第十單元酸和堿

一、選擇題

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1.2008年諾貝爾化學獎授予發明和研究綠色熒光蛋白的三位科學家。綠色熒光蛋白分子中含

有氨基(—NH2，具有堿的性質)和羧基(—COOH，具有酸的性質)。則綠色熒光蛋白具有的

性質是

A．既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉反應

B．只能與氫氧化鈉反應，不能與鹽酸反應

C．只能與鹽酸反應，不能與氫氧化鈉反應

D．既不能與鹽酸反應，又不能與氫氧化鈉反應

2.下列質量增加的變化有一種與其他三種存在著本質的區別，這種變化是

A．長期放置在空氣中的氫氧化鈉質量增加B．久置在潮濕空氣中的鐵釘質量增加

C．久置在空氣中的生石灰質量增加D．長期敞口放置的濃硫酸質量增加

3.推理是一種重要的研究和學習方法。下列推理正確的是

A．堿中都含有氫氧根，所以堿中一定含有氫元素

B．分子是構成物質的微粒，因此物質都是由分子構成的

C．中和反應有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應一定是中和反應

D．鐵絲能在氧氣中燃燒，空氣中有氧氣，所以鐵絲也能在空氣中燃燒

4.以下是一些食物的近似pH，對于胃酸過多的人比較適宜的食物是：

物質橘子泡菜葡萄玉米粥

pH2．9～3．53．0～4．03．5～4．56．8-8．0

選項ABCD

5.稀鹽酸和稀硫酸具有許多相似化學性質的原因是

A．它們都是溶液B．它們都含有酸根離子

C．它們都含有氫元素D．它們都電離出了氫離子

6.胃酸能幫助消化，但過多的胃酸會危害健康。可用于治療胃酸過多的物質是

A．NaClB．Al(OH)3C．CaOD．NaOH

7.有一食品包裝說明書中注明防腐劑是苯甲酸（C6H5COOH），張華同學查資料得知苯甲酸

的酸性比醋酸強，可用做食品防腐劑。下列對苯甲酸性質的推測中不合理的是

A.苯甲酸溶液的pH小于7B.相同濃度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大

C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅D.苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色

8.張偉同學學習了溶液酸堿度的表示方法—pH值之后，對家中的一些食品及生活用品，進

行了pH值測定，結果如下：

參照上圖，下列說法正確的是

A．煮骨頭湯時加點醋，有利于增加湯中鈣的含量B．牙膏是中性物質

C．醬油顯堿性，可使酚酞變紅色D．胃酸過多的人宜多吃葡

9.某學校化學課外活動小組的同學，取剛降到地面的雨水的水樣，用PH計（測PH的儀器）

每隔10分鐘測一次PH，其數據如下表所示，其中雨水酸性最強的時刻是：

測定時間9：009：109：209：30

PH4.954.944.864.85

A.9：00B.9：10C.9：20D.9：30

10.U形管中是滴有酚酞試液的蒸餾水，向左、右兩管中氫氧化鈉稀鹽酸

分別同時逐滴滴加一定量的氫氧化鈉稀溶液和稀鹽酸稀溶液

(如圖所示)。下列說法正確的是

A．開始時左邊溶液呈藍色，右邊溶液呈紅色

滴有酚酞

B．開始時左邊溶液呈無色，右邊溶液呈紅色

的蒸餾水

C．充分反應后U形管中溶液可能呈紅色

D．充分反應后U形管中溶液一定呈無色

11.白蟻能分泌出蟻酸。蟻酸的化學性質與鹽酸相似，能腐蝕很多物質。下列最不容易被蟻

酸腐蝕的是

A．鍍鋅水管B．銅制塑像C．大理石欄桿D．鋁合金門窗

12.近段時間，我國某些地區豬肉價格上漲幅度較大，因而有些不法分子常售出不新鮮的豬

肉來坑害消費者。豬肉的新鮮度可以通地測試PH來判斷。有資料顯示，PH與豬肉的新

鮮度的關系為：

名稱新鮮肉次鮮肉變質肉

PH5.8~6.26.3~6.6>6.7

豬肉在變質過程中酸性強弱的變化為

A．逐漸變強B．逐漸變弱C．保持不變D．無法確定

13.下列所示圖像能正確反映對應的實驗或事實的是

ABCD

圖

像

實

20℃時，向一杯

驗向pH＝12的將一定質量的碳

不飽和的KNO3向稀鹽酸中滴加

或Ca(OH)2溶液中在密閉容器中（含

溶液中逐步加入過量的燒堿溶液

事不斷加水稀釋空氣）加熱

KNO3晶體

實

二、填空題

14．（1）硫化氫（H2S）是一種易溶于水的氣體，測定它水溶液的酸堿度，可選用。

（2）硫化氫與濃硫酸反應生成硫、二氧化硫和水。在這個反應中，所有含硫物質硫元素

的化合價共有種。硫化氫在空氣中點燃可完全燃燒，生成二氧化硫和水。這一反應

的化學方程式是。

15．小政同學在復習Ca(OH)2化學性質時，歸納出了Ca(OH)2與其它物質

間相互反應的關系如圖4（圖中“——”表示相連的兩種物質能發生反應）。

(1)若X是與其它三種不同類別的化合物，則X可以是。

(2)根據圖4所示的物質間關系，寫出其中兩個化學方程式：

①；②。

16．食品吸潮和吸氧后容易變質，為了延長食品保質期．通常在包裝袋中

加入1小包干燥劑。某化學興趣小組經過查閱資料，發現常見的食品干燥劑主要有’兩種：

一種是以生石灰為主要成份的千燥劑(簡稱A類，下同)；另一種是以硅膠為主要成份的

干燥劑(簡稱B類，下同)。請問答下列問題：

(1)將裝有A類干燥劑的小紙袋打開露置于潮濕的空氣中，發現紙袋發熱，與出其發生

反應的化學方程式________________________________________。

(2)B類干燥劑中硅膠的主要成分為SiO2·nH2O。SiO2是__________(填“酸”、“堿”、

“鹽”、“氧化物”)，其中Si的化合價為____________________。

(3)小組在杳閱資料中，還發現了—種新型的食品干燥劑：泡沫鐵粉(鐵粉包裹在泡沫

塑料中)。當它露置于潮濕的空氣中，很快變成鐵銹(主要成分為Fe2O3·nH2O)，并有發熱現

象，說明化學反應除了生成新物質外，還伴隨著__________變化。與A類干燥劑比較，

泡沫鐵粉除了做干燥劑外，還可做__________劑。

17．小勇在化學晚會上觀看了“瓶吞雞蛋”的魔術（如下圖1），看到雞蛋被吞進瓶內。該

反應的化學方程式是。

小勇思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他進行了如上圖2的實驗，結果雞蛋吐了出來。

他加入的試劑P是（寫溶液名稱），吐蛋的原理是

。

18.酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫中和反應。在用鹽酸和氫氧化

鈉溶液進行中和反應的實驗時，反應過程溶液的pH的變化曲線如

圖所示：

（1）要得到此變化曲線，所進行的操作是（填序號）。

①將稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中

②將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中

(2)該反應的化學方程式。

19.甲酸（HCOOH）是一種有機酸，它的酸性比碳酸強，比鹽酸弱，有刺激性氣味和較強的

腐蝕性。螞蟻、蚊蟲叮咬時會分泌出甲酸，所以甲酸又俗稱蟻酸。

（1）人被蚊蟲叮咬后會癢痛，可以涂抹下列物質中的（填序號）消除。

①稀鹽酸②食醋③肥皂水④食鹽水

（2）白螞蟻除了會蛀蝕木頭以外，它分泌的蟻酸還會腐蝕很多建筑材料，下列建筑材料不

容易被蟻酸腐蝕的是（填字母）。

A.銅欄桿B.鋼筋C.大理石D.玻璃

(3)使用濃硫酸作催化劑，在加熱的條件下，甲酸分解得到一種常見的有毒氣體和另一種氧

化物，其化學方程式為。

三、實驗探究題

20．某興趣小組的同學對一包久置的生石灰(CaO)干燥劑產生了好奇，于是他們對這包干燥

劑的成分展開了探究。

【提出問題】這包干燥劑是否變質，成分是什么?

【猜想假設】猜想一：全部是CaO；猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物；

猜想三：全部是Ca(OH)2；猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。

【實驗探究】(1)取部分該干燥劑于試管中，加水后無放熱現象，說明這包干燥劑中

不含。

(2)繼續向試管中滴加足量稀鹽酸，有氣泡出現，說明這包干燥劑中含有。

(3)為了進一步確定這包干燥劑中有無其他成分，小組同學設計了以下三種方案。

另取部分干燥劑于燒杯中，加水并攪拌，靜置后取上層清液于3支試管中。請你參與實

驗，并填寫表中的空白：

寫出方案二發生的化學反應方程式。

【實驗結論】通過以上實驗探究，得出猜想成立。

【拓展遷移】小組同學反思了生石灰干燥劑變質的原因，認識到實驗室保存氧化鈣應注

意。

21．某興趣小組同學將CO2分別通入澄清石灰

水和氫氧化鈉溶液中，觀察到前者變渾濁，后

者無明顯現象。

（1）寫出上述澄清石灰水變渾濁的化學方程

式。

（2）為探究CO2和NaOH是否發生了化學反應，王強設計了如圖所示的A、B實驗，驗證CO2

與NaOH溶液發生了化學反應。實驗現象為：A中試管內液面上升;B中氣球脹大。

①王強認為上述實驗是可行的，其共同原理是。

②李莉提出質疑，她認為上述實驗不嚴謹，其理由是。要

得到科學嚴謹的結論，仍利用該裝置，補做的對比實驗是。

③楊紅通過檢驗生成物：向B實驗后的溶液中加入，觀察到現象，

從而也證明CO2與NaOH發生了反應。

④你認為兩實驗中存在安全隱患的是（填代號），理由是。

22．氯氣（Cl2）是黃綠色氣體，水溶液叫氯水。把品紅試紙（染有品紅的紙）伸入氯水中，

品紅褪色。

【發現問題】氯水中的哪些成分能使品紅褪色呢？

【查閱資料】氯氣溶于水，部分與水反應，方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO。其中，HClO

的名稱叫次氯酸，是一種弱酸，具有強氧化性。

【猜想】猜想1：是氯水中的水使品紅褪色的；

猜想2：是氯水中的_________（填化學式）使品紅褪色的；

猜想3：是氯水中的鹽酸使品紅褪色的；

猜想1：是氯水中的次氯酸使品紅褪色的。

【實驗探究】

實驗操作實驗現象過程分析

①把品紅試紙伸入水中沒有褪色猜想1不成立

②把品紅試紙伸入干燥的氯氣中沒有褪色猜想2不成立

③沒有褪色猜想3不成立

【結論】綜合分析：氯水中的（填化學式）使品紅褪色，具有漂白作

用（能使品紅等有色物質褪色）。

【反思】（1）HClO中氯元素的化合價為價。

(2)氯水中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，化學方程式為

___________________________________________________________________________。

(3)向氯水中滴加紫色石蕊試液，觀察到的現象是___________________________________。

23．小林在涼拌紫卷心菜時，加入一些食醋，發現紫卷心菜變紅了，激發了他的探究欲望，

特邀你協助完成下列活動與探究。

[提出問題]紫卷心菜等植物的汁液能作酸堿指示劑嗎？

[實驗探究]取紫卷心菜、牽牛花的花瓣、胡蘿卜，分別在研缽中搗爛，加入酒精（乙醇與

水的體積比為1:1）浸泡，用紗布將浸泡出的汁液擠出，分別加入到蒸餾水、稀

酸溶液和稀堿溶液中，有關顏色變化情況如下：

在不同液體中的顏色變化

汁液

蒸餾水稀酸溶液稀堿溶液

紫卷心菜藍紫色紅色綠色

牽牛花紫色紅色藍色

胡蘿卜橙色橙色橙色

[得出結論]、的汁液能做酸堿指示劑，的汁液不能

做酸堿指示劑。

[拓展應用]小林用上述的牽牛花汁液來測定某雨水樣品的酸堿性，發現牽牛花汁液呈紅色。

則該雨水呈性（選填“酸”或“堿”或“中”）。

[反思與評價]小林發現，上述汁液無法測出溶液的酸堿度，請你告訴他，在實驗室測定溶

液的酸堿度常用。

四、計算題

24.小青同學為了制作葉脈書簽，打算配制125g10％的NaOH溶液。

（l）計算小青需要稱取NaOH的質量。

（2）小青將洗凈的樹葉放在配制好的溶液中煮沸后取出，溶液的質量減少了5g，溶質質量

分數也有所減小。為了側定剩下溶液中NaOH的質量分數，小青向溶液中逐漸加入7.3％的稀

鹽酸，當溶液PH=7時，消耗鹽酸50g。計算：

①生成NaCl的質量。

②剩下溶液中NaOH的質量分數。

25.把標準狀況下1120mL二氧化碳氣體（密度為1.977g/L）通入溶質質量分數為10%的氫氧

化鈉溶液中恰好完全反應，反應方程式：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，

求（計算結果精確到0.1%）：

⑴反應前溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液的質量；

⑵反應后所得溶液中溶質Na2CO3的質量分數。

第十單元酸和堿

一、選擇題

12345678910111213

ADADDBBADCBBD

二、填空題

14.（1）pH試紙；（2）4；2H2S+3O22SO2+2H2O；

15.(1)CO2(合理答案均可得分)

(2)Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O

Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH(合理答案均可得分)

16.（1）CaO+H2O==Ca(OH)2（2）+4（3）熱量脫氧劑

17.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O稀鹽酸（或稀硫酸、稀硝酸等）碳酸鈉與稀鹽酸反應產生大

量的氣體，使瓶內壓強增大

提示：吞蛋利用的是瓶外壓強大于瓶內壓強的原理，而吐蛋相反，即瓶內壓強大于瓶外壓強。

18.（1）②（2）NaOH+HCl＝NaCl+H2O

19.（1）③（2）D（3）HCOOH濃硫酸CO+H2O

三、實驗探究題

20.【實驗探究】(1)CaO或氧化鈣（2）CaCO3或碳酸鈣(3)Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

【實驗結論】四【拓展遷移】密封保存

21.（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

（2）①氫氧化鈉溶液與CO2發生反應，使容器內氣壓降低

②CO2能溶于水，也能使容器內氣壓降低