第一章從試驗學化學(講義)第一節化學試驗基本措施（一）化學試驗安全1．遵守試驗室規則。2.理解安全措施。在試驗中要注意防火災、防爆炸、防倒吸、防污染、防暴沸、防堵塞等。※防倒吸安全裝置

在做有毒氣體的試驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行合適的處理；進行易燃易爆氣體的試驗時應注意驗純；濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然後用稀NaHCO3溶液淋洗。3．掌握對的的操作措施。（1）可以直接加熱的儀器是試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝（2）長頸漏斗的下端管口要插入液面如下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出（3）藥物的寄存一般遵照：固體藥物放在廣口瓶中，液體藥物放在細口瓶中（少許的液體藥物可放在滴瓶中），見光易分解藥物放在棕色瓶中，少許金屬鈉寄存在煤油中，藥物取用一般遵照“三不”原則、少許原則、不污染原則（3）氣體搜集措施有：排水法、向上排空氣法、向下排空氣法，尾氣處理措施有吸取法、燃燒法、搜集法。（4）檢查裝置氣密性措施有：液差法和加熱法（二）混合物的分離和提純1、分離與提純分離提純時的三個必須：加試劑必須過量；過量試劑必須除去；必須最佳試驗方案。四個原則：不增（新雜質）；不減（被提純物）；易分（被提純物與雜質）；復原（被提純物）。知識點一：過濾：是分離不相溶的固體和液體物質的基本措施。

1．試驗用品：漏斗架（或鐵架臺）、一般漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙。

2．試驗注意事項：“一貼”、“二低”、“三靠”——濾紙貼緊漏斗壁；濾紙邊緣低于漏斗邊緣、混合液低于濾紙邊緣；小燒杯出液嘴靠近玻璃棒、玻璃棒靠在三層濾紙處、漏斗頸緊靠大燒杯內壁。

知識點二：蒸發：蒸發是將溶液中的溶劑蒸發掉，得到溶質的分離措施

1．試驗用品：鐵架臺、蒸發皿、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗、火柴。2．注意事項：

液體放置在蒸發皿中的量不得超過容器體積的2/3，以免加熱時溶液濺出；加熱過程中一定要用玻璃棒不停地攪拌液體，以免液體局部過熱而飛濺。加熱到有較多晶體析出時，可停止加熱用余熱將剩余水分蒸干。

實例：粗鹽提純和離子的檢查1．粗鹽的提純環節①→②→③→④→⑤→⑥→⑦粗鹽(含泥沙、SO42－、Ca2+、Mg2+等)溶于水加入過量

BaCl2溶液加入過量

NaOH溶液加入過量

Na2CO3溶液過濾加入過量鹽酸用NaOH

調整pH除SO42－除Mg2+除過量Ca2+

和過量Ba2+除泥沙

和沉淀除過量

OH―、CO32―除H+闡明：以上操作中第②和③兩步可以調換，每步加入的試劑都是過量的，目的是要將雜質離子除潔凈。

2．幾種離子的檢查離子檢查試劑試驗現象離子方程式Cl－AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀，不溶于稀硝酸SO42－稀鹽酸和BaCl2溶液加鹽酸無現象，加BaCl2有白色沉淀CO32－稀鹽酸和澄清石灰水產生無色無味氣體可使石灰變渾濁知識點三：蒸餾：分離沸點不一樣液態混合物，用蒸餾的措施除去難揮發或不揮發的雜質。

1．試驗用品：鐵架臺、石棉網、蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶、橡膠塞、橡膠管、木塊、自來水等。

2．闡明：

（1）蒸餾燒瓶中的液體不能超過其球部容積的1/2，加熱時不得將液體所有蒸干；

（2）溫度計的感溫泡（水銀球）置于蒸餾燒瓶內的支管下沿處；

（3）冷卻水的方向是下進上出；

（4）加幾塊碎瓷片可以防止加熱時液體暴沸而劇烈跳動。

（5）開始搜集到的液體因與某些器壁接觸也許會引入雜質，因而棄去。

知識點四：萃取和分液1．原理：

運用溶質在互不相溶的溶劑裏的溶解度不一樣，用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所構成的溶液中提取出來的措施稱為萃取。使用分液漏斗將兩種互不相溶的液體分開的操作稱為分液。

2．萃取劑應符合下列條件：（1）與原溶劑互不相溶；（2）溶解溶質的能力比原溶劑大得多；

（3）不與被萃取的物質反應。

3．操作規定：

（1）萃取、分液前需對分液漏斗檢漏。

（2）在溶液中加入萃取劑，用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來用力振蕩、放氣。

（3）把分液漏斗放在鐵架臺上，靜置半晌。

（4）待溶液分層後，先把分液漏斗上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔，使漏斗內外的空氣相通，以保證漏斗裏的液體可以流出。

（5）接著慢慢打開活塞，使下層的液體慢慢流出。

4．從碘水中萃取碘的試驗

（1）四氯化碳是一種有機化合物，一般是無色液體，不溶于水，密度比水大，與水混合後會分層（處在下層）。碘在水中的溶解度很小，而在四氯化碳中的溶解度很大。碘溶于四氯化碳中呈紫紅色。

（2）試驗現象：飽和碘水是褐色的，加入四氯化碳（CCl4）充足振蕩、靜置後，液體分為兩層，下面的四氯化碳層變為紫紅色，上面的水層呈黃色或顏色更淺。

（3）試驗環節：①取10mL碘水倒入分液漏斗中→注入4mL四氯化碳，蓋上玻璃塞→用右手手心頂住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來用力振蕩→將分液漏斗放在鐵架臺上靜置（以上完畢萃取操作，如下是分液操作）→②在分液漏斗下面放一種燒杯，使漏斗頸緊靠燒杯內壁→打開分液漏斗上的玻璃塞和下面的活塞，使漏斗中下層液體慢慢流出後適時關閉下面的活塞→上層液體從上口倒入另一燒杯中，以免其被殘留在漏斗頸上的液體玷污。

5．注意：

（1）萃取和分液是兩種不一樣的分離混合物的措施，但往往結合進行。

（2）分液時，不要使上層的液體流出，上層液體要從分液漏斗的上口倒出。

（3）分液時，分液漏斗下口尖端要緊貼燒杯內壁。

（4）分離液體混合物的常用措施有兩種：①分液；②蒸餾。前者合用于互不相溶的液體混合物，後者合用于沸點不一樣但又互溶的液體混合物。

對應訓練一、選擇題1．下列對試驗儀器特點的描述對的的或試驗能到達預期目的的是(多選)()A．托盤天平標尺的“0”刻度在中間B．量筒的“0”刻度在下面C．用10mL量筒去量取7.50mL稀鹽酸D．用托盤天平稱量25.2gNaCl晶體2．下列試驗操作中，重要不是從安全原因考慮的是()A．酒精燈在不使用時，必須蓋上燈帽B．給試管裏的固體加熱時，試管口應略向下傾斜，外壁干燥後再預熱C．給試管裏的液體加熱時，試管口應略向上傾斜(約45°角)，外壁干燥後再預熱D．用氫氣還原氧化銅時，應先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅3．下列說法對的的是()A從I2的CCl4溶液中分離出CCl4，可用蒸餾法B．從Na2CO3溶液中獲得Na2CO3可用過濾法C．分離酒精和水的混合物可用分液的措施D．分離NaCl和AgCl的混合物，可用蒸餾法4．為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然後在下列操作中選用必要的環節和對的的操作次序：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液()A．④②⑤B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③5．用試紙測某無色溶液的pH時，規范的操作是()A．將pH試紙放入溶液中觀測其顏色變化，跟原則比色卡比較B．將溶液倒在pH試紙上，跟原則比色卡比較C．用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟原則比色卡比較D．在試管內放入少許溶液，煮沸，把pH試紙放在管口觀測顏色，跟原則比色卡比較6．下列基本試驗操作對的的是()A．稀釋濃硫酸時，將水沿器壁緩慢注入濃硫酸中B．過濾時，漏斗裏液體的液面要高于濾紙邊緣C．膠頭滴管的管口直接伸入試管裏滴加液體，以免外濺D．試驗室取用液體藥物做試驗時，如沒有闡明用量，一般取1～2mL7．某學生用托盤天平稱量食鹽時，將食鹽放在右盤，砝碼放在左盤，稱得食鹽的質量為15.5g(1g如下使用游碼添加質量)。該學生所稱量的食鹽的實際質量是()A．15.5gB．15.0gC．14.5gD．16.0g8．試驗室進行NaCl溶液蒸發試驗時，一般有如下操作過程：①放置酒精燈②固定鐵圈位置③放上蒸發皿④加熱攪拌⑤停止加熱，余熱蒸干，其對的的操作次序為()A．③②①④⑤B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤9．在使用分液漏斗進行分液時，對的的操作是()A．上層液體經漏斗下方活塞放出B．分離液體時，將漏斗拿在手上進行分離C．分離液體時，分液漏斗口上的小孔與大氣相通時打開活塞D．分液漏斗中盛裝的是液體，振蕩後不必扭開活塞把氣體放出10．下列有關蒸餾操作的有關論述不對的的是()A．蒸餾操作重要儀器是：蒸餾燒瓶、酒精燈、鐵架臺、冷凝管、錐形瓶、牛角管、溫度計等B．蒸餾操作使用的溫度計的水銀球應插入到液體內C．在蒸餾燒瓶內放入少許碎瓷片，目的是防止暴沸D．冷凝管進出水的方向是下口進、上口出11．下列說法對的的是()A．從I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸餾法B．從Na2CO3溶液中得到Na2CO3，可用過濾法C．分離酒精和水的混合物，可用蒸餾法D．分離NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法12．下列物質的分離措施不對的的是()A．用過濾的措施除去食鹽水中的泥沙B．用蒸餾的措施將自來水制成蒸餾水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的措施從沙裏淘金13．用直餾汽油萃取碘水中的碘後，顯紫紅色的是()A．上層B．下層C．中間D．無法確定14．使用分液漏斗時，應首先()A．洗滌B．檢查與否漏水C．打開上端塞子D．打開活塞15．在試驗室裏進行分液操作，下列試驗儀器一定用不著的是()A．錐形瓶B．分液漏斗C．玻璃棒D．溫度計16．對下列各組物質：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl。可按溶解、過濾、蒸發的試驗操作次序將它們互相分離的是()A．只有①B．③④C．②③D．②④17．下列各項操作，錯誤的有()A．用酒精萃取溴水中的溴單質的操作可選用分液漏斗B．進行分液時，分液漏斗中的下層液體，從下端流出，上層液體則從上口倒出C．萃取、分液前需對分液漏斗檢漏D．為保證分液漏斗內的液體順利流出，需將上面的塞子拿下18．既有①MgSO4，②Ba(NO3)2，③NaOH，④CuCl2，⑤KCl五種溶液，不加任何其他試劑，可鑒別且鑒別的先後次序也對的的是()A．④③①②⑤B．④⑤③②①C．④③②①⑤D．④②③①⑤二、非選擇題19．試驗室裏將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發三個環節的操作中都要用到玻璃棒，分別闡明使用玻璃棒的目的。溶解時：_____________________________________________________________過濾時：_______________________________________________________________蒸發時：_________________________________________________________________20．分離下列幾組混合物，將合適的分離措施的序號填在橫線上。A．過濾B．升華C．蒸餾D．結晶E．分液(1)分離碘單質與鐵粉的混合物_____________。(2)分離水和四氯化碳的混合液_____________。(3)從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀_____(4)分離沙子和飽和食鹽水的混合物(5)分離四氯化碳(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物__________。21．海洋植物如海帶、海藻中具有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。試驗室裏從海藻中提取碘的流程如下圖：(1)指出提取碘的過程中有關的試驗操作名稱：①____________，③____________。提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是____。A．酒精 B．四氯化碳C．醋酸 D．汽油(3)為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，試驗室裏有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、物品，尚缺乏的玻璃儀器是____________。從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需通過蒸餾，指出右圖試驗裝置中的錯誤之處：①_____________________________________；②______________________________________；③_____________________________________。第二節化學計量在試驗中的應用（一）物質的量的單位――摩爾n=N/NA1．物質的量（n）是表達具有一定數目粒子的集體的物理量對象是微觀粒子。2．摩爾（mol）：把具有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。3．阿伏加德羅常數（NA）：阿伏加德羅常數的精確值是0.012kg12C中所具有的碳原子數目1mol任何粒子所含粒子數稱為阿伏加德羅常數約為6.02×1023個，6.02×1023mol-1叫做阿伏加德羅常數。4．摩爾質量（M）m=n·M(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量。（2）單位：g/mol或g..mol-1(3)以g/mol為單位時數值上等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量。對應訓練一．填空1．物質的量是一種_______量，表達具有______的集合體，符號為__________，單位是________。2．國際上規定，1mol粒子集體所含的粒子數與________12C中所含的碳原子數相似，約為______________，把__________叫做阿伏加德羅常數，并作為一種__________量，符號為____________，單位是____________。3．物質的量與物質粒子數之間的計算公式：n(mol)＝____________。4．1mol任何物質的質量，以克為單位時，在數值上都等于它的____________或____________。5．單位物質的量的物質所具有的質量叫做____________，它的常用單位為____________或____________。6．物質的量(n)、物質的質量(m)和物質的摩爾質量(M)之間存在的關系式為____________。23.4gNaCl的物質的量是________________mol；2.5molCaCO3的質量是____________g；SO的摩爾質量是____________。二．選擇：7.下列有關物質的量的論述中，錯誤的是()A．1mol任何物質中都具有6.02×1023個分子B．0.012kg12C中約具有6.02×1023個碳原子C．1molH2O中具有2mol氫和1mol氧D．1molNe約具有6.02×1024個電子8.下列有關阿伏加德羅常數的說法不對的的是()A．6.02×1023就是阿伏加德羅常數B．0.012kg12C具有的碳原子數就是阿伏加德羅常數C．具有阿伏加德羅常數個粒子的物質的量是1molD．1molNH3所含原子數約是2.408×10249.下列有關物質的量的說法中不對的的是()A．物質的量是國際單位制的7個基本物理量之一B．物質的量實際上表達具有一定數目的粒子集體C．物質的量實際上表達具有一定數目的粒子集體D．物質的量就是物質的數量10.下列說法對的的是()A．硫酸的摩爾質量是98gB．18g水中具有1mol水C．O2的摩爾質量(單位是g·mol－1)在數值上等于其相對分子質量D．1molCO的質量為28g·mol－111.下列說法對的的是()A．摩爾質量就等于物質的相對原子量或相對分子量B．摩爾質量就是物質相對原子量或相對分子量的6.02×1023倍C．HNO3的摩爾質量是63gD．硫酸和磷酸(H3PO4)的摩爾質量相等12．下列對于“摩爾”的理解對的的是()A．摩爾是國際科學界提議采用的一種物理量B．摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為molC．摩爾可以把物質的宏觀數量與微觀粒子的數量聯絡起來D．國際上規定，0.012kg碳所具有的碳原子數目為1摩13．下列說法對的的是()A．摩爾是七個基本物理量之一B．1mol氫C．摩爾是表達物質的數量單位D．每摩爾物質都具有阿伏加德羅常數個指定微粒14．下列論述錯誤的是()A．1mol任何物質都具有約6.02×1023個原子B．0.012kg12C具有約6.02×1023個碳原子C．在使用摩爾表達物質的量的單位時，應用化學式指明粒子的種類D．物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一15．0.5molNa2SO4中所含的Na＋離子數為()A．3.01×1023 B．6.02×1023C．0.5 D．116．既有CO、CO2、O3(臭氧)三種氣體，它們分別都具有1mol氧原子，則三種氣體的物質的量之比為()A．1∶1∶1 B．1∶2∶3C．3∶2∶1 D．6∶3∶217．在0.8g某一物質中具有3.01×1022個分子，該物質的相對分子質量約為()A．8 B．16C．64 D．16018．1gN2含a個分子，則阿伏加德羅常數可表達為()A．a/28mol－1 B．amol－1C．28amol－1 D．a/14mol－119．具有3.01×1023個氧原子的H2SO4的物質的量是()A．0.500mol B．1.00molC．0.250mol D．0.125mol20．下列說法中對的的是()A．1mol任何純凈物都具有相似的原子數B．在100℃、1×104Pa時，1molO2中約具有6.02×1023個O2分子C．具有阿伏加德羅常數個水分子的水(4℃)的體積為18mLD．兩種物質完全反應時，它們的物質的量一定相等21．下列物質中所含的分子數相等的是()①0.1molCO2②9.8gH2SO4③1gH2O④1.6gO2A①② B．②③C．①④ D．③④22．下列論述對的的是()A．同質量的H2和Cl2相比，H2的分子數多B．0.5mol氫的質量是0.5gC．阿伏加德羅常數就是6.02×1023D．2.3g鈉變成鈉離子失去的電子數目為0.1NA23．下列各組物質中含氧原子的物質的量相似的是()A．0.3molO2和0.3molH2OB．0.1molH2SO4和3.6gH2OC．0.1molMgSO4·7H2O和0.1molC12H22O11(蔗糖)D．6.02×1023個CO2與0.1molKMnO424．20gA物質和14gB物質恰好完全反應，生成8.8gC物質、3.6gD物質和0.2molE物質，則E物質的摩爾質量為()A．100g/mol B．108g/molC．55g/mol D．96g/mol（二）氣體摩爾體積1．物質體積的影響原因物質體積的大小取決于構成這種物質的、和。固態或液態物質，粒子之間的距離是非常小的，故1mol固態或液態物質的體積重要取決于，不一樣的固態或液態物質，粒子的大小是不相似的，因此，1mol不一樣的固態或液態物質的體積是。決定1mol物質體積大小原因重要有兩方面：和。對于氣體來說，粒子之間的距離遠不小于粒子自身的直徑，因此1mol氣體的體積重要取決于。而在同溫同壓下，任何氣體粒子之間的距離可以當作是相等的，因此，具有相似物質的量的任何氣體都具有相似的體積。2．氣體摩爾體積（Vm）n=V/Vm（1）定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。（2）單位：L/mol或m3/mol3．氣體摩爾體積的數值氣體摩爾體積的數值決定于氣體所處的和。原則狀況下即0℃、101kPa時，氣體摩爾體積約為22.4_L·mol－1(較常用)；25℃和的條件下，氣體摩爾體積約為24.8L·mol－1。氣體的體積受溫度、壓強的影響很大，因此，說到氣體的體積時，必須指明外界條件，否則就沒故意義。Vm=M/ρ注意事項：(1)22.4_L·mol－1合用于0℃、1.01×105Pa的氣體。例如：“1molH2S的體積約是22.4L”的說法也許是錯誤的。“1molH2O在原則狀況下的體積是22.4L”的說法是錯誤的。(2)氣體摩爾體積Vm的常用單位是L·mol－1。注意物理量的單位別混淆(3)合用于原則狀況下任何氣體，包括混合氣體。(4)并不一定只有在原則狀況下1mol氣體的體積才是22.4L，在非原則狀況下，1mol氣體也有也許是22.4L。3.阿伏加德羅定律及其推論阿伏加德羅定律：當溫度、壓強一定期，氣體粒子之間的距離是相等的，因此，在相似溫度和壓強下，相似體積的任何氣體都具有相似數目的粒子。使用阿伏加德羅定律的注意事項：(1)阿伏加德羅定律合用的對象是氣體，不合用于固體和液體。(2)本定律又稱為“四同定律”。即同溫、同壓、同體積和同粒子數，只要有三個“同”成立，第四個“同”必然成立。阿伏加德羅定律的推論：（克拉佩龍方程通式：PV=nRT或者）同溫同壓下的兩種氣體，eq\f(V1,V2)＝eq\f(n1,n2)和同溫同體積下，氣體的。同溫同壓同體積下，氣體的。同溫同壓下，同質量的氣體。同溫同體積下，同質量的氣體。對應訓練一．填空1．決定物質體積大小的原因(1)物質體積大小的影響原因①構成物質的粒子_________。②粒子的________。③粒子之間的_______。(2)固態或液態物質體積的影響原因1mol不一樣的固態物質或液態物質具有的粒子數____________，粒子之間的距離____________，因此固態物質或液態物質的體積重要決定于____________。(3)氣態物質體積的影響原因①____________遠不小于粒子____________。②同溫同壓下，任何氣體粒子之間距離________。③同溫同壓下，相似體積的任何氣體都具有____________數目的粒子。2．氣體摩爾體積(1)定義：單位____________的氣體所占的____________。(2)符號及單位符號：____________，單位____________(或____________)和____________(或____________)。(3)計算公式：Vm＝____________。(4)影響氣體摩爾體積的原因①氣體摩爾體積的數值取決于氣體所處的________和____________。②原則狀況下(即______________)，氣體摩爾體積為____________。3.相似的溫度和壓強下，相似體積的氣體中所含的分子數________(填“相似”、“不相似”或“不確定”)。在________℃________kPa時，22.4L氣體中所含分子數都約是________個。若同溫同壓下，兩氣體的體積比為2:1，則它們的分子個數比為________；物質的量之比為________。二．選擇題1．下列有關物理量對應的單位體現錯誤的是()A．摩爾質量g·mol－1B．氣體摩爾體積L·mol－1C．溶解度g/100gD．密度g·cm－32．下列物質的體積約為22.4L的是()A．原則狀況下1molH2OB．20℃、101kPa時36.5gHClC．常溫常壓下17gNH3D．0℃、101kPa時0.4molH2和0.6molO2的混合氣決定一定量氣體體積大小的重要原因是()A．氣體分子的直徑大小B．氣體分子的質量大小C．氣體分子間的平均距離的大小D．氣體分子間作用力4．下列論述對的的是()A．1molH2O的質量為18g·mol－1B．CH4的摩爾質量為16gC．原則狀況下，1mol任何物質體積均為22.4LD．3.01×1023個SO2分子的質量為32g5．下列各組物質中分子數相似的是()A．2LCO和2LCO2B．9gH2O和原則狀況下11.2LCO2C．原則狀況下1molO2和22.4LH2OD．0.2molH2和4.48LHCl氣體6．用NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法對的的是()A．0.5mol鋅粒與足量鹽酸反應產生11.2LH2B．原則狀況下，11.2LP2O5所含分子數為0.5NAC．0.1molCH4所含氫原子數為0.4NAD．常溫常壓下，28gN2中所含分子個數為NA7.在相似狀況下，一種空瓶，若裝滿O2稱其質量為36克，若裝滿CO2稱其質量為42克，若裝滿A氣體，稱其質量為52克，則A的相對分子質量是()A．16B．32C．64D．1288．下列有關氣體體積的論述中對的的是()A．一定溫度和壓強下，氣態物質的體積大小由構成氣體的分子大小決定B．一定溫度和壓強下，氣態物質的體積大小由構成氣體的分子數決定C．不一樣的氣體，若體積不等則所含的分子數不一樣D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L9．下列條件下，兩瓶氣體所含原子數一定相等的是(多選)()A同質量、不一樣密度的N2和COB．同溫度、同體積的H2和N2C．同體積、同密度的C2H4和C3H6D．同壓強、同體積的N2O和CO210．下列論述對的的是()A．同溫同壓下，相似體積的物質，其物質的量一定相等B．任何條件下，等物質的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數一定相等C．1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小D．相似條件下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質量不一定相等11．下列論述，對的的是(多選)()A．1molH2的質量只有在原則狀況下才約為2gB．在原則狀況下某氣體的體積是22.4L，則可認為該氣體的物質的量約是1mol，所含分子數約是6.02×1023C．在20℃時，1mol的任何氣體的體積總比22.4L大D．1molH2和O2的混合氣體，在原則狀況下的體積約是22.4L12．根據阿伏加德羅定律，下列論述對的的是()A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質量之比B．同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等于密度之比C同溫同壓下兩種氣體的摩爾質量之比等于密度之比D．同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比13．下列有關agH2和bgHe的說法中對的的是()A．同溫同壓下，H2和He的體積比是a∶2bB．同溫同壓下，若a＝b，則H2與He的物質的量之比是1∶1C．體積相似時，He的質量一定不小于H2的質量D．同溫同壓下，若兩者的物質的量相等，其體積也相等14.設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法對的的是()A.2.3g金屬鈉變為鈉離子時失去的電子數目為0.1NAB.常溫常壓下，11.2L氯氣所含的原子數目為NAC.32g氧氣的體積為22.4LD.體積相似的H2和O2具有相似的分子數15.同溫同壓下，等質量的SO2和CO2相比較，下列論述中對的的是()A．體積比1∶11B．體積比11∶16C．密度之比1∶1D．氧原子數之比1∶116.有關同溫同壓下等體積的CO2和CO的論述：①質量相等；②密度相等；③所含分子數相等；④所含碳原子數相等。其中對的的是()A．①②③④ B．②③④C．③④ D．③18.同溫、同壓下，某容器充斥O2重116g，充斥CO2重122g，現充斥某氣體重114g，則該氣體的相對分子質量為()A．28 B．60C．32 D．44（三）物質的量在化學試驗中的應用1．物質的量濃度（CB）CB=nB/V（1）定義：以單位體積溶液裏所含溶質B的物質的量來表達溶液構成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。（2）單位：mol/L,mol/m3注意事項①物質的量濃度是以單位體積的溶液為原則，不是以單位體積的溶劑為原則。②它以溶質B的物質的量來表達，不是以溶質B的質量來表達。③以一定物質的量濃度溶液中取出任意體積溶液，其物質的量濃度不變；但溶液體積不一樣，則所含溶質的物質的量也不一樣。（3）掌握有關物質的量濃度的計算措施：溶液中溶質的質量分數與物質的量濃度的換算關系：濃溶液的稀釋：①若濃溶液的物質的量濃度為CB1，體積為V1，稀釋後溶液的物質的量濃度為CB2，體積為V2，則C1·V1=C2·V2②兩種不一樣濃度的同種溶液相結合：若不考慮溶液體積變化，則混合溶液的體積為兩種不一樣濃度溶液的體積之和；若考慮到體積變化，則混合溶液的體積應根據混合後溶液的總質量除以溶液的密度來計算。2．一定物質的量濃度的配制（1）重要儀器：一定規格的容量瓶、（天平）、（量筒）、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、（藥匙）。容量瓶是配制一定物質的量濃度溶液的儀器，其常用規格有100mL、250mL、500mL、1000mL等，使用前一定要檢查其與否漏水。（2）操作：A．容量瓶檢漏；B．配制溶液eq\o\ac(○,1)計算；eq\o\ac(○,2)稱量；eq\o\ac(○,3)溶解；eq\o\ac(○,4)轉移；eq\o\ac(○,5)洗滌；eq\o\ac(○,6)定容；eq\o\ac(○,7)搖勻；eq\o\ac(○,8)裝瓶貼簽。注意事項：A．選用與欲配制溶液體積相似的容量瓶。B．使用前必須檢查與否漏水。C．不能在容量瓶內直接溶解。D．溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移。E．定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀測加水至液面最低處與刻度相切為止。（4）誤差分析：由公式知，但凡溶質的物質的量減少或使溶液體積增大的操作，都會使c偏低，反之偏高。能引起誤差的一些操作c（mol/L）托盤天平1.天平的砝碼沾有其他物質或已生銹2.稱量易潮解的物質（如NaOH）時間過長3.用濾紙稱易潮解的物質（如NaOH）4.溶質具有其他雜質量筒5.用量筒量取液體（溶質）時，仰望讀數6.用量筒量取液體（溶質）時，俯視讀數燒杯及玻璃棒7.溶解前燒杯內有水8.攪拌時部分液體濺出9.移液後未洗燒杯和玻璃棒容量瓶10.為冷卻到室溫就注入容量瓶定容11.向容量瓶轉移溶液時有少許液體流出12.定容時，水加多了，用滴管吸出13.定容後，經振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水14.定容時，仰望讀刻度數15.定容時，俯視讀刻度數16.配好的溶液裝入潔凈的試劑瓶時，不慎濺出部分溶液對應訓練一、選擇題1．1mol·L－1的NaCl溶液表達()A．溶液中具有1molNaClB．1molNaCl溶于1L水中C．58.5gNaCl溶于941.5g水中D．1L溶液中具有NaCl58.5g2．設NA代表阿伏加德羅常數，下列對于0.3mol·L－1的K2SO4溶液的說法不對的的是()A．2L溶液中具有0.6NA個SOeq\o\al(2－,4)離子B．2L溶液中K＋離子的濃度為1.2mol·L－1C．1L溶液中含K＋離子0.6molD．1L溶液中含溶質的陰、陽離子的總數為0.9NA個3．8g無水硫酸銅配成0.1mol/L的水溶液，下列說法對的的是()A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解後溶液的總體積為500mlD．溶解後溶液的總體積為1L4．在0.5L某濃度的NaCl溶液中具有0.5molNaCl，下列對該溶液的說法中，不對的的是()A．該溶液溶質的物質的量濃度為1mol·L－1B．該溶液中具有58.5gNaClC．配制100mL該溶液需用5.85gNaClD．量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中NaCl物質的量為0.1mol5．下列溶液中，跟100mL0.5mol·L－1NaCl溶液所含的Cl－物質的量濃度相似的是(多選)()A．100mL0.5mol·L－1MgCl2溶液B．200mL0.25mol·L－1CaCl2溶液C．50mL1mol·L－1NaCl溶液D．25mL0.5mol·L－1HCl溶液6．試驗室裏需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現配制該溶液，如下操作對的的是()A．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水B．稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D．稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液7．體積為VmL，密度為dg·cm－3的溶液，具有相對分子質量為M的溶質mg，其物質的量濃度為cmol·L－1，質量分數為w%，下列體現式對的的是()A．c＝(w×1000×d)/MB．m＝V×d×(w/100)C．w%＝(c×M)(1000×d)%D．c＝(1000×m)/(V×M)8．質量分數為90%的硫酸