形成過程在用電子式表達共價分子的形成過程時：首先需要分析所波及的原子最外層有幾種電子，若要形成穩定構造，需要幾種共用電子對；然後再根據分析成果進行書寫。例如：【注意】用電子式表達共價分子的形成過程時：不用彎箭頭表達電子轉移狀況，所得物質的電子式不標所帶電荷狀況。三極性鍵和非極性鍵1．概念：（1）非極性共價鍵：在H2、N2、Cl2這樣的單質分子中，由同種原子形成的共價鍵，共用電子對不偏向任何一種原子，這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵，簡稱非極性鍵。（2）極性共價鍵：在化合物分子中，由不一樣種原子形成的共價鍵，共用電子對偏向吸引電子能力強的一方，這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。2．比較非極性鍵極性鍵成鍵原子同種元素的原子不一樣種元素的原子原子吸引電子能力相似不相似共用電子對不偏向任何一方偏向吸引電子能力強的原子成鍵原子的電性電中性顯電性判斷根據由同種非金屬元素構成由不一樣種非金屬元素構成實例H－HH－ClH－O－H存在①單質中，如H2、N2②共價化合物中，如H2O2③離子化合物中，如Na2O2①共價化合物中，如H2O、H2O2②離子化合物中，NH4Cl四化學鍵1．化學鍵概念：使離子相結合或原子相結合的作用力，也就是說，相鄰的原子（或離子）之間強烈的互相作用成為化學鍵。化學鍵的形成與原子構造有關，它重要通過原子的價電子間的轉移或共用來實現。那么怎樣理解化學鍵與化學反應的關系呢？化學反應的本質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程。一種化學反應的過程，就是參與反應的原子重新組合的過程；而原子要重新組合，就要破壞本來的互相作用，重新成為自由原子，即破壞原有化學鍵的過程，我們稱為“舊鍵的斷裂”；在重新組合後又要形成新的互相作用，即“新鍵的形成“，形成了新物質。因此，化學反應的過程既是舊鍵斷裂又是新鍵形成的過程。值的注意的是：有化學鍵被破壞的變化不一是化學變化，如HCl溶于水，NaCl熔化等均有化學鍵被破壞，但都屬于物理變化。通過化學鍵的學習，我們懂得化學鍵分為離子鍵和共價鍵，根據化學鍵類型的不一樣，又可將化合物分為離子化合物和共價化合物，那么離子鍵與共價鍵、離子化合物與共價化合物有什么區別和聯絡呢？（1）離子鍵與共價鍵的比較離子鍵共價鍵概念帶相反電荷離子之間的互相作用原子之間通過共用電子對所形成的互相作用成鍵方式通過得失電子到達穩定構造通過形成共用電子對到達穩定構造成鍵粒子陰、陽離子原子表達措施①電子式，如②離子鍵的形成過程：①電子式，如②共價鍵的形成過程：存在離子化合物絕大多數非金屬單質、共價化合物、某些離子化合物物質的類別與化學鍵之間的關系：①當化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物。②當化合物中同步存在離子鍵和共價鍵時，該化合物是離子化合物。③只有當化合物中只存在共價鍵時，該化合物才是共價化合物。④在離子化合物中一般既含金屬元素又具有非金屬元素（銨鹽除外）；共價化合物一般只具有非金屬元素，但個別具有金屬元素，如AlCl3也是共價化合物；只具有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽。⑤非金屬單質只有共價鍵，稀有氣體分子中無化學鍵。（2）離子化合物與共價化合物的比較離子化合物共價化合物概念由離子鍵形成的化合物以共用電子對形成的化合物粒子間的作用陰離子與陽離子鍵存在離子鍵原子間存在共價鍵熔沸點較高一般較低，個別很高（如SiO2）導電性熔融態或水溶液導電熔融態不導電，溶于水有的導電（如硫酸），有的不導電（酒精）熔化時破壞的作用力一定破壞離子鍵，也許破壞共價鍵（如NaHCO3）一般不破壞共價鍵實例強堿、大多數鹽、活潑金屬的氧化物中酸、非金屬的氫化物、非金屬氧化物中【注意】熔融態與否導電是判斷離子化合物和共價化合物最可靠的根據，由于所有共價化合物在熔融態時都不導電，所有離子化合物在熔融態時都導電。五分子間作用力和氫鍵1．分子間作用力（1）概念：分子間存在一種把分子匯集在一起的作用力，叫做分子間作用力，又稱范德華力。（2）重要特性：①廣泛存在于分子之間；②只有分子充足靠近時才有分子間的互相作用力，如固體和液體物質中；③分子間作用力遠遠比化學鍵弱；④由分子構成的物質，其熔點、沸點、溶解度等物理性質重要有分子間作用力大小決定。一般來說，對于構成和構造相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔、沸點越高。例如：I2＞Br2＞Cl2＞F2；HI＞HBr＞HCl；Ar＞Ne＞He等。2．氫鍵（1）氫鍵不是化學鍵，一般把氫鍵看做是一種較強的分子間作用力。氫鍵比化學鍵弱，比分子間