單元綜合測試

可能用到的相對原子質量：H：1C：12O：16Na：23S：32K：39

一、選擇題

1.下列物質溶于水，所得溶液的pH小于7的是（）

A.CaOB.NaClC.K2SO4D.CO2

2.幾種作物生長最適宜的pH范圍如下：①甘草7.2～8.3，②甘蔗6.0～8.0，③大豆6.5～

7.5，④茶樹5.0～5.5，江西省很多丘陵地區土壤為紅色，呈弱酸性，你認為江西省適宜種植

（）

A.①B.②C.③D.④

3.某市一化工廠發生硫酸泄漏事件，為了減少硫酸對環境的污染，有關部門采取了緊急

措施，在泄漏的硫酸上面噴灑了一種化學試劑，你認為這種試劑是（）

A.熟石灰B.硫酸銅C.食鹽D.干冰

4.如圖10-30所示實驗操作中，不正確的是（）

5.把pH=2和pH=11的溶液混合，所得到的溶液的pH的范圍不可能為（）

A.1B.3C.9D.10

6.某同學幫助校園綠化工人做花圃土壤分析，結果發出其pH小于7，為改食土壤應擺

選擇的物質是（）

A.氯化鉀B.燒堿C.硝酸銨D.熟石灰

7.生活中許多物質都與化學密切相關，如“雪碧”等碳酸飲料的pH小于7.若將“雪碧”

飲料晃動后再打開瓶蓋，其pH將（）

A.變小B.變大

C.不變D.無法確定

8.對如圖10-31所示實驗的敘述，不正確的是

（）

A.濃鹽酸和濃氨水都具有揮發性

B.產生的白煙是氯化銨固體小顆粒

C.濃鹽酸和濃氨水都有刺激氣味和腐蝕作用，實驗時要注

意安全和通風

D.NH3+HCl===NH4Cl反應中，氫原子發生了改變

9.實驗測得某些食物的近似pH如下，下列說法正確的是（）

食物泡菜葡萄番茄蘋果牛奶玉米粥

pH3.44.24.43.16.57.8

A.牛奶和玉米粥均屬于堿性食物

B.胃酸過多的人應少食泡菜

C.番茄的酸性比蘋果強

D.用濕潤的pH試紙蘸取葡萄汁測其Ph

10.化學實驗過程中要規范操作，注意實驗安全.下列有關做法中錯誤的是（）

A.灑在桌面上的酒精燃燒起來，立即用濕抹布或沙子撲滅

B.稀酸濺到皮膚上，立即用大量水沖洗再涂上3%～5%的小蘇打溶液

C.點燃氫氣前，一定要先檢驗氫氣的純度

D.稀釋濃硫酸時，一定要把水注入濃硫酸中，并不斷用玻璃棒攪拌

11.工業生產中，可用鹽酸洗去鐵材表面上的致密氧化層，但冬天反應變緩而影響生產，

為提高酸洗液的濃度或溫度以加快反應保證生產，可在酸洗液中加入（）

A.食鹽B.生石灰

C.濃硫酸D.固體氫氧化鈉

12.我國研制的航天員艙外服為航天員成功進行太空行走提供了可靠的保證.航天員艙

外服內含有與氫氧化鈉性質相似的氫氧化鋰（LiOH），它不可能具有化學性質是

（）

A.與二氧化碳反應B.與鹽酸反應

C.與氧化鐵反應C.與氯化銅溶液反應

13.下列反應屬于中和反應的是（）

A.CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O

B.CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

C.Fe+2HCl====FeCl2+H2↑

D.KOH+HNO3===KNO3+N2O

14.下列說法正確的是（）

A.分子是構成物質的粒子，因此物質都是由分子構成的

B.某雨水的pH小于5.6，因此雨水中溶解是SO2

C.C60和石墨的組成元素相同，原子排列方式不同，因此它們的性質存在的差異

D.化學反應常常伴隨著能量變化，因此伴有能量變化的都是化學反應

15.某學生在研究工業廢水的利用中，把一瓶含氫氧化鈉的廢水的pH調至小于7，所采

取的下列方法中，一定正確的是()

A.往廢水中滴加石蕊試液，再加入適量的蒸餾水稀釋至無色

B.往廢水中滴加石蕊試液和鹽酸，至溶液顯紫色

C.往廢水中滴加石蕊試和鹽酸，至溶液顯紅色

D.往廢水中滴加石蕊試液和鹽酸，至溶液顯藍色

二、填空題

16.在①濃硫酸、②氫氧化鈉、③稀鹽酸、④氫氧化鈣這四種物質中選擇適當物質的序

號填空：

（1）常用于干燥二氧化碳氣體的干燥劑是.

（2）實驗室用于制取二氧化碳氣體的酸是.

（3）實驗室用于檢驗二氧化碳氣體的堿是.

（4）俗名為燒堿的物質是.

17.圖10-32表示鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的微觀過程.

根據圖示回答下列問題：

（1）鹽酸中含有的離子有（填離子符號）.

（2）氫氧化鈉溶液顯堿性的原因是因為該溶液中含有.

（3）從粒子角度具體分析該反應發生的原因是.

18.生石灰是常用的食品干燥劑.生石灰起干燥作用時發生反應的化學方程式為：.

取少量生石灰于水中，攪拌后取上層清液，向其中滴加無色酚酞試液，試液變紅，說明

該溶液呈（填“酸性”“中性”或“堿性”），測定該溶液酸堿度的最簡單的方法

是使用.該溶液敞口放置于空氣中會變質，發生反應的化學方程式為：.

19.分別將盛有濃鹽酸、濃硫酸，固體氫氧化鈉、固體氯化鈉的試劑瓶敞口放置一段時

間后，試劑質量減少的是，試劑質量增加且變質的是（填試劑名稱）.

20.某中學學生到野外交游，若不小心被蚊蟲叮咬（蚊蟲能分泌出蟻酸），下列物質可用

手涂抹以減輕疼痛的是（填字母）.

A.食醋（pH＜7）B.食鹽水（pH＝7）C.肥皂水（pH＞7）

小明想用pH試紙測定食醋的pH試紙用水潤濕后，用筷子將食醋滴在pH試紙上，他

測得的pH將比實際結果（填“偏大”“偏小”或“不變”）.

21.2009年12月20日5時許，滬蓉高速枝江段一輛載有25噸左右液態氨的罐車發生側

翻，有少量液態氨泄漏，由于處理及時沒有造成人員傷亡的環境污染.知識鏈接：高壓液氨

泄漏后立即汽化成有強烈刺鼻氣味的氨氣，對人的眼鼻黏膜有傷害，而且氨氣有毒，還存在

燃燒而引發爆炸的可能性，救援人員持高壓水槍對不斷泄漏的氨氣進行稀釋.試回答：

（1）救援人員用水稀釋濃氨氣，說明氨氣具有什么物理性質？.

（2）氨氣對鼻黏膜的傷害，主要是氨氣和黏膜上的水結合成了一種有腐蝕性的堿.該堿

的名稱是.

（3）有人提議：能否用酸去中和生成的堿？如果噴灑稀鹽酸來處理該堿，所發生的中

和反應的化學方程式是：.有人馬上反對：用鹽酸不好！不好的原因是.

22.人的胃液里含有適量鹽酸.服用含MgCO3的抗酸藥可治療胃酸過多癥，有關反應的化

學方程式為：；該抗酸藥說明書上標明的食用方法為“嚼食”，將藥片嚼碎后服用

的優點是.

23.酸在生產生活中有廣泛應用.請回答下列問題：

（1）胃液中有助于消化的酸是.

（2）濃硫酸常用做某些氣體的干燥劑，主要是利用了濃硫酸的性.

（3）由①CuO+H2SO4==CuSO4+H2O,②K2O+2HNO3==2KNO3+N2O,③

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O推斷，常溫下，酸與金屬氧化物反應的規律是.

三、實驗題

24.小明在實驗室做實驗的時候，獲得了兩種溶液：氫氧化鈉溶液和澄清石灰水.

（1）如果他想驗證某瓶氣體樣品中含有二氧化碳，他應該選用哪種溶液？，為什么？

（2）若想除去氣體樣品中的二氧化碳，他應該選用哪種溶液？為什么？

25.小麗同學為了鑒別澄清石灰水和氫氧化鈉溶液，設計了A、B、C三種方法（如圖

10-33所示），其中可行的是.小華同學用圖D所示方法也能達到鑒別的目的，則R

物質是.

四、計算題

26.某工廠化驗室質量分數為20%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產品中的殘余硫酸.

（1）配制質量分數為20%的氫氧化鈉溶液50g，需要固體氫氧化鈉g和水

mL.

92）洗滌一定量石油產品中的殘余硫酸，共消耗該氫氧化鈉溶液40g,洗滌后溶液呈中性.

求在這一定量的石油產品里H2SO4的質量.

參考答案

1.D［提示：CO2與水反應生成H2CO3顯酸性，pH＜7，CaO與水反應生成Ca(OH)2,pH

＞7,K2SO4、NaCl溶液的pH都等于7，故選D］

2.D［提示：茶樹適合在弱酸性土壤中生長］

3.A［提示：熟石灰與硫酸反應生成硫酸鈣，可減少硫酸對環境的污染］

4.B［提示稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸慢慢注入水中并不斷攪拌］

5.A［提示：pH=2和pH=11的溶液混合所得溶液的pH在2～11之間］

6.D［提示：熟石灰為堿，可改良酸性土壤］

7.B［提示：晃動后CO2逸出，溶液的酸性減弱，pH增大］

8.D［提示：化學反應前后原子不變］

9.B［提示：泡菜為酸性，胃酸過多的人不宜多吃酸性食品］

10.D［提示：稀釋濃硫酸時，切不可將水注入濃硫酸中，否則會導致溶液飛濺］

11.C［提示：生石灰和氫氧化鈉能與鹽酸反應而降低酸液的濃度，食鹽溶于水溫度不變，

但溶液質量增加也會降低酸液的濃度，而濃硫酸溶于水放熱，且能增大H+濃度］

12.C［提示：堿不能與金屬氧化物反應］

13.D［提示：中和反應的反應物是酸和堿，生成物是鹽和水.A、B中的生成物均為鹽和

水，但反應物中CO2、CuO均屬于氧化物：C中反應物Fe和生成物H2均為單質：D中反應

物KOH和HNO3分別屬于堿和酸，生成物為鹽（KNO3）和水，故只有D屬于中和反應］

14.C［提示：構成物質的微粒有三種：分子、原子和離子，故A錯；雨水的pH小于

5.6，顯酸性，雨水中溶解的不一定是SO2，也可能是SO3或氮的氧化物，故B錯：伴有能

量變化的不一定是化學反應，故D錯］

15.C［提示：向該溶液中加入鹽酸后，其pH變小，當鹽酸過量時，該溶液的pH＜7，

使石蕊試液變紅］

16（1）①（2）②（3）③（4）④

+--+--

17（1）H、Cl（2）OH（3）H和OH結合成H2O分子［提示：溶液中含OH顯堿

+-

性；中和反應的實質是H和OH結合成H2O］

18.CaO+H2O==Ca(OH)2；堿性；pH試紙；Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O［提示：生石

灰與水反應生成氫氧化鈣；堿性溶液能使無色酚酞試液變紅；pH試紙可簡單測定溶液的酸

堿度；Ca(OH)2與空氣中的CO2反應而變質為CaCO3沉淀］

19.濃鹽酸；固體氫氧化鈉［提示：濃鹽酸具有揮發性，而使溶液質量減少；濃硫酸具有

吸水性使溶液質量增加但不變質；固體氫氧化鈉吸水潮解并與空氣中的CO2反應而變質，

使質量增加；固體氯化鈉在空氣中質量不變］

20.C；偏大［提示：肥皂水顯堿性，可與蟻酸發生中和反應而減輕疼痛；食醋是酸性，

加水潤濕pH試紙相當于稀釋了食醋，酸性會減弱，而使pH偏大］

21.（1）易溶于水（2）一水合氨（3）NH3·H2O+HCl===NH4Cl+H2O；鹽酸酸性強且易

揮發造成污染［提示：氨氣可用于稀釋，說明氨氣易溶于水形成NH3·H2O,NH3·H2O與鹽

酸反應生成鹽和水，鹽酸揮發出來的Hcl有毒］

22.MgSO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑；增大接觸面積利于吸收［提示：鹽酸可與MgCO3

反應減弱酸性，反應物的接觸面積越大，反應越容易進行］

23.（1）鹽酸（2）吸水（3）都生成鹽和水（或酸+金屬氧化物→鹽+水）［提示：本題借

助提供的信息來分析幾個生活中常見的問題，體現出化學知識源于生活.要完整回答這些問

題，應該全面用所提供的信息，結合自己的日常生活經驗來回答.胃中含有鹽酸，有助于食

物的消化；濃硫酸具有吸水性，所以可做某些氣體的干燥劑；金屬氧化物與酸反應生成鹽和

水］

24.（1）澄清石灰水；因為CO2能與澄清石灰水的主要成分Ca(OH)2反應生成CaCO3白

色沉淀，而CO2與NaOH溶液反應無明顯現象.（2）氫氧化鈉溶液；因為氫氧化鈉極易溶于