第八單元《金屬和金屬材料》單元測試題

一、選擇題

1．鞍鋼集團全力支持上海世博會，為上海虹橋交通樞紐建設提供

4．7萬噸精品鋼材。關于鋼的說法不正確的是

A．鋼是純凈物B．鋼是鐵合金

C．鋼的含碳量低于生鐵D．鋼的性能優于生鐵

2.芯片是電腦、“智能”加點的核心部件，它是用高純度硅制成的。下面是生產單質硅過程

高溫

中的一個重要反應：SiO2+2CSi+2CO↑，該反應的基本類型是

A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應

3．“金銀銅鐵錫”俗稱五金。在這五種金屬中，有一種金屬與其他四種金屬的鹽溶液都能發

生反應，這種金屬是

A．金B．銅C．鐵D．錫

4.光亮的鐵釘在下列幾種情況下，最不容易生銹的是（）

5．下列四個實驗中只需要完成三個就可以證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序。其中

不必進行的是

A．將鐵片放入稀鹽酸B．將銅片放入稀鹽酸

C．將鐵片放入硝酸銀溶液D．將銅片放入硝酸銀溶液

6.鋁在一百多年里產量得到大幅度的提高，并被廣泛地使用，原因之一就是鋁的抗腐蝕性

能好。鋁具有良好抗腐蝕性能的原因是

A.鋁的化學性質不活潑B.鋁不與酸、堿反應

C.鋁常溫下不與氧氣反應D.鋁表面生成一層致密的氧化鋁保護膜

7．電子工業制作電路板的過程中，用FeCl3溶液來溶解電路板中多余的銅，反應如下：

2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2。FeCl3溶液也可跟鐵發生反應：2FeCl3+Fe==3FeCl2。現向

FeCl3溶液中加入一定量的鐵粉和銅粉，充分反應后，發現有固體剩余。下面有關說法

正確的是

A．向剩余的固體加入稀鹽酸，若無氣體放出，說明反應后的溶液中沒有Cu2+

B．若剩余固體是銅與鐵的混合物，則說明兩種金屬都有部分溶解

C．剩余固體只含有銅

D．剩余固體中如果有鐵，一定也有銅

8.小明同學用6.5g不純的鋅粉與足量鹽酸完全反應，收集到H2的質量0.205g。已知其中只

含有另一種金屬雜質。這種金屬雜質不可能是下列物質中的

A.鐵B.鋁C.銅D.鎂

9.通過置換反應可判斷金屬活動性順序，某同學通過實驗來比較銅、鋁、汞的金屬活動性

順序，現有銅、鋁、汞的三種單質，如果另外只用一種試劑達到實驗目的，則應選用下

列試劑中的

A.稀硫酸B.氯化鋁溶液C.硝酸汞溶液D.硫酸銅溶液

10．在一定條件下，下列轉化不．能．由一步反應實現的是

A．Fe2O3→FeCl2B．H2CO3→CO2C．CuCl2→CuD．Mg→MgO

11．有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產生氫氣，Y不反

應；如果把Y和Z分別放人硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有

變化。根據以上實驗事實，判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為

A．Z、Y、XB．X、Y、Z

C．Y、X、ZD．X、Z、Y

12．往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入

稀鹽酸，無氣泡產生。根據上述現象，你能得出的結論是

A．濾渣中一定有Fe粉B．濾渣中一定有Cu粉

C．濾液中一定有Fe2+D．濾液中一定有Ag+、Cu2+

13．廢舊手機的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金屬，為了回收重金屬，將舊手機的

部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反應過濾，所得固體中含有的金屬是

A.Mg、AlB.Cu、AgC.Al、CuD.Mg、Ag

14．相同質量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質量分數為氫

氣M

質

的鹽酸反應（、在生成物中均為價），生成質量

8%MN+2H2量N

和反應時間的關系如右圖。下列敘述正確的是（）

0反應時間

A．金屬的活潑性N＞MB．兩個反應生成H2的體積相等

C．相對原子質量N＞MD．兩個反應消耗鹽酸的質量一定相等

15.如右圖所示，燒杯中盛有質量相等、質量分數相等的稀鹽酸，

天平調平后，同時向其中分別加入等質量的鋅片和鐵片，則從

反應開始到金屬完全反應的過程中，天平指針指向的變化是

（）

A．向左偏B．向右偏

C．先向左偏后向右偏D．先向右偏后向左

二、填空題

16．金屬在生成生活中應用廣泛。

⑴最初輸水管材用鑄鐵，目前多用塑料管和塑料金屬復合管，輸送熱水一般用銅管。下

列管材中，實驗金屬材料的是______(填字母序號，下同)。

A．鑄鐵管B．銅管C．塑料管

⑵鐵生銹的條件是__________。將生銹的鐵片放在硫酸和硫酸銅的混合溶液中，可能發

生的置換反應的化學方程式是_____________________、___________________。

⑶金屬的回收和利用是保護金屬資源的一種有效途徑。

①廢鋼鐵可回收重新冶煉，用一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為____________；

②將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應結束后，對剩余固體成分的判斷正確

的是______。

A．肯定有銀B．肯定有銅C．可能有鐵D．可能是鐵和銀

17.現有銅與另一種金屬R（可能是銀、鎂、鐵中的一種）的混合粉末。欲確定R的成分，

請你一起完成：

（1）請將銀、鎂、鐵三種金屬的元．素．符．號．填寫在下列金屬活動性順序表中的相應位置。

………………H…………

金屬性由強到弱

（2）取少量的金屬粉末于試管中，逐滴加入稀硫酸，有氣泡產生，則R不可能是。

（3）待不再產生氣泡時，再進行（填寫一種實驗操作方法），得到溶液和銅。

然后往溶液中加入潔凈的鋅片，鋅片表面有金屬析出，則R是。

（4）寫出金屬R與稀硫酸反應的化學方程式。

該反應的基本類型屬于（選填“化合”、“分解”、“置換”或“復分解”）反應。

18.人類生活離不開金屬。

(1)鐵是生活中常用的金屬。下圖是某“取暖片”外包裝的圖片。該“取暖片”中發熱劑主要

成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發熱是利用鐵生銹時會放熱。

①發熱劑需接觸到空氣才會發熱，原因是鐵要與

、等物質共同作用才會生銹。

②推測發熱劑成分中氯化鈉的作用是

。

（2）應用金屬活動性順序能幫助我們進一步學習金屬性質。已知下列各組物質間均．能．

發生置換反應。

A．Fe和CuSO4溶液B．Mg和MnSO4溶液C．Mn和FeSO4溶液

①寫出Fe和CuSO4溶液反應的化學方程式。

②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由強．到．弱．的順序。

19.某工廠產生的銅屑中含有少最鐵屑．現要回收利用其中的銅，需除去其中的鐵屑，張山

同學設計了甲、乙兩個實驗方案：

（1）以上兩個實驗方案中，從回收利用率角度考慮，你愿意選擇。

（2）兩個方案中都有過濾操作，該操作中必須用到的玻璃儀器有

（3）寫出兩個實驗方案中有關反應的化學方程式：

方案甲

方案乙

（4）你能否再設計一個不同原理的方案？寫出你的方案

20．鈦具有硬度大、密度小、熔點高、抗腐蝕性遠優于不銹鋼等優良性能，被譽為“未來金

屬”。地球表面富含鈦鐵礦石，鈦鐵礦石的主要成分是FeTiO3。

⑴已知FeTiO3中欽的化合價為+4價，則鐵的化合價為。

⑵冶煉金屬鈦時，將鐵鐵礦石轉化為下TiCl4，TiCl4再與Na在一定條件下反應生成

Ti和NaCl。

請寫出后一步反應的化學方程式：(不要求標

出反應條件)，其反應類型是。

⑶在冶煉鈦的同時，還得到金屬鐵，請舉出鐵的一種用途：。

⑷鐵比鈦易生銹，請寫出防止鐵生銹的一種方法：。

21．青少年看書、寫字一定要愛護眼睛，臺燈是在光線不足時常用的照明用具。

(1)圖中標示的物質屬于金屬材料的有

______________(填序號)。

(2)燈管后面的反光片為鋁箔。鋁塊能制成

鋁箔是利用了鋁的_____________性。

(3)鋁比鐵活潑，但鋁箔比鐵螺絲釘耐腐蝕。

鋁制品耐腐蝕的原因是

________________________________。

(4)若要驗證銅、鐵、鋁的活動性順序，某同學已經選擇了打磨過的鐵絲，你認為他還

需要的另外兩種溶液是________________________________________。

22．鋼鐵在生產、生活中有廣泛的用途。建造上海世博會的中國館

——“東方之冠”的核心筒就是用四根巨型鋼筋混凝土制成的，

其中用了大量的鋼鐵。

（1）鋼鐵屬于（填“純凈物”或“混合物”）；

（2）煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵Fe2O3）、空氣等為主要原料煉鐵，

請寫出一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應的化學方程式：

；

（3）每年世界上鋼鐵的產量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失。鐵在空氣

中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的和共同作用

的結果；

（4）為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用的方法（任寫一種）來達到

目的。

(5)市場上有一種含鐵粉的麥片，食用后在胃酸作用下將鐵粉轉化為人體可吸收的鐵元

素，反應的化學方程式為。這種麥片必須真空保存，

原因是。

23．置換反應是化學反應的基本類型之一。金屬與鹽溶液之間的置換反應，一般是活動性較

強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。非金屬單質也具有類似金屬與

鹽溶液之間的置換反應規律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶

液中置換出來，如在溶液中可發生下列反應：

C12+2NaBr=2NaCl+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2；I2+Na2S=2NaI+S↓

由此可判斷下列化學方程式書寫錯誤的是。

A．C12+2NaI=2NaCl+I2B．I2+2KBr=2KI+Br2

C．Br2+Na2S=2NaBr+S↓D．C12+K2S=2KCl+S↓

24．人們常說的“五金”是指“金、銀、銅、鐵、鋅”，根據所學知識判斷，不能與鹽酸反應的

金屬是①（填名稱）。世界上常用黃金作金融儲備、貨幣等，其原因是②。黃

銅是銅鋅合金，其硬度比純銅③（填“大”、“小”或“相同”）。

三、實驗探究題

25．某班同學做驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序的實驗，用到的藥品有鐵絲、銅絲、銀絲、

稀硫酸和硫酸銅溶液。實驗結束后，化學興趣小組的同學欲對該實驗的廢液進行探究，

請你一起參與。

【提出問題】廢液中含有什么物質?

【交流表達】

（1）小明通過觀察，認為廢液中一定含有硫酸銅。他觀察到的現象是。

（2）小紅通過分析，認為廢液中一定含有硫酸亞鐵，她的依據是：

。

【作出猜想】小華認為廢液中還可能含有硫酸。

【實驗驗證】（1）小華測得廢液的pH小于7，證明廢液中含有硫酸。用pH試紙測定溶

液pH的方法：。

（2）小明取少量廢液，向其中滴加氫氧化鈉溶液，也得到了相同的結論。小明的實驗

現象是。

通過分析與實驗，同學們得出廢液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸。

【拓展應用】

（1）若將廢液中的溶質全部轉化為硫酸亞鐵，應向廢液中加入過量的。

寫出該反應過程中的一個化學方程式。

（2）反應完全后，過濾，濾渣中物質為，濾液中溶質為硫酸亞鐵。

四、計算題

26．我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可用來制造電

器零件及日用品。小華利用一瓶稀鹽酸和相關的儀器，測定黃銅樣品的組成（不考慮黃

銅中的其他雜質）。將30mL稀鹽酸分三次加入到10g黃銅樣品粉末中，每次充分反應

后，測定生成氫氣的質量，實驗數據見下表：

第一次第二次第三次

連續加入鹽酸的體積/mL101010

生成氫氣的質量/g0.080.080.04

（1）從上表數據分析，小華用10g合金粉末總共收集到氫氣_______g；

（2）求該合金中銅的質量分數。

參考答案

一、選擇題

123456789101112131415

ACCBCDDCDABCBCD

二、填空題

16.⑴AB⑵潮濕空氣Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

⑶①3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2②AC

17.（1）

……Mg……Fe…………Ag……

金屬性由強到弱

（2）銀（或Ag）

（3）過濾；鐵（或Fe）

（4）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；置換

18.（1）①水、氧氣②加速鐵粉生銹，更快地放出熱量

（2）①Fe+CuSO4===FeSO4+Cu②MgMnFeCu

19.（1）方案乙（2）漏斗、燒杯、玻璃棒

（3）方案甲：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu方案乙：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

（4）能用磁鐵吸

20.⑴+2⑵4Na+TiCI4=Ti+4NaCl置換反應⑶鐵用于制作機床底座

⑷鐵表面刷油漆

21.(1)①②④(2)延展（3）鋁與氧氣反應表面形成致密氧化膜