第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第一節(jié)分子和原子分子和原子的異同分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。性質(zhì)質(zhì)量小、體積小；不停運(yùn)動(dòng)；有間隔；同種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似。聯(lián)絡(luò)分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不可以再分。備注所有金屬、稀有氣體、金剛石（石墨）和硅是由原子構(gòu)成的，其他大多數(shù)物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。在受熱的狀況下，粒子能量增大，運(yùn)動(dòng)速率加緊。物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，原因是構(gòu)成物質(zhì)的粒子的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)縮小。氣體輕易壓縮是由于構(gòu)成氣體的粒子的間隔較大。不一樣液體混合後總體積不不小于原體積的和，闡明粒子間是有間隔的。一種物質(zhì)假如由分子構(gòu)成，那么保持它化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是分子；假如它由原子構(gòu)成，那么保持它化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是原子。驗(yàn)證分子運(yùn)動(dòng)的探究試驗(yàn)【試驗(yàn)操作】如右圖，取適量的酚酞溶液，分別倒入A、B兩個(gè)小燒杯中，另取一種小燒杯C，加入約5mL濃氨水。用一種大燒杯罩住A、C兩個(gè)小燒杯，燒杯B置于大燒杯外。觀測(cè)現(xiàn)象。【試驗(yàn)現(xiàn)象】燒杯A中的酚酞溶液由上至下逐漸變紅。【試驗(yàn)結(jié)論】分子是不停運(yùn)動(dòng)的。【注意事項(xiàng)】濃氨水顯堿性，能使酚酞溶液變紅。濃氨水具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氨氣。從微觀角度解釋問(wèn)題用分子觀點(diǎn)解釋由分子構(gòu)成的物質(zhì)的物理變化和化學(xué)變化物理變化：沒(méi)有新分子生成的變化。（水蒸發(fā)時(shí)水分子的間隔變大，但水分子自身沒(méi)有變化，故為物理變化）純凈物和混合物（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）的區(qū)別：純凈物由同種分子構(gòu)成，混合物由不一樣種分子構(gòu)成。分子和原子的聯(lián)絡(luò)：分子是由原子構(gòu)成的，同種原子結(jié)合成單質(zhì)分子，不一樣種原子結(jié)合成化合物分子。分子和原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不能再分。化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)變化過(guò)程中，分子裂變成原子，原子重新組合，形成新物質(zhì)的分子。物質(zhì)的構(gòu)成宏觀角度：

水是由氫元素和氧元素構(gòu)成的。鐵是由鐵元素構(gòu)成的。微觀角度：

水是由水分子構(gòu)成的（水的化學(xué)性質(zhì)由水分子保持）。水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成。1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成。

鐵是由鐵原子構(gòu)成的（鐵的化學(xué)性質(zhì)由鐵原子保持）。水在化學(xué)變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。物質(zhì)、元素用于宏觀角度分析問(wèn)題，分子、原子、離子用于在微觀角度分析問(wèn)題。宏觀和微觀不可以混淆。第二節(jié)原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成

原子（不帶電）原子核（帶正電）核外電子（每個(gè)電子帶一種單位負(fù)電荷）原子（不帶電）原子核（帶正電）核外電子（每個(gè)電子帶一種單位負(fù)電荷）質(zhì)子（每個(gè)質(zhì)子帶一種單位正電荷）中子（不帶電）在核外一種相對(duì)很大的空間內(nèi)做著高速運(yùn)動(dòng)體積很小，約占原子體積的拾萬(wàn)分之一構(gòu)成原子的多種粒子間的關(guān)系

在原子中，原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。

由于原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負(fù)電荷的電量相等，電性相反，因此原子整體不顯電性。相對(duì)原子質(zhì)量

以一種碳原子（碳12）質(zhì)量的1/12（1.66×10-27kg）為原則，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量，符號(hào)為Ar。相對(duì)原子質(zhì)量是通過(guò)比較得出的比值，單位為“1”。

原子中質(zhì)子和中子的質(zhì)量靠近碳原子質(zhì)量的1/12，而電子的質(zhì)量約為質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，可以忽視不計(jì)，因此原子的質(zhì)量集中在原子核上，即相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)第三節(jié)元素定義：元素就是具有相似電荷數(shù)（即核內(nèi)電子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。元素與原子的區(qū)別和聯(lián)絡(luò)：元素原子區(qū)別只表達(dá)一類(lèi)原子的總稱(chēng)；只表達(dá)種類(lèi)，不管個(gè)數(shù)，是宏觀概念原子是微觀概念，既表達(dá)種類(lèi)，又表達(dá)數(shù)量含義化學(xué)變化中元素種類(lèi)不變，但形態(tài)也許變化化學(xué)變化中，原子種類(lèi)和數(shù)量不變，但最外層電子數(shù)也許變化聯(lián)絡(luò)元素是同一類(lèi)原子的總稱(chēng)，原子是構(gòu)成元素的基本單元元素之最地殼中含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）排在前五位的元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣地殼中含量最多的金屬元素：鋁地殼中含量最多的非金屬元素：氧生物細(xì)胞中含量最多的元素：氧人體中含量最多的金屬元素：鈣元素的分類(lèi)：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素元素符號(hào)：元素用元素符號(hào)表達(dá)。元素符號(hào)是用元素拉丁文名稱(chēng)的第一種字母表達(dá)的，假如第一種字母相似，則再附加一種小寫(xiě)字母加以區(qū)別。元素符號(hào)的意義：元素符號(hào)不僅表達(dá)一種元素，還表達(dá)這種元素的一種原子。假如物質(zhì)由原子構(gòu)成，元素符號(hào)還可以表達(dá)一種物質(zhì)。

假如元素符號(hào)前加上系數(shù)，就只表達(dá)該原子的個(gè)數(shù)，只具有微觀意義。如：H表達(dá)氫元素、1個(gè)氫原子。2H表達(dá)2個(gè)氫原子。Cu表達(dá)銅元素、一種銅原子、金屬銅。描述物質(zhì)宏觀構(gòu)成和微觀構(gòu)成：①宏觀構(gòu)成（描述物質(zhì)的構(gòu)成時(shí)用元素論述）：鐵是由鐵元素構(gòu)成的。二氧化碳是由碳元素、氧元素構(gòu)成的。②微觀構(gòu)成（描述物質(zhì)的構(gòu)成時(shí)用分子、原子、離子論述）鐵是由鐵原子構(gòu)成的。二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的。（描述分子的構(gòu)成時(shí)用原子論述）1個(gè)二氧化碳分子是由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成的。元素周期表：元素周期表的每一橫行叫做一種周期，共7個(gè)周期；每一縱行叫做一種族，共16個(gè)族。周期的變化規(guī)律：從左到右，原子序數(shù)由少變多。除第一周期以外，每一周期都是以金屬元素開(kāi)始，逐漸過(guò)渡到非金屬元素，最終以稀有氣體元素結(jié)束，從左到右金屬性逐漸減弱。

同一周期元素的原子的電子層數(shù)相等。第四節(jié)離子核外電子的排布在具有諸多電子的原子裏，電子的能量并不相似，能量高的一般在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子一般在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，就像分了層同樣。這樣的運(yùn)動(dòng)，我們稱(chēng)為分層運(yùn)動(dòng)或分層排布。

目前發(fā)現(xiàn)的元素，原子核外電子至少的有1層，最多的有7層。電子層序數(shù)越大，層內(nèi)電子的能量越大，離原子核距離越遠(yuǎn)。

規(guī)律：

②每個(gè)電子層最多能容納2n2個(gè)電子（n為層序數(shù)，第一層n=1，第二層n=2）。

③最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（第一層為最外層時(shí)，不超過(guò)2個(gè)）。原子構(gòu)造示意圖：一種氯原子的原子構(gòu)造示意圖如下+17+17287弧線表達(dá)電子層弧線上的數(shù)字表達(dá)該層填充的電子數(shù)表達(dá)原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)元素的種類(lèi)①金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)（是不穩(wěn)定構(gòu)造），在化學(xué)變化中易失去最外層電子，而使次外層成為最外層，形成穩(wěn)定構(gòu)造。這種性質(zhì)叫做金屬性。②非金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)（是不穩(wěn)定構(gòu)造），在化學(xué)變化中易獲得電子，而使最外層到達(dá)8電子的穩(wěn)定構(gòu)造。這種性質(zhì)叫做非金屬性。③稀有氣體元素：原子的最外層有8個(gè)電子（He為2個(gè)），為相對(duì)穩(wěn)定構(gòu)造。元素類(lèi)別最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)性質(zhì)結(jié)論金屬元素＜4易失去最外層電子（形成陽(yáng)離子）易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定。非金屬元素≥4（H：1）易獲得電子使最外層到達(dá)8電子的穩(wěn)定構(gòu)造（形成陰離子）稀有氣體元素＝8（He：2）難得失電子（為相對(duì)穩(wěn)定構(gòu)造）很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)離子的形成：帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬元素原子得到電子，從而使參與反應(yīng)的原子帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子。帶正電荷的原子叫做陽(yáng)離子，帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。陰、陽(yáng)離子由于靜電作用互相吸引，結(jié)合形成穩(wěn)定的、不帶電性的化合物。離子內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，離子的最外層電子一般是8（氫是0）個(gè)電子的穩(wěn)定構(gòu)造。原子通過(guò)得失電子變成離子，離子也可以通過(guò)得失電子變回原子。離子符號(hào)離子用離子符號(hào)表達(dá)：在原子團(tuán)或元素符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負(fù)（數(shù)字在前，符號(hào)在後），當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為1時(shí)，1可以不寫(xiě)。如Na+（鈉離子）、Ca2+（鈣離子）、H+（氫離子）、Cl-（氯離子）、O2-（氧離子）、OH-（氫氧根離子）等。離子符號(hào)表達(dá)的意義：Mg2+表達(dá)1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷。2O2-表達(dá)2個(gè)氧離子。離子符號(hào)只有微觀含義，沒(méi)有宏觀含義。一定帶正電的粒子：質(zhì)子