教師資格考試標(biāo)準(zhǔn)預(yù)測試卷化學(xué)學(xué)科知識(shí)與教學(xué)能力(高級(jí)中學(xué))參考答案及解析(六)~(十)(科目代碼：407)教師資格考試化學(xué)學(xué)科知識(shí)與教學(xué)能力(高級(jí)中學(xué))標(biāo)準(zhǔn)預(yù)測試卷(六)參考答案及解析 教師資格考試化學(xué)學(xué)科知識(shí)與教學(xué)能力(高級(jí)中學(xué))標(biāo)準(zhǔn)預(yù)測試卷(七)參考答案及解析 教師資格考試化學(xué)學(xué)科知識(shí)與教學(xué)能力(高級(jí)中學(xué))標(biāo)準(zhǔn)預(yù)測試卷(八)參考答案及解析 教師資格考試化學(xué)學(xué)科知識(shí)與教學(xué)能力(高級(jí)中學(xué))標(biāo)準(zhǔn)預(yù)測試卷(九)參考答案及解析 教師資格考試化學(xué)學(xué)科知識(shí)與教學(xué)能力(高級(jí)中學(xué))標(biāo)準(zhǔn)預(yù)測試卷(十)參考答案及解析 教師資格考試化學(xué)學(xué)科知識(shí)與教學(xué)能力(高級(jí)中學(xué))錯(cuò)誤。HSO?與OH發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，但沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。Cu2與S2-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，Al3?和S2發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存，但都沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。在酸性條件下，NO?與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，D項(xiàng)正確。2.【答案】D。解析：氯化鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號(hào)表示，氯離子需要標(biāo)出最外層電子及所帶電荷，氯化鈉正確的電子式為Na*[:CI:]~,A項(xiàng)錯(cuò)誤。乙炔為直線形結(jié)構(gòu)，分子中含有1個(gè)碳碳三鍵，其正確的結(jié)構(gòu)式為H—C=C—H,B項(xiàng)錯(cuò)誤。磷原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=15,最外層為5個(gè)電子，磷原子正確的結(jié)構(gòu)示意圖為5,C項(xiàng)錯(cuò)誤。乙酸為飽和一元羧酸，結(jié)構(gòu)簡式為CH?COOH,分子式為C?H?O?D項(xiàng)正確。3.【答案】C。解析：陰極的電極反應(yīng)式為Fe2++2e"=Fe,陽極的電極反應(yīng)式為2總電解反應(yīng)方程式為：,A、B兩項(xiàng)正確。陰離子移向陽極，且連接電源正極的為陽極，故電解液中的SO2由左向右通過陰離子交換膜，C項(xiàng)錯(cuò)誤。連接電源負(fù)極的為陰極，陰極材料沒有特殊要求，故可用高純鐵電極作陰極，D項(xiàng)正確。4.【答案】C。解析：天然氣是一種不可再生的清潔能源，A項(xiàng)錯(cuò)誤。相同條件下，氣體燃料與氧氣的接觸更充分，因此氣體燃料的利用率比液體燃料的利用率更高，B項(xiàng)錯(cuò)誤。甲烷的燃燒熱小于CO的燃燒熱，因此相同條件下，相同體積的甲烷完全燃燒比CO產(chǎn)生更多的熱量，C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。知n為N元素，p為Mg元素；四種原子最外層電子數(shù)之和為18,則可知m、q的最外層電子數(shù)之和為18-5-2=三者均為非金屬元素，A項(xiàng)正確。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；同主族帶相同電荷Cr-、N3、Mg2*,則三者的離子半徑大小順序?yàn)閝>n>p,B項(xiàng)正確。q、n、m三者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為HCIO?、HNO?、H?CO?,則酸性6.【答案】A。解析：由結(jié)構(gòu)簡式可知，CBDA的分子式為C?H??O?,A項(xiàng)正確。兩個(gè)碳碳雙鍵及酚羥基的鄰對(duì)位均能與溴反應(yīng)(CBDA中只有一個(gè)反應(yīng)位點(diǎn)),則1molCBDA最多可與3molBr?反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。只均可與H?發(fā)生加成反應(yīng)，則1molCBDA最多可與5molH?發(fā)生加成反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.【答案】C。解析：含有NH?、Cl-、H*、OH的溶液，可能為一水合氨和氯化銨的混合溶液，則可能存在c(NH?)>c(CI)>c(OH)>c(H*),A項(xiàng)錯(cuò)誤。pH=8的氨水與氯化銨的混合溶液，顯堿性，則c(OH)>c(H?),由電荷守恒c(NH?)+c(H?)=c(CI)+c(OH)可知，c(CI)<c(NH?),B項(xiàng)錯(cuò)誤。由質(zhì)子守恒可以知c(OH")=c(H+)+c(HS-)+2c(H?S),C項(xiàng)正確。pH=3的一元酸和pH=11的一元強(qiáng)堿等體積混合后的溶液與酸的強(qiáng)弱有關(guān)，當(dāng)酸是弱酸時(shí)，則c(OH)<c(H'),當(dāng)酸是強(qiáng)酸時(shí)，才存在c(OH)=c(H*),D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.【答案】A。解析：酸和鹽濃度相等時(shí)，緩沖液的緩沖效率最高，比例相差越大，緩沖效率越低。緩沖液的一般有效緩沖范圍為pH=pKa±1。D項(xiàng)錯(cuò)誤。溶液中陰離子大于1mol,即陰離子數(shù)目大于NA,A項(xiàng)正確。標(biāo)況下CCl?為液體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤。常溫常壓下，18gD?O的物質(zhì)的量mol,原子總數(shù)為2.7NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤。0.1molFe參加氧化還原反應(yīng)可能生成Fe2?,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。電子數(shù)為2,所以方程式為CO(NH?)?+CIO?+20H?=N?H?+CI+CO2+H?O,N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)榈牧渴?.1mol,生成3.2gN?H?轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.1mol×[1-(-1)]=0.2mol,D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選A。巴練以及用手寫等。練習(xí)-反饋策略是指在理解化學(xué)技能性知識(shí)意義的基礎(chǔ)上，在反饋?zhàn)饔玫膮⑴c下反復(fù)多失敗，科學(xué)研究的艱辛歷程和取得的成就，又可以讓學(xué)生模擬科學(xué)家的發(fā)現(xiàn)過程，參與化學(xué)知識(shí)的探究，有助于增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣與信心，使學(xué)生獲得一種對(duì)文化知識(shí)的親近感，主動(dòng)探索的精神得以增強(qiáng)。④從認(rèn)知矛盾入手，創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境。學(xué)生在面對(duì)新、舊知識(shí)的矛盾，日常概念與科學(xué)概念的矛盾，直覺、常識(shí)與客觀事實(shí)的矛盾時(shí)，往往可以被激起探究興趣與學(xué)習(xí)愿望，從而形成積極的認(rèn)知氛圍和情感氛圍。因此，這些矛盾都是可以用于設(shè)置教學(xué)情境的好素材。通過引導(dǎo)學(xué)生分析錯(cuò)誤原因，積極地進(jìn)行思維、探究、討論，不但可以使他們達(dá)到新的認(rèn)知水平，而且可以促進(jìn)他們?cè)谇楦小⑿袨榈确矫娴陌l(fā)展。題干中教師采用的這種教學(xué)情境的創(chuàng)設(shè)方法屬于學(xué)科與生活相結(jié)合。16.【答案】A。解析：對(duì)立統(tǒng)一觀是唯物辯證法的實(shí)質(zhì)和核心，它揭示了事物普遍聯(lián)系的本質(zhì)和永恒發(fā)展的根本動(dòng)力。化學(xué)中的事物處處可見對(duì)立統(tǒng)一的關(guān)系。氧化還原反應(yīng)中，氧化與還原，失電子與得電子同時(shí)發(fā)生，不可能只有失電子、被氧化的元素而沒有得電子、被還原的元素，因此氧化還原反應(yīng)就是既對(duì)立又統(tǒng)一的一對(duì)矛盾的兩個(gè)方面，是對(duì)立統(tǒng)一觀的具體反映。趣”四種水平。其中，創(chuàng)造興趣是化學(xué)學(xué)習(xí)興趣的最高水平，是推動(dòng)學(xué)生化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)發(fā)展的最強(qiáng)勁動(dòng)力。故本題選D。18.【答案】D。解析：教學(xué)重點(diǎn)是指在整個(gè)知識(shí)體系中處于重要地位和突出作用的內(nèi)容，是教學(xué)目標(biāo)中最核心內(nèi)容的表現(xiàn)，是教材知識(shí)結(jié)構(gòu)中最具有共性的知識(shí)與能力的概括，A項(xiàng)正確。因?yàn)榻虒W(xué)目標(biāo)的基本要求對(duì)于所有學(xué)生而言是相同的，所以教學(xué)重點(diǎn)對(duì)于所有學(xué)習(xí)相同章節(jié)課程內(nèi)容的學(xué)生而言也是一致的，B項(xiàng)正確。教學(xué)難點(diǎn)是教材中比較抽象、容易混淆的內(nèi)容或是學(xué)生感到難以理解的內(nèi)容。教學(xué)難點(diǎn)是相對(duì)于學(xué)生已有的認(rèn)知能力而言的，學(xué)生能力水平不同，教學(xué)難點(diǎn)也會(huì)不同，C項(xiàng)正確。教學(xué)重點(diǎn)不一定是教學(xué)難點(diǎn)，教學(xué)難點(diǎn)也不一定是教學(xué)重點(diǎn)，但有時(shí)兩者是統(tǒng)一的。任何一節(jié)化學(xué)課都有教學(xué)重點(diǎn)，卻不一定有教學(xué)難點(diǎn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。定順序排列起來，每一項(xiàng)目都提出問題，通過教學(xué)機(jī)器和程序教材及時(shí)呈現(xiàn)，要求學(xué)生做出構(gòu)答反應(yīng)(填空或?qū)懘鸢?或選擇反應(yīng)，然后提供正確答案進(jìn)行核對(duì)的一種教學(xué)方法。發(fā)現(xiàn)教學(xué)法是指教師在學(xué)生學(xué)習(xí)概念和原理時(shí)，不是將學(xué)習(xí)的內(nèi)容直接提供給學(xué)生，而是向?qū)W生提供一種問題情境，只給學(xué)生一些事實(shí)(例)和問題，讓學(xué)生積極思考，獨(dú)立探究，自行發(fā)現(xiàn)并掌握相應(yīng)的原理和結(jié)論的一種教學(xué)方法。暗示教學(xué)法把認(rèn)知與情感、有意識(shí)和無意識(shí)結(jié)合起來，符合啟發(fā)式教學(xué)的基本特點(diǎn)，是一種啟發(fā)式教學(xué)方法。范例教學(xué)法是以典型范例為中心的教與學(xué)，是學(xué)生能夠依靠特殊范例掌握一般，并借助這種一般獨(dú)立地進(jìn)行學(xué)習(xí)。故本題選B。20.【答案】D。解析：活動(dòng)表現(xiàn)評(píng)價(jià)主要是通過可直接觀察的實(shí)際行為表現(xiàn)來考查一個(gè)人掌握有關(guān)知識(shí)、技能或具備某種態(tài)度的程度。活動(dòng)表現(xiàn)評(píng)價(jià)是保證學(xué)生積極參與活動(dòng)和實(shí)現(xiàn)教學(xué)活動(dòng)目標(biāo)的重要保證，是化學(xué)新課程實(shí)施中最有利于促進(jìn)學(xué)生學(xué)習(xí)方式改變、提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的一種評(píng)價(jià)方法。故本題選D。(1)①名實(shí)相符。在化學(xué)教材中，欄目的名稱提示了學(xué)生活動(dòng)的方式和能力要求，如何開展學(xué)習(xí)還取決于具體化學(xué)內(nèi)容的特點(diǎn)。②整體自洽。化學(xué)教材的欄目必須進(jìn)行周密的系統(tǒng)設(shè)計(jì)。③數(shù)量適當(dāng)。化學(xué)教材欄目反映了學(xué)生理解和深化特定內(nèi)容的教學(xué)要求，體現(xiàn)了師生互動(dòng)的教學(xué)過程，有助于克服傳統(tǒng)教材偏重單向傳輸信息的弊端，對(duì)教師的教學(xué)設(shè)計(jì)指導(dǎo)作用明顯。但在設(shè)計(jì)教材欄目時(shí)，數(shù)量不能過多也不能過少，應(yīng)尋找一個(gè)最佳的量。④便于應(yīng)用。化學(xué)教材欄目應(yīng)該考慮欄目在課堂上實(shí)際應(yīng)用的可能性和可行性，要便于應(yīng)用。(2)①觀察與思考欄目。該欄目提示學(xué)生觀察教師的演示實(shí)驗(yàn)，或圖表模型、文字?jǐn)?shù)據(jù)及各種視頻，提出與觀察對(duì)象密切相關(guān)的問題，激發(fā)學(xué)生深入思考。②活動(dòng)與探究欄目。該欄目指明活動(dòng)的課題和方式，如實(shí)驗(yàn)探究、調(diào)查訪談、查閱資料、制作模型③交流與討論欄目。教材設(shè)置一系列的問題情景，激發(fā)學(xué)生的求知欲，組織學(xué)生討論，鼓勵(lì)學(xué)生大膽發(fā)表自己的見解。該欄目往往是學(xué)生依據(jù)原有知識(shí)或新學(xué)知識(shí)之后從鞏固、深化知識(shí)的角度設(shè)置的。(1)該教師在這一課堂教學(xué)中存在的問題以及這樣教學(xué)可能帶來的后果主要有以下幾方面。①該教師的教學(xué)方法單一、一講到底，使學(xué)生完全處于被動(dòng)接受學(xué)習(xí)的狀態(tài)，很難激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣與熱情。②該教師對(duì)離子方程式書寫步驟這一部分的內(nèi)容照搬教材較多，忽視了學(xué)生的實(shí)際。如果教師只是照搬教材內(nèi)容，而不顧學(xué)生的實(shí)際情況，使教學(xué)內(nèi)容與學(xué)生的已有知識(shí)經(jīng)驗(yàn)脫節(jié)，必然導(dǎo)致學(xué)生出現(xiàn)聽不懂、聽不進(jìn)去、對(duì)學(xué)習(xí)內(nèi)容不感興趣等現(xiàn)象，從而無法結(jié)合自己的已有知識(shí)經(jīng)驗(yàn)對(duì)問題進(jìn)行思考，這樣勢(shì)必會(huì)嚴(yán)重影響教學(xué)效果。③教師未充分調(diào)動(dòng)學(xué)生積極主動(dòng)參與學(xué)習(xí)的心向，在該討論的地方不討論。教師的教要以學(xué)生的學(xué)為中心，學(xué)生的學(xué)決定教師的教。教師的教必須落實(shí)到學(xué)生的學(xué)習(xí)活動(dòng)，才具有現(xiàn)實(shí)意義。教師對(duì)自己教學(xué)的過多關(guān)注，必然導(dǎo)致學(xué)生主體地位的缺失；沒有積極主動(dòng)參與學(xué)習(xí)的心向，必然引起師生在課堂上思維不同步。(2)提高化學(xué)課堂教學(xué)的有效性可以從以下幾方面入手。①幫助學(xué)生明確學(xué)習(xí)活動(dòng)的目標(biāo)。教師應(yīng)該在課堂教學(xué)開始時(shí)，簡明概括地向?qū)W生陳述本節(jié)課的主要教學(xué)目標(biāo)，并在每一個(gè)核心內(nèi)容開始學(xué)習(xí)之前，提示該內(nèi)容的學(xué)習(xí)目標(biāo)。②注意調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。學(xué)生對(duì)課堂學(xué)習(xí)內(nèi)容感興趣，必然會(huì)產(chǎn)生想學(xué)的愿望，必然會(huì)積極主動(dòng)地參與到學(xué)習(xí)中。另外，化學(xué)教學(xué)內(nèi)容的選擇和組織也是影響學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)興趣的一個(gè)重要因素。教師應(yīng)注意跳出④給學(xué)生提供充足的學(xué)習(xí)空間。學(xué)生的學(xué)習(xí)歸根到底還是學(xué)生自己的事，教師只是幫助者、促進(jìn)者、引導(dǎo)者。學(xué)生一旦產(chǎn)生了積極參與學(xué)習(xí)的心向，教師就應(yīng)該給其提供充足的學(xué)習(xí)空間。(2)學(xué)生錯(cuò)選A項(xiàng)的原因可能是看不懂所給圖示，無法從圖中獲取有效信息，不能判斷出外加電源的正負(fù)極以及電極A和電極B分別作什么極。學(xué)生錯(cuò)選B項(xiàng)的原因可能是不知道離子交換膜的工作原理。學(xué)生錯(cuò)選C項(xiàng)原因可能是無法獲得各個(gè)量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。(3)如果要我講評(píng)本題，我會(huì)先對(duì)學(xué)生進(jìn)行關(guān)鍵點(diǎn)撥，會(huì)告訴學(xué)生解答本題有三個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：①根據(jù)電極上so}→S?O2判斷A電極名稱及外加電源的連接；②根據(jù)電極A和B附近物質(zhì)的變化，書寫電極反應(yīng)式、確定離子交換膜類型，并進(jìn)一步講解離子交換膜的工作原理；③根據(jù)電子得失守恒確定處理NO的體積。之后再依次解答各個(gè)選項(xiàng)。電極A上so3→S?O2,S元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低至+3價(jià)，電極A上發(fā)生還原反應(yīng)，則電極A作陰極，a連接電源的負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤。電極B作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H?O-4e?=O?↑+4H*;電極A上電極反應(yīng)式為2SO3+4H*+2e?=S?O2+2H?O,陽極上生成H*,陰極上消耗H*,故圖中所用離子交換膜是陽離子交換膜，B項(xiàng)錯(cuò)誤、D項(xiàng)正確。1molNO轉(zhuǎn)化為1molNH?時(shí)轉(zhuǎn)移5mol電子，而NO吸收柱中生成1molSO?時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，即消耗0.2molNO,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L,C項(xiàng)錯(cuò)誤。(1)案例中教師采用的教學(xué)方法有談話法、演示法、討論法和講授法，多種方法相結(jié)合的方式引導(dǎo)學(xué)生，組織教學(xué)。①談話法就是在教學(xué)過程中采用師問生答的形式進(jìn)行。案例中教師對(duì)于學(xué)生不理解的問題，采用層層提問的方式，說明該教師采用了談話的教學(xué)方法。②演示法是以直觀感知為主的教學(xué)方法，主要是學(xué)生通過觀看模型、實(shí)物、借助多媒體等方式進(jìn)行學(xué)習(xí)。案例中教師通過讓學(xué)生觀看球棍模型和動(dòng)畫演示的方式認(rèn)識(shí)乙烷和乙烯的結(jié)構(gòu)。因此，該教師采用了演示的教學(xué)方法。③討論法就是學(xué)生與學(xué)生之間進(jìn)行相互交流與合作的一種學(xué)習(xí)方式。案例中教師在動(dòng)畫演示之后讓學(xué)生分組討論共同解決問題，因此，該教師還采用了討論的教學(xué)方法。④講授法是教師通過口頭語言，系統(tǒng)連貫地向?qū)W生傳授知識(shí)的方法，在以語言傳遞為主的教學(xué)方法中應(yīng)用最廣泛，且其他各種方法在運(yùn)用中常常要與講授法相結(jié)合。案例中教師通過口頭語言向?qū)W生傳授知識(shí)。因此，該教師采用了講授的教學(xué)方法。(2)案例中學(xué)生采用了自主、合作、探究的學(xué)習(xí)方式，符合化學(xué)新課程倡導(dǎo)的學(xué)習(xí)方式。自主學(xué)習(xí)是就學(xué)習(xí)的內(nèi)在品質(zhì)而言的，是自我導(dǎo)向、自我激勵(lì)、自我監(jiān)控的學(xué)習(xí)，與之相對(duì)的是被動(dòng)、機(jī)械的學(xué)習(xí)。案例中學(xué)生并沒有被動(dòng)地接受學(xué)習(xí)，而是積極主動(dòng)地學(xué)習(xí)，因此有自主性。合作學(xué)習(xí)是指學(xué)生在小組或團(tuán)隊(duì)中為了完成共同的任務(wù)，有明確責(zé)任分工的互助性學(xué)習(xí)，是相對(duì)個(gè)體學(xué)習(xí)而言的。案例中，教師在引導(dǎo)、提示學(xué)生觀看動(dòng)畫之后，讓學(xué)生小組討論、合作交流，共同完成并得出結(jié)果，因此有合作學(xué)習(xí)。探究學(xué)習(xí)是學(xué)生在教師的指導(dǎo)下，以類似研究的方式進(jìn)行學(xué)習(xí)，對(duì)自主、合作學(xué)習(xí)中遇到的問題進(jìn)行探究，在探究中主動(dòng)地獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)解決問題。案例中學(xué)生遇到問題先自主探究，不會(huì)時(shí)，教師再進(jìn)行引導(dǎo)，整個(gè)教學(xué)過程非常注重學(xué)生對(duì)知識(shí)的獲得過程，因此是以探究為主的學(xué)習(xí)方式。(1)對(duì)于氯離子的檢驗(yàn)，學(xué)生在初中已經(jīng)學(xué)習(xí)過鹽酸、氯化鈉與硝酸銀溶液的反應(yīng)，對(duì)氯離子的檢驗(yàn)有了一定的了解。高中一年級(jí)學(xué)生已經(jīng)具備基本的實(shí)驗(yàn)操作能力、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力以及一定的綜合分析問題的能力。對(duì)于本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生的難點(diǎn)是排除干擾離子。(2)教學(xué)設(shè)計(jì)①教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：a.掌握氯離子的檢驗(yàn)方法及干擾離子的排除方法；過程與方法：a.通過教學(xué)的問題性，創(chuàng)設(shè)探究情境，增強(qiáng)求知主動(dòng)性；b.通過課程與探究，學(xué)習(xí)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析從而得出結(jié)論的科學(xué)方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)運(yùn)用水平和探究精神。教學(xué)重點(diǎn)：氯離子的檢驗(yàn)方法及干擾離子的排除方法。教學(xué)難點(diǎn)：干擾離子的排除方法。③教學(xué)方法④教學(xué)過程【教師引入】上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了氯氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，知道了在日常生活中，某些自來水廠是用氯氣來進(jìn)行殺菌消毒的。那存在溶液中的氯離子該如何檢測呢?這節(jié)課我們一起來學(xué)習(xí)氯離子的檢驗(yàn)。【教師提問】首先，請(qǐng)同學(xué)們回憶一下，初中階段我們學(xué)過的檢驗(yàn)CI-的方法是什么?【教師引導(dǎo)，學(xué)生回答】往溶液中滴加幾滴氯化銀，若產(chǎn)生白色沉淀則證明溶液中含有氯離子。【教師引導(dǎo)】很好。進(jìn)入溶液的Ag*與溶液中存在的CI反應(yīng)，生成白色沉淀AgCl。通過沉淀的產(chǎn)生來證明溶液中含有氯離子。口說無憑，下面我們一起做實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探討。請(qǐng)同學(xué)們先仔細(xì)閱讀實(shí)驗(yàn)2-9,然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。【學(xué)生實(shí)驗(yàn)，教師指導(dǎo)】在三支試管中分別加入2~3mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na?CO?溶液，然后各滴入幾滴AgNO?溶液，觀察現(xiàn)象。再分別加入少量稀硝酸，觀察現(xiàn)象。(教師提前準(zhǔn)備，學(xué)生當(dāng)堂探究)【教師提問】哪組同學(xué)來為大家展示一下你們的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和初步結(jié)論呢?【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生小組代表展示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、表述實(shí)驗(yàn)結(jié)論。【共同總結(jié)歸納】在用AgNO?溶液檢驗(yàn)C1時(shí)，一般先在被檢測的溶液中滴入適量稀硝酸，使其酸化，以排除CO}等的干擾，然后滴入AgNO?溶液，如產(chǎn)生白色沉淀，則可判斷該溶液中含有CI-。【教師提問】上述反應(yīng)涉及哪些離子反應(yīng)方程式，請(qǐng)同學(xué)們?cè)谧鳂I(yè)本上書寫。教師請(qǐng)3位同學(xué)在黑板上書寫并點(diǎn)評(píng)。【小結(jié)】師生共同總結(jié)氯離子的檢驗(yàn)步驟。【作業(yè)】課下查找資料并設(shè)計(jì)檢驗(yàn)自來水中的氯離子的實(shí)驗(yàn)方案。教師資格考試化學(xué)學(xué)科知識(shí)與教學(xué)能力(高級(jí)中學(xué))標(biāo)準(zhǔn)預(yù)測試卷(七)參考答案及解析2.【答案】D。解析：Fe(OH)?溶于氫碘酸生成碘單質(zhì)和亞鐵離子，離子方程式為2Fe(OH)?+6H?+21=I?+2Fe++6H?O,A項(xiàng)錯(cuò)誤。雙氧水能還原酸性KMnO?溶液，使之褪色，離子方程式為2MnO?+和硫酸根按物質(zhì)的量之比2:1反應(yīng)，離子方程式為Ba2?+2OH?+2H*+SO2=BaSO?↓+2H?O,C項(xiàng)錯(cuò)誤。將0.2mol/L的NH?Al(SO?)?溶液與0.3mo3Ba2?+6OH?==2Al(OH)?↓+3BaSO?↓,氧化鈉溶液滴定鹽酸溶液的滴定曲線，C項(xiàng)錯(cuò)誤。甲基橙的變色范圍是3.1~4.4,酚酞的變色范圍是8~10,且所生成的各雜化軌道的形狀和能量不完全等同。NH?分子中的N原子的外層電子構(gòu)型為2s22p3,成鍵時(shí)進(jìn)行因此NH?中心原子成鍵軌道采取不等性sp3雜化。CH?中心原子成鍵軌道采取等性sp3雜化，BF?和C?H?中心原子成鍵軌道采取sp2雜化。故本題選D。14H*==2Cr3?+6Fe3?+7H?O和滴定所用重鉻酸鉀的量可計(jì)算出鐵離子的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒可計(jì)算出氫氧根離子的物質(zhì)的量，鐵離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量之比即為a:b的比值。0.0075mol,n(K?Cr?O?)=0.05L×0.02mol/L=0.001mol,n(Fe2+)=n(K?Cr?O?)×6=0.006mol,由電荷守恒可知n(OH)+n(SO2)×2=n(Fe3)×3,n(OH)=0.006mol×3-0.0075mol×2=0.00.006mol:0.003mol=2:1。10.【答案】C。解析：B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，則B的最外層電子數(shù)為2,根據(jù)它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10,A與C在周期表中同主族，可知A、C的最外層電子數(shù)為4,故A為C元素、正確。同主族元素自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：C>Si,則A的簡單氫化物的穩(wěn)定性大于C的簡單氫化物，B項(xiàng)正確。A為C元素、B為Mg元素、C隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族元素自上而下原子半徑增大，所以原子半徑大小為Mg>Si>C,即A<C<B,C項(xiàng)錯(cuò)誤。A的最高價(jià)氧化物為CO?,CO?為分子晶體，B的氧化物為MgO,MgO為離子晶體，則B的氧化物的熔點(diǎn)比A的最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)高，D項(xiàng)正確。11.【答案】B。解析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)(但不為0),各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學(xué)平衡狀態(tài)。平衡時(shí)濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系，可逆反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物是同時(shí)存在的，A、C、D三項(xiàng)均不正確，故本題選B。12.【答案】B。解析：含有α-H的醛或酮在酸或堿的催化作用下，縮合形成β-羥基醛或β-羥基酮的反應(yīng)稱為羥醛縮合反應(yīng)。能發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)的醛或酮必須含有α-H。四個(gè)選項(xiàng)中，只有B項(xiàng)的物質(zhì)不含有α-H,故本題選B。運(yùn)用的教學(xué)方法是實(shí)驗(yàn)-探究法。14.【答案】D。解析：科學(xué)探究中各要素的呈現(xiàn)順序并不是固定不究可通過觀察、實(shí)驗(yàn)、調(diào)查等多種途徑獲取事實(shí)和證據(jù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。對(duì)科學(xué)探究學(xué)習(xí)的評(píng)價(jià)應(yīng)該側(cè)重學(xué)生探究活動(dòng)的過程，而不是結(jié)果，C項(xiàng)錯(cuò)誤。科學(xué)探究目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)，必須讓學(xué)生親身經(jīng)歷豐富的探究過程，D項(xiàng)正確。誤。“化石燃料——天燃汽”應(yīng)為“化石燃料——天然氣”習(xí)題。故本題選B。18.【答案】B。解析：化學(xué)事實(shí)性知識(shí)是指反化合物知識(shí)及化學(xué)與社會(huì)生產(chǎn)、生活聯(lián)系的知識(shí)。化學(xué)理論性知識(shí)是指反映物質(zhì)及其變化的本質(zhì)屬性和內(nèi)在規(guī)律的化學(xué)基本概念和基本原理。化學(xué)技能性知識(shí)是指與化學(xué)事實(shí)性知識(shí)、化學(xué)理論性知識(shí)相關(guān)的化學(xué)用語、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算等技能形成和發(fā)展的知識(shí)內(nèi)容。化學(xué)情感性知識(shí)是指能對(duì)學(xué)生情感、意志、態(tài)度、價(jià)值觀產(chǎn)生影響的有關(guān)內(nèi)容，它包括科學(xué)的好奇心與學(xué)習(xí)興趣、科學(xué)的物質(zhì)觀、對(duì)化學(xué)科學(xué)的認(rèn)識(shí)、科學(xué)態(tài)度和科學(xué)精神、愛國主義情感等。炔烴能發(fā)生加成反應(yīng)屬于化學(xué)事實(shí)性知識(shí)，A項(xiàng)正確。化學(xué)反應(yīng)原理屬于化學(xué)理論性知識(shí)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。pH試紙的使用屬于化學(xué)技能性知識(shí)，C項(xiàng)正確。電解質(zhì)的概念屬于化學(xué)理論性知識(shí)，D項(xiàng)正確。學(xué)生自己糾正問題的教學(xué)程序，最終達(dá)到使學(xué)生理解課程內(nèi)容的目的。故本題選A。20.【答案】B。解析：教學(xué)反思是指教師在教學(xué)過程中通過教學(xué)內(nèi)省、教學(xué)體驗(yàn)、教學(xué)否定主體的教學(xué)觀念、教學(xué)經(jīng)驗(yàn)、教學(xué)行為的一種積極的認(rèn)知加工過程。(1)教學(xué)情境是指知識(shí)在其中得以存在和應(yīng)用的環(huán)境背景或活動(dòng)背景，學(xué)生所要學(xué)習(xí)的知識(shí)存在于其中，而且得以在其中應(yīng)用。此外，教學(xué)情境中也可能含有社會(huì)性的人際交往。適宜的教學(xué)情境不僅可以使學(xué)生主動(dòng)地學(xué)習(xí)，提高學(xué)習(xí)效率，還可以使學(xué)生將課內(nèi)與課外日常生活建立聯(lián)系，促進(jìn)知識(shí)、技能與體驗(yàn)的連接，促進(jìn)知識(shí)和技能由課內(nèi)向課外的遷移，有利于學(xué)生認(rèn)知能力、思維能力的發(fā)展，有利于學(xué)生才干的增長。(2)為了保證教學(xué)情境能充分地發(fā)揮其功能，在創(chuàng)設(shè)情境時(shí)需要注意以下幾個(gè)問題。①充分發(fā)揮教學(xué)情境的教學(xué)功能。想要?jiǎng)?chuàng)設(shè)的教學(xué)情境充分發(fā)揮它的教學(xué)功能，就必須使其充分體現(xiàn)情境作用的全面性、全程性與發(fā)展性。②突出教學(xué)情境的真實(shí)性。教學(xué)情境的真實(shí)性是教學(xué)情境認(rèn)知性、情感性和實(shí)踐性的基礎(chǔ)和保證。學(xué)習(xí)情境越真實(shí)，學(xué)習(xí)主體建構(gòu)的知識(shí)就越可靠，越容易在真實(shí)的情境中運(yùn)用，從而達(dá)到教學(xué)的預(yù)期目的。③關(guān)注教學(xué)情境的可接受性。教學(xué)情境的設(shè)置要容易被學(xué)生接受。④注重教學(xué)情境的實(shí)效性。教學(xué)情境作為課堂教學(xué)的鋪墊和支架，在時(shí)間安排上要合理，教師應(yīng)把握情⑤從教材文本中挖掘情境素材。《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(2017年版)》在內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)中分別提供了“學(xué)習(xí)情境素材”和“情境素材建議”,以幫助教師利用這些情境素材創(chuàng)設(shè)與學(xué)生所學(xué)主題內(nèi)容相關(guān)的學(xué)習(xí)情境。(1)宏觀、微觀、符號(hào)是研究化學(xué)知識(shí)的三大重要領(lǐng)域。下面以電解水反應(yīng)來說明化學(xué)知識(shí)在宏觀、微觀和符號(hào)三個(gè)方面的具體體現(xiàn)。宏觀上：先從電解水產(chǎn)生氣泡的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象入手，觀測在兩極生成的氣體的體積比，并對(duì)這兩種氣體進(jìn)行檢驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生獲得電解水過程的外在現(xiàn)象感知，形成對(duì)電解水過程的宏觀表征認(rèn)識(shí)，得出宏觀上水分解生成氫氣和氧氣的結(jié)論。微觀上：圍繞氫氣和氧氣的體積比進(jìn)行分析，認(rèn)識(shí)氣體體積比與相應(yīng)的微粒個(gè)數(shù)比的關(guān)系，從而確定水分子中氫原子和氧原子的個(gè)數(shù)比，即水分子的構(gòu)成。進(jìn)而建立水分子、氫原子和氧原子的模型，并模擬水分子分解的微觀過程。微觀上水分子分解生成了氫分子和氧分子。化學(xué)符號(hào)表征：根據(jù)水分子的構(gòu)成和原子及其個(gè)數(shù)的表示方法，確定水的化學(xué)式，以及用文字或符號(hào)的表達(dá)式表示電解水的反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)從微觀到符號(hào)和從宏觀到符號(hào)的抽象。該反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為(2)宏觀角度可以直接觀察，而微觀角度可以分析其原理本質(zhì)，利用符號(hào)可以有效地進(jìn)行記錄，方便交流、溝通。宏觀、微觀及符號(hào)的學(xué)習(xí)對(duì)于學(xué)生都非常重要，因此教師在教學(xué)中必須融合三者進(jìn)行教學(xué)。在開展教學(xué)時(shí)，教師應(yīng)首先利用一些直觀的教學(xué)情境，讓學(xué)生形成直觀感知，在學(xué)生有了宏觀認(rèn)識(shí)之后，利用多媒體或者一些教具模型，語言分析呈現(xiàn)微觀內(nèi)容，展現(xiàn)微觀知識(shí)。符號(hào)屬于學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的工具性內(nèi)容，所以在進(jìn)行宏觀和微觀教學(xué)的過程中都要不斷地滲透符號(hào)知識(shí)，使學(xué)生形成符號(hào)意識(shí)。比如在講解鈉和氯氣的反應(yīng)時(shí)，教師首先通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象呈現(xiàn)鈉和氯氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；之后在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)原理分析的過程中寫出其相應(yīng)的化學(xué)式，并用文字表達(dá)式表示實(shí)驗(yàn)本質(zhì)；最后用標(biāo)準(zhǔn)規(guī)范的化學(xué)方程式進(jìn)行表示，逐步用符號(hào)語言表示宏觀、微觀的相關(guān)知識(shí)。(1)本題正確答案為C。解題思路：0.1mol·L1的HY的pH=3,表明HY沒有完全電離，所以HY是弱酸，A項(xiàng)正確。若HY的pH=1,則c(H*)=1×10?1mol·L1,常溫下，水的Kw=1×10?1?,則水電離出的c(H+)=(1×10-14)÷(1×10?1)=1×10-13mol·L?1,B項(xiàng)正確。若分別加入0.01molNaOH固體，則酸堿恰好完全中和，但是溶液的pH不一定(2)誤選A項(xiàng)的原因：不清楚pH、物質(zhì)的量濃度與酸性強(qiáng)弱三者之間的關(guān)系。誤選B項(xiàng)的原因：不清楚溶液的pH與其水中電離出的H+的關(guān)系或不記得常溫下水的電離平衡常數(shù)。誤選D項(xiàng)的原因：對(duì)于pH=7和完全中和的概念混淆。(1)張老師所用研究物質(zhì)的方法有觀察法、分類法和比較法。觀察法是一種有計(jì)劃、有目的地用感官考察研究對(duì)象的方法。分類法在研究物質(zhì)性質(zhì)時(shí)，分門別類地對(duì)物質(zhì)及其變化進(jìn)行研究，可以總結(jié)出各類物質(zhì)的通性和特性；反之，知道某物質(zhì)的類別，我們就可推知該物質(zhì)的一般性質(zhì)。運(yùn)用比較的方法，可以找出物質(zhì)性質(zhì)間的異同，認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)間的內(nèi)在聯(lián)系，對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行歸納和概括。(2)案例中張老師主要采用的是替代式教學(xué)策略。這種教學(xué)策略在傳統(tǒng)教學(xué)中比較常用，它更多地傾向優(yōu)點(diǎn)：①這種教學(xué)策略比產(chǎn)生式教學(xué)策略效率高，它能使學(xué)生在短期內(nèi)學(xué)習(xí)許多內(nèi)容；②知識(shí)儲(chǔ)備有限和學(xué)習(xí)策略不佳的學(xué)生可以獲得較好的學(xué)習(xí)效果。不足：①因?yàn)閷W(xué)生智力投入少，信息處理的深度不夠，因此學(xué)習(xí)效果不如產(chǎn)生式策略好；②由于教學(xué)安排過于周密，學(xué)生在學(xué)習(xí)中被動(dòng)學(xué)習(xí)多于主動(dòng)學(xué)習(xí)，因而學(xué)生學(xué)習(xí)興趣難以調(diào)動(dòng)，制約了學(xué)生的學(xué)習(xí)能力。(3)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本教學(xué)思路為觀察物理性質(zhì)→預(yù)測化學(xué)性質(zhì)→驗(yàn)證或探究預(yù)測的性質(zhì)→分析現(xiàn)象(1)從實(shí)驗(yàn)中可以得到以下信息：①甲烷、氯氣要用排飽和食鹽水的方法收集；②光照會(huì)影響氯氣與甲烷反應(yīng)。從實(shí)驗(yàn)中可以得到以下結(jié)論：①甲烷、氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很低；②氯氣與甲烷在光照條件下反應(yīng)，需要避免日光照射，否則會(huì)引起爆炸。(2)教學(xué)設(shè)計(jì)知識(shí)與技能：掌握甲烷的取代反應(yīng)。過程與方法：通過甲烷與氯氣反應(yīng)現(xiàn)象的探究，學(xué)習(xí)觀察現(xiàn)象，理解反應(yīng)事實(shí)的方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀：在課堂探究過程中，感受科學(xué)方法在化學(xué)學(xué)習(xí)及研究中的重要作用，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。②教學(xué)方法③教學(xué)過程【教師提問】問題1:請(qǐng)用分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式分別表示出甲烷。問題2:前一節(jié)課中，學(xué)習(xí)了甲烷具有哪些化學(xué)性質(zhì)，可以發(fā)生什么反應(yīng)?請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示出來。【學(xué)生思考】寫出甲烷的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式，甲烷與氧氣反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：【教師活動(dòng)】評(píng)價(jià)學(xué)生的回答情況。【教師過渡】甲烷的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，除了與性質(zhì)活潑的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)以外，如果遇到活潑的氯氣，會(huì)發(fā)生怎樣的變化呢?【教師引導(dǎo)】下面請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真觀察演示實(shí)驗(yàn)。【教師演示實(shí)驗(yàn)】取2個(gè)100mL的量筒，第1個(gè)量筒用排飽和食鹽水的方法收集20mLCH?和80mLCl?,用黑袋套住，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。第2個(gè)量筒用排飽和食鹽水的方法收集20mLCH?和80mLCI?,放在光亮的地方，不讓日光直射，等待片刻，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。【學(xué)生觀察，并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】第1個(gè)量筒沒有變化，第2個(gè)量筒壁上出現(xiàn)油狀液滴，量筒內(nèi)的液面上升，氣體顏色略微變淺，并析出白色晶體。【教師引導(dǎo)】這說明它們之間發(fā)生了什么樣的變化?這個(gè)過程中如果有新物質(zhì)生成，可能生成什么物質(zhì)?請(qǐng)大家互相討論，然后回答并說出理由。【學(xué)生討論并回答】氯氣參加反應(yīng)，因而逐漸減少，黃綠色逐漸變淺，液面上升，油狀物質(zhì)是新生成的物質(zhì)，分子式中應(yīng)該含有氯原子，還可能生成氯化氫，可以用pH試紙驗(yàn)證。【教師用pH試紙驗(yàn)證】得出pH試紙變紅的現(xiàn)象。【教師引導(dǎo)】生成氯化氫，那么另一種生成物的化學(xué)式應(yīng)該怎樣書寫?請(qǐng)大家試著寫出來。【學(xué)生書寫】【教師講述】像甲烷這樣，有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫作取代反應(yīng)。一取代產(chǎn)物稱為一氯甲烷。實(shí)際上，甲烷分子里的氫原子是被氯原子逐步取代的，請(qǐng)大家依次寫出其他的反應(yīng)產(chǎn)物。【教師引導(dǎo)，學(xué)生書寫】二氯甲烷三氯甲烷(氯仿)四氯化碳【多媒體展示】動(dòng)畫演示甲烷的取代反應(yīng)就是甲烷分子中處于四個(gè)頂點(diǎn)的氫原子逐個(gè)被氯原子取代，生成氯化甲烷的過程。【教師提問】請(qǐng)同學(xué)們思考取代反應(yīng)與以前學(xué)過的什么反應(yīng)類型有相似之處?它們有什么區(qū)別?【學(xué)生思考并回答，共同總結(jié)】與置換反應(yīng)有相似之處。【教師總結(jié)】置換反應(yīng)與取代反應(yīng)的區(qū)別：①取代反應(yīng)不一定有單質(zhì)參加或生成，而置換反應(yīng)中一定有單質(zhì)參加或生成。②取代反應(yīng)是有機(jī)反應(yīng)。該反應(yīng)能否進(jìn)行，一般受溫度、光照、催化劑等影響較大；而置換反應(yīng)是無機(jī)反應(yīng)，與這些條件的關(guān)系并不十分明顯。③取代反應(yīng)逐步進(jìn)行。【小結(jié)】師生總結(jié)本節(jié)的學(xué)習(xí)歷程及主要知識(shí)點(diǎn)。【作業(yè)】完成學(xué)案上的練習(xí)。教師資格考試化學(xué)學(xué)科知識(shí)與教學(xué)能力(高級(jí)中學(xué))標(biāo)準(zhǔn)預(yù)測試卷(八)參考答案及解析雖然能與胃酸反應(yīng)，但本身的腐蝕性較大，能腐蝕皮膚，所以不可用作抗酸藥，B項(xiàng)錯(cuò)誤。酸雨主要由化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體形成，使用清潔能源減少了二氧化硫、氮氧化物的排放，所以使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一，C項(xiàng)正確。絕大多數(shù)食品添加劑都是化學(xué)合成物質(zhì)，過量使用對(duì)人體有害，影響人體健康，所以為改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，可在其中加入適量的食品添加劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。通入SO?后的溶液呈酸性，CO3不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤。Fe3+、Al3水解呈酸性，不可能大量存在于中性溶液中，C項(xiàng)錯(cuò)誤。pH=2的溶液呈酸性，選項(xiàng)中的離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，D項(xiàng)正確。3.【答案】B。解析：乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出CO?氣體，乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液，A項(xiàng)正確。鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化沒有明顯現(xiàn)象，銅與濃硝酸反應(yīng)放出刺激性氣味氣體，但是比較金屬活動(dòng)性不可以用氧化性酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤。金屬鈉與水反應(yīng)劇烈，與乙醇反應(yīng)緩慢，可以比較二者羥基氫的活潑性，C項(xiàng)正確。向碘水中加入CCl?振蕩，進(jìn)行的是萃取操作，其原理是利用溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同，D項(xiàng)正確。防護(hù)措施采用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，鋼管道作正極，B、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤。鎂塊作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Mg-2e?+2OH?=Mg(OH)?↓,D項(xiàng)錯(cuò)誤，0平衡濃度/mol·L10.01-x0.01-xxx平衡常數(shù),解得x=0.006。濃度越大反應(yīng)速率越快，由表中數(shù)據(jù)可以知道，甲、乙容器內(nèi)，開始CO?濃度相等，乙中H?濃度比甲中H?濃度大，所以速率：乙>甲；乙、丙容器內(nèi)，開始H?濃度相等，丙中CO?濃度比乙中CO?濃度大，所以速率：丙>乙，故速率：丙>乙>甲，A項(xiàng)正確。甲中H?的轉(zhuǎn)化率為60%,甲、丙兩容器內(nèi)起始濃度均為c(H?):c(CO?)=1:1,反應(yīng)前后體積不變，恒溫、恒容下，甲、丙為等效平衡，則丙容器中H?的轉(zhuǎn)化率為60%,B項(xiàng)正確。甲中CO?的轉(zhuǎn)化率為100%=60%,恒溫、恒容下，乙中H?的起始濃度比甲中H?的起始濃度大，故乙中CO?的轉(zhuǎn)化率比甲中的高，大于60%,C項(xiàng)錯(cuò)誤。由上述計(jì)算可以知道，平衡時(shí)甲容器內(nèi)c(CO?)=(0.01-x)mol·L1=0.004mol·L-1,甲、丙為等效平衡，平衡時(shí)，甲、丙中CO?的轉(zhuǎn)化率相等，由C項(xiàng)計(jì)算可知為60%,故平衡時(shí)丙容器內(nèi)c(CO?)=6.【答案】D。解析：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化是溶解度大的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為CuS,所以K(PbS)>Kp(CuS),A項(xiàng)錯(cuò)誤。原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO?溶液，硫元素化合價(jià)升高作還原劑具有還原性；銅藍(lán)中硫元素化合價(jià)為-2價(jià)，能失電子，具有還原性，B項(xiàng)錯(cuò)誤。ZnS難7.【答案】C。解析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間形成共價(jià)度最大，說明NaOH與HSCN恰好反應(yīng)，則b=25.00,B項(xiàng)正確。N點(diǎn)水電離出的H濃度最大，說明HSCN與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaSCN,Q點(diǎn)溶質(zhì)為NaSCN和NaOH,溶液顯堿性，即Q點(diǎn)的pH不等于7,C項(xiàng)錯(cuò)可能是NH?,則Y可能為N?,A項(xiàng)正確。若X為NH?,氨氣轉(zhuǎn)化為一氧化氮可發(fā)生反應(yīng)：離出H*,D項(xiàng)錯(cuò)誤。誤。0.3molNa?SO?溶液中含有的Na?為0.6備的與本節(jié)課教學(xué)內(nèi)容相關(guān)的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)和能力水平，系-預(yù)測策略和知識(shí)結(jié)構(gòu)化策略。概念同化策略是化學(xué)理論性知識(shí)的學(xué)習(xí)策略。故本題選D。16.【答案】D。解析：教師通過多媒體向?qū)W生展示這些社會(huì)現(xiàn)象是從化學(xué)與社會(huì)、生活的結(jié)合點(diǎn)入手創(chuàng)設(shè)情境，讓學(xué)生有身臨其境的感覺，因此題干中情境屬于社會(huì)問題情境。17.【答案】D。解析：從系統(tǒng)論的觀點(diǎn)看，自然界的一切事物都具有系統(tǒng)性。化學(xué)實(shí)驗(yàn)可以被看作由化學(xué)實(shí)驗(yàn)者、化學(xué)實(shí)驗(yàn)手段(包括儀器、裝置、方法)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)對(duì)象等要素組成的系統(tǒng)。故本題選D。18.【答案】D。解析：用太陽能熱水器代替電熱水器、養(yǎng)成及時(shí)關(guān)掉水龍頭和人走燈滅的習(xí)慣、用洗臉?biāo)疀_廁所、將廢報(bào)紙送到廢品收購站等行為都有利于節(jié)約自然資源，而生活垃圾和建筑垃圾應(yīng)該分類扔進(jìn)垃圾箱。故本題選D。碳和二氧化碳在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化，即。結(jié)構(gòu)觀：氦原子雖然最外層電子數(shù)為2,但由于它只有一個(gè)電子層，也是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而鎂原子最外層電子數(shù)雖然也為2,但它有3個(gè)電子層，故容易失去電子，所以二者的化學(xué)性質(zhì)不相似。守恒觀：10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硫酸，加10mL水后質(zhì)量分?jǐn)?shù)無法計(jì)算，因?yàn)椴恢?0%的硫酸的密度是多少。解和講讀等，主要是以教師的教授為主，A項(xiàng)錯(cuò)誤。演示法是教師進(jìn)行演示實(shí)驗(yàn)或展示各種實(shí)物標(biāo)本、模型、掛圖，放映幻燈片、電影、電視、錄像等，使學(xué)生通過觀察獲得關(guān)于事物及其現(xiàn)象的感性認(rèn)識(shí)，B項(xiàng)正確。運(yùn)用談話法教學(xué)時(shí)教師要做到：①根據(jù)教學(xué)內(nèi)容和學(xué)生的具體情況做好準(zhǔn)備工作；②問題難易要適中；③講究提問的方式和技巧，促使學(xué)生積極思考、層層深入；④問題要面向全班；善于小結(jié)，讓每個(gè)學(xué)生都能得到反饋信息，C項(xiàng)正確。運(yùn)用練習(xí)法教學(xué)時(shí)教師要做到：①提出任務(wù)，明確目的，說明方法；②題目難易要適中；③練習(xí)時(shí)注意培養(yǎng)學(xué)生自我檢查、自我分析、自我更正的能力；④適當(dāng)?shù)剡M(jìn)行個(gè)別指導(dǎo)；⑤學(xué)生完成練習(xí)后，教師要認(rèn)真仔細(xì)地進(jìn)行分析、總結(jié)，及時(shí)發(fā)現(xiàn)并解決問題；⑥注意習(xí)題形(1)探究教學(xué)的特點(diǎn)有能動(dòng)性、實(shí)踐性、科學(xué)性、引導(dǎo)性和開放性。①探究教學(xué)的能動(dòng)性。探究教學(xué)的模式是以學(xué)生為中心的，學(xué)生在課堂上進(jìn)行的科學(xué)探究活動(dòng)，歸根結(jié)底是讓學(xué)生親身體驗(yàn)和理解知識(shí)形成和發(fā)展的過程。②探究教學(xué)的實(shí)踐性。探究教學(xué)的實(shí)踐性具體表現(xiàn)為它是一種有多側(cè)面的活動(dòng)。③探究教學(xué)的科學(xué)性。探究教學(xué)旨在獲取知識(shí)和認(rèn)識(shí)世界。科學(xué)教育的宗旨在于使學(xué)生正確地認(rèn)識(shí)和理解自然。④探究教學(xué)的引導(dǎo)性。探究教學(xué)要求師生都以學(xué)習(xí)者的身份參與教學(xué)過程。⑤探究教學(xué)的開放性。探究教學(xué)是一個(gè)開放的活動(dòng)系統(tǒng)，需在與其他教學(xué)的相互作用中得到不斷改進(jìn)。(2)以“酸與鋁的反應(yīng)”為例，說明化學(xué)課堂探究的基本程序：①提出問題(發(fā)現(xiàn)問題)。某學(xué)生在進(jìn)行探究Al的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，用已去除氧化膜的、大小相同的Al片分別與H?濃度相同的稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)存在明顯不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋁片跟稀鹽酸反應(yīng)快，產(chǎn)生氣泡多；鋁片跟稀硫酸反應(yīng)慢，產(chǎn)生氣泡很少。②提出假設(shè)。鋁片跟稀鹽酸反應(yīng)快是因?yàn)橄←}酸中的氯離子對(duì)反應(yīng)有促進(jìn)作用；鋁片跟稀硫酸反應(yīng)慢是稀硫酸中的硫酸根離子對(duì)反應(yīng)有抑制作用。③實(shí)驗(yàn)探究。給鋁跟稀硫酸反應(yīng)的溶液中加入固體食鹽，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)明顯加快；在鋁跟稀鹽酸反應(yīng)的溶液中加入固體硫酸鈉，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)幾乎沒有什么變化。④得出結(jié)論。氯離子對(duì)鋁片跟H?反應(yīng)有促進(jìn)作用。(資料：氯離子會(huì)破壞鋁的致密氧化膜結(jié)構(gòu))⑤應(yīng)用遷移。為什么鋁制品除了不能盛放酸堿之外，也不宜長期盛放咸菜等腌制食品?結(jié)合鋁對(duì)人體的危害，理解食品包裝及與飲食有關(guān)的物品不能用鋁制品。(1)促進(jìn)學(xué)生認(rèn)識(shí)發(fā)展為本的教學(xué)與以知識(shí)解析為本的教學(xué)具有以下區(qū)別。①在新課引入階段，促進(jìn)學(xué)生認(rèn)識(shí)發(fā)展為本的教學(xué)提問的目的是揭示學(xué)生的原有認(rèn)識(shí)；而以知識(shí)解析為②在知識(shí)形成階段，促進(jìn)學(xué)生認(rèn)識(shí)發(fā)展為本的教學(xué)會(huì)針對(duì)學(xué)生的偏差認(rèn)識(shí)設(shè)計(jì)問題，而以知識(shí)解析為本的教學(xué)則直接針對(duì)知識(shí)點(diǎn)設(shè)計(jì)問題。③在課堂總結(jié)階段，促進(jìn)學(xué)生認(rèn)識(shí)發(fā)展為本的教學(xué)不僅對(duì)本節(jié)課學(xué)習(xí)的知識(shí)進(jìn)行總結(jié)，還會(huì)對(duì)學(xué)生認(rèn)識(shí)的變化和發(fā)展進(jìn)行總結(jié)。而以知識(shí)解析為本的教學(xué)的課堂總結(jié)僅限于知識(shí)結(jié)論。④在知識(shí)應(yīng)用階段，促進(jìn)學(xué)生認(rèn)識(shí)發(fā)展為本的教學(xué)會(huì)讓學(xué)生在問題解決過程中體會(huì)認(rèn)識(shí)思路和思想方法，體會(huì)知識(shí)的認(rèn)識(shí)功能和價(jià)值，是為了尋找并解決新的問題。而以知識(shí)解析為本的教學(xué)則主要是復(fù)習(xí)鞏固練習(xí)。(2)促進(jìn)學(xué)生認(rèn)識(shí)發(fā)展為本的教學(xué)觀轉(zhuǎn)化為具體的教學(xué)設(shè)計(jì)與實(shí)施時(shí)，呈現(xiàn)以下特征。①創(chuàng)設(shè)有利于激發(fā)學(xué)生已有認(rèn)識(shí)或建立新認(rèn)識(shí)的教學(xué)情境。在促進(jìn)學(xué)生認(rèn)識(shí)發(fā)展為本的教學(xué)中，創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境是為了激發(fā)學(xué)生的已有認(rèn)識(shí)，是為了促進(jìn)新認(rèn)識(shí)的建立，而不僅僅是為了激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣或傳遞學(xué)以致用的問題情境。②通過合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)，促進(jìn)學(xué)生建立化學(xué)認(rèn)識(shí)。認(rèn)識(shí)的建構(gòu)過程是在合作學(xué)習(xí)過程中逐步實(shí)現(xiàn)的；探究的過程是學(xué)生認(rèn)識(shí)建構(gòu)的體驗(yàn)過程。③通過問題解決活動(dòng)促進(jìn)學(xué)生形成化學(xué)認(rèn)識(shí)思路。在問題解決活動(dòng)中，當(dāng)賦予問題真實(shí)情境的時(shí)候，學(xué)生要建立知識(shí)、情境、問題之間的推理關(guān)系。這種推理關(guān)系的建立首先需要有認(rèn)識(shí)角度，其次要建立認(rèn)識(shí)角度之間的關(guān)聯(lián)。認(rèn)識(shí)角度的主動(dòng)調(diào)用及認(rèn)識(shí)角度之間關(guān)聯(lián)的建立，就形成了認(rèn)識(shí)思路，也完成了關(guān)于化學(xué)認(rèn)識(shí)的整體建構(gòu)過程。(2)誤選A項(xiàng)的原因：不清楚溫度、反應(yīng)方向和平衡常數(shù)之間的關(guān)系。誤選B項(xiàng)的原因：不清楚惰性氣體對(duì)恒容反應(yīng)無影響。誤選D項(xiàng)的原因：不清楚催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡。入氦氣，平衡不移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。消耗NO的反應(yīng)方向?yàn)檎磻?yīng)方向，消耗N?的反應(yīng)方向?yàn)槟娣磻?yīng)方向，當(dāng)二者單位時(shí)間內(nèi)消耗量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即v正=v逆，反應(yīng)達(dá)到平衡，C項(xiàng)正確。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不影響化學(xué)平衡，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。(1)案例中的教學(xué)設(shè)計(jì)體現(xiàn)的課程理念如下。①結(jié)合人類探索物質(zhì)及其變化的歷史與化學(xué)科學(xué)發(fā)展的趨勢(shì)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)的基本原理和方法，形成化學(xué)學(xué)科的核心觀念；結(jié)合學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)和將要經(jīng)歷的社會(huì)生活實(shí)際，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注人類面臨的與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)問題，培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感、參與意識(shí)和決策能力。②倡導(dǎo)真實(shí)問題情境的創(chuàng)設(shè)，開展以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為主的多種探究活動(dòng)，重視教學(xué)內(nèi)容的結(jié)構(gòu)化設(shè)計(jì)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，促進(jìn)學(xué)生學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)他們的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。(2)開展實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)時(shí)，為了使教學(xué)活動(dòng)得到有效實(shí)施，需要注意以下幾個(gè)問題。①創(chuàng)設(shè)問題情境，提高學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。該教師在課程開始即提出問題“是不是所有的金屬都不與水反應(yīng)呢?”讓學(xué)生進(jìn)行探究，激發(fā)了學(xué)生的探究欲和學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué)生以最佳的思維狀態(tài)投入學(xué)習(xí)活動(dòng)，并且提出的問題富有啟發(fā)性。②提供活動(dòng)時(shí)空，優(yōu)化探究環(huán)節(jié)。該教師設(shè)計(jì)了學(xué)生自主實(shí)驗(yàn)的環(huán)節(jié)，學(xué)生的主動(dòng)性和積極性得到了極大地調(diào)動(dòng)，解決問題的愿望強(qiáng)烈。教師也給予學(xué)生發(fā)揮探究和創(chuàng)造能力的機(jī)會(huì)，保證學(xué)生探究活動(dòng)的開展。③適時(shí)適度給予指導(dǎo)。學(xué)生在探究活動(dòng)中，會(huì)遇到一些問題，教師應(yīng)及時(shí)發(fā)現(xiàn)并給學(xué)生提供及時(shí)的指導(dǎo)。該教師在學(xué)生實(shí)驗(yàn)過程中注重小組討論，及時(shí)指導(dǎo)，有助于學(xué)生能力的發(fā)揮。④及時(shí)進(jìn)行探究活動(dòng)總結(jié)。教師通過學(xué)生的實(shí)驗(yàn)最終得到金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論，并且注意對(duì)小組討論的結(jié)果進(jìn)行總結(jié)，探究活動(dòng)的目的性很明確，實(shí)現(xiàn)了教學(xué)的目標(biāo)。(1)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：初步理解和運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念；掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系和換算；了解物質(zhì)的量濃度在生活、生產(chǎn)中的運(yùn)用。過程與方法：通過課前探究，學(xué)會(huì)收集信息和加工信息的基本方法；通過課堂探究，學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法；通過對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的對(duì)比，提高運(yùn)用比較、歸納、推理的能力，提高化學(xué)計(jì)算能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀：在相互交流中培養(yǎng)團(tuán)結(jié)協(xié)作的品質(zhì)；關(guān)注有關(guān)生活、生產(chǎn)問題，感受化學(xué)的發(fā)展對(duì)當(dāng)代社會(huì)發(fā)展的重要意義。教學(xué)重點(diǎn)：初步理解和運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念。教學(xué)難點(diǎn)：在課堂探究中學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法。(2)教學(xué)過程教師提前布置學(xué)生在課前收集生活中各種溶液的標(biāo)簽或者體檢報(bào)告單，課堂上學(xué)生帶來了自己收集的諸如止咳糖漿、飲料、眼藥水、礦泉水、酒等標(biāo)簽。請(qǐng)同學(xué)們出示自己收集的標(biāo)簽，并根據(jù)自己手中的標(biāo)簽歸納表示溶液組成的方法。之后引入這節(jié)課學(xué)習(xí)的重點(diǎn)，即表示溶液組成的方法之———物質(zhì)的量濃度。【探究活動(dòng)一】物質(zhì)的量濃度的概念學(xué)生首先自學(xué)課本了解概念，然后通過以下練習(xí)來鞏固、運(yùn)用概念。【投影】計(jì)算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：①1molNaC1固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。②5.85gNaCl固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。③1molNaCl固體溶于1L水配制的溶液。【教師引導(dǎo)】請(qǐng)學(xué)生們各自思考，然后進(jìn)行小組討論，自主進(jìn)行合作探究，最后請(qǐng)小組代表總結(jié)作答過程及結(jié)果。【探究活動(dòng)二】物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系與換算【教師引導(dǎo)】物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是表示溶液組成的物理量，它們之間有怎樣的區(qū)別與聯(lián)系呢?請(qǐng)同學(xué)們自行設(shè)計(jì)表格將兩個(gè)物理量進(jìn)行對(duì)比，然后計(jì)算10%(密度為1.01g/cm3)的氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。【共同總結(jié)】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)溶質(zhì)的質(zhì)量m,溶液的質(zhì)量m?(續(xù)表)溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度(c)溶液的體積V(L)為硫元素，R與W元素原子的最外層電子數(shù)之和等于X與Z元素原子的最外層電子數(shù)之和，X為鋁元素，Z4.【答案】A。解析：根據(jù)題意可知，三組峰從左到右的積分線高度比為25:5:15,其中8為7.0~8.0的峰是苯環(huán)上的五個(gè)氫，8為4.5~5.5的峰是與Br相連的C原子上的一個(gè)氫，8為1.5~2.5的峰是甲基上的三質(zhì)量為18g,物質(zhì)的量為1mol,分子數(shù)為NA,32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol,所含分子數(shù)為NA,D項(xiàng)正確。故應(yīng)，不能使酸性KMnO?溶液褪色，②選；乙醇中含—OH,能使酸性KMnOKMnO?溶液不反應(yīng)，不能使酸性KMnO?溶液褪色，④選；乙酸與酸性KMnO?溶液不反應(yīng)，不能使酸性生反應(yīng)NH?+OH=NH?↑+H?O,D項(xiàng)錯(cuò)誤。故本題選A。Mg2?+2H?O,A項(xiàng)錯(cuò)誤。正極上H?O?得電子和H+發(fā)生還原反應(yīng)而生成H?O,電極反應(yīng)式為H?O?+2H*+2e10.【答案】D。解析：隨著原子序數(shù)的增加，核對(duì)電子的吸引力增強(qiáng)，原子軌道的能量子軌道能量降低的程度是不同的，因此，各軌道能級(jí)順序也會(huì)發(fā)生改變。故本題選D。11.【答案】C。解析：根據(jù)蓋斯定律可知，已知的兩個(gè)方程式相減可得所求方程式，則△,H=△,H(1)-c(OH)水電離產(chǎn)生，但存在c(H)水電離產(chǎn)生=c(OH)水電離產(chǎn)生的溶液不一定呈中性，可能呈酸性或堿性，B項(xiàng)錯(cuò)誤。石蕊溶液變色范圍是5~8,常溫下pH<5的溶液能使石蕊試液變紅色，為酸性溶液，C項(xiàng)正確。強(qiáng)酸和強(qiáng)堿等物質(zhì)的量混合后溶液可能呈中性，也可能呈酸性或堿性，如：元數(shù)相同的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿等物質(zhì)的量的混合溶液呈中性；如果酸的元數(shù)大于堿的元數(shù)，二者等物質(zhì)的量混合后溶液呈酸性；如果酸的元數(shù)小于堿的元數(shù)，二者等物質(zhì)的量混合后溶液呈堿性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13.【答案】C。解析：組織策略是整合所學(xué)新知識(shí)之間、新舊知識(shí)之間內(nèi)在聯(lián)系，形成新的知識(shí)結(jié)構(gòu)的策略。如畫框架圖、列圖表等都體現(xiàn)了組織策略。14.【答案】C。解析：題干的教學(xué)過程中，張老師設(shè)計(jì)了“七嘴八舌話氯氣”的活動(dòng)，學(xué)生興趣盎然地?cái)⑹隽嗽S多關(guān)于自己對(duì)氯氣的認(rèn)識(shí)，還提出種種疑問，體現(xiàn)了自主學(xué)習(xí)。張老師參與尋找答案的活動(dòng)，與學(xué)生一起通過討論和實(shí)驗(yàn)確定問題的答案，體現(xiàn)了探究學(xué)習(xí)和合作學(xué)習(xí)。15.【答案】B。解析：教學(xué)重點(diǎn)是學(xué)生必須掌握的基礎(chǔ)知識(shí)與基本技能，是學(xué)科教學(xué)的核心知識(shí)，與化學(xué)課程的課時(shí)總數(shù)沒有必然聯(lián)系。故本題選B。16.【答案】C。解析：化學(xué)技能性知識(shí)是指與化學(xué)事實(shí)性知識(shí)、化學(xué)理論性知識(shí)相關(guān)的化學(xué)用語、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算等技能形成和發(fā)展的知識(shí)內(nèi)容。配平離子方程式屬于化學(xué)技能性知識(shí)。17.【答案】C。解析：化學(xué)教學(xué)過程的三大特征是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)、以化學(xué)用語為工具、以三重表征為手段。故本題選C。18.【答案】B。解析：化學(xué)教學(xué)的理念包括以下幾方面：①以文化素質(zhì)；②貼近生活、貼近社會(huì)，注意與其他學(xué)科的聯(lián)系；③以人為本，④以科學(xué)探究為突破口，把轉(zhuǎn)變學(xué)生的學(xué)習(xí)方式放在重要位置；⑤努力培養(yǎng)學(xué)生終身學(xué)習(xí)的愿望和能力，增長發(fā)展?jié)撃埽虎薏捎枚鄻踊膶W(xué)習(xí)評(píng)價(jià)方式，幫助學(xué)生增強(qiáng)發(fā)展的信心。題干中的①③錯(cuò)誤，故本題選B。確。教師的自我教學(xué)反思就是教師為提高自身的教學(xué)水平，解決教學(xué)實(shí)踐中的問題而主動(dòng)自覺地以教學(xué)現(xiàn)象為對(duì)象，與教學(xué)同伴合作而開展的、在教學(xué)實(shí)踐中進(jìn)行的循環(huán)式“觀察—反思一行動(dòng)”的過程，因此，教師的自我教學(xué)反思本身就帶有行動(dòng)研究的性質(zhì)，B項(xiàng)正確。化學(xué)教學(xué)的創(chuàng)造性是靠教師的教學(xué)機(jī)智和教學(xué)能力來實(shí)現(xiàn)的，而教學(xué)機(jī)智、教學(xué)能力都是靠教學(xué)實(shí)踐性知識(shí)支撐的，是靠教師個(gè)人在教學(xué)實(shí)踐中“悟”出來的，這就是教學(xué)反思，因此，高質(zhì)量的化學(xué)教學(xué)必須靠有效的教師自我教學(xué)反思來保證，C項(xiàng)正確。教學(xué)反思可以是教學(xué)20.【答案】C。解析：阿伏加德羅常量的值，最早由奧地利化學(xué)及物理學(xué)家約翰·約瑟夫·洛施米特于1865年所測得。故本題選C。(1)興趣是學(xué)生學(xué)習(xí)的最好老師，是學(xué)生獲得自信心的源泉，也是學(xué)生學(xué)好化學(xué)的最大動(dòng)力。如果對(duì)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)需要加以很好地激發(fā)和保護(hù)，他們的學(xué)習(xí)狀態(tài)就容易由被動(dòng)接受向主動(dòng)探索轉(zhuǎn)變，變“要我學(xué)"為"我要學(xué)”。(2)在中學(xué)化學(xué)教學(xué)中，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣的方法主要有以下幾種。①教師要重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)和科學(xué)探究，利用奇妙的化學(xué)變化和有趣的化學(xué)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。②教師要從學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，讓他們?cè)谑煜さ纳钋榫昂蜕鐣?huì)實(shí)踐中感受化學(xué)的重要性，了解化學(xué)與日常生活的密切關(guān)系，逐步學(xué)會(huì)分析和解決與化學(xué)有關(guān)的一些簡單的實(shí)際問題，進(jìn)一步加強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。③教師要讓學(xué)生在每一次“學(xué)習(xí)生動(dòng)有趣的化學(xué)，積極探究化學(xué)變化的奧秘”的過程中都有著成功的體驗(yàn)，獲取相關(guān)的化學(xué)知識(shí)和科學(xué)方法，并利用它們?nèi)ソ忉屔磉叺默F(xiàn)象和變化的本質(zhì)，認(rèn)識(shí)周圍物質(zhì)世界的奧秘，解決一些與化學(xué)有關(guān)的簡單問題，從而不斷增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和學(xué)好化學(xué)的信心。(1)教師1主要采用演示實(shí)驗(yàn)進(jìn)行教學(xué)，教學(xué)過程容易控制，節(jié)省時(shí)間。但是整個(gè)教學(xué)過程學(xué)生參與程度不夠，可能會(huì)由于空間原因，有些學(xué)生觀察不到某些實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)。教師2采用學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)進(jìn)行教學(xué)，讓學(xué)生提前預(yù)習(xí)，學(xué)生自行設(shè)計(jì)實(shí)施實(shí)驗(yàn)。由于學(xué)生自己動(dòng)手操作，整個(gè)教學(xué)過程學(xué)生參與程度高，并且觀察細(xì)致，同時(shí)讓學(xué)生組內(nèi)討論并得出結(jié)論，能夠促進(jìn)學(xué)生思考。(2)無論是哪一種實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，一般都應(yīng)遵循以下原則。①科學(xué)性原則。科學(xué)性是化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的首要原則。所謂科學(xué)性是指實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)程序和操作方法必須與化學(xué)理論知識(shí)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法論相一致。②綠色化原則。綠色化學(xué)倡導(dǎo)從源頭上就盡可能地消除或減少有毒、有害化學(xué)物質(zhì)對(duì)環(huán)境的影響，要想實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo)，必須首先從化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)做起。③可行性原則。可行性是指設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)所運(yùn)用的實(shí)驗(yàn)原理在實(shí)施時(shí)切實(shí)可行，所選用的化學(xué)試劑，實(shí)驗(yàn)儀器、設(shè)備和方法在中學(xué)的條件下能夠得到滿足。④安全性原則。安全性是指實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)應(yīng)盡量避免使用有毒化學(xué)試劑和具有一定危險(xiǎn)性的實(shí)驗(yàn)操作。如果必須使用，應(yīng)在所設(shè)計(jì)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案中詳細(xì)寫明注意事項(xiàng)，以防造成環(huán)境污染和人身傷害。⑤簡約性原則。簡約性是指要盡可能采用簡單的實(shí)驗(yàn)裝置，用較少的實(shí)驗(yàn)步驟和試劑，在較短的時(shí)間內(nèi)完成實(shí)驗(yàn)。(2)學(xué)生錯(cuò)選B項(xiàng)，可能是因?yàn)椴粫?huì)判斷循有從開始參加的反應(yīng)物和最終的生成物來分析循環(huán)物。學(xué)生錯(cuò)選C項(xiàng)，可能是認(rèn)為鎵參加了反應(yīng)或認(rèn)為Al與H?O不反應(yīng)。學(xué)生錯(cuò)選D項(xiàng)，可能是因?yàn)槲窗迅鱾€(gè)過程涉及的反應(yīng)式寫出來再進(jìn)行簡單的數(shù)學(xué)處理。(3)如果要我講評(píng)本題，我會(huì)先從整體上分析該新工藝的流程，告訴學(xué)生遇到工藝流程圖的題目應(yīng)該從哪一方面入手，分析圖中的關(guān)鍵信息，之后再依次解答各個(gè)選項(xiàng)。A項(xiàng)，該工藝中能量轉(zhuǎn)化的形式有太陽能轉(zhuǎn)化成電能、電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能、電能轉(zhuǎn)化成熱能，共有三種能B項(xiàng)，開始時(shí)反應(yīng)物是鋁鎵合金，最終的生成物是鋁鎵合金，所以鋁鎵合金可以循環(huán)使用，正確。C項(xiàng)，鋁鎵合金與水反應(yīng)的生成物為氧化鋁、氫氣和鎵，所以鎵未參加反應(yīng)，因此實(shí)際發(fā)生的反應(yīng)方程式D項(xiàng)，該工藝涉及的反應(yīng)方程式為②,得出總反應(yīng)式為,正確。(1)在該案例中，教師主要采用探究學(xué)習(xí)的方式，在提出問題后，請(qǐng)學(xué)生自己思考、討論硝酸的酸酐是否為二氧化氮，發(fā)揮了學(xué)生的主體性，培養(yǎng)了學(xué)生的思維能力和探究能力。在學(xué)生思路受阻時(shí)及時(shí)給予提示，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生參與探究學(xué)習(xí)的積極性，給學(xué)生一個(gè)良好的科學(xué)探究體驗(yàn)。從上述案例可以看出，探究的形式并不只拘泥于實(shí)驗(yàn)探究，探究學(xué)習(xí)的形式是多樣的，只要學(xué)習(xí)的過程能促進(jìn)學(xué)生的思維發(fā)展、提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極主動(dòng)性、使學(xué)生學(xué)會(huì)思維遷移，就達(dá)到了探究學(xué)習(xí)的目的。(2)當(dāng)今基礎(chǔ)教育階段的科學(xué)教育肩負(fù)著培養(yǎng)學(xué)生適應(yīng)日益科技化的社會(huì)的責(zé)任。科學(xué)教育的一個(gè)至關(guān)重要的方面就是幫助學(xué)生發(fā)展所需的能力，使他們?cè)趯で髮?duì)周圍世界的理解時(shí)能像科學(xué)家那樣去思考和探究，使學(xué)生學(xué)會(huì)交流與合作，養(yǎng)成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。要使學(xué)生真正成為懂得科學(xué)地進(jìn)行思考的人，需要通過教育全面地發(fā)展他們的探究能力：能抓住問題，能考慮多種解決問題的方法，能收集和評(píng)判證據(jù)，能運(yùn)用科學(xué)概念并檢驗(yàn)其正確性。養(yǎng)成諸如不屈不撓、敢于冒險(xiǎn)、保持好奇和勇于創(chuàng)新的科學(xué)態(tài)度。當(dāng)學(xué)生長大后，無論是在工作中還是生活中，這些探究的能力都將會(huì)繼續(xù)受用。科學(xué)探究是以其與科學(xué)教育的科學(xué)本性相一致有利于學(xué)生的全面發(fā)展、有利于轉(zhuǎn)變極其被動(dòng)的學(xué)習(xí)方式等綜合優(yōu)勢(shì)而重新回歸科學(xué)教育和科學(xué)課堂的。使學(xué)生進(jìn)行基于科學(xué)探究的學(xué)習(xí)，可以綜合反映科學(xué)學(xué)習(xí)的內(nèi)容和目的特征、活動(dòng)和過程特征。(3)為使探究學(xué)習(xí)活動(dòng)得到有效實(shí)施，可以采取以下策略。①創(chuàng)設(shè)問題情境，增強(qiáng)探究動(dòng)力。有問題才會(huì)激起思維的碰撞和交流。任何問題的出現(xiàn)都離不開一定的情境。②提供活動(dòng)時(shí)空，優(yōu)化探究環(huán)節(jié)。為學(xué)生提供自主探究的活動(dòng)時(shí)空是課堂探究教學(xué)的中心環(huán)節(jié)。在這一環(huán)節(jié)中，教師可從以下幾方面入手：提供探究材料；確定探究形式(學(xué)生獨(dú)立探究、小組合作探究);選擇探究方③經(jīng)常評(píng)價(jià)反思，感受探究活力。學(xué)習(xí)化學(xué)也是一種體驗(yàn)活動(dòng)。為此，提供足夠的時(shí)空讓學(xué)生去反思和體驗(yàn)探究發(fā)現(xiàn)的過程是十分必要的。(1)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：①了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。②理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。③掌握化學(xué)反應(yīng)是吸收熱量還是放出熱量的判斷方法。過程與方法：①通過實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中能量變化主要表現(xiàn)為熱量的形式，形成吸熱和放熱的概念，感受化學(xué)能和熱能之間相互轉(zhuǎn)化。②通過從微觀角度的分析，從本質(zhì)上理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化。③通過溫度計(jì)的使用，領(lǐng)會(huì)用定量的方法去研究化學(xué)問題。情感態(tài)度與價(jià)值觀：①感知能量轉(zhuǎn)化，深刻體會(huì)到化學(xué)知識(shí)與生活的密切聯(lián)系，建立能量守恒觀。②通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)探究意識(shí)，提高觀察和思考的能力，擁有自主獲取知識(shí)的意識(shí)。(2)教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)吸熱和放熱的原因及判斷方法。教學(xué)難點(diǎn)：從微觀角度理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因。(3)現(xiàn)象：有刺激性氣味的無色氣體生成，燒杯變涼，反應(yīng)混合物成糊狀，玻璃片或小木板上的水結(jié)冰而與燒杯黏在一起。(4)教學(xué)流程圖：教師活動(dòng)圖片任務(wù)1:認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的兩大用途任務(wù)2:三個(gè)實(shí)驗(yàn)建立任務(wù)3:多角度認(rèn)識(shí)吸熱和放熱反應(yīng)概念辨析；知識(shí)歸納知識(shí)的應(yīng)用圖片知識(shí)的應(yīng)用學(xué)生活動(dòng)觀看和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，應(yīng)-能量圖等。和總結(jié)教師資格考試化學(xué)學(xué)科知識(shí)與教學(xué)能力(高級(jí)中學(xué))標(biāo)準(zhǔn)預(yù)測試卷(十)參考答案及解析的氯化鈉中還含有可溶性雜質(zhì)離子，B項(xiàng)錯(cuò)誤。明礬中鋁離子與水反應(yīng)生成膠體，生成的膠體可吸附水中的雜質(zhì)達(dá)到凈水的目的，C項(xiàng)正確。尿素屬于有機(jī)物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.【答案】B。解析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，由于X原子的最外層電子數(shù)等于素，Z為C1元素，此時(shí)四種原子的最外層電子數(shù)之和不為18,所以X為A1元素。Z的單質(zhì)在常溫下為氣體，所以Z為C1元素。四種原子的最外層電子數(shù)之和為18,且W與Y同主族，則W與Y的最外層電子數(shù)為(18-3-7)÷2=4,所以W為C元素，Y為Si元素。同周期元素的原子半徑從左到右依次減小，同主族元素的原子半徑從上到下依次增大，所以原子半徑：X>Y>W,A項(xiàng)錯(cuò)誤。元素的非金屬性越強(qiáng)，其最簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：Cl>C>Si,所以最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>Y,B項(xiàng)正確。X與Z形成的化合物為氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為H?CO?、Al(OH)?、HCIO?,H?CO?與HCIO?、Al(OH)?均不能發(fā)生反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng)錯(cuò)誤。CH?中C原子和SO2中S原子均采取sp3雜化，D項(xiàng)正確。4.【答案】B。解析：由圖像可以看出，加入氫氧化鋇溶液經(jīng)過一段時(shí)間才出現(xiàn)沉淀，因此該溶液中不含有硫酸，產(chǎn)生的沉淀是氫氧化銅沉淀。在向一定質(zhì)量的該溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液的過程中發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，先是酸堿中和反應(yīng)：2HCl+Ba(OH)?=BaCl?+2H?O,待鹽酸全部反應(yīng)完后，接著發(fā)生氯化銅和氫氧化鋇含有硝酸鈉，一定不含有硫酸。由上述推斷可知，加人氫氧化鋇溶液至過量，共發(fā)生了兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。該溶液一定含有鹽酸、氯化銅，可能含有硝酸鈉，B項(xiàng)正確。反應(yīng)過程生成的沉淀一定是氫氧化銅，一定沒有硫酸鋇，C項(xiàng)錯(cuò)誤。由方程式可知，生成9.8g氫氧化銅沉淀需要17.1g氫氧化鋇，因此到達(dá)b點(diǎn)時(shí)，所消耗氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量大于17.1g,因?yàn)榕c鹽酸反應(yīng)也需要消耗氫氧化鋇，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.【答案】C。解析：該反應(yīng)的氣體分子數(shù)在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化，所以兩容器的體積和壓強(qiáng)在反應(yīng)前后均沒有變化。反應(yīng)過程中容器I和Ⅱ的體積沒有變化，而投料量容器Ⅱ是容器I的3倍，故容器I和容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比等于1:3,A項(xiàng)錯(cuò)誤。c(HI)=0.6mol·L?1的體系等效于H?、I?的濃度均為0.3mol·L1的體系，同時(shí)該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，所以兩容器達(dá)到平衡時(shí)：c(HI,容器Ⅱ)=3c(HI,容器I),B項(xiàng)錯(cuò)誤。溫度一定，容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，v正=v逆，V正=v(H?)酒耗=v(I?)消耗=K正c(H?)·c(I?),v3,達(dá)到平衡時(shí)，向容器I中同時(shí)通入0.1molI?和0.1molH,則為c(S2-)>c(OH)>c(HS-)>c(H),A項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)電荷守恒得c(CI)+2c(S2-)+c(HS")+c(OH)=c(Na*)+c(H'),根據(jù)物料守恒得c(Na*)=2c(S2)+2c(HS-)+2c(H?S),c(H),三等式聯(lián)立可得c(CI)=c(HS)+2c(H?S),B項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)電荷守恒和物料守恒可知，c(Cr)+c(OH)=c(H)+c(HS-)+2c(H?S),兩邊同時(shí)加上c(S2),得c(CI)+c(OH)+c(S2)=c(H)+c(HS-)+2c(H?S)+c(S2),因c(HS“)=c(S2)的堿性溶液中c(OH?)>c(H*),所以c(CI)+c(HS”)<c(HS-)+c(S2-)+2c(H?S),又因0.100),所以c(Cl-)+c(HS")<c(S2-),D項(xiàng)正確。溫下，14gN?中的氮原子數(shù)為N離子數(shù)小于2NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤。23gNa的物質(zhì)的量為1mol,1molNa在空氣中充分燃燒失去1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,D項(xiàng)正確。生對(duì)研究對(duì)象進(jìn)行主觀自述。故本題選B。程度。題干體現(xiàn)的指標(biāo)是效度。信度又稱測驗(yàn)的可靠度，是指一個(gè)測驗(yàn)經(jīng)過多次測量所得結(jié)果的一致性程新精神和實(shí)踐能力。趣。操作興趣是指學(xué)生通過親自動(dòng)手操作來獲得化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所產(chǎn)生的一種興趣。探究興趣是指學(xué)生通過行一些創(chuàng)造性的活動(dòng)中所形成的一種興趣。題干中的學(xué)生喜歡親自動(dòng)手操作化學(xué)實(shí)驗(yàn)，這種興趣屬于操作興趣。化合物知識(shí)及化學(xué)與社會(huì)生產(chǎn)、生活聯(lián)系的知識(shí)。題干所述屬于化學(xué)事實(shí)性知識(shí)。化學(xué)理論性知識(shí)是指反映物質(zhì)及其變化的本質(zhì)屬性和內(nèi)在規(guī)律的化學(xué)基本概念和基本原理。化學(xué)技能性知識(shí)是指與化學(xué)事實(shí)性知識(shí)、化學(xué)理論性知識(shí)相關(guān)的化學(xué)用語、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算等技能形成和發(fā)展的知識(shí)內(nèi)容。化學(xué)情意類知識(shí)是指能對(duì)學(xué)生情感、意志、態(tài)度、價(jià)值觀產(chǎn)生影響的有關(guān)內(nèi)容，它包括科學(xué)的好奇心與學(xué)習(xí)興趣、科學(xué)的物質(zhì)觀、對(duì)化學(xué)科學(xué)的認(rèn)識(shí)、科學(xué)態(tài)度和科學(xué)精神、愛國主義情感等。17.【答案】D。解析：化學(xué)教材分析就是在課程標(biāo)準(zhǔn)的基礎(chǔ)上對(duì)化學(xué)教材的內(nèi)容進(jìn)行剖析、界定和層次把握，主要包括的內(nèi)容有研讀課程標(biāo)準(zhǔn)中相關(guān)內(nèi)容、識(shí)別教材內(nèi)容的知識(shí)類型、理清教材知識(shí)與技能的要點(diǎn)、分析教材內(nèi)容之間的相互聯(lián)系、理解教材內(nèi)容的編排特點(diǎn)與呈現(xiàn)方式、挖掘化學(xué)教材內(nèi)容的知識(shí)價(jià)值、選擇和組織化學(xué)教學(xué)內(nèi)容。故本題選D。18.【答案】A。解析：演繹是把一般規(guī)律和原理應(yīng)用于特殊與個(gè)別，以驗(yàn)證一般規(guī)律和原理的實(shí)用性，即從一般到特殊。題干中運(yùn)用的邏輯思維方法是演繹。19.【答案】C。解析：聯(lián)系-預(yù)測策略是指學(xué)生在學(xué)習(xí)事實(shí)性知識(shí)時(shí)，有意識(shí)地抓住其與理論性知識(shí)、學(xué)生已有知識(shí)經(jīng)驗(yàn)的聯(lián)系以及事實(shí)性知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，并以這些聯(lián)系為依據(jù)對(duì)要學(xué)習(xí)的內(nèi)容先做出自己的預(yù)測。題干中由苯(C?H?)和乙醇(C?H?OH)的結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)來推測苯酚(C?H?OH)可能具有的化學(xué)性質(zhì)，所采用的學(xué)習(xí)策略就是聯(lián)系-預(yù)測策略。多種感官協(xié)同記憶策略注重的是眼、耳、口、手、腦等多種感官同時(shí)被調(diào)動(dòng)起網(wǎng)絡(luò)體系，構(gòu)成一個(gè)有機(jī)整體，以此深入新的知識(shí)領(lǐng)域，從而不斷地認(rèn)識(shí)新問題，增多新知識(shí)。練習(xí)-反饋策略是指通過練習(xí)來查漏補(bǔ)缺。20.【答案】B。解析：成長記錄袋評(píng)價(jià)又稱檔案袋收集學(xué)習(xí)過程中參與學(xué)習(xí)、努力、進(jìn)步和取得成就的證明，并有組織地匯整，經(jīng)由師生合作、學(xué)生與家長合作，根據(jù)評(píng)價(jià)標(biāo)準(zhǔn)評(píng)價(jià)學(xué)生表現(xiàn)的一種評(píng)價(jià)方法。(1)化學(xué)史在中學(xué)化學(xué)教育教學(xué)中有如下重要作用。①加深學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。教師在化學(xué)教學(xué)中結(jié)合含有化學(xué)研究方法的歷史進(jìn)行教學(xué)，向?qū)W生展示化學(xué)家們揭開化學(xué)現(xiàn)象背后的規(guī)律時(shí)所進(jìn)行的思維活動(dòng)、所采用的科學(xué)方法以及在這一過程中化學(xué)家勇于探索和獻(xiàn)身的精神，不僅可以使學(xué)生學(xué)到化學(xué)知識(shí)，而且還可以學(xué)到認(rèn)知過程中的研究方法以及其中蘊(yùn)含的科學(xué)思維方法和化學(xué)家的科學(xué)態(tài)度，從而可以加深學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。②利用化學(xué)史，培養(yǎng)學(xué)生的人文素養(yǎng)。化學(xué)史為我們提供了許多具有愛國情懷的素材，在化學(xué)教學(xué)中，教師通過化學(xué)史對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛國主義教育。化學(xué)史中有許多成功是化學(xué)家從無數(shù)次失敗中獲得的，教師可以通過這些化學(xué)史對(duì)學(xué)生進(jìn)行挫折教育，培養(yǎng)學(xué)生的探究精神。③利用化學(xué)史知識(shí)培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。教師可利用化學(xué)史創(chuàng)設(shè)生動(dòng)的化學(xué)教學(xué)情境，給抽象、枯燥、單調(diào)的化學(xué)知識(shí)賦予具體的、生動(dòng)的、豐富多彩的內(nèi)涵，提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。(2)①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；②苯分子中碳原子之間的距離都相等；③苯在三溴化鐵存在的條件下，可以與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，但溴水不會(huì)因與苯發(fā)生化學(xué)變化而褪色；④實(shí)驗(yàn)測得鄰二甲苯僅有一種結(jié)構(gòu)。(任意列出三個(gè)即可)(1)實(shí)踐表明，探究教學(xué)作為現(xiàn)代教學(xué)的一種模式，在其處理理論與實(shí)踐、結(jié)構(gòu)與功能，以及教學(xué)諸要素之間的關(guān)系方面，具有許多其他教學(xué)模式所不能顯示的特征。①能動(dòng)性。探究教學(xué)模式強(qiáng)調(diào)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)和自主發(fā)展，強(qiáng)調(diào)學(xué)生通過探究和發(fā)現(xiàn)過程達(dá)到預(yù)期教學(xué)目標(biāo)，不再把課堂教學(xué)的重點(diǎn)放在教師傳授知識(shí)、講解科學(xué)概念或原理上。②實(shí)踐性。探究教學(xué)的實(shí)踐性具體表現(xiàn)為它是一種有多側(cè)面的活動(dòng)，學(xué)生在課堂上進(jìn)行的科學(xué)探究包括一系列活動(dòng)。③科學(xué)性。探究教學(xué)是符合學(xué)生的學(xué)習(xí)和思維活動(dòng)規(guī)律的，是學(xué)生獲得科學(xué)概念的一種有效的方式。④開放性。探究教學(xué)是一個(gè)開放的活動(dòng)系統(tǒng)，需在與其他教學(xué)的相互作用中得到不斷改進(jìn)。教師要建立與學(xué)生不同能力水平、不同學(xué)習(xí)內(nèi)容等相適應(yīng)的探究教學(xué)方式，而不是把探究教學(xué)教條化、理想化。⑤引導(dǎo)性。探究教學(xué)要求教師和學(xué)生都以學(xué)習(xí)者的身份參與教學(xué)過程。在探究教學(xué)過程中，學(xué)生是主(2)在具體實(shí)施探究式教學(xué)中應(yīng)該注意避免以下幾點(diǎn)片面的認(rèn)識(shí)。①所有教學(xué)內(nèi)容都使用探究式教學(xué)。在強(qiáng)調(diào)探究式教學(xué)的同時(shí)，要注意多種教學(xué)方法的運(yùn)用。教師應(yīng)該②探究式教學(xué)只重過程不重結(jié)果。探究教學(xué)注重過程，使學(xué)生經(jīng)歷探究過程以獲得智力、能力發(fā)展和深層次的情感體驗(yàn)，構(gòu)建知識(shí)，掌握解決問題的方法。但強(qiáng)調(diào)注重過程不等于探究教學(xué)只重過程不重結(jié)果，因?yàn)椴恢亟Y(jié)果的學(xué)習(xí)是毫無意義的，學(xué)習(xí)本身就是有目的的活動(dòng)。③認(rèn)為分組討論、實(shí)驗(yàn)就是探究。一提到探究教學(xué)，許多人認(rèn)為要做實(shí)驗(yàn)，需要實(shí)驗(yàn)室、儀器、設(shè)備和試劑，其實(shí)實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)只是探究教學(xué)的多種方法中的一種。在課堂上進(jìn)行邏輯推理或小組辯論，也是很好的探究教學(xué)的形式。教師還可以讓學(xué)生通過觀察、調(diào)查、收集資料和數(shù)據(jù)進(jìn)行探究活動(dòng)(1)Mg(OH)?沉淀能溶于NH?Cl溶液的原因是：①M(fèi)g(OH)?—Mg2?+2OH;②NH?Cl=NH?+CT;由于②中NH?Cl電離出的NH與①中Mg(OH)?電離出的OH-結(jié)合，生成了弱電解質(zhì)NH?·H?O,導(dǎo)致反(2)學(xué)生解題錯(cuò)誤形成的原因：①M(fèi)g(OH)?(s)Mg2+(ag)+2OH?(aq);②NH由于NH水解顯酸性，②中H與①中OH反應(yīng)生成H?O,導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解。本實(shí)驗(yàn)中使用過量的NH?CI濃溶液，其酸性相對(duì)比較強(qiáng)，所以在授課過程中部分同學(xué)贊同第一種解釋，部分同學(xué)認(rèn)為第二種解釋也有一定道理，大部分同學(xué)對(duì)兩種解釋哪一種更合理不清楚。(3)【實(shí)驗(yàn)探究】向盛有少量Mg(OH)?沉淀的試管中滴加過量的CH?COONH?濃溶液，充分振蕩試管。【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】Mg(OH)?沉淀溶解。【結(jié)論】CH?COONH?溶液呈中性，滴入Mg(OH)?沉淀中能使之溶解。說明NH